氧族元素习题
第12章氧族元素习题
一.选择题
1．氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是( )
A. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递减.
B. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递减.
C. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递增.
D. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递增.
2．氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为( )
A. 共价型
B. 离子型
C. 共价型或离子型
D. 配位型
3．同周期元素最高价氧化物从左到右( )
A. 碱性递减，共价性增强.
B. 碱性递增，共价性减弱.
C. 碱性递减，共价性减弱.
D. 碱性不变.
4.同族元素，相同价态氧化物从上到下( )
A. 碱性递减
B. 碱性递增
C. 碱性不变
D. 有的族碱性增强，有的族碱性递减
5.下列叙述正确的是( )
A. 大多数共价型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物
B. 大多数离子型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物
C. 大多数共价型化物与酸作用生成盐和水为碱性氧化物
D. 既与酸作用又与碱作用或既不与酸又不与碱作用的氧化物可视为中性氧化物
6．CrO，Cr2O3，CrO3是金属铬的三种不同价态的氧化物，下列叙述中正确的是( )
A. 都是酸性氧化物
B. 都是碱性氧化物
C. CrO3是酸性氧化物，CrO为碱性氧化物，Cr2O3为两性氧化物
D. CrO3为碱性氧化物，CrO为酸性氧化物，Cr2O3为两性氧化物
7．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是( )
A. 消毒
B. 漂白
C. 保温
D. 吸收紫外线
8．O3分子中，中心氧原子的杂化态为( )
A. sp
B. sp2
C. sp3
D. sp2d或dsp2
9．H2O2分子中，氧原子用下列哪一种杂化轨道成键( )
A. sp
B.sp2
C. sp3
D. dsp2(sp2d)
10．下列物质中不属于过氧化物的是( )
A. Na2O2
B. BaO2
C. O2+〔PtF6〕-
D. KO2
E. H2O2 11．在H2O2溶液中加入少量MnO2固体时会发生什么反应( )
A. H2O2分解
B. H2O2被氧化
C. H2O2被还原
D. 复分解
12．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?( )
A. 氧化剂作用
B. 还原剂作用
C. 还原H2SO4
D. 分解成氢和氧
13．下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )
A. 斜方硫
B. 单斜硫
C. 弹性硫
D. 无定形硫
14．在常温常压下，最稳定的晶体硫的分子式为( )
A. S2
B. S4
C. S6
D. S8
15．下列方程式中有错误的是( )
A. S+Na2S=Na2S2
B. Na2SO3+S=Na2S2O3
C. Fe+S=FeS
D. 3S+4HNO3+H2O=3H2SO3+4NO
16．对于单质硫的分子结构叙述正确的是( )
A. 在S8分子中，S原子是sp2杂化，每个S原子形成两个共价单键
B. 在S8分子中，S原子是sp3杂化，每个S原子形成两个共价单键
C. 在S8分子中，S原子之间除形成σ键外，还有π键
D. 在高温下，S8将转变为S2
17．硫的熔点，沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是( )
A. 硫的原子半径比氧大
B. 硫的电子亲和能比氧小
C. 硫的原子量比氧大
D. 在分子中，硫的原子数要比氧的原子数多18．单质硫与浓HNO3反应主要产物是( )
A. H2SO4，NO2
B. H2SO3，NO2
C. H2SO4，NO
D. H2SO3，NO
19．硫代硫酸钠的制备方法为( )
A. 将硫粉溶于沸滕的Na2SO4溶液中
B. 将硫粉溶于沸滕的Na2SO3碱性溶液中
C. 用硫酸酸化过的高锰酸钾去氧化Na2SO3
D. 硫化钠与Na2SO3反应
20．实验室用FeS和酸作用制备H2S气体，所使用的酸是( )
A. HNO3
B. 浓H2SO4
C. 稀HCl
D. 浓HCl
21．实验室中检验H2S气体，通常用的是( )
A. 石蕊试纸
B. pH试纸
C. 醋酸铅试纸
D. KI淀粉试纸
22．下列干燥剂，可用来干燥H2S气体的是( )
A. 浓H2SO4
B. P2O5
C. CaO
D. NaOH(s)
23．H2S在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是( )
A. H2，S
B. SO2，H2O
C. S，H2O
D. SO3，H2O
24．H2S的沸点比H2O低，这可用下列哪一种理论解释( )
A. 范德华力
B. 共价键
C. 离子键
D. 氢键
25．含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应，不生成黑色沉淀的是( )
A. Fe2+，Bi3+
B. Cd2+，Zn2+
C. Sn2+，Al3+
D. Mn2+，Pb2+
E. Ag+，Cu2+
26．由于多硫化物中有过硫链，因此多硫化物具有( )
A. 还原性
B. 氧化性
C. 既具有氧化性，又有还原性
D. 既无氧化性，也无还原性
27．下列硫化物在水溶液中完全水解的是( )
A. Al2S3
B. Cr2S3
C. Na2S
D. ZnS
E. PbS
28．关于多硫化物的叙述，正确的是( )
A. H—S····S—H多硫链中S原子有X个
B. M2x S x的颜色随X值增大从黄色变到橙黄色
C. H2S，S2-离子都是还原剂，而S x2-离子既是氧化剂，又是还原剂
D. 沉淀金属硫化物时都应当用Na2S x溶液
29．下列各组硫化物中，可以在稀盐酸中溶解的是( )
A. MnS，FeS
B. ZnS，CuS
C. SnS，PbS
D. FeS，Ag2S
30．制备硫化铝的方法是( )
A. 稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合;
B. 铝粉与硫粉熔融;
C. H2S气体通入铝盐溶液中;
D. 浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合。31．亚硫酸盐用作漂白织物的去氯剂是利用其( )
A. 氧化性
B. 还原性
C. 水解性
D. 不稳定性
32．在下列各组气体中，通常情况下能共存并且既能用浓H2SO4 ，也能用碱石灰干燥的是( )
A. Cl2，O2，H2S
B. CH4，H2，CO
B. NH3，H2，N2 D. HCl，SO2，CO2
33．对大气污染危害较大工业废气中含有SO2，下列措施中不能有效的消除SO2污染的是( )
A. 用氨水吸收SO2
B. 用NaHSO3吸收SO2
C. 用石灰乳吸收SO2
D. 用Na2CO3吸收SO2
34．下列物质属于矾的是( )
A. CuSO4·5H2O
B. KAl(SO4)2·12H2O
C. K2SO4·MgSO4·6H2O
D. KCr(SO4)2
E. K3〔Ag(S2O3)2〕
35．实验室需少量SO3可选用下列哪种方法制得( )
A. 加热K2S2O7
B. 加热K2S2O8
C. 加热Fe2(SO4)3
D.加热K2SO4
E. 将SO2氧化成SO3
36．冷浓硫酸不可贮藏在( )
A. 铁罐
B. 铝罐
C. 瓷罐
D. 铜罐
37．用CaF2与酸作用制HF，应选用的是( )
A. 浓盐酸
B. 浓硫酸
C. 稀硫酸
D. 硝酸
38．向Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一个铁钉将发生什么反应( )
A. 生成Al，H2，Fe2+
B. 生成Al和H2
C. 生成Fe2+，Al，Cu
D. 生成Fe2+，Cu
39．下列有关硫酸的叙述，正确的是( )
A. 硫酸分子结构中有大π键，所以分子很稳定.
B. 纯硫酸是共价化合物，所以沸点较低
C. 硫酸分子中有氢键，所以沸点较高
D. 浓硫酸具有强的氧化性，不能用来干燥SO2气体.
E. 浓硫酸具有强烈吸水性，所以可作干燥剂
40．下列方程式中正确的是( )
A. S2O82-+Mn2+======MnO4-+2SO42-
B. S2O82-+Mn2++8OH-========MnO4-+2SO42-+4H2O
A.S2O82-+Mn2++4H2O========MnO4-+2SO42- +8H+
Ag+
D. 5S2O82-+2Mn2++8H2O===========2MnO4-+10SO42-+16H+
41．检验某溶液是否含有S2O32-的方法为( )
A. 加稀盐酸溶液变浑浊
B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成
C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解
D. 加入AgNO3至生成白色沉淀，沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑
E. 能吸收少量氯气
42．关于离域π键形成条件的叙述，不正确的是( )
A. 在三个或三个以上用σ键联结起来的原子间有可能形成离域π键
B. P电子数小于P轨道的两倍
C. 成键原子在同一平面上
D. 第三周期及其以后的元素不形成离域π键，因为很难发生P—π重叠43．下列各分子和离子中，最稳定的是( )
A. O2+
B. O2
C. O2-
D. O22-
44．加热Na2SO3固体，主要产生下列哪组物质( )
A. Na2O ，SO2
B. Na，SO3
C. Na2SO4，Na2S
D. Na2S2O3 45．浓硫酸能使葡萄糖灰化是因为它具有( )
A. 强氧化性
B. 强酸性
C. 脱水性
D. 吸水性
二、填空题
1.氧气分子的分子轨道表示式为_____________________________________
2.过二硫酸及其盐具有强的氧化性是因为结构中存有_________________，在
发生氧化还原反应过程中，其中两个氧原子的氧化数从____________________
3.纯硫酸是共价化合物，却有较高的沸点其原因是_______________________
4.在O2分子中，由于有__________ 电子，所以有____________ 性.
5.O3分子中含有二个___________键，一个__________
6.O3分子中没有________所以是_______性的
7.臭氧分子可以结合电子成为_______离子所形成的化合物叫_________
8.H2O2和H2SO3反应的主要产物为___________________，H2O2与O3反应的
主要产物为_____________________
9.在Cr3+的溶液中加入过量的NaOH再加入H2O2，因生成了________使溶
液显____________色.
10.黑色的PbS与H2O2反应后，由于生成了______ 而转化成______ 色
11.大π键的形成条件是(1) _________________________________________ ，
(2)___________________________ ，(3)________________________.
12.依分子轨道理论，O2+有一个σ键和_____ 个P—Pπ键，_______个三电
子π键.
三、问答题
1.简述H2O2的鉴定方法.
2.某一金属盐溶液，加入适量Na2CO3生成灰绿色沉淀，再加入H2O2并煮沸，此时溶液呈黄色，冷却并酸化此溶液，再加入H2O2溶液呈蓝色，此蓝色化合物在水中不稳定，在乙醚中较稳定，写出上述各反应的离子方程式.
3.有三瓶试剂，分别盛放KI溶液，H2S溶液H2O2溶液，请不用其它试剂而加以鉴别之.
4.已知:
E A
H2SO3——S——H2S
E B : -0.59 -0.43
2-——S———S2-
3
问:单质硫可否发生歧化反应?若可以写出反应方程式.
5.为什么氧一般只表现氧化性?而硫却有氧化性和还原性?
6. 如果处理洒落地上的少量的单质汞?为什么?
7. 有下列四种硫化物:A. HgS B. BaS C. MnS D. CuS分别试验上述硫化
物在水，2，mol·L-1的HCl，HNO3，王水中的溶解情况，其中符合下列情况的是
(1).在上述溶剂中都溶解的是( )
(2).不溶于水，而在上述酸中都溶解的是( )
(3).只溶于HNO3和王水中的是( )
(4).只溶于王水中的是( )
8. 实验室里用什么方法制取SO2?写出有关反应方程式.
9. SO2的漂白作用与Cl2的漂白作用主要区别是什么?
10.用反应方程式完成下列各化合物间的转化.
KHSO4—→K2S2O8—→H2O2
11.在钢铁分析中常用过二硫酸钾的强氧化性来测定钢铁中锰的含量，请写出这
一氧化还原方程式.
12. 制备硫代硫酸钠时，溶液为什么须控制在碱性范围?写出有关的反应方程式
13.为什么在纺织和造纸工业中，常用Na2S2O3消除其中的残余氯，并写出有关
反应方程式.
14. 某钠盐A易溶于水，其水溶液呈碱性，加稀盐酸有刺激性臭味的气体B生
成，气体B能使浓硫酸变浑浊生成沉淀C，并有气体D生成，D能使品红褪色，B还能使银离子生成黑色物质E，指出A，B，C，D，E为何物.
四、计算题
1. 将KClO3(混有MnO2)加热后，称得其质量减少0.480克，反应生成的O2在
水面上用排水集气法收集.在294K，99.63kPa下测得体积为377mL，求氧气的分子量. (294K时水的饱和蒸气压为2.49kPa)
2．用加热KClO3的方法制取O2，在101.3kPa，300K时，收集到0.79升O2，问有多少克KClO3发生了分解?
3．有一含有O2和O3的混合气体，O2的分压是35.15kPa，O3的分压是66.15kPa，当臭氧完全分解后，氧气的压力是多少?
4．若干体积的O2变为O3后，体积减小了5mL，问生成了多少毫升O3?用去多少毫升O2?
5．将H2S气体通入0.1mol·L-1ZnCl2溶液中达饱和状态时，有无ZnS沉淀生成?
(Ksp(ZnS)=2.5×10-22KH2S(1)=1.3×10-7KH2S(2)=7.1×10-15)
6. 在0.001mol·L-1ZnCl2溶液中通入H2S气体达到饱和，如果以盐酸调整酸度，
使ZnS生成沉淀，溶液的氢离子浓度应控制在什么范围?
(Ksp(ZnS)=1.2×10-23，KH2S=K1×K2=1.0×10-22)
五、判断推理题
1.一种钠盐A可溶于水，加入稀盐酸后有刺激性气体B和黄色沉淀C同时产生，
气体B能使KMnO4溶液褪色，通入Cl2于A溶液中有D生成，D迂到BaCl2溶液即产生白色沉淀E.指出A，B，C，D，E各种物质名称，并写出各步变化的化学反应方
2.有三种钾盐组成的混合物，取少量溶于水分成两份，一份加入盐酸，有气泡
生成，再加入盐酸至无气泡产生，然后加入BaCl2有白色沉淀，另一份加入过量的BaCl2微热，有白色沉淀，滤液加入少量盐酸有气泡产生，该气体能使Pb(AC)2试纸变黑，沉淀加入少量的盐酸也有气泡产生，且有刺激性气味并能使品红试纸褪色，问该混合物的组成?写出反应方程式.
3.试叙述两种鉴别硫代硫酸根离子的方法.
4.有一瓶两种阴离子混合的溶液，加入HCl有浑浊现象，且有刺激性气味产生，
加入过量的HCl，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，问阴离子溶液的组成，并写出反应方程式.
5.有一白色固体钠盐混合物，溶于水在其中加入BaCl2，有白色沉淀，加盐酸
部分沉淀溶解且有刺激性气味气体产生，该气体能使湿润品红试纸褪色，在其滤液中加酸(盐酸)，放出有特殊臭味的气体，该气体能使醋酸铅试纸变黑，判断该混合物有哪些物质组成.
6.某钠盐A溶于水后加入BaCl2有白色沉淀B生成，在B中加稀盐酸B溶解得
溶液C和气体D，D能使品红溶液褪色，在C中加KMnO4溶液，KMnO4紫色消失且有白色沉淀E生成.试判断A，B，C，D，E各为何物?写出各步反应方程式.
7.有两种物质混合而成的白色固体，其焰色反应应为黄色，取少量于试管中，
用水溶解，加入盐酸有气泡生成，逸出的气体有臭鸡蛋味，然后加入过量的盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，试问混合物的组成为什么?并写出有关反应方程式.
第12章氧族元素习题答案
一.选择题
二.填空题
1.KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)2(π2p)2(π*2p)1(π*2p)1〕
2.过氧链-1降到-2
3.液态的硫酸分子间存在着氢键
4.两个成单顺磁
5.σ 离域π键(或π34)
6.成单电子反磁
7.O3-臭氧化物
8.H2O，H2SO4 ; H2O ，O2 .
9.CrO42-黄色
10.PbSO4白
11.(1)形成大π键的原子都在同一平面，(2)每一原子有一互相平行的P轨道提
供P电子，(3)P电子数目小于P轨道数目的两倍.
12.1， 1
三.问答题
1 答:在所取的溶液中加入少量乙醚，并用H2SO4酸化，然后加入
K2Cr2O7溶液，可在乙醚层里发现有蓝色出现，证明有H2O2.
4H2O2+H2Cr2O7=2CrO(O2)2+5H2O
2 加Na2CO
3 : CO32-+H2O===HCO3-+OH-
Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓(灰绿色)
加H2O2煮沸:
2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-===2CrO42-(黄色)+8H2O
酸化:
2CrO42-+2H+2O72-+H2O
再加H2O2:
Cr2O72-+4H2O2+2H+====2CrO5(深绿色)+5H2O
3 答:各取少许两两混合，有白色混浊出现为H2O2和H2S有棕色产生
为H2O2和KI，若无变化则为KI—H2S，故可鉴别之.
4 答: 单质硫在碱性中可以发生歧化反应
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
5 答:氧的电负性很大，仅次于氟，因而氧对电子对的吸引能力很强，通常情况下只能形成-2氧化态的化合物，而硫的电负性较小，与电负性更小的元素化合时可以形成-2氧化态的化合物，表现为氧化性，在与电负性大的元素化合时可形成正氧化态的化合物，表现为还原性.
6 答: 尽量收集，实在收集不起来的少量汞可覆盖上一层单质硫粉，因为硫可与汞作用生成HgS，避免汞的挥发. S+Hg=HgS
7 1.B 2.C 3.D 4.A
8 答:1. 亚硫酸盐与稀硫酸或盐酸反应
Na2SO3+H2SO4(稀)=SO2↑+Na2SO4+H2O
2. 铜与浓H2SO4反应: Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
9 答:Cl2的漂白作用是Cl2溶于水后产生次氯酸，具有强的氧化性而使有色物质褪色.SO2的漂白作用是与一些有机色素结合成无色化合物，这些无色物不稳定，时间长了会分解而出现原来的颜色.
10 电解: 2KHSO4======K2S2O8+H2↑
H2SO4
K2S2O8+2H2O=======2KHSO4+H2O2
11 答:
Ag+
2Mn2++5S2O82-+8H2O=======2MnO4-+10SO42-+16H+
12 答: 在酸性溶液中，硫代硫酸钠会生成硫代硫酸，硫代硫酸不稳定立即分解为硫，二氧化硫和水.
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
而在中性，碱性溶液中Na2S2O3稳定，所以必须控制在碱性范围.
13 答: 硫代硫酸钠能将其残余的Cl2还原成Cl-而清洗掉
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8H2O
14 答:A为Na2S B为H2S C.为S
D为SO2E为Ag2S
四.计算题
1 解: P N2=99.63-2.49=97.14kPa
△
2KClO3====2KCl+3O2
MnO2
减轻的质量即O2的质量pv=nRT=mRT/M
M=mRT/pv=0.48×8.314×294/97.14×103×377×10-6=32.03g·mol-1
氧气分子量≈32
2 解:
pv=nRT n=pv/RT=101.3×103×0.79×10-3/8.314×300=0.032mol
反应方程式为: △
2KClO3====2KCl+3O2↑
∴ W=0.032×2/3×122.6=2.62克
3 解: 2O32
∴PO2=35.15+66.15×3/2=134.38kPa
4 答: ∵ 3O23
∴用去15mlO2，生成10mlO3.
5 解: H2S为二级电离产物. H2++HS-，
HS-++S2-，达平衡时[HS-]≈[H+]
∴ [S2-]≈K2=7.1×10-15，
[Zn2+][S2-]=0.1×7.1×10-15=7.1×10-16>K sp(ZnS)=2.5×10-22
∴有ZnS沉淀生成.
6 解: H2S的饱和溶液[H2S]=0.1mol·L-1
ZnS开始沉淀的S2-的最低浓度为:
[S2-]=K sp(ZnS)/[Zn2+]=1.2×10-23/10-3=1.2×10-2-1
将[S2-]代入KH2S=[H+][S2-]/[H2S]，求[H+]
[H+]=0.029mol·L-1
使Zn2+完全沉淀的S2-浓度为[S2-]=1.2×10-23/10-5=1.2×10-18mol·L-1 [H+]=0.0029mol·L-1
五.判断推理题
1 答: A:Na2S2O3B:SO2C: S D:Na2SO4E:BaSO4
Na2S2O3+2HCl==2NaCl+SO2↑+S↓+H2O
2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4
Na2S2O3+4Cl2+5H2O==Na2SO4+H2SO4+8HCl
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
2 答:K2S，K2SO3，K2SO4
K2S+2HCl=H2S↑+2KCl
K2SO3+2HCl=H2O+SO2↑+2KCl
K2SO3+BaCl2=BaSO3↓+ 2KCl
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
3 答:(1). 在溶液中加酸(盐酸)，若溶液出现乳白色浑浊，且产生有刺激性气味的气体，证明有S2O32-存在.
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(2). 在溶液中加入AgNO3溶液到出现白色沉淀，且沉淀由白色变黄
变棕，变黑，则表示有S2O32-存在.
2Ag++S2O32-=Ag2S2O3↓(白色)
Ag2S2O3+H2O=Ag2S↓(黑)+SO42-+
4 答: SO42-，S2O32-
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
5 答:加BaCl2有白色沉淀生成且不溶于酸，表明有SO42-
部分沉淀溶解放出的气体使品红试纸褪色，有漂白作用，该气体是SO2，
表明溶液中有SO32-.
在滤液中加酸放出有特殊臭味的气体，该气体使醋酸铅试纸变黑，该气体
为H2S，表明溶液中有S2-或HS-.
此混合物组成为Na2SO4，Na2SO3 ，Na2S(或NaHS).
6 答: A为Na2SO3B为BaSO3C为Ba2+，SO32-，H+，Cl-
D为SO2E为BaSO4
SO32-+Ba2+==BaSO3↓
BaSO3+2H+==H2O+SO2↑+Ba2+
5SO32-+2MnO4-+6H+==5SO42-+2Mn2++3H2O
Ba2++SO42-==BaSO4↓
7 答: 组成为:Na2S，Na2SO4
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
高中化学氧族元素知识点
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 三、氧族元素 1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律 2、臭氧和过氧化氢 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解， 可作氧化剂、漂白剂。 3.硫：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 （1）与O 2 (2)与强碱 4、二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；易液化（－10℃） 5、二氧化硫的化学性质 1）、酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O 与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O===H 2SO 3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红） 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO 2+H 2O H 2SO 3 2）、氧化性： SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 3）、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HBr 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2＋O 2 2 SO 3 （SO 3+H 2O===H 2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.80 C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。） 4）、漂白性：SO 2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 把Cl 2和SO 2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 〖答案〗不能，SO 2＋Cl 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HCl 6.. 浓硫酸 （1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。 （2）化学性质： ① 吸水性（干燥剂） 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） 浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。 ② 脱水性（炭化）
氧族元素归纳
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素得物理性质与化学性质得递变规律; ２.硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢得物理性质与化学性质; ３.重点就是硫得化学性质及氧族元素性质递变规律。 ２.难点聚焦 （二）臭氧与过氧化氢 臭氧与氧气就是氧得同素异形体,大气中臭氧层就是人类得保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系 1、 硫及其化合物得性质 (一)硫及其重要化合物间得相互转化关系(见上图） 注意: 1、氧化性酸与酸得氧化性得区别 酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸 酸得氧化性应包括H +得氧化性(酸所共有得)与酸根得氧化性(氧化性酸得特点)两种类型 ２、根据氯气、硫等非金属单质性质得学习,掌握非金属单质性质得一般方法应从下列几个方面分析: 与氢气得反应;与金属得反应;与氧气得反应;与非金属得反应;与水得反应;与氧化物得反应;与碱得反应;与酸得反应;与盐得反应；(与有机物反应)等。 ３、掌握化合物性质得一般方法应从下列几个方面分析: 稳定性;可燃性;酸碱性;氧化性与还原性;特殊性等。 ３.例题精讲
[例1］哪些实验事实说明氯元素得非金属性比硫元素强,并用原子结构知识加以解释。 解析:目前,已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素得学习可得出,比较两种非金 属元素得非金属性相对强弱一般可根据以下几方面得实验事实:①非金属单质与H2化合得难易以及氢化物得稳定性大小;②最高价氧化物对应水化物得酸性强弱；③非金属单质间得置换反应。 答案:可以说明氯元素非金属性比硫元素强得主要实验事实有:①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸,反应剧烈,硫单质加热变为蒸气才可与Ｈ２化合,且H2S不如HCｌ稳定;②H２SO ４得酸性不如HＣlO4强;③Ｈ2Ｓ与Ｃl2反应可生成硫单质;④铁与Ｃｌ２反应生成ＦeCｌ3,而硫与铁反应生成FeS。 S、Cl两原子电子层数相同,但Cl原子最外层电子数较多,且Cｌ原子半径比Ｓ原子小,最外层电子受原子核得引力较大,故氯元素非金属性应比硫元素强。 点评：结构决定性质，本题意在运用以前所学得知识,来指导元素化合物知识得学习,以此来加深对原子结构与元素周期律知识得理解。 ［例2]含有硒(Sｅ)得保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同得最外层电子数。 则下列关于硒得叙述中不正确 ．．．得就是 A、最高价氧化物得化学式为SeＯ３ B、单质Se就是一种半导体材料 C、原子半径比硫大，比溴小 D、单质得氧化性比氯气弱,比溴强,比Ｏ3弱 解析:本题解题得关键在于搞清楚Se与O、S、Cl、Br等元素在元素周期表中得相对位置关系及Se单质与臭氧得特殊性质。如Se可作为半导体材料，臭氧就是很强得氧化剂等。另外元素周期律得知识就是判断选项正误得钥匙。 Se位于元素周期表得第ⅥA族,最外层为6个电子,故最高价为+6价，最低价为-2价，因此最高价氧化物得形式为ＳeO3。再由于Se原子半径较S原子得大,故体现部分金属性质。硒可作为半导体材料。因此选项A、B都正确。 根据Ｏ、S、Cl、Br与Ｓｅ在元素周期表中得相对位置关系,运用元素周期律得知识不难判断出原子半径大小关系为:Ｓe>S、Ｓｅ＞Ｂｒ;单质得氧化性得关系为Ｏ３＞O2>S>Sｅ、Cl2＞Ｂｒ２＞Sｅ,因此可判断C、Ｄ两选项中得部分判断存在错误。 答案:CＤ 点评:在学习元素化合物知识时,应能利用结构性质用途之间得相互关系,类比同族中代表性元素,抓住同周期、同主族元素性质得递变性来分析、推理未知得或不太熟悉得元素或化合物得性质,就是学习元素化合物知识或解决部分信息迁移题得常见思维方法。 [例3]0、1 mol某单质跟足量得硫充分反应后,质量增加１、6g,则组成这种单质得元素就是 Ａ、铁???Ｂ、铜???C、铝??D、钾 解析:充分反应后，质量增加得1、6g必为参加反应得硫得质量,则n(S)＝ ,说明:ｎ(单质):ｎ(S）＝0、1 ｍol∶0、０５mol＝２∶１。分析四个选项,符合该反应物质得量之比(２∶1)得,只有Cu与K,2Cu+ＳCu2Ｓ，2Ｋ＋SK2S。答案:BD 点评:本题涉及到Ｓ单质得氧化性，就是基础知识,但由于其氧化性相对较弱，遇到一些变价金属时,许多同学往往把握不准。通过此题,可以帮助学生掌握该知识点,同时也可培养学生思维得敏捷性与严密性。有助于同学们分析与定量处理所学化学反应能力得培养。 [例4］1９95年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题得三位环境化学家,大气中得臭氧层可滤除大量得紫外线，保护地球上得生物,氟利昂（如CＣｌ２F2)可在光得作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久得破坏作用（臭氧得分子式为Ｏ3),有关反
高考化学必备专题复习——硫及其化合物
S 与金属反应 Cu： Fe：表现性 与非金属反应 O2：，表现性 H2：，表现性 与强氧化剂反， 应(如浓硫酸)：表现性 与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性 2014高考化学必备专题——硫及其化合物 【考纲解读】 1.了解同素异形体的概念。 2.通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性 3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质 4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 5.掌握硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的特性，理解SO42-检验的原理和方法。 6.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 【高考预测】 氧族元素是重要的非金属元素族，而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用，试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。考查的主要内容有： 1.硫及其化合物的相互转化关系 2. SO2、H2S、SO32-的还原性；O3、H2O2的强氧化性； 3. 环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。 一硫单质 1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 例1、（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 二硫的氧化物 1．SO2的物理性质 颜色气味毒性密度溶解性 △
高二化学《氮族元素》测验题答案
高二化学《氮族元素》单元测验试卷 姓名 班级 座号 成绩 第I 卷（60分） 一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ） A ．CO 2、碳氢化合物 B ．NO 和NO 2 C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ） A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D 、稳定性：NH 3 > PH 3 3、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ） A ．氮分子结构稳定 B ．氮气难溶于水 C ．氮分子是非极性分子 D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（ ） A. H SO H SO 2423和 B. 红磷和白磷 C. H O D O 22和 D. O O 18 8168和 5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A. O 2 B. H O 2 C. NO D. N 2 6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ） A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L 7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到 酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 （ ） A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○ 1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（ ） A ． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B ．对环境造成的危害，③最小 C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① D ．三种途径所消耗的铜的质量相等
无机化学氧族元素习题
1、在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是 (C ) (A) H 2SO 4＞HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (B) H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3＞H 3PO 4 (C) HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (D) HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3＞H 2SO 4 2、下列物质呈抗磁性的是 (B ) (A) O 2 (B) O 3 (C) NO (D) 326()Cr H O 3、1 mol 下列各物质溶于1 L 水中，生成的溶液中H +浓度最高的是 ( A ) (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 2 4、下列分子中偶极矩非零的是 (B ) (A) SF 6 (B) SF 4 (C) PCl 5 (D) BCl 3 5、在微酸性条件下，通入 H 2S 都能生成硫化物沉淀的是 (B ) (A) Be 2+，Al 3+ (B) Sn 2+，Pb 2+ (C) Cr 3+，Sn 2+ (D) Al 3+，Pb 2+ 6、下列反应不可能按下式进行的是 (B ) (A) 2NaNO 3 + H 2 SO 4 (浓) = Na 2SO 4 + 2HNO 3 (B) 2NaI + H 2SO 4 (浓) = Na 2SO 4+ 2HI (C) CaF 2 + H 2SO 4 (浓) = CaSO 4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4 7、既能溶于Na 2S 又能溶于Na 2S 2的硫化物是 (B ) (A) ZnS (B)As 2S 3 (C)HgS (D) CuS 8、下列含氧酸中酸性最弱的是 (D ) (A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C)H 2SeO 4 (D)H 6TeO 6 9、下列叙述中正确的是 (C ) (A) H 2O 2分子构型为直线形 (B) H 2O 2既有氧化性又有还原性 (C) H 2O 2与K 2Cr 2O 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 5 一、解释下列事实 1、将H 2S 通入Pb(NO 3)2溶液得到黑色沉淀，再加H 2O 2，沉淀转为白色。 参考答案：通入H 2S 时，溶液发生下面的反应： Pb 2++S 2－――→PbS ↓(黑色) 加入H 2O 2后，PbS+H 2O 2――→PbSO 4↓(白色)。 2、把H 2S 通入FeCl 3溶液得不到Fe 2S 3沉淀。 参考答案：因为Fe 3+有氧化性，2Fe 3++H 2S ――→S ↓+2Fe 2++2H +
氧族元素知识点梳理
臭氧O3 1. 同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的单质。氧气和臭氧、金刚石和石墨、S 有多种同素异形体。 2. 在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。 3. 臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。 2O33O2 4. 臭氧具有极强的氧化性，银、汞等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。 5. 臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。 6. 在空气中高压放电就能产生臭氧。 3O22O3 放电 过氧化氢H2O2 1. 过氧化氢是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 2. 市售双氧水中过氧化氢的质量分数一般约为30%。医疗上广泛使用稀双氧水的质量分数为3%（或更小）作为消毒杀菌剂。工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。 过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。 3. 过氧化氢会分解生成水和氧气。 2H2O22H2O + O2↑ MnO2 综合实验活动：H 2O 2 性质研究及化学反应条件的控制 活动任务：通过实验研究H2O2的化学性质，并讨论反应条件如浓度、温度、反应介质（水溶液的酸碱性）、催化剂等对化学反应结果的影响。 任务一：研究H2O2的化学性质 通过实验研究H2O2的化学性质。 设计实验方案 1. 请你根据你对H2O2性质的了解和对H2O2中氧元素化合价的分析，预测过氧化氢可能 具有哪些化学性质。
卤族元素和氧族元素
14．卤族元素和氧族元素 第一课时 教案目标 知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。 能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教案，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教案，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教案，培养学生解决实际问题的综合能力。 科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。 科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。 科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。 重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。 教案过程设计 教师活动 【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。 学生活动 倾听、了解本部分内容的复习方法。 【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。 【板书］一、卤族元素
【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。 回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。 【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系： 【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系 【投影】 【板书】 2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系 【投影】写出下列反应的离子方程式： （1）在NaBr溶液中滴入氯水 （2）在FeSO4溶液中滴入溴水 （3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液 【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较I-、Br-、Fe2+的还原性强弱。 思考并书写离子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 思考并根据书写的离子方程式得出结
{高中试卷}慈溪中学高一《氧族元素环境保护》单元检测[仅供参考]
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
慈溪中学高一《硫和硫的化合物环境保护》单元检测 （时间：45分钟满分：100分） 班级：姓名：学号：一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共24分） i．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（） A SO2 B NO2 C CO2 D 可吸入颗粒物 ii．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（） A SO2 B Na2O2 C O3 D 新制氯水 iii．能在空气中稳定保存的物质是（） A 亚硫酸 B 亚硫酸钠 C 硒化氢水溶液 D 硫黄 iv．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（） A 饱和碳酸钠溶液 B 高锰酸钾溶液 C 溴水 D 饱和碳酸氢钠溶液 v．下列对硫酸的叙述正确的是（） A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸 vi．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（） A 能使酸性高锰酸钾褪色 B 在空气中易被氧化变质 C 能使溴水褪色 D 在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀 vii．下列四种溶液中，分别加入MnO2固体少量，能产生气体的是（） A 3%H2O2溶液 B 1mol/L NaOH溶液 C 1mol/L盐酸 D 1mol/L KClO3溶液 viii．下列情况可能引起大气污染的是：（） ①煤的燃烧；②工业废气任意排放；③燃烧鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放 A 只有①② B 只有②④ C 只有①②④ D 只有①②③④ 二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共20分。） ix．喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3→O2＋O；NO ＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，则NO在这些反应中的作用是（） A 催化剂 B 还原剂 C 氧化剂 D 中间产物 x．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是（） A HCl B HI C SO2 D NH3 xi．钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是 A 钋是第116号元素 B 钋是能导电的固体（） C 钋的氢化物很稳定 D 钋可能有两种不同价态的氧化物 xii．下列结论正确的是（） ①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
氧族元素知识点总结说课材料
2H 2 O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律； 2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 2．难点聚焦 元素 氧（O ） 硫（S ） 硒（Se ） 碲（Te ） 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与H 2化合难 易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO 2 SO 3 SeO 2 SeO 3 TeO 2 TeO 3 氧化物对应水化物化学式 —— H 2SO 3 H 2SO 4 H 2SeO 3 H 2SeO 4 H 2TeO 3 H 2TeO 4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性 逐渐减弱 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系。 2.1.1．与氧气有关的反应 （1）有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用 4Na+O 2=2Na 2O
②与绝大多数非金属单质作用 ③与非还原性化合物作用 2NO+O2=2NO2 4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2 ④与有机物作用 ⑤在空气中易被氧化而变质的物质 a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2O b.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4 c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 d.苯酚 e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2 ⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈） 负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O （2）生成氧气的反应方程式
(完整word版)高一化学必修二第一章单元测试题-副本-副本
高一化学必修二第一章单元测试题 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．下列说法中正确的是() A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.14 6C和17 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C．已知铱的一种核素是191 77Ir，则其核内的中子数是114 D．钾的原子结构示意图为 2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12 Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是() A．某种核素的相对原子质量 B．某种核素的近似相对原子质量 C．某种元素的平均相对原子质量 D．某种元素的平均相对原子质量的近似值 3．下列有关碱金属元素的说法正确的是() A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B．从锂到铯，密度由小到大 C．从锂到铯，熔沸点依次升高 D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 4．下列各组物质中，互为同位素的是() A．D2O和H2O B．235U和238U C．O3和O2D．SO3和SO2 5．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是() A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n 6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B； ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是() A．①②B．③④⑤ C．③⑤D．③④ 7．下列说法错误的是() A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是() A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 9．下列叙述正确的是() A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 10．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是() A．形成了X3＋离子和Y2－离子
高一化学氧族元素教案
氧族元素复习课 ●教学目标 1.掌握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律。 2.掌握二氧化硫的化学性质，了解其用途及对空气的污染，增强环保意识。 3.掌握浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法。 4.通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养学生归纳、总结知识的能力。 5.通过针对练习，训练学生知识迁移和应用能力。 6.进一步体会学习元素化合物知识的方法。 ●教学重点 1.氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律。 2.归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系。 3.硫酸根离子的检验方法。 ●教学难点 硫及其重要化合物之间的相互转化。 ●课时安排 1课时 ●教学方法 归纳总结、练习巩固 ●教具准备 投影仪 ●教学过程 ［讲述］硫及其重要化合物包括的物质较多，性质也较复杂，而掌握物质的化学性质是本章学习的重点。为此，建议从三个方面去把握：（1）单质、化合物的相互关系；（2）元素价态与性质的关系；（3）是否具有特殊性。每一种物质要往类上归纳，掌握其通性，同时还要注意它所处的价态，掌握其氧化性和还原性，另外考虑物质有无特殊性。 ［板书］一、知识点及规律（投影展示） 1.氧族元素原子结构和元素性质 ［投影板书］由学生归纳表中内容。
氧化剂：HNO 3、浓H 2SO 4 KMnO 4、O 2、Cl 2、Br 2、I 2等 2.价态与氧化性、还原性的规律 ［学生小结］H 2S 及－2价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具还原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。 3.H 2S 和S 2－ 有较强的还原性，应掌握以下规律： ［说明］O 2、Cl 2因条件不同，位置可能有变化。 ［举例］如H 2S+I 2====S ↓+2HI 2H 2O+2F 2====O 2+4HF 显然，上述关系式中，S 2－ 应具较强的还原性，易被氧化。 ［学生小结并投影板书］S 2－ S ↓ ［说明］S 2－ 被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。 4.掌握下列物质的性质及其应用 （1）硫：氧化性、还原性 （2）硫化氢：不稳定性、还原性（包括可燃性） （3）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S －2）、氧化性（H + ） （4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性 （5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性 （6）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性 5.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较 按SO 2 H 2SO 3 NaSO 3顺序还原性增强。 ［讲述］H 2SO 3、Na 2SO 3通常就可被O 2氧化。因此，保存和使用时要防止被氧化变质。而SO 2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO 3。那么SO 2通常可被哪些氧化剂氧化呢？ ［回答］如溴水、高锰酸钾溶液等。 6.掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HClO 漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。 ［引导分析并投影板书］ 还原性依次增强 氧化性依次增强 H 2S S SO 2 H 2SO 4 －2 0 +4 +6 还原性依次增强 氧化性依次增强 S 2－ I － Br － Cl － F － S I 2 Br 2 Cl 2 O 2 F 2 +4 +4 +4
氧族元素知识点梳理备课讲稿
氧族元素知识点梳理
臭氧O3 1. 同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的单质。氧气和臭氧、金刚石和石墨、S有多种同素异形体。 2. 在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。 3. 臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。 2O33O2 4. 臭氧具有极强的氧化性，银、汞等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。 5. 臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。 6. 在空气中高压放电就能产生臭氧。 放电 3O22O3 过氧化氢H2O2 1. 过氧化氢是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 2. 市售双氧水中过氧化氢的质量分数一般约为30%。医疗上广泛使用稀双氧水的质量分数为3%（或更小）作为消毒杀菌剂。工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。
过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。 3. 过氧化氢会分解生成水和氧气。 MnO2 2H2O22H2O + O2↑ 综合实验活动：H2O2性质研究及化学反应条件的控制 活动任务：通过实验研究H2O2的化学性质，并讨论反应条件如浓度、温度、反应介质（水溶液的酸碱性）、催化剂等对化学反应结果的影响。 任务一：研究H2O2的化学性质 通过实验研究H2O2的化学性质。 设计实验方案 1. 请你根据你对H2O2性质的了解和对H2O2中氧元素化合价的分析，预测 过氧化氢可能具有哪些化学性质。 2. 请选择具体试剂，实现上述反应关系。 可供选择的试剂：5% H2O2溶液、二氧化锰、碘化钾溶液、酸性高锰酸 钾溶液、稀硫酸
高一化学必修二第一章单元测试题(含答案和解析)
高一化学必修二第一章单元测试题（含答案及解析） 时间：90分钟满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．下列说法中正确的是() A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.14 6C和17 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C．已知铱的一种核素是191 77Ir，则其核内的中子数是114 D．钾的原子结构示意图为 2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12 Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是() A．某种核素的相对原子质量 B．某种核素的近似相对原子质量 C．某种元素的平均相对原子质量 D．某种元素的平均相对原子质量的近似值 3．下列有关碱金属元素的说法正确的是() A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B．从锂到铯，密度由小到大 C．从锂到铯，熔沸点依次升高 D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 4．下列各组物质中，互为同位素的是() A．D2O和H2O B．235U和238U C．O3和O2 D．SO3和SO2 5．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是() A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n 6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B； ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是() A．①②B．③④⑤ C．③⑤D．③④ 7．下列说法错误的是() A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是() A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
学习网站大全
因为东西实在太多了，不可能一一写好发，所以存了网站，需要什么直接复制网址打开看就行了。有空可以自学，也可以按照自己的实际情况挑着看看。 语文： 第一部分语言知识和语言表达 第二部分文学常识和名句名篇 第三部分古代诗文阅读 第四部分现代文阅读 第五部分写作 数学： 第一章集合与简易逻辑 第二章函数 第三章数列 第四章三角函数 第五章平面向量 第六章不等式 第七章直线和圆的方程 第八章圆锥曲线 第九章直线、平面、简单几何体 第十章排列、组合和概率 第十一章统计 第十二章导数 英语：
第一部分单元训练 第二部分写作训练 第三部分语法训练 第四部分听力训练 第五部分高考试卷 第六部分单词拼写 生物： 高二生物第1册（第一章生命的物质基础） 高二生物第1册（第二章生命的基本单位---细胞） 高二生物第1册（第三章生物的新陈代谢）（上） 高二生物第1册（第三章生物的新陈代谢）（下） 高二生物第1册（第四章生命活动的调节） 高二生物第1册（第五章生物的生殖和发育） 高二生物第2册（六上）（第六章遗传和变异） 高二生物第2册（六下）（第六章遗传和变异） 高二生物第2册（七）（第七章生物的进化） 高二生物第2册（八）（第八章生物与环境） 高二生物第2册（九）（第九章人与生物圈） 高考总复习二轮（专题一生命的物质基础和结构基础）
高考总复习二轮（专题二生物体的新陈代谢） 高考总复习二轮（专题三生命活动的调节） 高考总复习二轮（专题四生命的延续） 高考总复习二轮（专题五生物与环境） 高考总复习二轮（专题六实验、实习和研究性学习） 高考总复习一轮（教师用书）（第一章生命的物质基础） 高考总复习一轮（教师用书）（第二章生命活动的基本单位---细胞） 高考总复习一轮（教师用书）（第三章生物的新陈代谢）（上） 高考总复习一轮（教师用书）（第三章生物的新陈代谢）（下） 高考总复习一轮（教师用书）（第四章生命活动的调节） 高考总复习一轮（教师用书）（第五章生物的生殖和发育） 高考总复习一轮（教师用书）（第六章遗传和变异）（上） 高考总复习一轮（教师用书）（第六章遗传和变异）（下） 高考总复习一轮（教师用书）（第七章生物的进化，第九章人与生物圈）高考总复习一轮（教师用书）（第八章生物与环境） 高三生物全一册（一）（第一章人体生命活动的调节和免疫） 高三生物全一册（二）（第二章光合作用与生物固氮） 高三生物全一册（三）（第三章遗传与基因工程） 高三生物全一册（四）（第四章细胞与细胞工程） 高三生物全一册（五）（第五章微生物与发酵工程）
2020年高中化学人教版物质结构与性质第2章《分子结构与性质》单元测试卷
第2章《分子结构与性质》单元测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是() A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2 B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C． F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D． CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高2.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（） A． CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+ B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液 C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分 D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水 3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（） A． H2S和Na2O2 B． H2O2和CaF2 C． NH3和N2 D． HNO3和NaCl 4.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A． N2O4和NO2 B． Na+和Cl﹣ C． SO42﹣和PO43﹣ D． NO和O2 5.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()
A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 6.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（） A． 0mol B． 1mol C． 2mol D． 3mol 7.维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有() A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键 C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力 8.下列各种说法中错误的是() A．配位键是一种特殊的共价键 B． NH4NO3、CuSO4·5H2O都含有配位键 C．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 D．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对 9.下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是() A． C2H4：sp 、平面形 B． SO：sp3、三角锥形 C． ClO：sp2、V形 D． NO：sp2、平面三角形 10.下列说法正确的是() A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3
高中化学推断题必备知识点梳理
高中化学推断题—必备知识点梳理 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
2020届高三化学二轮复习 氧族元素环境保护专题训练 人教版
2020届高三化学二轮复习专题训练：氧族元素环境保护 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40Zn －65Ba－137Pb－207 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1．下列关于环境污染的说法不正确的是() A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨 B．生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染 C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 【解析】酸雨的形成主要是由于二氧化硫和氮氧化物的任意排放，与二氧化碳无关，A项错误；其他选项正确。 【答案】 A 2．煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是() A．煤是含碳化合物 B．煤是一种可再生资源 C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化 D．SO2是酸性氧化物，被雨雾吸收后转化成酸雨 【解析】A．煤属于混合物；B.煤是不可再生资源；C.水吸收SO2并与其反应：SO2＋H2O H2SO3，主要是化学变化；D.SO2是典型的酸性氧化物，被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨。 【答案】 D 3．从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是() A．氧元素的一种同位素 B．臭氧的同素异形体 C．一种新的氧化物 D．可能是极性键构成的极性分子 【解析】O4是氧元素的一种新的单质分子，故A、C错；与臭氧互为同素异形体，B正确；单质分子不可能存在极性键，D错。 【答案】 B 4．下列关于氧族元素及其化合物的判断正确的是() A．非金属性：O