福建高考改革新方案2019年出炉(全文).doc

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福建高考改革新方案2019年出炉(全文)福建高考改革新方案出炉(全文)

经教育部备案同意,24日,省教育厅召开新闻发布会,公布了《福建省深化招生制度改革实施方案》,新一轮考试招生制度改革全面启动,到2021年,福建省将形成分类考试、综合评价、多元录取的考试招生模式。

本次考试招生制度改革不是“单项突进”,而是一项综合性、系统性改革,整体设计涵盖了从义务教育到高等教育各层次、各类别的考试招生制度。

各类考试具体怎么改,赶紧往下看——

综合改革

取消文理分科,录取机制:“两依据、一参考”

福建省现行高考采用“3+1”模式,即语、数、外三门加文综或理综的考试成绩录取。2021年起,实行新的普通高校招生考试制度,高校通过“两依据、一参考”来实现对学生的多元评价录取机制,发挥高考“指挥棒”的正确导向作用,增加学生选择机会,分散应试压力,促进高校科学选才。

统一高考科目为语文、数学、外语3门,不分文理科,其中外语科目提供2次考试机会。选考科目由考生根据自身兴趣、

特长和高校选考科目要求,在思想政治、历史、地理、物理、化学、生物等6门科目中自主选择3门。考生总成绩由语文、数学、外语3门成绩和普通高中学业水平等级性考试3门选考科目成绩组成。

招生投档录取模式方面,本科院校艺术类招生继续实行按专业“一档多投”录取。2017年起,使用统一高考成绩录取的院校的招生,实行按专业“一档多投”录取。待条件成熟时,减少本科院校招生录取批次。

文中提到的“两依据、一参考”被视为此番高考改革的核心。

这就涉及到以下两项改革。

普通高中学业水平考试

由反向会考转向全科考,设合格性考试和等级性考试

改革前,普通高中学业水平考试采取文科学生考理、化。生、信息技术4门,理科学生考史、地、政、信息技术4门。

2017年秋季入学的新生开始实施新的普通高中学生学业水平合格性考试,所学14门科目均列入考试范围。2018年秋季入学的普通高中新生开始不再分文理科,实行全面考核,设合格性考试和等级性考试。学生须参加所有14门科目的合格性考试,成绩合格作为毕业的依据。政治、历史、地理、物理、化学、生物6门科目还设等级性考试,由学生自主选考3门,考试成绩计入高考总分。

省教育厅负责人表示,我省提出完善普通高中学业水平考试制度,目的是引导学生认真学习每一门课程,避免严重偏科;进一步增加学生选择空间,促进学生学会选择,规划人生;同时,

还为高校科学选拔适合学校特色和专业要求的学生提供服务,促进高中、大学培养的有效衔接。学业水平考试成绩既作为学生毕业的依据,又用于普通高校招生录取,这在一定程度上缓解了学生升学考试的压力。

高中阶段学生综合素质评价

扭转“唯分数论”,促学生全面发展

秋季,部分普通高中开展学生综合素质评价改革试点。2017年起、全面实施综合素质评价制度。评价注重考察学生社会责任感、创新精神和能力,评价内容主要包括学生思想品德、学业水平、身心健康、艺术素养、社会实践等。

此项改革旨在促进学生品学兼优,德智体美全面发展和培养个性特长,扭转单纯用分数评价学生的做法,评价结果将作为学生毕业和升学的重要参考。

为确保综合素质评价的真实可靠,我省按照规范严谨公开的原则,建立公示与举报、申述与复核、诚信与责任追究制度,严肃查处弄虚作假行为。综合素质评价作为高校录取的重要参考,具体的使用方法由高校提出,并提前向社会公布。

此外,这种有“依据”、有“参考”的做法在其他类型的考试中也得到推广。

高职院校分类考试改革

评价方式:文化素质+职业技能

实行高职院校与普通高校分类招考,有利于高职院校选拔技术技能人才,有利于学生选择适合自己的教育,对推进我省现代职业教育体系建设具有重要意义。

,我省率先探索高职院校分类考试改革,取得良好成效。2017年高职院校分类考试招生将成为高职院校招生的主渠道,

学生也可参加统一高考进入高职院校。2020年起,我省将实施新的高职院校分类考试招生制度,普通高中毕业生报考专科高职院校,参加职业适应性测试,文化素质考核使用高中学业水平考试成绩,参考综合素质评价;中等职业学校毕业生报考专科高职院校,参加省里统一组织的职业技能测试,文化素质考核使用学业水平考试成绩,参考学生综合素质评价。改革后,不再组织实施高职入学考试。

作为中职学生毕业和高职院校录取依据的中职学校学业水平考试制度,目的是促进学生认真学习每门课程,提高中职学校教育教学质量。2017年秋季入学的中职学校新生开始实行。

今日,省教育厅召开新闻通气会,正式发布了《福建省深化考试招生制度改革实施方案》。至此,继多省陆续公布高考方案之后,福建版高考改革方案也尘埃落定。福建省将在2018年启动高考改革,高考科目由目前的3+文综/理综的“套餐”,变成了考生自主选择性更大的“3+3”的“自助餐”。业内表示,这次改革是恢复高考以来最全面最系统的一次改革。一起来看看,有哪些变化与你息息相关。

“3+文综/理综”变身“3+3”不分文理科

1、统考科目有哪些?

据了解,2021年起,福建省统一高考科目为语文、数学、外语3门,不分文理科,其中外语科目提供2次考试机会。

2、考生总成绩怎么算?

由语文、数学、外语3门成绩和普通高中学业水平等级性考试3门选考科目成绩组成。

3、选考科目有哪些?

选考科目由考生根据自身兴趣、特长和高校选考科目要求,

在思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6门科目中自主选择3门。

省教育厅表示,将科学设计命题内容,增强基础性、综合性、时代性、实践性,着重考查学生独立思考和运用所学知识分析问题、解决问题的能力。加强普通高中学生实验能力、动手操作能力考查,加强中职学生专业基本技能与基本实践操作能力考查。探索笔试、、实践操作等多样化的评价方式,科学有效地评价学生的综合能力。起,统一高考使用国家卷。

多元评价,录取看成绩,还看选考科目和综合素质

1、高校招生制度又怎样调整?

福建省将建立基于统一高考和普通高中学业水平考试成绩、参考综合素质评价的多元评价的普通高校招生录取机制。2018年6月底前,招生高校要根据本校办学特色和人才培养需要,按专业提出对考生学业水平考试选考科目要求和综合素质评价使用办法,并向社会公布。同时,福建省将改革完善高校人才选拔制度。高校要从科学选拔人才、促进学生健康发展、增加学生选择权的高度,统筹考虑办学定位、学科特色、培养需求等,改革学科专业设置,研究制定不同学科门类或专业(类)的录取要求。

2、具体实施方案时间表?

2018年6月底前,福建省将向社会公布高考综合改革实施方案。2021年起,实施新的普通高校招生考试制度。

高中生14门学业水平考试要合格

据介绍,福建省将完善普通高中学业水平考试制度。普通高中学业水平考试是学生毕业和升学的重要依据。

注意,这14门科目均列入考试范围

语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术、通用技术、体育与健康、音乐、美术14门科目均列入考试范围,实行全面考核,设合格性考试和等级性考试。

14门科目均设合格性考试,同一科目设提供2次考试机会。思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6门科目还设等级性考试,同一科目提供1次考试机会。普通高中在校学生须参加所有科目的合格性考试,成绩合格作为毕业依据。

学生可根据兴趣、特长和高校选考科目要求,在6门等级性考试科目中选考3门,成绩作为高校招生录取依据。

“文化素质+职业技能”评价方式

,省教育厅将制定福建省普通高中学业水平考试实施办法报教育部备案后,向社会公布。2017年秋季,普通高中新生开始实行学业水平合格性考试。2018年秋季,普通高中新生开始全面实行学业水平合格性考试和等级性考试。

同时,福建省还将建立中等职业学校学业水平考试制度。中等职业学校学业水平考试是学生毕业和升学的重要依据,实行“文化素质+职业技能”评价方式。学业水平考试为合格性考试,考试科目包括公共基础知识、专业基础知识、专业技能3门科目,同一科目提供2次考试机会。中等职业学校在校学生须参加所学专业的学业水平考试,成绩合格作为毕业依据。

省教育厅表示,2017年8月底前,省教育厅制定出台福建省中等职业学校学业水平考试实施办法。2017年秋季,中等职业学校新生开始实行学业水平考试。

建立完善综合素质评价制度

1、学生综合素质怎么评定?

省教育厅表示,福建省将建立完善高中阶段学生综合素质

评价制度。综合素质评价主要反映学生德智体美全面发展情况,作为学生毕业和升学的重要参考。普通高中评价注重考察学生社会责任感、创新精神和实践能力,评价内容主要包括学生思想品德、学业水平、身心健康、艺术修养、社会实践等。中职学校评价注重考察学生公民素养与职业道德、基础知识与专业技能的学习能力、专业学习成果以及职业创新能力,评价内容主要包括基本素质、文化素质、职业素质等。学生综合素质评价由学校负责组织实施,评价程序包括写实记录、整理遴选、公示审核、录入系统、形成档案等。

2、具体什么时候开始施行?

省教育厅表示,将制定福建省普通高中学生综合素质评价实施办法报教育部备案后公布。秋季,在部分普通高中开展学生综合素质评价改革试点。2017年秋季,全省普通高中新生开始全面实施学生综合素质评价。2017年8月底前,省教育厅制定出台福建省中等职业学校学生综合素质评价实施办法。2017年秋季,全省中等职业学校新生开始实施学生综合素质评价。

高职院校实行分类考试

据了解,福建省将推进高职院校分类考试改革,高职院校考试招生与普通高等学校相对分开,实行“文化素质+职业技能”评价方式。

2020年起,普通高中毕业生报考专业高职院校,参加职业适应性测试,文化素质考试使用高中学业水平考试成绩,参考综合素质评价。

2020年起,中等职业学校毕业生报考专科高职院校,参加省里统一组织的职业技能测试,文化素质考核使用学业水平考试成绩,参考学生综合素质评价。

2017年起,高职院校分类考试招生成为高职院校招生主渠道,学生也可参加统一高考进入高职院校。

,省教育厅制定出台高职院校分类考试实施办法。2018年,省教育厅制定出台普通高中毕业生职业适应性测试实施办法和中等职业学校毕业生职业技能测试实施办法。2020年起,实施新的高职院校分类考试招生制度。

2018年起,取消福建省所有地方性加分项目

这些项目以后都不加分了

省教育厅表示,起,福建省已经取消体育特长生、中学生学科奥林匹克竞赛、科技类竞赛、省级优秀学生、思想品德有突出事迹者等5项全国性加分项目,以及省青少年科技创新大赛、填报省内高校部分农林类专业加分2项地方小加分项目。2018年起,将取消福建省所有地方性加分项目。

此外,福建省将聘请社会监督员参加学校招生录取过程的监督,增加工作透明度。健全考试录取申诉机制,及时回应处理各种问题,全面实施招生问责制,由校长签发录取通知书,对录取结果负责。福建省还将进一步规范高校自主招生、保送生、高水平艺术团、高水平运动队等特殊类型招生管理,严控招生规模,强化考生报考资格审核、公示和监督。

统一使用高考成绩录取的专科高职按专业“一档多投”

未来将减少本科院校招生录取批次?

据介绍,福建省将改进高校招生投档录取模式,逐步推行按专业“一档多投”录取模式改革,增加学生和高校的双向选择权。本科院校艺术类招生继续实行按专业“一档多投”录取。

2017年起,使用统一高考成绩录取的专科高职院校的招生,实行按专业“一档多投”的录取。待条件成熟时,减少本科院校招

生录取批次。

2017年起,中考全省统一实施

福建省将改革完善高中招生办法。2017年起,中考语文、数学、英语(精品课)等科目由省里统一组织实施。省一级达标高中或县(市、区)一中等优质高中,招生名额分配到初中学校的比例不少于50%。

2017年,省教育厅制定出台高中阶段学校招生考试改革方案,当年秋季入学的新生开始实行初中学业水平考试和学生综合素质评价,2020年实施新的高中阶段学生招生考试制度。

增加农村孩子上重点本科人数

福建省将实施教育部直属高校和其他自主招生试点高校面向福建省农村单独招生计划,拓宽农村、中央苏区、革命老区学生就读重点高校升学渠道。实施省属本科一批高校面向福建省23个扶贫开发工作重点县招收农村学生专项招生计划,确保23个省级扶贫开发工作重点县本一批录取比例不低于全省平均水平。

小升初单校划片对口或多校划片派位

在义务教育方面,福建省将完善中小学招生入学办法,实施义务教育免试就近入学政策,小学按常住人口合理确定招生范围,初中学校通过单校划片对口直升或多校划片随机派位等方式,组织入学。

一起来梳理下改革脉络:福建省高考改革进程

据了解,福建省考试招生制度改革从启动,目标是到2021年,形成分类考试、综合评价、多元录取的考试招生模式。一起来看看哪些进程和你息息相关。

:开展普通高中学生综合素质评价改革试点。秋季,在部

分普通高中开展学生综合素质评价改革试点。

2017年:全面实施普通高中和中职学校学生综合素质评价。2017年秋季,普通高中新生开始实行普通高中学业水平合格性考试、中职学校新生开始实行学业水平考试。

2017年:全省统一组织实施中考,启动新的高中阶段学校招生考试改革。当年秋季入学的新生开始实行初中学业水平考试和学生综合素质评价。2020年,实施新的高中阶段学生招生考试制度。

2018年秋季:普通高中新生开始全面实行普通高中学业水平合格性考试和等级性考试。

2018年:启动高考综合改革。

2020年:实施新的高职院校分类考试招生制度。高职院校考试招生与普通高等学校相对分开,实行“文化素质+职业技能”评价方式。

2021年:实施新的普通高校招生考试制度。

聚焦高考化工流程图----以2019年全国各类高考试卷为例

聚焦高考化学工业流程题 —以2019年全国各类高考试卷为例 周俊清 摘要:以2019年全国Ⅰ卷、全国Ⅱ卷、全国III卷、北京卷和江苏卷中的化工流程题型为研究对象,采用文献参考法、试卷研究法和统计分析法,从试题分值比重、考查知识、内容水平和核心素养等方面进行分析统计,并结合2019及部分2018高考化学真题探讨化工流程题型的特征,聚焦高考化工流程题的基本分析策略。 关键词:高考;化工流程;核心素养;分析策略 化工流程题往往是以真实的工业生产过程为背景,一般以流程图的形式呈现,也有少数会以文字附带表格、图像等形式出现,化工流程题能够综合考查学生各个方面的基础知识,覆盖面较广,主要体现在考查学生获取信息的能力、分解问题的能力、应用已有知识解决实际问题的能力、表达能力等,该题型经常结合社会环境问题、资源综合开发利用等方面,要求学生要立足当下社会环境中,理性看待化工与社会生产生活的关系,强化学生的环保意识和社会责任感[1]。 本文以2019年全国Ⅰ卷、全国Ⅱ卷、全国III卷、北京卷(2018年卷)和江苏卷中的化工流程题型为研究对象,对化工流程题进行剖析,以明了工业生产流程主线与核心,掌握化工流程题的解题思路。 1. 2019年化学试卷中化工流程题分析 从试题分值比重、考查知识、内容水平和核心素养等方面来研究2019年四类化学试卷及2018年北京卷中化工流程题。 1.1 高考化学化工流程题的分值比重 大部分省份2019年的高考化学试卷中都会有至少一个化工流程图题,但2019年的北京卷中并没有出现我们熟悉的一般意义上的化工流程题型,其考查的四个大题目与2018年大体上没有很大变化,具体为25——有机合成,27——化学反应原理大综合考查,28——带实验装置图的探究性实验考查,而26题由18年化工流程图题型变成了19年的纯文字描述的实验题,故以18年的北京卷26题代替19年的进行分析。 大部分省份的2019年的高考化学试卷中化工流程题的分值所占比重均在12%以上,其中以全国Ⅰ卷和全国Ⅱ卷所占比例最大(见表1)。由此可见,在全国统考卷中命题的大趋势上看,化工流

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高考化学化工流程题的答题技巧

2019年高考化学化工流程题的答题技巧 首先,要对“化工流程图”试题的结构有全面充分的认识,通过对试题结构的分析可知,该类试题一般可由以下几个部分组成。 1.“化工流程图”试题主要分三部分: (1)题干部分:介绍原材料及所要得到的目标产品,以图表、化学反应方程式、文字表达等提供解决问题的信息。 (2)流程图部分:呈现整个化工生产过程。 一般流程图也可分为三部分: 即原料的预处理,物质的分离提纯(题目的关键部分)和产品获得。有的流程图在这三部分中还包括三条线索,主线主产品、侧线副产品、回头线为可循环利用的反应物。 (3)问题部分:提出了所要解决的问题。 2. 解题思路 明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得 到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与 要点,并注意语言表达的科学性,在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧是: ①浏览全题,确定该流程的目的———由何原料获得何产物(副产物),对比原料和产物; ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用;

③解析流程图并思考: 从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原、溶解度、溶液中的平衡)?每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的? 对于比较陌生且复杂的流程图,宏观把握整个流程,不必要把每个环节的原理都搞清楚,针对问题分析细节。努力做到以下几点: (1)正确解读试题信息,理解问题的实质。这是准确回答试题的前提。 (2)善于运用化学学科思想、观点、方法分析问题,正确沟通现实问题与学科知识的关系,找到解决问题的途径、思路。 (3)能熟练调动和运用已学知识并与问题提供的信息整合起来。这是正确解答试题的关键。 (4)能正确运用规范的化学用语,清晰、严密地组织和表述答案。这是成功解答试题的保证。 总之,在紧张的高考总复习的冲刺阶段,我们在掌握化学知识的同时,更应该对所学过的化学知识都能形成知识体系,以规律指导学习,这样才能更好顺应高考这种选拔人材的考试。

2019年高考化学工艺流程(教材基础)

2019年高考化学工艺流程1.从铝土矿中提炼铝 流程Ⅰ: (1)涉及反应(写出并配平化学方程式) ①Al2O3+HCl = 2AlCl3+3H2O Fe2O3+HCl = 2FeCl3+3H2O ②AlCl3+NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O FeCl3+NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl HCl+NaOH = NaCl+H2O ③NaAlO2+H2O+CO2 = Al(OH)3↓+NaHCO3 NaOH+CO2 = NaHCO3 ④Al(OH)3△ Al2O3+3H2O ⑤Al2O3 (熔融)电解 4Al+3O2↑ (2)问题探讨(思考并回答问题) ①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么? 提示:过滤。

②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液? 提示:不能;原因是Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀,达不到分离Al3+、Fe3+的目的。 ③步骤③中若将CO2的量改为“少量”,得到的产物还是NaHCO3吗? 提示:不是NaHCO3而是Na2CO3。 流程Ⅱ: (1)涉及反应 ①Al2O3+NaOH = 2NaAlO2+H2O SiO2+NaOH = Na2SiO3+H2O ②Na2SiO3+HCl = H2SiO3↓+2NaCl NaAlO2+HCl = NaCl+AlCl3+2H2O NaOH+HCl = NaCl+H2O ③AlCl3+NH3·H2O = Al(OH)3↓+NH4Cl HCl+NH3·H2O = NH4Cl+H2O (2)问题探讨 ①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗?为什么?

提示:不合适;因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀,达不到分离SiO和AlO的目的。 ②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗? 提示:不合适;因为Al(OH)3能溶于NaOH。 ③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝? 提示:不能;因为AlCl3属于共价化合物。 2.硅的制备 石英砂①焦炭高温粗硅②Cl2加热四氯化硅③H2高温纯硅 (1)涉及反应 ①SiO2+C 高温 Si+CO↑ ②Si+Cl2加热 SiCl4 ③SiCl4+H2高温 Si+4HCl (2)问题探讨 ①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气? 提示:高温下,焦炭和空气中的O2发生反应。

【原创】2019高考真题化工流程题汇编(带答案)

2019高考真题化工流程题汇编(带答案) 1.(2019全国Ⅲ,26)(14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题: 相关金属离子[c0(Mn2+)=0.1 mol·L?1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下: 金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 (1 应的化学方程式____________________________________________________。 (2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。 (3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_______~6之间。 (4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是______________。 (5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。 (6)写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNi x Co y Mn z O2,其中Ni、 时,z=___________。 Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=1 3 答案:(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O (2)将Fe2+氧化为Fe3+ (3)4.7 (4)NiS和ZnS (5)F?与H+结合形成弱电解质HF,MgF 2Mg2++2F?平衡向右移动 (6)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O

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2019年高考时事政治(2019年9月29日国内新闻) 高考政治:2016年9月29日时事政治(国内新闻) 1、中共中央政治局9月27日就二十国集团领导人峰会和世界治 理体系变革实行第三十五次集体学习。强调,随着国际力量对比消长 变化和世界性挑战日益增多,增强世界治理、推动世界治理体系变革 是大势所趋。我们抓住机遇、主动作为,坚决维护以联合国宪章宗旨 和原则为核心的国际秩序,坚决维护中国人民以巨大民族牺牲换来的 第二次世界大战胜利成果,提出“一带一路”倡议,发起成立亚洲基 础设施投资银行等新型多边金融机构,促成国际货币基金组织完成份 额和治理机制改革,积极参与制定海洋、极地、网络、外空、核安全、反腐败、气候变化等新兴领域治理规则,推动改革世界治理体系中不 公正不合理的安排。二十国集团领导人杭州峰会,是近年来我国主办 的级别、规模、影响最深的国际峰会。我们使用议题和议程设置主动 权,打造亮点,突出特色,开出气势,形成声势,引导峰会形成一系 列具有开创性、引领性、机制性的成果,实现了为世界经济指明方向、为世界增长提供动力、为国际合作筑牢根基的总体目标。在这次峰会 上,我们首次全面阐释我国的世界经济治理观,首次把创新作为核心 成果,首次把发展议题置于世界宏观政策协调的突出位置,首次形成 世界多边投资规则框架,首次发布气候变化问题主席声明,首次把绿 色金融列入二十国集团议程,在二十国集团发展留下了深刻的中国印 记。 2、中共中央9月28日上午在人民大会堂举行座谈会,纪念刘华 清同志诞辰100周年。发表重要讲话强调,一切伟大的事业都需要在 承前启后、继往开来中推动。我们要发扬光荣传统、传承红色基因, 不忘初心、继续前进,努力在坚持和发展中国特色社会主义伟大进程 中创造无愧于时代、无愧于人民、无愧于先辈的业绩。这是我们对老 一辈革命家的纪念。

2019年高考化学试题分类汇编工艺流程题

2019年高考化学试题分类汇编工艺流程题 1.【2018新课标1卷】(14分) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下: 回答下列问题: (1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为___________________。 (2)“酸浸”后,钛主要以错误!未找到引用源。形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________。 (3)TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示: 分析40 ℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。 (4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________。 (5)若“滤液②”中错误!未找到引用源。,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使错误!

未找到引用源。恰好沉淀完全即溶液中错误!未找到引用源。,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生 成?(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为错误!未找到引用源。。 (6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。 【答案】(1)100℃、2h,90℃,5h (2)FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ 错误!未找到引用源。+ 2H2O (3)低于40℃,TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O转化反应速率下降(4)4 (5)Fe3+恰好沉淀完全时,c(错误!未找到引用源。)=错误!未找到引用源。mol·L?1=1.3×10–17 mol·L?1,c3(Mg2+)×c2(错误!未找到引用源。)=(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40<K sp,因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。 (6)2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4高温2LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑ (4)Li2Ti5O15中Li为+1价,O为–2价,Ti为+4价,过氧根(错误!未找到引用源。)中氧元素显–1价,设过氧键的数目为x,根据正负化合价代数和为0,可知(+1)×2+(+4)×5+(–2)×(15–2x)+(–1)×2x=0,解得:x=4; (5)K sp=c(Fe3+)×c(错误!未找到引用源。)=1.3×10–2,则c(错误!未找到引用源。)=错误!未找到引用源。=1.3×10–17 mol/L,Q c=c3(Mg2+)×c2(错误!未找到引用源。)= (0.01)3×(1.3×10–17)2=1.69×10–40<1.0×10–24,则无沉淀。 (6)高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4,根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4高温2LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑。 【深化拓展】工艺流程题,就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成,每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上,分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符

2019高考化学冲刺化工流程题

2019高考化学冲刺化工流程题 1.(2018·课标全国Ⅰ,27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题: (1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 ___________________________________________________________ ___。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为: ①pH=4.1时,Ⅰ中为________溶液(写化学式)。 ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是___________________。 & (3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为__________________。 电解后,________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。

(4)Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时,取50.00 mL 葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L -1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL 。滴定反应的离子方程式为_____________________________________, 该样品中Na 2S 2O 5 的残留量为________g·L -1(以SO 2计)。 解析 (1)NaHSO 3结晶脱水生成Na 2S 2O 5。(2)①向Na 2CO 3饱和溶液中通入SO 2,可能生成Na 2SO 3、NaHSO 3,因Na 2SO 3溶液呈碱性,Ⅰ中溶液呈弱酸性,所以生成的是NaHSO 3。②审题时抓住“生产Na 2S 2O 5,通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得”,则工艺中加入Na 2CO 3固体,并再次充入SO 2的目的是得到NaHSO 3过饱和溶液。(3)阳极发生氧化反应:2H 2O -4e -===4H ++O 2↑(或4OH --4e -===2H 2O +O 2↑),阳极室H +向a 室迁移,a 室中的Na 2SO 3转化成NaHSO 3。阴极发生还原反应,析出H 2,OH -增多,Na +由a 室向 b 室迁移,则b 室中Na 2SO 3浓度增大。(4)I 2作氧化剂,将S 2O 2-5氧化 成SO 2-4。 计算样品中Na 2S 2O 5的残留量时以SO 2计,则n (I 2)=n (SO 2)=0.010 00 mol·L -1×0.01 L =0.000 1 mol ,m (SO 2)=0.006 4 g ,则该 样品中Na 2S 2O 5的残留量为0.006 4 g 0.05 L =0.128 g·L -1。

(完整word版)2019年全国新课标高考化学考试大纲

2019年全国新课标高考化学考试大纲 Ⅰ.考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩,按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ.考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部 2019年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》,确定高考理工类化学科考核目标与要求。 2019年高考化学大纲考核目标与要求 化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 (一)对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 (3)能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力 (1)能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。 (2)能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力 (1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。 (2)在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。 (二)对知识内容的要求层次 为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为: 了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然” 综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所

2019新课标高考化学工业流程题专题

高考化学工艺流程题突破技巧窍门 练习:1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。 (1)KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_ ___(填代号)。 a 、84消毒液(NaClO 溶液) b 、双氧水 c 、二氧化硫 d 、75%酒精 (2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶,下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____ _(填代号)。 a 、浓硝酸 b 、硝酸银 c 、氯水 d 、烧碱 (3)上述流程中可以循环使用的物质有 、 (写化学式)。 (4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1 mol MnO 2可制得 mol KMnO 4。 (5)该生产中需要纯净的CO 2气体。若实验室要制备纯净的CO 2,所需试剂最好选择(选填代号) 。 a 、石灰石 b 、稀HCl c 、稀H 2SO 4 d 、纯碱 (6)操作Ⅰ的名称是 ;操作Ⅱ根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在 (填性质)上的差异,采用 (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体。 2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下: 硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。 回答下列问题: (1)为了加速固体溶解,可采取的措施是: 。 (2)实验室进行蒸发浓缩操作时,将蒸发皿置于铁圈上, 用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 (填仪器的名称) 为了防止液滴飞溅,进行的操作 是 。 (3)“趁热过滤”操作中,滤渣的主要成分是(填化学式) 。 (4)“趁热过滤”,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再“冷却结晶”,目的是 。 (5)制得的KNO 3产品中常含NaCl ,进一步提纯的方法是 。 3.(16分)铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al 2O 3?3H 2O 的含量约为85%,其余主要为SiO 2、Fe 2O 3等)冶炼金属铝的流程如下。 滤渣 KNO 3产品 水 0 20 40 60 80 100 温度 溶解度 3

2019年高考政治时政热点选择题集萃:三创

2019年时政热点好题集萃(9)三创 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.《2019年政府工作报告》指出加强_____,惩戒学术不端,力戒浮躁之风( ) A.科研伦理和学风建设 B.学术道德和学风建设 C.科学精神和诚信建设 D.科考成绩和道德建设 2.2018年5月科沃斯集团以“服务机器人第一股”成功登陆上交所。在二十年的发展历程中,科技创新与转型升级是科沃斯机器人生存和可持续发展的原动力。科沃斯创始人表示,创新就是技术和人性的完美结合,就是尽可能的满足用户多样化的需求。这表明( ) ①转化为现实生产力是科技创新价值的重要体现 ②不断发展的社会需要是科技创新的重要动力 ③科技创新以思想观念的创新为先导 ④科技创新总是通过吸收、改造传统技术而实现 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 3. “互联网+”行动推动了移动互联网、云计算、大数据、物联网等新一代互联网技术与各行各业的结合,“互联网+”给互联网企业跨界融合带来很多机会。这种融合不是简单的叠加,不是一加一等于二,而是大于二。其中关键就是创新。只有创新才能让这个“+”真正有价值有意义。 这表明( ) ①创新推动科技进步和社会生产力的发展 ②创新的过程就是“扬弃”的过程 ③创新就是否定过去肯定现在 ④创新推动生产关系和人类思维的变革 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 4. 科技改变生活。只需将一个小小的电子传感卡片带在身上,无论你身在何方,远在诊室的医生就能通过实时传送过来的有关数据进行分析,一旦身体健康指数出现异常即可自动报警,医生会根据数据作出响应,采取相应的治疗监控手段,这就是未来物联网时代的智能医疗。智能医疗在给人们提供医疗便利的同时,也带来巨大的产业价值。 这表明( ) ①事物是变化发展的 ②创新推动社会生产力的发展 ③创新推动生产关系和社会制度的变革 ④创新推动人类思维方式的改变 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 5.到2020年,形成布局合理、定位清晰、管理科学、运行高效、投入多元、动态调整、开放共享、协同发展的国家科技创新基地与科技基础条件保障能力体系。 国家重视科技创新是因为( ) ①文化与经济相互影响、相互交融,科技创新有利于经济发展 ②科技创新是推动文化发展的重要因素,决定文化的发展方向 ③文化创新是民族生存发展的精神根基,推动经济和社会发展 ④创新是引领发展的第一动力,是建设现代化经济体系的战略支撑 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 6. 中国通过原始创新、集成创新和引进消化吸收再创新,取得了一系列重大技术创新成果,形成了具有世界领先水平的高速铁路技术体系。今天,中国已步入高铁时代,并正在成为高铁技术输出国。

2019年高考化学2卷(答案)精排word版

2019 年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是() A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 8.已知 N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是() A . 3g3He 含有的中子数为 1N A B. 1 L 0.1mol · L -1磷酸钠溶液含有的 PO34数目为 0.1N A C. 1 mol K 2Cr 2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6N A D. 48 g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9.今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。下表是元素周期表的一部分,W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素, W 与 X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是() W X Y Z A .原子半径:W

11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是() A .向 Cu2SO4溶液中加入足量Zn 粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3↓ +H 2O C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na 2O+O 2↑ D.向 Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH) 2+2FeCl3=2Fe(OH) 3+3MgCl 2 12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是() A .图中a和 b 分别为 T 1、 T 2温度下 CdS 在水中的溶解度 B.图中各点对应的K ap的关系为: K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C.向 m 点的溶液中加入少量Na2S 固体,溶液组成由m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D.温度降低时,q 点的饱和溶液的组成由q 沿 qp 线向 p 方向移动 13.分子式为C4 H8BrCl 的有机物共有(不含立体异构)() A.8 种B.10 种C.12 种D.14 种 二、选择题:本题共8 小题,每小题 6 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,第14~17 题只有一 项符合题目要求,第18~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得0 分。 14.2019 年 1 月,我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向” 月球的过程中,用h 表示探测器与地球表面的距离, F 表示它所受的地球引力,能够描述 F 随h变化关系的图像是()

2019年高考化学易错点(21)化工流程(模拟题训练含答案)

易错点21 化工流程 模拟题训练 1.聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为 Fe2O3 和 Fe3O4)制备 PFS,其工艺流程如下图所示。 (1)CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中,曲线表示 4 个化学反应 a、b、c、d 达到平衡时气相 组成和温度的关系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区域。a属于__________(填 “吸热反应”或“放热反应”);570℃时,d 反应的平衡常数K=___________________。 (2)800℃,混合气体中CO2的体积分数为40%时,Fe2O3用CO还原焙烧过程中发生的主要的化学反应方程式: ________________________________________________ (3)若“酸浸”时间过长,浸出液 Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________。 (4)已知:25℃时,K sp[Fe(OH)2]=1.0×10-17,K sp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1, 为避免“催化氧化”过程中产生副产物 Fe(OH)3,应调节浸出液的pH≤___________。 (5)FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4,该反应的离子方程式___________________. (6)“催化氧化”过程中,用 NaNO2作催化剂(NO 起实质上的催化作用)时,温度与Fe2+转化率的关系如

右图所示(反应时间相同),Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________. 【答案】放热反应 1 Fe2O3+CO=FeO+CO2Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+ 1.6 4Fe2++O2+4SO42-+2H2O=4Fe(OH)SO4↓ 温度升高,反应速率增大;温度过高,NO 气体逸出,转化率下降 2.FeFe2O3纳米线是一种新型铁基材料,在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。某研究小组以赤泥(铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物,含SiO2、Fe2O3、Al2O3)为原料,设计下列流程制备FeFe2O3纳米线并探究其在水处理中的应用。 回答下列问题: (1)“浸出”实验中,盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示:

2019年高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短

专题10 化工流程大题-2019年高三化学二轮考点突破 Word版含解析

1.某科研课题小组研究利用含H+、Na+、Zn+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、SO42-的工业废电解质溶液,制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3,设计出如下实验流程: 回答下列问题: (1)加入双氧水的目的是______________________。 (2)第一次调pH使Fe3+完全沉淀,写出反应的离子方程式______________________。 (3)第二次调pH前,科研小组成员分析此时的溶液,得到相关数据见下表(表中金属离子沉淀完全时,其浓度为1×10-5mol/L)。 为防止Mn2+也同时沉淀造成产品不纯,最终选择将溶液的pH控制为7,则此时溶液中Zn2+的沉淀率为 ___________,利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时,必然含有极其微量的___________(以物质的化学式表示)。 (4)已知常温下,K sp(MnS)=3.0×10-14、K sp(ZnS)=1.5×10-24。在除锌时发生沉淀转化反应为: MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq),其平衡常数K=___________。 (5)沉锰反应在酸性条件下完成,写出该反应的离子方程式______________________。 【答案】(1). 将Fe2+氧化为Fe3+(2). Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (3). 99% (4). Fe2O3(5). 2×1010 (6). Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+ 第一次调pH使Fe3+完全沉淀时,有及其少量的Fe3+存在,所以利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时,必然含有极其微量的Fe2O3。

2019年高考作文六大时政热点及素材

2019年高考作文六大时政热点及素材 最近几年,时事(时政)热点类作文题频频出现在高考作文中。考生在备考时,应该关注当下的时政热点,注重时政类素材的积累,并对国家发展所取得的成就有所了解。小达老师给同学们整理了6大热点话题及相应的写作素材。 主题一:以“礼”正国 家国情怀,民族信仰,是近年高考作文题不变的底色,2019高考也不会例外。 尤其是近来众多的热议话题,都跟这个主题相关。 中华民族历来崇尚家国大义,在家尽孝、为国尽忠,“小家”同“大国”同声相应。人民共和国70年基业上,镌刻着无数为家为国奋斗不已的名字。 从“两弹一星”、国产航母等国之重器跃然于世,到杂交水稻、青蒿素等重大突破造福世人,再到新时代的历史性成就和变革,正因为有许许多多以身许党许国、报党报国的侠之大者,中国脊梁得以挺立,中国精神得以弘扬,中国富强得以厚积薄发。 热点写作素材 1 热播的科幻电影《流浪地球》里有这样一幕:在地球即将撞击木星的危急关头,中国航天员刘培强驾驶载有数十万吨燃料的空间站主控室撞向木星,使地球得以摆脱木星引力而获救。这种为人类命运慷慨以赴的英雄精神,令无数观众为之动容。它击中了人们的心灵,更传承着千百年来生生不息的家国情怀和奉献精神。

2 不久前,中共中央办公厅首次开展国家勋章和国家荣誉称号评选颁授,隆重表彰一批为中华人民共和国建设和发展作出杰出贡献的功勋模范人物。作为国家最高荣誉,国家功勋荣誉表彰的价值正在于,以“礼”正国,以励率民,彰显崇尚英雄的国家态度、矗立家国情怀的精神灯塔,召唤着更多人把个人奋斗汇入时代洪流。(备考提示:了解相关人物事迹) 3 2019年春节,“反向春运”的现象引发关注。很多在城市的奋斗者、年轻人,不再跟随人潮从城市回到老家,而是把父母接到城里过年。在工作的城市实现阖家团圆,成为春节文化的新变化。 在变化之中,也有不变的习俗。如今,在很多地方,踩岁、辞岁、压岁仍极有生命力。正所谓“天下之本在国,国之本在家”。每个家庭的团圆,构成了国家的团结;每个家庭的幸福,构成了国家的力量。 (备考提示:既关乎时事,也关乎传统文化,注意变与不变的辩证关系) 主题二:创新“加速度” 坚持创新引领发展,培育壮大新动能。——2019政府工作报告 创新是引领发展的第一动力,谁牵住了科技创新这个“牛鼻子”,谁走好了科技创新这步先手棋,谁就能占领先机、赢得优势。 改革关乎国运,创新决胜未来。实现“从多到好”“从好到优”,离不开创新。更好凝聚创新共识,更多提出构建良好创新生态的应对之策,让每一粒创新种子都能在好环境中开花结果,才能跑出创新“加速度”,才能为高质量发展提供强大支撑。

(完整版)2019年高考化学2卷(答案)精排word版

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是() A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 8.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是() A.3g3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B.1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 4 C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D.48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是() A.原子半径:W

11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是() A.向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D.向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是() A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的K ap的关系为:K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13.分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)() A.8种B.10种C.12种D.14种 二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一 项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.2019年1月,我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中,用h 表示探测器与地球表面的距离,F表示它所受的地球引力,能够描述F随h变化关系的图像是()

2019届高考化学考点09化工流程中陌生化学方程式的书写必刷题

考点九化工流程中陌生化学方程式的书写 1.铬是重要的战略物质之一,由于具有质硬,耐磨,耐高温,抗腐蚀性等特性,所以在工业上应用比较广泛,在冶金工业上主要用铬铁矿(Cr2O3、FeO、SiO2 、Al2O3 等,其它杂质不参加反应)生产铬和铁等金属。流程如下: 已知:2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2 部分物质的溶解度(单位g) 0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃ Na2CO37.0 13 29 40 49 46 44 NaHCO3 6.9 8.5 9.6 11.1 12.7 14.4 16.9 Na2Cr2O7161 170 183 198 218 240 265 (1)粉碎的目的__________________ (2)写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_______________________________ (3)操作4是_______________________,沉淀3含有的物质有_____________________ (4)写出生成沉淀5的离子方程式_____________________________________________ (5)整个流程可以循环使用的物质有___________________________ (6)最后一步制备金属铬的化学方程式_______________________________ 【答案】增大接触面积,加快反应速率Al2O3+Na2CO34NaAlO2+CO2↑过滤Al(OH)3 、H2SiO32Na++2CrO42―

+2CO2+H2O=Cr2O72―+2NaHCO3↓Na2CO3、CO2、Al)或NaHCO3、AlCrO3+2Al Cr+2Al2O3 2.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下: 查阅相关资料得知: i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。 ii. 物质开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH)3 3.4 4.4

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