2019年云南省初中学业水平考试化学试题解析

2019年云南省初中学业水平考试

化学试题解析

1. A【解析】

2. B【解析】A是中国节能标志，B是国家节水标志，C是塑料回收标志，D是禁止吸烟标志，故选B。

3. D【解析】空气的成分按体积计算大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，因此空气成分中按体积分数计算含量最多的是氮气，故选D。

4. A【解析】蔬菜富含维生素，羊肉富含蛋白质和油脂，米饭富含糖类，牛油富含油脂，故选A。

5. D【解析】NH4NO3中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，A错误；K2SO4中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，B错误；Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，C错误；KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，D正确。

6. B【解析】溶液是一种或几种物质，分散于另一种物质中形成均一、稳定的混合物，面粉、花生油、泥土放入水中，不能得到均一、稳定的混合物。把蔗糖放入水中可形成均一、稳定的蔗糖溶液，故选B。

7. A【解析】在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料会造成空气污染，不符合绿色发展、低碳生活的理念；鼓励乘坐公交车或骑自行车出行、购物时提倡使用布袋等环保袋代替塑料袋、植树造林都能减少环境污染及二氧化碳的排放，符合绿色发展、低碳生活的理念，故选A。

8. B【解析】pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7，溶液呈中性；pH>7溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；胃液的pH范围在0.9～1.5，胃液呈酸性，故选B。

9. C【解析】过滤时，要用玻璃棒引流，且漏斗下部尖端要紧靠烧杯内壁，C正确；其他错误操作解析如下：

10. A【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，化合物中Al元素常显＋3价，则AlN 中N元素的化合价为－3价，故选A。

11. C【解析】变瘪的乒乓球放入热水中，温度升高分子间的间隔增大，导致乒乓球内部压强增大，使乒乓球恢复原状。分子的质量、体积、个数都不变，故选C。

12. D【解析】由图示可知118号元素的元素符号为Uuo，A不正确；“元素”的部首为“气”，属于非金属元素，B不正确；该元素的原子序数是118，元素的原子序数＝质子数＝118，C不正确，D正确。

【图解】

13. B【解析】浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，可观察到白雾，A不正确；硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，B正确；铁丝在空气中不能燃烧，C不正确；镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成一种白色固体，描述实验现象时，不能出现生成物的名称，D不正确。

14. C【解析】微粒结构示意图中原子的核内质子数＝核外电子总数，B、D是原子；阳离子的核内质子数＞核外电子总数，A是阳离子；阴离子的核内质子数＜核外电子总数，C是阴离子，故选C。

微粒种类的判断

利用质子数(＝原子序数＝核电荷数)与核外电子数的关系判断微粒种类

(1)质子数＞核外电子数(即X ＞2＋8＋18＋m )

阳离子

(2)质子数＜核外电子数(即X ＜2＋8＋18＋m )

阴离子

(3)质子数＝核外电子数(即X ＝2＋8＋18＋m )原子 15. D 【解析】乙中没有氧元素，不属于氧化物，A 不正确；由微观示意图可得该反应的化学方程式为6NO ＋4NH 3=====催化剂

5N 2 ＋6H 2O ，B 不正确；甲物质的一个分子由1个氧原子和1个氮原子构成，C 不正确；反应前后原子种类、原子个数都不变，D 正确。

16. A 【解析】由化学式可知葡萄糖酸锌(C 12H 22O 14Zn)由碳、氢、氧、锌四种元素组成，A 正确；化合物中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为(12×12)∶(1×22)∶(16×14)∶(65×1)＝144∶22∶224∶65，其中氧元素的质量分数最大，B 不正确；葡萄糖酸锌中碳氢元素质量比为(12×12)∶(1×22)＝72∶11，C 不正确；相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，单位为“1”，省略号不写，D 不正确。

17. D 【解析】反应前后b 的质量不变，它可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质，A 正确；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则40＋5＋16＋15＝5＋30＋26＋X ，解得X ＝15，B 正确；反应前后a 物质减少25 g ，c 物质增加14 g ，d 物质增加11 g ，该反应可表示为a ―→ c ＋d ，该反应属于分解反应，C 正确；反应生成的c 与d 的质量比为(30－16) g ∶(26－15)＝14∶11，D 不正确。

18. B 【解析】配制6%的氯化钠溶液50g ，应该称取3g 氯化钠固体，A 不正确；取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再滴入稀盐酸至溶液变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸能发生反应，B 正确；铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁，除去了盐酸，但是又引入了新杂质氯化亚铁，C 不正确；二氧化碳中含有的少量一氧化碳无法被点燃，且点燃需要氧气，可能会引入新的杂质，D 不正确。

19. D 【解析】甲的溶解度在0～40 ℃时随着温度升高而增大，高于40 ℃后随着温度升高而减小，①不正确；40 ℃时甲的溶解度最大，使其饱和溶液析出晶体可采取加热升温、冷却降温、蒸发溶剂三种方法，②正确；125 g 质量分数为20%的乙溶液中含有乙的质量为125 g ×20%＝25 g ，水的质量为125 g －25 g ＝100g ，20℃时乙的溶解度为36g ，100g 水中最多溶解36 g 乙，再向其中加入15 g 乙，有4 g 固体不溶解，③正确；40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙，将相同质量的甲和乙的饱和溶液从40 ℃降温到10 ℃，10 ℃时甲的溶解度小于乙，因此降温后甲析出晶体的质量大，④正确；故选D 。

20. B 【解析】75%的医用酒精指100体积的酒精溶液中含有75体积的乙醇，①正确；某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再继续溶解氯化钠，但还能继续溶解其他溶质，如一定质量的氯化钾，②正确；一定质量某气体充分燃烧生成2.2 g 二氧化碳和1.8 g 水，该气体可能是一氧化碳和氢气的混合物，还可能是甲烷等，③不正确；每106份质量的碳酸钠与73份质量的氯化氢恰好完全反应，每100份的碳酸钙

与73份质量的氯化氢恰好完全反应，则当碳酸钠与碳酸钙的质量相同时，碳酸钙消耗的氯化氢更多，当反应结束后只有一种固体有剩余，则剩余的固体是碳酸钙，被消耗完的固体是碳酸钠，④不正确；故选B。

21. (6分)(1)① Mg(1分)② 3O(1分)③ 5SO2(1分)④2OH－(1分)(2)3个钙离子(1分)1个钙离子带2个单位的正电荷(1分)

22. (7分)(1)① b(1分)② a(1分) ③ c(1分) ④ d(1分)(2)BC(1分)(3)天然气(1分)(4)清除(或隔离)可燃物(1分)

【解析】(1)①金刚石硬度大可用来裁玻璃；②生石灰能吸收水分和水反应，常用来做干燥剂；③食盐是最常见的调味品；④稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯。(2)人体中含量最高的常量元素是氧，A不正确；过量摄入或缺乏碘元素都会引起甲状腺肿大，B正确；人体所需元素从食物中摄入不足时，可以通过食品添加剂补充，C正确；钛、铝是人体非必需元素，D不正确。(3)三大化石燃料指煤、石油、天然气。(4)扑灭森林火灾时将大火蔓延路线前的树木砍掉，其灭火原理是清除(或隔离)可燃物。

23. (7分)(1)氢气(1分)氢元素和氧元素(1分)(2)淘米水浇花(或使用节水器具等合理即可)(1分) (3)②(1分)(4)B(1分)(5)肥皂水(1分)煮沸(1分)

【解析】(1)电解水负极产生氢气，正极产生氧气，通过电解水实验可得出水由氢元素和氧元素组成。

(2)淘米水浇花、洗衣服的水冲马桶或使用节水器具等都是常见的节水方法。(3)工业废水处理达标后排放、使用无磷洗衣粉、合理使用化肥农药都可以防治水体污染，而随意丢弃废旧电池会造成水体污染和土壤污染，故选②。(4)活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和有异味的物质，A正确；明矾可以使水中不溶性杂质迅速沉降，不能使硬水软化，B不正确；自来水厂的净水方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，C 正确；净水方法中净化程度最高的是蒸馏，D正确。(5)向水样中加入肥皂水振荡，产生泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水；加热煮沸可使硬水软化，相较于蒸馏是较为简单方法。

24. (8分)(1)①铝合金内筒(或铁质外筒)(1分)②抗腐蚀性强(1分)可回收(1分)③氧气、水(1分) Fe2O3 ＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O(2分) (2)甲＞丙＞乙(1分)(3)A(1分)

【解析】(1)①金属材料包括纯金属和合金，铝合金内筒、铁质外筒都属于金属材料，塑料顶盖属于合成材料。②铝合金具有很好的抗腐蚀性。空易拉罐属于可回收垃圾。③铁生锈是铁与空气中氧气、水反应的过程；可用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3 ＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O。(2)甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡，乙无明显现象，说明金属活动性顺序表中乙位于H后，甲、丙位于H前；甲能置换出丙，说明甲的金属活动性比丙强，则三种金属的活动性强弱关系为：甲＞丙＞乙。

(3)根据金属活动顺序可知四种金属的活动性强弱为：Al＞Fe＞Cu＞Ag。根据“挤牙膏”的方法，从活动性最强的金属开始置换，则：废液溶渣有如下几种可能情况：

若滤液为蓝色，则可能的情况为①②③，滤渣中一定含有银，可能含有铜，A 正确；若滤渣中含有银、铜、铁，可能的情况只有⑤，则滤液中一定含有Al 3＋、Fe 2＋、NO －

3，B 不正确；若滤液为浅绿色，可能的情况为①②③④⑤，滤渣中一定含有银，可能含有铜，不可能含有铝，C 不正确；向滤渣中甲稀盐酸无气泡产生，可能的情况有①②③④，则滤液中一定有Al 3＋、Fe 2＋，可能有Cu 2＋、Ag ＋，D 不正确。

25. (5分)(1)① CO(1分) ② CuO(合理即可)(1分) ③2NaOH ＋CuSO 4 === Cu(OH)2↓＋ Na 2SO 4(合理即可)(2分) (2)①②③④(1分)

【解析】(1)① 干冰是固体二氧化碳，B 、C 组成元素相同，则B 是CO 。 ② B 、C 的水溶液为蓝色，则都含有铜离子，可推测A 是Cu(OH)2或CuO 等，氢氧化铜或氧化铜和硫酸反应生成B 硫酸铜，氢氧化铜或氧化铜和盐酸反应生成C 氯化铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。 ③B 是易溶于水的碱，C 是难溶于水的碱，根据转化关系可确定A 是氢氧化钙，B 是氢氧化钠，C 是氢氧化铜或氢氧化铁等难溶性碱，则B 转化为C 的化学方程式为2NaOH ＋CuSO 4=== Cu(OH)2↓＋ Na 2SO 4等合理即可。(2)碳酸钠能和硫酸反应，不可能和硫酸共存，①合理；加入的氢氧化钡足量，ab 段沉淀的质量不变，则ab 段是氢氧化钡与稀盐酸发生的中和反应，则ab(不含a 、b 两点)段溶液显碱性，滴入酚酞溶液后，溶液变为红色，②合理；bc 段沉淀和稀盐酸反应，质量减少，杂质不可能是碳酸盐或碳酸氢盐，因此无气泡产生，③合理；c 点后溶液中一定含有氯化氢、氯化钡，可能含有M 的溶液，④合理。

26. (9分)(1)试管(1分) 锥形瓶(1分) (2)AC(或AE)(1分) 2KMnO 4=====△ K 2MnO 4 ＋ MnO 2 ＋ O 2↑(2分) 把带火星木条放在集气瓶瓶口(或E 瓶的a 管口)，如果木条复燃，说明氧气已收集满(1分) (3)变红(1分) 变浑浊(1分) (4)④(1分)

【解析】(1)仪器①是试管，仪器②是锥形瓶。(2)加热高锰酸钾制取氧气，反应需要加热，故选A 作发生装置，氧气密度比空气大，可选C 或E 作为收集装置。反应的化学方程式为2KMnO 4 =====△ K 2MnO 4 ＋ MnO 2 ＋ O 2↑；检验氧气是否收集满的方法是：把带火星木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。(3)二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，使澄清石灰水变浑浊。(4)甲是测定空气中氧气含量实验，实验中红磷要过量，①正确；乙是探究燃烧条件实验，水中白磷没有与氧气接触不能燃烧，②正确；丙是蒸发食盐水的实验，蒸发时用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，③正确；丁实验开始时，要先通一氧化碳，再加热，目的是排出装置内空气，防止加热时发生爆炸，④不正确。

27. (7分)【猜想与假设】NaOH(1分) 【实验方案设计】①正确(1分) ②没有产生白色沉淀(或无明显现象)(1分) ③酚酞(1分) 【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液(1分) 【实验反思与拓展】NaHCO 3＋NaOH=== Na 2CO 3 ＋ H 2O(2分)

【解析】【猜想与假设】根据题中所给物质，可判断猜想三为：含有NaOH 。【实验方案设计】①根据【查阅资料可知】碳酸氢钠和氯化钙不反应，而碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此猜想一正确； ②根据【查阅资料可知】碳酸氢钠和氢氧化钙反应产生白色沉淀，而结论是猜想二不正确，因此实验现象是没有产生白色沉淀或无明显现象；③猜想三正确，说明①反应后的溶液中含有氢氧化钠，则滴入酚酞溶液，溶液变红色。【综合结论】通过实验猜想一、三都正确，则X 是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。

【实验反思与拓展】根据质量守恒定律和质量比可以确定生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式为

NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O。

28. (6分)【信息梳理】

(1)0.3(1分)

(2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x(0.5分)

2Al ＋2H2O＋2NaOH=== 2NaAlO2＋3H2↑

806

x0.3 g(1分)

80 6＝

x

0.3 g(1分)

x＝4 g(1分)

则所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：4 g

40 g×100%＝10%(1分)答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。(0.5分)