2020年秋(人教版)九年级上学期化学单元同步检测第七单元燃料及其利用-
【江西专版】2020年秋（人教版）九年级上学期化学单元同
步检测第七单元燃料及其利用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．属于新能源的是
A．煤B．石油C．天然气D．氢气2．2018年春节起，江西实行了“禁燃令”。图中表示“禁止燃放爆竹”的标志是（）
A．B．C．D．
3．在试管中进行的下列操作正确的是（）
A．加热液体B．收集气体
C．加固体粉末D．滴加液体
4．森林火灾现场救援的方法有：飞机投水、砍出隔离带、人工扑打等，其中“砍出隔离带”采用的灭火原理是
A．隔绝氧气B．降低着火点C．隔离可燃物D．降低至着火点以下
5．下列物质的用途利用了物质的化学性质的是
A．活性炭除去房间中的异味B．用煤、石油、天然气作燃料
C．干冰用于冷藏食品D．用铜或铝制作导线
6．“迎民族盛会，庆七十华诞”。下列做法不利于减少环境污染的是（）
A．进行垃圾分类B．开发和利用新能源
C．工业废水任意排放D．积极植树、造林、种草
7．木星是一颗气态行星，大气中氢气含量高达90%．科幻片《流浪地球》中为了防止
地球被木星吸引而导致解体，小伙伴们利用点燃木星上的气体混合物后发生爆炸产生的冲击力，反推地球脱离木星引力。下列关于“木星爆炸”说法中不正确的是（）A．木星上的混合气体燃烧需要温度达到可燃物的着火点
B．被木星吸引的地球大气层中的氧气为燃烧提供了可燃物
C．木星上的混合气体燃烧时放出大量的热量
D．木星上的混合气体燃烧时会产生大量的水
8．为避免矿井中发生瓦斯（含甲烷和一氧化碳）爆炸，下列措施不正确的是（）A．降低瓦斯气体的着火点B．严禁烟火
C．检查电路是否损坏D．提高通风能力
9．下列有关燃烧和灭火的分析或做法正确的是
A．吹灭蜡烛：降低着火点B．“釜底抽薪”：利用了清除可燃物的灭火原理
C．电器起火：用水浇灭D．煽风点火：增大可燃物与氧气的接触面积
10．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．A B．B C．C D．D
11．下列气体溶于雨水会形成酸雨的是（____）
A．二氧化硫B．二氧化碳C．甲烷D．____ 12．下列物质用于实验室制取和收集气体，可以直接采用如图所示装置的是______
A．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
B．用锌粒和稀硫酸制取氢气
C．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
D．______
13．下图表示处理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（____）
A 该反应是化合反应
B 反应前后所有元素的化合价都发生改变
C 该反应使有害气体转化为无害气体
D 反应前后_____不变
14．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（____）
A．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B．物质的分子结构不同则化学性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的化学性质不同C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．点燃H2与O2的混合气体可能爆炸，则点燃____与O2的混合气体也可能爆炸15．下列依据实验目的设计的实验方案正确的是（____）
16．公交车上常悬挂一块警示牌“严禁携带易燃易爆和危险化学品上车！”。上面列举了各种禁带物品，易燃物：烟花、爆竹等。遇水易爆品：金属钠、镁等。易燃液体：汽油、酒精等。腐蚀性物品：硫酸、氢氧化钠等。请用恰当的化学用语填空。
（1）镁元素：____。
（2）乙醇的化学式：____。
（3）氢氧根离子：____。
（4）硫酸中硫元素的化合价：____。
17．能源和环境问题与人类的生产、生活密切相关。
（1）目前人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、___、天然气。
（2）可燃冰是一种新能源，其主要成分为甲烷的水合物，据资料介绍，“1体积的可燃冰可释放出约164体积的天然气”，对该现象的微观解释是________________________。其主要成分为甲烷，甲烷属于_____（填“混合物”或“化合物”）。
（3）以天然气为燃料的家用热水器需安装在通风良好的场所，主要目的是
________________。
18．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答：
（1）原始人使用木柴燃烧释放的____能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代。现在，人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的主要成分之一——丙烯（C3H6），完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为________________。
（2）按图进行铁丝在氧气中燃烧的实验，反应现象是_____________。该实验装置存在明显不足，改进措施是_________。对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因：
____________________________。
（3）燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭、一氧化碳均可用于冶炼金属，利用了它们的______性。
19．超细碳酸钙可用作高档化妆品、香皂、洗面奶、儿童牙膏等的填料。在工业中超细碳酸钙是培养基中的重要成分和钙源添加剂，作为微生物发酵的缓冲剂而应用于抗生素的生产，在止痛和胃药中也起一定的药理作用。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程
如图。
（1）石灰石加入石灰窑之前要粉碎处理，目的是_________________________________。（2）乳化池中，生石灰与水发生反应会_____（填“放出”或“吸收”）热量。
（3）过筛的目的是拦截___（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（4）碳化塔中是CO2与Ca（OH）2反应，写出反应的化学方程式：__________。20．A～G是初中化学中常见的七种物质，相互间转化关系如图所示（“→”表示能转化，“—”表示能发生反应，部分产物已略去）。其中A和B是组成元素相同的无色液体，F 和G是组成元素相同的无色气体，D和E含有相同的金属元素。（图中涉及的反应都是本学期的知识内容）
（1）物质C是___，G的一种用途是_____________________。
（2）写出E→F发生分解反应的化学方程式：___________________________________。（3）反应B→D所属的基本反应类型是____反应。
21．下图是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。
资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40 ℃和240 ℃。
（1）图Ⅰ中，铜片上的红磷不燃烧，是因为____________________________________。（2）化学老师在倾倒烧杯中的热水时，发现水中的白磷刚露出水面时开始冒烟燃烧，由此得出燃烧所需的条件是_____________。
（3）烧杯中水的作用一方面是____________________，另一方面是_________。
（4）小颖同学进行图Ⅱ所示实验时，用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛，观察到
的现象是____（“高”或“低”）的蜡烛先熄灭。当蜡烛火焰即将熄灭时，小颖将烧杯口一侧慢慢抬起，发现蜡烛“死而复生”，蜡烛“死而复生”给我们的安全启示是
__________________________________________。
22．化学实验的改进与创新有助于更好地达成实验目的。请据图完成有关问题:
（1）图一中红磷燃烧的化学方程式为_____；实验改进后的白磷由热水加热而引燃，由此可知红磷的着火点_____（“低于”或“高于”）白磷。对改进后的实验分析正确的是_____（填序号）。
A 装置不需检查气密性
B 能减小五氧化二磷对空气的影响
C 实验结果误差更小
D 实验中会观察到活塞始终向左移动最后停在刻度4处
（2）图二中改进前该实验能证明二氧化碳的性质是_____。若达到相同的实验目的，现有图中两低改进实验方案，你赞同方案_____（选填“1”或“2”），不赞同另一套方案的理由是_____。
23．小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。
（提出问题）菜窖内气体的成分是什么？
（查阅资料）①蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO2、CH4等：
②NaOH溶液会与CO2反应，可用于吸收CO2；
③浓硫酸有吸水性，可用于干燥气体。
（猜想与假设）小刚认为菜窖内的气体含有CO2和CH4。
（实验探究）他们对菜窖内的气体进行取样按下图所示装置进行实验。
（1）若装置A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有___________。
（2）E处观察到干燥冷烧杯内壁有水雾出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有
_____________。E处气体燃烧的化学方程式为___________。
（实验结论）气体样品中含有CO2和CH4，小刚的猜想正确。
（反思与评价）
（3）小强观察上述实验装置发现；装置A和装置C完全相同，你认为装置C的作用是______________。
（4）根据上述实验探究结果，气体样品中含有CO2，由于二氧化碳___________（填2点性质），所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。
24．钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图Ⅰ所示。现将100 g稀盐酸分成五等份，逐次加入用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应，也不含钙元素），得到部分数据与关系图如图Ⅱ，请根据有关信息回答问题。
（1）a的数值为。
（2）完全反应后生成氯化钙的质量是多少？（写出完整的计算过程）（3）第五次反应后溶液中钙元素的质量是。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
煤、石油、天然气属于化石燃料，在使用过程中会产生空气污染物或温室气体而氢气燃烧后仅生成水、属于新能源，故选D。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、图中所示标志是节约用水标志，不符合题意；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，符合题意；
C、图中所示标志是循环使用标志，不符合题意；
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，不符合题意。故选B。
3．C
【解析】
【详解】
A、给试管中的液体加热时，试管中液体体积不应超过试管容积的1
3
，选项错误；
B、向下排空气法收集气体时，导管应接近试管底部，图示方法易导致收集气体不纯，选项错误；
C、向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底，选项正确；
D、向试管中滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空于试管口的正上方，不能伸入试管，更不能接触试管壁，选项错误。
故选C。
4．C
【解析】
【详解】
森林发生灭火时，砍出隔离带是常用灭火方法，其操作方法是距火势蔓延方向一段距离提前
将一部分树木砍掉，形成“隔离带”，阻止火势继续蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，故选C。5．B
【解析】
【详解】
A、活性炭能够吸附异味，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
B、可以用作燃料，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
C、干冰升华吸热，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
D、铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。
故选：B。
【点睛】
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
6．C
【解析】
【详解】
A、进行垃圾分类，利于减少环境污染，故A正确；
B、开发和利用新能源，利于减少环境污染，故B正确；
C、工业废水任意排放，会造成水体污染，不利于减少环境污染，故C不正确；
D、积极植树、造林、种草，会净化空气，利于减少环境污染，故D正确。故选C。
7．B
【解析】
【详解】
A、木星上的混合气体燃烧需要温度达到可燃物的着火点，A正确；
B、氧气不是可燃物。B错误；
C、燃烧会放出大量的热。正确；
D、氢气燃烧生成水，D正确。
故选：B。
8．A
【解析】
【详解】
着火点为物质的固有属性，不能降低，A错误；瓦斯易爆炸，故应严禁烟火，B正确；若电路损坏则很有可能引发瓦斯爆炸，故应定时检查电路是否损坏，C正确；提高通风能力能降低矿井中瓦斯的浓度，降低其爆炸的可能，D正确。故选A。
9．B
【解析】
【详解】
A、吹灭蜡烛，蜡烛熄灭的原理是降低温度至蜡烛的着火点以下，着火点属于固有性质，不会改变，A选项分析不正确，不符合题意；
B、“釜底抽薪”，利用了清除可燃物的灭火原理，B选项分析正确，符合题意；
C、电器起火不能用水浇灭，C选项做法不正确，不符合题意；
D、煽风点火，增加了空气的流通，保证了足量的氧气，不是增大可燃物与氧气的接触面积，D选项分析不正确，不符合题意。故选B。
【点睛】
本题考查燃烧的条件、灭火的原理以及灭火的正确做法，燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下。根据以上知识进行分析，同时还要注意生活中一些常见火灾的正确灭火方法，理论结合实际，学以致用。
10．A
【解析】
【详解】
A、加热一定质量的高锰酸钾固体产生氧气，固体质量减少，但锰元素质量不变；故选项正确；
B、电解一定量的水产生氢气和氧气，反应完全后，氧气质量不再增加；故选项错误；
C、石灰石与足量稀盐酸接触就立即反应，固体质量立刻减少，石灰石中含有杂质，反应结束后，固体质量不为零；故选项错误；
D、完全分解两份完全相同的过氧化氢溶液产生的氧气质量相等；故选项错误；
故选：A。
11．A 二氧化氮
【解析】
【分析】
【详解】
二氧化硫和雨水生成亚硫酸，能形成酸雨，二氧化氮和雨水也能形成酸雨，故选：A；二氧化氮。
12．B用过氧化氢溶液制取氧气
【解析】
【详解】
A、用氯酸钾和二氧化锰制氧气需要加热，发生装置为固固加热型。故选项错误；
B、实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故选项正确；
C、实验室制取CO
2
，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集；故选项错误；
D、如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：用过氧化氢溶液制取氧气；
故选B；用过氧化氢溶液制取氧气；
13．C 原子种类等
【解析】
【分析】
由微观粒子反应示意图可知：2CO＋2NO 一定条件
N2＋CO2
【详解】
A、该反应是不符合“多变一”不属于化合反应；故选项错误；
B、反应前后氧元素的化合价没有发生改变；故选项错误；
C、该反应使有害气一氧化碳和一氧化氮体转化为氮气和二氧化碳无害气体；故选项正确；故选：C。
补充：D、该反应符合质量守恒定律，反应前后原子种类不变
14．B CH4等
【解析】
【分析】
【详解】
A、含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物中含有一种元素--氧元素，不符合题意；
B、物质的分子结构不同则化学性质不同，氧气和臭氧的分子构成不同，所以氧气和臭氧（O3）的化学性质不同，符合题意；
C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如电灯泡发光、放热，不符合题意；
D、点燃H2与O2的混合气体可能爆炸，甲烷、CO也具有可燃性，点燃CH4（或CO）与
O2的混合气体也可能爆炸。
故选：B；CH4等。
15．A取少量水样于试管中，加入肥皂水后振荡
【解析】
【分析】
【详解】
A、分别向人体呼出的气体和吸入的空气中滴加等量的澄清石灰水后振荡，呼出气体中的澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量高，符合题意；
B、隔绝空气灼烧，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，不符合题意；
C、实验中如果气体燃烧，也不能说明气体是甲烷，是因为氢气、一氧化碳等也能燃烧，不符合题意；
D、取少量水样，加入肥皂水后振荡，产生泡沫多的是软水，产生浮渣多的是硬水。
故填：A；取少量水样于试管中，加入肥皂水后振荡。
16．Mg C2H5OH OH－+6
H S O
24
【解析】
【分析】
【详解】
（1）元素符号可以表示元素，即镁元素可用Mg表示，故填Mg。
（2）乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，所以乙醇的化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。
（3）书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，如果离子所带电荷的数目为1，则省略不写，1个氢氧根离子带1个单位的负电
荷，所以氢氧根离子的符号写为OH －，故填OH －
。
（4）标化合物中的元素化合价时，先写出化合物的化学式，在相应的元素符号上方先写出化合价的正或负，再写出化合价的数值，硫酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，硫元素的化合价为+6价，故标为+6
24
H S O 。
17．石油 气体分子间的间隔比固体分子间的间隔大 化合物 防止天然气不完全燃烧时生成一氧化碳，导致中毒 【解析】 【分析】 【详解】
（1）目前人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气；
（2）据资料介绍，“1体积的可燃冰可释放出约164体积的天然气”，对该现象的微观解释是气体分子间的间隔比固体分子间的间隔大，所以气体所占的体积大；其主要成分为甲烷，是由碳和氢元素组成的纯净物，甲烷属于化合物；
（3）以天然气为燃料的家用热水器需安装在通风良好的场所，主要目的是防止天然气不完全燃烧时生成一氧化碳，导致中毒。 18．热 362
222C H +9O 6CO +6H O 点燃
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一
种黑色固体 在集气瓶底加少量的水(或铺一层细沙) 打开门窗，为可燃物的燃烧提供了充足的氧气 还原 【解析】 【分析】 【详解】
（1）原始人使用木柴燃烧释放的热能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代家用液化气的主要成分之一丙烯（C 3H 6），完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
362
222C H +9O 6CO +6H O 点燃
，故填：热；362
222C H +9O 6CO +6H O 点燃
。
（2）铁丝在氧气中燃烧的实验，反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。该实验装置存在明显不足平底没有放水或细沙，高温生成物容易使集气瓶炸裂，改
进措施是在集气瓶底加少量的水(或铺一层细沙)。对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因： 打开门窗，为可燃物的燃烧提供了充足的氧气，故填：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体；在集气瓶底加少量的水(或铺一层细沙)；打开门窗，为可燃物的燃烧提供了充足的氧气。 （3）木炭、一氧化碳均可用于冶炼金属，利用了它们的还原性，故填：还原。 19．加快反应速率 放出 大于 Ca(OH)2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2O 【解析】 【分析】 【详解】
（1）石灰石加入石灰窑之前经过粉碎处理，能够增大石灰石的表面积，加快反应速率，故填加快反应速率。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，故填放出。
（3）过筛的作用是过滤，能够使小于筛孔直径的颗粒通过，拦截大于筛孔直径的颗粒，故填大于。
（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2O 。
20．氧气 作气体燃料(合理即可) 32CaCO CaO+CO 高温
化合
【解析】 【分析】
A ～G 是初中化学中常见的七种物质，其中A 和
B 是组成元素相同的无色液体，且A 能转化为B 和
C ，B 和C 可相互转化，可推出A 为过氧化氢，B 是水，C 为氧气，F 和G 是组成元素相同的无色气体，G 能与氧气反应，且G 能转化为F ，可推出G 为一氧化碳，F 为二氧化碳，
D 和
E 含有相同的金属元素，E 可与二氧化碳相互转化，且D 能转化为E ，B 能转化为D ，可推出E 为碳酸钙，D 为氢氧化钙，代入验证，符合题意。 【详解】
（1）由分析可知，物质C 是氧气；
G 是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料； （2）碳酸钙可在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，
属于分解反应，故E→F 发生分解反应的化学方程式为：3
2CaCO CaO+CO 高温
；
（3）B 是水，D 为氢氧化钙，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
21．温度没有达到红磷的着火点 可燃物需要与氧气(或空气)接触 使热水中的白磷隔绝了氧气(或空气) 给铜片上的白磷燃烧提供了热量 高 室内发生火灾时，不要打开门窗 【解析】 【分析】 【详解】
（1）图Ⅰ中，铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点；
（2）化学老师在倾倒烧杯中的热水时，发现水中的白磷刚露出水面时开始冒烟燃烧，由此得出燃烧所需的条件是可燃物需要与氧气(或空气)接触；
（3）烧杯中水的作用一方面隔绝氧气(或空气)，另一方面给铜片上的白磷燃烧提供了热量，使温度达到白磷的着火点；
（4）小颖同学进行图Ⅱ所示实验时，用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是高的蜡烛先熄灭，是因为反应生成的二氧化碳在温度较高的条件下密度减小；当蜡烛火焰即将熄灭时，小颖将烧杯口一侧慢慢抬起，发现蜡烛“死而复生”，蜡烛“死而复生”给我们的安全启示是室内发生火灾时，不要打开门窗，否则会提供更多的氧气，使燃烧更剧烈。
22．
225 4P + 5O
2 P O 点燃 高于 B 、C 密度比空气大，不可燃也不助燃 1
下层蜡烛先接触气流，火焰先熄灭与气体密度无关 【解析】 【详解】
（1）图一中红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷的化学方程式为：2
254P + 5O 2 P O 点燃
；
实验改进后的白磷由热水加热而引燃，由此可知红磷（着火点240℃）的着火点高于白磷（着火点40℃）。对改进后的实验分析正确的是：
A 有气体参与的反应，装置需要检查气密性；故选项错误；
B 实验过程中药品始终处于密闭状态，能减小五氧化二磷对空气的影响；故选项正确；
C 实验装置气密性好，实验结果误差更小；故选项错误；
D 实验中白磷燃烧放出热量，温度升高，压强变大，活塞先向右移动，然后慢慢向左移动，最后停在刻度4处；故选项错误； 故选：BC 。
（2）图二中改进前该实验，燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，能证明二氧化碳的性质是：密度比空气大，不可燃也不助燃。若达到相同的实验目的，现有图中两种改进实验方案，赞同方案1，不赞同方案2的理由是：下层蜡烛先接触气流，火焰先熄灭与气体密度无关； 23．CO 2 CH 4 4222CH +2O CO +2H O 点燃
检验CO 2是否被完全除尽 密度
比空气大且不能供给呼吸 【解析】 【分析】 【详解】
（1）若装置A 中澄清石灰水变浑浊，说明气体样品中含有二氧化碳，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
（2）E 处观察到干燥冷烧杯内壁有水雾出现，说明有水生成，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故气体样品中含有甲烷，E 处气体燃烧的化学方程式为：42
22CH +2O CO +2H O 点燃
；
（3）装置C 的作用是检验二氧化碳是否被完全除尽；
（4）二氧化碳不能供给呼吸，且密度比空气大，故进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。
24．（1）25 （2）22.2g （3）8g 【解析】 【分析】
由表格中第一次的数据可知加入20g 稀盐酸可消耗5g 碳酸钙；根据二氧化碳的质量代入化学方程式计算出氯化钙的质量；根据质量守恒定律、化学式的计算分析作答。 【详解】
（1）由第一次的据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第四次加入20g稀盐酸后，剩余固体为20g，第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g；
（2）由图可知第四次加入盐酸后恰好完全反应，生成二氧化碳8.8g
设生成氯化钙的质量为x。
3222
CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O
11144
8.8g
x
↑
111
=
448.8g
x
解得x＝22.2 g
（3）第4次时，碳酸钙已经完全反应，则第五次反应后溶液中钙元素的质量是就是生成的
氯化钙中钙元素的质量：
40
22.2g100%=8g
111
??；
答：完全反应后生成氯化钙的质量是22.2 g。