金属钠的性质-教学设计

《金属钠》教学案例

一、知识背景

从知识的安排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。钠的性质是本章重点内容之一，在高考试题中出现的频率较高。通过钠的学习，可以巩固金属与非金属、酸和水之间的反应，并为碱金属、卤素等元素的学习奠定基础，因此本节内容起到承上启下的作用。本节以初中学过的有关金属的性质为基础，选取典型的金属如钠、镁、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，所以学好本节内容有着重要实际意义。

二、情境描述

课堂引入用金属钠的氧化物做了一个小实验“水能生火”。这时激发学生兴趣，同学们讨论这个物质是什么，水可以灭火，怎么能生火？然后引入课题“这就是我们今天要学习的金属钠” 。接下来为了进一步学习金属钠的性质，我进行演示实验：钠与水的反应，并通过投影进行思考：1.观察钠的保存，为什么需要保存在煤油中？2.钠主要以什么形式存在于自然界中？3.用小刀能切动钠，这说明了钠的什么性质？4.描述钠与水反应的现象，并从中反应出钠的哪些物理性质？5.如果钠燃烧起来，能否用水扑灭？加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进行思考和讨论。在最后让学生对本节内容进行总结。

三、主要内容

一、金属钠（Na）

1. 钠的物理性质：

①从煤油中取出一小块新切的钠，观察颜色——银白色，带有金属光泽；

②用小刀可以切分钠，说明什么性质？——质地软；

【板书】1.钠的物理性质：

颜色密度熔点硬度

钠的密度比水小，比

低于100℃质软

银白色、有金属光泽

煤油的大

2.钠的化学性质：

【板书】2.钠的化学性质：

常温：

（1）金属钠与空气中氧气反应加热：

现象：钠与氧气反应加热后，钠先熔成小球，然后燃发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na 2O 2）

（2）钠与氯气反应：2Na ＋Cl ２==2NaCl

另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na ２S 。

【实验】烧杯中加入150mL 的蒸馏水，并在烧杯中滴入2-3滴酚酞溶液；从煤油中取出一块钠，用小刀切一块绿豆大小的钠放入烧杯中，观察现象。

【板书】（3）钠与水的反应： 方程式： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑

现象：

【思考】如果钠燃烧起来，能否用水扑灭？

不能，因为钠会与水发生剧烈的反应。

【提醒】①钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意钠与水反应的同时，生成的NaOH 溶

质还可以继续与溶液中的溶质反应。

②钠与酸反应时，若钠过量，钠还可以与水反应。

3.钠的用途：

钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。【板书】

四、课后反思

《金属钠》是整个高中化学的重点，钠与水、盐溶液的反应是历年高考的热点。课堂教学通过实验引入新课，使学生引起悬念，产生问题，这是一种让学生思维活跃，激发兴趣的好方法。本堂课先通过“滴水生火”实验来引起学生的兴趣，提高学生对化学学习的积极性，针对学生对实验探究有着浓厚的兴趣，进行实验演示。通过实验学生更能直观看到金属钠的浮

熔

游

响 红 钠、钾合金可用作原子反应堆的导热剂； 熔点低，反应温度高； 生成气体，使钠受力不均衡； 反应剧烈，产生气体； 生成了碱性物质。 钠

密度比水小； 用作电光源，制作高压钠灯； 制取

Na 2O 2等化合物； 作强还原剂

相关性质，增强学习动力，能更好的完成对金属钠性质的总结，针对学生完成情况我们进行评价；

（1）学生自我评价：班里学生个人对展示小组的内容给予自己的见解及肯定。

（2）小组评价：也可以以小组为单位进行小组间的互相评价，促进小组的合作。

（3）教师评价：我根据学生的综合表现，也给出一些自己的评价。提高学生的自信心和积极性。

整节课学生也能自始至终积极地配合，踊跃回答问题，体现师生、生生互动，体现教师的主导作用与学生的主体地位，加深对知识的理解，很容易实现教学目标。问题思考与讨论让学生带着问题，借助交流，主动发现和概括钠的性质，激发学生主动参与课堂的教学兴趣，使学生成为学习的主人，不仅使学生思维得到发展，同时在民主的教学氛围中给学生留下思考的余地，也让学生在思考的过程中成长。