臭氧的性质
臭氧的性质
一、臭氧的物理性质
臭氧是一种具有刺激性特殊气味的不稳定气体，分子结构如图所示。它可在地球同温层内光化学合成，但是在地平面上仅以极低浓度存在。
共振杂化分子的四种典型形
一种简化的分子轨道图
1.1 一般物理性质
在常温下，臭氧为蓝色气体，不过在常温下，蓝色并不明显，除非是相当厚的气体。臭氧的主要物理性质列于表 1-1, 液体密度和蒸汽压列于表 1-2 。
1-1 纯臭氧的物理性质
气体密度（0℃）/(g/L) 2.144
熔点（760mmHg）/℃-192.5±
0.4
蒸发热（-112℃）/(J/L) 316.8
沸点（760mmHg）/℃-111.9±
0.3
临界温度/℃-12.1 临界密度/(g/ml) 0.437
临界压力/atm 54.6 固态臭氧密度（77.4K）
/(g/cm 3 )
1.728
临界体积（cm 3 /mol）111 液态热容（90～105K）
/(cal/k) 0.425+0.0014×
（T-9）
液态臭氧的粘滞度
77.6K(Pa·s)
90.2K(Pa·s) 0.00417
0.00156
汽化热
-111.9℃
-183℃
14277
15282
表面张力（cyn/cm）①
77.2K
90.2K 43.8
38.4
生成热
气体（298.15k）
液体（90.15k）
理想气体（0k）
142.98
125.60
145.45
等张比容（90.2K）75.7 生成自由能（气体，
298.15k）
162.82 介电常数（液态90.2k） 4.79 偶极距/Debye(德拜) 0.55
磁化率（cm-g-s单位）气
体/液体0.002×10
-6 0.150
①1dyn=10 -3 N/m;1atm=101.325Pa;1cal=4.18J 。
表 1-2 臭氧的液体密度和蒸气压
温度/℃
液体密度
/(g/cm 3 ) 液体蒸气压
/mmHg
温度/℃液体密度/ （g/cm3 )
液体蒸气压
/mmHg
-183 1.574 0.11 -140 1.442 74.2
-180 1.566 0.21 -130 1.410 190
-170 1.535 1.41 -120 1.318 427
-160 1.504 6.75 -110 1.347 865
-150 1.473 24.3 -100 1.316 1605
1.2 臭氧的溶解度
臭氧略溶于水，标准压力和温度下（ STP ），其溶解度比氧大 13 倍（见表 1-3 ），比空气大 25 倍。
表 1-3 臭氧在水中的溶解度（气体分压为 10 5 Pa ） /(ml/L) 气体密度（g/L)
温度/℃
0 10 20 30
O 2 1.492 49.3 38.4 31.4 26.7
O 3 2.143 641 520 368 233
空气 1.2928 28.8 23.6 18.7 16.1
将臭氧通入蒸馏水中，可以测出不同温度、不同压力下臭氧在水中的溶解度。图2-2 是在压力为 1atm 时，纯臭氧在水中的溶解度和温度的关系曲线。从图2-2 知，当温度为 0℃时，纯臭氧在水中的溶解度可达 2.858×10 -2
mol/L(1372mg/L).
臭氧和其他气体一样，在水中的溶解度符合亨利定律，即在一定温度下，任何气体溶解于已知液体中的质量，将与该气体作用在液体上的分压成正比，而亨利常数的大小只是温度的函数，与浓度无关。
C=K H
P (1-1)
式中 C －臭氧在水中的溶解度， mg/L ；
P －臭氧化空气中臭氧的分压， kPa ；
K H －亨利常数， mg/ （ L·kPa ）。
从式（ 1-1 ）知，由于实际生产中采用的多是臭氧化空气，其臭氧的分压很小，故臭氧的溶解度远远小于表 1-3 中的数据。例如，用空气为原料的臭氧发生器生产的臭氧化空气，臭氧只占 0.6 ％～ 1.2 ％（体积）。根据气态方程及道尔顿分压定律知，臭氧的分压也只有臭氧化空气压力的 0.6 ％～ 1.2 ％。因此，当水温为 25℃时，将这种臭氧化空气加入水中，臭氧的溶解度只有（ 0.625 ～1.458 ）×10 -4 mol/L(3 ～ 7mg/L) 。
表 1-4 低浓度臭氧在水中的溶解度 /(mg/L)
温度/℃
气体质量百分比含量/%
0 5 10 15 20 25 30
1 8.31 7.39 6.5 5.6 4.29 3.53 2.7
1.5 1
2.47 11.09 9.75 8.4 6.43 5.09 4.04
2 16.64 17.79 1
3 11.19 8.57 7.05 5.39
3 24.92 22.18 19.5 16.79 12.86 10.58 8.09
在一般水处理中，臭氧浓度较低，所以在水中的溶解度并不大。在较低浓度下，臭氧在水中的溶解度基本满足亨利定律。低浓度臭氧在水中的溶解度见表 1-4 。
二、臭氧的化学性质
1. 臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，其反应式为：
2O3 →3O2 ＋ 285kJ （ 1-2 ）
由于分解时放出大量热量，故当其含量在 25 ％以上时，很容易爆炸。但一般臭氧化空气中臭氧的含量很难超过 10 ％，在臭氧用于饮用水处理的较长历史过程中，还没有一例氧爆炸的事例。
含量为 1 ％以下的臭氧，在常温常压的空气中分解半衰期为 16h 左右。随着温度的升高，分解速度加快，温度超过 100℃时，分解非常剧烈，达到 270℃高温时，可立即转化为氧气。臭氧在水中的分解速度比空气中快的多。在含有杂质的水溶液中臭氧迅速回复到形成它的氧气。如水中臭氧浓度为 6.25×10
-5 mol/L(3mg/l) 时，其半衰期为 5 ～ 30min ，但在纯水中分解速度较慢，如在蒸馏水或自来水中的半衰期大约是 20min （ 20℃），然而在二次蒸馏水中，经过 85min 后臭氧分解只有 10 ％，若水温接近 0℃时，臭氧会变得更加稳定。
臭氧在水中的分解速度随水温和 PH 值的提高而加快，图 1-3 为 PH=7 时，水温和分解速度的关系，图 1-4 为 20℃， PH 和分解速度的关系。
为提高臭氧利用率，水处理过程中要求臭氧分解得慢一些，而为了减轻臭氧对环境的污染，则要求处理后尾气中的臭氧分解快一些。
2. 臭氧的氧化能力
臭氧得氧化能力极强，其氧化还原电位仅次于 F 2 ，在其应用中主要用这一特性。从表 1-5 中看出。
从表 1-5 可知，臭氧的标准电极电位除比氟低之外，比氧、氯、二氧化氯及高锰酸钾等氧化剂都高。说明臭氧是常用氧化剂中氧化能力最强的。同时，臭氧反应后的生成物是氧气，所以臭氧是高效的无二次污染的氧化剂。
表 1-5 氧化还原电位比较
名称分子式标准电极电位/mv 名称分子式标准电极电位/mv
氟F2 2.87 二氧化氯 ClO 2 1.50
臭氧O3 2.07 氯Cl 2 1.36
过氧化氢 H2O2 1.78 氧O 2 1.23
高锰酸钾M nO4 - 1.67
3. 臭氧的氧化反应
a 、与无机物的氧化反应
⑴臭氧与亚铁的反应
⑵臭氧与 Mn2+ 的反应
⑶臭氧与硫化物的反应
⑷臭氧与硫氰化物的反应
⑸臭氧与氰化物的反应
总反应为：
⑹臭氧与氯的反应
b 、臭氧与有机物的反应
臭氧在水溶液中与有机物的反应极其复杂，下面仅以大家公认的几种反应式列出以供参考。
⑴臭氧与烯烃类化合物的反应臭氧容易与具有双链的烯烃化合物发生反应，反应历程描述如下：
式中 G 代表 OH 、 OCH3 、 OCCH3 等基。反应的最终产物可能是单体的、聚合的、或交错的臭氧化物的混合体。臭氧化物分解成醛和酸。
⑵臭氧和芳香族化合物的反应臭氧和芳香族化合物的反应较慢，在系列苯＜萘＜菲＜嵌二萘＜蒽中，其反应速度常数逐渐增大。其
⑶对核蛋白（氨基酸）系的反应
⑷对有机氨的氧化
臭氧在下列混合物的氧化顺序为
链烯烃＞胺＞酚＞多环芳香烃＞醇＞醛＞链烷烃
c 、臭氧的毒性和腐蚀性
臭氧属于有害气体，浓度为 6.25×10 -6 mol/L(0.3mg/m3 ) 时，对眼、鼻、喉有刺激的感觉；浓度 (6.25-62.5)×10 -5 mol/L(3 ～ 30mg/m3 ) 时，出现头疼及呼吸器官局部麻痹等症 ; 臭氧浓度为 3.125×10 -4 ～ 1.25×10
-3 mol/L(15 ～ 60mg/m 3 ) 时 , 则对人体有危害。其毒性还和接触时间有关，例如长期接触 1.748×10 -7 mol/L(4ppm) 以下的臭氧会引起永久性心脏障碍，但接触 20ppm 以下的臭氧不超过 2h ，对人体无永久性危害。因此，臭氧浓度的允许值定为 4.46×10 -9 mol/L(0.1ppm)8h. 由于臭氧的臭味很浓，浓度为 4.46×10 -9 mol/L(0.1ppm) 时，人们就感觉到，因此，世界上使用臭氧已有一百多年的历史，至今也没有发现一例因臭氧中毒而导致死亡的报道。
臭氧具有很强的氧化性，除了金和铂外，臭氧化空气几乎对所有的金属都有腐蚀作用。铝、锌、铅与臭氧接触会被强烈氧化，但含铬铁合金基本上不受臭氧腐蚀。基于这一点，生产上常使用含 25 ％ Cr 的铬铁合金（不锈钢）来制造臭氧发生设备和加注设备中与臭氧直接接触的部件。
臭氧对非金属材料也有了强烈的腐蚀作用，即使在别处使用得相当稳定得聚氯乙烯塑料滤板等，在臭氧加注设备中使用不久便见疏松、开裂和穿孔。在臭氧发生设备和计量设备中，不能用普通橡胶作密封材料，必须采用耐腐蚀能力强的硅橡胶或耐酸橡胶等。
臭氧的主要特性和消毒机理
臭氧的主要特性和消毒机理 臭氧活性碳技术是目前国际上最先进的自来水处理工艺，在日、美、欧等发达国家已广泛采用，目前我国昆明，大庆的自来水厂已开始采用该技术，取得了明显的效果，上海、杭州等地也在实施中，采用臭氧消毒处理是水厂消毒的发展趋势。一、对臭氧在水处理中的应用世纪90年代起，由于怀疑水中的有机物和天然物质与氯发生反应形成的三卤甲烷具有致癌性，美国、日本和英国等国家也逐渐对臭氧在水处理中的应用产生了兴趣，并逐步在一些饮用水处理系统中采用或增设了臭氧处理工艺。由于臭氧比氯有较高的氧化电位，因此它比氯消毒具有更强的杀菌作用。对细菌的作用也比氯快，消耗量明显较小，且在很大程度上不受PH的影响。有关资料报道，在0.45mg/L臭氧作用下，经过2min，脊髓灰质炎病毒即死亡；如用氯消毒，则剂量为2mg/L时需经过3h。当1mL水中含有274~325个大肠菌，在臭氧剂量为1mg/L时可降低在肠菌数86%；剂量为2mg/L时，水几乎可以完全被消毒。 较之传统的氯消毒方法，臭氧消毒还有如下优点：（1）消毒的同时可改善水的性质，且较少产生附加的化学物质污染。（2）不会产生如氯酚那样的臭味。（3）不会产生三卤甲烷等氯消毒的消毒副产物。（4）臭氧可就地制造
获得，它只需要电能，不需任何辅料和添加剂。（5）某些特定的用水中，如食品加工，饮料生产以及微电子工业等，臭氧消毒不需要从已净化的水中除去过剩杀菌剂的附加工序，如用氯消毒时的脱氯工序。由于臭氧在水中很不稳定，容易分解，如接触池口处水中剩余臭氧尚有0.4mg/L,但经过水厂清水池的停留后，水中的剩余臭氧已完全分解，没有剩余消毒剂的水将进入管网。因此，经过臭氧消毒的自来水通常在其进入管网前还要加入少量的氯或氯胺，以维持水中一定的消毒剂剩余水平。二、臭氧的主要特性和消毒机理 1）臭氧的主要物理、化学特性臭氧是一种高活性的气体，通过对氧气的放电而形成，其分子式是O3，是氧的同素异形体。臭氧最显著的特性是具有强烈的气味，臭氧的英文词为“OZONE”，来源于希腊语，意为“味道”。在常温常压下，臭氧是淡蓝色的具有强烈刺激性气味的气体。臭氧具有很高的氧化电位（2.076V），比氯（1.36V）高出50%以上，因此它具有比氯更强的氧化能力。臭氧是由氧按以下热化学方程式形成：3O3 →2O3-69kcal 由上式可见臭氧的形成是吸热过程,因此,臭氧分子极不稳定,可自行分解,伴 随着分解过程全放出能量因此,臭氧比氧具有更高的活性和氧化能力。2）臭氧气体向水中的传递能力也可表示为：单位时间内的传递能力=传递系数×交换面积×交换电位这里所指的交换电位不仅与气液的浓度差有关，而且与臭氧和
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柴油的理化性质和危险特性分析表[整理] 柴油的理化性质和危险特性分析表 UN.1202 外观与性状:稍有粘性的淡黄色液体。 主要用途:主要用作柴油机的燃料。 凝固点(?) 0 相对密度(空气=1) 4.0 理化 沸点(?) 282—338 相对密度(水=1) 0.82—0.86 性质临界温度(?) 无资料 临界压力 (MPa) 饱和蒸汽压(kPa) 4.0 燃烧热 (MJ/?) 33 最小引燃热量(mJ) 无资料 溶解性: 中国MAC:未制定标准美国TWA:无资料接触限值 3(mg/m) 前苏联MAC:未制定标准美国STEL:无资料 侵入途径吸入、食入、皮肤接触。毒性:LD:7500?/? 50毒性皮肤接触为主要吸收途径，可致急性肾脏损害。柴油可引及起接触性皮炎、油性痤疮。吸入其雾滴或液体呛入可引起健康健康危害吸入性肺炎。能经胎盘进入胎儿血中。柴油废气可引起眼、危害鼻刺激症状、头晕及头痛。 环境危害:对环境有危害，对水体和大气可造成污染。毒性 皮肤接触:立即脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底及 冲洗皮肤。就医。健康 危害眼睛接触:立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。 急救措施就医。 吸入:迅速脱离现场至空气清新处，保持呼吸道畅通。如
呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就 医。 食入:尽快彻底洗胃。就医。 燃烧性易燃闪点(?) 不低于55 0.7,自燃温度(?) 爆炸极限(v %) 5.0% 本品易燃。遇明火、高热或氧化剂接触，有引起燃烧爆炸危险特性燃烧爆炸的危险。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。危险性燃烧分解产物一氧化碳、二氧化碳和水 稳定性稳定 聚合危害不聚合 禁忌物强氧化剂、卤素。 喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。喷水 保持火场容器冷却，直至灭火结束。处在火场中的容器已灭火方法变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。采用 雾状水、泡沫、干粉、二氧化碳等灭火剂灭火。 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限 制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸 器，穿一般作业工作服。尽可能切断泄漏源。防止流入下 泄漏应急处理水道、排洪沟等限制性区域。小量泄漏:用活性碳或其它惰性材料吸收。或在保证安全的情况下，就地焚烧。大量 泄漏:构筑围堤或挖坑收容。用转移至槽车或专用收集器， 回收或运至废物处理场所处理。 储存于阴凉、通风的仓库或储罐。远离热源和火种。与可 储运注意事项燃物、有机物、氧化剂隔离储运。夏令炎热季节，早晚运防护
臭氧废气处理方案
福建汇威环保臭氧发生器废气除臭处理方案 福建汇威环保科技有限公司
目录 一．公司简介.................................................................................... 二．主要产品 (1) HW型号臭氧发生器........................................................ 微间隙放电...................................................................... 高频逆变器............................................................................ 三．方案介绍 (1) 1.废气臭气成分 2.臭氧技术原理 3.处理方案设计 四.工程案例.................................................................................... 五.总结.............................................................................................
一、公司简介 福建汇威环保科技有限公司是一家以臭氧技术为基础的，专业从事臭氧产生机理、臭氧应用技术、臭氧材料研究和臭氧设备制造的高科技企业。公司拥有完整的臭氧技术创新体系，产品立足科技，打造技术含量高，市场定位准的全系列臭氧设备。汇威具有全系列臭氧设备核心配件的知识产权，从逆变电源到臭氧放电系统均采用了公司多项专利技术，最大程度解决电源与放电系统的匹配问题，大大提高臭氧生成的效率和浓度，同时提升了整机系统的可靠性。 目前，公司产品单机最大产量20kg/h，最高浓度高达230mg/L，广泛应用于工业及军工领域。 公司以“汇集科技，立威品质”为经营理念，致力于臭氧设备的制造与技术的创新。为经济发展和环保事业努力。 二、主要产品 HW系列臭氧发生器、臭氧水机是利用介质阻挡放电原理、微间隙放电设计的高频臭氧发生器。产品浓度高、稳定性好，各项技术指标达国际水平，是工业级臭氧发生器的理想选择。 微间隙放电：汇威系列臭氧发生器的放电介质采用的是石英小管，区别于传统的玻璃管及搪瓷管等在放电介质上涂导电层的做法，石英管内套SS316管，二者同心圆分布，间隙仅0.1-0.3毫米，微间隙设计工艺使放电面积增大，电源效率提升的同时大大减小了反应腔的体积；解决了放电管因膨胀系数不同而脱落导致的臭氧发生器产量浓度的衰减；降低了维护成本。 高频逆变器：汇威专用臭氧逆变器频率高、稳定性好，采用软开关设计、能自动捕捉频率谐振点；该系列逆变器采用公司3项专利，“逆变器输出输入电压高速检测装置”获2012年福州市科技进步奖。 三、方案介绍 1、废气臭气成分 废气是指人类在生产和生活过程中排出的有毒有害的气体。特别是化工厂、钢铁厂、制药厂，以及炼焦厂和炼油厂等，排放的废气气味大，严重污染环境和影响人体健康。废气中含有污染物种类很多，其物理和化学性质非常复杂，毒性也不尽相同。燃料燃烧排出的废气中含有二氧化硫、氮氧化物（NOx）、碳氢化合物等；因工业生产所用原料和工艺不同，而排放各
金属的化学性质知识点和考点归纳
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应， 放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不 能置换出酸中的氢。金属＋酸盐＋H2↑（注意化合价和配平） Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2） 注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。 三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液
中置换出来。（钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色） （注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色） Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。 四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋ BCB ＋ AC 初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （2）金属和盐溶液反应：如 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 （3）氢气、碳还原金属氧化物：如 H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 五、金属活动顺序表 应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左 边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。） 2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。 （2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。 3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理 解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占 得稳，弱的不能将它赶走！】 注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。 金属化学性质的中考考点知识： 1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧 烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。 例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、 Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实， 判断三种金属的活动性顺序为（） A、X＞Y＞Z B、X＞ Z＞ Y C、Z＞ X＞Y D、Y＞Z ＞X
高中化学乙醛的化学性质
高中化学《乙醛的化学性质》[教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。 [教学目的] 掌握乙醛的结构，主要性质和用途。 [教学方法] 利用实验，培养学生的感性思维向理性思维的提升。 [教学过程] [板书] 一.乙醛 [引言] 我们知道了乙醛在有机化学的广泛应用，那么，我们首先来学习乙醛的结构特点。 [板书] 1. 乙醛的结构 [展示] 那乙醛的分子模型想学生展示，引导学生总结乙醛的结构特点。 [总结] 乙醛的分子式为C2H4O，结构式为 C H H H H C O ，其中，醛基H C O 是其官能团。 [引言] 我们知道结构决定性质，乙醛的醛基会赋予它一些特殊的性质。 [板书] 2.乙醛的物理性质 [总结] 物理性质：无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。[板书]3. 乙醛的化学性质 ※加成反应 [实验] 使乙醛蒸汽与与氢气的混合物通过热的镍催化剂。 [总结] 乙醛与氢气发生了反应，方程式为 H C O H3C+H2CH3CH2OH 催化剂 △ 该反应还属于还原反应，醛基与H2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。 ※氧化反应——通常是指有机反应中加氧或失氢的反应。 A.在一定温度和催化剂的存在条件下乙醛容易被空气中的氧气氧化成乙酸。反应式为： [总结] 在工业上利用此法制取乙酸；另外，乙醛还能被弱氧化剂氧化。例如银氨溶液和新制的Cu(OH)2 B[实验] 乙醛与银氨溶液发生的的银镜反应。 [现象] 引导学生观察实验现象：在试管内壁有一层光亮如镜的金属银。 [总结]①反应原理: CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O。在该反应中，醛被氧化成酸，Ag+2被还原成Ag。Ag+2充当的是弱氧化剂。②应用：可以检验醛基；用于工业制镜和保温瓶胆。 C[实验] 乙醛与新制的Cu(OH)2的反应
臭氧的性质与应用汇总
臭氧的性质与应用
目录 一、臭氧的物理性质 (3) 二、臭氧的化学性质 (3) 2.1化学性质 (3) 2.2臭氧的氧化反应 (4) 2.3臭氧的毒性和腐蚀性 (5) 三、臭氧在水处理中的运用 (5) 3.1饮用水处理 (5) 3.2废水处理 (6) 3.3循环冷却水处理 (6) 四、臭氧产生的机理 (6) 4.1无声放电法 (6) 4.2 放射法 (7) 4.3 紫外照射法 (7) 4.4 电解法 (7) 五、臭氧发生器 (7) 5.1 高压放电式发生器 (7) 5.2紫外线式臭氧发生器 (8) 5.3电解式发生器 (8) 5.4臭氧发生器应用时应注意的问题 (8) 5.5臭氧发生器使用说明 (9) 5.6臭氧发生器选型 (9) 六、臭氧氧化系统的组成和平面布置 (10) 6.1系统设备管道防腐处理 (10) 6.2设置通风排气设备 (10) 6.3管材与密封件 (11) 七、臭氧产量的影响因素 (11) 八、臭氧与水的接触 (12) 九、臭氧催化氧化反应 (12) 十、均相催化臭氧氧化 (12) 十一、非均相催化臭氧氧化 (13) 十二、废水处理臭氧投加量和反应时间 (14) 12.1臭氧投加量 (14) 12.2臭氧接触时间 (15) 12.3臭氧投加量案例 (15) 十三、臭氧氧化性能的影响因素 (16) 13.1臭氧化混合气进气量 (16) 13.3溶液pH (16) 13.4有机物的浓度 (17) 13.5溶液温度 (17) 13.6催化剂 (17) 十四、可借鉴的臭氧水处理实验方法 (17) 14.1静态实验方法 (17)
14.2动态实验步方法 (17) 十五、臭氧测定方法 (18) 15.1靛蓝二磺酸的分光光度法（IDS） (18) 15.2紫外光度法 (18) 15.3化学发光法 (18) 15.4化学检测法 (18) 十六、尾尾气处理工艺 (19)
金属的化学性质
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质------金属与非金属的反应 教学目标 知识与技能：了解钠和铝与氧气的反应；知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用。 过程与方法：通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。 情感态度与价值观：感受金属与人们日常生活的密切联系；通过金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。 教学重点 钠与氧气反应 教学难点 对实验现象的观察和分析 教学方法 实验探究法、分析讨论法、归纳比较法。 教学用具 实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、三角架、泥三角、坩埚钳、酒精灯、火柴、铝箔、砂纸。 课型新授课 课时安排 1课时
巩固练习 1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。 2.保存金属钠时，应放在（） A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中 3.以下说法错误的是（） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈 4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（） A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂 5.当钠着火时，应选用灭火的是（） A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器 6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（） A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2 7.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（） A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定 8.钠离子的性质是（） A、有强还原性 B、有弱氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳定 9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤
初三化学金属的化学性质教案
金属的化学性质 【金属与氧气的反应】 1.镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 2.铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。 【置换反应】 定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。 当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 【常见金属在溶液中的活动性顺序】 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 使用铁、银和溶液，一次性得出结果： 操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果： 操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 【基础练习】 1.下列金属中，金属活动性最强的是（） A.Zn B.Mg C.Fe D.Cu 2.根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( ) A．镁与稀硫酸B．银与稀盐酸C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液 3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述： ①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻．其中正确的是( ) A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④ 4.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A.Fe2(SO4)3 B.CuCl2 C.AgNO3 D.Al2(SO4)3
高中化学 乙醛的化学性质
高中化学 《乙醛的化学性质》 [教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。 [教学目的] 掌握乙醛的结构，主要性质和用途。 [教学方法] 利用实验，培养学生的感性思维向理性思维的提升。 [教学过程] [板书] 一.乙醛 [引言] 我们知道了乙醛在有机化学的广泛应用，那么，我们首先来学习乙醛的结构特点。 [板书] 1. 乙醛的结构 [展示] 那乙醛的分子模型想学生展示，引导学生总结乙醛的结构特点。 [总结] 乙醛的分子式为C 2H 4O ，结构式为C H H H H C O ，其中，醛基 H C O 是其官能团。 [引言] 我们知道结构决定性质，乙醛的醛基会赋予它一些特殊的性质。 [板书] 2.乙醛的物理性质 [总结] 物理性质：无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。 [板书] 3. 乙醛的化学性质 ※ 加成反应 [实验] 使乙醛蒸汽与与氢气的混合物通过热的镍催化剂。 [总结] 乙醛与氢气发生了反应，方程式为 H C O H 3C +H 2CH 3CH 2OH 催化剂△ ? 该反应还属于还原反应?，醛基与H 2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。 ※ 氧化反应——通常是指有机反应中加氧或失氢的反应。 A. 在一定温度和催化剂的存在条件下乙醛容易被空气中的氧气氧化成乙酸。反应式为： [总结] 在工业上利用此法制取乙酸；另外，乙醛还能被弱氧化剂氧化。例如银氨溶液和新制的Cu(OH)2 B [实验] 乙醛与银氨溶液发生的的银镜反应。 [现象] 引导学生观察实验现象：在试管内壁有一层光亮如镜的金属银。 [总结]① 反应原理: CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH → CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O 。在该反应中，醛被氧化成 酸?，Ag +2被还原成Ag 。Ag +2充当的是弱氧化剂。② 应用：可以检验醛基；用于工业制镜和保温瓶胆。 C [实验] 乙醛与新制的Cu(OH)2的反应 [现象] 引导学生观察实验现象：溶液中有红色沉淀生成。 [总结] ① 反应原理: Cu +2 + 2OH - === Cu(OH)2 ↓；CH 3CHO + Cu(OH)2 → CH 3COOH + Cu 2O + H 2O 。在该反 应中，醛被氧化成酸，Cu +2被还原成Cu 2O ，Cu(OH)2充当的是弱氧化剂。 ② 应用：可以检验醛基。
臭氧的性质
臭氧的性质 一、臭氧的物理性质 臭氧是一种具有刺激性特殊气味的不稳定气体，分子结构如图所示。它可在地球同温层内光化学合成，但是在地平面上仅以极低浓度存在。 共振杂化分子的四种典型形 一种简化的分子轨道图 1.1 一般物理性质 在常温下，臭氧为蓝色气体，不过在常温下，蓝色并不明显，除非是相当厚的气体。臭氧的主要物理性质列于表1-1, 液体密度和蒸汽压列于表1-2 。 1-1 纯臭氧的物理性质
熔点（760mmHg）/℃-192.5± 0.4 气体密度（0℃）/(g/L) 2.144 沸点（760mmHg）/℃-111.9± 0.3 蒸发热（-112℃）/(J/L) 316.8 临界温度/℃-12.1 临界密度/(g/ml) 0.437 临界压力/atm 54.6 固态臭氧密度（77.4K） /(g/cm 3 ) 1.728 临界体积（cm 3 /mol）111 液态热容（90～105K） /(cal/k) 0.425+0.0014× （T-9） 液态臭氧的粘滞度 77.6K(Pa·s) 90.2K(Pa·s) 0.00417 0.00156 汽化热 -111.9℃ -183℃ 14277 15282 表面张力（cyn/cm）① 77.2K 90.2K 43.8 38.4 生成热 气体（298.15k） 液体（90.15k） 理想气体（0k） 142.98 125.60 145.45 等张比容（90.2K）75.7 生成自由能（气体， 298.15k） 162.82 介电常数（液态90.2k） 4.79 偶极距/Debye(德拜) 0.55
磁化率（cm-g-s单位）气 体/液体0.002×10 -6 0.150 ①1dyn=10 -3 N/m;1atm=101.325Pa;1cal=4.18J 。表1-2 臭氧的液体密度和蒸气压 温度/℃ 液体密度 /(g/cm 3 ) 液体蒸气压 /mmHg 温度/℃液体密度/ （g/cm3 ) 液体蒸气压 /mmHg -183 1.574 0.11 -140 1.442 74.2 -180 1.566 0.21 -130 1.410 190 -170 1.535 1.41 -120 1.318 427 -160 1.504 6.75 -110 1.347 865 -150 1.473 24.3 -100 1.316 1605 1.2 臭氧的溶解度 臭氧略溶于水，标准压力和温度下（STP ），其溶解度比氧大13 倍（见表1-3 ），比空气大25 倍。 表1-3 臭氧在水中的溶解度（气体分压为10 5 Pa ）/(ml/L)
高三培优——H2O2与O3的结构、性质和用途
高三培优——H 2O 2与O 3的结构、性质和用途 知识梳理 1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水) (1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H—O—O—H ，电子式为 。 (2)过氧化氢的化学性质 ①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如： H 2O 2＋2KI ＋2HCl===2KCl ＋I 2＋2H 2O 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O H 2O 2＋H 2S===S ↓＋2H 2O H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4 注意 在酸性条件下H 2O 2的还原产物为H 2O ，在中性或碱性条件下其还原产物为OH －(或氢氧化物)。 ②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。 例如：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2↑＋8H 2O ③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO 2、Cu 2＋、Fe 3＋等)快速分解。 2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑ 2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑ (3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H 2O 2还可作火箭燃料的氧化剂等。 2．氧气的同素异形体臭氧(O 3) (1)物理性质 常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。 (2)化学性质 ①不稳定性：2O 3=======一定条件3O 2。 ②强氧化性：Ag 、Hg 等金属在臭氧中可以被氧化，O 3能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其反应的化学方程式如下： O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2。
金属的化学性质(1)
课题二金属的化学性质（第一课时） 一、学习目标 1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。 ★2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、知识准备 对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？ 三、学习探究 [自主学习] 写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。 从化学的角度解释“真金不怕火炼” [交流学习] 1．小组内检查化学方程式正误。 2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。 [精讲点拨] 根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼 2．思考与讨论 （1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。 [精讲点拨] 我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较 3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。 （2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式 4、学生完成课本12页中实验填写下表。
（ （ 的特点是什么？它们属于哪种反应类型？ 讨论： （1）上述能发生反应的化学方程式 2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？ （3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？ 四、达标测试 1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是 4、小华欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。 五、能力提升 1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为、 2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。 现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2 (1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应 再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处： （2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是六、课堂小结 谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。 课后练一练 必做题 1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） ①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）
乙醛的性质
学习目标 1．了解乙醛的物理性质，掌握乙醛的氧化反应与还原反应。 1．了解醛类的一般通性，了解甲醛得性质和用途。 学习重点 醛的化学性质 问题支架导学 一、醛类概述 1．饱和一元醛的通式： 2．醛的同分异构体 3．醛类的命名 写出C5H10O属于醛类的所有同分异构体的结构简式并命名 二、醛类的化学性质 ①② RCH2OH RCHO RCOOH 1．写出进行①转化的方程式：； 该反应为醛类的反应，醛类断键的位置是。 2．写出三种进行②转化的方程式 a：；b：；c：。 该反应为醛类的反应，醛类断键的位置是。 其中能作为检验是否有醛基存在的反应是。 三、甲醛的性质 1．分子式：；结构简式：；结构式：；电子式： 核磁共振谱上可以看到个峰，空间构型为。 2．物理性质 甲醛俗称，在通常状况下是一种色、气味的体。有毒（它是室内空气污染源之一，如胶合板、油漆等）；溶于水，浓度在的甲醛水溶液俗称，具有性，可作。 3．化学性质 （1）氧化反应 银镜反应： 新制氢氧化铜反； 氧气催化氧化：。 （2）还原反应 氢气加成： （3）加聚反应 n HCHO （4）与苯酚缩聚反应（制酚醛树脂） 主备人：袁瑾审核人：袁瑾
课后作业 1．下列各组物质, 属于同分异构体的是 ( ) A. 丁醇和乙醚 B.丙醛和丙醇 C.丙醇和甘油 D. 乙烯和丁二烯 2．丙烯醛结构简式为CH2=CH—CHO，下列关有它的叙述中不正确的是 ( ) A.能发生银镜反应，表现氧化性 B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 C.在一定条件下能被氧气氧化 D.在一定条件下与H2反应生成1―丙醇 3．下列反应中，有机物被还原的是 ( ) A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇 C.乙醇制乙醛 D.乙醇制乙烯 4．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL,当其完全燃烧时, 消耗相同状况下氧气的体积为（） A.2aL B.2.5aL C.3aL D.条件不足无法计算 5．丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为C5H10O的醛有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数为（） A.16% B.37% C.48% D.无法计算 7．有饱和一元醛发生银镜反应时, 生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成CO2为 13. 44L(标准状况)，则该醛是（） A.丙醛 B.丁醛 C.3—甲基丁醛 D.己醛 自我小结 课后反思 主备人：袁瑾审核人：袁瑾
初三化学：金属的化学性质
初三化学：金属的化学性质 一、金属的化学性质 ↓金属与氧气的反应 金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。 铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。 ↓ 总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 金属+酸→化合物+H2↑ ↓置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC →AC+B)。 置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。 金属单质化合物溶液(可溶于水) 特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4 ⑵F e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag 总结：Fe>Cu>Ag 二、金属活动性顺序 ↓金属与金属化合物溶液的反应
总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。 ↓金属活动性顺序 金属活动性顺序的理解： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出 来。 注意： 1.酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性 酸会使制得的气体不纯。 2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面， 阻碍酸与金属继续反应。盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。 3.钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。 金属活动性顺序的使用： 1.在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。 2.在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来。 3.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。 4.当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。 ■几种金属单质的图片 金属活动性顺序由强逐渐减弱 K Ca N a M g A l Zn Fe Sn Pb (H)Cu H g A g Pt A u
高中化学乙醛的化学性质修订稿
高中化学乙醛的化学性 质 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
高中化学 《乙醛的化学性质》 [教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。 [教学目的] 掌握乙醛的结构，主要性质和用途。 [教学方法] 利用实验，培养学生的感性思维向理性思维的提升。 [教学过程] [板书] 一.乙醛 [引言] 我们知道了乙醛在有机化学的广泛应用，那么，我们首先来学习乙醛的结构特点。 [板书] 1. 乙醛的结构 [展示] 那乙醛的分子模型想学生展示，引导学生总结乙醛的结构特点。 [总结] 乙醛的分子式为C 2H 4O ，结构式为C H H H H C O ，其中，醛基 H C O 是其官能 团。 [引言] 我们知道结构决定性质，乙醛的醛基会赋予它一些特殊的性质。 [板书] 2.乙醛的物理性质 [总结] 物理性质：无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙 醇、氯仿等互溶。 [板书] 3. 乙醛的化学性质 ※ 加成反应 [实验] 使乙醛蒸汽与与氢气的混合物通过热的镍催化剂。 [总结] 乙醛与氢气发生了反应，方程式为 H O H 3C + H 2 CH 3CH 2OH 催化剂△ 该反应还属于还原反应，醛基与H 2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。 ※ 氧化反应——通常是指有机反应中加氧或失氢的反应。 A. 在一定温度和催化剂的存在条件下乙醛容易被空气中的氧气氧化成乙酸。反应式为：
[总结] 在工业上利用此法制取乙酸；另外，乙醛还能被弱氧化剂氧化。例如银氨溶液 和新制的Cu(OH)2 B [实验] 乙醛与银氨溶液发生的的银镜反应。 [现象] 引导学生观察实验现象：在试管内壁有一层光亮如镜的金属银。 [总结]① 反应原理: CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH → CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O 。在 该反应中，醛被氧化成酸，Ag +2被还原成Ag 。Ag +2充当的是弱氧化剂。② 应用：可以检验醛基；用于工业制镜和保温瓶胆。 C [实验] 乙醛与新制的Cu(OH)2的反应 [现象] 引导学生观察实验现象：溶液中有红色沉淀生成。 [总结] ① 反应原理: Cu +2 + 2OH - === Cu(OH)2 ↓；CH 3CHO + Cu(OH)2 → CH 3COOH + Cu 2O + H 2O 。在该反应中，醛被氧化成酸，Cu +2被还原成Cu 2O ，Cu(OH)2充当的是弱氧化剂。 ② 应用：可以检验醛基。 [板书] 二. 醛类化合物 [引言] 我们系统的学习了乙醛的结构和性质，乙醛所属的醛类化合物又有什么结构与 特点呢。 [总结] 引导学生进行总结，培养概括能力。 1. 结构：与乙醛有相似性，结构通式 H C O R 2. 性质：与乙醛也有相似性。 1)_氧化反应 银镜反应 与新制的氢氧化铜反应 实验3-5 :取一洁净试管,加入2ml2%的AgNO3溶液,再逐滴滴入2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好溶解. :在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液,然后把试管放在热水浴中静置. Ag++NH3·H2O →AgOH+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O ①配制银氨溶液
臭氧发生器参数及要求
1、臭氧发生器参数及要求 济南全民运动中心淘汰原有坏旧管式放电式臭氧设备，新上两套板式放电臭氧系统，一套用于标准池，臭氧产量为400g/h;一套用于儿童区,臭氧产量为100g/h。 臭氧发生器系统包括臭氧发生器、制氧机系统和气水混合系统。为降低运行故障和增加使用寿命，臭氧发生器采用采用水冷陶瓷板式臭氧放电体，匹配电源采用高压高频逆变电源；制氧机采用工业PSA制氧机。 一．标准池臭氧系统（含安装） 1.臭氧发生器 臭氧产量：400g/h；臭氧浓度：120-150g/m3；主机额定功率：3.5KW； 臭氧放电体性质：陶瓷板式放电体，陶瓷板介质，钝化铝做水冷外电极。 2.制氧机系统（包括：无油压缩机、储气罐、冷干机、气水分离器、 PSA制氧机，次项相关设备投标方进行合理匹配品牌及参数） 制氧机性质：工业PSA制氧机；氧气产量：3m3/h；氧气浓度：≥92%。 3.气水混合系统（反应罐已具备） 不锈钢射流泵：功率≥3KW；抗腐文氏管：DN40；臭氧毁灭器。 4.控制系统：采用PLC一体化控制，过热保护、缺水保护，过载保护等，显示屏显示工作状态、故障等。 二．儿童区臭氧系统（含安装） 1.臭氧发生器 臭氧产量：100g/h；臭氧浓度：100-120g/m3；主机额定功率：1.0KW 臭氧放电体性质：陶瓷板式放电体，陶瓷板介质，钝化铝做水冷外电极。 4.制氧机系统（包括：无油压缩机、储气罐、冷干机、气水分离器、 PSA制氧机） 制氧机性质：工业PSA制氧机；氧气产量：1m3/h；氧气浓度：≥92%。 5.气水混合系统（反应罐已具备） 不锈钢射流泵：功率≥0.75KW；抗腐文氏管：DN25；臭氧毁灭器等。 4.控制系统：采用PLC一体化控制，过热保护、缺水保护，过载保护等，显示屏显示工作状态、故障等。 2、水控设备 水控设备 要求可计时\计量计控, 可与全民健身中心在用管理系统结合使用 提供质保和服务 产品技术参数： ◆显示：8位高亮度数码管显示； ◆读卡类型：MIFARE ONE标准卡，读卡速度〈0.2秒，读卡距离：3-6CM； ◆工作频率：13.56MHZ; ◆工作电压：DC12V，待机时功耗1.6W，刷卡供水时功耗小于5W； ◆工作温度：控制执行机构工作温度10-70度，通过水温0~95度； ◆工作湿度：10%~95%；
九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总
九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总 九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总 一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体 4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H） H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2S O4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： ×M(金属) 生成物中金属元素的化合价 金属的相对原子质量 一价金属相对原子质量法： M(H2)= 3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 二、置换反应 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物