初中化学综合计算题

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初中化学综合计算题及详细分析

1、将2９．1ｇ由NaCl 和ＢaCl 2组成的固体混合物溶解于９4.

２mL 水中（P 水 = 1g/cm 3）,向所得溶液中滴加质量分数为

14．2 %的Na 2SO 4溶液,至恰好完全反应。右图是所加N ａ2SO 4

溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算:

(１）生成沉淀的质量是多少?

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

解: (1)由图可知，生成ＢａＳO 4沉淀的质量为２3．3g

(1分)

(２)设BaCl 2的质量为x,生成Ｎa Ｃl 的质量为y

ＢaCl 2 + Ｎa 2SO 4 ＝ B ａSO ４↓+ 2N ａＣl

２0８２33 １1７

X 23.３g y

x ＝20．8g (1分)

ｙ＝1１．7g （１分）

溶液的总质量=2９.1g ＋ 94.2g ＋ 100ｇ -23.3g=2０0ｇ (1分)

溶质的总质量=1１．７g + (２9.1ｇ—20.８ｇ)=20ｇ（1分)

ＮaCl ％=20／200×100%= 10% (1分)

答:生成沉淀23.3ｇ，所得N ａC ｌ溶液的质量分数为10%。

（注：其他解法，只要合理，结果正确,均可给分。）

2、现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0ｇ放入烧杯中，将140.0g 14．0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下:

次数

1 2 3 4 加入稀硫酸的质量／g ３５.Ｏ３5.０ 3５．O ３5．Ｏ

剩余固体的质量／g 6.８ 5.６

4.4 4.2 通过计算(写出计算过程），求：

(1）该混合物粉末中铜的质量分数?

(2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?

(３)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

解：⑴混合物中Cu 的质量分数=%5.52%10082.4=?g

g ⑵设该金属M 的相对原子质量为X,第4次反应的稀硫酸质量为6

352.02.135g g g g =? 反应的总稀硫酸质量是35g×3+３５/6g=６65／６g

M ＋ H ２ＳO ４＝=＝ MS Ｏ4 + H ２↑

X ９8

8g -４.2g 665／6ｇ×14%

X ：98=3.8g:66５／6g×１4% X=２4

该金属是镁。

⑶设所得溶液中MgS Ｏ4的质量为y,生成H 2的质量为z

M ｇ + H 2ＳＯ4 ＝＝＝ Mg S Ｏ4 + H 2↑

９8 120 ２

105g×１4% y z

９8:120==10５g×14%：y y=18ｇ

９8:2==＝=10５g×14%：z z=0.３g

ＭｇSO ４溶液的质量分数为18g/(1０５ｇ+3.6g -0.3g) ×100%≈16．6%

答：该混合物粉末中铜的质量分数是52．5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是16.6％.

3、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将1０ｇ样品溶于３0ｇ水后,再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为:ＮH4NO3+ＮａOH加热NaＮO3+H2O+NH3↑)。把产生的所有NＨ３用足量的硫酸溶液吸收,同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示:

时间／ｓ１0

０

120

增加的质量／g0０.７m 1.２１.5１.6 1.７１.７

试回答下列问题:

(1)请在下面的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生的NＨ3质量为纵坐标,画出能够表明产生

气体的质量随时间变化的关系曲线;

（2)表中m约为；

(3）硝酸铵样品的纯度为；

(4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)。

3、（1)曲线图要求:曲线平滑、趋势正确、给出平台（1分）

（2)１．0g（1分)

(3）８0%(1分)

（4)解：设纯净硝酸铵的质量为ｘ

NH4NO3＋ＮaOH== NａNO3+H2O+NＨ３↑

8０８5 17

Ｙｘ1．７g

85/17===y/1.7g y=8.5ｇ

Y＝=8 ｇ

8.5g /(10 g-2 g +３0 g＋１3.7 g-１.7 g)×100%=＝１7%

答：反应后所得溶液的溶质质量分数为１6.3%。

４、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量,各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应,有关数据如下表所示:

甲乙丙丁

取用样品的质量／g 5 10 15 ２0

取用盐酸的质量／g 3０３0 30 30

生成H2气体的质量／g 0.Ｏ5 0.１0 0.12 m

(1)表中ｍ的值为。

(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0.1%)

4、(1）0.１2（１分)

(2)由表中数据推知:甲、乙两同学样品中锌完全参加了反应，根据乙同学实验结果进行计算(1分)

设1０g样品中含有Zｎ的质量为ｘ

ｘ=3．25 g （1分)

样品中Zn的质量分数为:3２.5％

(1分)

答：铜锌合金样品中锌的质量分数为32．5%。

5、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测,标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取2２g

该样品于烧杯中,加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生CO3 ＋HCl=NaHCO3+NaＣｌ，然后发生的反应是：NａHCO3 +ＨＣl=NaCl+CO2↑+H 的反应是：Nａ

２

Ｏ。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

２

(1）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中

画出检测过程中产生ＣＯ2的质量随滴加盐酸质量的变化

曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。

(２)计算出22ｇ该样品中各成分的质量。

５、(1)变化曲线（如图)1分盐酸数值(7３g，１４6ｇ)１分CO2的数值(8.8g)１分

(２)解:设2２g样品中Ｎａ２CO3质量为X

Na2C０3+ HCl == NaＣｌ＋NaＨＣ０3

106 ３6．５

X73ｇ×10%

106:36.５=X：73g×1０%

X=21．2

ｇ…………………··(2分) 22g样品中NａCl的质量为：22g-２1.２g=O．8g …………………··(１分)

6、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2５g石灰石样品,平均分成5份依次加入到60ｇ稀盐酸中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量,得实验数据如下表:

石灰石的用量剩余固体的总质量

第一次加入5ｇ 1 g

第二次加入５ｇ 2 ｇ

第三次加入5 g３ｇ

第四次加入5 g８g

第五次加入5 g1３g

(1)从表中数据可知，这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。

(2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(３)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。

６、(1)（1分)３

(2)(2分）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:8０％

(3）(3分)

参加反应的碳酸钙的总质量为：1 2 g(１分)

设稀盐酸中溶质的质量为ｘ。

ＣaＣO３+2HCl==CaＣｌ2+Ｈ2O＋CO２↑

10073

1２x

x=8.76g

所用稀盐酸中溶质的质量分数为：１４．6％(１分)

答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80％。

所用稀盐酸中溶质的质量分数为14．６%。

７、为了测定黄铜(铜、锌合金）的组成,某研究性学习小组称取该样品10g，

向其中逐滴加入9.８％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生

成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算:

（1）样品中铜的质量分数;

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

7、解:(1) 67.５% （2)5０g (３)15.1%

8、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有ＣuSO4。

(１)CuSO ４是重金属盐，能与蛋白质发生___＿＿_____变化(选填“物理”、

“化学”),使蛋白质失去原来的生理功能，所以ＣuＳO4有毒。

(2)为了测定废液中CuＳＯ4的质量分数,该小组取了100g废液,逐滴加入

NaOＨ溶液至过量．测得生成Cu(OＨ），沉淀(无其它沉淀）的质量与所加

NaOH溶液的质量关系如上图所示:

①说明图中的ＯA段未生成Ｃｕ（ＯH）２沉淀的原因。

①计算废液中ＣuＳＯ４的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数）。

③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的ＢaCｌ2溶液,充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、

的质量分数?——(填“能”或“不能”)

干燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO

４

（1)化学(１分)

(２)（共6分)（１)NaＯＨ先与废液中的酸性物质反应（1分)

①解：设废液中CuＳO4的质量为x

（3）不能………1分