高一化学期末考试必会100题
高一化学期末考试必会100题
（一）化学必修一1、2章（1~15题）
1、下列关于金属钠的说法中准确的是（）
A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠
B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸
D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）
A、CuCl2
B、cuS
C、FeCl3
D、FeS
3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）
A、Ba(OH)2
B、CH4
C、Cl2
D、HCl
4、下列离子方程式中书写准确的是（）
A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-
B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-
C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+
D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2
5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+
B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+
D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
6、下列关于胶体的叙述中不准确的是（）
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B、胶体能透过半透膜
C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）
A、质量比为2：1的SO2和O2
B、9g水和23g乙醇
C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液
D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4
8、下列叙述准确的是（）
A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+
B、离子化合物一定是电解质
C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质
D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）
①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2
④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
A、①②
B、①④
C、③④
D、全部
10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）
A、CuO CuCl2
B、CO2 CO
C、I-I2
D、H2O H2
11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作准确的是（）
A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时持续搅拌至固体溶解
D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，持续搅拌下，慢慢倒入烧杯中
12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为___________色，得到的是__________，用此分散系实行实验：
（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近
颜色____________，这表明_______________________，这种现象称为____________。
(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是___________________。
(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是___________________________，用__________方法能够提纯此分散系。
15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：
（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________, 此反应属于________________反应，其氧化剂为____________，反应中浓盐酸表现的性质有___________性和__________性，且物质的量之比为_________。
（2）通常用_________________和__________________法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______________和_______________.
(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_______________________，原因是_________________________________________
(4)若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，则观察到的现象是____________________，原因是__________________________________
(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是____________________，其离子反应方程式为__________________________
(6)E装置用来________________，装置中通常盛放的是_________溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________________
（一）化学必修一3、4章（16~40题）
16．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）
A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液
C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体
17．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是（）
A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰实行干燥
B ．N 2 + 3H 2 2NH 3，用烧碱干燥
C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D ．加热NH 4Cl 用P 2O 5干燥
18．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）
A ．Cu + HNO 3（浓）→ Cu(NO 3)2
B ．Cu + HNO 3（稀）→ Cu(NO 3)2
C ．Cu ??→
?空气CuO ??→?稀硝酸 Cu(NO3)2 D ．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 19．下列溶液通入过量的CO 2后无沉淀有的（ ）
A ．CaCl 2
B ．Ca(ClO)2
C ．Na 2SiO 3
D ．饱和Na 2CO 3溶液
20．下列叙述中准确的是( )
A ． 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。
B ．等摩尔的Cl 2和SO 2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。
C ．将等摩尔的Cl 2和SO 2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。
D ．经Cl 2和SO 2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。
21．既能与酸(H +)反应，又能与碱(OH -
)反应的是：( )
①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO 4 ④NaHCO 3 ⑤NH 4HS ⑥CaCO 3
A. ②
B. ②③④
C. ②④⑤
D. ②③④⑤
22．检验SO 2气体中是否含有CO 2气体应用的方法是 ( ) A ．通过石灰水 B ．先通过酸性KMnO 4溶液再通过石灰水
C ．通过品红溶液
D ．先通过小苏打溶液再通过石灰水
23．50ml18.4mol/L 硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 ( )
A ．0.92mol
B ．大于0.46mol, 小于0.92mol
C ．0.46mol
D ．小于0.46mol
24．下列相关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A ．浓硝酸保存有无色玻璃试剂瓶中
B ．氢氧化钠溶液保存有具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C ． 少量的钠保存有煤油中
D ．新制的氯水通常保存有棕色玻璃试剂瓶中
25．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl 2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl 4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是……（ ）
A ．①②③④⑤
B ．②⑤①③④
C ．①③⑤②④
D ．②①③⑤④
26．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是 （ ）
A ．在光亮处放置
B ．通入适量的空气
C ．加入足量水
D ．加入漂白粉
27．下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）
A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C．氟化钠可用于预防龋齿 D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属28．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—、I—）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A.Br—、Cl—、I— B . Br—、I—、Cl— C. I—、Br—、Cl D .Cl—、I—、Br—
29．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为
A. H2、O2混合气体
B. 1.12L H2
C. ＞1.12L H2
D. ＜1.12L H2
30．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料
A. 只有①②③④
B. 只有④⑤⑥
C. 只有①③⑤⑥
D. ②④⑥
31．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（） A.氨水 B.AgNO3C. NaOH D. BaCl2 32．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（）
A.1：2
B.1：3
C.3：2
D.1：1
33．下列说法准确的是（）
A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。
34．工业上用电解饱和食盐水的方法能够制取、和，反应的化学方程式是。实验室制取纯净、干燥的氨气，常用做干燥剂，常用来检验是否验满，现象是。35．氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是，所以工业上从海水中提取溴可选用做氧化剂，反应的离子方程式是，将溴水加入足量KI溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是。
37．除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出相关变化的离子方程式：
SiO2、（Al2O3）
MgO（Al2O3）
FeCl2、（FeCl3、）
38．某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H＋、Ba2＋、Mg2＋、、OH- 、SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存有于该溶液中；
第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存有的离子是；
第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存有的离子是。39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存有如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出相关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①
中是剂，反应②中是剂。
（3）若反应①是在加热条件下实行，则
A是；若反应①是在常温条件下实行，则A是。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
40．为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。
假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.
（1）被还原硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
（三）化学必修二第1章（41~55题）
（四）化学必修二第2章（56~75题）
56. 下列叙述中准确的是（）
A .含有离子键的化合物一定是离子化合物
B .含有共价键的化合物一定是共价化合物
C .离子化合物中不可能含有共价键
D .共价化合物中可能含有离子键
57.下列说法不准确的是（）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就能够发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
58.下列各数值表示相关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）
A . 10和19
B . 6和16
C . 11和17
D . 14和8
59.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
60.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是( )
A. HCl溶解于水 B．NaCl晶体的熔化 C．干冰升华 D．氯化铵的“升华”
61.已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中准确的是（）
A．X的能量一定低于M的能量
B．Y的能量一定低于N的能量
C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生
62.反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中实行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率准确的是（）
A．V（O2）=0.01mol·L-1·s-1 B．V（NO）=0.008mol L-1·s-1
C．V（H2O）=0.015mol L-1·s-1 D．V（NH3）=0.002mol L-1·s-1
63.实验室能够用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）
A.加热
B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
C.不用铁片改用镁条
D.不用铁片，改用铁粉
64.把下列4种x的水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大（）
A.20 mL 3mol/L
B.20 mL 2 mol/L
C.10 mL 4 mol/L
D.10 mL 2 mol/L
65.在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)，达到平衡的标志是（）A．容器的总压强不随时间而变化
B．单位时间内有nmol A2生成的同时有nmol B2生成
C．单位时间内有nmol B2发生反应的同时有nmol AB分解
D．单位时间内生成nmol A2同时就有2nmol AB生成
66．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）
A．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃D．0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃67．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
68.下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（）
69.下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P 物质中，能够组合成该装置的是（）
选项号M N P
A 锌铜稀硫酸
B 铜铁稀盐酸
C 银锌硝酸银溶液
D 锌铁硝酸铁溶液
70. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述准确的是( )
A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多
B．甲比乙同价态阳离子的氧化性强
C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
D．将甲、乙组成原电池时，甲为负极
71.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是（）
A．锌粒和稀硝酸反应制备氢气
B．大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳
C．二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气
D．向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体
72.下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的相关叙述，错误的是（）
A.锌为负极，锌发生氧化反应
B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护
C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
73.在恒温、恒容的密闭容器中实行反应A(g)≒B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为（）
A. 15 s
B. 大于15 s
C. 小于15 s
D. 无法判断
74. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连能够组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A： A ? B ? C ? D B： A ? C ? B ? D
C： A ? C ? D ? B D： B ? D ? C ? A
75.下列物质中，只存有离子键的是_______________,只存有共价键的是____________，既存有离子键又存有共价键的是______________，不存有化学键的是_________,属于离子化合物的是________________，属于共价化合物的是____________。
①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O ⑩Na2O2
（四）化学必修二第3章（76~100题）
76.下列属于物理变化的是（）
A.石油蒸馏
B.淀粉水解
C.蛋白质水解
D.煤的干馏
77. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）
A. C5H10
B. C4H10
C. CH4O
D. C2H4Cl2
78. 某气态的烷烃与烯烃的混和气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）
A. 甲烷与乙烯
B. 乙烷与乙烯
C.甲烷与丙烯
D. 甲烷与丁烯
79.已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体，则其八氯代物有同分异构体（）种
Ａ.６Ｂ.８Ｃ.１６Ｄ.１２
80.B3N3H6，因其结构和性质均与苯(C6H6)相似，故称无机苯。下列关于无机苯的说法准确的是（）
A.无机苯中各原子不在同一平面上
B.无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.无机苯在一定条件下可发生取代反应、加成反应和加
聚反应
D.二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为2
81. 某有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不准确的是（）
A. 分子式为C25H20
B. 所有碳原子在一个平面上
C. 此物质属于芳香烃
D.其一卤代物同分异构体数目有三种
82.下列各种物质中，常温下能与溴发生取代反应的是（）
A.甲烷
B.乙烯
C.乙醇
D.苯
83.下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（）
A. CH4、CH2=CH2、CH3-CH=CH2
B. CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH
C. CuO、MnO2、C粉
D.C2H5OH、CCl4、C6H6
84. 相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是：（）
A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇
85. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其
中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）
A、1.4g
B、2.2g
C、4.4g
D、在2.2g和4.4g之间
86. 质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质
量仍为ag的是（）
A、盐酸
B、二氧化碳
C、硝酸
D、乙醇
87.右图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量
的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质能够是（）
A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜
88.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，
消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是：（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：6：2 D．2：1：3
89. 有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中
可用于合成结构简式为的高分子材料的准确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④
90. 某有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是（）
A. C2H4
B. CH3CHO
C. CH3COOH
D. C3H7OH
91. 实行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3
92．某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z
的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是（）
A．乙酸丙酯B．丙酸乙酯C．乙酸甲酯D．乙酸乙酯
93. A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧
时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件①同分异构体②同系物
③具有相同的最简式④含碳的质量分数相等（）
A．①③B．①③④C．③④D．①④
94.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均准确的是（）
选项物质除杂试剂方法
A 溴苯（溴）CCl4分液
B 硝基苯（NO2）NaOH溶液分液
C 乙烷（乙烯）氢气洗气
D 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
95.有下列各组物质，请按要求填入序号：
①______ ___组两物质互为同位素。
②_______ __组两物质互为同素异形体。
③_______ __组两物质互为同分异构体。
④_______ __组中的物质是同一物质。
96. 鸡蛋中含有丰富的蛋白质，鸡蛋白就是一种蛋白质。取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成
水溶液，分装于试管中，分别实行如下实验：
（1）向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是。
（2）向试管中先加入硫酸铜溶液，然后再加水。实验过程中的现象是。（3）向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是。
（4）将试管加热，溶液出现浑浊，此现象称为蛋白质的。
（5）灼烧蛋白质，有气味。
97. 写出下列各反应的化学方程式，并注明反应类型：
①甲酸丙酯与NaOH混合加热；
（）
②苯与硝酸和浓硫酸反应的化学反应方程式；
I II
III IV
（ ）
③乙醛催化氧化成乙酸反应的化学反应方程式；
（ ）
④乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式。
（ ）
98. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
① A 装置中分液漏斗盛放的物质是_______________ ，写出相关反应的化学方程式：
_________________________________________________________________________ ② C 装置（燃烧管）中CuO 的作用是_______________________________。
③写出E 装置中所盛放物质的名称___________， 它的作用是_________________________ ④若将B 装置去掉会对实验结果造成什么影响？______________________________
⑤若准确称取1.20g 样品（只含C 、H 、O 三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E 管质量增加1.76g,D 管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为___________________。 ⑥要确定该有机物的化学式，还要________________________________________
99. 人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C 2H 4和SO 2。回答下列问题：
（1）I 、II 、III 、IV 装置可盛放的试剂是I ；
II ；III ；IV （将下列相关试
剂的序号填入空格内）。
A ．品红溶液
B ．NaOH 溶液
C ．浓硫酸
D ．酸性KMnO 4溶液
（2）能说明SO 2气体存有的现象是 。
（3）使用装置II的目的是。
（4）使用装置III的目的是。
（5）确定含有乙烯的现象是。
100. 3.6g某链烃和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体用NaOH溶液吸收恰好和0.1mol·L－1 NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：（1）求该烃的分子量；（2）若该烃既不能使KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式。并写出符合该分子式的可能有的同分异构体的结构简式。（3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式