重庆大学大学化学Ⅱ期末考试试卷A

重庆大学大学化学Ⅱ期末考试试卷A

试卷号：B070003

学院___________ 专业___________

姓名___________ 学号___________

（请考生注意：本试卷共 5 页）

大题一二三四

成绩

一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分11小题, 每小题1分, 共11分)

1、室温时，在总压力为 200 Pa 的两种气体的混合物中，氯气的分压力为 100 Pa，这意味着 Cl2的物质的量是混合气体总的物质的量的一半。答：（）

2、反应 Fe + SnCl2 = FeCl2 + Sn 是氧化还原反应，而反应 2FeCl3 + SnCl2 =

SnCl4 +2FeCl2不是氧化还原反应。答：（）

3、由反应 Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag 组成原电池，当c(Cu2+ ) = c(Ag+ ) = 1.0 mol?dm-3时，E=E－E = E(Cu2+/Cu) -2E(Ag+/Ag)。答：（）

4、盐类水溶液电解产物的一般规律是：若阳极是惰性电极（如石墨），则首先是 OH －放电生成 O2，其次才是简单离子 S2－或 I－、Br－、Cl－等放电。答（）

5、升高反应温度，能使反应速率常数k和标准平衡常数K都增大。答：（）

6、由于 Cu+离子与 Na+离子的半径相近，离子所带电荷相同，故 NaOH 和 CuOH 碱性相近。答（）

7、将 50℃的一定量的水，置于密闭容器中，会自动冷却到室温（如20℃）。此时密闭容器内水的熵值变小，即?S < 0。这说明在密闭容器中的自发过程，系统本身不一定要熵增加。答（）

8、铁原子失去 2 个电子成为 Fe2+，失去 3 个电子才成为 Fe3+，故在水溶液中 Fe2+比Fe3+更稳定。答：（）

9、

外层电子构型为 18 电子的离子都是位于 p 区或 ds 区元素的离子。

答（）

10、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用 pH 法或电导率法测

定。答（）

11、三氯化磷是以共价键结合的化合物，但将它加入到水中形成的溶液可以导电。

答：（）

二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。(本大题分10小题, 每小题2分, 共20分)

1、下列各外层电子构型中，不属于Cu、Ba、Se 原子的是答（）

(1)3d24s2

(2)3d104s1

(3)4s24p4

(4)6s2

2、下列对高分子材料改性的措施中，属于化学改性的是答（）

(1) 橡胶中加炭黑 (2) 聚乙烯氯化

(3) 由环氧树脂制玻璃钢 (4) 聚氯乙烯中加增塑剂

3、25℃时，在容积为 100 cm3的真空容器中装有 1 mol H2O，其平衡压力为 3.2

kPa。若改用200 cm3的真空容器代替，平衡压力为答：（）(1) 32 kPa (2) 6.4 kPa (3) 3.2 kPa (4) 101 kPa

4、对于反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，运用公式 r G= -nFE时，其中n

为答：（）

(1) 1 (2) 12

(3) 3 (4) 4

5、下列物质中，酸性最强的是答（）

(1)H3BO3

(2)HVO3

(3)H2CrO4

(4)H2MoO4

(5)H2WO4

6、NH3比 PH3的沸点高，其主要原因是答：（）

(1) 氨分子体积较小

(2) 氨的电偶极矩大于零

(3) 氨具有较大的键角

(4) 氨分子间存在氢键

7、下列各配合物，其中心离子的配位数均为 6，它们溶液的浓度如果也都一样，则其中导电能力最大的溶液是答：（）

(1)K2[PtCl6]

(2)[Co(NH3)6]Cl3

(3)[Cr(NH3)6]Br3

(4)[Pt(NH3)6]Cl4

8、增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因是答：（）

(1) 反应物的活化分子百分率增加

(2) 化学反应的速率常数增加

(3) 反应的活化能下降

(4) 反应物的活化分子的浓度增加

9、在相同的温度和压力下，气体 A 充满烧瓶时，测得 A 的质量为 0.34 g；若改为充满O3时，测得 O3气体的质量为 0.48 g。则A 气体可能是（相对原子质量：H 为1，O 为16，S为32。）答：（）

(1) O2 (2) SO2 (3) H2S (4) PH3

10、下列氧化剂中，其氧化性随c (H+ )的增大而增强的是答：（）

(1)Ag+

(2)Cr2O

(3)O2

(4)Cl2

(5)Fe3+

三、填空题。

(本大题共16小题，总计36分)

1、(本小题1分)

使环氧树脂固化常用的固化剂是（填中文名，列举出一个即可）______________。

2、(本小题1分)

在M电子层中，原子轨道最多可有 _______________条。

3、(本小题1分)

将镁合金进行高温热处理时，不能用氮气作保护气氛，其原因是________________

__________________________。

4、(本小题2分)

阿仑尼乌斯公式的指数式为 _____________________，它反映了反应速率受 __________ 影

响的规律。

5、(本小题2分)

硬质合金是指第____________ 副族金属与碳、氮、硼等形成的合金。其主要特点是

____________________ 和 _____________________。

6、(本小题2分)

某元素的原子序数为31，其基态原子中共有

___________ 个能级分布有电子。其 +3 价离子的外层电子分布式为 _____________________，7、(本小题2分)

预测第七周期的稀有气体元素的原子序数为______，外层电子构型为______________。8、(本小题1分)

化学氧化法处理工业废水和城市供水，最常采用的氧化剂是________________。

9、(本小题2分)

乙二胺与乙二酸两种单体发生缩聚反应后，所得的高聚物称聚酰胺-22，其结构简式为________________________________。

10、(本小题2分)

画出下列原子轨道角度分布的示意图：

2s

_____________________________________

2p x

_____________________________________

11、(本小题2分)

填写出氢在下列物质中形成的化学键类型：

在 HCl中_______________________，在 NaOH 中__________________________，

在 NaH中_______________________，在 H2中____________________________。

12、(本小题3分)

腐蚀电池的阳极相当于原电池________ 极，析氢腐蚀的阴极反应为 _________________

_______________________ ，吸氧腐蚀的阴极反应为_______________________________________。

13、(本小题4分)

在 (A) 冰?食盐混合物，(B) 不锈钢，(C) 乌洛托品，(D) ABS 树脂，(E) Si3N4，(F) R-SO3Na 树脂等物质中，请选填可作下列何种材料：

(1) 离子交换树脂____________________

(2) 钢铁缓蚀剂____________________

(3) 致冷剂____________________

(4) 高硬材料____________________

14、(本小题3分)

第 26 号元素，其原子外层电子构型为_____________，属___________ 族的元素。作用在该原子的最外层某一个电子上的有效核电荷数为___________。

15、(本小题4分)

已知某温度时反应 Zn(s) + Cu2+(aq) = Cu(s) + Zn2+(aq) 的K =

2?1037。若系统中起始浓度c(Cu2+) = c(Zn2+) = 0.1

mol?dm-3，且同时有下列条件时，分别会出现什么现象。

(1) Zn(s)，Cu(s) 均存在：_____________________________________；

(2) 有Zn(s)，无Cu(s)：________________________________________；

(3) 有Cu(s)，无Zn(s)：________________________________________；

(4) Zn(s)，Cu(s) 均不存在：______________________________________。

16、(本小题4分)

根据固体能带理论，金属的导电性是基于其晶体能带中有____________ 带存在；半导体能带的主要特性是禁带宽度较绝缘体____________。p- 型半导体（用硅制）所含的杂质为元素周期表第____________ 元素，n- 型半导体的载流子主要是_____________________。

四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。

(本大题共5小题，总计33分)

1、(本小题5分)

已知由 H2CO3-HCO组成的缓冲溶液，其中c(H2CO3)=1.25?10-3 mol?dm-3，

c(HCO)=2.5?10-2 mol?dm-3，求此缓冲溶液的 pH 值。

[ 已知 H2CO3：K=4.3?10-7 , K=5.61?10-11 ]

2、(本小题5分)

已知：E(Fe 3+/Fe2+)=0.77 V，E(I2/I－)=0.54 V，判断反应 2Fe3++2I－2Fe2++I2进行的方

向，并计算 25℃时该反应的标准平衡常数。

3、(本小题6分)

试计算25℃时 PbSO4在纯水中和在 0.040 mol?dm-3的 Na2SO4溶液中的溶解度 (mol?dm-3)分别为多少？( 已知 25℃时K(PbSO4)=1.82?10-8 )

4、(本小题8分)

已 知 25℃ 时，Cl 2(g)+H 2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq)

的 平 衡 常 数：K =3.0?10-5，HClO(aq)= H +(aq)+ClO －(aq) 的 K

=3.0?10-8， 计 算 下 列 反 应 在 25℃、 标 准 态 下 装 配 成 原 电 池 的 电 动 势。

Cl 2(g)+2OH －(aq)=ClO －(aq)+Cl －(aq)+H 2O(l)

5、(本小题9分)

用 于 制 备 半 导 体 硅 的 反 应：SiO 2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2CO(g)， 有 关 热 力 学 数 据 如 下 表。 试 通过 计 算：

(1) 判 断 此 反 应 在 298.15 K 和 标 准 条 件 下 能 否 自 发 进 行；

(2) 估 计 在 标 准 条 件 下 自 发 进 行 的 最 低 温 度。

SiO 2(s) C(s) Si(s) CO(g) ?f H (298.15 K) /

kJ ?mol -1 -859.4 0 0 -110.5

S (298.15 K) /

J ?mol -1?K -1

41.84 5.74 18.83 197.56

试卷号：B070003(答案)

一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分11小题, 每小题1分, 共11分)

1、+ 1 分

2、－

3、－

4、－ 1 分

5、— 1 分

6、－

7、＋

8、－

9、＋

10、＋ 1 分

11、＋

二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。(本大题分10小题, 每小题2分, 共20分)

1、(1) 2 分

2、(2)

3、(3) 2 分

4、(2)

5、(3)

6、(4)

7、(4) 2 分

8、(4) 2 分

9、(3)，(4) 2 分

10、(2)(3)

三、填空题。

(本大题共16小题，总计36分)

1、(本小题1分)

胺类或酸酐 1 分

2、(本小题1分)

9 1 分

3、(本小题1分)

高温时，Mg 会与 N2反应，生成 Mg3N2 1 分

4、(本小题2分)

1 分 / 空

温度

5、(本小题2分)

IV、V、VI 1 分

高熔点高硬度 1 分

6、(本小题4分)

8

3s23p63d10

7、(本小题2分)

118

7s27p6 1 分/ 空

8、(本小题2分)

氯气、液氯、漂白粉、O3、ClO2 ( 写其中一个 ) 2 分

9、(本小题2分)

2 分

10、(本小题2分)

1 分

1 分11、(本小题2分)

极性共价键极性共价键

离子键非极性共价键 0.5 分/ 空

12、(本小题3分)

负

2H ++2e－H2

O 2+2H2O+4e－4OH－各 1 分

13、(本小题4分)

(1) F (2) C (3) A (4) E 1 分/ 空

14、(本小题3分)

3d64s2

VIII

3.75 1 分/ 空

15、(本小题4分)

(1) 发生正向反应，Zn(s) 减少，Cu(s) 增多 1 分 / 空

(2) 发生正向反应，Zn(s) 减少，Cu(s) 析出

(3) 不发生反应

(4) 不发生反应

16、(本小题4分)

未满带 1 分

窄 1 分

IIIA 1 分

电子 1 分

四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。

(本大题共5小题，总计33分)

1、(本小题5分)

pH=p K -lg{{c( 酸 )/c}/{c( 盐 )/c}}

=6.37 - lg

=7.67 5 分

2、(本小题5分)

E=0.77 V - 0.54 V=0.23 V > 0

反应正向进行 2 分

lg K==7.80 3 分

K=6.26?107 5 分

3、(本小题6分)

设 PbSO4的溶解度分别为x1，x2 mol?dm-3

PbSO 4(s) Pb2+(aq) + SO(aq)

c( 平衡)/(mol?dm-3) x1 x1

x=K=1.82?10-8

x1=1.35?10-4 3 分

在 Na2SO4溶液中

x2(0.04+x2)=1.82?10-8

x2=4.55?10-7 6 分

4、(本小题8分)

K={c(ClO－)/c}?{c(Cl－)/c}/{p(Cl2)/p}?{c(OH－)/c}

=K?K/(K)2 =9.0?1015 5 分

E=0.05917 Vlg K/n=0.94 V 8 分

5、(本小题9分)

(1) ?r H(298.15 K) = ν?f H(298.15 K) = 638.4 kJ?mol-1， 1 分?r S(298.15 K) = ν S(298.15 K) = 360.63 J?mol-1?K-1， 2 分

?r G(298.15 K) = ?r H(298.15 K) - T?r S(298.15 K) = 530.9 kJ?mol-1 >

0 4 分

所以此反应在 298.15K 的标准条件下，不能自发进行。 5 分

(2) T?r H(298.15 K) / ?r S(298.15 K) = 1770 K

所以此反应自发进行的最低温度为 1770 K。 9 分