初三化学文字表达式和118个元素
初三化学文字表达式总结及现象
化合反应
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3
钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl
分解反应
实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2 ↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
置换反应
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑
水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO
焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
其他
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：上面有
（2）化合物与氧气的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 蓝色火焰
二．几个氧化还原反应：
氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2
三．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
四．其它反应：
生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
五、化学方程式反应现象应用
2Mg + O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹
2Hg + O2点燃2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu + O2点燃2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al + 3O2点燃2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe + 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C + O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S + O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 + O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料
4P + 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气
2HgO △2Hg + O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 父亲正痒
Fe2O3 + 3H2 △2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
C + CuO 高温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属
CuO +CO △Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3 △CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KC lO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(O H)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
无机化学部分
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1．氧化性：
F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）
2．还原性
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
PX3+X2===PX5
C+CO2===2CO
(生成水煤气)
(制得粗硅)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3．（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
4Na+O2===2Na2O
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1．还原性:
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===（不反应）
3．碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4．不稳定性：
2H2O2===2H2O+O2↑
非金属氧化物
1．低价态的还原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
3．与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（热）===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
4．与碱性物质的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物
1．低价态的还原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2。氧化性:
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.
(制还原铁粉)
3．与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
4．与酸性物质的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
1．氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2．还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3．酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）
3．不稳定性：
2HClO===2HCl+O2↑
碱
1．低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2．与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3?H2O
Al(OH)3+NH4Cl （或NH3?H2O不溶解）
3．不稳定性:
盐
1．氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2．还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3．与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4．与酸性物质的作用:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
1 H氢1.0079
2 He氦4.0026
3 Li锂6.941
4 Be铍9.0122
5 B硼10.811
6 C碳12.011
7 N氮14.007
8 O氧15.999
9 F氟18.998
10 Ne氖20.17
11 Na钠22.9898
12 Mg镁24.305
13 Al铝26.982
14 Si硅28.085
15 P磷30.974
16 S硫32.06
17 Cl氯35.453
18 Ar氩39.94
19 K钾39.098
20 Ca钙40.08
21 Sc钪44.956
22 Ti钛47.9
23 V 钒50.94
24 Cr铬51.996
25 Mn锰54.938
26 Fe铁55.84
27 Co钴58.9332
28 Ni镍58.69
29 Cu铜63.54
30 Zn锌65.38
31 Ga镓69.72
32 Ge锗72.5
33 As砷74.922
34 Se硒78.9
35 Br溴79.904
36 Kr氪83.8
37 Rb铷85.467
38 Sr锶87.62
39 Y 钇88.906
40 Zr锆91.22
41 Nb铌92.9064
42 Mo钼95.94
43 Tc锝(99)
44 Ru钌161.0
45 Rh铑102.906
46 Pd钯106.42
47 Ag银107.868
48 Cd镉112.41
49 In铟114.82
50 Sn锡118.6
51 Sb锑121.7
52 Te碲127.6
53 I碘126.905
54 Xe氙131.3
55 Cs铯132.905
56 Ba钡137.33 57-71La-Lu镧系
57 La镧138.9
58 Ce铈140.1
59 Pr镨140.9
60 Nd钕144.2
61 Pm钷(147)
62 Sm钐150.3
63 Eu铕151.96
64 Gd钆157.25
65 Tb铽158.9
66 Dy镝162.5
67 Ho钬164.9
68 Er铒167.2
69 Tm铥168.9
70 Yb镱173.04
71 Lu镥174.967
72 Hf铪178.4
73 Ta钽180.947
74 W钨183.8
75 Re铼186.207
76 Os锇190.2
77 Ir铱192.2
78 Pt铂195.08
79 Au金196.967
80 Hg汞200.5
81 Tl铊204.3
82 Pb铅207.2
83 Bi铋208.98
84 Po钋(209)
85 At砹(201)
86 Rn氡(222)
87 Fr钫(223)
88 Ra镭226.03
89-103Ac-Lr锕系
89 Ac锕(227)
90 Th钍232.0
91 Pa镤231.0
92 U铀238.0
93 Np镎(237)
94 Pu钚(239,244)
95 Am镅(243)
96 Cm锔(247)
97 Bk锫(247)
98 Cf锎(251)
99 Es锿(252)
100 Fm镄(257)
101 Md钔(258)
102 No锘(259)
103 Lr铹(260) 104 Rf钅卢(257) 105 Db钅杜(261) 106 Sg钅喜(262) 107 Bh钅波(263) 108 Hs钅黑(262) 109 Mt钅麦(265) 110 Ds钅达(266) 111 Rg钅仑(272) 112 Uub(285) 113 Uut(284) 114 Uuq(289) 116 Uuh(292) 118 Uuo(293)
初中所有化学文字表达式
1、镁 + 氧气点燃氧化镁 (银白、固) ( 白、固) 2、碳 + 氧气点燃二氧化碳 （黑、固）（无色气体） 3、硫 + 氧气点燃二氧化硫 （黄、固）（无色气体） 4、磷 + 氧气点燃五氧化二磷 （红、固）( 白、固) 5、铁 + 氧气点燃四氧化三铁 ( 黑、固) 6、石蜡 + 氧气点燃二氧化碳 + 水 7、氢气 + 氧气点燃水 8、碱式碳酸铜加热氧化铜 + 水 + 二氧化碳 （绿、固）( 黑、固) 10、一氧化碳 + 氧气点燃二氧化碳 11、碳 + 氧气（不充分）点燃二氧化碳 12、二氧化碳 + 水 = 碳酸 13、二氧化硫 + 水 = 亚硫酸 14、氧化钠 + 水= 氢氧化钠 15、生石灰 + 水 = 氢氧化钙 16、三氧化硫 + 水 = 硫酸 17、双氧水二氧化锰水 + 氧气 18、高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 （紫黑、固） 19、碳酸 =水 + 二氧化碳 20、石灰石高温氧化钙 + 二氧化碳21、锌+ 稀硫酸 = 硫酸锌 + 氢气 22、锌+ 稀盐酸 = 氯化锌 + 氢气 23铁+ 稀盐酸 = 氯化亚铁 + 氢气 24铁 + 稀硫酸 = 硫酸亚铁 + 氢气 25、氢气 + 氧化铁高温铁 + 水 26、碳 + 氧化铁高温铁 + 二氧化碳 27、碳 + 氧化铜高温铜 + 二氧化碳 28、铁 + 硫酸铜 = 铜 + 硫酸亚铁 29、铜 + 硝酸汞 = 汞 + 硝酸铜 30、铜 + 硝酸银 = 银 + 硝酸铜 31、铝 + 稀硫酸 = 硫酸铝 + 氢气 32、钠 + 水 = 氢氧化钠 + 氢气 33、大理石 + 稀盐酸 = 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 34、氢氧化钠 + 硫酸铜 = 氢氧化铜 + 硫酸钠（蓝、固） 35、碳酸钠 + 盐酸 = 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 36、碳酸钾 + 盐酸： = 氯化钾 + 水 + 二氧化碳 37、盐酸 + 氢氧化钠 = 氯化钠 + 水 38、硫酸 + 氢氧化钠 = 硫酸钠 + 水 39、硫酸 + 氯化钡 =硫酸钡 + 盐酸 （白、固） 40、盐酸 + 硝酸银 = 氯化银 + 硝酸 （白、固） 41、氢氧化钠 + 氯化铁 = 氢氧化铁 +氯化
初中化学常见化学反应的文字表达式
初中化学常见化学反应 的文字表达式 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
常见化学反应 一、化合反应 镁 + 氧气 氧化镁 磷 + 氧气 五氧化二磷 碳 + 氧气 二氧化碳(燃烧充分) 碳 + 氧气 一氧化碳(燃烧不充分) 硫 + 氧气 二氧化硫 鉄 + 氧气 四氧化三铁 铝 + 氧气 氧化铝 铜 + 氧气 氧化铜 氢气 + 氧气 水 一氧化碳 + 氧气 二氧化碳 氧化钙 + 水 氢氧化钙 碳 + 二氧化碳 一氧化碳 铜 + 氧气 + 水 + 二氧化碳 碱式碳酸铜 二氧化碳 + 水 碳酸 二、分解反应 过氧化氢（双氧水） 水 + 氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 氧化汞 汞 + 氧气 碳酸 水 + 二氧化碳 水 氢气 + 氧气 石灰石（碳酸钙） 氧化钙 + 二氧化碳 碱式碳酸铜 氧化铜 + 水 + 二氧化碳 碳酸氢钠 碳酸钠 +水 + 二氧化碳 三、置换反应 锌 + 硫酸 硫酸锌 + 氢气 镁 + 硫酸 硫酸镁 + 氢气 铁 + 硫酸 硫酸亚铁 + 氢气 锌 + 盐酸 氯化锌 + 氢气 镁 + 盐酸 氯化镁 + 氢气 铁 + 盐酸 氯化亚铁 + 氢气 氢气 + 氧化铜 铜 + 水 碳 + 氧化铜 铜 + 二氧化碳 碳 + 氧化铁 铁 + 二氧化碳 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热 加热 点燃 点燃 高温 二氧化二氧化加热 加热 加热 通电 高温 加热 加热 高温 高温 加热
四、复分解反应 碳酸钙 + 盐酸 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 硫酸铜 + 氢氧化钠 硫酸钠 + 氢氧化铜 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 碳酸氢钠+ 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 五、其它 二氧化碳 +氢氧化钠 碳酸钠 + 水 二氧化碳 + 石灰水（氢氧化钙） 碳酸钙 + 水 甲烷 + 氧气 水 + 二氧化碳 一氧化碳 + 氧化铜 铜 + 二氧化碳 一氧化碳 + 氧化铁 铁 + 二氧化碳 四、常见元素化合价、原子团化合价 钾、钠、银、氢+1价、氟、溴、氯-1价； 钙、镁、钡、锌、汞+2价、氧、硫-2价； 铜1、2铁2、3碳2、4；铝3硅4价。 一价铵（NH 4＋)、硝(_NO 3－)、氢氧根(O H －)、还有氯酸_ClO 3－)、高锰酸根(MnO 4－)； 二价硫（SO 42－）和碳酸根（CO 32－）、还有锰酸（_MnO 42－）、亚硫酸根(SO 32-)； 三价常见的是磷酸根（PO 43-） 通常是负价除铵根。 加热 点燃 高温
初中化学化学反应文字表达式、符号表达式、文字表达式加符号及现象
加热1-2单元化学反应文字表达式及现象 文字表达式 ：铜 + 氧气 氧化铜 符 号表达式 ：Cu +O 2 CuO 文字表达式并加符号：铜Cu + 氧气O 2 氧化铜CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧： 文字表达式 ：铝 + 氧气 三氧化二铝 （氧化铝） Al O 2 Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、红（白）磷在空气中燃烧： 文字表达式 ：红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O 2 P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 6、硫粉在空气中燃烧： 文字表达式 ：硫 + 氧气 二氧化硫 S O 2 SO 2 现象：A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺 激性气味的气体。 B 、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一 种有刺激性气味的气体。 7、碳在氧气中充分燃烧： 文字表达式 ：碳 + 氧气 二氧化碳 C O 2 CO 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 8、蜡烛在空气中燃烧 文字表达式 ：石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳 O 2 H 2O CO 2 现象：在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 9、实验室制氧气： ① 过氧化氢 水 + 氧气 H 2O 2 H 2O O 2 ② 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 ③ 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO 3 KCl O 2 加热点燃点燃点燃2MnO 加热????→二氧化锰加热点燃加热 加热
人教版九年级化学《元素》教案
课题3 元素 教学目标 知识要点课标要求 1.元素（重点、难点）了解元素的概念，知道各种元素在地壳里的含 量，知道元素的简单分类，将对物质的宏观组 成与微观结构的认识统一起来，了解物质、元 素与微粒间的关系 2.元素符号（重点）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的 正确书写，逐步记住一些常见的元素 3.元素周期表（重点）初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素 周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其 他的信息，了解元素性质与最外层电子数的关 系 教学过程 情景导入 葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？ 在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。 合作探究 探究点一元素 提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。 归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解 （1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。 （2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。 （3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布
初中化学反应文字表达式及现象
加热1-2单元化学反应文字表达式及现象 文字表达式 ：铜 + 氧气 氧化铜 符号表达式 ：Cu +O 2 CuO 文字表达式并加符号：铜Cu + 氧气O 2 氧化铜CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧： 文字表达式 ：铝 + 氧气 三氧化二铝（氧化铝） Al O 2 Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、红（白）磷在空气中燃烧： 文字表达式 ：红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O 2 P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 6、硫粉在空气中燃烧： 文字表达式 ：硫 + 氧气 二氧化硫 S O 2 SO 2 现象：A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B 、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 7、碳在氧气中充分燃烧： 文字表达式 ：碳 + 氧气 二氧化碳 C O 2 CO 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量 （3）澄清石灰水变浑浊 8、蜡烛在空气中燃烧 文字表达式 ：石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳 O 2 H 2O CO 2 现象：在氧气中燃烧发出白光，在 空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水 珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑 浊的气体。 9、实验室制氧气： ① 过氧化氢 水 + 氧气 H 2O 2 H 2O O 2 ② 高锰酸钾 锰酸 钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 ③ 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 加热点燃点燃点燃2MnO 加热????→二氧化锰加热点燃加热加热
KClO3KCl O2
(完整word版)初三化学符号表达式+现象
1、碳酸氢铵受热分解（“碳铵”受热分解）：NH 4HCO 3--------NH 3+ H 2O +CO 2 现象：白色固体减少，产生刺激性气味气体，试管内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。 保存方式：密封放置于阴凉干燥处 2、红磷燃烧（暗红色固体燃烧）/ 白磷燃烧 / 空气中氧气的体积分数的测定：P + O 2------ P 2O 5(白色) 现象：剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟。 ★空气成分的发现者——拉瓦锡 各成分的名称和体积分数：氮气（N 2）： 78% 氧气（O 2）： 21% 稀有气体： 0.94% 二氧化碳（CO 2）：0.03% 其他气体和杂质：0.03% 3、镁带（银白色）燃烧 / 战场上的照明弹 / 节日焰火：Mg + O 2 ------MgO (白色) 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，冒白烟，生成白色粉末状固体。 ★使用仪器：坩埚钳、酒精灯、石棉网 4、镁带和盐酸反应：Mg + HCl ------MgCl 2+H 2 现象：镁带消失，有气泡，放热 5、碱式碳酸铜受热分解/ 加热“铜绿”：Cu 2(OH)2CO 3------CuO+H 2O+CO 2、 现象：绿色粉末变黑，试管壁有水雾，澄清石灰水变浑浊 ★固体加热试管口略向下倾斜的原因：防止反应生成的冷凝水回流到试管底部引起试管炸裂。 6、碱式碳酸铜与盐酸反应：Cu 2(OH)2CO 3+HCl ------CuCl 2+H 2O+CO 2、 现象：绿色粉末溶解，有气泡，溶液由无色变为蓝绿色 7、灼烧铜丝： Cu+O 2 -------CuO （黑色） 现象：亮红色固体变黑 8、蜡烛燃烧：石蜡+ O 2 ---------H 2O +CO 2 在空气中：黄色火焰.，放热，有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 在氧气中：明亮的白光.，放热，有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 9、木炭（黑色）燃烧：C + O 2 --------CO 2 在空气中：持续红热.，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 点燃 Δ 点燃 点燃 点燃 Δ Δ
九年级上册化学文字表达式及化学方程式
九年级上册化学文字表达式及化学方程式 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
九年级（1--4单元）的化学文字表达式及补充完整化学方程式 1. 红磷燃烧： 产生大量白烟、放热、生成白色固体 红磷+氧气→点燃 五氧化二磷 P + 02--- P 2O 5 2. 硫燃烧：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，.在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热、生成有 刺激味气体、 硫+氧气→点燃 二氧化硫 S + O 2---- SO 2 3.木炭燃烧：在空气中燃烧产生红光，在氧气中燃烧产生白光、放热、生成能使石灰水变浑浊的气体 木炭+氧气→点燃 二氧化碳 C + O 2---- CO 2 4.铁丝燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 铁+氧气→点燃 四氧化三铁 Fe + O 2 --- Fe 3O 4 5.镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 镁+氧气→点燃 氧化镁 Mg + O 2 --- MgO 6.高锰酸钾制氧气： 生成使带火星的木条复燃的气体 高锰酸钾→加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO 4 ---- K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2 7.过氧化氢制氧气 过氧化氢→二氧化锰 水+氧气 H 2O 2 ---- H 2O + O 2 8.氯酸钾制氧气 氯酸钾→二氧化锰，加热 氯化钾+氧气 KClO 3 --- KCl + O 2 9.氢气燃烧： 产生淡蓝火焰、放热、且有水珠生成
氢气+氧气→点燃 水 H 2 + O 2 --- H 2O 10.水电解：初中唯一的一个条件为“通电”的反应且生成两种气体。 水→电解 氧气+氢气 H 2O --- H 2 + O 2 九年级（5--7单元）的化学文字表达式及补充完整化学方程式 1.铁与硫酸铜反应 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 Fe + CuSO 4--- FeSO 4+ Cu 2.煅烧石灰石 石灰石→高温 生石灰+二氧化碳 CaCO 3 --- CaO+ CO 2 3. 碳燃烧不充分 碳+氧气→点燃 一氧化碳 C+O 2 --- CO 4. 木炭和氧化铜反应 碳+氧化铜→高温 铜+二氧化碳 C+ CuO --- Cu + CO 2 5. 木炭和氧化铁（三氧化二铁）的反应 碳+氧化铁→高温 铁+氧气 C + Fe 2O 3--- Fe + CO 2 6. 木炭和二氧化碳反应 碳+二氧化碳→高温 一氧化碳 C + CO 2--- CO 7. 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳 碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+二氧化碳+水 CaCO 3 + HCl--- CaCl 2+ CO 2 + H 2O 8. 二氧化碳和水反应生成碳酸。碳酸不稳定，易分解。 CO 2 + H 2O -- H 2CO 3 H 2CO 3 -- CO 2 + H 2O 9. 二氧化碳和氢氧化钙反应
初中化学反应文字表达式与现象汇总
初中化学反应文字表达式与现象汇总一．??物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹镁+氧气→氧化镁 2.铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 铁+氧气→四氧化三铁 3.铜在空气中受热：红色金属变为黑色固体 铜+氧气→氧化铜 4.铝在空气中燃烧：银白金属变为白色固体 铝+氧气→氧化铝 变蓝的液体（水）高能燃料、最5.氢气中空气中燃烧：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4 理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)． 氢气+氧气→水 6.红磷在空气中燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷+氧气→五氧化二磷 7.硫粉在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫 8.碳在氧气充分时燃烧：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 碳+氧气→二氧化碳 9.碳在氧气不充分时燃烧：产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因。碳+氧气→一氧化碳 （2）化合物与氧气的反应：
所加 10.?一氧化碳在氧气中燃烧：还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳 11.?甲烷在空气中燃烧：明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷或天然气的燃烧 甲烷+氧气→二氧化碳+水 12.?酒精在空气中燃烧：清洁能源、绿色能源 酒精+氧气→二氧化碳+水 13.光合作用：二氧化碳+水→葡萄糖+氧气 14.呼吸作用：葡萄糖+氧气→二氧化碳+水 二．几个分解反应： 15.?水在直流电的作用下分解：初中唯一的一个条件为“通电”的反应。水→氢气+氧气 16.?加热碱式碳酸铜：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳 17.?加热氯酸钾：生成使带火星的木条复燃的气体氯酸钾→氯化钾+氧气 18.?加热高锰酸钾，紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气：高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰 19.?碳酸不稳定而分解：石蕊试液的红色褪去 碳酸→二氧化碳+水 20.?高温煅烧石灰石：制备生石灰的反应碳酸钙→氧化钙+二氧化碳 实验室用双氧水制氧气：MnO 2在混合物中的质量分数变大 加热氧化汞：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验过氧化氢→水+氧气氧化汞→汞+氧气 加热碳酸氢铵：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳
人教版初三化学上册《元素》精品教案
课题3 元素 教学目标 情景导入 葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？ 在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。 合作探究 探究点一元素 提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。 归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解 （1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。 （2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。 （3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布 （1）种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素 （2）地壳中各种元素按含量由多到少依次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。 （3）生物细胞中居前三位的“氧、碳、氢”元素。
5.元素与分子、原子、离子间的关系 知识拓展元素与原子的区别 元素只讲种类，不讲个数。原子即讲种类，又讲个数。 探究点二元素符号 提出问题元素符号如何书写，又表示什么含义？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。 归纳总结 （1）表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。 （2）元素符号的含义： ①宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子 ②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。 ③元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。 探究点三元素周期表 提出问题 元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？ 讨论交流阅读教材和元素周期表讨论归纳。了解元素周期表的相关知识。 归纳总结 1.元素周期表的编排结构 （1）在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了分区。（2）横行(周期) 元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。 （3）纵行(族) 元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。 （4）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 归纳总结原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 板书设计 课题3元素 一、元素 1.定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
初中化学常见化学反应的文字表达式
初中化学常见化学反应的文字表达式 集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]
常见化学 反应 一、化合反应 镁+氧气氧化镁磷+氧气五氧化二磷 碳+氧气二氧化碳(燃烧充分)碳+氧气一氧化碳(燃烧不充分) 硫+氧气二氧化硫鉄+氧气四氧化三铁 铝+氧气氧化铝铜+氧气氧化铜 氢气+氧气水一氧化碳+氧气二氧化碳 氧化钙+水氢氧化钙碳+二氧化碳一氧化碳 铜+氧气+水+二氧化碳碱式碳酸铜二氧化碳+水碳酸 二、分解反应 过氧化氢（双氧水）水+氧气 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾氯化钾+氧气氧化汞汞+氧气 碳酸水+二氧化碳水氢气+氧气 石灰石（碳酸钙）氧化钙+二氧化碳 碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳 碳酸氢钠 碳酸钠+水+二氧化碳 三、置换反应 锌+硫酸硫酸锌+氢气镁+硫酸硫酸镁+氢气 铁+硫酸硫酸亚铁+氢气锌+盐酸氯化锌+氢气 镁+盐酸氯化镁+氢气铁+盐酸氯化亚铁+氢气 氢气+氧化铜铜+水碳+氧化铜铜+二氧化碳 碳+氧化铁铁+二氧化碳铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热 加热 点燃 点燃 高温 二氧化二氧化加热 加热 加热 通电 高温 加热 加热 高温 高温 加热
四、复分解反应 碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳 硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠+氢氧化铜 碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳 碳酸氢钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳 五、其它 二氧化碳+氢氧化钠碳酸钠+水 二氧化碳+石灰水（氢氧化钙）碳酸钙+水 甲烷+氧气水+二氧化碳 一氧化碳+氧化铜铜+二氧化碳 一氧化碳+氧化铁铁+二氧化碳 四、常见元素化合价、原子团化合价 钾、钠、银、氢+1价、氟、溴、氯-1价； 钙、镁、钡、锌、汞+2价、氧、硫-2价； 铜1、2铁2、3碳2、4；铝3硅4价。 一价铵（NH 4＋)、硝(_NO 3－)、氢氧根(OH －)、还有氯酸_ClO 3－)、高锰酸根(MnO 4－)； 二价硫（SO 42－）和碳酸根（CO 32－）、还有锰酸（_MnO 42－）、亚硫酸根(SO 32-)； 三价常见的是磷酸根（PO 43-） 通常是负价除铵根。 加热 点燃 高温
初中化学元素符号、化学式、化学反应的文字表达式总结
初中化学需要记住的元素符号、物质的化学式、化学反应的文字表达式 一、元素符号 1-20号元素名称及符号（按顺序） 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 其他常见元素名称及符号（不按顺序） 锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 汞Hg 钡Ba 锡Sn 铅Pb 铂Pt 金Au 碘I 二、常见物质的化学式 氧气O2氮气N2氢气H2 臭氧O3 二氧化碳CO2一氧化碳CO 二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化氮NO 铁Fe 锌Zn 汞Hg 镁Mg 铜Cu 硫S 碳C 红磷P 氦气He 氖气Ne 氩气Ar 五氧化二磷P2O5四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2 过氧化氢H2O2水H2O 高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3氯化钾KCl 碳酸钙CaCO3 氯化钙CaCl2氧化钙CaO 氢氧化钙Ca(OH)2 甲烷CH4 乙醇C2H5OH 硫酸H2SO4盐酸（HCl气体的水溶液，HCl 读作氯化氢）碳酸H2CO3
三、化学反应的文字表达式 1、物质燃烧的文字表达式 （物质的燃烧都放出热量） 蜡烛燃烧： 水二氧化碳氧气石蜡点燃 +??→?+ 红磷燃烧：五氧化二磷氧气红磷点燃 ??→?+ 木炭燃烧：二氧化碳氧气碳点燃 ??→?+ 铁丝燃烧：四氧化三铁氧气铁点燃 ??→?+ 天然气的主要成分甲烷燃烧： 水二氧化碳氧气甲烷点燃 +??→?+ 乙醇燃烧： 水二氧化碳氧气乙醇点燃 +??→?+ 氢气燃烧： 水氧气氢气点燃 ??→?+ 一氧化碳燃烧： 二氧化碳氧气一氧化碳点燃 ??→?+ 2、实验室制取氧气的文字表达式 加热高锰酸钾制氧气： 氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热 ++??→? 加热氯酸钾制氧气： 氧气氯化钾氯酸钾二氧化锰+???→? 分解过氧化氢溶液制氧气： 氧气水过氧化氢二氧化锰 +???→? 3、实验室制取二氧化碳的文字表达式 药品：石灰石或大理石、稀盐酸 二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++?→? + 4、实验室制取氢气的文字表达式 药品：锌、稀硫酸氢气硫酸锌硫酸锌+?→? + 5、拉瓦锡测定空气中氧气含量的文字表达式 氧化汞氧气汞加热??→?+氧气汞氧化汞加热+??→? 6、其他 氢氧化钙水氧化钙?→?+ （放热） 氢气氯化镁盐酸镁+?→?+ （放热） 一氧化碳二氧化碳碳高温??→?+ （吸热） 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳的方法）： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温 +??→? （吸热） 加热
化学方程式的文字表达式
初中化学识记方程式加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气. 文字表达式:二氧化锰,加热 氯酸钾-------------->氯化钾+氧气 化学方程式 2KClO 3M n O 2 Δ 2KCl +3O 2 ↑ （2）加热高锰酸钾制氧气 文字表达式:加热 高锰酸钾----->锰酸钾+二氧化锰+氧气化学方程式 2KMnOΔK 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ : 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。 文字表达式: 碳酸钙+稀盐酸----->氯化钙+二氧化碳+水 化学方程式: CaCO 3+2HCl=CaCl 2 + H 2 O+CO 2 ↑ 化学反应的文字表达式及化学方程式 1、碳酸氢铵加热分解：碳酸氢铵——→氨气+ 水+ 二氧化碳 NH4HCOΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 2+ 水+ 二氧化碳 Cu2(OH)2COΔ2CuO+H2O+CO2↑ 3、镁带燃烧：镁+ 2Mg+O2点燃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光4+ 氧气——→氧化铜 2Cu+O2加热2CuO现象：红色粉末变成黑色 5、磷在空气中燃烧：磷+ 氧气——→五氧化二磷 4P+5O2点燃2P2O5 6、木炭燃烧（完全燃烧）：碳+ 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体C+O2点燃CO2 7、木炭燃烧（不完全燃烧） 2C + O2 点燃2CO 8、铁丝在纯氧中燃烧：铁+ 3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 9、硫在氧气中燃烧：硫+ 氧气——→二氧化硫现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 S+O2点燃SO2 10+ 氧气 2H2O2MnO22H2O + O2↑ 11+ 水——→碳酸 (二氧化碳和水反应) CO2 + H2O ===== H2CO3现象：紫色溶液变成红色 12、将12中反应后的溶液加热：碳酸——→二氧化碳+ 水 （碳酸加热分解）H2CO3=CO2↑+ H2O现象：红色溶液变成紫色 13、二氧化碳通入澄清石灰水中：二氧化碳+氢氧化钙——→碳酸钙+水 （石灰水变浑浊）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 14、水在通电条件下分解：水——→氢气+ 氧气（正极氧气、负极氢气） 2H2O通电2H2↑+O2↑2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 15、氢气在氧气中燃烧：氢气+ 氧气——→水 2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰 1 6、一氧化碳的燃烧：一氧化碳+ 氧气——→二氧化碳 2CO + O2点燃2CO2 17+硫酸铜—→氢氧化铜+硫酸2NaOH + CuSO4 === Cu(OH) 2↓+ Na2SO4现象：蓝色沉淀 18.、石蜡+氧气—（点燃）—>二氧化碳+水 19、高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气 体生成 高温 20、3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能 使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 21、CO2+C 高温 ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 22、CaCO3 高温 ====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 23、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊 的气体生成 高温 24、CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体 生成 25、CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热 26、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 27、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊
九年级化学上册文字表达式、化学式及主要现象
九年级化学上册文字表达式、化学式及主要现象 第一二单元 1.磷 + 氧气 五氧化二磷 化合反应 P O 2 P 2O 5 现象:黄色火焰，产生大量白烟 2.硫 + 氧气 二氧化硫 化合反应 S O 2 SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；氧气中是蓝紫色的火焰；同时生成有 刺激性气味的气体。 3.铁 + 氧气 四氧化三铁 化合反应 Fe O 2 Fe 3O 4 现象：空气中只红热，不燃烧；氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止高温生成物落下使瓶底炸裂 4.碳 + 氧气 二氧化碳 化合反应 C O 2 CO 2 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 5.镁 + 氧气 氧化镁 化合反应 Mg O 2 MgO 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体 6.汞 + 氧气 氧化汞 化合反应 Hg O 2 HgO 现象： 一部分银白色的液体变成了红色粉末 7.氧化汞 汞 + 氧气 分解反应 HgO Hg O 2 现象：生成银白色的液体和无色气体 8.石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 O 2 CO 2 H 2O 实验室制取氧气 9.过氧化氢 水 + 氧气 分解反应 H 2O 2 H 2O O 2 现象：溶液里冒出大量的气泡 10.氯酸钾 氯化钾+氧气 分解反应 KClO 3 KCl O 2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 11.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反应 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 第三四单元 1.氢气+氧气 水 （点燃氢气前要验纯）化合反应 H 2 O 2 H 2O 现象：淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾 2.水 氧气 + 氢气 分解反应 H 2O H 2 O 2 现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体 负极上产生点燃是淡 蓝色火焰的气体 二氧化锰 加热 二氧化锰 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 加热 点燃 加热 点燃 高温 点燃
(完整word版)人教版初三化学第四章水知识点总结
第四单元自然界的水 课题1 保护水资源 一、水资源 1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% 2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的 O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。 物质是 H 2 3、我国水资源的状况分布不均，人均量少 二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业 中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用 2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 课题2 水的净化 一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒 ③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流 ④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。 4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法 蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22 难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度 沉淀√ 过滤√ 吸附√√ 蒸馏√√√ 井水。 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水，雨水。 2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅 浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 课题3 水的组成 一、水的组成 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
初中化学反应文字表达式与现象汇总
所加 初中化学反应文字表达式与现象汇总 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照 明弹 镁+氧气→氧化镁 2. 铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 铁+氧气→四氧化三铁 3. 铜在空气中受热： 红色金属变为黑色固体 铜+氧气→氧化铜 4. 铝在空气中燃烧： 银白金属变为白色固体 铝+氧气→氧化铝 5. 氢气中空气中燃烧： 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃 料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)． 氢气+氧气→水 6. 红磷在空气中燃烧： 剧烈燃烧、 大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹 磷+氧气→五氧化二磷 7. 硫粉在空气中燃烧： 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色 火焰 硫+氧气→二氧化硫 8. 碳在氧气充分时燃烧： 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 碳+氧气→二氧化碳 9. 碳在氧气不充分时燃烧： 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染 物之一、煤气中毒原因 。 碳+氧气 → 一氧化碳 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应 一氧化碳+氧气→二氧化碳 11. 甲烷在空气中燃烧： 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 变蓝的液体（水） 甲烷或天然气的燃烧 甲烷+氧气→二氧化碳+水 12. 酒精在空气中燃烧： 清洁能源、绿色能源 酒精+氧气→二氧化碳+水 13.光合作用：二氧化碳+水→葡萄糖+氧气 14.呼吸作用： 葡萄糖+氧气→二氧化碳+水 二．几个分解反应： 15. 水在直流电的作用下分解： 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。 水→氢气+氧气
人教版九年级上册化学元素
课题3 元素 一、学习目标： 1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 重点：元素及元素符号 难点：元素的概念及元素符号的意义 【课前预习】 1.电解水的实验说明水是由什么元素组成的? 2.什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢? 【情境导入】（展示）某品牌矿泉水标签上标明本品含：硒：0.013，锶0.0596…（单位mg/L ）。 这里的硒、锶 等是指元素、原子、还是…？ 二、自主探究： 从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中 格二 【填空】1.原子中的质子数（核外电子数）都是 ，这样的原子都是 。 2.原子中的 都是6，而 、 不同，是不同的 。 【归纳】元素概念：具有相同 的一类原子的总称。 ★注意：元素的种类由 决定。 【阅读】P 73图4-4资料，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。 【小结】地壳中各元素按质量由多到少的顺序为 、 、 、 。 生物细胞中，含量最多的元素分别为 、 、 、 。 【思考交流】1.根据P 73页讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？原子是否发生了变化？小结：反应前后，分子 ，元素种类和原子种类 。 2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？ 3.元素与原子的区别与联系
【阅读】阅读课本74页—76页，完成下列问题： 1.为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？ 2.识记课本75页常见的元素名称和符号。写一写记住了几个。 3.书写元素符号时应注意什么？ 4.一个元素符号能表示几个涵义？ 5.元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？【填空】 1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。 （1）书写：“一二” ①由一个字母表示的元素符号要； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要 （2）意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。 Fe表示；也可以表示 ■如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。 如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。 元素(金属元素除汞以外都是“金”旁) 2.元素分类：元素（通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。） 稀有气体元素 【思考交流】 1.P、5P分别表示什么意义？ 2.下列两组符号能组成几种元素的符号？Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g 【阅读】课本76页，完成下列填空： 1.周期表每一横行叫做一个，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中（8、9、10三个纵行），其余15个纵行，每一个纵行叫做一，共有16个族。每一横行随着的递增，开头是元素（第一周期除外），靠近尾部的是0元素，结尾的是元素。 2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________， ________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。 3.从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）元素名称；元素的种类；元素符号；相对原子质量；原子序数；原子核电荷数；质子数；原子的电子数。 【交流讨论】1.完成课本76页“活动与探究”中的内容。 2.同桌互相检查元素符号的记忆情况。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】
化学方程式的书写原则
一.化学方程式的书写原则 1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反 应。 2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。 二.化学方程式的书写步骤 书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例） 1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反 应物和生成物之间画一条短线。 2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵 守质量守恒定律，配平后要加以检查。 3.注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气 体，沉淀等），把短线改成等号。 三.书写化学方程式时的注意事项 1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高 温”，“催化剂”等，写在等号上方； 2.如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要 注“↑”； 3.溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。 四.书写化学方程式的口诀 左写反应物，右写生成物； 写准化学式，系数（化学计量数）要配平； 中间连等号，条件要注明； 生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。 五.配平化学方程式的常用方法
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法。 使用最小公倍数法配平化学方程式 先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用即为化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。 例如： 使用观察法配平化学方程式 先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的化学计量数为1，然后依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数），最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。 例如： 使用奇数配偶法配平化学方程式 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。 例如：CH4＋O2→H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2，将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2→2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2=2H2O＋CO2。 使用待定系数法配平化学方程式
初三化学式表达式
一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：