高考化学仿真模拟卷(五) (2)1

2015年高考仿真模拟卷(山东卷)（五）

化学

第I卷

注意事项：

1. 第I卷共20小题。

2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64

一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：

N代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的1（2015·河南洛阳高三统考·14）设

是

A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0．2

B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2

C．NO2和H2O反应每生成2 molHNO3时转移的电子数目为2

N个电子

D.l mol Fe在氧气中充分燃烧失去3

2.（2015·广东深圳一调·10）下列离子方程式错误的

．．．是（）

A．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2＋ +H2O

B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O－+ SO2 + H2O = HClO + HSO－3

D．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+ =2 Fe2+ + Cu2+

3.（2015·重庆一中一诊考试·12）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )

C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+

D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转

化

CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀

4.（2015·南开中学一模·4）部分弱酸的电离平衡常数(25℃)如下表：

下列选项错误的是：（）

A． CN -+CO2=2HCN+CO32-

B．2HCOOH+ CO32- =2HCOO-+ CO2↑+ H2O

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液，离子总数前者大于后者

5.（2015·山东潍坊一模·8）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（）

A.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物

B.形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X

C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q

D.X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键

6.（2015·浙江重点中学协作体一模·11）可逆反应：的v-t 图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：

⑦甲图与乙图中阴影部

分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为(▲)

A.②④⑥⑧

B.②④⑤⑦

C.②③⑤⑦

D.②③⑥⑧

7.（2015·浙江重点中学协作体一模·9）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是(▲)

A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成

1 mol水时所放出的热量相同

C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

D.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

第Ⅱ卷非选择题（必做157分+选做36分，共193分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共19道题．其中21—31题为必做部分，32—39题为选做部分．

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分．

3．选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答．答题前，请考生务必将所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号．

【必做部分】

8.（2015.河北一模.13）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

和（填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X 为；

A．SO32－B．SO42－ C．CH3COO－D．SiO32－

（3）B的水溶液不显中性，原因为（用离子方程式表示）；

（4）将0. 02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位有效数字）；

（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：；

（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论。

9.（18分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X 中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

和（填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；

A．SO32－B．SO42－ C．CH3COO－D．SiO32－

（3）B的水溶液不显中性，原因为（用离子方程式表示）；

（4）将0. 02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位有效数字）；

（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论。

10.（2015·江苏镇江高三期末·17）下图所示为某一药物F的合成路线：

（1）A中含氧官能团的名称分别是▲ 、▲ 。

（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是▲ 。

（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲ 。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：▲ 。

①不含甲基；

②是S的衍生物，且环上只有一个取代基；

③能发生银镜反应和水解反应（不考虑S的变化）。

（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料（无机试剂

任选）合成CH

NHCOCH

N(C

)

。

提示：①NO

2 Fe/HCl

；

②合成路线流程图示例：C2H524C

CH C

Br Br

。

▲ 。

【选做部分】

△

11．(2015.山东济宁一模.32)【化学—化学与技术】

海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3- 等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因

。

(2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式

是。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、 Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质AgI AgOH Ag2S PbI2Pb(OH)2PbS

K8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-507.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28 SP

(3)你认为往废水中投入________ (填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)= 。

(5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117﹪。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于 1.0×l0-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=_____，是否符合排放标准________ (填“是”或“否”)。已知K SP(AgCl) =1.8×l-10mol2·L-2。

12．【化学—物质结构与性质】

（2015·湖北武汉二月调研·37）

X、Y 、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。

(1) W元素属于区元素，其基态原子的电子排布式

为。

(2) W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构型

为，写出该配离子的结构简式（标明配位

键）。

(3) X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式

为，

1 mol 该分子中σ键的数目为，该物质易溶于水的主要原因

是。

(4) X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示

为。

(5) 元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm ，该化合物的摩尔质量为bg/ mol ，则该晶胞密度的计算式

为 g/cm3。

1.【答案】C

【命题立意】本题考查了阿伏加德罗常数。

【解析】电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4 g，

N，A错误；由于存在2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，分则电路中转移电子数不一定为0．2

子数应小于2N A，B错误；C正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1mol Fe在氧气中充分燃烧失去电子为2N A～3N A个，故CD错误。

2.【答案】C

【命题立意】本题考查离子方程式

【解析】HClO可氧化HSO－3，正确的反应是C1O－+ SO2 + H2O = 2H++Cl- + SO42-，C错误。3.【答案】D

【命题立意】本题考查元素化合物的性质，沉淀溶度积的转化等知识点。

【解析】亚硫酸氧化生成硫酸，A错误；钠与氧气反应升高温度生成过氧化钠，B错误；

Fe3+的氧化性强于Cu2+，C错误；CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀，是由于K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化，D正确。

4. 【答案】： A；

【命题立意】：本题旨在考查弱电解质的电离平衡及盐类水解的相关问题，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱，酸根离子的水解程度的关系是解本题的关键；

【解析】：由表中各酸的电离平衡常数数据可知：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-，越弱越水解，所以相应离子水解能力：CO32- > CN ->HCO3->HCOO-

A、酸性H2CO3>HCN>HCO3-，根据强酸制弱酸的原理可知，二者反应应生成HCN和HCO3-，故A错误；

B、由于酸性HCOOH>H2CO3>HCO3-，强酸可以跟弱酸盐反应生成弱酸，所以2HCOOH+ CO32- =2HCOO-+ CO2↑+ H2O，故B正确；

C、由于酸性HCOOH>HCN，所以等pH的HCOOH和HCN中HCN浓度要远远大于HCOOH，因此中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH前者小于后者，故C正确；

D、在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(R-)【R-=HCOO-

或CN-】因CN-水解程度大则在NaCN溶液中c（H+）较小而两溶液中c(Na+)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，故D项正确；

5.【答案】B

【命题立意】本题考查物质结构与元素周期律

【解析】根据第三周期Z元素的简单离子半径最小知Z是Al，则X是N，Y是O，W是S，Q 是Cl。非金属性：O>N，则气态氢化物的稳定性，水稳定些，A正确；相同电子层结构的微粒核电核数大的半径小，即S2－>Cl－>N3－>Al3＋,B错误；非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，C正确；X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物是硝酸铵，含有离子键，共价键，D正确。

6.【答案】B

【命题立意】本题旨在考查化学平衡相关知识．

【解析】催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，乙图使用催化剂，反应速率加快，则②a1t2，即正确的为②④⑤，无论是否使用催化剂，对产率没有影响，故⑦两图中阴影部分面积相等。故选B．

7.【答案】D

【命题立意】本题旨在考查元素周期律的应用．

【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素。 A．N3-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞Na+，故A 错误； B．碳酸是弱酸，硝酸是强酸，二者与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量不相等，故B错误； C．Cl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，故C错误； D．氨气能被氯气氧化生成氮气，故D正确，故选D．

【举一反三】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：

（1）A的元素符号______．

（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______。

【解析】（1）A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，则C为S元素；B、C、D同周期，则D为Cl元素．（2）A、B、C元素形成的简单离子分别是O2-、Na+、S2-，Na+、O2-离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-＞Na+，S2-＞O2-的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径S2-＞O2-，所以离子半径S2-＞O2-＞Na+．

故答案为：S2-＞O2-＞Na+．

13.【答案】（1）Na2CO3、Ba(OH)2（各1分，共2分）（2）B （2分）（3）CO32－ + H2O HCO3— + OH－（2分）（4）6.1g （2分）

（5）NO3—（2分）； 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（6）往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。或：往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。（其他合理答案也得2分

【命题立意】本题考查了离子检验，掌握常见离子间的反应是解答的关键

【解析】：（1）由于Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和CO32-均不能大量共存，所以一定含有Na2CO3。又因为A l3＋、Mg2＋、Fe3＋和OH-均不能大量共存，所以一定还含有Ba(OH)2 。

（2）当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，因此C中含有铁离子，红褐色色沉淀是氢氧化铁；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。因此该白色沉淀是硫酸钡。所以C是硫酸铁，则A是氢氧化钡，B是碳酸钠。X是SO42-，选B。

B是碳酸钠，溶液水显碱性，原因为CO32－ + H2O HCO3— + OH－；

将0. 02 molBa(OH)2 与0.0 1mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为4/3mol，0.02mol,沉淀的质量为4/3mol?107g/mol+233g?0.02mol=6.1g ；

将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，这说明D中不含有铁离子。再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是NO2，这说明D中含有NO3－，相当于铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O；

综上所述D、E中的阳离子是Al3+、Mg2+中的一种，检验方法是往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。或：往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg

9.【答案】（1）Na2CO3、Ba(OH)2（各1分，共2分）（2）B （2分）

（3）CO32－ + H2O HCO3— + OH－（2分）（4）6.1g （2分）

（5）NO3—（2分）； 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

【命题立意】本题考查了离子检验，掌握常见离子间的反应是解答的关键

B是碳酸钠，溶液水显碱性，原因为CO32－ + H2O HCO3— + OH－；

10.【答案】（1）酯基、羰基（共4分，各2分）

（2）加成反应（2分）

（3） + 2NaOH +2NaBr+2H2O（2分）

（4）S

O C CH

2CHO

或S

CH CHO等（2分）

（5）醇△

Fe/HCl ClCH 2COCl (C 2H 5)2NH CH 3CH 3NO 2CH 3CH 3

NH 2CH 3CH 3NHCOCH 2

Cl CH 3CH 3NHCOCH 2N(C 2H 5)2H 2SO 4HNO 3

CH 3CH 3浓浓△e/HCl ClCH 2COCl (C 2H 5)2NH CH 3CH 3NO 2CH 3CH 3NH 2CH 3CH 3

NHCOCH 2Cl

CH 3CH 3NHCOCH 2N(C 2H 5)2H 2SO 4HNO 3

CH 3

CH 3浓浓△ （共4分，

每步1分）

【命题立意】本题考查有机推断与合成。难度中等。

【解析】流程分析：A 至B 反应机理为：邻苯二胺上的一个氨基上的H 与酯基的醇的部分脱去，另一氨基上的H 与羰基先发生加成反应生成羟基，然后羟基再与相连碳上的H 原子发生消去反应生成碳碳双键，B 至D 为B 中碳碳双键与Br 2发生加成反应，D 在NaOH 醇溶液中发生消去反应生成，其亚氨基上的H 与中与羰基相连的氯原子生成HCl 和

，它中的Cl 原子与

中亚氨基上的H 原子生成HCl 和药物F 。（1）“”为酯基结构，“”为羰基。（2）B 与Br 2发生加成反应。（3）溴原子在NaOH 醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。（4）能银镜说明含有醛基，能水解说明含有酯基，对比A 的结构简式知，除去“醛基”、“酯基”和“S ”外，还多余一个饱和碳原子，但不能含有甲基，故需要将碳原子插入碳链中。（5）将目标产物按虚线处断开，，得三种中间体为：、ClCH 2COCl 和H N (C 2H 5)2，这三者之间的反应类似于流程中的“IV”、“V”。可由

还原硝基得到，而硝基的产生可由“苯的硝化”得到。 11. 【答案】（12分）（1）CO 32-+H 2O HCO 3-+OH - 或HCO 3-+ H 2O H 2CO 3+OH -

（2）2H 2SO 3+O 2=2 H 2SO 4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

（3）B （4）1.2×10-3 mol·L -1 （5）9.0×10-9 mol·L -1

是

【命题立意】本题考查海水资源的利用和保护环境

【解析】⑴天然海水的pH≈8，呈弱碱性，是因为溶解的碳酸钠水解所致：

CO 32-+H2O HCO3-+OH-

⑵天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，即二氧化硫被氧化为硫酸：2H2SO3+O2=2 H2SO4 ，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是显然是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

⑶根据溶度积常数知硫化物的溶度积最小，用Na2S做沉淀剂最好

⑷溶液的pH=8.0，即c（OH-）=10-6mol·L-1，c(Pb2+)=1.2×10-15/(10-6)2=1.2×10-3mol·L-1

⑸处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117﹪，因此溶液密度近似看作是1g/mL，Cl－的物

质的量浓度为：C（Cl－）= ，当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由K sp（AgCl）[Ag+]+[Cl-]可知[Ag+]＝

，Ag+符合排放标准。

12.【答案】（1）ds 【Ar】3d104s2

三角锥型

（3）7N A，CO(NH2)2与水分子间形成氢键。

（4）KC8

（5）

【命题立意】本题考查物质结构与性质的有关内容，晶胞的计算，电子排布，配位键的知识点。

【解析】X、Y 、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，则X为碳；Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Y为镁；Z在元素周期表的各元素中电负性最大，z为氟；W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子，W为锌。

（1）锌元素属于ds区元素，其基态原子的电子排布式为【Ar】3d104s2

（2）Zn2+能与氨气分子形成配离子[Zn(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构型为三角锥型，

结构简式为

（3） C能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 CO(NH2)2，其中C原子的杂化方式为sp2杂化，1 mol 该分子中σ键的数目为7NA ，该物质易溶于水的主要原因是CO(NH2)2与水分子间形成氢键。

（4）钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，根据结构可以得出KC8

（5）晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm ，该化合物的摩尔质量为bg/ mol ，则该晶胞密度的计算式为