高中化学反应速率计算练习题(附答案)

高中化学反应速率计算练习题

注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

一、单选题

W在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是（）

A.简单氢化物沸点:X

B.Z元素的主要单质中含有非极性共价键

C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:X

D.单核离子的半径:X

2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的强

3.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.离子化合物中只含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物

D.共价化合物分子中一定含有极性键

4.下列反应中,属于吸热反应的是( )

A.乙醇燃烧

B.氧化钙溶于水

C.碳酸钙受热分解

D.盐酸和氢氧化钠反应

5.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是( )

A.增大反应物的量

B.升高温度

C.增大压强

D.增大容器体积

6.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，

其中反应速率最大的是( )

A ． v (C)＝0.04mol/(L ·s)

B ． v (B)＝0.06mol/(L ·s)

C ． v (A)＝0.03mol/(L ·s)

D ． v (D)＝0.01mol/(L ·s)

7.已知()()()()3224NH g +5O g == 4NO g +6H O g ,若化学反应速率分别用

()322()()v NH v O v NO O)v(H 、、、 [单位:mol/(L·s)]表示,则正确关系是( ) A.324v NH =)5v(O ()

B.225v O =6)v(H (O)

C.322v NH =)3v(H (O)

D.()2()4v O =5v NO

8.反应4A （s ）+3B （g ）═2C （g ）+D （g ），2min 内B 的浓度减少0.6mol/L ，下列描述正确的是（ ）

A ．2min 末时的反应速率，用

B 表示为0.3mol/（L ?min ）

B ．v （B ）：v （

C ）：v （

D ）＝3：2：1

C ．在这2min 内A 和B 的转化率之比一定为4：3

D ．v （A ）＝0.4 mol/（L ?min ）

9.少量铁粉与100mL0.01mol·L -1的稀盐酸反应,反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改变H 2的产量,可以使用如下方法中的( )

①加水 ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO 固体 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) A.①⑤⑦

B.②④⑥

C.③⑦

D.③⑥⑦

10.对于反应COCl 2(g)

CO(g)+Cl 2(g)。改变下列条件:① 升高温度 ② 恒容条件下通入惰性气体

③ 增加COCl 2浓度 ④ 减小压强 ⑤ 加催化剂 ⑥ 恒压条件下通入惰性气体,能加快化学反应速率的是( ) A.①②⑤ B.①③⑤

C.②④⑥

D.③⑤⑥

评卷人 得分

二、不定项选择题

影响化学反应速率的因素有多方面,如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是

[ ]

A.改变压强能改变气体反应的速率

B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加 12.对于反应()()22N g O g +()2NO g ,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是

( )

A.缩小体积使压强增大

N使压强增大

B.体积不变充入

2

C.体积不变充入He使压强增大

D.压强不变,充入气体Ne

13、

下列变化中,属于吸热反应的是

[ ]

①液态水的汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④KClO3分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥CaCO3高温分解

⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

⑩Al与HCl反应 <

14、

下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是

[ ]

A.同一主族的元素,从上到下单质熔点逐渐升高

B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

)

（2）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________

（3）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________,①和⑧两元素形成化

合物的化学式为__________,该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为__________

（4）⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__________,三者非金属性的强弱顺序为

__________

16.2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示:

已知1mol SO2(g)和O2(g)反应生成为1mol SO3(g)的ΔΗ=-99kJ·mol-1,请回答下列问题。

(1)E的大小对该反应的反应热_____(填“有”或“无”)影响,该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点_____(填“升高”或“降低”)。

(2)图中ΔΗ=_____kJ·mol-1。

(3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol·L-1·min-1,则v(O2)=_____mol·L-1·min-1。

17.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。总反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。

(1)该电池负极的电极反应式是___________________。

(2)正极产生的现象是___________________。

(3)放电时OH-向_____________(填“正极”或“负极”)移动。

18.将铁片和铜片用导线相连插入硫酸铁溶液中，形成原电池装置。

铁片做______极，其电极反应式为_________________；铜片做______极，其电极反应式为

____________________该电池的总反应方程式为_____________________该原电池反应中电流流动的方向是由______片到______片。

参考答案

1.答案：B

解析：根据题意及四种短周期元素在周期表中的位置，可知W 是氯元素，X 为氮元素，Y 为氧元素、Z 为磷元素。水常温下是液体，氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点高低顺序为ZN >O ,即Y

解析：短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则X 只能是碳元素或硫元素。由于X 的原子序数最小,因此X 是碳元素。Y 是地壳中含量最高的元素,则Y 是氧元素。2Z

+

与2Y

-

具有相同的电子层结构,则Z 是镁元素。W 与X 同

主族,因此W 是硅元素。A 、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径大小顺序: ()()()()r Z r W r X r Y >>>,A 不正确;B 、Y 分别与Z 、W 形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅,前者含有离子键,后者含有共价键,化学键类型不相同,B 不正确;C 、碳元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强,C 不正确;D 、氧元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,因此Y 的气态简单氢化物水的热稳定性比4SiH 的强,D 正确,答案选D 。 3.答案：D

解析：离子化合物中一定含有离子键,可能有共价键,例如NaOH,故A 错误;Cl 2中有共价键,故B 错误;Na 2O 2中有非极性键,故C 错误;共价化合物分子中含有不同的非金属元素,故D 正确。 4.答案：B

解析：A.乙醇燃烧是氧化反应,是常见放热反应,故A 错误; B.氧化钙与水反应放出大量的热,则属于放热反应,故B 错误; C.石灰石在高温下的分解反应是吸热反应,故C 正确; D.盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应,是放热反应,故D 错误. 故选C. 5.答案：B

解析：A. 如反应物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故A 错误； B. 升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率一定增大，故B 正确；

C. 如是固体或溶液中的反应，且没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不一定增大，故C 错误；

D. 增大体积，浓度减小，反应速率减小，故D 错误。 故选：B 。

6.答案：C

解析：

7.答案：D

解析：

8.答案：B

解析：

9.答案：C

解析：①加水,稀释了盐酸,反应速率变慢;②加入氢氧化钠会消耗盐酸,盐酸浓度降低,与金属铁反应速率减慢；③加浓盐酸,盐酸浓度增大,反应速率加快,且不改变H2的产量;④加CuO固体会消耗盐酸,盐酸浓度降低,与金属铁反应速率减慢;⑤加NaCl溶液,稀释了盐酸,反应速率变慢;⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出米,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,故减少了产生氢气的量;⑦升高温度,反应速率加快,且不改变H2的产量。综上所述,C项符合题意。

10.答案：B

解析：①升高温度、③增加COCl2浓度、⑤加催化剂均能加快反应速率;②恒容条件下通入惰性气体,各物质浓度不变,反应速率不变;④减小压强,反应速率减慢；⑥恒压条件下通入惰性气体,各物质浓度减小,速率减慢,故选B。

答案：11、

12.答案：AB

N,可使

解析：缩小体积使压强增大,则各物质浓度增大,反应速率加快,A项符合;体积不变充入

2

()

c N增大,反应速率增大,B项符合;充入He后,由于体积不变,则各物质浓度不变,故对反应速率

2

无影响,C项不正确;压强不变时,充入气体Ne,则气体体积变大,各物质浓度变小,使反应速率减小,故D项不正确。

答案：13、

答案：14、

15.答案：1.NaOH; 2.K+>Ca2+>Mg2+

3.NaOH; HBrO4; NaBr; Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

4.HF; F>Cl>Br

解析：1.①、③、⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3,故碱性最强的是NaOH

2.②、③、④形成的简单阳离子分别为K+、Mg2+、Ca2+;其离子半径大小顺序

为:r(K+)>r(Ca2+)>r(Mg2+)

3.①、⑧的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO4;①和⑧两元素形成的化合物的化学式为NaBr,Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

4.⑦、⑧、⑩分别为Cl、Br、F,三者非金属性强弱顺序为F>Cl>Br,三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF

16.答案：(1)无;降低(2)-198 (3)0.025

解析：(1)因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量,E为活化能,活化能的大小与反应热无关,加入催化剂,活化能减小,反应热不变。

(2)因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔΗ=-99kJ·mol-1,所以2mol SO2(g)氧化为2mol SO3的ΔΗ=-198kJ·mol-1。

(3)反应速率之比等于对应化学计量数之比,v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2,反应速率v(SO2)为0.05mol·L-1·min-1,则v(O2)=0.025mol·L-1·min-1。

17.答案：1.Li-e-=Li+;2.有无色气体产生; 3.负极

解析：

18.答案：负；Fe-2e-=Fe2+；正；2Fe3++2e-=2Fe2+； Fe+2 Fe3+=3Fe2+； Cu；Fe

解析：