初中化学工艺流程题
初中化学工艺流程题
化学工艺流程题是初中化学课程中的重要部分，它旨在帮助学生理解化学反应的连续过程，以及如何在不同阶段进行控制和优化。这类题目不仅要求学生掌握化学基础知识，还要求学生具备分析问题、解决问题的能力。本文将探讨如何提升学生对初中化学工艺流程题的理解和解决能力。
一、基础知识的掌握
学生需要熟练掌握初中化学的基础知识，包括化学反应的原理、化学方程式的书写、化学计量的应用等。对于化学工艺流程题中常见的术语和概念，如原料、产物、催化剂、反应条件等，也需要有深入的理解。
二、阅读理解能力
化学工艺流程题通常会给出一段关于实验过程的描述，学生需要先理解这个描述，才能进一步解决问题。因此，提高学生的阅读理解能力是至关重要的。在阅读过程中，学生应该能够清楚地理解每一步的目的和原理，以及每一步与前后步骤之间的关系。
三、分析问题能力
化学工艺流程题中，通常会给出一些数据或图表，如原料和产物的比例、反应速率等。学生需要能够分析这些数据或图表，以确定实验中的关键因素和可能的限制。这种能力需要大量的练习和教师的指导，以帮助学生学会如何从数据中提取有用的信息。
四、解决问题能力
解决化学工艺流程题不仅需要学生理解和分析问题，还需要他们能够提出解决方案。这需要学生具备批判性思维和创新思维。在面对问题时，学生应该能够提出假设，设计实验，并预测结果。他们还应该能够评估实验的可行性和效率，并提出改进建议。
五、模拟练习
要提高解决化学工艺流程题的能力，大量的模拟练习是必不可少的。这不仅可以帮助学生熟悉这类题目的格式和要求，还可以帮助他们学会如何在实践中应用理论知识。教师可以通过布置作业、组织小组讨论等方式，提供更多的练习机会。
六、总结和反思
完成练习后，学生应该进行总结和反思。这不仅可以帮助他们理解自己的错误，还可以帮助他们更好地理解题目背后的原理。总结和反思
应该包括对实验目的、实验过程、数据分析和解决方案的评估。
提高对初中化学工艺流程题的理解和解决能力需要多方面的努力。学生需要掌握基础知识，提高阅读理解能力和分析问题能力，并能够解决问题。大量的模拟练习和总结反思也是必不可少的。通过这些方法，学生可以更好地理解化学工艺流程题的本质，并在实践中提高自己的能力。
初中化学工艺流程题汇编
一、引言
在化学教育的初中阶段，工艺流程题是一种重要的题型，它不仅帮助学生理解化学原理，也让他们学会在实际情境中运用这些原理。工艺流程题主要考察学生的问题解决能力，分析能力，以及运用化学知识解决实际问题的能力。本文将整理并解析一些典型的初中化学工艺流程题，以供学生参考和学习。
二、工艺流程题概述
工艺流程题通常给出一种或多种物质的制备或转化过程，要求学生根据给出的流程，分析每一步的反应物、产物以及反应条件。学生需要理解并掌握化学反应的基本原理，如化学反应方程式、反应条件、反
应速率等，才能有效地解答这类题目。
三、典型例题解析
例1：请根据以下工艺流程，写出A、B、C三种物质的化学式，以及各步反应的化学方程式。
这是一个典型的化学反应流程题，学生需要分析每一步的反应物和产物，以得出正确的答案。根据流程图和反应条件，我们可以推断出A 是CaCO3，B是CaO，C是CO2。各步反应的化学方程式为：
A+B=高温=C+D C+D=E E+X=F F+Y=Z得到答案之后，同学们可以通过实验验证自己的推断是否正确。
四、结论
通过以上分析，我们可以看到工艺流程题的重要性以及其对于学生能力培养的价值。它不仅考察了学生对化学知识的理解，也考察了他们的逻辑推理能力和问题解决能力。因此，同学们在平时的学习中要多做这类题目，提高自己的解题能力。老师们也应该在平时的教学中多引入这类题目，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
五、
化学工艺流程题教案
一、教学目标
1、掌握化学工艺流程的基本概念和原理，理解化学反应的整个过程。
2、学会分析化学工艺流程图，掌握解题技巧和方法。
3、培养学生的实验技能和化学思维能力，提高他们的综合素质。
4、培养学生的探究精神和团队协作精神，增强他们的创新能力和自主学习能力。
二、教学内容
1、化学工艺流程的基本概念和原理
2、化学工艺流程图的分析方法和技巧
3、常见化学工艺流程的实际应用案例
三、教学难点与重点
1、难点：如何引导学生理解化学工艺流程的整个过程，掌握解题技巧和方法。
2、重点：通过案例分析，让学生掌握化学工艺流程的基本概念和原理，学会分析化学工艺流程图。
四、教具和多媒体资源
1、黑板：画出化学工艺流程图，便于学生理解。
2、投影仪：播放相关视频和图片，让学生更直观地了解化学工艺流程的实际应用。
3、教学软件：模拟化学工艺流程实验，让学生亲身体验实验过程。
五、教学方法
1、激活学生的前知：通过提问和引导，了解学生对化学工艺流程的基本概念和原理的掌握情况。
2、教学策略：采用案例分析法和问题解决法，通过分析具体的化学工艺流程图，让学生掌握解题技巧和方法。同时，结合小组讨论和实验操作，培养学生的团队协作精神和实验技能。
3、学生活动：让学生参与案例分析和讨论，自主探究解决问题的方法，提高他们的自主学习能力和创新思维能力。
六、教学过程
1、导入：通过展示一些常见的化学工艺流程的实际应用案例，激发学生的学习兴趣和好奇心。
2、讲授新课：首先介绍化学工艺流程的基本概念和原理，然后通过具体的案例分析，让学生了解如何分析化学工艺流程图，掌握解题技巧和方法。同时，通过小组讨论和实验操作，培养学生的团队协作精神和实验技能。
3、巩固练习：提供一些化学工艺流程图的练习题，让学生自主分析和解答，巩固所学知识和技能。
4、归纳小结：总结本节课所学的化学工艺流程的基本概念和原理，以及分析化学工艺流程图的方法和技巧，加深学生对知识的理解和记忆。同时，鼓励学生提出自己的疑问和建议，以便更好地促进学生的学习和成长。
七、评价与反馈
1、设计评价策略：采用小组报告和口头反馈的形式，对学生的学习情况进行评估。同时，通过观察学生的实验操作和课堂表现，了解他们的学习状态和问题。
2、为学生提供反馈：在每个阶段的学习结束后，为学生提供具体的反馈和建议，帮助他们更好地理解和掌握知识。同时，鼓励学生提出自己的疑问和建议，以便更好地促进学生的学习和成长。
高考化学工艺流程题解题策略
化学工艺流程题是一种综合性的题型，它融合了化学实验、化学反应原理、元素化合物知识以及化学计算等多个方面的内容，是高考化学的重要考点之一。下面将介绍一些解题策略，帮助考生在面对化学工艺流程题时更加从容应对。
一、掌握基础知识
化学工艺流程题虽然综合性强，但解题的基础仍然是化学基础知识。考生需要熟练掌握元素周期表、化学键、化学反应速率、化学平衡、氧化还原反应等基础知识，以便在解题过程中能够迅速找到突破口。
二、了解工艺流程
在解题时，考生需要仔细阅读题目中给出的工艺流程图，了解整个工艺流程的各个环节，包括原料的预处理、反应条件的控制、产物的分离与提纯等。同时，要注意流程图中给出的信息，如反应条件、试剂、温度、压力等，这些信息对于解题至关重要。
三、分析反应过程
化学工艺流程题的核心是化学反应。考生需要认真分析每个反应步骤，了解反应物和生成物的种类、性质以及反应条件等。同时，要注意反应过程中的能量变化和物质转化，以便更好地理解整个工艺流程。四、运用计算技巧
化学工艺流程题中常常涉及到计算问题，如产率、转化率、纯度等。考生需要掌握一些计算技巧，如利用化学方程式进行计算、利用质量守恒定律进行计算等。同时，要注意单位换算和数据修约等问题，以免因为单位不一致或者数据不准确而失分。
五、注意答题规范
在解题过程中，考生需要注意答题规范，按照题目要求进行作答。在描述化学反应时，要注意使用正确的化学用语和反应条件；在描述物质性质时，要注意使用正确的物理量和单位；在计算时，要注意数据修约和单位换算等问题。
解化学工艺流程题需要考生掌握基础知识、了解工艺流程、分析反应过程、运用计算技巧和注意答题规范等多个方面的内容。只有全面掌握这些知识点，才能在解题过程中更加得心应手。
基础化学测试题
一、选择题（每题2分，共20分）
1、下列哪个元素的化学符号是H？
A.氢气
B.氧气
C.氮气
D.硫化氢
2、下列哪个反应属于酸碱反应？
A.金属氧化物与水的反应
B.碱与酸的反应
C.金属与盐的反应
D.非金属氧化物与碱的反应
3、下列哪个物质是强电解质？
A.氯化氢气体
B.氢氧化钠固体
C.醋酸液体
D.碳酸钾晶体
4、下列哪个反应是在催化剂作用下进行的？
A.氢气与氧气的反应
B.氯化铵与氢氧化钙的反应
C.酒精的燃烧
D.铁钉与稀盐酸的反应
5、下列哪个是工业制取二氧化碳的方法？
A.碳酸钙与盐酸反应
B.碳与氧化铜反应
C.一氧化碳燃烧
D.甲烷燃烧
二、填空题（每空2分，共30分）
6、请填写下列化学符号：铝离子__；氦气__；碳酸钙__；硫酸根离子__；正二价的铁元素__。
7、请描述下列化学反应的类型：A、化合反应；B、分解反应；C、置换反应；D、复分解反应。请对以下反应进行分类：（1）氢气和氧气燃烧生成水；（2）氧化铜分解生成铜和二氧化碳；（3）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；（4）氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成盐和水。分类结果为：（1）属于______反应；（2）属于______反应；（3）属于______反应；（4）属于______反应。
8、请简述下列实验的操作步骤：（1）加热固体混合物制氧气；（2）用排水法收集氧气；（3）制取二氧化碳并检验其纯度。操作步骤如下：（1）______；（2）______；（3）______。
三、计算题（每题5分，共10分）
9、请计算下列化学式中各元素的化合价：（1）
H
2
SO
4
（2）
NH
4
Cl。
10、请计算下列化学方程式中各物质的质量比：（1）CaCO
3
2HCl=CaCl
2
H
2
O+CO
2
；（2）
2Mg+CO
2
2MgO+C。
初三化学实验题
化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以帮助我们理解化学知识，还可以让我们发现新物质，验证假说，得出结论等。在初三化学实验中，我们通常会接触到一些常见的实验题。
一、燃烧实验
燃烧实验是初三化学实验中最基本的实验之一。通过燃烧实验，我们可以了解物质的燃烧性质，探究燃烧的条件，比较不同物质的燃烧差异等。在进行燃烧实验时，需要注意以下几点：
1、控制好火源，避免火灾和烧伤。
2、准备好所需的材料，如燃烧皿、酒精灯、火柴等。
3、确认要燃烧的物质是否安全，并按照要求进行操作。
4、观察燃烧过程中的现象，记录数据并进行分析。
二、沉淀实验
沉淀实验是初三化学实验中常用的实验方法之一。通过沉淀实验，我们可以了解离子反应的条件，探究化学反应的规律，分离出不同的物质等。在进行沉淀实验时，需要注意以下几点：
1、准备好所需的材料，如离心机、沉淀管、滴定管等。
2、确认要沉淀的物质是什么，并按照要求进行操作。
3、观察沉淀过程中的现象，记录数据并进行分析。
4、做好沉淀物的处理和回收工作。
三、氧化还原反应实验
氧化还原反应是初三化学中重要的反应类型之一。通过氧化还原反应实验，我们可以了解物质的氧化还原性质，探究氧化还原反应的条件，比较不同物质的氧化还原能力等。在进行氧化还原反应实验时，需要注意以下几点：
1、准备好所需的材料，如氧化剂、还原剂、催化剂等。
2、确认要进行的氧化还原反应是什么，并按照要求进行操作。
3、观察反应过程中的现象，记录数据并进行分析。
4、注意安全问题，避免爆炸或火灾等事故的发生。
以上是初三化学实验中常见的三种实验题类型。通过这些实验题的实践操作，我们可以更好地理解化学知识，提高自己的实验技能和操作能力。也需要注意实验过程中的安全问题，保证实验的顺利进行和完成。
初中化学工艺流程题总结
初中化学工艺流程题总结 一、酸碱滴定法 酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测量溶液中酸碱度的浓度。其基本原理是通过滴定试剂与待测溶液进行反应，以确定它们之间的化学当量关系。以下是该工艺流程题的常见类型总结。 1. 一元强酸与强碱的滴定 例题： 已知稀硫酸中含有未知摩尔浓度的硫酸，需要用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定。当滴定至中性时，消耗了25 mL的氢氧化钠溶液。求硫酸的摩尔浓度。 解题思路： 根据化学方程式，硫酸与氢氧化钠的化学反应为： H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O 根据化学反应的化学当量关系，1 mol的硫酸反应消耗2 mol的氢氧化钠。所以，25 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液包含0.0025 mol的氢氧化钠。根据反应的化学当量关系，该氢氧化钠溶液可滴定0.00125 mol的硫酸溶液。所以，硫酸的摩尔浓度为0.00125 mol/0.025 L = 0.05 mol/L。 2. 一元弱酸与强碱的滴定 例题： 已知醋酸溶液的摩尔浓度为0.01 mol/L，需要用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定。当滴定至中性时，消耗了30 mL的氢氧化钠溶液。求醋酸的摩尔浓度。 解题思路： 醋酸属于一元弱酸，与氢氧化钠滴定的反应为： CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O 由于醋酸为一元弱酸，当它的摩尔浓度较小时，可以近似认为水解反应不产生明显的浓度变化。因此，滴定反应仅发生在醋酸和氢氧化钠之间。 根据化学反应的化学当量关系，滴定30 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液需要滴定的醋酸溶液的摩尔数为0.003 mol。所以，醋酸的摩尔浓度为0.003 mol/0.03 L = 0.1 mol/L。
人教版初中化学中考专题突破(八) 工艺流程题
专题八工艺流程题 题型解读 工艺流程题类似于框图型推断题但又与之有别。主要包括工艺流程和实验流程，该题型图文并茂，信息指向明确，因此难度低于框图推断题。该题型涉及中考命题点主要有废物的处理或回收流程、粗盐提纯流程、物质的制备流程等。 题型突破 题型一物质的制备流程 该类试题常以生产、生活实际为背景，主要考查物质的制备与合成，如侯氏制碱法、合成氨、合成化肥等。解题时应明确生产原理、生产目的及生产主线，根据箭头指向寻找转化关系，生产原料有时不止一种，常见于流程图的开始，目标产物常见于图末。 例1侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜发明的，此法可以同时生产纯碱和氯化铵两种产品。 (1)设备1中分离操作的名称是。 (2)煅烧炉中发生的化学反应，属于基本反应类型中的反应。 (3)以上流程中，可循环使用的物质有。 【答案】(1)过滤(2)分解(3)NaCl、CO2 【解析】(1)由题图可知，设备1将物质分离为NaHCO3固体和母液，说明该操作的名称是过滤。(2)NaHCO3固体进入煅烧炉后发生分解，生成纯碱固体、二氧化碳和水，该反应属于分解反应。(3)整个流程中，二氧化碳气体进入碳化塔转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠又分解出二氧化碳再进入碳化塔，即二氧化碳可以循环利用；碳酸氢钠、氯化铵结晶析出后过滤，剩余氯化钠溶液可以循环使用。 题型二物质的提纯流程 该题型属于实验流程题型，常以粗盐中可溶性杂质的去除及其类似问题为背景命题，主要考查酸、碱、盐的相互转化及判断物质间能否发生复分解反应，常涉及过滤和蒸发两个基本实验操作。理解每个流程的转化目的、加入每种试剂的顺序和作用，是解答此类试题的关键。 例2食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图： 粗盐溶液A 滤液B NaCl固体 (1)过量X(纯净物)溶液中的溶质是。 (2)加入过量稀盐酸的目的是可以除去滤液中过量的碳酸钠，还有一个作用是 (用化学方程式表示)。
初中化学工艺流程题
专题三工艺流程题 类型一工业生产流程 1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图： (1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)。 (2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。 (3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表 (4)3个步骤中均用到的操作是__________。 (5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。 2．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。制备流程如图： (1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2=== ZnS2O4，该反应类型为______________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________。 (3)操作a的名称为__________。 (4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。 (5)198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g。 3．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下： (1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。 (2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。 (3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________。 (4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上________________。 (5)写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。 4．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图： (1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。 (2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，
九年级化学工艺流程题(含答案)
1 九年级化学工艺流程题（含答案） 类型 1 回收利用流程 1. 炼铁产生的废渣中含有大量的CuS 及其少量的铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如图： （1） 操作Ⅰ中将废渣粉碎的目的是 。 （2） 操作Ⅱ中在高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成 了 CuCl 2 和 Na 2SO 4，反应的化学方程式为 。 （3） 操作Ⅲ的操作名称是 ，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器是 。 （4） 副产物氯化钠的一种用途是 。 2. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理处理金属电路板。处理流程 如下： 已知：2FeCl 3+Fe ==== 3FeCl 2 （1） 步骤②涉及的化学反应类型有化合反应和 。 （2） 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件 是 。 （3） 滤渣的成分有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 。 （4） 该流程中可以循环、回收利用的物质是 。3.实验室废弃液中含有一定量的 AgNO 3（废液中的其他成 分不参与反应），某兴趣小组回收金属银的流程如下： （1） 若过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是 。 （2） 步骤②中发生反应的化学方程式为 。 （3） 实验室稀释浓硫酸时应将 加入 中。 （4） 小明认为步骤②的操作中加入过量的铜也可以，你是否赞成他的说法，说出你的理由 。 类型 2 金属氧化物制备流程 4. 以富含 CeO 2 的废玻璃粉末(含 SiO 2、Fe 2O 3 以及其他少量可溶于 稀酸的杂质)为原料回收二氧化铈。请回答下列问题：
2 已知： CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。 （1） 稀硫酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2） 滤渣的成分是 ，过滤后发现滤液仍比较浑浊， 可能的原因是 。 （3） 步骤③中通入氧气的目的是 。 （4） 氢氧化铈受热分解生成 CeO 2 和 H 2O ，写出反应的化学方程式 。 5. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量 FeCO 3）为原料制备高纯度氧化镁的实验流程 如下： （1） 操作 X 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有： 烧杯、 、玻璃棒。 （2） 蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 。 （3） 碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为 ， 该反应属于 反应。 （4） 加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为 2FeSO 4+H 2O 2 +H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 2X 。则 X 的化学式为 。 6. 高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿废渣（主要成分为 Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁 （Fe 2O 3）的生产流程示意图： 【查阅资料】[(NH 4)2CO 3 溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH 4)2CO 3 分解] （1） 过滤的目的是 。 （2） 硫酸铵溶液中的阳离子是 ，写出硫酸铵的一种用途 。 （ 3 ） 控制温度在 40 ℃ 以下， 加入过量的(NH 4)2CO 3 目的是 。 （4）写出在空气中煅烧 FeCO 3 的化学方程式 。 类型 3 海水资源利用流程 7. 海水中含有丰富的自然资源，其中 90%左右是氯化钠，还含有氯 化镁等盐。如图是硫酸镁的制作流程： （1） 写出氢氧化镁和稀硫酸反应的化学方程式 ， 该反应的基本类型是 。 （2） 上述流程中所得溶液 B 中含有的溶质是 。 （3） 请你根据以上信息推测，以海水为原料，经过化学变化，还 可以制取的物质有 。 （4） 写出 Ca(OH)2 的一种用途 。
九年级化学 中考复习专题 化学工艺流程图 习题练习(包含答案)
化学工艺流程图题 题型之一金属资源的回收与利用 1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： 已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。 (1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 (2)SnCl2中锡元素的化合价是________。 (3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。 (4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。 (5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。 2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示： 图1 图2 请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。 (2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。 (3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。 (5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。 3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。步骤①产生的废气B 中，一定含有的有害气体是_________(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是(填字母序号)。 A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式__________________，它属于基本反应类型中的_________反应。 (3)步骤③和④中主要操作的名称是_________。 (4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_________(填“高”或“低”)。 (5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_________(填字母序号)。 A．硫酸镁B．硫酸锌 C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌 4．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下： 回答下列问题： (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：___________________________。 (2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和_________(填化学式)。
近6年中考化学化工流程试题解题技巧及试题
化工流程题解题技巧及试题 知识考点： 1、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。） 2、知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 专题剖析 化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为中考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。试题有时会以流程图的形式出现。这类题目的综合性强，要求考生既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。 解题思路 核心——原理、操作、知识点再现 解题方法 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合 解题理念 学以致用，物尽其用，综合应用 考虑成本，考虑环保，考虑现实 【与初中内容有关的化学工业】 1、候氏制碱法（教材下册73页资料） 2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途） 3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途） 4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 【解此类题的基本步骤】 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程： A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。同时考查方程式的书写技能 【解此类题的注意事项】 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
中考专题：工艺流程题
3.某研究小组利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。 （1）装置A中发生的反应：（用化学方程式表示）。 （2）装置C的作用：，无水CaCl2的作用：。 （3）装置D中发生的反应：（用化学方程式表示）。 （4）图中装置E是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置之间添加装置E。 （1）MgCO3MgO + CO2↑（2）吸收二氧化碳，干燥气体 （3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（4）B、C 4．随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。 请回答下列问题： （1）I、II均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流； （2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应；
5．碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下： （l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）操作I的名称是过滤；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，受热均匀，防止发生迸溅； （3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是氨气． 6、某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、 Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行） （1）A中一定含有的物质是K2CO3、Fe2O3（写化学式） （2）溶液G中大量存在的酸根离子是Cl－（写离子符号）
中考化学工业流程题复习专题
中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作 都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力 以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都 是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、 是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等 一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3 HCl 精盐过量④过量过量 ①②③⑥⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步 操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填 化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
初中化学工艺流程图题
初中化学工艺流程图题集 1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下： （1）操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。 （2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。X溶液中溶质是________（填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。 2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图： （1）操作a、b、c的名称都是。 （2）操作a的目的是。 （3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。 （4）写出反应①的化学方程式。 （5）反应②的基本反应类型是。
（2）在该生产过程中，用110kg 大理石制得了72Kg 的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO 3的质量分数为 。(结果保留一位小数) 3.（201 4.广州）粗盐中除NaCl 外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下： 溶解过滤3.6g 粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶 （1）“滤渣”是粗盐中含有的 。 （2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是： 第一次：溶解时搅拌； 第二次： ； 第三次： ； 第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。 （3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因： （4）看图可知，200C 时NaCl 的溶解度为 g,本实验溶 解3.6g 的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水 的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果 是 。 4、 （2014•茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe 2+，Na +，Ca 2+，Cu 2+，Cl ﹣ ，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理： （1）步骤Ⅰ的操作名称是 ，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式 ． （2）滤渣Ⅰ所含的物质是 （填化学式）． （3）加入过量NaOH 溶液的目的是 ． （4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．
(完整版)中考化学工业流程题(含答案)
中考工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取 Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。 △
2020-2021中考化学压轴题专题流程图的经典综合题含详细答案
一、中考初中化学流程图 1．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下： 回答下列问题 （1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_____________________________； （2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是___________________； （3）操作③的目的是_____________，③、④操作顺序能否交换，其理由是 _______________； （4）此设计方案是否严密，说明理由_________________________． 【答案】不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成使钡离子完全沉淀不能，有碳酸钡固体悬浮在液体中，得不到纯净的氯化钠溶液不严密，过量的碳酸钠没有除去。 【解析】 【分析】 【详解】 (1). 不能用硝酸钡，因硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠而引入新的杂质； (2). 利用硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀，取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽，反之则没有除尽；(3). 除硫酸钠时加入了过量的氯化钡，如果不除掉会引入杂质，所以加入碳酸钠，利用碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而使钡离子完全沉淀； (4). ③、④的操作顺序不能交换，否则碳酸钡无法除掉，得不到纯净的氯化钠溶液； (5). 此设计方案不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的NaCl固体不纯，应在蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸，将过量的碳酸钠除掉。 2．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃）
初中化学工业流程专项练习
初中化学工业流程专项练习 1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法〞(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的开展.以下有关说法不正确的选项是() A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 B.“侯氏制碱法〞制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质 C.过滤得到的“母液〞为NaHCO3的不饱和溶液 D.沉淀池中的反响物共有6种元素 2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程： 以下说法错误的选项是() A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸 B.操作I和操作III的操作方式完全相同 C.参加NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反响 D.处理等量海水，假设将NaOH溶液换成石灰乳，能节约本钱 3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图： 请你答复以下有关问题： (1)煤气发生炉中发生的化学方程式为 ①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2 其中反响②所属的根本反响类型为. 反响①的主要作用是(填编号). A.提供二氧化碳 B.提供氧气 C.提供一氧化碳 D.提供热量 (2)局部氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反响的化学方程式为. 4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯洁的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下
请根据以上流程图中的信息.答复以下问题： (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是； (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是； (3)此设计方案是否严谨？并说明理由. 5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示. (1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯洁物〞或“混合物〞)，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源〞的主要原因是. (3)反响①中镓的作用是，该反响的化学方程式是，属于四种根本反响类型中的.与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是(答出一点即 可). (4)图2所示是镓的原子结构示意图，据此可知镓元素在化合物中呈现+3价，请写出镓与稀盐酸反响的化学方程式. 6.某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反响，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。局部实验流程如下： 请根据上述实验流程答复以下问题： (1)操作1的名称是。 (2)在氧化铜锌矿中参加过量稀硫酸，主要成分发生反响的化学方程式为，。 (3)加过量铁粉后，发生反响的根本反响类型是，得到滤渣1的成分为(填化学式)。 (4)在实验过程中，双氧水会与Fe2+反响生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是。 7.为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O).某课外活动小组的同学按如下流程进行实验.(反响中局部生成物已略去)
初中化学流程题练习题含答案
初中化学流程题练习题含答案 一、中考化学流程题 1．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： (1)软锰矿和氢氧化钾按一定比例在“烘炒锅”中混合，在“平炉”中与氧气发生化学反应，反应后生成K2MnO4和一种相对分子质量最小的氧化物。该反应的化学方程式为 ___________。 (2)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺： ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4水溶液中通入CO2气体，反应生成KMnO4，MnO2和另一种物质。该物质可能为___________。 ANa2CO3 BKHCO3 CK2O ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，生成高锰酸钾、氢氧化钾的同时还生成一种密度最小的气体。该反应的化学方程式为___________。 2．铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下： (1)“焙烧”过程中，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”或“不变”)；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_________。 (2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_______(填化学式)，气体b的化学式为_______。 (3)“操作A”的名称是____________，需要用到的铁制仪器为________________。 (4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成_______气体(填化学式)。 (5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：4 FeCO3 + ____高温 ______ + 4 CO2。 (6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为________________________。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题 一、中考化学流程题 1．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式。 ___________ZnS＋___________高温 ___________ZnO＋___________SO2 （2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌，其目的是___________。 （3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为＋3价）。底吹炉中，主要发生如下反应： ①3ZnFe2O4＋C 高温 2Fe3O4＋3ZnO＋CO↑ ②ZnFe2O4＋CO 高温 2FeO＋ZnO＋CO2 ③ZnO＋CO 高温 Zn（蒸气）＋CO2 反应①～③中，化合价发生改变的元素有___________。 （4）最终可以获得锌的设备有___________。 2．Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。已知：Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。
（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢（HF ）气体，写出AlF 3发生反应的化学方程式：_________，该化学反应属于____________反应（填写基本反应类型）。 （2）滤渣B 的主要成分是____________。 （3）“转化”后所得LiHCO 3溶液中含有的Ca 2＋需要加入Li 3PO 4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li 2CO 3产率的影响如图所示。随着温度升高最终Li 2CO 3的产率逐渐减小的原因是_____________________。 （4）热分解后，获得Li 2CO 3需趁热过滤的原因是____________。进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、______________、_______________，玻璃棒的作用是______________。 （5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na 2SO 4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na 3AlF 6)，该反应的化学方程式为_________________。 3．工业上利用电石（CaC 2）制备高纯碳酸钙的流程如下： 已知： ①CaC 2 + 2H 2O =Ca(OH)2 + C 2H 2↑ ②CaCl 2 + H 2O + CO 2 + 2NH 3 =CaCO 3↓ + 2NH 4Cl （1）乙炔（C 2H 2）是一种常见的燃料，请写出乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式________________； （2）流程中可循环使用的物质是_____________（填化学式）； （3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_________，用化学方程式表示存在该物质的原因__________。 4．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：222442Cu H O H SO =CuSO 2H O +++ ；不考虑金、银发生类似反应。
备战中考化学压轴题之流程图(备战中考题型整理,突破提升)
一、中考初中化学流程图 1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示： 温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO ﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。 ﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。 ﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。 【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO 【解析】 【分析】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。 【详解】 (1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流； (2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。 (3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为 44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。 2．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO 2)和少量石灰石。下图是利用 该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO 4· 7H 2O)的工艺流程。
初中化学常见的酸和碱流程题专题训练含答案
初中化学常见的酸和碱流程题专题训练含答案 姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、流程题（共10题） 1、工业上利用某废渣（含FeSO 4、Fe 2 （SO 4 ） 3 及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要 成分为Fe 2O 3 ）和回收（NH 4 ） 2 SO 4 ．具体生产流程如下： （背景信息） a 氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。 b 3Fe 2（SO 4 ） 3 +12NH 3 •H 2 O=（NH 4 ） 2 Fe 6 （SO 4 ） 4 （OH） 12 ↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH 4 ） 2 SO 4 （1）步骤③中操作Y的名称是_______________。 （2）加入物质X溶解废渣，X应选用______________（填序号）。 A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠 步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为___________________________（任写一个）。 （3）步骤②通入氧气氧化的目的是_________________；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：________
2、海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题： （ 1 ）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用 NaCl 溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用 NaCl 的 ______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→ 加过量试剂① → 加过量试剂② → 过滤→ 加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 ______ 。 A ．① Ca （ OH ） 2 ② Na 2 CO 3 B ．① Na 2 CO 3 ② Ca （ OH ） 2 C ．① KOH ② Na 2 CO 3 D ．① NaOH ② Na 2 CO 3 （ 2 ）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ______ ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 ______ 。 （ 3 ）步骤Ⅳ发生的反应属于 ______ 反应（填基本反应类型）。 （ 4 ）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 ______ 。 A ．无“索尔维氨碱法”中的废弃物 CaCl 2 生成，有利于保护环境 B ．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C ．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的 NH 4 Cl 晶体可用作复合肥 3、从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO 4 ，其主要工艺流程如下图。 已知：①盐泥的主要成分为BaSO 4、NaCl、Mg（OH） 2 和CaCO 3 。 ②BaSO 4 难溶于水，不与盐酸反应。
2020-2021年中考化学复习专题——工艺流程图
中考化学复习专题——工艺流程图 工艺流程题常以真实的工业生产作为背景，选材广泛，陌生度大，起点高落点低的特点。一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业； （3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 【方法指导】 1、注意核心化学方程式的书写，结合框图找到反应物和生成物信息，结合质量守恒配平方程式，注意书写细节。 2、反应物、生成物、杂质成分的考查，从流程图中找答案，注意箭头指向。 3、三个意识：成本意识（原料的充分利用），效率意识、环保意识 4、常考仪器名称，化学操作，简单计算 【考点扫描】 1、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）； ： 关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 （4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作 小结：1.明确原料及产品； 2.拆分流程，可以方便弄清每一步反应的反应物和生成物； 3.可循环的物质：过程中既作为前面某步的反应物，在后面某步中又生成了该物质。 【本课小结：解此类题的注意事项】 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路 （1）分离可溶物与不溶物：过滤 （2）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。[含结晶水的一般降温结晶]（3）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”。 3、控制反应条件的方法•①pH 的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀•②加热的目的：加快反应速率•③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解•④趁热过滤：防止某物质降温时会析出•⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。⑥搅拌目的：加快反应速率或加快溶解速率。 例1：我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： （1）反应①的化学方程式：_____________，反应②的基本反应类型为：_____________；（2）操作a的名称是：_____________，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是：__________________________； （3）写出NH4Cl的一种用途：_____________。 例2：济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋三种离子，请读识流程图并回答： （1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是________________________________；（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是___________________； （3）出水前，中和池中加入硫酸的作用________________________________； （4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：__________ ______________________________________。 例3：人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了
2020-2021中考化学备考之流程图压轴突破训练∶培优篇附答案
一、中考初中化学流程图 1．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： （1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：_____。（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。 ①步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_____（选填字母序号） A 过量的Na2CO3溶液 B 过量的BaCl2溶液 C 过量的NaOH溶液 ②步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_____。 （3）写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式_____。 （4）写出步骤V氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_____。 【答案】风力大（阳光充沛等） BAC（或CBA或BCA）将杂质完全除去 2NaHCO3Δ Na2CO3+H2O+CO2↑ Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】 【分析】 【详解】 （1）风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发，有利于“晒盐”； （2）①粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；故顺序为BAC（或CBA或BCA）； ②该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去。 （3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水；化学方程式 2NaHCO3Δ Na2CO3+H2O+CO2↑；