U882-高二化学-讲义答案 第10讲 沉淀溶解平衡

第10讲沉淀溶解平衡

例1．

解答：AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl 溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。

答案：A

例2．

解答：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl 的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01mol·L－1；②c(Cl－)＝0.04mol·L－1；③c(Cl－)＝0.03mol·L－1；④c(Cl －)＝0mol·L－1；⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。

答案：B

例3．

解答：在存在MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)?Mg2＋(aq)＋CO2－3(aq)，滴加少许浓盐酸，浓盐酸与CO2－3反应生成CO2气体，促使平衡向右移动，则c(Mg2＋)和c(H＋)增大，c(CO2－3)减小，温度不变，K sp(MgCO3)不变，故A正确。

答案：A

例4．

解答：A．CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=K sp(CaCO3)=5.8×10﹣5mol/L，CaF2饱和溶液中

c(Ca2+)==2.05×10﹣4mol/L，所以CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2+)较小，故A正确；

B．溶度积常数只随温度改变而改变，分别滴加稀硫酸，溶度积常数不变，故B错误；

C．分别加入CaCl2溶液，溶液中c(Ca2+)增大，所以溶液中c(CO32﹣)=K sp(CaCO3)

c(Ca2+)减小，

c(F﹣)=C正确；

D．根据CaCO3和CaF2的溶度积常数计算，CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中只有一个c(Ca2+)，所以c(CO32?)c2(F?)=K sp(CaCO3)K sp(CaF2)=3.36×10?9

3.45×10?11≈97.4，故D正确，

答案：B。

解答：要产生AgCl 沉淀，c(Ag ＋

)＞1.56×10－100.010mol·L －1＝1.56×10－8mol·L －1；要产生AgBr 沉淀，c(Ag ＋)＞7.7×10－130.010

mol·L －1＝7.7×10－11mol·L －1；要产生Ag 2CrO 4，需c 2(Ag ＋)·c(CrO 42－)＞K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12，即c(Ag ＋)＞9.0×10－

120.010mol·L －1＝3.0×10－5mol·L －1；显然产生沉淀的先后顺序为Br －、Cl －、CrO 42－。

答案：C

【尖端班】例6．

解答：由K sp ＝c(M 2＋)·c 2(OH －)得c(OH －)＝(a b

)1/2mol·L －1，K w ＝c(H ＋)·c(OH －)得c(H ＋)＝-1412110a ()b mol·L －1，pH ＝－lg -141210a ()b ＝14＋12lg(a b )。答案：C

例7．

解答：K sp 在温度一定的条件下是一定值，与Ba 2＋和SO 42-的浓度大小有一定关系，但两者浓度的乘积是一定值。b 点本身已过饱和，d 点没有达到沉淀溶解平衡故无BaSO 4沉淀生成。答案：C

例8．

解答：A ．T 2＞T 1，温度高时溶解度大，则AlPO 4在b 点对应的溶解度大于c 点，故A 正确；

B ．沉淀溶解平衡为吸热反应，则AlPO 4(s)?Al 3+(aq)+PO 43﹣(aq)△H ＞0，故B 错误；

C ．温度相同，Ksp 相同，温度越高，Ksp 越大，则图象中四个点的K sp ：a ＝d ＝c ＜b ，故C 正确；

D ．Ksp ＝c(Al 3+)c(PO 43﹣)，曲线上的点都为沉淀溶解平衡状态，T 1温度下，在饱和溶液中加入AlCl 3可使溶液中铝离子浓度增大，磷酸根离子浓度减小，乘积不变，可以由c 点变到a 点，故D 正确；

答案：B 。

【尖端班】例9．

解答：A ．pM 相等时，图线中p(CO 32-)数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3的Ksp 依次减小，故A 错误；

B ．a 点可表示MnCO 3的饱和溶液，pM=p(CO 32-)，所以c(Mn 2+)=c(CO 32-)，故B

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p(CO32-)，所以c(Ca2+)＞c(CO32-)，故C 错误；

D．pM数值越小，实际浓度越大，已知c点不在曲线上，而在曲线上面，则c 点表示MgCO3的不饱和溶液，pM＞p(CO32-)，所以c(Mg2+)＜c(CO32-)，故D错误；

答案：B。

【尖端班】例10．

解答：A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L－1，错误；B项，由于c(Ag ＋)＝10－6mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，所以V(NaCl)＝100mL，B正确；C项，温度变化，物质的溶解度也会变化，图像会改变，C错误；若把NaCl换成NaI，由于K sp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，D错误。答案：B