2018-2019北京市海淀区期末化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学2019.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64
第I卷（选择题，共42分）
本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正
．．确．的是
A B C D
人面
鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维
无机非金属材料金属材料有机高分子材料复合材料2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是
A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆
C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水
3
组别混合前混合后
甲c(HX)=0.1 mol·L-1c(NaOH) = 0.1mol·L-1pH = 9
乙c(HY)=0.1 mol·L-1c(NaOH) = 0.1mol·L-1pH = 7
A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1
C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)
4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl
溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右
图所示，下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．溶液中含有N A个Na+
C．水合b离子的图示不科学
D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，
是由于Cl-水解导致
5．114号元素为Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确
．．．的是
A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl是第七周期第IV A族元素
C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素
6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确
．．．的是
A．两者正极材料不同
B．MnO2的放电产物可能是KMnO4
C．两者负极反应式均为Zn失电子
D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
原电池装置示意图干电池构造示意图
7．取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1）：
下列说法不正确
．．．的是
A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀
8．下列事实与所对应的离子方程式正确的是
A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+
B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
Na2S2O3 + 2H+ === SO2↑ + S↓+ 2Na+ + H2O
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：
CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)
9．聚碳酸酯（）的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另
一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确
．．．的是
A．Y的分子结构中有2个酚羟基B．Y的分子式为C15H18O2
C．X的核磁共振氢谱有1个吸收峰D．X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应
10．为探究电解的放电规律，进行如下实验：
下列说法不正确
．．．的是
A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+
B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-
C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电
D．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液
11．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1
反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1
反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1
下列说法不．正确
．．的是：
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH= +286 kJ·mol-1
D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变
12．科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它
直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2，
和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比，
增大了电池的能量密度（指标之一是单位
质量电池所储存的能量）。右图是某种
锂-空气电池的装置示意图，放电时，
下列说法不正确
．．．的是
A．金属锂为负极
B．若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用
C．多孔碳电极上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物
①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu
②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2
③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu
④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu
⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2Na
D．锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小13．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列说法正确的是
A．H2O2分子中含有离子键和非极性键
B．在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子
C．机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O+ Br2
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了
14．某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、
9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资
料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
--]2-
项目废水水质排放标准
pH 1.0 6~9
Cu2+/ mg·L-1 72 ≤0.5
NH4+/ mg·L-12632 ≤15
下列说法不正确
．．．的是
A．废水中Cu2+处理的最佳pH约为9
B．b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升
C．c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降
D．d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升
第II卷（非选择题，共58分）
本部分共6小题，共58分。
15．（13分）香豆素类化合物M具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。下图是M和聚合物E 的合成路线。
A
（C2H4O2）
Cl 2
红磷
CH2COOH
Cl
B NaCN
CH2COONa
CN
乙醇
H+
D
（C7H12O4）
CH2OH
CH2OH
催化剂、
E
聚合物
OH
CH3
OHC
i.甲醛、无水碱式氯化镁
ii.盐酸
F
（C7H8O）
G
（C13H12O4）
六氢
吡啶
K
NH
HN
CH3
N
NH
香豆素类化合物M
......
Na2CO3
O
O
O
已知：①RCN 乙醇
H+
RCOOC2H5
②
③
（1）A中官能团是_______。
（2）B→的反应类型是________。
（3）化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应，其结构简式是________。F有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物、且为醇类物质的结构简式是________。
（4）G的结构简式是________。
（5）D→聚合物E的化学方程式是________。
（6）已知
SOCl
R C
O
R C
O
Cl，将下列G→K的流程图补充完整：
16．（9分）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如下图所示：
（1）A 溶液中一定含有的溶质是_______。
（2）若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______（填字母序号）。
a ．加热
b ．加入NaHCO 3
c ．加入NH 4Cl （3）写出③中水解生成Fe 2(OH) m Cl 6－m 反应的化学方程式：______。 （4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备
高铁酸钠，该装置原理示意图如右。铁块做 _______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极 反应式为_______。
（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种
气体，该反应的离子方程式：_______。
17．（8分）含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。 （1）氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构
角度分析它们性质相似的原因是 ，性质有差异的原因是 。
（2）氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用
有机物（又称碳源，如甲醇）作为电子供体，将硝态氮的化合物（含NO 3-）连续还原最终生成N 2，发生反硝化作用，完成下述反应的方程式： + 5CH 3OH
↑ + CO 32- + 4HCO 3- +
（3）某小组研究温度对反硝化作用的影响。
在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中 取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内 的温度不同，将实验数据作图如右。由图像分析产
生差异的原因是： 。
（4）某小组研究浓度对反硝化作用的影响。
①保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183 mg ?L -1、236 mg ?L -1、279 mg ?L -1和313 mg ?L -1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是 。
②碳源为183 mg ?L -1的污水经过2 h 的反硝化试验，可使NO 3-由15.0 mg ?L -1降至8.8 mg ?L -1。已知M(NO 3-) = 62 g ?mol -1，NO 3-的转化速率是________mol (L ?h)-1。 18．（8分）为探究不同条件下甘油（丙三醇）和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件，科研
工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。 实验1：研究不同投料比对产率的影响
（1）理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比（物质的量之比）为2∶1。实验证明提高投料比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能是 。 实验2：研究吸水剂对反应的影响
②氧化 ③水解、聚合
①废盐酸
④电解
废 铁 块
高铁酸钠（Na 2FeO 4）
A 溶液
聚合氯化铁 [Fe 2(OH) m Cl 6－m ]n
（2）硅胶易与羟基结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，分析可能的原因是________。
实验3：研究不同催化剂的催化效果
图1
（3）其他条件相同时，不同脂肪酶（I号、II号）催化合成甘油二酯的效果如图1所示，选择此实验中催化效果相对最佳的反应条件是________（填字母序号）。
A．12 h，I号B．24 h，I号
C．12 h，II号D．24 h，II号
实验4：研究温度对反应速率和产率的影响
图2 图3
（4）选定脂肪酶做催化剂，继续实验。
①综合图2和图3，选择6 h时比较适宜的反应温度是________。
②在6 h之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但
是50℃的却有所降低，分析可能的原因是________。
19．（12分）某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。
【查阅文献】i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成
FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。
ii. 电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子
浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。
序号实验条件实验现象
阴极阳极I
pH=0
1 mol·L-1
电极上产生无色气体。①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。
②取阳极附近溶液于试管中，滴加
曲线催化剂纵坐标
①脂肪酶I号辛酸转化率
②脂肪酶II号辛酸转化率
③脂肪酶I号甘油二酯含量
④脂肪酶II号甘油二酯含量
FeCl 2溶液 电压
1.5 V KSCN 溶液，溶液变红。
II
pH=4.9 1 mol·L -1 FeCl 2溶液 电压1.5 V
①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。
②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。
①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②阳极附近出现红褐色浑浊。
取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN 溶液，溶液变红。
（1）结合阴极实验现象的分析
①实验I 中阴极的电极反应式为 。
②用化学用语表示实验II 中产生阴极现象的原因： 。 ③对比实验I 、II 的阴极现象，可以获得的结论是 。 （2）结合阳极实验现象的分析
①甲同学认为实验I 中Cl -没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加KSCN 溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe 2+ - e - === Fe 3+、________。
②对比实验I 、II 的阳极现象，解释产生差异的原因： 。 【实验讨论】
（3）有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是 ，对应的实验方案是 。
20．（8分）某冶炼厂利用含ZnO 的烟灰脱除工业废气中的SO 2，最终得到锌盐。该厂所用
烟灰的主要成分如下表所示：
在一定条件下，将含SO 2的工业废气通入烟灰浆液（烟灰和水的混合物）进行脱硫，过程中测得pH 和上清液中溶解的SO 2物质的量浓度[c (SO 2)]随时间的变化如右图所示：
（1）纯ZnO 浆液的pH 为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH 为7.2。在开始脱硫后3 min 内
（a~b 段），pH 迅速降至6.8，引起pH 迅速变化的原因是 （结合化学用语解释）。 （2）生产中脱除SO 2效果最佳的时间范围是 （填字母序号）。
A ．20~30 min
B ．30~40 min
C ．50~60 min
D ．70~80 min （3）在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：
主要成分 ZnO CaO Fe 2O 3 SiO 2 其它 质量分数/%
81
0.098
1.14
0.5
————
20181海淀高三化学期末试题及答案
盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀
河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题有答案-优质
相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 选择题共48分 选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是 ①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应 ②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐 ③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 ④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.下列化学用语使用不正确的是 A.羟基的电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH2 3.下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精 C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳 4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅； 燃灯，极明。”这里的“石漆”是指 A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式 是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.二甘醇的沸点比乙醇低 B.能溶于水，不溶于乙醇 C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是
A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是 9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为C8H7O3
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题
盐桥 北京市海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g 4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键
C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu错误！未指定书签。+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO22NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2错误！未指定书签。 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形 成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确 ．．．的是 8.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和 无色气体生成。下列说法中，不．正确 ．．的是 A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度 B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
2021北京海淀高二(上)期末化学答案 (1)
2021北京海淀高二（上）期末 化学 2021.01 第一部分选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．下列溶液呈中性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CH3COONa溶液 2．下列物质中，属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．CaCl2 C．H2SO4 D．KNO3 3．关于右图所示原电池装置，下列说法正确的是 A．电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极 B．Cu是正极反应物，得到电子 C．烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作
D ．稀H 2SO 4仅作离子导体 4. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A ．无色溶液中：Fe 3+、K +、SCN -、SO 2-4 B ．pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、NO -3 C ．中性溶液中：K +、Cl -、SO 2-4-、NO -3 D ．加酚酞呈红色的溶液中：Na +、NH + 4、Cl -、F - 5. 一定条件下，在2 L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) === 2C(g) + 3D(g)，测得5 min 内，A 的物质的量减小了 10 mol ，则5 min 内该反应的化学反应速率是 A ．υ(A) = 1 mol/(L·min) B ．υ(B) = 1 mol/(L·min) C ．υ(C) = 1 mol/(L·min) D ．υ(D) = 1 mol/(L·min) 6．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A ．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B ．暖气片表面刷油漆可防止金属腐 蚀 C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应式为Fe – 2e - = Fe 2+ 7. 反应N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH<0达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A.升高温度 B.增大N 2浓度 C. 改变压强 D.加入催化剂 8. 下列解释事实的离子方程式不正确．．． 的是 A ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+＋2e - === Cu B ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3＋2H ＋ === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ T c (N 2) P 1 P 2 t t H 2转化率 N H 3物质的量分数 H 2转化率 N H 3物质的量分数
高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案
高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案（2） 第I卷选择题部分（共70分） 一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分） 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 ．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．下列生产、生活等实际应用，不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（） A．电源A上的a极是正极 B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为2:1 D．C中溶液的pH增大 5．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是 A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉 7．下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷
北京市海淀区中关村中学2020-2021学年高二下学期期末练习化学试题
北京市海淀区中关村中学【最新】高二下学期期末练习化学 试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH B．CO2C．NH4HCO3D．Cl2 3．下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是 A．船体表面刷漆B．加入铬、锰、硅等制成不锈钢 C．自行车链条涂油D．水中的钢闸门连接电源的负极 4．只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 A．加热B．加压C．减小容器体积D．增大反应物浓度 5．在不同条件下分别测得反应2SO 2+O22SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（） A．v (SO3)=4mol/(L·min) B．v (O2)=6mol/(L·min) C．v (SO2)=8mol/(L·min) D．v (O2)=3mol/(L·min) 6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（） A．pH=11 的氨水B．0.01 mol/L的Na2CO3溶液 C．pH=2的NaHSO4溶液D．0.1 mol/L的盐酸
7．下列溶液一定呈碱性的是 A．pH＝8 的溶液B．含有OH－离子的溶液C．c(OH－)＞c(H＋)的溶液D．加酚酞显无色的溶液 8．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（） A．电流从锌片流向铜片 B．锌电极的反应式：Zn ? 2e－=Zn2＋ C．铜片作负极 D．盐桥的作用是传递电子 9．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应正向为吸热反应 B．若升高温度，则平衡向正反应方向移动 C．若加入催化剂，ΔH 数值会减小 D．若加入催化剂，B 点会降低 10．如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是（） A．通电使NaCl 发生电离 B．电极a 是阳极 C．Na+向b 极移动
[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系
2021年北京海淀高二上期末化学试卷及答案
海淀区2020~2021学年第一学期期末练习 高 二 化 学 2021.01 考 生 须 知 1．考生要认真填写学校、班级、姓名。 2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第二部分为非选择题，5个小题（共58分）。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．下列溶液呈中性的是 A ．FeCl 3溶液 B ．Na 2CO 3溶液 C ．NaCl 溶液 D ．CH 3COONa 溶液 2．下列物质中，属于弱电解质的是 A ．NH 3·H 2O B ．CaCl 2 C ．H 2SO 4 D ．KNO 3 3．关于右图所示原电池装置，下列说法正确的是 A ．电子从Zn 电极流出，经导线流向Cu 电极 B ．Cu 是正极反应物，得到电子 C ．烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作 D ．稀H 2SO 4仅作离子导体 4. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A ．无色溶液中：Fe 3+、K +、SCN -、SO 2- 4 B ．pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、NO -3 C ．中性溶液中：K +、Cl -、SO 2-4-、NO -3 D ．加酚酞呈红色的溶液中：Na +、NH + 4、Cl -、F - 5. 一定条件下，在2 L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) === 2C(g) + 3D(g)，测得5 min 内，A 的物质的量减小了10 mol ，则5 min 内该反应的化学反应速率是 A ．υ(A) = 1 mol/(L ·min) B ．υ(B) = 1 mol/(L ·min) C ．υ(C) = 1 mol/(L ·min) D ．υ(D) = 1 mol/(L ·min) Zn Cu A 24
高二化学上学期期末模拟试题三(无答案)
2019学年高二化学上学期期末模拟试题三 一选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（） A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 D．燃料电池的燃料都在负极发生反应 2．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（） A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些 B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的 C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁 3．化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：（） A．+485 kJ·mol﹣1B．﹣485 kJ·mol﹣1C．+1940 kJ·mol﹣1D．﹣1940 kJ·mol﹣1 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 5．对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0．02 mol／(L·s) B．v(B)=0．6 mol／(L·min) C．v(C)=0.5 mol／(L·min) D．v(D)=0.01 mol／(L·s) 6．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3- C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+ D．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- 7．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2- B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓ 8．室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是 A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2O C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度
高二化学下学期期末模拟试题word版本
云南省峨山彝族自治县第一中学2016-2017学年高二化学下学期期 末模拟试题理 1、本试卷共8页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共42分；第 II卷为非选择题，共58分。 2、考试时间为120分钟。 3、请将答案填在答题卡内。 可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Ca—40 P-31 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共21个小题，每题2分，共42分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。） 1.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10 min 内NH3的平均反应速率是 A.0.1 mol·L-1·min-1 B.0.2 mol·L-1·min-1 C.0.3 mol·L-1·min-1 D.0.6 mol·L-1·min-1 2．下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能与溴的CCl4溶液反应使其褪色的是 A．甲苯 C．植物油D．CH3COOH 3.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为 A.2A+3B2C B.A+3B2C C.3A+B2C D.A+B C 4.一定温度下,浓度均为1 mol·L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)=0.58 mol·L-1,c(B2)=0.16 mol·L-1,c(C)=0.84 mol·L-1,则该反应的正确表达式为 A.2A2+B22A2B
2019—2020学年第二学期北京市海淀区十九中高二化学期末试卷
2019-2020 学年度北京市第十九中学高二化学期末试 试卷总分100分；考试时间90分钟， 可能用到的原子量H-1 C-12 O-16 第一部分单项选择题（赋分20*3 分=60 分） 1. 下列反应不是氧化还原反应，但是吸热反应的是 A ．铝片与稀硫酸的反应 B ．灼热的碳与二氧化碳的反应 C ．甲烷在氧气中的燃烧 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 2.在定温定容的密闭容器中合成SO 3。下列能说明反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)达到化 学平衡状态的是 A.c (SO 2):c (O 2):c (SO 3)=2:1:2 B. 容器内的密度不再改变 C. SO 2的转化率不再改变 D. SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等 3.工业合成氨的反应原理为N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）△H<0,下列措施既能加 快反应速率又能提高产率的是 A. 增大压强 B.分离出NH 3 C. 升高温度 D. 使用催化剂 4. 下列溶液一定呈中性的是 A. 使甲基橙试液呈黄色的溶液 B.c （H +）=c （OH －）=10－ 6mol/L 溶液 C. pH=7 的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5．某科研入员提出HCHO 与O 2 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成CO 2、H 2O 的历程， 该历程示意图如下（图中 只画出了H A P 的 部分。 下列．的是 A ．HCHO 在反应过程中，有C —H 键发生断裂 B ．HAP 能提高HCHO 与O 2 的反应速率和反应物的转化率 C ．根据图示信息，CO 2 分子中的氧原子并非全部来自O 2 D ．该反应可表示为： 6.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO 与Cu 高温烧结可制取Cu 2O,已知反应: 2Cu(s) +O 2(g)=2CuO(s) △H= -314kJ/mol 2Cu 2O(s)+O 2(g)=4CuO(s) △H= -290kJ/mol 则CuO (s )+Cu (s )=Cu 2O (s ) ?H 等于 A.11kJ/mol B.-12kJ/mol C.+11kJ/mol D.-24kJ/mol 7.用电解的方法分析水 A.AgNO 3 B. Na 2SO 4 C.NaOH D. H 2SO 4
2020-2021年度海淀区高二年级第二学期期末练习
海淀区高二年级第二学期期末练习 化 学 2019.07 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．下列物质中，属于弱电解质的是 A ．H 2O B ．Na 2CO 3 C ．HCl D ．NaCl 2．下列溶液一定呈中性的是 A ．FeCl 3溶液 B ．Na 2CO 3溶液 C ．Na 2SO 4溶液 D ．CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液 3．原电池是化学电源的雏形。若保持右图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是 A ．Zn 可以换成Fe B ．Cu 可以换成石墨 C ．稀H 2SO 4可以换成蔗糖溶液 D ．稀H 2SO 4可以换成CuSO 4溶液 4. 一定条件下，在2 L 密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min 内，A 的物质的量减小了10 mol ，则5 min 内该反应的化学反应速率是 A ．υ(A) = 1 mol/(L ·min) B ．υ(B) = 1 mol/(L ·min) C ．υ(C) = 1 mol/(L ·min) D ．υ(D) = 1 mol/(L ·min) 5. 某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)的化学平衡常数为K ，下列说法正确的 是 A ．其他条件不变，升高温度，K 值一定增大 B ．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K 值增大 C ．其他条件不变，增大压强，K 值不变 D ．K 值不会随反应条件的改变而改变 6. 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、 银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是 A ．精铜做阳极，粗铜做阴极 B ．可用AgNO 3溶液做电解质溶液 C ．电解时，阴极反应为Cu – 2e - === Cu 2+ D ．电解后，可用阳极泥来提炼金、银 Zn Cu A 稀H 2SO 4
2018-2019北京市海淀区期末化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习 化学2019.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正 ．．确．的是 A B C D 人面 鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维 无机非金属材料金属材料有机高分子材料复合材料2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是 A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆 C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水 3 组别混合前混合后 甲c(HX)=0.1 mol·L-1c(NaOH) = 0.1mol·L-1pH = 9 乙c(HY)=0.1 mol·L-1c(NaOH) = 0.1mol·L-1pH = 7 A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1 C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-) 4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl 溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右 图所示，下列说法正确的是 A．a离子为Na+ B．溶液中含有N A个Na+ C．水合b离子的图示不科学 D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7， 是由于Cl-水解导致
高二化学期末试卷及答案
2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：
2015-2016海淀区高三期末化学word版
2015-2016海淀区高三年级第一学期期末练习 化学2016. 1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第I卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．柠檬属于酸性食物 B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源 C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和 D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性 2．下列说法不正确的是 A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯 C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷 D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同 C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊 4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A．31d和33d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e C．工业上常用电解法制备单质b和c D．a和b形成的化合物不可能含共价键
5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 顺丁橡胶涤纶酚醛树脂A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料 B．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 6．常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是 A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1 B．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1 C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4 D．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性 7．用来解释下列事实的方程式不正确的是： A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH- B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶： SiO32- + 2CO2 + 2H2O === H2SiO3 + 2HCO3- D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合： 2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O 8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜 (其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是 A．六炔基苯的化学式为C18H6 B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构 C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应 D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应 9．铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流
重庆市江北中学2020-2021学年高二化学上学期期末模拟考试试题
重庆市江北中学2020-2021学年高二化学上学期期末模拟考试试题 (满分：100分时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Ag－108 Ba－137 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有1个选项符合题意) 1.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 2.下列说法正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 与水反应时，生成mol ，转移的电子数为 C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D. 在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解 3.如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正 确的是 A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B. 甲池中负极反应为 C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小 D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体 4.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标况下，224L 含有的分子数为 B. 1mol任何气体所含的原子数均为 C. 28gCO所含的分子数为 D. 标况下，个分子的体积为
5.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如 图所示。下列叙述错误的是 A. 的数量级为 B. 曲线N表示pH与的变化关系 C. NaHX溶液中 D. 当混合溶液呈中性时， 6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7.硫代硫酸钠可作为还原剂，已知溶液恰好把 标准状况下完全转化为离子，则将转化成 A. B. S C. D. 8.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 将溶液从升温至，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 9.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的
人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
． 知识分布 分数 化学反应与热 能 10 化学反应与电 能 40 速率与化学平 衡 13 溶液中离子平 衡 37 一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A．①②③B．②③C．②③④D．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是： A．Fe 2 (SO 4 ) 3 B．MgCl 2 C．K 2 CO 3 D．NaCl 3．为了除去MgCl 2 酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是： A．NH 3 ·H 2 O B．NaOH C．Na 2 CO 3 D．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A．将水加热到100℃时，水的pH=6B．向水中加入少量明矾晶体 C．向水中滴加少量NaHCO 3 D．向水中滴加少量稀硫酸 5．A、B、C、D4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3 ·H 2 O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A．c(NH 4 +)>c(Clˉ)B．c(NH 4 +)=c(Clˉ)C．c(NH 4 +) 反应进程 能量E 1 E 2E 3E 4 E 53Y(g)2X(g) Z(g)2016/2017学年度(上)高二期末考试 化 学 试 卷 所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题 (毎小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案) 1．合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是 A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源 D.电能是一次能源 2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂 3．下列说法中正确的是( ) A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D ．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 4．在水溶液中下列电离方程式，正确的是( ) A ．CH 3COONH 4 CH 3COO －＋NH 4 ＋ B ．NaHCO 3===Na ＋ ＋H ＋ ＋CO 2－ 3 C ．NaHSO 4===Na ＋ ＋HSO 4 － D ．CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ 5．由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A ．由2X(g)3Y(g)反应的ΔH =E 5?E 2 B ．由2X(g) Z(g)反应的ΔH <0 C ．增大压强有利于提高Y 的产率 D ．升高温度有利于提高Z 的产率 6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和代表不同元素的原子。 反应前充分反应 反应后 关于此反应说法错误的是 A ．一定属于吸热反应 B ．一定属于可逆反应2016-2017年高二化学期末试卷及答案