(新教材)人教版高中化学必修第二册全册同步课时练习

人教版高中化学必修第二册全册同步课时练习

（一）硫和二氧化硫

A级—学业水平考试达标练

1．下列关于硫的说法不正确的是()

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C．单质硫既有氧化性，又有还原性

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

解析：选D硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。

2．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是() A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物

B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3

D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液解析：选A酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误。

3．SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是()

①SO2使溴水褪色(氧化性)

②SO2使品红溶液褪色(漂白性)

③SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊(还原性)

④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红(水溶液酸性)

A．只有②④B．只有③④

C．只有①③D．①②③④

解析：选A SO2使溴水褪色，体现了SO2的还原性，①错误；SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，②正确；SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性，③错误；SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红体现了SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性，④正确。

4．下列反应中，SO2表现了还原性的是()

A．SO2＋H2O H2SO3

B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

C．2SO2＋O 2催化剂

△

2SO3

D．SO2＋CaO===CaSO3

解析：选C A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项SO2发生了氧化反应，表现了还原性。

5．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()

选项

试剂

现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性

B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性

C NaOH溶液无明显现象

SO2与NaOH

溶液不反应D紫色石蕊溶液

溶液变红色

后不褪色

SO2有酸性，

没有漂白性解析：选B酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪色，不能说明SO2没有漂白性，D错误。

6．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()

A．溴水B．NaHSO3饱和溶液

C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液

解析：选B除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。

7．同学们用如图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是()

①SO2溶于水

②向①的水溶液中

滴入品红溶液

③将②的

溶液加热

A．①的溶液呈酸性，是由于SO2＋H2O H2SO32H＋＋SO2－3

B．②中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2

C．③中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的

D．上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性

解析：选B H2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：H2SO3H＋＋HSO－3，A项错误；品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是SO2也可能是H2SO3、HSO－3等，B项正确；溶液恢复红色，可能是H2SO3分解造成，也可能是不稳定的无色化合物分解造成的，C项错误；实验没有涉及SO2的氧化性，涉及了SO2的溶解性和漂白性，D 项错误。

8．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述和所做的解释不正确的是()

选项实验现象解释

A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性

D品红溶液褪色SO2具有漂白性

解析：选A SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应，A错误。

9．某兴趣小组探究SO2的性质，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

解析：选C向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I－，A正确；SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH溶液发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色褪去，若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D正确。

10．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，请回答：

(1)①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

(2)②中的实验现象是__________________________________________________。

(3)③中的实验现象是__________________________________________________，

证明SO2有________性。

(4)④中SO2作________剂。

(5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是____________________________

________________________________________________________________________，当1 mol SO2参与反应时，转移电子的物质的量是____。

(6)⑥的作用是___________________________________________________________。

答案：(1)SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O

(2)石蕊溶液变红色(3)品红溶液褪色漂白

(4)氧化

(5)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4 2 mol

(6)吸收过量的SO2，防止污染环境

B级—选考等级考试增分练

1．如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是()

A．①为红色，②为红色B．①为蓝色，②为无色

C．①为无色，②为蓝色D．①为红色，②为无色

解析：选D SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO2是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。

2．下列离子方程式正确的是()

A．向NaOH溶液中通入少量SO2：

SO2＋OH－===HSO－3

B．向氯水中通入少量SO2：

Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4

C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：

2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑

D．将SO2通入到BaCl2溶液中：

SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋

解析：选B SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO－3===HSO－3＋CO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2溶液中不反应，D项错误。

3．下列溶液能区别SO2和CO2的是()

①石灰水②石蕊溶液③品红溶液④酸性KMnO4溶液⑤新制氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液

A．③④⑤⑥B．①②⑦

C．②③④⑤⑥D．③④

解析：选A SO2和CO2通入石灰水中均会出现浑浊，故①不能区分二者；SO2和CO2均为酸性气体，都能使石蕊溶液变红色，故②不能区分二者；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，故③可以区分二者；SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液和新制氯水褪色，CO2不能使酸性KMnO4溶液和新制氯水褪色，故④⑤可以区分二者；SO2可与H2S反应生成单质硫，溶液出现浑浊，CO2与H2S溶液不反应，故⑥可以区分二者；SO2和CO2均为酸性气体，都能与NaOH溶液反应，且反应时均无明显现象，故⑦不能区分二者。

4．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是()

A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液

B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀

C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性

D．点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，KMnO4溶液不恢复原色

解析：选B70%硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2，多余的SO2气体最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，A项正确；SO2不能漂白pH试纸，SO2与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不褪色，B项错误；SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，SO2能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na2S反应生成S说明有氧化性，C项正确；SO2与品红溶液反应生成的无色物质不稳定，受热易分解，点燃酒精灯加热，品红溶液可恢复原色，KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应，加热不恢复原色，D项正确。

5．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；气体发生装置B应选择以下三种装置中的__________(填序号)。

(2)装置D中主要反应的离子方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液

④品红溶液⑤酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号)的试管内，再加入________(填一个序号)。产生的现象是___________________________________________。

若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号)的试管内，产生的现象是________________________________________________________________________。

解析：(1)由题图可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知装置B为制取Cl2的装置，则装置A为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，固、液混合加热制取气体，故应选①装置。

(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化，生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。

(3)若Cl2过量，则在装置D溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②和③进行检验；若SO2过量，则在装置D溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用⑤进行检验，因Cl2过量也会使品红溶液褪色，故不选④。

答案：(1)防倒吸①

(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－

(3)②③溶液呈红色⑤紫红色褪为无色

（二）硫酸及硫酸根离子的检验

A级—学业水平考试达标练

1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()

A．与铜片反应

B．与石蕊溶液反应

C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上

D．加入锌片看是否有气体生成

解析：选C浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。

2．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()

A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂

B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑

C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末

D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化

解析：选B区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，脱水性是对有机物而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去，无机物失水一般为吸水性，如CuSO4·5H2O失去结晶水，C不正确；A中浓硫酸表现吸水性；D中浓硫酸表现强氧化性；只有B中浓硫酸表现脱水性。

3．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是()

A．浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性

D．气体的溶解度随温度升高而降低

解析：选A向盐酸中加入浓H2SO4，浓H2SO4稀释放热，再者浓H2SO4具有吸水性，可使HCl挥发出来。

4．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()

A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水

C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水

解析：选B在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol·L－1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。

5．关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是()

A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性

B．此反应属于复分解反应

C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性

D．每1 mol铜参加反应就有2 mol浓H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2

答案：C

6．某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是()

A ．原溶液中一定只含有SO 2－

4

B ．原溶液中一定含有SO 2－4和Cl －

C ．原溶液中一定只含有Cl －

D ．原溶液中可能含有SO 2－4，也可能含有Cl －

解析：选D 能够与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的沉淀的离子有SO 2－4或Ag ＋，由于步骤①中加入氯化钡溶液，引进了Cl －，步骤③也无法确定是否存在氯离子，所以无法确定原溶液中一定存在的离子。

7．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( )

①H 2SO 4(浓)＋2NaCl(固)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑

②2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

③2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

④4H 2SO 4(浓)＋2FeO===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O

A ．①②

B ．③④

C ．①③

D ．②④ 解析：选B 浓H 2SO 4与金属、低价态金属氧化物(具有变价的金属元素)反应时，浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性；浓H 2SO 4与非金属反应时，浓H 2SO 4只表现强氧化性。

8.“亲爱的水：每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉。当我见不到你时，我

甚至会在空气中寻找你的气息……”——这是浓硫酸对水的真情告白。如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U 形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )

A ．左高右低

B ．左低右高

C ．左右一样高

D ．来回振动

解析：选B 浓硫酸稀释时放出大量的热，使管内的气体膨胀，压强增大，所以U 形细玻璃管内水左低右高。

9．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作错误的是( )

A ．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO 2的量

B ．装置乙可用于收集SO 2气体

C ．为确认甲中有CuSO 4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色

D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO 4·5H 2O

解析：选B 可控制铜丝与溶液接触面积来控制反应速率，故A 不符合题意；二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故B 符合题意；将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故C 不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D 不符合题意。

10．(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________________________________________________________________________。

(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________→________→________→________(填装置的编号)。

(3)实验室可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的作用是________________________________________________________________________，

B 瓶溶液的作用是________________________________________________，

C 瓶溶液的作用是_____________________________________________。

(4)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中的位置的理由是______________________________________________。

(5)装置③中所盛溶液是____________，可验证的产物是________。

解析：C 与浓硫酸发生反应：2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。反应中的生成物有三种：SO 2、CO 2、H 2O 。在检验这三种产物时要避免相互干扰，如检验CO 2时一般

用澄清石灰水，而SO 2也会使澄清石灰水变浑浊，所以在检验CO 2之前必须先除去SO 2；因在气体通过水溶液后，水蒸气会随之带出，所以必须在通过水溶液之前检验水的存在，由上述分析可知装置的连接顺序是④→②→①→③。

答案：(1)2H 2SO 4(浓)＋C=====△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

(2)④ ② ① ③

(3)验证SO 2的存在 充分吸收SO 2 验证SO 2是否已被吸收完全

(4)无水硫酸铜 水 由于产物通过①③时会带出水蒸气，所以②必须放在①③之前

(5)澄清石灰水 CO 2

B 级—选考等级考试增分练

1．下列叙述正确的是( )

①稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜

②碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

③H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥

④BaSO 4难溶于酸，可用盐酸和BaCl 2溶液检验SO 2－4

A ．①②

B ．③④

C ．①③

D ．②④ 解析：选B 稀硫酸和铜粉不反应， ①错误；浓硫酸具有氧化性，碘化钾能被浓硫酸氧化成碘单质， ②错误；三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥， ③正确；硫酸钡

难溶于酸，先加盐酸，无沉淀产生，排除Ag ＋、CO 2－3、SO 2－

3的干扰，再加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中存在SO 2－

4，④正确。

2．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是( )

A ．对比①和②可以说明还原性Br －>Cl －

B ．①和③相比可说明氧化性Br 2>SO 2

C ．②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性H 2SO 4>HCl

D ．③中浓H 2SO 4被还原成SO 2

解析：选A ①中试管上部有红棕色气体，为溴蒸气，说明浓硫酸可以将Br －氧化，②中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将Cl －氧化成Cl 2，否则应有黄绿色气体出现，所以对比①和②可以说明还原性Br －>Cl －，A 项正确。③中发生的反应是：H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3 =====△ Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ，不是发生氧化还原反应，不能说明氧化性Br 2>SO 2，B 、D 项

错误。②中试管口出现白雾，为HCl 遇水蒸气形成盐酸小液滴，②中反应原理是高沸点难挥发性酸制易挥发性酸，复分解反应中生成挥发性物质，反应方程式：H 2SO 4(浓)＋NaCl=====△NaHSO 4＋HCl ↑，不能说明酸性H 2SO 4>HCl ，C 项错误。

3．一定量的锌与100 mL 18.0 mol·L －1的浓H 2SO 4充分反应后，锌完全溶解，同时生成

标准状况下的气体33.6 L 。将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1。则

下列说法中不正确的是( )

A ．反应中消耗的硫酸的物质的量为1.75 mol

B ．生成的气体中SO 2和H 2的体积比为1∶4

C ．最终溶液中Zn 2＋浓度为1.5 mol·L －1

D ．反应中转移电子的物质的量为3 mol

解析：选B 锌与浓硫酸发生反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4 ＋SO 2↑＋2H 2O ，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4 ＋H 2↑，生成气体为SO 2和

H 2的混合物，物质的量为33.6 L 22.4 L·mol －1

＝1.5 mol 。硫酸是二元酸，根据氢离子的浓度计算剩余硫酸的物质的量为n (H 2SO 4)＝12

×1 L ×0.1 mol· L －1＝0.05 mol ，所以消耗硫酸的物质的量为n (H 2SO 4)消耗＝0.1 L ×18.0 mol· L －1 － 0.05 mol ＝1.75 mol ，A 项正确；设混合气体中含有SO 2的物质的量为x ，H 2的物质的量为y ，根据气体总物质的量得：x ＋y ＝1.5 mol ；根据化学计量关系：2H 2SO 4(浓) ～ SO 2，H 2SO 4 ～ H 2，可得：2x ＋y ＝1.75 mol ，解得x ＝0.25 mol ，y ＝1.25 mol 。生成的气体中有0.25 mol SO 2,1.25 mol H 2，SO 2和H 2的体积比为1∶5，B 项错误；据化学计量关系：SO 2 ～ Zn ，H 2 ～ Zn ，溶解Zn 的物质的量为(0.25＋1.25) mol ＝

1.5 mol ，最终溶液体积为1 L ，所以最终溶液中Zn 2＋浓度为1.5 mol·L －1，C 项正确；由C 项知参与反应的Zn 的物质的量为1.5 mol ，所以反应中转移电子的物质的量为2×1.5 mol ＝3 mol ，D 项正确。

4．向50 mL 浓硫酸(足量)中加入3.2 g Cu ，在加热条件下充分反应：

(1)反应消耗的H 2SO 4的物质的量是________mol ，生成SO 2的体积为________mL(标准状况下)。

(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol·L －1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H 2SO 4)________ 0.025a mol(填“等于”“大于”或“小于”)。

(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL ，从中取出50 mL ，并向取出液中加入足量的BaCl 2溶液，得到沉淀19.81 g ，则原浓硫酸的物质的量浓度为____________ mol·L －1。

解析：(1)根据反应2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，其中n (Cu)＝ 3.2 g

64 g·mol －1

＝0.05 mol ，则反应消耗的H 2SO 4的物质的量n (H 2SO 4)＝2n (Cu)＝0.1 mol ，生成SO 2的体积(标准状况下)V ＝0.05 mol ×22.4 L·mol －

1＝1.12 L ＝1 120 mL 。

(2)n (H 2SO 4)＝0.05a mol ，由于Cu 与浓硫酸的反应中，溶质H 2SO 4不可能全部参加反应，且被还原的H 2SO 4为参加反应的H 2SO 4的一半，故实际被还原的H 2SO 4的物质的量小于0.025a mol 。

(3)因为n (BaSO 4)＝19.81 g 233 g·mol －1≈0.085 mol ，则题干中反应后的溶液中n (SO 2－4)＝0.085 mol ×500 mL 50 mL

＝0.85 mol ，又n (SO 2)＝0.05 mol ，所以原溶液中H 2SO 4的物质的量：n (H 2SO 4)＝n (SO 2－4)＋n (SO 2)＝0.9 mol ，c (H 2SO 4)＝0.9 mol 0.05 L

＝18 mol·L －1。 答案：(1)0.1 1 120 (2)小于 (3)18

5．某化学兴趣小组为研究浓硫酸与生铁(含碳)的反应情况及产物性质，进行了如下实验。请回答下列问题：

(1)按图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b 的名称为________；实验过程中，装置B 中观察到的现象是___________________________________；

装置C 中有白色沉淀生成，该沉淀是________________________________(填化学式)。

(2)装置A 中还会产生CO 2气体，请写出产生CO 2的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)为了验证装置A 中产生的气体中含有CO 2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接装置A 中c 处管口，从左到右的顺序为________(填序号)；然后再进行的操作是从a 处多次鼓入N 2，其目的是__________________________________________________。

(4)某同学认为装置A 中产生的气体中还含有H 2，理由是________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)。

解析：(1)由装置图可知，仪器b 为分液漏斗，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫可使湿润的品红试纸褪色，二氧化硫溶于水后可使蓝色石蕊试纸变红。在酸性条件下NO －

3具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀。

(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此

应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通入品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为③②④。

答案：(1)分液漏斗 品红试纸褪色，石蕊试纸变红 BaSO 4

(2)2H 2SO 4(浓)＋C=====△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

(3)③②④ 赶尽装置中的空气，防止空气中的CO 2影响实验

(4)Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑

（三） 不同价态含硫物质的转化

A 级—学业水平考试达标练

1．能使酸性KMnO 4溶液褪色的是( )

A ．H 2

B ．CO 2

C ．SO 2

D ．Cl 2

解析：选C SO 2与酸性KMnO 4溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色。

2．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲――→丁乙丁

甲丙。下列有关物质的推断不正确的是( )

A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2

B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水

C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸

D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2

解析：选C Fe 与盐酸反应生成FeCl 2，不能继续与盐酸反应，所以C 项不正确。

3．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应不含( )

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．氧化还原反应

解析：选C 根据图示可知，装置中涉及的化学反应有CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑(分解

反应)，SO 2＋CaO=====△CaSO 3(化合反应)，2CaSO 3＋O 2=====△

2CaSO 4(既是化合反应又是氧化还原反应)，没有发生置换反应。

4．为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是()

解析：选A能使酸性KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等，A项错误；能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2，但前者无气味，B项正确；使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有SO2，C项正确；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D项正确。

5．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫

B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫

解析：选C硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D 正确。

6．下列说法正确的是()

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．铜与硫化合的产物是CuS

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

解析：选D SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。

7．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()

解析：选C A 项，溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 2－4，

再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，正确；B 项，SO 2与H 2S 溶液发生反应SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，正确；C 项，SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的还原性，错误；D 项，体现SO 2的漂白性，正确。

8．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。

(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式：________________________

________________________________________________________________________。

(2)石油化工的废气中有H 2S 。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：__________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(3)将黑色的Fe 2S 3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有________、________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________________________________________。

解析：(1)利用“化合价升降相等法”，结合题中信息可直接写出并配平氧化还原反应方程式。(2)H 2S 溶液可直接与O 2发生氧化还原反应得到单质硫和水；H 2S 在氧气中充分燃烧可得SO 2和H 2O ，然后SO 2与H 2S 发生归中反应得到单质硫和水；H 2S 不稳定，也可直接加热H 2S 使其分解为单质硫和氢气。(3)加入盐酸得到单质硫说明Fe 2S 3固体溶于盐酸，生成的Fe 3＋与S 2－发生氧化还原反应，得到单质硫，Fe 3＋还原为Fe 2＋；此外利用电子守恒知也会有剩余S 2－与溶液中H ＋结合为H 2S ，因此可知产物除硫外，还有FeCl 2、H 2S ；过滤、微热(除去S 、H 2S)后溶液为FeCl 2溶液，加入NaOH 溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。因此看到的现象为先有白色沉淀生成，然后沉淀变为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀。

答案：(1)5H 2S ＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋8H 2O ＋5S ↓

(2)2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O,2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O H 2S=====△S ＋H 2(或2H 2S ＋O 2=====点燃2S ＋2H 2O)

(3)FeCl 2 H 2S 先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色

9．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将a g Cu 片和12 mL 18 mol·L －1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H 2SO 4和Cu 剩余。

请回答下列问题：

(1)写出Cu 与浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)装置D 内盛品红溶液，当C 中气体集满后，D 中有可能观察到的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 实验装置中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决(实验用品自选)________________________________________________________________________。

(3)装置B 的作用是贮存多余的气体。当D 处有明显现象后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 装置中的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)F 中应放置的液体是________(填字母)。

A ．饱和Na 2SO 3溶液

B ．酸性KMnO 4溶液

C ．浓溴水

D ．饱和NaHSO 3溶液

(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu 完全溶解，你认为原因是________________________________________________________________________。

(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。

A ．Fe 粉

B ．BaCl 2溶液

C ．Ag

D ．Na 2CO 3溶液

(7)甲同学向A 中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是________(填名称)，反应的化学方程式是___________________

________________________________________________________________________。 解析：浓硫酸与Cu 反应产生的SO 2，可以使品红溶液褪色，SO 2可以用NaOH 溶液吸收。B 装置的作用是贮存多余的气体，所以F 中应盛放饱和NaHSO 3溶液，以减少SO 2的溶解。随着反应进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与Cu 不反应，所以虽然有一定量的余酸，但未能使Cu 完全溶解。要使Cu 片全部溶解，应该加入氧化剂，不引入新的杂质，通入的单质气体应为O 2。

答案：(1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (2)品红溶液褪色 将浸有NaOH 溶液的棉花团塞在试管口 (3)F 中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (4)D (5)随着反

应进行，浓硫酸的浓度不断减小，稀硫酸与Cu 不反应 (6)AD (7)氧气 2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2===2CuSO 4＋2H 2O

B 级—选考等级考试增分练

1.X 为一种常见气体(常温下)，a 、b 、c 是中学化学常见物质，均由常见

元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A ．若a 、b 、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a 中可能既含有

离子键又含有共价键

B ．若X 为O 2，a 为一种固态单质，则c 可能为CO 2和SO 3

C ．若b 为固态非金属单质，b 与X 所含元素同主族，则a 、b 、c 均能与X 反应

D ．若a 为固态非金属单质，a 与X 所含元素同周期，常温常压下c 为白色固体，则X 与a 所含元素原子的核电荷数相差2

解析：选B 从框图分析，常见气体X 可以为CO 2、O 2、Cl 2等。符合各个选项的框图情况如图所示。

B 项看似a 为

C 、S 均符合，但由于S 与氧气化合不能直接生成SO 3，符合条件的只有C 及其氧化物的转化。

2．强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO 4=====高温

Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则( )

①析出BaSO 3沉淀 ②析出BaSO 4沉淀

③逸出SO 3气体 ④逸出SO 2气体

A ．①②

B ．②④

C ．①③

D ．③④ 解析：选B SO 2、SO 3的混合气体溶于水，发生反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，同时放出大量的热，使SO 2的溶解度减小而逸出，又由H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 知，析出的沉淀为BaSO 4，在酸性溶液中不可能生成BaSO 3沉淀。

3．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是( )

A．反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性

B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应

D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

解析：选D A项，反应①中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I－，SO2体现还原性，错误；B项，根据原子守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，错误；C项，反应④不是氧化还原反应，错误；D项，利用反应②④，可以吸收SO2并回收利用，正确。

4．形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

回答下列问题：

(1)酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。

(2)D物质的化学式为____________________。

(3)反应②的化学方程式为_______________________________________________。

(4)现有某地含C的酸雨水样1 m3，其中c(H＋)＝0.005 mol·L－1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰________kg。

解析：由图可知，A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为H2SO3。

(4)CaO～H2SO4～2H＋

0．056 kg 2 mol

m(CaO)0.005 mol·L－1×1×103 L

解得m(CaO)＝0.14 kg。

2SO3(4)0.14

答案：(1)＜(2)H2SO3(3)2SO2＋O2催化剂

△

5.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反

应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量

之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：____________________________。

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)写出一个由D 生成B 的化学方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)将5 mL 0.10 mol·L －1的E 溶液与10 mL 0.10 mol·L －1的NaOH 溶液混合。

写出反应的离子方程式：____________________________________________________； 解析：常见的固态单质除了金属之外还有少数非金属，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C 、S 。由A 在加热条件下可与氢气反应，知A 应为S ，且B 和C 的相对分子质量之比为4∶5，即B 为SO 2、C 为SO 3；则化合物E 为H 2SO 3。将5 mL 0.10 mol·L －1的E(H 2SO 3)溶液与10 mL 0.10 mol·L

－1的NaOH 溶液混合，两者恰好完全反应，得到Na 2SO 3溶液。 答案：(1)H 2＋S=====△H 2S(写成可逆反应也正确)

(2)H 2SO 3＋2H 2S=====△3S ↓＋3H 2O

(3)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 或Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 等

(4)H 2SO 3＋2OH －===SO 2－3＋2H 2O

（四） 氮气及氮的氧化物

A 级—学业水平考试达标练

1．下列过程不属于固氮的是( )

A ．雷电时生成氮的氧化物

B ．工业上用氢气与氮气合成氨

C ．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐

D ．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐

解析：选C 固氮是指将游离态氮转化为氮的化合物。雷电时N 2＋O 2===2NO ，N 2转化为NO ，故A 属于固氮；氮气转化为氨，故B 属于固氮；没有发生化学反应，故C 不属于固氮；氮气转化为硝酸盐，故D 属于固氮。

2.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO 和

O 2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO 与O 2充分反应，最

终容器内混合气体密度比原来( )

A ．增大

B ．减小

C ．不变

D ．无法确定

解析：选C 反应前后混合气体的质量和体积不变，所以密度不变。