化学方程式配平方法练习及方程式计算

化学中几种化学方程式的配平方法

一、观察法：

依照这一方法进行配平的步骤如下 ：

（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应

物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

（2）

根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。

例1．配平下列化学方程式： H 2O ＋Fe 高温Fe 3O 4＋H 2

分析：显然Fe 3O 4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe 3O 4里的

四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。 4H 2O ＋3Fe 高温Fe 3O 4＋H 2

不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使

化学方程式配平，

然后注明反应条件。 4H 2O ＋3Fe 高温 Fe 3O 4＋4H 2

<巩固练习一>配平下列化学方程式;

1、 Cu 2(OH)2CO 3 加热 CuO + H 2O + CO 2↑

2、Cu + O 2 + H 2O + CO 2 -- Cu 2(OH)2CO 3

3、KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

二、最小公倍数法:

(1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的

元素作为配平的突破口.

(2)求这种元素原子的最小公倍数.

(3)推出各化学式前面的化学化学计量数。

例2.配平下列化学方程式: NH

3 + Cl

2

– N

2

+ NH

4

Cl

分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边

4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN

3前配4,在NH

4

Cl前配3.

4NH

3 + Cl

2

– N

2

+ 3NH

4

Cl

这样一来,右边有3Cl,所以在Cl

2前配3/2,同理在N

2

前配1/2.

4NH

3 + 3/2Cl

2

–1/2 N

2

+3NH

4

Cl

上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式.

8NH

3 + 3Cl

2

= N

2

+ 6NH

4

Cl

<巩固练习二>配平下列化学方程式:

1、 C

2H

5

OH + O

2

点燃 CO

2

+ H

2

O

2、Al + HCl -- AlCl

3 + H

2

↑

3、CH

4 + O

2

点燃CO

2

+ H

2

O

三、归一法

首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒

进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用分数表示），最后化简。 例3、配平下列化学方程式：CuFeS 2＋O 2

高温

CuO ＋Fe 2O 3＋SO 2

分析：上式中最复杂的化学式为CuFeS 2，先在前配1，依铜、铁、硫元素守恒在三种生成物前依次配上1、1/2、2，再依氧元素守恒在氧气前配13/4，最后化学计量数都扩大4倍化简即可：4CuFeS 2＋13O 2高温4CuO ＋2Fe 2O 3＋8SO 2

四、奇偶法:

（1） 找出方程式左右两边出现次数最多的元素.

（2）该元素的原子在各化学式中除一个是奇数外其余的都是偶数,在化

学式中含奇数个该原子的化学式前先配2.

（3）根据配2后这一化学式中其它元素的守恒来递推其它化学计量数. 例3、配平下列化学方程式: FeS 2 + O 2高温 Fe 2O 3 + SO 2

分析: 氧是这一反应中出现次数最多的元素,且只有Fe 2O 3这一个化学式中

氧原子是奇数,就以氧作为配平的起点,首先在Fe 2O 3前配2,根据铁元素守恒,在FeS 2前配上4,再根据硫元素守恒在SO 2前配8,最后根据氧元素守恒在O 2前配11即可配平. 4FeS 2 + 11 O 高温2 Fe 2O 3 + 8SO 2 <巩固练习三>配平下列化学方程式: 1、 C 2H 2 + O 2 点燃 CO 2 + H 2O 2、 H 2O 2 MnO2 H 2O + O 2 ↑ 3、Na 2O 2 + CO 2 – Na 2CO 3 + O 2 五、待定系数法:

(1) 选取化学式少的一边,设各化学计量数分别为1,x,y … (2) 反应的另一边,根据元素守恒,用代数式表示各化学计量数. (3)

根据出现次数较多(或配平未考虑到)的元素守恒建立方程或方

程组,确定出

x,y …的值

(4)

将各计量数化成最简整数比.

例4、配平下列化学方程式:

CrO 3 + C 2H 5OH + H 2SO 4 – Cr 2(SO 4)3 + CH 3CHO + H 2O 解:设左边三化学计量数依次为1,x,y

1CrO 3 + xC 2H 5OH + yH 2SO 4 -- Cr 2(SO 4)3 + CH 3CHO + H 2O

根据Cr 守恒, Cr 2(SO 4)3 前应配1/2;根据C 守恒, CH 3CHO 前应配x;根据H 守恒, H 2O 前应配(6x+2y-4x)/2即(x+y).

1CrO 3 + xC 2H 5OH + yH 2SO 4 – 1/2Cr 2(SO 4)3 + xCH 3CHO +(x+y) H 2O 根据S 守恒有: y=3/2 (1)

根据O 守恒有: 3+x+4y=6+x+x+y (2) 将(1)代入(2)解得x=3/2

1CrO 3 + 3/2C 2H 5OH + 3/2H 2SO 4 == 1/2Cr 2(SO 4)3 +3/2 CH 3CHO + 3H 2O

化简得: 2CrO 3 +3 C 2H 5OH + 3H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3 +2 CH 3CHO +6 H 2O <巩固练习四>配平下列化学方程式:

1、CuFeS 2 + O 2 高温 CuO + Fe 2O 3 + SO 2

2、NH 3 + O 2 高温高压催化剂 NO + H 2O

3、KMnO 4 + HCHO + H 2SO 4 – K 2SO 4 + MnSO 4 + CO 2↑ +

H 2O

一、奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）

1、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2

2、 C 2H 2 + O 2——CO 2+ H 2O

3、 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2

4、 MnO 2 + HCl — MnCl 2 + Cl 2 + H 2O

二、最小公倍数法：

（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）

1、 Al + O 2—— Al 2O 3

2、Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2O 3

3、 Fe + O 2—— Fe 3O 4

4、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O 3

5、 N 2 + H 2—— NH 3

6、Al + H 2SO 4 —— Al 2（SO 4）3 + H 2

7、 P + O 2 点燃 P 2O 5 8、 C + O 2 点燃 CO 9、 Al + O 2 点燃 Al 2O 3 10、 Fe + O 2 点燃 Fe 3O 4 11、Mg + O 2 点燃 MgO 12、 H 2O 2

MnO2

H 2O + O 2↑

13、 H 2O 通电 H 2↑ + O 2↑ (8) H 2 + O 2 点燃 H 2O 三、观察法：

（1）（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O 、C 、Fe ） 1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2、 C + Fe 2O 3—— Fe + CO 2

3、 CO + Fe

3O

4

—— Fe + CO

2

4、 C + Fe

3

O

4

—— Fe + CO

2

5、 CO + FexOy —— Fe + CO

2 6、 C + FexOy—— Fe + CO

2

7、 H

2 + Fe

2

O

3

—— Fe + H

2

O 8、H

2

+ Fe

3

O

4

—— Fe + H

2

O

9、 H

2 + Fe

X

O

Y

—— Fe + H2O 10、H

2

+ WO

3

—— W + H

2

O

11、 CO + O

2 —— CO

2

12、Fe + H

2

O—— H

2

+ Fe

3

O

4

13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O

(2)含有原子团的：先金属后原子团

(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2

(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2↑

(3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

(4)Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑

(5)Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

(6)Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3

四、归一法：

（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进

行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）

1、 C

2H

2

+ O

2

——CO

2

+ H

2

O 2、C

6

H

6

+ O

2

—— CO

2

+ H

2

O

3、 C

22H

46

+ O

2

——CO

2

+ H

2

O 4、 NH

3

+ Cl2 —— NH

4

Cl + N

2

5、 As

2O

3

+ Zn + HCl——AsH

3

+ ZnCl

2

+ H

2

O

6、 C

X H

Y

+ O

2

—— CO

2

+ H

2

O

五、配平下列的各个化学反应的方程式：

（1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑

（4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

（5）Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3（6）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O

（7） C + CO2高温 CO

（8）NH3 + O2催化剂 NO + H2O

(9) CO + Fe

2O

3

高温 Fe + CO

2

六、题型变化：

1、3Cu+8HNO

3==3Cu（NO

3

）

2

+2X↑+4 H

2

O，求X的化学式为。

2、R+3O

2==2CO

2

+3H

2

O 求R的化学式为。

3、4K

2Cr

2

O

8

==4K

2

CrO

4

+2R+3O

2

求R的化学式为。

4、a C

3H

6

+ bO

2

==c CO

2

+d H

2

O 找出a、b、c 之间的等量关系。

六、根据信息书写化学方程式练习：

1、发射卫星的火箭用联氨（N

2H

4

）作燃料，以四氧化二氮（N

2

O

4

）作氧化

剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。

2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精

（C

2H

5

OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH

3

COOH）

和水，请你写出该反应的化学方程式为。

3、工业上常用接触法制硫酸（H

2SO

4

），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。

在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。

4、壁画颜料中的铅白[Pb

2(OH)

2

CO

3

]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变

成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。

5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH

4ClO

4

）的混合物作为

固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的

高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，

一种气体是Cl

2

，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：

⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；

⑵、高氯酸铵受热分解：；

6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有

毒的氯气（Cl

2

），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：。

有关化学方程式的计算

1.一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.

2.注意事项：(1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)

3.常用换算计算式：

(1)气体密度(g/L)

(2)物质纯度

4.常用方法：(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法

练习：

(一)选择题：

1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )

：32：102 ：24：43 ：3：2 ：96：204 2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( )

A.0.8g

B.3.6g

C.6.4g

D.9.2g

3.在反应X+2Y=R+2M中，当与Y完全反应后，生成，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) ：9 ：9 ：9 ：9

4.在反应A+3B=2C+3D中，已知跟恰好完全反应，生成，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) B.46

5、在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是

1．电解54g水，可得到氢气[ ]

A．6g B．3g C．1.5g D．8g

2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是 [ ]

A．2∶1 B．4∶8 C．1∶16 D．1∶8

3．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是

[ ]

A．a＞b B．a＝b

C．a＜b D．无法确定

4．甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量

[ ]

A．甲的多 B．甲、乙一样多

C．乙的多 D．无法确定

5．a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是[ ]

?

6．用氢气还原＋2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是[ ]

?

7．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是[ ]

A．(8－a)n B．(a－8)n

C．(a＋8)n D．(a—16)n

8．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是

[ ]

A．8g B．12g C．11g D．无法确定

9．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是

[ ]

A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g

10．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为

[ ]

A．(a－c)g B．(c－b)g

C．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g

（二）计算题：

1、电解54g水，计算可得到氢气多少克同时生成氧气多少克

2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克

（反应式为：2HCl+CaCO

3CaCl

2

+H

2

O↑+CO

2

↑）

3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）

4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：

（提示：反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题）

求：（1）生成多少克氧气

（2）有多少克氯酸钾分解

（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克

5、通过计算回答：12克镁和12克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克

6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.

(1)第一次实验中，参加反应的S 、O 2、生成的SO 2三种物质的质量比为：__ __； (2)通过计算求出第二次实验生成SO 2多少克 (3)在表中填写第三次实验生成SO 2的质量.

7.把10gKClO 3和MnO 2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO 3的质量分数.

和CO 2的混合气体10g ，通过足量灼热的CuO ，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO 的质量.

9.某样品为Cu 和CuO 的混合物，为测定样品中CuO 的含量，取用20g 此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：

求：(1)20g 此样品中Cu 的质量 2)样品中CuO 的质量分数 (3)用氢气充分还原5g 此样品可得到固体多少克

1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是多少

2.在反应X+2Y=R+2M中，当与Y完全反应后，生成，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为多少

3.在反应A+3B=2C+3D中，已知跟恰好完全反应，生成，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少

4．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷消耗多少克氧气（4分）

5．医疗上需要180千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水同时可得到多少千克的氢气

6．电解54克水能够得到标准状况下的氧气多少升（标准状况下氧气的密度为1。429克／升）

7．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气

8．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：（7分）

(1)生成多少克氧气

（2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克

7．将6.5g KClO

3和MnO

2

的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完

毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。计算：

（1）制得O

2

多少克

（2）4.58g固体中含有哪些物质各多少克

8．喜庆节日中需10千克的氢气充气球，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水

9、实验室要制取96克的氧气，理论上需要分解多少克的高锰酸钾

10．煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体，造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放，一天向大气排放了4吨二氧化硫气体，该厂一天燃烧该煤多少吨

一套关于化学方式试的试卷

一化学方程式的基础知识：

2化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：

(1) P + O

2 点燃 P

2

O

5

(2) C + O

2

点燃 CO

(3) Al + O

2点燃 Al

2

O

3

(4)Fe + O

2

点燃 Fe

3

O

4

(5) Mg + O

2点燃 MgO (6) H

2

O

2

MnO2 H

2

O + O

2

↑

(7) H 2O 通电 H 2↑+ O 2↑ (8) H 2 + O 2 点燃

H 2O

3 观察法：先金属后原子团

(1) CuSO 4 + NaOH — Na 2SO 4 + Cu(OH)2 (2) Mg + HCl — MgCl 2 + H 2↑

(3) Fe 2O 3 + H 2SO 4

Fe 2(SO 4)3 + H 2O (4) Al + H 2SO 4 — Al 2(SO 4)3 + H 2↑

(5) Fe(OH)3 + H 2SO 4

Fe 2(SO 4)3 + H 2O (6) Al 2(SO 4)3 + NaOH — Na 2SO 4 + Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式：

（9） KMnO 4 — K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

（10） Al + CuSO 4 — Al 2(SO 4)3 + Cu （11） Zn + HCl — ZnCl 2 + H 2↑ （12） Al 2O 3 + H 2SO 4

Al 2(SO 4)3 + H 2O

（13） Fe 2(SO 4)3 + NaOH — Na 2SO 4 + Fe(OH)3 （14） Fe(OH)3 + H 2SO 4

Fe 2(SO 4)3 + H 2O

（15） CH 4 + O 2

点燃 CO 2 + H 2O （16） C + CO 2 高温

CO

（17） NH 3 + O 2

催化剂

NO + H 2O

(10) CO + Fe 2O 3 高温 Fe + CO 2

二 练习

1 在X + 2O 2===CO

2 + 2H 2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：

A CO

B CH 4

C CH 3OH

D C 2H 4

2

某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O 2=== 2CO 2 + 3 H 2O ，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为： A C 2H 4 B C 2H 4O C C 2H 6 D C 2H 6O

3

在4Cu + 10HNO 3 = 4Cu(NO 3)3 + X + 5H 2O 反应方程式中，X 的化学式为：

A NO

B NO

2 C N

2

O D N

2

O

3

4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：

A AB

2 B A

2

B

2

C AB

3

D A

2

B

3

5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：

A R一定含有碳，氢，氧三种元素

B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素

C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素

D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素

6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：

A 一定含有C H元素，不含O元素

B 一定含有

C H 元素，可

能有O元素

C 一定含有C H O三种元素

D 条件不足，不能判断

7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：

A 1 ：1

B 2 ：1

C 2 ：32

D 4 ： 32

8对于质量守恒定律的解释不正确的是：

A 化学反应前后，分子的数目不变

B 化学反应前后，原子的种类不变。

C 化学反应前后，原子的数目不变。

D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等

9 白色固体粉末氯酸钾(KClO

3)在二氧化锰(MnO

2

)作催化剂并加热的条

件下能较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：

10 发射卫星的火箭用联氨（N

2H

4

）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃

烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为____________________________________ __。

11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C

3H

6

O

3

），使人肌肉酸痛，经过一

段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛

感消失。该反应的化学方程式为

____________________________________________。

12汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO

和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合

作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是

___ ____ _。

13 镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中

继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体

的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。

试写出以上发生的两条化学方程式：

①，

②。

14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，

质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：___

____

___ ____ ___ ____

答案：

一化学方程式的基础知识：

4化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：

(1) 4P + 5O

2 点燃2P

2

O

5

(2)2C + O

2

点燃2CO

(3) 4Al + 3O

2点燃2 Al

2

O

3

(4)3Fe + 2O

2

点燃 Fe

3

O

4

(5) 2Mg + O

2点燃2 MgO (6) 2 H

2

O

2

MnO2 2H

2

O + O

2

↑

(7)2 H

2O通电2H

2

↑+ O

2

↑ (8) 2 H

2

+ O

2

点燃2H

2

O

5观察法：先金属后原子团

(1)CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2

(2)Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑

(3)Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O

(4)2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑

(5)2Fe(OH)3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 6H2O

(6)Al2(SO4)3 +6NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3

3 配平下列的各个化学反应的方程式：

（1）2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（2）2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

（3）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑

（4）Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O

（5）Fe2(SO4)3+6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

（6）2Fe(OH)3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 6H2O

（7）CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O

（8） C + CO2高温2CO

（9）4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6H2O

(10) 3CO + Fe

2O

3

高温2Fe + 3CO

2

二练习