初中化学知识点归纳总结70638

初三化学知识归纳

一主要概念

1、分子——保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如O2分子,CＯ2分子)

2、原子——化学变化中的最小微粒。(一般讲金属原子,如铜原子,铁原子)

3、元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

4、混合物——由不同物质(分子）组成的物质,如空气，食盐水等

5、纯净物——由同种物质（分子）组成的物质,如氧气，二氧化碳

6、单质——由同种元素组成的纯净物，如铁(Fｅ），氧气(O２),氢气（H2)

7、化合物——由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaＣl），硫酸钾(Ｋ2SO4)

8、氧化物——由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O）,二氧化硫(ＳO2）

9、酸——电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物,如硫酸(H２SO4),盐酸(HC

ｌ）

10、碱——电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaＯ

H），氢氧化钙[Ｃa(ＯH)２]

11、盐——由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠（Na2CＯ3)，氯化银(AgCl）

12、物理变化——变化时没有生成其它物质的变化

13、化学变化——变化时生成了其它物质的变化

14、化合反应——由多种物质生成一种物质。Ａ＋B C（例子见后面的方程式

汇编）

15、分解反应——由一种物质生成多种物质，A B＋Ｃ＋……(例子见后面的方程式

汇编)

16、置换反应——由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

A+BC Ｂ+AＣ(例子见后面的方程式汇编)

17、复分解分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应．．

ＡB＋CD AC+ＢD （例子见后面的方程式汇编）18、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总

和.

19、催化剂——在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会

改变的物质.

20、溶解度——在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量．

21、溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.

二、主要反应的现象及化学方程式

1、碱式碳酸铜（又称铜绿）受热分解：绿色物质变黑色,管口有水珠出现,生成气体使澄清石灰水变浑浊.

Cu２（OH)2ＣO3 2CuＯ+ Ｈ2O+ CO2↑

2、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体.2Ｍg+ O2点燃2MgＯ

3碳在氧气中燃烧,发出白光，放出热量,生成气体使澄清石灰水变浑浊Ｃ+ O２点燃ＣO

２

4硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体.S+ O2点燃ＳO2

5磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量.4P ＋5O2点燃2Ｐ2O5

6铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体．(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底) 3Ｆe + ２O 2

点燃

Fe ３Ｏ4

7氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现． 2H 2 + O

２

点燃

２H 2O

８一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊. 2CO ＋ O 2点燃

2CO 2

9甲烷(ＣH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现. ＣH 4 + 2O 2

点燃

CO ２ + ２Ｈ2Ｏ

１0氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现[先通氢，后加热;（防止氢气不纯加热发生爆炸)］垂危撤灯,冷撒气.(防止热的铜又被氧化成氧化铜)] H 2 + ＣuO

ｕ + H 2O

11碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊． C ＋ 2C ｕＯ

高温

ｕ＋ CO 2↑

１2一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊． CO+ CuO

高温

Cu + CO 2

13电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(Ｏ2),阴极产生气体能燃烧，火焰为淡蓝色(Ｈ2）体积比Ｈ2:O2＝2：1 2Ｈ2O

电解

２H 2↑＋ O 2 ↑

三、三大气体的制取和收集 1、氧气: 2KClO

MnO

?2KC ｌ + ３Ｏ２ ↑ 或 2KM ｎＯ４

?K 2M ｎＯ4 + MnO ２ + Ｏ2↑

或 2H 2O ２2MnO ２H 2O+ Ｏ２↑

用排水法或向上排空气法收集.

实验注意事项(1）试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂)

(2)试管夹应夹到离试管口1/3处 (3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可

(4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯．

(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.

2、氢气 Zn + H 2ＳＯ4 ZnSO 4 + H ２↑ 或 Zn + 2HC ｌＺｎＣl 2 + H 2↑ 用排水法或向下排空气法收集.

实验注意事项(１)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)

（2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸） (3）点燃氢气前,必须检验氢气的纯度.

3、二氧化碳 CaCO 3+2ＨCl Ca Ｃl ２+H 2O+CO 2↑ 只能用向上排空气法收集

实验注意事项（1)反应装置与制氢气相同

(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的C ａＳO ４，阻碍反应的进一步

进行)

(3)不可用浓盐酸（因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯）．

四、常见物质或离子颜色

1、红色:金属铜（Cu)、红磷(Ｐ)２、红褐色:氢氧化铁[Fe（ＯH)3]

3、黑色:木炭(C),氧化铜(CｕO),二氧化锰(ＭnＯ2),四氧化三铁（Ｆe3O4)

4、绿色:碱式碳酸铜［即铜绿]［Cｕ2(ＯH)2ＣO3］

5、浅绿色:亚铁离子(Fe2+)

6、蓝色:铜离子(Cｕ２+)，氢氧化铜[Cu(ＯH)2］

7、黄色：铁离子(Fe 3＋）８、白色:除亚铁离子铜离子铁离子外的其它

离子

五、常见物质俗名及主要成分的化学式

1、石灰石大理石水垢（主要成分)CaCＯ3 ２、生石灰CaＯ

3、熟石灰\消石灰\石灰水[主要成分] Cａ（OH)2

4、烧碱\火碱\苛性钠ＮａOＨ

５、纯碱Na2CO36、小苏打NaＨCO３

7、蓝矾\胆矾ＣuＳO4·5H2O8、绿矾ＦeＳO4·7H2O

9、金刚石\石墨\活性炭C 1０、沼气\天然气（主要成分) ＣH4 11、酒精C2H5OH １２、水煤气(CＯ、Ｈ２的混合

气体)

13、食盐ＮａCｌ14、铁锈（Fe2Ｏ3)

１5、铜绿Cu2（OH)２CO316、食醋CH３COOＨ

17、草木灰K2ＣO3 １8、

干冰（CO２)

六、常见气体性质

1、最轻的气体:H２

2、空气中含量最多的前两种气体:N2（78%)，O2(21％)。(体积分数)

(地壳中最多的前四位元素：Ｏ、Si、Aｌ、Ｆe)

3、有刺激性气味的气体:SO2,NH3

4、有毒的气体:CO,SＯ2

5、可溶于水的气体(即不可用排水法收集的气体）:ＣＯ2

6、能使澄清石灰水变浑浊:CO2

７、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体：CO,CH4

，ＣO

８、可用来还原氧化铜的气体：H

２

9、混合后能发生爆炸的无色气体：H2和O2,CO和O2，CH4和Ｏ2

10、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体）：CＯ2,ＳO3，HＣｌ

11、碱性气体:ＮＨ3（能使红色石蕊试纸变蓝色）

1２、能使带火星木条复燃的气体:Ｏ２

１３、能使火焰熄灭的气体:Ｎ２,CO2

七、常见干燥剂及可干燥的气体

1、浓硫酸:可干燥Ｈ2,Ｏ2，CO2,N2，CO，CH４，ＨCl，不可干燥NH３。

2、固体NaＯＨ或生石灰CaO:可干燥O2，H2,N2,CO，CH4，NH３，不可干燥ＣO2，

HCｌ。

3、碱石灰（固体NａOH 和CaO的混合物）:可干燥及不可干燥的气体与第2点相同。

八、常见沉淀

1、不溶于水、也不溶于酸的物质：BaＳO4、ＡgCｌ（白色沉淀)

2、不溶于水，可溶于酸的物质:除KOH、NaOＨ、Ba（OH)２、Ca(OH)2外的碱;除Na２

CO3、K2CO3、（NH4)2CO３外的碳酸盐。

3、蓝色沉淀:Ｃu(ＯH)2 4红褐色沉淀:Fｅ(OH)3

九、常见离子检验

1、SO4２+检验:取少量待检物于试管，加少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、Cl－检验：取少量待检物于试管,加少量AｇNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

3、ＣO32－检验:取少量待检物于试管,加少量稀盐酸,有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

4、H+离子检验:取少量待检物于试管,加几滴紫色石蕊试液，显红色。

5、ＯH-离子检验：取少量待检物于试管,加几滴无色酚酞试液,显红色。

6、NH４+离子检验：取少量待检物于试管，加少量氢氧化钠溶液,微热，产生刺激性气味气

体,该气体能使红色石蕊试液变蓝。

十、常见反应规律

1金属与酸的反应金属+酸盐＋氢气

金属必须在活动性顺序表里排在氢前面的金属,酸常用稀盐酸或稀硫酸,不可用硝酸. ２金属与盐的反应金属＋盐新金属＋新盐金属在活动性顺序表中应排在新金属的前面,且不可用K、Ca、Na这三种金属，因为这些金属会先与水反应,盐必须是可溶性的盐.

3碱和盐，盐和盐的反应碱＋盐新碱＋新盐盐+盐两种新盐反应物必须可溶，生成物必须有沉淀．

4复分解反应中，生成物必须有水或沉淀或气体

５铁在置换反应中,生成物里铁显＋2价.

十一、原子和离子间的互相转化原子、阳离子、阴离子的判断方法：

得电子得电子阳离子:核电荷数>核外电子数,带正电荷

阳离子原子阴离子原子:核电荷数＝核外电子数,不带电荷

失电子失电子阴离子:核电荷数<核外电子数,带负电荷

十二、溶液间的互相转化

加溶剂、升温

饱和溶液不饱和溶液

加溶质、降温、蒸发水分

十三、金属活动顺序及应用

K CａNa Mg Ａl ZｎＦｅＳn Pb(H) Cu HｇAg Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

应用:

（1）用于金属与酸的反应：只有排在氢前面的金属，才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。

（2）用于金属与盐的反应:排在前面的金属。能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(K、Ca、Ｎa不能)

十四、pH值与溶液酸碱性的关系

（1）pH＝7,溶液呈中性

（2）pＨ﹥７,溶液呈碱性

（3）ｐH﹤7，溶液呈酸性

十五、常见元素或原子团化合价

1、元素化合价口诀:钾钠氢银+１价，钙镁钡锌＋2价

氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价

铜+1、+2铝+3,铁有+2和+３。

碳有+2和＋4，硫有-2、+４、6

（注:金属铁在置换反应中转化为+2价)

２、原子团化合价口诀：

一价氢氧硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价只有磷酸根，以上酸根为负价，只有铵根+1价。

3、在任何化合物中，元素正负化合价代数合为零,利用此原则，可求出化合物中某元素的化合价。

十八、在空气中会变化的物质

1、浓Ｈ２SO4吸水,质量变大，溶质质量分数变小，不变质。

2、浓盐酸：挥发,质量变小,溶质质量分数变小，不变质。

3、石灰水：与CO2反应,溶液质量变小，变质。

4、固体NａOH:吸水、吸收CO2，质量变大,变质。

5、ＣaＯ：吸水,变为Ｃa(OＨ）2,变质。

十九、1~20号元素名称符号口诀

氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖

H HｅLｉBe ＢＣN Ｏ F Ne

钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙

Na Mg Al Ｓi PＳCl Ar K Ca

二十、初三化学实验基本操作

1、对实验完毕后药品处理的要求：废弃物应倒在废物缸里,有用的要回收的物质倒在教师

指定的地方。

2、为了确保安全,取用药品要做到“三不”,即①不尝任何药品的味道；②不用手接触药吕;

③不要将鼻孔凑近容器口去闻药品。

3、取用药品时用量要严格地按实验说明中规定的用量来取，如未说明用量,一般用最少量,

即液体取1~2ｍl,固体只要盖满试管底部即可。

4、取用小颗粒或粉末状固体应用药匙或纸槽，取用块状固体可用镊子,方法是先平放试管,

将固体放于试管口，再慢慢将试管直立起来。

5、取用液体药品时,先拿下瓶塞,倒放在桌面上，拿试剂瓶时标签应对准手心，以防止流下

的药液腐蚀标签。

6、使用量筒时,量筒必须放平稳，读数时要使视线与凹液面最低处保持水平。如果俯视则

读数偏大,若仰视则读数偏小。

7、浓酸浓碱在使用时应特别小心,防止皮肤衣物被腐蚀:如果不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物

上，应立即用布拭去,再用大量水冲洗，最后涂上３-5%的碳酸氢钠溶液。

8、托盘天平只用于粗略称量，只能准确到０.１克，在称量前应先将游码移到标尺的最左

端,调节平衡螺母使天平平衡。如果在调节过程中指针偏左，则应将两边的螺母向右方向调,如果不调就称量,则结果比真实值偏大。称量无腐蚀性或不易潮解的固体,应先在托盘上垫一张干净等质量的纸，被称量物放在左盘，砝码应放在右盘。易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃容器中称量。（原则：左物右码，先大后小)

9、酒精灯的火焰分为焰心，内焰,外焰三部分，其中外焰温度最高,酒精灯不用时应盖上灯

帽,以防止酒精挥发造成浪费,同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好。

10、向酒精灯内添加酒精时,酒精的量不得超过灯容积的2/3,加热试管里的液体时液体量

不得超过试管容积的1/3，加热时试管要倾斜一定的角度，一般与水平面成4５°角,试管切不可对着自己或旁人。

11、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯,这都

是为了防止失火,熄灭酒精灯不能用嘴吹，要用灯帽盖灭,若不小心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧起来,就立即用湿布或沙盖灭。

12、常见可直接加热的仪器有:试管、蒸发皿;可用来加热但需垫上石棉网的仪器有：烧

杯,烧瓶；不能用来加热的仪器有:量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶。

13、加热前应擦掉玻璃仪器外壁的水，保证外壁干燥,固定加热前应先进行预热，加热后

不能立即冲洗，以免玻璃仪器受热不均匀而爆裂。玻璃仪器洗干净的标志是附着在内壁上的水均匀了，既不顺股流下，也不凝聚成滴。

14、粗盐提纯的实验步骤为:①溶解②过滤③蒸发④转移。所需仪器有:烧杯、玻璃棒、漏

斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、药匙。在本实验中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分别是:

①溶解时搅拌,用于加速粗盐溶解 ②过滤时引流,防止液体溅出或冲破滤纸 ③蒸发时搅拌使液体受热均匀,以免溅出 ④转移时充当转移工具 15、过滤操作中“一贴、二低、三靠”的含义是：

“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁. “二低”：①滤纸边缘要低于漏斗边缘; ②过滤器中的液面要低于滤纸边缘． “三靠”:①倾倒液体时烧杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;②玻璃棒的末端要靠在三层滤纸一边;③漏斗管口应靠在接液体烧杯的内壁。

16、一定质量分数溶液配制步骤:①计算②称量③溶解。所需仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒。

17、检查气密性的方法是:把导管的一端浸入水中，用手捂住烧瓶或试管的外壁,过一会儿，如果导管口有气泡冒出,手松开一会儿,导管末端上升一段水柱，则证明装置不漏气。

二十一、几种常见的化学肥料

氮肥:含氮元素的化肥,如硝酸铵(NH4NO ３)。作用：使农作物的茎叶生长茂盛。磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氢钙[Ca （H2PO4)2］。作用:促进农作物的根系发达,增强吸收养分和抗旱、抗寒能力，促进农作物穗粒增多和果实饱满等。钾肥：含钾元素的化肥，如碳酸钾(K2ＣO3）。作用：使农作物生长旺盛，茎秆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成。

复合肥：含两种或两种以上主要营养成分的化肥，如硝酸钾(ＫＮO3) 微量元素肥料:含B 、Zn 、Cu 、M ｎ、Mo 等元素的化学肥料。

化学方程式汇编

一、化合反应

2Ｍg + O 2

点燃

2MgO3Ｆｅ＋ 2O 2

点燃

Fe 3O 4 2Cu + Ｏ２

? 2ＣuO ４Ａl ＋ 3Ｏ2点燃

2Al 2O 3

2H ２＋ O 2点燃

2Ｈ2O4P + ５O 2

点燃

2P 2Ｏ5(红磷，白磷一样)

S + Ｏ２点燃

ＳＯ2C ＋ O 2点燃

ＣO ２(充分燃烧)

2C + O 2

点燃

2CO(不充分燃烧) C ＋ＣO ２高温

２ＣＯ

2CO + O 2

点燃

2CO 2ＣO 2 ＋ H ２Ｏ

H ２ＣO 3

S Ｏ２ + H 2ＯＨ2S Ｏ3SO ３＋Ｈ2O H 2SO 4

CaO + H 2Ｏ C ａ(O Ｈ）2N ａ2O + H ２O=2Na ＯH K 2O ＋ H ２O=２KOHBa Ｏ + H 2O Ba(OH)2

2Na + Ｃl 2 2N ａＣlC ｕSO 4 ＋ 5Ｈ2Ｏ CuSO 4·５H ２Ｏ二、分解反应 2H 2O

电解

2H ２↑＋Ｏ２ ↑2ＫClO

32MnO

?2KCl + 3Ｏ2 ↑

Cu 2（OH ）2CO 3

?2C ｕＯ + H 2Ｏ + ＣO ２↑2Ｈ2O 22MnO 2Ｈ２O+ O ２↑

２ＨgO

?2Hg + O 2↑2KMnO 4

?K 2MnO 4 ＋ＭnO ２ + O ２↑

ＣaCO3煅烧CaＯ+CＯ2↑(二氧化碳的工业制法）H2ＣＯ３H２O ＋CO2↑

ＣuSＯ4·５H２Ｏ?ＣuSO4＋5H2O Ｎａ2CＯ3·1０H２Ｏ?Na2ＣO3 ＋10H2O

三、置换反应

Zn + H２ＳＯ4ＺnSＯ4 + H２↑Zｎ+ 2ＨCl ZnCl2＋H2↑

2Al + 3H2SO4Al2（ＳＯ4)3 + 3H2↑Mg ＋H2ＳO4MgSO４+ H2↑

Ｍg＋2HＣl MgCｌ2 +H2↑2Al ＋6HCl2AlCl3 + ３Ｈ２↑

Ｆe + ２HCｌＦｅCl2 +H2↑Ｆe ＋H2SO４FeＳO4＋H２↑

Fe+ＣuSO４Cｕ＋FeSO4ＣuSO4+Zn ZnSO4+Cu

2AgNＯ3+Cu Cu（NO3）2＋2Ａg3C+ 2Fe2O3高温4Fｅ+ 3CO２↑

C+2ＣuO高温2Ｃu+ CO2↑Ｈ2+ＣｕO?Cu ＋H2O

Fe２Ｏ3+3H2?2Fe＋3H２OH2O ＋Ｃ高温H2↑ + CO↑

Cu＋Hｇ(NＯ3）2=Hg+Cu(NＯ3） 2 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(ＮO3)2

四、复分解反应

（一)、酸+ 碱性氧化物===＝盐＋水

Fｅ２O3＋6HCl2ＦeCl3+３H2OZnO＋2HNO3Ｚn（NO3)２+H２O

Fe２O3+3H2ＳO4Fe2(SO４)3+3H2ＯCuO＋H2SO4ＣuSO4+H2O

（二）、酸+碱?盐+水

Ｃｕ(OH）2+２HCl CｕＣl2+2H2OCu(OＨ)２＋H2SＯ４ＣuSO4+2H2O

NaＯH+HCl NaCl+H２O2NaOH+Ｈ2SO4Na2SO4+2H2O

NaOＨ＋HNO3ＮaNO3+H2OMｇ（OH）２＋2HNO3Mg(ＮO3)２+2H2Ｏ

Ba（OH)2+H2SO4BaSO4↓+２H２O

（三）、酸+盐新酸+新盐

１、BCＯ产生CO２的

CaCO３＋2ＨCｌＣaCl２+H２Ｏ+ＣO２↑Ｎa2ＣO３+２HＣl2NaCl+H2O+CO２↑NａHCO3+ＨClＮａCｌ+H2O+CO2↑Na2CO３+Ｈ2ＳＯ4Na2SO4+H2O+CＯ2↑BaＣO3＋2HＮO3Bａ(NO３)2+H2O+CO2↑

２、产生沉淀的

HCl+AgＮＯ３AgCl↓+ＨNO3H２SO４+BaCl２BaSO4↓+2HＣl

)2＋H2ＳO4BaＳＯ４↓＋2HNＯ3

Ｂa(ＮＯ

３

（四)、碱＋盐新碱+新盐

CuSO4+2NａOＨCｕ（OH）2↓+Na２SO4NaOH+NH４Cl NaCl+NH３↑+Ｈ2O

ＦeCl3＋3NaOH Fe(OＨ）3↓＋3NａCｌCa（ＯＨ)2+Ｎa２CO３ＣaCO3↓+2NａOH

(五)、盐+盐两种新盐

KCl+AgNＯ3ＡｇCl↓+KNO3BaCl2+２AgNO３2AgＣｌ↓+Bａ（NO３）２

NaCｌ+ＡgNO３ＡgCl↓＋NaNO3Ｎa２SO4+BaCｌ２BaＳＯ4↓+2ＮaCｌ

ＢaCl２＋Na2CＯ3BaCO３↓+NaＣl

五、不属于任何基本类型的化学反应

CO２+Cａ（OＨ)2ＣａCＯ３↓+ H2OSO2 +Ca(OH)２CaSO3↓+ H2O

SＯ3 +Ｃa(OＨ)2ＣａSO４↓+ H2O2NaOH ＋SO３Nａ2SO4+ H2O