离子半径

一、原子或离子半径大小比较

电子层数相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）

2、同同周期元素的离子半径

3同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

具体规律4、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大

5、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

6、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小

比较下列微粒的半径大小

①比较Na原子与Mg原子的原子半径大小②比较Na原子与Li原子的原子半径大小③比较Na与Na+的半径大小④比较Cl-与Cl的半径大小

⑤比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小⑥比较Na+与Mg2+半径大小

⑦比较O2-与F-半径大小⑧写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F-、O2-、Na+、Mg2+⑨在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为____ ____

⑩下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（）A．NaF B．LiI C．CsF D．LiF 二、有关的微粒电子层结构

1．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（）A．S2-、Cl-、K+B．Cl-、Br-、I-C．Na+、

Mg2+、F-D．O2-、Mg2+、Cl-

2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、NH2-C．H3O+、NH4+、NH2-D．HCl、F2、H2S

3．A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是A．原子半径：A＞B B．原子序数：A＞B C．离子半径：A2+＞B3+D．质量数：A＞B 4．A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．原子半径：AB C．原子最外层上电子数：B>A D．A的正价与B的负价的绝对值相等

5．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是

A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n

6．a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是（）A．a＞b＞c B．b ＞a＞c C．c＞b＞a D．a＞c＞b

7．A．B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是

A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10

三、元素性质递变规律

1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、

Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb

2．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是

A．铝、镁、钠、钾B．镁、铝、钾、钠C．钙、钾、铷、铯D．钙、钾、钠、锂

3．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是

A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

4．下列各组中前者的碱性比后者强的是

A．KOH和Al(OH)3B．Mg(OH)2和NaOH C．Al(OH)3和Mg(OH)2D．Mg(OH)2和Ca(OH)2 5．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S

6．下列叙述不正确的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱

C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

7．下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、B r2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高

8．下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是

A．AsH3＞NH3＞PH3B．PH3＞AsH3＞NH3 C．NH3＞PH3＞AsH3 D．NH3＞AsH3＞PH3

9．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）A．KOH B．NaOH C．RbOH D．LiOH 10．下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③B．②④C．①④D．②③

四、结构、位置、和性质

1．某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是

A．原子半径比钾的原子半径大B．其氯化物难溶于水

C．原子半径比镁的原子半径大D．其碳酸盐难溶于水

2．下列事实能说明金属性Na＞Mg的是

A．Na能与冷水反应，而Mg不能B．Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子

C．碱性NaOH＞Mg(OH)2D．Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来

3．下列事实能说明非金属性Cl＞S的是

A．Cl2比S易与H2化合B．HCl比H2S稳定C．酸性HCl＞H2S D．Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+6

4．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（）A．NaOH B．Al(OH)3C．Ca(OH)2 D．RbOH

5．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1 mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

6．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是

A．原子半径按X、Y、Z依次增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

7．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是

A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-

8．元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为

A．x＋25 B．x＋2 C．x＋12 D．x＋26

9．某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是

A．第三周期B．第二周期C．第ⅣA主族D．第ⅤA主族

10．钾的金属活动性比钠强，根本原因是

A．钾的密度比钠小B．钾原子的电子层比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈D．加热时，钾比钠更易汽化

11．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

12．砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是

A．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化B．砹化氢很稳定不易分解

C．砹化银不溶于水或稀HNO3D．砹在常温下是白色固体

13．某元素形成气态氢化物为H n R，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式

A．H2n-8+m RO m B．H2n-8+m RO m C．H2RO m D．H2m RO m

14．下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

C．O2-半径比F-的小D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项

中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

17．下列说法正确的是

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

五、元素周期表的应用

1．下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

1A

2D E G I

3B C F H

（1）表中元素，（填元素符号或化学式）

化学性质最不活泼的是_____，只有负价而无正价的是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的单质是_____；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_____（5）A和E形成化合物的化学式__________ 2．根据表1信息，判断以下叙述正确的是_____

表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号L M Q R T

原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合价+2+3+2+6/-2-2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等

3．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：第二周期_____＞_____＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞_____＞_____（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2S_____H2O；CS2_____CO2CCl4_____CF4（选填＞、＜或＝）

（3）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是____________________

但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）

①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④

4．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0

2①②

3③④⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是_____和_____

（2）表中最活泼的金属是_____，非金属性最强的元素是_____；（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________________

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：____________________

5．下表是元素周期表的一部分。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

1①

2②③④⑤⑥

3⑦⑧⑨⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为__________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_____（填强或弱）。

（2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3，则该元素的元素符号是_____，其单质的电子式为__________

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_______________

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_______________又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是_____（填元素符号）。

六、比较非金属性强弱的九条依据

1.元素在周期表中的相对位置

①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。

②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等。

2.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I

3.气态氢化物的越稳定，非金属性越强

如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。4.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强.

如酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。

5.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。

如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。

6.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。

常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。

7.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→Cu2S，说明非金属性Cl＞S。

8.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。

9、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。

1、同周期中，从左到右，同主族中，由下到上非金属性增强；如：非金属性P___S___Cl F___Cl___Br___I

2、最高价氧化物对应水化物酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；酸性：H2SiO3___H3PO4___H2SO4___HClO4 非金属性Si___P___S___Cl

3、气态氢化物的稳定性愈强，非金属性愈强；稳定性：SiH4___PH3___H2S___HCl

4、与H2化合的难易程度；F2＋H2＝______（暗处爆炸）；Cl2＋H2＝______（光照或点燃）Br2＋H2＝______（500℃）；

I2＋H2______（持续加热，缓慢反应，生成同时分解）非金属性F2___Cl2___Br2___I2

5、与盐溶液之间的置换反应；Cl2使KI淀粉溶液变蓝：____________________________

6、跟同一物质反应生成物的价态高低；2Cu＋S＝____ Cu＋Cl2 ＝____ 非金属性S___Cl2