盐 化肥 经典习题(含解析)

盐化肥课后练习

一．选择题（共5小题）

1．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（）

A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度

B．蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热

C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤

【解答】解：A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误．B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．

C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误．

D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确．

故选：D．

2．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀．过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．实验操作过程如图所示：

下列说法错误的是（）

A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7

C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒

D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质

【解答】解：A、除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥③④不会影响形成沉淀和效果；故A正确；

B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性；故B 正确；

C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀；故C不正确；

D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种；故D正确．

故选：C．

3．下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（）

选项性质用途

A活性炭有吸附性脱色制白糖

B小苏打能与盐酸反应治疗胃酸过多

C碳酸氢铵受热易分解作化肥

D CO具有还原性工业炼铁

A．A B．B C．C D．D

【解答】解：A、活性炭有吸附性，可以用作脱色制白糖，正确；

B、小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，正确；

C、碳酸氢铵含有氮元素，可以用作氮肥，错误；

D、一氧化碳具有还原性，可以用于炼铁，正确．

故选C．

4．如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（）

A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH

【解答】解：A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；

B、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；

C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；

D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯

化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确．

故选：D．

5．下列图象不能正确反映其对应关系的是（）

A．往一定量的NaOH和Na2CO3混合液中加入过量的盐酸

B．往一定量的HC1和CuCl2混合液中加入适量的氢氧化钠溶液

C．往一定量的CuSO4和Na2SO4混合液中加入过量的铁粉

D．往一定量pH=l的稀硫酸溶液中不断加水稀释

【解答】解：A、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后，才会生成气体，故A正确；

B、往一定量的HC1和CuCl2混合液中加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，溶液质量先增大，每80份质量的氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和98份质量的氢氧化铜沉淀，所以溶液质量减小，故B正确；

C、每56份质量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和64份质量的铜，所以溶液质量先减小，然后不变，故C错误；

D、往一定量pH=l的稀硫酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性逐渐减弱，pH值只会无限的接近7，但是永远不会等于，故D正确．

故选：C．

二．填空题（共5小题）

6．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．

（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流．

（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的实验溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是C．

A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④

（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照．

【解答】解：（1）加水溶解后，用图中过滤装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流．

（2）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，将沉淀滤掉，用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以能达到目的顺序应选：C．

（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照，从而判断溶液是否呈中性．

故答案为：（1）引流．

（2）C．

（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照．

7．物质的性质决定用途．下列是物质的一些性质：①密度小，很稳定、②有吸附性、③有导电性、④易升华、⑤能与酸反应．请选择恰当的数字序号填空．

用

途

石墨作电极芯活性炭用于防毒

面具氦气用于

探空气球

碳酸氢钠用于面

点发酵干冰用于人工降雨

性质（1）石墨具有导

电性

（2

）活性炭具有吸附性（3）氦气

密度比空

气小

（4）碳酸氢钠

受热易分解

（5）干冰易升华，

吸收大量的热

【解答】解：（1）石墨具有导电性，可以用作电极材料；

（2）活性炭具有吸附性，可用于防毒面具；

（3）氦气密度比空气小，用于探空气球；

（4）碳酸氢钠受热易分解，用于面点发酵；

（5）干冰易升华，吸收大量的热，可以用于人工降雨．

故填：（1）具有导电性；（2）具有吸附性；（3）密度比空气小；（4）受热易分解；（5）易升华，吸收大量的热．

8．硫酸铜的构成微粒有Cu2+和SO42﹣；在医疗上可以小苏打治疗胃酸（HCl）过多症，其原理是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．

【解答】解：硫酸铜的构成微粒有Cu2+和SO42﹣；

在医疗上可以小苏打治疗胃酸（HCl）过多症，其原理是碳酸氢钠能和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

故填：SO42﹣；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

9．向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．

（1）可以观察到的实验现象是产生白色沉淀．

（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）K+CO32﹣OH﹣

（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是AC．（双项选择）

A．Ca（OH）2B．HCl C．BaCl2 D．（NH4）2SO4．

【解答】解：（1）碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀．

故填：产生白色沉淀．

（2）由图中信息可知，表示K+，表示CO32﹣，表示OH﹣．

故填：K+；CO32﹣；OH﹣．

（3）碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是Ca（OH）2和BaCl2．

故选：AC．

10．用下列物质的序号填空：

①碳酸钙②氢氧化钠③氧化钙④碳酸氢钠⑤熟石灰⑥稀盐酸

常用作食品干燥剂的是③；常用作补钙剂的是①；

可用于改良酸性土壤的是⑤；可用于金属表面除锈的是⑥；

常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是④；

用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是②．

【解答】解：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂．

碳酸钙是常见补钙剂的主要成分，常用作补钙剂．

熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．

金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，可用于金属表面除锈的是稀盐酸．

碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多．

氢氧化钠属于碱，可用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业．

故答案为：③；①；⑤；⑥；④；②．

三．实验探究题（共1小题）

11．以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题：

（1）在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是A（填名称）；

（2）仪器C在实验中的用途是滴加少量液体；

（3）描述装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，并放出热量；

（4）装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．【解答】解：（1）在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是玻璃棒A，溶解时滤液玻璃棒搅拌，过滤时滤液玻璃棒引流，蒸发时滤液玻璃棒搅拌．

故选：A．

（2）仪器C是胶头滴管，在实验中的用途是滴加少量液体．

故填：滴加少量液体．

（3）装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，并放出热量．

故填：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体．

（4）装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．故填：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

四．计算题（共1小题）

12．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率．

（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）．

（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会带入新的杂质氯化钾．（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

（5）在实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是反应生成了氯化钠．

（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 4.4g

（2）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

【解答】解：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率．

故填：加快溶解速率．

（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3．

故填：CaCO3、BaCO3．

（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会带入新的杂质氯化钾．

故填：会带入新的杂质氯化钾．

（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

（5）在实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是反应生成了氯化钠．

故填：反应生成了氯化钠．

（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为4.4g，

故填：4.4．

（2）设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

106 117 44

x y 4.4g

==，

x=10.6g，y=11.7g，

当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：×100%=16.3%，答：当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是16.3%．

五．解答题（共6小题）

13．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按35﹣A计分．

A用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸B粗盐中难溶性杂质的去除

（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水．量取两种液体用到的

仪器有⑤⑥⑧（填序号）．

（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其原因是浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅．（1）过滤需要用到的仪器有②⑨

??（填序号）．

（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是防止局部温度过高，造成

液体飞溅．

可供选择的主要仪器：

①试管②烧杯③蒸发皿④托盘天平⑤10mL量筒⑥100mL量筒

⑦药匙⑧胶头滴管⑨漏斗⑩酒精灯?铁架台?玻璃棒

【解答】解：A（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水，量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取两种液体用到的仪器有10mL的量筒和100mL的量筒．先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线．

（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．

B（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成．

（2）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅．

故答案为：A（1）⑤⑥⑧；（2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅；

B（1）②⑨??；（2）防止局部温度过高，造成液体飞溅．

14．A或B中两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分．

A补齐物质与其用途的连线B补齐标识与其含义的连线

]

【解答】解：A酒精用途：可用于消毒，实验室作液体燃料等；食盐用途：生活上调味剂，腌制食物，农业上选种子，医疗上配制生理盐水等；纯碱可用于蒸馒头．

B是禁止吸烟标志，是可回收物标志，是节约用水标志．

故填：A；B．

15．在野炊活动中，同学们携带了铁桶、牛肉、面条、蔬菜、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成分为碳酸钠）等用品．

（1）携带过程中，小滨不慎将食盐、去污粉的瓶子混淆了，若将它们重新区分，应选用食醋（填所携带物品的名称）．

（2）小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度，这样做的原因可能是C（填字母序号）：

A．使用焰心加热B．使用内焰加热C．使用外焰加热

（3）烹饪牛肉汤时，为了解汤的咸味．小秀同学取锅中少量汤品尝，取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有均一性（填一条性质）．

（4）野炊结束时，小俊用干布抹去铁锅表面的水渍，这样的目的是使铁锅和水隔绝，防止生锈．【解答】解：（1）携带过程中，小滨不慎将食盐、去污粉的瓶子混淆了，若将它们重新区分，应选用食醋，这是因为食醋中的醋酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，实验过程中产生气泡．

故填：食醋．

（2）小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度，这样做的原因可能是使用外焰加热，缩短加热时间．

故选：C．

（3）取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有均一性．

故填：均一性．

（4）野炊结束时，小俊用干布抹去铁锅表面的水渍，这样的目的是使铁锅和水隔绝，防止生锈．

故填：使铁锅和水隔绝，防止生锈．

16．Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识．

（1）Na2CO3俗称纯碱；

（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物．该反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性．请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：

实验步骤实现现象实验结论

取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡①无明显现象Na+和Cl﹣与溶液的酸碱

性无关

取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②过量CaCl2（BaCl2等）溶液③产生白色沉淀，

溶液红色消失

④Na2CO3溶于水呈碱

性与CO32﹣有关

【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱；

（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2

=CaCO3↓+2NaOH；

（4）紫色石蕊在中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中显红色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以

实验步骤实现现象实验结论

取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡①无明显现象Na+和Cl﹣与溶液的酸碱

性无关

取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②过量CaCl2（BaCl2等）溶液③产生白色沉淀，溶

液红色消失

④Na2CO3溶于水呈碱性

与CO32﹣有关

故答案为：（1）纯碱；

（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（4）①无明显现象（溶液显紫色）②过量CaCl2（BaCl2等）溶液③产生白色沉淀，溶液红色消失④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32﹣有关．

17．载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致．

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比．

（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是C（填序号）．

（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．

（3）航天器返回地面后，用Ca（OH）2与Li2CO3发生复分解反应，使LiOH（填化学式）再生．【解答】解：（1）空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：1；

（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为2LiOH+CO2Li2CO3+H2O；

（3）通过复分解反应规律可知Ca（OH）2与Li2CO3发生复分解反应又生成了氢氧化锂．

故答案为：（1）C；（2）2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O；（3）LiOH．

18．尿素【CO（NH2）2】在工农业生产中应用广泛．

（1）尿素溶液能储气工业废气Cl2．化学方程式为：CO（NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，则X的化学式是HCl．

（2）尿素是目前使用量较大的一种氮（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物，某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？

【解答】解：（1）由题意“CO（NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X”，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前有碳原子1个、氧原子2个、氮原子2个、氢原子6个、氯原子6个；反应后除6X 外有碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个，因此6X中有氢原子6个、氯原子6个，故X的化学式是HCl．

故填：HCl．

（2）尿素中含有氮元素，属于氮肥；7.2千克尿素中含氮元素的质量为7.2Kg×

=3.36Kg，故填：氮；3.36Kg．