高级化学分析工题库(1)
高级化学分析工
判断题
1、电子天平使用前不用校准。(×)
2、Ag+ ,Pb2+ ,Hg2+ 与Cl- 反应生成白色氯化物沉淀.由于PbCl2溶于沸水,在系统分析中就是利用此性质使PbCl2与AgCl,HgCl2分离。(√)
3、使用没有校正的砝码是偶然误差。(×)
4、用部分风化的H2C2O4·2H2O标定NaOH是偶然误差。(×)
5、滴定分析是依据标准溶液的浓度和使用的体积。(√)
6、化学计量点是指观察出指示剂变色的点。(×)
7、酸碱滴定反应能否直接进行,可用滴定反应平衡常数k来说明,k越大,滴定反应进行得越完全。(√)
8、以配位键形成的化合物称为络合物。(√)
9、以铬黑T为指示剂,溶液PH值必须维持在5～7.直接滴定法滴定到终点时溶液由鲜红色变到纯兰色。(×)
10、可用于测定水的硬度的方法有酸碱滴定法。(×)
11、EDTA溶于水中,此溶液的PH值大约为4.4。(√)
12、BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度而形成晶形沉淀。(√)
13、洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液。(√)
14、重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量就越多,则测定结果的准确度
越高。(×)
15、AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。(×)
16、人眼睛能看到的可见光,其波长范围在400～760nm之间。(√)
17、在光度分析中,吸光度越大,测量的误差就越小。(×)
18、有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比。(×)
19、若显色剂及被测试液中均无其它有色离子,比色测定应采用试剂空白作参比溶液。(×)
20、测定Cu2+时加氨水作显色剂生成兰色的铜氨络离子[Cu(NH3)2]2+ ,应选择红色滤光片。(×)
21、光电比色法和目视比色法的原理相同,只是测量透过光强度的方法不同,前者用光电池后者
用眼睛判断。(√)
22、反应必须按照化学反应式定量地完成的含义是:一是反应物是一定的,二是到达终点时,剩
余的反应物的量,不应大于0.1%才认为是定量地完成。(√)
23、根据溶度积原理,难溶化合物的Rsp为常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。(×)
24、长期不用的滴定管要除掉凡士林后垫纸，用橡皮筋栓好活塞保存。(√)
25、下列说法何者是错误的？
A.某盐的水溶液呈中性,可推断该盐不水解(×)
B.纯水中[H+ ]和[OH- ](浓度为mol/L)相等(√)
26、在Fe3+ ,Al3+ ,Ca2+ ,Mg2+ 的混合液中,用EDTA法测定Fe3+ ,Al3+ 要消除Ca2+ ,Mg2+
的干扰最简便的方法是络合掩蔽法。(×)
27、在EDTA络合滴定中,酸效应系数越大,络合物的稳定性越大。(×)
28、甲基红的PH变色范围4.4(红)～6.2(黄),溴甲酚绿的PH变色范围是4.0(黄)～5.6(蓝).将这
两种指示剂按一定比例混合后的变色点PH为5.1.将这种混合指示剂用于以NaOH标准溶液滴定HAC试液,滴定终点时指示剂由酒红色变为绿色。(√)
29、以铁铵钒为指示剂,用NH4CNS标准液滴定Ag+ 时,应在弱碱性条件下进行。(×)
30、影响化学反应平衡常数值的因素是反应物的浓度。(×)
31、对EDTA滴定法中所用金属离子指示剂,要求它与被测离子形成的络合物条件稳定常数
K'MY≥8。(√)
32、络合滴定的直接法,其滴定终点时所呈现的颜色是金属指示剂与被测金属离子形成的络合
物的颜色。(×)
33、酸度对指示剂变色点的影响,是金属指示剂本身是多元弱酸或多元弱碱指示剂与金属离子络合物的过程中往往伴有碱效应。(×)
34、因为朗伯-比尔定律,只有入射光为单色光时才成立.所以在日光下进行目视比色测定结果
误差较大。(√)
35、怀疑配制试液的水中含有杂质铁,应作对照试验。(×)
36、外层电子数在9～17之间的离子都是过渡元素离子。(√)
37、金属元素和非金属元素之间形成的健不一定都是离子健。(√)
38、HCN是直线形分子,所以是非极性分子。(×)
39、KCL的分子量比NaCL的分子量大,所以KCL的熔点比NaCL高。(×)
40、在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。(√)
41、标定HCL使用的Na2CO3中含有少量NaHCO3是系统误差。(√)
42、滴定管读数最后一位不一致是系统误差。(×)
43、通常情况下，分析误差大于采样误差。(×)
44、最低浓度5PPM相当于5ug/ml。(√)
45、络合效应分布数与络合剂的平衡浓度有关与金属离子总浓度无关。(√)
46、若金属指示剂的K'Mln>k'MY,则用EDTA滴定时EDTA就不能从Mln中夺取金属离子,这种
现象称为封闭现象。(√)
47、在PH为4.5的水溶液中,EDTA存在的主要形式是H3Y- 。(×)
48、根据浓度积原理,难溶化合物的Rsp为一常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。(×)
49、换算因数表示被测物质的摩尔质量与称量形式的摩尔质量的比值,且物质的被测元素在分
子,分母中原子个数相等。(√)
50、摩尔吸光系数ε是有色化合物的重要特性,ε愈大,测定的灵敏度愈高。(√)
51、分析试验所用的水，要求其纯度符合标准的要求即可。(√)
52、某有色溶液在某一波长下,用1.0cm比色测得吸光度为0.058,为了使光测量误差较小,可换
5cm比色皿。(√)
53、由碳和氢两种元素组成的有机物为烃.根据烃的结构和性质,烃又分为链状烃(脂肪烃)和环
状烃(脂肪烷和芳香烃)。(√)
54、实验证明具有C4H10组成的烷烃,存在着两种不同的有机结构,一种是直键的(习惯上叫正丁
烷),另一种是带支键的(习惯上叫异丁烷,我们把这种分子组成相同,而结构和性质不同的一类化合物称为同分异构体,这种现象叫同分异构现象。(√)
55、能使KI加淀粉的H2SO4溶液显兰色的离子是NO3-。(×)
56、25ml的移液管的绝对误差为±0.01ml,所以相对误差等于±0.01/25.00(×)100%=±
0.04%。(√)
57、将下列数字改写成二位有效数字,判断是否正确？
1. 4.3498改写成4.35 (×)
2. 7.36改写成7.4 (√)
3. 0.305改写成0.31 (×)
4. 2.55改写成2.6 (√)
58、化学计量点(以往称为等当点)用SP表式对吗？(√)
59、酸碱滴定法的定义是:
1.以电子转移反应为依据的滴定分析法。(×)
2.以质子传递反应为依据的滴定方法。(√)
60、络合滴定法:它又称为螯合滴定法或配位滴定法,这是以络合反应为依据的滴定分析方法。
(√)
61、如果反应速度较慢或试样是固体,或没有合适的指示剂,我选用回滴法是否正确。(√)
62、能够用直接法配制标准溶液的基准物质必须具备以下的条件。(√)
1.物质的纯度应高,一般要求在99.9%以上.
2.物质的组成应当与它的化学式相符合.
3.化学性质应稳定,不与空气中的水,O2,CO2等作用.
4.摩尔质量应较大些,这样可以减小称量的相对误差.
63、选择指示剂时应尽可能使指示剂的变色点的PM值靠近曲线的化学计量点的PM(sp)值,
至少变色点应在滴定曲线的突跃范围内。(√)
64、保留样品未到保留期，虽无用户提出异议也不可随意撤消。(√)
65、指示剂的僵化现象是指指示剂与金属离子形成的络合物应易溶于水,若酸度太小EDTA与
金属-指示剂络合物的置换作用缓慢而使终点拖长,这种现象称为指示剂的僵化。(√)
66、甲烷、丙烷、辛烷三者互称为同系物。(√)
67、凡是含有氧元素的化合物都是氧化物。(×)
68、同体积的物质密度越大，质量越大。(√)
69、原子吸收光谱法和发射光谱法的共同点都是利用原子光谱的。(√)
70、分光光度法的原理与光电比色法相同,只是分光的方法不同,前者用滤光片后者用棱镜或光
栅。(×)
71、对于弱酸盐沉淀如草酸钙,碳酸钙,硫酸镉等,其溶解度随酸度的增加而增大,所以这类沉淀
应在较低的酸度下进行。(×)
72、用硅碳棒做成的高温炉,最高工作温度为1400度。(×)
73、要得到比较准确的结果,除选择适当的测定方法(如微量组分用比色法,常量组分用滴定法
或重量法)外,还应当设法消除可能发生的误差.如一.减少测量误差;二.消除系统误差;三.适当增加平行测量的次数,可以减少偶然误差。(√)
74、原子吸收光谱仪的光栅上有污物影响正常使用时，可用柔软的擦镜纸擦干净。（×）
75、拿比色皿时只能拿毛玻璃面，不能拿透光面。(√)
76、在任何浓度范围内，吸光度都与被测物质浓度成正比。（×）
77、玻璃电极可用于测量溶液的PH值，是基于玻璃膜两边的电位差。（√）
78、相同质量的同一物质，由于采用基本单元不同，其物质的量值也不同。（√）
79、PH=1的溶液呈强酸性，则溶液中无OH-存在。（×）
80、标准溶液配制方法有直接配制和标定法两种。（√）
81、玻璃仪器的洗涤中用于洗去碱性物质及大多数无机物残渣的洗涤液为工业盐酸（浓或
1+1）。（√）
82、石英玻璃的耐酸性能非常好，除HF和H3PO4外，任何浓度的有机酸和无机酸甚至高温下
都极少和石英玻璃作用。（√）
83、苯二甲酸和硼酸都是多元弱酸，都可以用碱直接滴定。（×）
84、用原子吸收光谱法进行分析，不论被测元素离解为基态原子还是激发态原子，分析的灵
敏度不变。（×）
85、溶解过程不是一个机械混合过程，而是一个物理－化学过程。（√）
86、在外电路上，电子由负极移动到正极（√）
87、电化学分析可分为三种类型即直接分析法、电容量分析法、电重量分析法。（√）
88、标准氢电极与标准银电极相连接时，银电极为正极。（√）
89、甘汞电极在使用时应注意不要让气泡进入盛饱和KCl的细管中，以免短路。（√）
90、氧化还原指示剂的标准电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，滴定误差越小。（√）
91、在高效液相色谱中，使用极性吸附剂的皆可称为正相色谱，使用非极性吸附剂的皆可称
为反相色谱。(√)
92、在产品质量检验中，常直接或间接使用标准物质作为其量值的溯源，故应选用不确定度
低的标准物质。(√)
93、检验报告应无差错，有错允许更改（按规定的方法），不允许涂改。（×）
94、原子吸收光谱分析定量测定的理论基础是在一定情况下测定结果满足郎伯—比尔定律。（√）
95、化学中所指的糖类都是有甜味的物质。（×）
96、CH3CHCl2是乙烯加成的产物。（×）
97、有A、B两种烃含碳的质量分数相同，则A、B的最简式也一定相同。(√)
98、棉花、橡胶、淀粉、豆油都属于高分子化合物。（×）
99、一般有机胺呈碱性，故可用酸直接滴定法测定其含量。(√)
100、在气相色谱分析中，载气的种类对热导池检测器的灵敏度无影响。（×）
101、在氧化还原反应中，某电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态。（×）102、分子吸收红外光产生电子跃迁，吸收紫外—可见光后产生转动跃迁。（×）
103、对于很稀的溶液（如10-4mol/L的HCL）电导滴定法优于电位滴定法。(√)
104、在电解过程中金属离子是按一定的顺序析出的，析出电位越正的离子先析出，析出电位越负的离子后析出。(√)
105、单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构。(√)
106、卤族元素（F、CL、Br、I）中，与强碱性阴离子交换树脂的亲和力顺序为F-＞CL-＞Br-＞I-。（×）
107、石墨炉原子吸收法中，干燥过程的温度应控制在300℃。（×）
108、对可逆电极过程来说，物质的氧化态的阴极析出电位与其还原态的阳极析出电位相等。
(√)
109、色谱图中峰的个数一定等于试样中的组分数。（×）
110、将3.2533以百分子一的0.2单位修约后的结果应为3.254。(√)
111、移液管移取溶液后在放出时残留量稍有不同，可能造成系统误差。（×）
112、交联度大的离子交换树脂的交换速度慢但选择性好。(√)
113、聚合反应在生成高分子化合物的同时有小分子化合物生成，而缩聚反应则无小分子化合物生成。（×）
114、羧酸与醇反应生成酯，同时有水产生，故可用卡尔·费休试剂测水的方法来测定羧酸的含量。(√)
115、某一元弱碱的共轭酸的水溶液浓度为0.1mol/L，其PH值为3.48，该弱碱的PK b的近似值应为10.04。（×）
116、紫外—可见分光光度计中单色器的作用是使复合光色散成单色光。(√)
117、原子吸收光谱仪中的单色器的作用在于分离谱线。(√)
118、紫外—可见分光光度法是建立在电磁辐射基础上的。(√)
119、核磁共振波谱法是基于原子发射原理。（×）
120、晶体膜离子选择电极的灵敏度取决于响应离子在溶液中的迁移速度。（×）
121、电导分析的理论基础是法拉第定律，而库仑分析的理论基础是欧姆定律。（×）122、分解电压是指能使电解的物质在两极上产生瞬时电流时是所需要的最小外加电压。（×）123、色谱分析中热导池检测器要求严格控制工作温度，其它检测器则不要求控制太严格。(√) 124、偶然误差的正态分布曲线的特点是曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率。(√)
125、酯的水解反应是酯化反应的逆反应。(√)
126、由极性键结合的分子不一定是极性分子。(√)
127、乙醇在空气中燃烧能放出大量的热，故乙醇可作为内燃机的燃料代替汽油。(√) 128、邻苯二酚在水中的溶解度大于间苯二酚和对苯二酚。（×）
129、有机化合物中能发生银镜反应的物质不一定是醛类。(√)
130、淀粉、葡萄糖、蛋白质在一定的条件下均可发生水解反应。（×）
131、同一旋光物质在不同的溶剂制成的溶液中旋光方向可能不同。(√)
132、用恩氏黏度计测出的是样品的条件黏度。(√)
133、用亚硫酸氢钠加成法测定醛和甲基酮含量时，其它酮、酸、碱均不干扰。(√)
134、用乙酰化法测定醇含量的方法不适用于测定酚羟基。（×）
135、分光光度法是建立在电磁辐射原理上的。（√）
136、在萃取分离中，若被萃取组分为有色物质，则可直接进行分光光度测定。（√）137、在柱色谱中，选择流动相和固定相的一般规律是弱极性组分选择吸附性较弱的吸附剂，强极性组分选择吸附性较强的吸附剂。（×）
138、在气相色谱中，相对保留值只与柱温和固定相的性质有关，与其他操作条件无关。（√）139、如果样品在200～400mm下无吸收，则该化合物为饱和化合物或无共轭双键体系。（√）140、如分子中含有孤对电子的原子和π键同时存在并共轭时，会发生π→π*跃迁。（×）141、由两种或两种以上的不同金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。（√）
142、俄国化学家门捷列夫在1800年提出了元素周期律。（×）
143、元素周期表中有8个主族，8个副族，共16族。（×）
144、分子中相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用力叫化学键。（√）
145、物质在溶解过程中会有放热或吸热现象。（√）
146、有机化合物一般是指含碳元素的化合物及其衍生物。（√）
147、芳香烃是分子里含有一个或几个苯环的烃。（√）
148、乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体。（√）
149、乙醇和金属钠作用有氢气产生。（√）
150、分子式是C3H6的物质能发生加成反应，但不能被高锰酸钾氧化，该物质是丙烯。（×）151、同一试验中，多次称量应使用同一台天平同一套砝码。（√）
152、使用天平称量时可以用手直接拿取称量物和砝码。（×）
153、玻璃仪器洗涤干净的标志是内壁不挂水珠。（√）
154、国家标准将25℃规定为标准温度。（×）
155、玻璃器皿不得接触浓碱液和HF。（√）
156、配制碱标准溶液时需用除二氧化碳的水。（√）
157、用离子交换树脂制取纯水时，阴离子柱在前阳离子柱在后。（×）
158、根据GB602的规定，配制标准溶液的试剂纯度不得低于分析纯。（√）
159、沉淀的过滤和洗涤必须一次完成，否则沉淀极易吸附杂质离子难洗干净。（√）160、干燥器内干燥剂变色硅胶失效的标志是硅胶变蓝。（×）
161、欲测定硼镁矿中硼含量，以氢氧化钠熔融矿样，可用镍坩埚或银坩埚。（√）
162、选择分解试样的方法时应考虑测定对象、测定方法、干扰元素等几个方面的问题。（√）163、因王水能与铂发生反应，故不能在铂坩埚中用王水溶解试样。（√）
164、新购或新领的容量瓶、酸式滴定管在使用前应检查其密合性。（√）
165、滴定管注入溶液调节初始读数时，应等待1～2分钟。（√）
166、滴定管读数时只须读到小数点后一位。（×）
167、一般滴定分析滴定速度掌握在每分钟8～10ML。（√）
168、如果水的硬度是由碳酸钙和碳酸镁引起的，这种硬度叫“永久硬度”。（×）
169、一般分析天平上称取的是物质的重量。（×）
170、采取样品时采取量至少要满足三次全项重复检验的需要。（√）
171、强碱强酸与强碱滴定弱酸的滴定曲线是一样的。（×）
172、草酸与苯二甲酸氢钾均可作为标定氢氧化钠的基准物，相比之下草酸好些。（×）173、强酸强碱滴定突跃范围的大小不仅与体系的性质有关，而且与酸碱溶液的浓度有关。（√）
174、在酸碱滴定中，指示剂的用量少一点为好。（√）
175、指示剂的变色范围通常在变色点前后各一个PH值单位。（√）
176、某溶液以甲基橙为指示剂显黄色，以石蕊为指示剂显红色，则该溶液的PH值范围为4.4～5.0之间。（√）
177、混合指示剂是由一种酸碱指示剂和一种惰性染料或两种酸碱指示剂，按一定的比例配制而成的化合物。（√）
178、当草酸的浓度为0.1摩尔/升时，氢氧化钠滴定草酸有两个突跃。（×）
179、用甲醛法测定氯化铵中氮含量时可用甲基橙作为指示剂。（×）
180、酸碱滴定法是以中和反应为基础的滴定分析方法。（√）
181、氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。（√）
182、以K2Cr2O7为标准溶液，在酸性介质中反应时，K2Cr2O7 的基本单元是（1/6K2Cr2O7）。（√）
183、用草酸钠标定高锰酸钾时为加快反应速度需将草酸钠溶液加热到75～85℃。（√）184、K2Cr2O7溶液稳定，置于密闭容器中，其浓度可保持较长时间不变。（√）
185、K2Cr2O7容易制得纯品，因此可作为基准物，用直接法配制成基准溶液而勿需标定。（√）186、铈量法亦称硫酸铈法，是利用Ce4+作为氧化剂的氧化还原滴定法。（√）
187、以基准三氧化二砷标定碘溶液时，溶液中不需要加入碳酸氢钠。（×）
188、配制碘标准溶液时应加入碘化钾。（√）
189、用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，要在大部分碘被还原，溶液呈浅黄色时才能加入淀粉指示剂。（√）
190、莫尔法测氯离子的理论基础是分步沉淀。（√）
191、为避免沉淀剂在溶液中局部过浓可采用均匀沉淀法。（√）
192、吸光度（A）与透光率（T%）关系式是A=lgT。（×）
193、紫外光、红外光都属于可见光范围。（×）
194、一般分光光度分析，使用波长在350nm以下可使用玻璃比色皿。（×）
195、薄层分析的步骤通常分为制板、点样、展开、显色四步。（√）
196、消除试样中其它组分对测定的干扰的方法主要有两种：分离和掩蔽。（√）
197、系统误差最重要的特性是误差具有“单向性”。（√）
198、分析结果的精密度高不一定准确度高，因为可能存在较大的系统误差。（√）
199、由于浓度是含有物质的量的一个导出量，所以当说明浓度时必须指明基本单元。（√）200、对于准确度较高的分析工作，容量仪器的容积不必校正。（×）
201、天平两臂不等长、砝码质量未校正而引起的测量误差属随机误差。（×）
202、由于化学试剂不纯或蒸馏水中有微量杂质而引起的测量误差可做空白实验校正。（√）203、绝对误差和相对误差都是正值。（×）
204、一组数据中可疑值的取舍常采用Q检验法或Grubbs法。（√）
205、实验报告一般可分为前言、实验部分、结论，一个完整的实验报告还包括摘要、参考文献和致谢等。（√）
206、玛瑙是天然二氧化硅的一种，其硬度很大，因而它被加工成研钵用于实验室制样。（√）207、玛瑙研钵使用完毕后洗净可直接高温加热烘干。（×）
208、磨硬质合金钻头时可以淬水。（×）
209、制取金属试样时可以不除去表层直接取样。（×）
210、常用的试样分解方法有溶解法和熔融法，溶解法俗称“干法”。（×）
211、比色法测钛时过氧化氢是作为显色剂。（√）
212、ICP发射光谱仪对周围环境要求很严格，需恒温、去湿、防尘、隔磁、独立供电、独立接地等。（√）
213、光谱分析的准确度不需要其它分析方法予以校准。（×）
214、光谱分析过程中应经常激发确认标样以检查曲线是否漂移。若漂移，应进行标准化。（√）
215、ICP是电感耦合等离子体的简称，它是发射光谱的一种新光源。（√）
216、ICP光源不存在连续光谱背景和元素间光谱干扰。（×）
217、X射线萤光光谱分析样品时对样品有损伤。（×）
218、同一个原子里，不可以有运动状态完全相同的两个电子存在。（√）
219、酸氢铵受热完全分解后，试样中没有残留物，这种现象不符合质量守恒定律。（×）220、碱溶液中没有氢离子。（×）
221、将燃着的镁条插入纯CO2气中，镁条仍能继续燃烧。（√）
222、HCl和HNO3以3∶1的比例混合而成的混酸叫“王水”，以1∶3的比例混合的混酸叫“逆王水”，它们几乎可以溶解所有的金属。（√）
223、试样中含有有机物时不能直接用高氯酸溶解，以免引起燃烧或爆炸。（√）224、称取1.0g酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀至100ml，该酚酞溶液的浓度为1%。（×）225、PH值减小一个单位，溶液中氢离子浓度增加10倍。（√）
226、PH=1的溶液呈强酸性，则溶液中无OH－存在。（×）
227、当有色溶液浓度为C时，其透光度为T，当其浓度增大1倍时，仍符合比耳定律，则此时溶液透光度为2T。（×）
228、摩尔吸光系数与溶液的浓度，液层厚度没有关系。（√）
229、示差分光光度法测得吸光度A值与试液的浓度减去参比溶液的浓度所得的差值成正比。（√）
230、原子吸收光谱分析定量测定的理论基础是郎伯-比尔定律。（×）
231、原子吸收法测定时，试样中有一定正、负干扰时，要选用工作曲线法进行测定。（×）232、在使用原子吸收光谱测定样品时，有时加入镧盐是为了消除化学干扰，加入铯盐是为了消除电离干扰。（√）
233、原子吸收光谱仪的光栅上有污物影响正常使用时，可用柔软的擦镜纸擦拭干净。（×）234、原子吸收光谱法和发射光谱法的共同点都是利用原子光谱的。（√）
235、现在国际上公认采用标准氢电极作为参比电极，规定标准氢电极的电位为0。（√）236、玻璃电极中内参比电极的电位与被测溶液的氢离子浓度有关，所以能测出溶液的pH 值。（×）
237、氧化还原指示剂的标准电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，滴定误差越小。
（√）
238、随机误差是测定值受各种因素的随机变动而引起的误差，它出现的概率通常遵循正态分布规律。（√）
239、增加平行测定次数可消除偶然误差。（√）
240、用算术平均偏差表示精密度比用标准偏差可靠。（×）
241、每次用吸管转移溶液后的残留量稍有不同，这样引起的误差为偶然误差。（√）242、某分析人员滴定时发现有少量试液溅出，可能造成偶然误差。（×）
243、以AgNO3溶液滴定NaCl时，K2CrO4指示剂多加一些，则指示剂误差为负误差。（√）
244、标定氢氧化钠溶液时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二钾酸会使标定结果偏低。（√）
245、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，故滴定时耗用标准滴定溶液的体积应控制在10~15mL。（×）
246、5800为4位有效数字，修约后如要保留两位有效数字则应为58。（×）
247、1molNaOH等于40g氢氧化钠。（×）
248、将60.38修约到个数位的0.5单位后的结果应为60.5。（√）
249、在反应H2+CO2=H2O+CO中，反应物和生成物各物质之间的质量比为1：1。（×）250、过磷酸钙中有效P2O5含量，标准中规定平行测定结果的绝对差值不大于0.2%，某人两次平行测定的数据为18.91%，18.70%，标准中未注明判定方法，他判定两结果不超差（标准规定的指标值为：≥18.5%）。（×）
251、测定水不溶物时洗水量过多会使分析结果偏高。（×）
252、全面质量管理就是对产品质量加强管理。（×）
253、产品质量在任何情况下都是波动的。（√）
254、产品质量的好坏应以是否满足用户的需要为衡量标准。（√）
255、检验的原始记录不得随意更改，年平均更改率应≤1%。（×）
256、原始记录应严格执行复核制度，如复核后仍出现错误，应由复核者负责。（√）257、如果数据稍微偏离质量标准，只要在检验部门的权限内可以作为合格品处理。（×）258、分析人员在休息时间可以在检验室内洗衣、吃饭、进行娱乐活动等。（×）
259、对产品质量有争议时，当事人或调解仲裁机构可委托法定的质量检验单位进行仲裁，质量检验单位应对调解仲裁机构负责。（×）
260、企业可根据企业的具体情况和产品的质量情况制订适当低于同种产品国家或行业标准的企业标准。（×）
261、国际单位就是我国的法定的计量单位。（×）
262、企业使用的最高计量标准器具实行强制检定，经本企业计量部门检定合格后使用。
（×）
选择题
1、在SO42- ,Fe3+ ,AL3+ 的混合液中,以BaSO4重量法测定SO42- 含量.可选用何法消除Fe3+ ,AL3+的干扰?( C )
A.控制溶液的酸度法
B.络合掩蔽法
C.离子交换法
D.沉淀分离法
E.溶剂萃取法
2、不同波长的电磁波具有不同的能量,其大小顺序是:( D )
A.无线电波>红外线>可见光>紫外光>X射线
B.无线电波<红外线<可见光<紫外线 C.微波>红外线>可见光>紫外线>X射线 D.微波<红外线<可见光<紫外线 3、欲以K2Cr2O7法测定FeCL3中的铁含量,用何种溶剂分解试样最为合适?( B ) A.H2O B.1mol/LHCL C.1mol/LHNO3 D.1mol/LH2SO4 E.1mol/LNH3·H2O 4、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/LNaOH 溶液,宜称取邻苯二甲酸氢钾为:( E ) A.0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右 5、某弱酸MOH的Kb=1(×)10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:( D ) A.3.0 B.5.0 C.9.0 D.11.0 E.12.0 6、在一升纯水中(25度)中加入0.1ml,1mol/LNaOH溶液,则此溶液的PH值约为:( C ) A.1.0 B.4.0 C.10.0 D .10-4 E.10-10 7、密度为1.47g/ml(20度)的57.0%H2SO4溶液其中H2SO4的浓度(单位mol/L)为:( D ) A.0.854mol/L B.1.71mol/L C.8.38mol/L D.8.55mol/L E.17.1mol/L 8、计算0.002000mol/LK2Cr2O7溶液对Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)的滴定度(单位:mg/ml):( B ) A.9.600 B.0.9600 C.0.3200 D.1.600 E.0.1600 9、用0.02000mol/LEDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(其摩尔质量为161.4g/mol)试样的溶液时,耗去25.0ml,则试样中ZnSO4含量为:( B ) A.99.00% B.80.70% C.40.35% D.8.07% E.4.04% 10、用重量法测定铁试样0.1600g中的铁,获得0.1300gFe2O3.试样中Fe%的计算式为:( A ) A.0.1300(×)2Fe/Fe2O3(×)100/0.1600 B.0.1300(×)Fe2O3/2Fe(×)100/0.1600 C.0.1300(×)Fe/Fe2O3(×)100/0.1600. D.0.1300(×)Fe/2000(×)100/0.1600. E.0.1300(×)Fe/1000(×)100/0.1600 11、EDTA法中用的金属离子指示剂要求它与被测离子形成的络合物的条件形成常数K'Mln( D )。 A.＞K'MY B.＜K'MY C.≈K'MY D.≈1/100K'MY 12、为使CrO42- 转化成Cr2O72- 就要加:( D ) A.水 B.酸 C.氧化剂 D.还原剂 13、可用于滴定碘的标准溶液是:( C ) A.H2SO4 B.KBrO3 C.Na2S2O3 D.K2Cr2O7 14、以AgNO3标准溶液滴定含有Bi3+ 和AL3+ 溶液中的CL- 含量可用哪种指示剂？( B ) A.铬酸钾 B.铁铵钒 C.甲基橙 D.荧光黄. 15、用重量法测定Ca2+ 时,应选用的沉淀剂是:( C ) A.H2SO4 B.Na2CO3 C.(NH4)2C2O4 D.H2C2O4 16、用BaSO4重量法测定Ba2+ 时,应选用的沉淀剂是:( B ) A.Na2SO4 B.稀H2SO4 C.Na2S 17、今欲配制一升0.01000mol/LK2Cr2O7(摩尔质量294.2g/mol)溶液.所用分析天平的准确度为±0.1mg.若相对误差要求为±0.2%,则称取K2Cr2O7应称准至:( C ) A.0.1g B.0.01g C.0.001g D.0.0001g E.0.02g 18、滴定分析法要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g则一般至少称取试样:( B ) A.0.1g B.0.2g C.0.3g D.0.4g E.0.5g 19、欲测某水泥熟料中的SO3含量,由五人分别进行测定.试样称取量皆为2.2g,五人获得五份 初级中级高级化学检验工及化学分析工考试模拟试题(一 一、填空题,如果有多个空,空与空之间用一个空格空开。 1 、采样的基本目的是从被检的 ( 中取得有 ( 的样品,通过对样品的检测,得到在 ( 内的数据。该数据包括被采物料的某一或某些特性的 ( 及 ( 。 2、在火焰原子化的解离过程中,大部分分子解离为 ( 3 、长期使用的重铬酸钾滴定管需要洗涤时可用硫酸和 ( 配制成铬酸洗涤 4 、增大压力化学平衡向 ( 的方向移动。 5 、用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液时, 一分析员未将基准碳酸钠干燥至质量恒定,标定出的盐酸浓度将 ( 。 6 、色分析需同时使用数只比色皿时,各比色皿之间的透射比相差应小于 ( 。 7 、常用玻璃量器使用前要经过 ( 检定 8、储存实验室用水的新容器在使用前必须用 ( 浸泡 ( ,再用 ( 反复冲洗, 然后注满容器, 6h 以后方可使用。 9、用纯水洗涤玻璃仪器时,使其既干净又节约用水的方法原则是 ( 10 、 X 射线荧光仪基本原理遵循 ( 。 11 、分光光度法国际标准上称 ( 12 、吸光度 ( 和透光率 ( 关系式 :是:( 。 13 、某弱电解质的电离常数 1×10-3 , 它在 ( 浓度时的电离度为 10%。 14 、在红外 C 、 S 分析中, ( 及 ( 适合 C 的分析,但影响 S 的释放。 15 、配置 2001.0 H24溶液,需要 18 H24溶液的体积是 ( 。 16、开启高压气瓶时应 ( ,不得将 ( 对人。 17、国家标准 ( 中规定,三级水在 25℃的电导率为 ( , 范围为 ( 。 18、常用玻璃量器主要包括 ( ( ( ,使用前都要经过 ( 部门的检定。检定卡片应妥为保存,并进行登记造册。 19 、用 X 射线照射样品物质所产生的 ( 称为 X 射线荧光。 20 、玻璃电极的膜电位在一定温度时与试液的值呈 ( 。 21 、 9000可列标准是关于质量管理 ( 及 ( 保证方向的标准 22 、在分析中做空白试验的目的是 ( 23、在砷酸盐—碘量法中, 滴定前一般在溶液中加入 3, 其目的是 ( 。 24 、无论采用峰高或峰面积进行定量,其物质浓度和相应峰高或峰面积之间必须呈 ( 关系。 25 、用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度,会使标定结果( 。 26 、我国标准从性质上分可分为 ( 和 ( 两类。 27、进行滴定管检定时,每点应做 2平行,平行测定结果要求不大于 ( 以其 ( 值报出结果。报出结果应保留 ( 小数。 28、误差按照其性质可分为 ( ( 和过失误差 . 29、用法测定微量砷含量时,所用显色剂的名字叫 ( 。 30、滴定管读数时应遵守的规则是:( ( ( ( 31、原始记录的“三性”是 ( ( 和 ( 。 32、 721型分光光度计的光路是从光源经 ( 发出一束平行光。 33、分光光度计一般是用 ( 或 ( 获得单色光。 化学分析工试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988） 单位部门：姓名：准考证号：考场： 水泥化学分析工理论试卷 考试时间：120分钟总分：100分 一、判断题（每小题2分，共20分） 1、GB/T176-2008标准仅适用于各类水泥及熟料的化学分析。（） 2、一般浓度的HCI、KOH溶液同样具有缓冲溶液的作用。（） 3、GB/T176标准采用直滴法（基准法）测定Al3+主要目的是为了排除Ti2+的干扰。（） 4、测定铁石、硫酸渣中Fe 2O 3 时，可以使用EDTA直接滴定法。（） 5、测定水泥中氧化镁时，不能用盐酸直接分解样品。（） 6、不溶物是一种化学成分，它是在特定实验条件下留下的不溶残渣。（） 7、快速灰化法测定煤中灰分时,可充许将灰皿连同煤样直接放入马弗炉中灼烧。 （） 8、GB/T176标准规定，灼烧过的SiO 2 沉淀要求用HCL和KF处理，以便消除沉淀上吸附杂质的干扰。（） 9、新标准增加氯离子含量要求，主要是限制外加剂的加入。（） 10、K-B指示剂、CMP指示剂在不同的PH值范围内可显示不同的颜色。（） 二、填空题（每题2分，共20分） 1、GB/T176-1996标准规定，在进行化学分析时，除另有说明外，必须同时做 的测定，其他各项测定应同时进行并对所测结果加以校正。 2、分析实验室用水共分三个级别，其中用于一般化学分析试验，可用 等方法制取。 3、标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做，取 为测定结果。浓度运算过程中保留有效数字，浓度值报出结果取有效数字。 4、水泥化学分析中，分解试样的熔剂分为和两种。 5、煤的工业分析中，ad、ar分别代表基基。 6、使用没有经过校准的量器（如容量瓶、滴定管等）容易造成误差。 7、空白试验是指不加试样的情况下，按照所进行的试验。 8、铜盐回滴法测铝时，终点颜色与剩余量和PAN指示剂的加入量有关。 9、GB/T176-2008标准规定了水泥中三氧化硫测定可 用、、 和方法。 10、某些试样的烧失量出现负值，主要原因是。 三、选择题（每题2分，共20分） 1、水泥烧失量测定是指试样在950-1000℃下灼烧（）。 A、1-1.5小时 B、1小时 C、30分钟 D、20-30分钟 2、在测煤的工业分析时，灰分的测定应在温度升至（）时，在该温度下保温30分钟。 A、350℃ B、500℃ C、815℃ D、700℃ 3、银坩埚—NaOH溶样，用酸分解溶块后，转移至容量瓶中用水稀释后，有时溶液出 现混浊是（）造成的。 职业技能鉴定国家题库 化学分析工高级理论知识试卷 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。 2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一 二 总 分 得 分 得 分 评分人 一、单项选择(第1题～第80题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分，满分80分。) 1. 下列条件改变时，能使大多数化学反应的速度常数增大的是( )。 A 、增加反应物的浓度 B 、增加反应压力 C 、加入催化剂 D 、升高温度 2. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 的缓冲能力( )。 A 、100ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HCl+200ml 2mol/L NH 3·H{O C 、200ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4Cl+100ml 1mol/L NH 3·H{O 3. [()]C u N H 342+，在溶液中电离方程式正确的是( )。 A 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++NH 3 B 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++2NH 3 C 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++3NH 3 D 、Cu NH ()342+Cu 2++4NH 3 4. 在BaSO 4沉淀中加入稍过量的BaCl 2，沉淀增加，这是因为( )。 A 、同离子效应 B 、盐效应 C 、酸效应 D 、配合效应 5. 基准物一般要求纯度是( )。 A 、99.95%以上 B 、90.5%以上 C 、98.9%以上 D 、92.5%以上 6. 只能在不加润湿剂的氯化钙干燥器中干燥至恒重的是( )。 A 、溴酸钾 B 、碳酸氢钾 C 、单质碘 D 、氧化汞 7. 在实验室，常用浓盐酸与( )反应，来制备氯气。 A 、Fe 2O 3 考 生 答 题 不 准 超 过 此 线 地 区 姓 名 单 位 名 称 准 考 证 号 判断题 1、职业道德与社会性质无关。× 2、社会主义市场经济对职业道德只有正面影响× 3、职业道德对职工提高科学文化素质没有影响。× 4、企业职工和领导在表面看是一种不平等的关系,因此职工必须无条件的服从领导的指挥。× 5、加强职业道德是提高企业竞争力的重要手段√ 6、文明礼貌是社会主义职业道德的一条重要规。√ 7、爱岗敬业作为最基本的职业道德规,是对人们工作态度的一种普遍要求。√ 8、市场经济是信用经济。√ 9、办事公道是正确处理各种关系的准则√ 10、通过拉动需,促进消费来带动生产力的发展可以不必节俭。× 11、含碳的化合物一定是有机化合物。× 12、只要是有机化合物就一定易燃。× 13、由于对二甲苯分子对称,晶格能较大,因此熔点要比邻位和间位二甲苯的熔点高。√ 14、由于羧基为亲水性基团,因此草酸可以任意比例与水混合。√ 15、有机反应有速度慢、副反应多等特点。√ 16、都从碳架和官能团两个方面对有机化合物进行分类。√ 17、含有碳一碳双键的化合物一定是烯烃。× 18、在烯烃的系统命名法命名时,首先要找最长的碳链。]√ 19、5个碳原子以下的烯烃都是气态烃。× 20、烯烃的加成反应就是把双键打开的反应 21、烯烃的氧化反应就是把双键断开的反应× 22、在催化剂或引发剂的作用下,使烯烃双键打开,并按一定方式把相当数量的烯烃分子连结成一长链 大分子的反应,被称为聚合反应。√ 23、乙二醇不属于醇类化合物× 24、根据羟基与不同的碳连接,可将醇分为伯、仲、叔醇√ 25、一元醇的系统命名法的顺序是“烷基-羟基位置-某醇”。√ 26、常见的一元饱和醇均溶于水√ 27、醇能与钾、钠、镁等活泼金属反应。√ 28、一元饱和醇能与氢卤酸发生反应生成卤代烃√ 29、一元饱和醇与含氧无机酸作用,所得产物叫无机酸酯。√ 30、醇的脱水反应可以生成烯烃或醚。√ 31、醇在酸性条件下使高锰酸钾溶液褪色的反应是一个氧化反应。√ 32、秸秆的发酵是制取乙醇最有效的方法× 33、甲醇是工业上应用最广的醇。× 34、醛酮是一类含有碳氧双键类的化合物。√ 35、醛或酮可以通过羟基的位置进行区分。× 36、CH2=CHCHO应称为丙烯酮。× 37、甲醛、乙醛、丙酮都能溶于水。√ 38、一般情况下醛比酮更易发生亲核加成反应。√ 39、H2C=0+H2N-NHC6H5→H2C=N-NHC6H5+H20反应属于皂化反应。× 40、一般情况下,酮的氧化无生产意义,但环己酮、环戊酮的氧化是常见的化工生产√ 41>醛酮羰基也可以直接被还原成亚甲基或甲基√ 42>不含a-氢的醛能在浓碱下发生自身氧化还原反应,这种反应被称作坎尼扎罗反应。√ 43>当羧酸中的a一碳上引入吸电子基团时,其酸性要比乙酸强。√ 44)根据羰基所连结的烃基的不同,羧酸可分为脂肪族羧酸、脂环族羧酸和芳香族羧酸。√ 中级篇第二章化验室基础知识 一、单选题 1.[2]化学试剂根据( )可分为一般化学试剂和特殊化学试剂。 A.用途 B.性质 C.规格 D.使用常识 2.[2]一瓶标准物质封闭保存有效期为5年，但开封后最长使用期限应为( )。 A.半年 B.1年 C.2年 D.不能确定 3.[3]打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在( )中进行。 A.冷水浴 B.走廊 C.通风橱 D.药品库 4.[2]使用浓盐酸、浓硝酸，必须在( )中进行。 A.大容器 B.玻璃器皿 C.耐腐蚀容器 D.通风橱 5.[2]因吸人少量氯气、溴蒸气而中毒者，可用( )漱口。 A.碳酸氢钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.醋酸溶液 6.[2]应该放在远离有机物及还原性物质的地方，使用时不能戴橡皮手套的是( )。 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.浓高氯酸 7.[2]进行有危险性的工作时，应( )。 A.穿戴工作服 B.戴手套 C.有第二者陪伴 D.自己独立完成 8.[3]一般分析实验和科学研究中适用( )。 A.优级纯试剂 B.分析纯试剂 C.化学纯试剂 D.实验试剂 9.[2]铬酸洗液呈( )时，表明其氧化能力已降低至不能使用。 A.黄绿色 B.暗红色 C.无色 D.蓝色 10.[3]某一试剂其标签上英文缩写为A.R.，其应为( )。 A.优级纯 B.化学纯 C.分析纯 D.生化试剂 11.[3]某一试剂为优级纯，则其标签颜色应为( )。 A.绿色 B.红色 C.蓝色 D.咖啡色 12.[2]作为基准试剂，其杂质含量应略低于( )。 A.分析纯 B.优级纯 C.化学纯 D.实验试剂 13.[2] IUPAC是指( )。 A.国际纯粹与应用化学联合会 B.国际标准组织 C.国家化学化工协会 D.国家标准局 14.[2]不同规格的化学试剂可用不同的英文缩写符号表示，下列( )分别代表优级纯试剂和化学纯试剂。 A.G. B.,G.R. B.G.B., C.P. C.G.R.,C.P. D.C.P.,C.A. 15.[3]对于化学纯试剂，标签的颜色通常为( )。 A.绿色 B.红色 C.蓝色 D.棕色 16.[3]分析纯化学试剂标签颜色为( )。 A.绿色 B.棕色 C.红色 D.蓝色 17.[2]国际纯粹与应用化学联合会将作为标准物质的化学试剂按纯度分为( )。 A.6级 B.5级 C.4级 D.3级 18.[2]国际上将标准试剂分成( )类。 A.3 B.4 C.5 D.6 19.[2]我国标准物分级可分为( )级。 A.一 B.二 C.三 D.四 20.[2]分析试剂是( )的一般试剂。 A.一级 B.二级 C.三级 D.四级 21.[2] 一般试剂分为( )级。 A.3 B.4 C.5 D.6 22.[2] 一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为( )。 C ．ZnO D ． AgNO 3 7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是 B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2 8． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同， 这是因为该物质在两相中的 A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同 9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A. 参比电极； B. 液接电位； C. 不对称电位； D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起 的浓度相对误差为： A ．1.0％ B ．1.4％ C ．1.8％ D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是： A. 选择的测定波长不同； B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同； D. 标准溶液不同 13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是： A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4 B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4 C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 7 14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%）， )H (Y lg α应满足的关系是： A. 9)MY (K )H (Y -≤α B. 6)M Y (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α 1 台秤的使用 2 未调零，扣分 称量操作不对，扣1分 读数错误，扣分 2 分析天平称量前准备2 未检查天平水平、砝码完好情况，扣分未调零，扣1分，天平内外不洁净，扣分 3 分析天平称量操作7 称量瓶放置不当，扣1分，开启升降枢不当，扣2分，倾出试样不合要求，扣1分，加减砝码操作不当，扣1分，开关天平门操作不当，扣1分，读数及记录不正确，扣1分 4 称量后处理2 砝码不回位，扣分，不关开平门，扣分，天平内外不清洁，扣分，未检查零点，扣分 二定容 1 定量瓶的使用5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，试样溶解操作不当，扣1分，溶液转移操作不当，扣1分，定容操作不当，扣1分，摇匀操作不当，扣1分 三移液 1 移液管的使用4 洗涤不合要求，扣分，未润洗或润洗不合要求，扣1分，吸液操作不当，扣1分，放液操作不当，扣1分，用后处理及放置不当，扣分 四滴定 1 滴定前准备5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，没有润洗，扣1分，装液操作不正确，扣1分，未排空气，扣1分，没有调零，扣1分 2 滴定操作10 加指示剂操作不当，扣1分，滴定姿势不正确，扣分，滴定速度控制不当，扣1分，摇瓶操作不正确，扣1分，锥形瓶洗涤不合要求，扣1分，滴定后补加溶液操作不当，扣分，半滴定溶液的加入控制不正，扣2分，终点叛断不准确，扣1分，读数操作不正确，扣1分，数据记录不正确，扣分，平行操作的重复性不好，扣分 3 滴定后处理3 不洗涤仪器，扣分，台面、卷面不整洁，扣分，仪器破损，扣2分 五分析结果 5 考生平行测定结果极差与平均值之比大于允差小于1/2倍允差，扣2分，考生平行测定结果极差与平均值之比大于1/2倍允差，扣5分 15 考生平均结果与参照值对比大于参照值小于1倍允差，扣4分，考生平均结果与参照值对比大于1倍，小于或等于2倍允差，扣9分，考生平均结果与参照值对比大于2倍允差扣15分 六考核时间考核时间为100分钟，超过5分钟扣2分，超过10分钟扣4分，超过15分钟，扣8分，……以此类推，扣完本题分数为止。 合计60 注：1、以鉴定站所测结果为参照值，允许差为不大于%。 2、平行测定结果允差值为不大于%。 化学检验工高级工理论知识试题题及答案精选 文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8- 化学检验工高级工理论知识复习题 一、单项选择(第1题～第160题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的 括号中。) 1. 以H2S04作为Ba+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( D )。 A、10% B、10～20% C、100～200% D、20～30% 2.消除试剂误差的方法是（ A ）。 A、对照实验 B、校正仪器 C、选择合适的分析方法 D、空白试验 3. ( C)不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙 4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。 A、硫醇 B、磺酸 C、硫醚 D、磺酰胺 5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。 A、盐酸 B、王水 C、氢氧化钠溶液 D、水 =,当pH＝9时，log a Y(H)=，则K，caY2-等于（ C ）。 A、B、C、D、 7. 在下面四个滴定曲线中，(D )是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A、 B、 C 、 D 、 8. 在电位滴定中，若以作图法(E 为电位、V 为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为( C )。 A 、E-V 曲线的最低点 B 、??E V V -曲线上极大值点 C 、??2E V V -为负值的点 D 、E-V 曲线最高点 10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ A ）。 A 、（±）％ B 、（±）％ C 、（±）％ D 、（±）％ 11. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 值的缓冲能力（ A ）。 A 、100ml 1mol/L HAC+100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HC1+2mol/L NH 3H 2o C 、200ml 1mol/L HA c +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4C1+100ml 1mol/L NH 3H 2o 12. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制PH 值为8-9，溶液中的Fe 3+、 Al 3+、TiO 22+形成( B )而与Ca 2+、Mg 2+分离。 A 、络合物 B 、沉淀物 C 、挥发物 D 、有色物 13. 沉淀中若杂质含量太大，则应采取( A )措施使沉淀纯净。 化学检验工高级工理论知识复习题 一、单项选择(第1题～第160题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。) 1. 以H2S04作为Ba+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( D )。 A、10% B、10～20% C、100～200% D、20～30% 2.消除试剂误差的方法是（ A ）。 A、对照实验 B、校正仪器 C、选择合适的分析方法 D、空白试验 3. ( C)不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙 4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。 A、硫醇 B、磺酸 C、硫醚 D、磺酰胺 5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。 A、盐酸 B、王水 C、氢氧化钠溶液 D、水 6.Kca Y2-=1010.69,当pH＝9时，log a Y(H)=1.29，则K，caY2-等于（C ）。 A、1011.98 B、10-9.40 C、109.40 D、1010.96 7. 在下面四个滴定曲线中，(D)是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A、B、 C、D、 8. 在电位滴定中，若以作图法(E为电位、V为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为(C)。 A、E-V曲线的最低点 B、? ? E V V -曲线上极大值点 C、? ? 2E V V -为负值的点D、E-V曲线最高点 10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ A ）。 A、（30.78±0.1）％ B、（30.78±0.1448）％ C、（30.78±0.145）％ D、（30.78±0.14）％ 11. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 值的缓冲能力（ A ）。 A、100ml 1mol/L HAC+100ml 1mol/L NaOH B、100ml 1mol/L HC1+2mol/L NH3?H2o C、200ml 1mol/L HA c+100ml 1mol/L NaOH D、100ml 1mol/L NH4C1+100ml 1mol/L NH3?H2o 12. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制PH值为8-9，溶液中的Fe3+、Al3+、TiO22 形 成( B )而与Ca2+、Mg2+分离。 A、络合物 B、沉淀物 C、挥发物 D、有色物 13. 沉淀中若杂质含量太大，则应采取( A)措施使沉淀纯净。 A、再沉淀 B、升高沉淀体系温度 C、增加陈化时间 D、减小沉淀的比表面积 14. 将PH＝13.0的强碱溶液与PH＝1.0的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的PH值为（B ）。 A、10.0 B、7.0 C、6.0 D、6.5 15.各厂生产的氟离子选择性电极的性能标不同，均以K F: d-表示如下。若C1-离子的活度为F-的100 倍，要使C1-离子对F-测定的干扰小于0.1％，应选用下面（ B ）种。 A、10-5 B、10-1 C、10-3 D、10-2 16.以AgNO3为指示剂，用K24标准溶液滴定试液中的Ba2＋滴定分析属于（A）。 A、莫尔法 B、佛尔哈德法 C、法扬司法 D、非银量法 17.根据气体物料的物理或物理化学性质，在生产实际中广泛应用各种（）进行分析鉴定。 A、仪器分析法 B、化学分析法 C、燃烧分析法 D、吸收分析法 18.在原子吸收光谱法中，减小狭缝，可能消除(D)。 A、化学干扰 B、物理干扰 C、电离干扰 D、光谱干扰 19. 硫化氢中毒应将中毒者移至新鲜空气处并(B)。 A、立即做人工呼吸 B、用生理盐水洗眼 C、用2%的碳酸氢钠冲洗皮肤 D、用湿肥皂水洗皮肤 20. 在火焰原子吸光谱法中，(C)不是消解样品中有机体的有效试剂。 A、硝酸+高氯酸 B、硝酸+硫酸 C、盐酸+磷酸 D、硫酸+过氧化氢 21.在托盘天平上称得某物重为3.5g，应记的（ B ） A、3.5000g B、3.5g C、3.50g D、3.500g 22.用配有热导池检测器，氢火焰检测器的气相色谱仪作试样测定，待测组分出形如：，样 子的方顶峰，则可能的原因是（C ）。 A、载气污染 B、仪器接地不良 C、进样量太大 D、色谱柱接点处有些漏气 23. 在金属离子M与EDTA的配合平衡中，其条件稳定常数与各种副反应系数的关系式应是 (B)。 A、αM(L)=1+β1[L]2+β2[L]2+……+βn[L]n B、logk'mY=logk mY-logαM-logαY+lgαmY C、LogK'mY=logK mY-logαM-logαY D、logk'mY=logk mY-logαy 24. 使用高温电炉灼烧完毕，正确的操作是(C)。 A、拉下电闸，打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件 B、打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件，拉下电闸 C、拉下电闸，炉门先开一小缝，稍后，再用长柄坩埚钳取出物件 D、打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件 25. 在气相色谱分析中，一般以分离度(D)作为相邻两峰已完全分开的标志。 A、1 B、0 C、1.2 D、1.5 26、使用电光分析天平时，零点、停点、变动性大，这可能是因为（B ）。 A、标尺不在光路上 B、测门未关 化学分析检验工初级C This manuscript was revised by the office on December 10, 2020. 化学检验分析初级理论知识试卷C 注意事项 1、考试时间：120分钟。 2、本试卷依据《中华人民共和国工人技术等级标准》命制。 3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 80题。将正确的答案填入题内的空白处。每题分，满分40分。) 1、滴定管读数时眼睛与液面保持水平，对无色液体应读弯月面下实切线，有色溶液读液面两 侧最高点相切，读白背蓝线管时，应取蓝线上下相交点的位置。 2、++经数据处理后的值为，ⅹ/2经数据处理后的值为。 3、国家标准的代号为ISO，我国国家标准的代号为GB，推荐性国家标准的代号为GB/T，企 业标准的代号为QB—XX—XXXX。 4、我国国家法定计量单位是由国际单位制计量单位和国家选定的计量单位两部分组成 5、实验室所使用的玻璃量器，都要经过计量部门的检定。检定卡片要登记造册并要妥为保 存。 6、易燃液体加热时必须在水浴或砂浴上进行，要远离火源。 7、一般实验室中的稀酸溶液可用玻璃瓶盛装，浓碱液用塑料容器盛装。AgNO 3和I 2 溶液应贮 存在暗色玻璃瓶中 。 8、滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管3次，其目的是为了除去管内残存水 分，以确保滴定液浓度不变。 9、滴定分析按方法分为：酸碱滴定、配为滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 10、“稀释V 1+V 2 ”，表示将体积为V 1 的特定溶液加到体积为V 2 的溶剂中 11、安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45—60%。 2分，满分30分。) 1、EDTA法测定水的总硬度是在pH=(C)的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝( )的缓冲溶液 中进行。 A、7 8-9 B、7 8-10 C、10 12-13 D、10 12 2、用气相色谱法测定混合气体中的H 2 含量时应选择的载气是（C） A、H 2 B、N 2 C、He D、CO 2 3、1、34×10－3％有效数字是（C）位。 A、6 B、5 C、3 D、8 4、用过的极易挥发的有机溶剂，应（C）。 A、倒入密封的下水道 B、用水稀释后保存 C、倒入回收瓶中 D、放在通风厨保存 5、如果要求分析结果达到0、1％的准确度，使用灵敏度为0、1mg的天平称取时，至少要取（C）。 A、0、1g B、0、05g C、 0、2g D、0、5g 6、物质的量单位是（D）。 A、g B、kg C、mol D、mol /L 7、（C）是质量常用的法定计量单位。 A、吨 B、公斤 C、千克 D、压强 8、下列氧化物有剧毒的是（Ｂ） A、Al 2 O 3 B、As 2 O 3 C、SiO 2 D、ZnO 9、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（B）。 A、阳离子 B、密度 C、电导率 D、pH值 10、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现（D）。 A、紫色 B、红色 C、黄色 D、无色 11、在气相色谱定量分析中，只有试样的所有组分都能出彼此分离较好的峰才能使用的方法是（Ａ）。 A、归一化法 B、内标法 C、外标法的单点校正法 D、外标法的标准曲线法 12、氧气通常灌装在（Ａ）颜色的钢瓶中 A、白色 B、黑色 C、深绿色 D、天蓝色 13、下列哪几个单位名称属于SI国际单位制的基本单位名称（Ａ） A、摩尔 B、克 C、厘米 D、升 14、酸溶法分解试样通常选用的酸有（ＡＢＣＥＦ） 化学分析工高级化学分析工试题库含答案 一、填空： 1、系统误差可分为（仪器）误差、（试剂）误差、（方法）误差、环境误差和操作误差。 2、我国化学试剂分为（优级）纯、（分析）纯、（化学）纯和实验试剂。 3、滴定分析法按反应类型可分为（酸碱滴定）法、（氧化还原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。 4、化学键有（离子键）、（共价键）、（配位键）三类。 5、共价键的键合力一般比离子键的键合力（强）。 6、石英玻璃制品能承受（温度）的剧烈变化，是优良的（电）绝缘体，能透过（紫外线），不能接触（氢氟）酸。 7、铂坩埚在煤气灯上加热时，只能在（氧化或外）焰中加热，不能在（还原或内）焰中加热。 8、托盘天平的分度值是（0.01）g,工业天平的分度值是（0.001）g,分析天平的分度值是（0.0001）g。 9、天平的计量性能包括稳定性、（灵敏度）、（正确性）和（示值变动性）。 10有机试剂应按（官能团）分类存放，贵重试剂应由（专人）保管。 11、在弱酸和弱碱溶液中，pH和pOH之和等于（14 ）。 12、化学反应完成时的化学计量点称为（等量点），指示剂颜色改变的转折点称为（滴定终点），二者的差值称为（滴定误差或终点误差）。 13、酸碱直接滴定时要使相对误差≤0.1%，PH突跃必须大于（0.3 ）单位，因此要求C*K ≥10-8才行。 14、弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。 15、某溶液的PH=0.0，它的[H+]=（1.0 ）mol/L 。 16、酸碱知识剂本身都是（弱酸或者弱碱），它们的变色范围是（pK+ 1 ）。 17、醋酸溶液稀释后，电离度会（增大），氢离子浓度会（减小）。 18、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是（H3O+ ），共轭碱是（OH- ）。 19、在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（NH4+ ），共轭碱是（NH2- ）。 20、在I+Cl2 I2+Cl-反应中，I-的氧化数（增大），是（还原）剂；Cl2的氧化数（降低），是（氧化）剂。 21、Na2S2O3中S的氧化数是（+2 ），Na2S4O6中S的氧化数是（+2.5 ）。 22、间接碘量法，淀粉指示剂在（接近终点）时加入，终点时颜色是（由蓝色变为无色）。 23、高锰酸钾法中，MnO4-的半反应式是（MnO4-+8H++5e = Mn2++4H2O ）。 24、重铬酸钾法中，Cr2O72-的半反应式是（Cr2O72- +14H++6e = 2Cr3++7H2O ）。 25、配位滴定中的酸效应系数是EDTA的（总浓度）与（有效浓度）之比，它不受浓度影响，只随（pH值）的变化而变化。 26、摩尔法滴定要求PH值的范围是（6.5—10.5）。 27、佛尔哈德法用的滴定剂是（NH4CNS ）指示剂是（Fe(NH4)(SO4)2 ）。 28、沉淀的形成过程包括（晶核的生成）和（沉淀颗粒的增长）两个过程。 29、用草酸沉淀Ca2+, 当溶液中含有少量的确Mg2+时，沉淀后应（立即过滤不要）放置。 30、当BaSO4中混有BaS时，会使测定BaSO4的结果（偏低）。 31、玻璃电极经充分浸泡后，表面形成一层稳定的（水化层）。 32、库仑分析是通过测量（电解）过程中消耗的电量进行分析的，它的理论依据是（库仑 化学检验工中级实验试题 准考证号考生姓名考核日期 化学分析工(中级工)技能考核试卷（A） HCl标准溶液的配制和标定 一、考核内容 （1）配制：(量取、定容) 配制0.1mo l/L的HCl 250mL，用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。 （2）标定:(称量、滴定) 称取1.9g硼砂基准物，配置成100mL标准溶液，准确移取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基红指示剂2滴，用待标定的盐酸滴定，至溶液由黄色转变为橙色，记录数据。平行测定三次。计算HCl标准溶液的浓度。 二、考核时限：60分钟 三、实验记录及结果计算 HCl标准溶液的标定 考评员： 准考证号考生姓名考核日期 化学分析工(中级工)技能考核评分标准（A）HCl标准溶液的配制和标定 考评员 准考证号考生姓名考核日期 化学分析工(中级工)技能考核试卷（B） NaOH标准溶液的配制和标定 一、考核内容 （1）配制：(量取、定容) 配制0.1mo l/LNaOH的250mL，用托盘天平称取计算所需质量的NaOH，用少量水溶解，稀释后转入250mL容量瓶中定容。 （2）标定：(称量、滴定) 称取KHC8H4O4基准物质1.6一2.0g，配置成100mL标准溶液，准确移取25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH滴定，至溶液由无色转变为微红色，记录数据。平行测定三次。计算NaOH标准溶液的浓度。 二、考核时限：60分钟 三、实验记录及结果计算 NaOH标准溶液的标定 考评员： 准考证号考生姓名考核日期 化学分析工(中级工)技能考核评分标准（B）NaOH标准溶液的配制和标定 考评员 准考证号考生姓名考核日期 化学检验分析初级理论知识试卷C 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。 2、本试卷依据《中华人民共和国工人技术等级标准》命制。 3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一、填空题(第1题～第80题。将正确的答案填入题内的空白处。每题分，满分40分。) 1、滴定管读数时眼睛与液面保持水平，对无色液体应读弯月面下 ，有色溶液读液面两侧 ， 读白背蓝线管时，应取蓝线上下 的位置。 2、++经数据处理后的值为 ，ⅹ/2经数据处理后的值为 。 3、国家标准的代号为 ，我国国家标准的代号为 ，推荐性国家标准的代号为 ，企业标准的代号为 4、我国国家法定计量单位是由 计量单位和 计量单位两部分组成。 5、实验室所使用的玻璃量器，都要经过 的检定。检定卡片要 6、易燃液体加热时必须在 或 上进行，要远离 。 7、一般实验室中的稀酸溶液可用 盛装，浓碱液用 容器盛装。AgNO 3和I 2溶液应贮存 在 。 8、滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管 次，其目的是为了 ，以确保滴定液 。 9、滴定分析按方法分为： 、 、 、 10、“稀释V 1+V 2”，表示将体积为 加到 中 11、安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是 ，相对湿度为 。 二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。每题2分，满分30分。) 1、EDTA 法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH ＝( )的缓冲溶液中进行。 A 、7 B 、8 C 、10 D 、12 2、用气相色谱法测定混合气体中的H 2含量时应选择的载气是（ ） A 、H 2 B 、N 2 C 、He D 、CO 2 3、1、34×10－3 ％有效数字是（ ）位。 A 、6 B 、5 C 、3 D 、8 4、用过的极易挥发的有机溶剂，应（ ）。 A 、倒入密封的下水道 B 、用水稀释后保存 C 、倒入回收瓶中 D 、放在通风厨保存 5、如果要求分析结果达到0、1％的准确度，使用灵敏度为0、1mg 的天平称取时，至少要取（ ）。 A 、0、1g B 、0、05g C 、 0、2g D 、0、5g 6、物质的量单位是（ ）。 A 、g B 、kg C 、mol D 、mol /L 7、（ ）是质量常用的法定计量单位。 A 、吨 B 、 公斤 C 、千克 D 、压强 8、下列氧化物有剧毒的是（ ） A 、Al 2O 3 B 、As 2O 3 C 、SiO 2 D 、ZnO 9、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（ ）。 A 、阳离子 B 、密度 C 、电导率 D 、pH 值 10、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现（ ）。 A 、紫色 B 、红色 C 、黄色 D 、无色 11、在气相色谱定量分析中，只有试样的所有组分都能出彼此分离较好的峰才能使用的方法是（ ）。 A 、归一化法 B 、内标法 C 、外标法的单点校正法 D 、外标法的标准曲线法 12、氧气通常灌装在（ ）颜色的钢瓶中 A 、白色 B 、 黑色 C 、 深绿色 D 、天蓝色 13、下列哪几个单位名称属于SI 国际单位制的基本单位名称（ ） A 、摩尔 B 、克 C 、厘米 D 、升 E 、秒 F 、摄氏温度 14、酸溶法分解试样通常选用的酸有（ ） A 、磷酸 B 、盐酸 C 、氢氟酸 D 、草酸 E 、高氯酸 F 、硝酸 15、、滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效可通过何种方法检验 A 仪器校正 B 对照分析 C 空白试验 D 无合适方法 化学分析工模拟试题（理论） 注意事项 1、考试时间：90分钟。 2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、竞赛编号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一、单项选择(第1题～第70题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题前的括号中。每题1分，满分70分。) （）1、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量 A、＜0.1％ B、＞0.1％ C、＜1％ D、＞1％ （）2、在国家、行业标准的代号与编号GB/T 18883－2002中GB/T是指 A、强制性国家标准 B、推荐性国家标准 C、推荐性化工部标准 D、强制性化工部标准 （）3、国家标准规定的实验室用水分为（）级。 A、4 B、5 C、3 D、2 （）4、分析工作中实际能够测量到的数字称为 A、精密数字 B、准确数字 C、可靠数字 D、有效数字 （）5、1.34×10－3％有效数字是（）位。 A、6 B、5 C、3 D、8 （）6、pH=5.26中的有效数字是（）位。 A、0 B、2 C、3 D、4 （）7、标准是对（）事物和概念所做的统一规定。 A、单一 B、复杂性 C、综合性 D、重复性 （）8、我国的标准分为（）级。 A、4 B、5 C、3 D、2 （）9、实验室安全守则中规定，严格任何（）入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。 A、食品，烧杯 B、药品，玻璃仪器 C、药品，烧杯 D、食品，玻璃仪器 （）10、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。 A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蚀容器 D、通风厨 （）11、下列论述中错误的是 A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 （）12、由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是 1 A、金属钠 B、五氧化二磷 C、过氧化物 D、三氧化二铝 （）13、欲测定水泥熟料中的SO3含量，由4人分别测定。试样称取2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的 A、2.163％ B、2.1634％ C、2.16％半微量分析 D、2.2％ （）14、下列数据中，有效数字位数为4位的是 1. 下列说法正确的是()。 A、反应级数愈大，反应速度愈快 B、一般化学反应应在一定的温度范围内，温度每升高10K反应速度约增加1～3倍 C、反应速度只决定于温度，温度相同时各反应速度常数相等 D、活化能越大，反应速度越快 2. 可逆反应A（气）+3D（气）2E（气）处于平衡状态,为使反应向正反应方向进行，最适宜的条 件是( )。 A、降低压强，升高温度，加催化剂 B、降低压强，增加E的浓度 C、增加压强，降低A的浓度 D、增加压强，降低E的浓度 3. PH=5和PH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，混合溶液的PH是()。 A、3.17 B、10.1 C、5.3 D、8.2 4. 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是()。 A、缓冲溶液的PH值范围 B、缓冲溶液的总浓度 C、外加的酸 D、外加的碱 5. 酸效应对沉淀溶解影响不明显的是()。 A、Mg（OH）2 B、CaCO3 C、CaSO4 D、Cu（OH）2 6. 氢气、一氧化碳、氮气、甲烷四种气体混合，体积比为10∶2∶1∶7，则此混合气体在标 准状态下的密度为()。 A、1.08 B、0.54 C、0.482 D、0.95 7. 下列基准物质的干燥条件中正确的是()。 A、H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中 B、NaCl放在空的干燥器中 C、Na2CO3在105～110℃电烘箱中 D、邻苯二甲酸氢钾在500～600℃的电烘箱中 8. ( )与稀H2SO4反应，产物是Na2SO4和H2O。 A、Na2CO3 B、Na2SO3 C、NaOH D、NaCl 9. 标定HCl溶液，使用的基准物是()。 A、Na2CO3 B、邻苯二甲酸氢钾 C、Na2C2O4 D、NaCl 10. 应先在烧杯中倒入水的配制是()。 A、NaOH溶液 B、H2SO4溶液 C、HCl溶液 D、KMnO4溶液 11. 配制100ml浓度为1mol·L-1盐酸，需要取37%的盐酸（密度为1.19克/厘米3）的体积 高级化学分析工 判断题 1、电子天平使用前不用校准。(×) 2、Ag+ ,Pb2+ ,Hg2+ 与Cl- 反应生成白色氯化物沉淀.由于PbCl2溶于沸水,在系统分析中就是利用此性质使PbCl2与AgCl,HgCl2分离。(√) 3、使用没有校正的砝码是偶然误差。(×) 4、用部分风化的H2C2O4·2H2O标定NaOH是偶然误差。(×) 5、滴定分析是依据标准溶液的浓度和使用的体积。(√) 6、化学计量点是指观察出指示剂变色的点。(×) 7、酸碱滴定反应能否直接进行,可用滴定反应平衡常数k来说明,k越大,滴定反应进行得越完全。(√) 8、以配位键形成的化合物称为络合物。(√) 9、以铬黑T为指示剂,溶液PH值必须维持在5～7.直接滴定法滴定到终点时溶液由鲜红色变到纯兰色。(×) 10、可用于测定水的硬度的方法有酸碱滴定法。(×) 11、EDTA溶于水中,此溶液的PH值大约为4.4。(√) 12、BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度而形成晶形沉淀。(√) 13、洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液。(√) 14、重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量就越多,则测定结果的准确度 越高。(×) 15、AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。(×) 16、人眼睛能看到的可见光,其波长范围在400～760nm之间。(√) 17、在光度分析中,吸光度越大,测量的误差就越小。(×) 18、有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比。(×) 19、若显色剂及被测试液中均无其它有色离子,比色测定应采用试剂空白作参比溶液。(×) 20、测定Cu2+时加氨水作显色剂生成兰色的铜氨络离子[Cu(NH3)2]2+ ,应选择红色滤光片。(×) 21、光电比色法和目视比色法的原理相同,只是测量透过光强度的方法不同,前者用光电池后者 用眼睛判断。(√) 22、反应必须按照化学反应式定量地完成的含义是:一是反应物是一定的,二是到达终点时,剩 余的反应物的量,不应大于0.1%才认为是定量地完成。(√) 23、根据溶度积原理,难溶化合物的Rsp为常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。(×) 24、长期不用的滴定管要除掉凡士林后垫纸，用橡皮筋栓好活塞保存。(√) 25、下列说法何者是错误的？ A.某盐的水溶液呈中性,可推断该盐不水解(×) B.纯水中[H+ ]和[OH- ](浓度为mol/L)相等(√) 26、在Fe3+ ,Al3+ ,Ca2+ ,Mg2+ 的混合液中,用EDTA法测定Fe3+ ,Al3+ 要消除Ca2+ ,Mg2+ 的干扰最简便的方法是络合掩蔽法。(×) 27、在EDTA络合滴定中,酸效应系数越大,络合物的稳定性越大。(×)初级中级高级化学检验工及化学分析工考试模拟试题
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