超级资源(共22套73页)粤教版九年级化学下册(全册)精品学案汇总(打包下载)

超级资源（共22套73页）粤教版九年级化学下册（全册）

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第六章第一节金属的物理特性

【学习目标】

1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例, 认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系.

2.了解常见金属的物理性质, 知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途.

3.知道合金的组成, 了解生铁和钢等重要合金.

4.会区别纯金属和合金, 认识合金比纯金属有更广泛的用途.

【注释】

1.特性：是指某事物所特有的性质；特殊的品性、品质.

2.几种重要的金属材料使用顺序：青铜器时代→铁器时代→铝器时代.

一、自主阅读P164-165, 观看实验视频, 完成填空

1、金属共有的物理性质：

大部分金属常温下为态（汞为态）, 有光泽；大多数呈色（铜为色, 金为色）, 有良好的性、性.

2、金属的差异性：

不同金属也有本身的特性, 如导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大.

3、金属之最

（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素

（3）年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）硬度最高的金属（6）熔点最高的金属 7）熔点最低的金属（8）密度最大的金属（9）密度最小的金属

4、【归纳提升】

金属共同的区别于非金属的物理性质：有金属光泽(大多数金属呈银白色, 少数金属呈其他颜色, 如金为金黄色, 铜为紫红色), 有良好的导电性、导热性和延展性, 但不同的金属物理性能的优良程度又存在差异. 物质的性质在很大程度上决定了它们的用途, 但在选择材料时除考虑性能外, 还应综合考虑其储量多少、价格高低、生产工艺的难易等多种因素.

【合作交流】

比较最常见的合金——生铁和钢, 你能得出哪些信息？

二、自主阅读P166-167, 观看实验视频, 完成填空

1.什么叫合金

2.合金和金属相比有什么优点

【情景展示】纯金属受到品种和性能的限制, 不能满足社会各方面的需要, 制成合金后, 金属制品有了更广泛的应用.

【问题探究】合金与组成它的纯金属相比, 物理性质有什么变化？

【实验探究】认真观察实验视频, 仔细分析,得出结论.

实验结论：与纯金属相比,合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属更____ 、熔点一般都比纯金属更____、抗腐蚀性能力更___ 、拉伸强度更__ 、用途更

【课堂小结】通过本节课的学习, 你收获了什么？

【归纳提升】合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物. 一般情况下, 若跟组成它的成分相比, 合金的硬度增大、熔点降低；有的合金还有高强度、强磁性等物理特性. 有的合金则有耐腐蚀等化学特性.

【当堂检测】

1.某物质为金属材料, 则该物质（）

A、一定是单质

B、一定是化合物

C、一定是混合物

D、可能是单质或混合物

2.金属钛有银白色金属光泽, 密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃, 具有良好的延展性和耐腐蚀

性. 下列物品不能用钛制作的是（）

A、保险丝

B、医疗器械

C、潜艇外壳

D、眼镜架

3.古人曾将铅锻打成细细的铅条, 作为笔来写字, 这也是“铅笔”名称的由来. 铅条能像现代铅笔一样写字, 这一现象与下列铅的性质有关的是（）

A、硬度小

B、熔点低

C、密度大

D、能导电

4.下列关于合金的说法正确的是（）

A．合金不能导电、传热 B．合金属于纯净物

C．合金没有延展性 D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

5.用金属的化学式填空：

(1)体温表中的液态金属是（2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是（3）包装糖果、香烟的银白色金属是（4）干电池的金属筒是

6.下列材料属于合金的是（）

A. 纯硅

B. 青铜器

C. 青花瓷器

D. 汉白玉雕塑

7.“垃圾是放错了位置的资源”, 应该分类回收. 生活中废弃的铁锅, 铝制易拉罐、铜导线

可以归为一类加以回收, 因为它们属于( )

A.氧化物 B化合物 C.混合物 D.金属或合金

8.联合国卫生组织经过严密的科学分析, 认为我国的铁锅是最理想的餐具, 并向全世界推广. 其主要原因是（）

A. 价格便宜

B. 升热慢退热也慢, 保温性较好

C. 烹饪出的食品含有铁元素

D. 铁中含有有机物必含铁元素

9．国际因特网上报道：“目前世界上有20万人患有缺铁性贫血．”我国政府将启动“酱油补铁工程”．这里的铁是指（）

A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．三氧化二铁

10.某新型“防盗玻璃”为多层结构, 每层中间嵌有极细的金属线, 当玻璃被击碎时, 与金

属线相连的警报系统就会立刻报警. “防盗玻璃”能报警, 这利用了金属的（）

A.延展性

B.导电性

C.弹性

D.导热性

6.2 金属的化学性质

一．知识的回忆与再现

我们学过哪些与金属有关的化学反应？请完成下列化学方程式：

⑴ Mg＋ O2＝⑵ Fe+ O2＝

⑶ Cu+ O2= ⑷ Mg + H2SO4 =

⑸ Zn + HCl = ⑹ Fe + CuSO4 =

二．金属与氧气的反应

1．“真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？

2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本P9页的知识回答】

3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息, 可知：

①大多数金属都能与_______反应, 反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”）

②、在常温下就能与氧气反应；、在常温下不能与氧气反应, 但在高温时能与氧气反应；即使在高温时不能与氧气反应.

说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼.

三、活动探究（一）：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

镁与稀硫酸能反应, 锌与稀盐酸能反应, 那镁与稀盐酸、锌与稀硫酸能反应吗? 铁和铜等金属呢？…

1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸, 观察现象, 比较反应的

2、讨论：

①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的

金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _；

②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈,

其次是 __ __, 然后是__ _, 由此推出金属活动性顺序___ _______

③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式, 对于能发生的反应, 若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析, 比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应, 生成另一种_______与另一种________, 这类反应叫做__ ____反应.

④下列反应属于置换反应的有（）

A、CH4+2O2＝ CO2+2H2O

B、CuO+CO＝Cu+CO2

C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑

D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⑤由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应, 我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后, 铁元素的化合价变为价.

四、活动探究（二）：金属与金属化合物溶液的反应

铁能与硫酸铜溶液反应, 那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？

1、对比实验：

2、结论：

①分析上述能发生反应的化学方程式的特点, 它们属于哪种反应类型？

②通过上述实验, 你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：______ _

五、金属活动性顺序表

经过了许多类似上述两类实验的探究过程, 人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析, 归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）

__________________________________________________________________.

金属活动性由逐渐减

1.在金属活动性顺序里,金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强.

2.通过活动探究（一）得出：在金属活动性顺序里, 位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____ _, 生成 .

3.通过活动探究（二）得出：在金属活动性顺序里, 位于___ _的金属能把位于_ ___ 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来. （K、Ca、Na 除外！）

4.判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式, 不能反应的说明理由.

①银和稀盐酸②镁和硫酸铜溶液

③铜和硫酸铝溶液④铝和稀盐酸

六、针对性练习：

1、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠, 社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金, 进行诈骗活动. 因为单纯从颜色、外形上看, 黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似, 所以很难区分. 现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金：

方案一方案二

2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像, 至今保存十分完好. 其主要原因是（）

A.铝不易发生化学反应

B.铝的氧化物容易被还原为铝

C.铝不易被氧化

D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用

3、下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是 ( )

A ZnCl2

B CuSO4

C FeCl2

D Al2(SO4)3

4、X、Y、Z是三种金属, 根据下列有关化学方程式可知, 三种金属的活动性顺序是： A. Z ＞X＞Y B. Z＞Y＞X C. X＞Y＞Z D. X＞Z＞Y （）

① Z+YSO4==ZSO4+Y ② X+ YSO4==XSO4+Y

③ X+ H2SO4== XSO4+ H2↑④ Z+ H2SO4不反应

5、小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数, 实验室只提供了一瓶稀盐酸和相

关的仪器. （ Cu-64 Zn-65 Ag-108 H- 1 Cl-35.5 ）

(1)根据现有的条件, 你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数.

(2)为了测定该合金的组成, 小华称取10 g该合金粉末, 在粉末中连续三次加入稀盐酸反应. 每加一次盐酸, 小华记录所得气体的质量, 实验数据如下：

(3)从上表数据分析, 小华用10 g 合 金粉末总共收集到氢气__ _g ； (4)求出该合金中铜的质量分数.

6.3金属矿物与冶炼

【学习目标】

1.知道常见的用来提炼金属的矿石, 记住可用来炼铁的矿石.

2.了解炼铁的基本原理.

【新知预习】

1.按顺序列举出常见的金属在地壳中的所占质量分数.

2金属在自然界中是如何存在的？

3.常见金属铁、铜、铝的矿石有哪些？并分别指出这些矿石的主要成分.

4.了解我国钢铁工业的发展.

二、铁的冶炼

思考：常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe 3O 4）、赤铁矿（主要成分Fe 2O 3）、菱铁矿（主要成分FeCO 3）、黄铁矿（主要成分FeS 2）, 你认为最适宜炼铁的两种矿石是 , 理由是 . （提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）

观察实验6-5：“一氧化碳还原氧化铁”

(ml)

生成氢气的质量(g) 0.08

0.08 0.04

交流讨论：

1.实验开始时, 先 , 再 , 这样做的目的是 .

2.实验结束时, 要先 , 再 , 原因是 .

3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？ .

4.在一氧化碳与氧化铁的反应中, 一氧化碳具有性, 做剂.

巧学妙记：上述实验可简记为：CO早出晚归, 酒精灯迟到早退.

5.高炉炼铁所需的原料有哪些？

6.高炉炼铁的高炉中发生的化学反应都有哪些？写出它们的化学方程式.

7.高炉炼铁的产物是什么？它与合金钢有什么区别？

■工业炼铁中焦炭的主要作用：①燃烧产生大量的热量, 提供高温条件；②燃烧产物为CO, 提供还原剂.

【自我检测】

1.下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（）

A．铁 B．铝 C．镁 D．银

2.冶铁的原料中, 除铁矿石、焦炭、空气, 还应添加的是（）

A．一氧化碳 B．石灰石 C二氧化锰 D．碳化铁

3.人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源, 以提取数以吨计的金属. 其中提取量最大的是( )

A．铜 B．铝 C．铁 D．银

6.4珍惜和保护金属资源

【学习目标】

1.知道地球上的金属资源是有限的, 关注金属资源的消耗情况.

2.了解铁锈生成的条件, 体验铁生锈条件探究活动的过程和方法.

3.认识防锈的几类简单方法.

【重点难点】

1、重点：钢铁生锈条件的探究, 金属资源的保护意识

2、难点：钢铁为何生锈, 如何防止生锈

【基础知识预习】

活动一：铁生锈的条件

钢铁锈蚀的因素：铁在有和等物质存在的条件下, 发生复杂的化学反应, 生成铁锈, 其主要成分是氧化铁（）. 由于铁锈是一种的物质, 水分子和氧分子能穿过它的空隙, 不断向里层渗透, 继续跟铁反应, 直至全部被锈蚀. 当铁接触易跟它发生反应的化学物质（如酸）时, 就更容易被锈蚀了.

【课堂练习】

埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢的是（）

A.在干燥、致密的土壤中

B.在干燥、疏松的土壤中

C.在潮湿、致密的土壤中

D.在潮湿、疏松的土壤中

活动二：防止钢铁生锈的方法：

（1）保持铁制品表面的；

（2）在铁制品表面覆盖 , 如在钢铁制品上、、等；

（3）改善铁的内部结构：把铁制成 .

【课堂练习】

为了防止家中的菜刀生锈, 某同学设计了以下几种方案：①每天用机油擦拭一遍②用完后保存在水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹⑦用清水洗干净后迅速放进塑料袋中, 并包裹好. 合理可行的方案 ( )

A、①②③④⑥⑦

B、②③④

C、③④

D、⑤⑥⑦

活动三：保护金属资源

1、金属资源的消耗：几种常见金属的开采年限, 我们应该怎么办？

2、金属保护：

（1）从资源的采掘与开发方面保护金属资源：

①；

②；

③ .

（2）从保护金属材料和制品方面保护金属资源：防止 .

【课堂活动】

活动一：铁生锈的条件

取3枚无锈的洁净铁钉, 如下表图中所示分别装在不同条件的试管内, 观察现象并记录：

活动二：防止钢铁生锈的方法

活动三：保护金属资源

【课堂检测】

1．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是 ( )

A．铁元素在地壳里含量少 B．冶炼铁的原料少, 且冶炼困难

C铁易置换出其他金属 D铁易生锈, 且铁锈对铁制品无保护作用

2．厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是 ( )

A、铜制火锅

B、铁制烧锅

C、铝制水壶

D、不锈钢餐具

溶解与乳化

科目化学课题第七章溶液授课时间

2.你怎么理解溶液具有透明、均一、稳定的特点？透明一定是无色的吗？阅读P.191--P.192“知识视窗”填写下列表格

溶液盐水石灰水稀盐酸稀硫酸碘酒酒精溶液溶质

溶剂

巩固提高1.乳浊液、溶液之间的相同点是（）

A．都是纯净物 B．都是混合物 C．都澄清透明 D．都均一、稳定

2.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中, 下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污

B.用洗洁精清洗餐具上的油污

C.用肥皂液洗衣

D.用沐浴露洗澡

3.下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物. 其中错误的是（）

A.①③④

B.①②③

C.②③④

D.①②③④

4.某一瓶长期密封恒温放置的蔗糖水, 若上部的溶液的溶质质量分数为a%, 则下部的溶质质量分数为：（） A 小于a% B 大于a% C 等于a% D 无法判断

5.下列物质中, 前者为化合物, 后者为溶液的一组是（）

A.液氧、稀硫酸

B.氯化氢气体、盐酸

C.澄清的石灰水、二氧化碳

D.糖水、蒸馏水

6.下列叙述中正确的是（）

A.凡是无色透明的液体都是溶液

B.溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和

C.只要条件不变, 糖水中的糖不会分离出来

D..均一稳定的液体一定是溶液

7.把1g食盐完全溶于

．．．．9g水中, 得到 g食盐水溶液. 把9g食盐投入

．．1g水中, 必然会得到10g食盐水溶液吗？

8.已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水. 发生的反应为： Cl2+ H2O = HCl + HClO（次氯酸）、2HClO 2HCl + O2↑. 将氯水在阳光下照射一段时间后, 溶液中的溶质

溶解与乳化

2．碘不易溶解于水但易溶解于酒精, 蔗糖易溶于水但石灰石难溶于水, 说

明影响物质溶解的因素还与_______________ 、_____________的种类有关.

二、溶解时的吸热或放热现象

【实验探究】实验7--4往三个装有等量水的烧杯分别中加入的三种溶质NaCl、NH4NO3、NaOH. 记录各烧杯加入溶质前后的温度.

水中加的溶质NaCl NH4NO3NaOH

加溶质前温度

加溶质后温度

溶解现象

三、溶液的导电性

【观察活动】将电极分别插入蔗糖溶液, 食盐溶液, NaOH溶液, 食醋,硫酸溶液中, 接通电源观察导电情况：

蔗糖溶液____, 食盐溶液_____, NaOH溶液_____, 食醋硫酸溶液

______

【解释】有些溶液能够导电是因为溶液中存在_________________

有些溶液不导电是因为溶液中不存在_______________________________

巩固提高1.探究溶解时的吸热或放热, 不需要的仪器是（）

A.烧杯

B.酒精灯

C.温度计

D.玻璃棒

2.通常情况下, 下列方法能够加快固体物质的溶解速率的是①溶解时不断搅拌②把大颗粒的固体碾成粉末③溶解时给物质加热④静置（）

A.①②

B.①④

C.①②③④

D.①②③

3.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料, 在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水, 饮用前摇动使它们混合, 罐内饮料温度就会降低. 这种固体物质可能是 ( )

A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵

4.如图所示, 锥形瓶内盛有物质Y, 分液漏斗内盛有液体X, U形管内盛有红墨

水（便于观察）．开始时a、b处于同一水平线, 当把X滴入锥形瓶内时．回答

下列问题：

（1）若X为水, Y为氢氧化钠固体, 则U形管内a液面（填“高于”“低

于”“等于”, 下同）b液面.

（2）若X为水, Y为硝酸铵固体, 则U形管内a液面 b液面.

（3）若X为石灰水, Y为二氧化碳气体, 则U形管内a液面 b液面. 反应的化学方程

式为

5.要使右图装置中的小气球鼓起来, 则使用的固体和液体可以是 ( )

①.石灰石和稀盐酸；②.镁和稀硫酸；

③.固体氢氧化钠和水；④.生石灰和水

A．①②③④B．①②③ C．①②④D．②③④

6.根据下列实验报告回答问题：

活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化

探究目的：了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温度变化的方法．

实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水．

(1)图③中有一处操作存在的错误, 应改正为 .

(2)图③中错误改正之后, 上述实验能否测的氢氧化钠固体溶解前后液体温度的变化范围？

为什么？

7.2 物质溶解的量(1)

【知识目标】

1、理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义；

2、认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；

【课前预习】

一、饱和溶液, 不饱和溶液

1、定义：在 、 加入某种溶质, 当溶质不能 时, 所得到的

溶液叫这种溶质的．．．．．

；若溶质 时, 所得到的溶液叫 .

如；在一定温度下, 想硝酸钾溶液中加入硝酸钾, 硝酸钾不溶解, 说明此时溶液已经达到

_______状态, 若硝酸钾还能继续溶解, 说明溶液是________.

2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

【自我检测】

1、在一定______下, 在一定量的_______里, 不能再溶解___________的溶液, 叫做___________的饱和溶液；还能继续溶解__________的溶液, 叫做__________________的不饱和溶液.

2、将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液, 可以采取的方法有(1)__________________

(2)___________________

3、在改变_______ 、_________的条件下, 饱和溶液可以和不饱和溶液相互转化.

4、某化学探究小组的同学为测定某样品中铁的质量分数, 他们将样品放入烧杯中, 再加入足量的稀盐酸, 至不再有气泡产生为止．各步称量数据如下：（稀盐酸的挥发可忽略不计）

反应后烧杯及所盛物质的总质量为243.6 g 请回答下列问题：

（1）反应中产生气体的质量是 g ．

（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤, 计算结果精确到0.1%）．

【难点突破】

（ ）或（ ）

1、为什么强调“一定温度”、“一定量溶剂”？

因为, 不饱和溶液蒸发溶剂（或________）就可以转化为饱和溶液；饱和溶液加入溶剂（或________）可以转化为不饱和溶液, 由此可见, 只有在“一定温度下”和“一定量溶剂”的前提下, “饱和溶液”与“不饱和溶液”才有意义.

2、如何理解概念中“这种溶质”？

某氯化钾溶液在20 ℃时不能继续溶解氯化钾, 则该溶液为氯化钾

的溶液, 向其中加入氯化钠

．．．能继续溶解, 则该溶液为氯化钠的溶液.

3、如何判断一种溶液是否饱和？

判断某溶液是否饱和的方法：

4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系

“饱和溶液、不饱和溶液”是从溶液在一定条件下是否可以继续溶解溶质的角度分类的, “浓溶液、稀溶液”是根据溶质在溶剂中的含量来判断的. 如, 20℃时100水中溶解0.17克氢氧化钙, 溶液达到饱和状态, 但溶液是___________（填“浓溶液”或“稀溶液”）；20℃,100克水中溶解30克硝酸钾, 溶液是______（填“浓溶液”或“稀溶液”）, 溶液中还可以继续溶解硝酸钾, 说明, 该溶液是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）.

由此可见, 饱和溶液________（填“一定”或“不一定”, 下同)是浓溶液, 稀溶液也__________是不饱和溶液.

【随堂练习】

一．基础过关

1．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中, 正确的是（）

A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液

B.降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C．溶液中有固体溶质未溶解, 溶液一定是饱和溶液

D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时, 此溶液在该温度下是饱和的

2．能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）

A．降低温度到0 ℃, 有硝酸钾晶体析出

B．蒸发10 g水后, 有硝酸钾晶体析出

C．加入少量硝酸钾后搅拌, 硝酸钾晶体溶解

D．恒温下, 加入少量硝酸钾后搅拌, 加入的硝酸钾晶体的量不再减少

3．一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（）

A．升高温度 B．增大压强

C．降低温度 D．其他条件不变, 加入溶质

4．下述方法能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）

①加水②加硝酸钾③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和硝酸钾溶液

A．①②⑤B．①⑤⑥C．②③④ D．②④⑥

5．在25 ℃时, 向100 g KNO3饱和溶液中加入1 g NaCl固体, 充分搅拌后, 下列叙述不正确的是（）

A． NaCl固体不能溶解

B． NaCl固体能够溶解

C．所得溶液的质量不变

D．溶液中溶剂的质量不变

6．下列有关饱和溶液的说法中, 正确的是( )

A、饱和溶液中所含溶质一定比不饱和溶液的多

B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

C、任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D、一定温度下, 向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

7.溶液是一种重要的混合物. 下列有关溶液的说法正确的是（）

A．溶液具有均一性和稳定性, 因为溶液中的各种粒子保持静止不动

B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液

C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液

D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液

8.下列说法正确的是（）

A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污

C．饱和溶液不一定是浓溶液, 不饱和溶液不一定是稀溶液

D．饱和溶液就是不能溶解任何物质的溶液

二．同步培优

2.某物质的饱和溶液一定是（）

A、浓溶液

B、稀溶液

C、含100克水的溶液

D、条件不变时不能再溶解该物质的溶液

2.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体, 则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )

3.下图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液, 通过对阴影（表示两种溶液混合）B、D的分析, 你可以得出的结论有：

（1）B表

示

；

（2）D表示

.

7.2 物质溶解的量(2) 【学习目标】

1、了解固体溶解度涵义；

【课前预习】

二、固体溶解度：

1、定义：指在 , 某固态物质在 里, 达到 时, 所

_________________

如：（1）20℃时, 硝酸钾的溶解度是31.6g, 是指在_____℃, ______g 水中, 溶解硝酸钾

_______, 溶液就达到________状态.

2、溶解度和溶解性的关系

溶解性

易 溶 可 溶 微 溶 难 溶 20℃时的溶解度

【自我检测】

1、判断正误

(1)溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和. （ ）

(2)同一种物质的饱和溶液, 一定比它的不饱和溶液浓. （ ）

(3)把20℃时硝酸钾饱和溶液恒温蒸发20 g 水, 把析出的晶体过滤后, 所剩的液体仍是饱 和溶液. （ ） 基础天天练

1、写出下列仪器的名称

____ ___ ____ ____ ____ ____ 2、地壳中含量前四位的元素：_____、_____、_____、_____, 又含量最多的金属元素和非金属元素组成化合物的化学式________.

3、使用最广泛的金属______， 相对分子质量最小的氧化物_____，天然存在最硬的物质_____。

(4)泥水是一种溶液, 其中泥是溶质, 水是溶剂. （）(5）现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体, 为了除去一氧化碳气体, 可将混合气体通过足量的石灰水. （）

2、写出下列溶液中溶质的化学式：

稀硫酸______；澄清的石灰水______；稀盐酸______；酒精的水溶液___ _ __；

锌与稀硫酸完全反应后得到的溶液______；铁与稀盐酸完全反应后得到的溶液________.

3、请你各举一个实例, 说明下列叙述是错误的.

（1）溶液一定是无色的. 实例：__ _溶液, 不是无色的；

（2）溶液中的溶质一定是固体. 实例：_________可做溶质, 但不是固体；

（3）溶质的溶解度都随温度的升高而增大. 实例：________的溶解度随温度的升高而减小.

4、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜, 将该合金放人烧杯中,

逐渐加人稀硫酸至不再产生气泡时, 恰好用去稀硫酸100g, 烧杯内剩余固体27g. 请完成下列计算：

（1）40g铜锌合金中锌的质量分数；

（2）生成氢气的质量.

【难点突破】

1、固体溶解度的“四要素”

①_________________________

②_________________________

四要素③_________________________

④_________________________

2、（1）20℃时, 氯化钠的溶解度是36 g的含义是什么？

_____________________________________________________________

（2）那么, 20℃时, 把40 g氯化钠放到100 g水中, 是否所有氯化钠都溶解？_____所得