江苏省宿迁市2020高考化学调研试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )

A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B．制备氢氧化铁胶体

C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停

D．证明氯气具有漂白性

2．25℃时，0.1mol?L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A．3种溶液中pH最小的是①

B．3种溶液中水的电离程度最大的是②

C．①与②等体积混合后溶液显酸性

D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

3．下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项实验现象结论

A 向某溶液中加铜和浓H2SO4

试管口有红棕色气体产

生

原溶液可能含有NO3-

B

向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹

入乙醇蒸气

管中固体逐渐由橙色变

为绿色

乙醇具有还原性

C

向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量

SO2，然后滴入BaCl2溶液

产生白色沉淀氧化性：Cu2+>H2SO4

D

向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混

合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D

4．油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。

下列说法错误的是

A．油酸的分子式为C18H34O2

B．硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C．天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D．将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

5．下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N A

B．标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N A

C．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N A

D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A

7．化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是

①H2O ②CO32-③Al3+④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH

A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥

8．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．19g羟基（-18OH）所含中子数为10N A

B．标准状况下，44.8 L HF含有2N A个极性键

C．1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3N A

D．0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2N A

9．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

A．辛酸的同分异构体（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为2,2,3-三甲基戊酸

B．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构）C．辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）

D．正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

10．下列化学用语表示正确的是

A．CO2的比例模型：

B．HClO的结构式：H—Cl—O

C．HS-的水解方程式：HS- + H2O?S2- + H3O+

D．甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5

11．下列物质属于弱电解质的是

A．酒精B．水C．盐酸D．食盐

12．下列叙述正确的是

A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023

D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

13．向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（）

A．HCO3-+OH- =CO32-+H2O

B．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

C．Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2O

D．2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O

14．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）

A．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施

15．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是

A．塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料

B．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆

C．用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的A13＋离子能与铜锈反应

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）“焙烧”时，Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式为__。

（2）“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为__。

（3）“滤渣1”中有一种成分为铁铝酸四钙(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式__。

（4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和__(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a，a__6.5(填“小于”或“大于”)，目的是__(用离子方程式表示)。

（5）已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式__。

（6）某厂用m1kg的铬渣(含Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，则产率为__。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为1.16 g·L－1的烃。

已知：

(1)下列说法正确的是________。

A．A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

B．等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同

C．E能和Na反应，也能和Na2CO3反应

D．B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物

(2)C中含有的官能团名称是________。

(3)由B和E合成F的化学方程式是____________________________________。

(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路线_____________(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含—O—O—键。结构简式是________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件己略去）：

请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是______________（填选项字母）。

a化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b CH2Br2只有一种结构

c化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为________________。

（3）D含有的官能团名称为________________。

（4）写出A→B的化学反应方程式：_______________。

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为_________。

①1molW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

19．（6分）（1）在2L密闭容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1

①则K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。

②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为______，平衡时H2的转化率为______。若再同时增加各物质的量为1 mol，该反应的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A．3v（H2）正＝2v（NH3）逆B．容器内气体压强不变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态D．△H保持不变

（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：

化学键H-H N≡N N-H

键能/kJ·mol-1430 936 390

热化学方程式：__________。

（3）下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n（惰性电极）相连接，工作原理示意图如图：

①a为___极，b极的电极反应式____________。

②在标准状况下，通入112mL的O2，可观察到烧杯中n处有_____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为______。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

【详解】

A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，A项正确；

B、饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，B项错误；

C、过氧化钠是粉末状物质，不能做到随开随用、随关随停，C项错误；

D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用D装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯水中的某种成分具有漂白性，D项错误；

故答案为：A。

【点睛】

Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。2．B

【解析】①盐酸PH<7，②氨水电离呈碱性③CH3COONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CH3COONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；①与②等体积混合后恰好生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，根据电荷守恒c（H+）+ c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+ c（Cl-），c（Na+）= c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确。

点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+ c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+ c（Cl-）。3．C

【解析】

【详解】

A.在强酸性环境中，H+、NO3-、Cu会发生氧化还原反应产生NO气体，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，因此会看到试管口有红棕色气体产生，A正确；

B.酸性K2Cr2O7具有强的氧化性，会将乙醇氧化，K2Cr2O7被还原为Cr2(SO4)3，因此管中固体逐渐由橙色变为绿色，B正确；

C.在酸性条件下，H+、NO3-、SO2会发生氧化还原反应产生SO42-，因此滴入BaCl2溶液，会产生BaSO4白色

沉淀，可以证明氧化性：HNO3>H2SO4，C错误；

D.向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2构型相同，因此可以证明溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，D正确；

故合理选项是C。

4．B

【解析】

【详解】

A．油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH，分子式为C18H34O2，故A正确；

B．硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为，上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，

因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误；

C．天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；

D．油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

5．C

【解析】

【详解】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；

B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B 项错误；

C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6?6.02?1023，C项正确；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋

白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。6．A

【解析】

【详解】

A. 14.0gFe的物质的量为

14.0g

=0.25mol

56g/mol

，Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e- = Fe2+，则电极反

应转移的电子数为0.25mol×2N A=0.5N A，A项正确；

B. 标况下，H2S为气体，11.2 LH2S气体为0.5mol，H2S溶于水，电离产生HS-和S2-，根据S元素守恒可知，含硫微粒共0.5N A，B项错误；

C. 常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为1mol/L，则Ba2+的浓度为0.5mol/L，则Ba2+的数目为0.5mol/L×0.5LN A=0.25N A，C项错误；

D. C2H6O的摩尔质量为46g/mol，4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，分子式为C2H6O的有机物，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，则含有C－H键的数目可能为0.5N A，也可能0.6N A，D项错误；

答案选A。

【点睛】

钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极：2Fe-4e-=2Fe2+；

总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用，生成Fe(OH)3，发生反应：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3?xH2O，它就是铁锈的主要成分。7．B

【解析】

【详解】

凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱，②③只能接受质子，所以属于碱；④⑤只能给出质子，属于酸，①⑥既能给出质子又能接受质子，所以既属于酸又属于碱；

故答案为B。

【点睛】

正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。

8．A

【解析】

【详解】

A．19g 羟基(-18OH)的物质的量为

19g

19g/mol

=1mol，而羟基(-18OH)中含10个中子，故1mol羟基(-18OH)中含

10N A个中子，故A正确；

B．标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2N A，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算0.1mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SO3为固体，H2O为液体或固体等。

9．B

【解析】

【详解】

A. 根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3，4，4-三甲基戊酸，A项错误；

B. 三个甲基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的羧酸类同分异构体中未连接甲基的结构有两种形式，分别为CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH，在这两种结构中，甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有6种结构，还有一种结构为

(CH2CH3)2CCOOH，因此辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7种，B 项正确；

C. 辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的同分异构体一共是8+8=16种，C项错误；

D. 正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式C n H2n O2，由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所含C原子数多，常温下呈固态，D项错误；

答案选B。

【点睛】

C选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。

10．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.碳原子半径大于氧，故A错误；

B. 氧为中心原子，HClO的结构式：H—O—Cl，故B错误；

C. HS-的水解方程式：HS- + H2O?H2S + OH-，故C错误；

D. 甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5，故D正确；

故选D。

11．B

【解析】

【详解】

A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；

B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；

C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；

D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

12．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．反应后氧元素的价态为-1价，故l mol O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；

B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正确；

C．NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；

D．标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol 共价键，故D错误；

故选B。

13．B

【解析】

【详解】

A．等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；

B．Ba2++OH-+HCO3- =BaCO3↓+H2O可以表示1mol氢氧化钡与1mol氯化钡，1mol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；

C．若氢氧化钡物质的量为1mol，则氯化钡物质的量为1mol，加入碳酸氢钠，消耗2mol氢氧根离子生成2mol碳酸根离子，2mol碳酸根离子能够与2mol钡离子反应生成2mol碳酸钡沉淀，故C错误；

D ．依据方程式可知：3molOH -对应1.5mol 氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5mol ，消耗3mol 碳酸氢根离子，能够生成3mol 碳酸根离子，同时生成3mol 碳酸钡沉淀，故D 错误；

答案选B 。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与钡离子反应生成碳酸钡沉淀。

14．C

【解析】

【详解】

A ．常温下Fe 与液氯不反应，Fe 与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A 正确；

B ．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B 正确；

C 、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C 不正确；

D ．SO 2和NO X 的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO X 的催化转化都是减少酸雨产生的措施，选项D 正确；

答案选C 。

15．D

【解析】

【详解】

A.光导纤维主要成分是二氧化硅不属于有机高分子材料，故A 错误；

B.磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故B 错误；

C. 明矾溶液中3Al + 水解使溶液呈酸性，铜锈为223()Cu OH CO 溶于酸性溶液，故能利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，而不是因为溶液中的3Al +离子能与铜锈反应，故C 错误；

D. 血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故D 正确；

故答案为：D 。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．2Cr 2O 3+ 4Na 2CO 3+3O 2高温 4Na 2CrO 4 +4CO 2 物质的粒度为60目时 4CaO·Fe 2O 3·Al 2O 3 H 2SiO 3 小于 2CrO 42-+2H + Cr 2O 72-+H 2O Na 2Cr 2O 7+CH 3OH+3H 2SO 4=2Cr(OH)SO 4+CO 2+ Na 2SO 4+4H 2O 21

38100%33m m ? 【解析】

【分析】 以铬渣(含Cr 2O 3及少量Fe 2O 3、

CaO 、Al 2

O 3、SiO 2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO 4，先加入碳酸钠、通入空气进行焙烧，再经过水浸、过滤除去固体杂质Fe 2O 3，调pH 除去杂质氢氧化铝和氢氧化铁，最后通过氧化还原反应生成目标产物Cr(OH)SO 4。

【详解】

（1）“焙烧”时，Cr 2O 3转化为Na 2CrO 4，Cr 元素的化合价升高，反应为氧化还原反应，还需氧化剂O 2，根据电子守恒配平方程式为2Cr 2O 3+ 4Na 2CO 3+3O 2高温 4Na 2CrO 4 +4CO 2。

（2）根据图示可知，当物质的粒度为60目时，铬的残余量最少，故最佳反应条件为物质的粒度为60目时。

（3）铁铝酸四钙(Ca 4Fe 2Al 2O 10)，用氧化物的形式表示其化学式为4CaO·

Fe 2O 3·Al 2O 3。 （4）步骤过滤1后溶液中存在偏铝酸钠和硅酸钠等杂质，调节pH 使其转化为沉淀Al(OH)3和H 2SiO 3，故滤渣2主要成分为Al(OH)3和H 2SiO 3 。“过滤2”后，将溶液pH 调至a ，是为将2CrO 42-转化为Cr 2O 72-，酸性条件下可以实现转化，故a 小于6.5实现2CrO 42-+2H + Cr 2O 72-+H 2O 的转化。

（5）根据条件CH 3OH 在酸性条件下可被氧化生成CO 2， Na 2Cr 2O 7与CH 3OH 反应生成Cr(OH)SO 4为氧化还原反应，其中碳元素、铬元素的化合价发生改变，根据电子守恒得化学反应方程式为

Na 2Cr 2O 7+CH 3OH+3H 2SO 4=2Cr(OH)SO 4+CO 2+ Na 2SO 4+4H 2O 。

（6）最终得到产品Cr(OH)SO 4m 2kg ，其中铬元素的含量为252165

m ?kg ，原料中铬元素的含量为1522(40%)522163m kg ????+?，则产率为221152

38165100%100%5223340%522163m m m m ?

?=?????+?。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．ABD 碳碳三键 nHOOCCH 2CH 2COOH ＋

nHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH ????→一定条件＋(2n-1)H 2O

【解析】

【分析】

C 是密度为1.16 g·L －1的烃，则M=ρV m =1.16 g·L －1?22.4L/mol=26g/mol ，C 为乙炔，根据已知反应的可知乙炔与甲醛反应生成

D 为HOCH 2C ≡CCH 2OH ，D 催化加氢得

E 为HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH ；苯催化氧化生成

，与水在加热条件下反应生成A 为HOOCCH=CHCOOH ，HOOCCH=CHCOOH 催化加氢得B 为

HOOCCH2CH2COOH；HOOCCH2CH2COOH与HOCH2CH2CH2CH2OH在一定条件下发生缩聚反应生成F为

，据此分析。

【详解】

根据上述分析可知：

(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH，官能团中碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，选项A正确；

B.B的分子式是C4H6O4，碳氧抵消后为C2H6，完全燃烧消耗的氧气和等物质的量的乙烷相同，选项B正确；

C.E中有—OH，能和Na反应，不能和Na2CO3反应，选项C错误；

D.B和E中都是双官能团，也可以形成环状物，也可以形成高分子化合物，选项D正确。

答案选ABD；

(2)从以上分析可知，C是乙炔，含有的官能团名称是碳碳三键；

(3)由B和E合成F是缩聚反应，化学方程式是nHOOCCH2CH2COOH＋

一定条件＋(2n-1)H2O；

nHOCH2CH2CH2CH2OH????→

(4)题目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3，用倒推法应有H3COH和HOOCCH2CH2COOH，

一定条件，甲醇由甲醛氢化还原制取，则合成路线已知：RC≡CH＋????→

为；

(5)的同分异构体满足：分子中含1个四元碳环，但不含—O—O—键。结构简式是

等。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．bc 液溴、Fe（或液溴、FeBr3）醚键、溴原子、1-溴丙烯

9

【解析】

【分析】

根据A、B的分子式、D的结构简式，可知A为，B为，结合物质的结构简式、转化关系图以及问题分析解答。

【详解】

（1）A为，B为。

a．化合物A有3种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱为3组峰，故a错误；

b．CH2Br2是空间四面体结构，CH2Br2只有一种结构，故b正确；

c．化合物E含有碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子，故c正确；

d．化合物B没有醛基，不能发生银镜反应，故d错误。

故选bc；

（2）对比B、D结构，由B转化为D发生苯环的溴代反应，所需试剂为：液溴、Fe（或液溴、FeBr3），故答案为：液溴、Fe（或液溴、FeBr3）；

（3）D中含有-Br、，官能团名称为溴原子、醚键，C的同分异构体中具有顺反异构，该同分异构体为CH3CH=CHBr，该同分异构体名称为：1-溴丙烯，故答案为：溴原子、醚键；1-溴丙烯；

（4）A→B是与CH2Br2发生取代反应生成，同时还生成的HBr会与氢氧化钠发生中和反应，反应方程式为：，故答案为：

；

（5）①lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH，说明含有羧酸与酚形成的酯基；②能发生银镜反应，应是甲酸与酚形成的酯，③能发生聚合反应，还含有碳碳双键，且苯环上只有两个取代基，其中一个为-OOCH，另外一个为-CH2CH=CH2、或者-CH=CHCH2、或者-CH（CH3）=CH2，2个取代基有邻、间、对3种，故符合条件的共有9种，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式

为：，故答案为：9；。

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，涉及官能团的结构与性质、限制条件同分异构体书写、有机反应方程式书写等，注意从题目关系图中有机物结构理解有关反应，并在（5）中进行迁移运用。

19．＞温度升高，nNH3在减小，平衡逆向移动，△H＜0，温度升高K在减小0.05mol/ mol/（L·s）50﹪＞不变BC N

2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H=-114kJ/mol 正O2-+NO-2e-=NO2

Cu 1

【解析】

【分析】

【详解】

（1）①根据题干描述，发生的反应为N2(g)+3H2

(g) 2NH3(g)，已知：T1

②在T2下，经过10s达到化学平衡状态。根据“三段式”：

N2(g)+3H2

(g) 2NH3(g)

起始（mol） 4 6 0

变化（mol） 1 3 2

平衡（mol） 3 3 2

则0～10s内N2的平均速率v(N2)=1

2

10

mol

L

s

=0.05mol/（L·s），

平衡时H2的转化率为= 3

×10

mol

0%

m

6ol

=50%。

若再同时增加各物质的量为1 mol，体积不变的情况下，等于增大体系压强，平衡正向（气体体积缩小的方向）移动，V正＞V逆；平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变；

答案为：0.05mol/ mol/（L·s）；50﹪；＞；不变；

③当反应中的变化量变为不变量时，已达到平衡状态据此分析：

A.不同物质的正逆反应速率之比等于反应计量系数之比，反应达到平衡状态，v（H2）正：v（NH3）逆=3:2即为2v（H2）正＝3v（NH3）逆，故A错误；

B.该体系为反应前后气体体积不相等的体系，当容器内气体压强不变，反应达到平衡状态，故B正确；

C. 该体系为反应前后气体的平均相对分子质量不相等的体系，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡状态，故C正确；

D.△H始终保持不变，不能作为判定平衡状态的标志，故D错误；

答案选BC。

（2）根据表格化学键的键能，工业上制氨的热化学方程式：N2(g)+3H2

(g) 2NH3(g) △H=-114kJ/mol；答案为：N2(g)+3H2

(g) 2NH3(g) △H=-114kJ/mol；

（3）①如图所示，氧气在电极a由0价变为-2价，化合价降低得电子，a为正极，b极中NO变为NO2，氮的化合价由+2价变为+4价，化合价升高失电子，b为负极，电极反应式：O2-+NO-2e-=NO2。

答案为：正；O2-+NO-2e-=NO2；

②原电池负极与电解池阴极相连，b为负极，n为阴极，电解质CuSO4溶液中的Cu2+在阴极得电子转变为单质Cu，则可观察到烧杯中n处有Cu生成；向原电池中通入112mL的O2，O2物质的量为0.005 mol，共转移电子0.02 mol；电解池中，水在阳极失电子，电极式为：2H2O - 4e- == 4H+ + O2↑，根据电极式，转移4 mol电子生成4 mol H+，现共转移0.02 mol电子，共生成0.02mol H+，c(H+)=0.02mol÷0.2L=0.1 mol/L，烧

杯中溶液的pH=-lg c(H+)=1。答案为：Cu；1。

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

2．常温下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关叙述错误的是（）A．NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短

B．NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl3分子是极性分子

D．NBr3的沸点比NCl3的沸点低

3．生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是

A．柑橘属于碱性食品

B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为N A

B．1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A

C．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N A

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N A

5．25℃时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A．图中③表示lgc（H+）与pH的关系曲线

B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88

C．lgK（CH3COOH）=4.74

D．向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大

6．下列实验对应的现象及结论均正确的是

选

项

实验操作现象结论

A

将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉

淀不溶解

先生成BaSO3沉淀，后被氧

化成BaSO4

B

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶

液，然后加入蒸馏水，振荡

有白色浑浊出现，加入蒸馏水

后不溶解

蛋白质变性是不可逆的

C

向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加

入一小块MnSO4固体

生成气体的速率加快，溶液迅

速褪色

可能是该反应的催化剂

D 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

得到黑色蓬松的固体，并产生

有刺激性气味的气体

该过程中，浓硫酸仅体现了

吸水性和脱水性

A．A B．B C．C D．D

7．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是

A．上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B．用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀

C．实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量

D．MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小

8．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是

A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2

9．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）

A．AlCl3、氨水、稀盐酸B．、氨水、稀盐酸

C．Al、NaOH溶液、稀盐酸D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸

10．下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）