2020届高中化学 专题11化学实验
2020届专题十一化学
考试范围：化学实验
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Ca：40 Fe：64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。）
1．下列有关化学药品说明正确的是（）
A．砒霜（As2O3）—B．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存
C．FeCl3胶体—透明无色液体D．白磷—爆炸品
2．下列家庭化学小实验不能到预期目的的是（）
A．用食醋区别纯碱和小苏打
B．用食醋、石灰水验证鸡蛋壳中含有碳酸盐
C．用淀粉检验加碘食盐中的碘元素
D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
3．下列叙述中正确的是（）
A．可用过滤的方法除去面粉中的增白剂—滑石粉（MgSiO3）
B．可用玻璃棒搅拌沉淀，可加快过滤速度
C．工业制肥皂是利用了盐析原理
D．溶液离子检验时，可将检测试剂加入到盛待测液的试剂瓶中，观察现象
4．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（）
A．制取Fe(OH)2 B．测定中和热
C．测定反应速率D．分离乙醇和乙酸的混合液
5．下列实验操作方法正确的是（）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线
B．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子
C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
D．配制的氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
6．下列与实验相关的叙述正确的是（）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗
B．配制的碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有橡胶塞的广口瓶中
C．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速率
D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线
7．下列鉴别方法正确的是（）
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-
C．用核磁共振氢谱图鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHOH和CH3CH2CHO
8．下列实验方法及操作方法正确的是（）
A．向某溶液中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀又有部分溶解，则该溶液中一定含有Al3+和Mg2+
B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液
C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色，证明含有Fe2+ 9．下列实验能达到目的是
（）
10
（）
A．制备乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸混合后加入到浓硫酸中
B．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
C．进行CO还原FeO的实验时，先加热FeO后通入CO
D．实验完后剩下的少量白磷（P4）、钠等药品，直接倒入废液缸或下水道
11．下列实验说法正确的是（）
A．把钠放入滴有酚酞试液的水中，溶液中有较多气泡产生，溶液变为红色
B．向稀氢氧化钠溶液中加入少量绿色的CuCl2溶液，得到浅蓝色透明液体，该液体为胶体分散系
C．向氯水中加入KI试剂，溶液不变色，再加淀粉试剂，溶液变为蓝色
D．向NaOH溶液中加入CuSO4、MgCl2溶液，能够产生蓝色Cu(OH)2和白色Mg(OH)2沉淀12．下列化学实验事实及其解释都正确的是
（）
A．将铜放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
B．氨水能够导电，说明NH3是电解质
C．用饱和K2CO3溶液可将CaSO4转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-13．下列有关实验操作或实验原理正确的是
（）
A ．实验室提取碘酒中的碘，可用加热升华法
B ．用蒸发的方法将10%的氯化铝溶液变为20%的氯化铝溶液
C ．用右图①的装置可以收集一瓶干燥的SO 2
D ．用右图②的装置可以检验铁片在该酸雨中是否发生析氢腐
蚀
14．根据实验事实得出的结论，正确的是 （ ）
A ．气体无色气体白色沉淀 结论：证明原气体一定是CO
B ．试液白色沉淀沉淀不溶解 结论：证明溶液中一点含有SO 42-
C ．某有色溶液红色 结论：证明原溶液中一定含有Fe 3+
D ．某溶液冒白烟白烟 结论：证明原溶液一定是浓盐酸
二、非选择题（本题共7小题，共58分。）
15．（4分）（1）下列实验及操作正确的是 （选填序号） A ．实验室做完实验后，余下的药品必须投入到废液缸中 B ．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
C ．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
D ．100mL 容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL
E ．用酸式滴定管量取25.00mL 硅酸钠溶液
F ．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
G ．用蒸馏水和pH 试纸，就可以鉴别pH 相等的H 2SO 4和CH 2COOH 溶液
H ．把片状氢氧化钠固体放在托盘中称去7.4g
（2）进行蒸馏实验时，常用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度
计、 、 。
16．（7分）某实验小组设计用装置（如右图）制取表中的四种干燥、
纯净的气体（装置附属部分省去，必要时可以加热，a 、b 、c 、d
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理
由 。
②气体 ，理
由 。
③气体 ，理
由 。 气体 a b c d
C 2H 2 水 碳化钙 Br 2/水 浓硫酸
Cl 2 浓盐酸 MnO 2 NaCl 溶液
浓硫酸 NO 稀硝酸 铜屑 H 2O P 2O 5
NH 3 饱和NH 4Cl 溶液
熟石灰 H 2O 固体NaOH
④气体，理
由。17．（9分）硫代硫酸钠（Na 2S2O3）是环保部门监测有害
气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混
入少量的亚硫酸钠（Na2SO3）。某化学课外活动小组利
用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含
量。
（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式。
（2）进行该实验前，甲同学用B、C装置检验产生的气体，则装置C中应盛有溶液，观察到现象为。
（3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。
①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是；
②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有和；
③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段
时间，其目的是；
④若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g，装置D的质量分别为m4g、m5g，则求样品中Na2SO3
的质量分数（设为a）的计算式为。18．（10分）某课外实验小组设计了如右图所示装置进行“一器多用”的实验探究（夹持装置已略去）。
（1）该小组同学用该装置进行“常见某种气体制备和性质验证”实验。
他们设计了如下的实验步骤：
a．组装装置并检验气密性
b．装入药品，关闭活塞m和n，固定在铁架台上
c．打开分液漏斗活塞m，使反应开始
d．当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并气体进行性质检验
回答下列问题：
①下列气体中，不能用该反应装置来制取的是（实验室制法），
原因
是。
A．O2 B．NO C．SO2 D．NH3 E．C2H2 F．C2H4
②实验中导管a的作用。
③请根据上述实验结合所学知识，完成下表：
制备气
体
药品（1）药品（2）反应方程式气体检验方法
O2 Na2O2（或
MnO2）
水（或
H2O2）
2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑
（或2H2O2 2H2O+O↑）
C2H2
饱和食盐
水
铜片稀硝酸
遇到空气变为
红棕色
（2）该小组同学用该装置进行定量实验，以确定某稳定饱和脂肪醇的结构。
①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数为40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，再进行第二次读数，读数为264.0mL（所有数据均已换算成标准状况时的
数值）。读数时要注意的是：一是使视线与凹液面最低处相平，二是。
②为了进一步确定该醇的结构，又将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02mol的CO2和0.03mo
l的H2O，已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇，根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为。
19．（9分）大型有色金属冶炼工厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，厂部科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：
图甲图乙（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是（填写代号，下同），欲进行尾气处理，最理想的试剂是。
a．H2 b．NO2 c．SO2 d．灼热的氧化铜 e．NaOH溶液 f．品红试剂（2）操作I是，操作中需要的玻璃仪器
有。
（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H2O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：
①实验装置的接口顺序为：b接，接，接a；
②装置D的作用是；
③在实验中，一组员认为该实验设计存有缺陷：不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有
一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E，如上图所示。你认为装置E应加在之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入（填写所用试剂或用品名称）。
20．（10分）2020年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响。为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要。
（1）漂白粉是生活用水常见的消毒剂之一，其工业制法的反应方程式：。
（2）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）n C16-n·xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分）制备聚合氯化铝的过程如下。
①用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸，应选用的仪器是。
a．量筒 b．胶头滴管 c．容量瓶 d．烧杯 e．玻璃棒
②加适量铝粉的目的是除去溶液中的铁元素，检验溶液中铁元素是否除净的方法为
。
③加入碳酸钙调节溶液pH至 4.0~4.5的目的
是。
（3）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如下图所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应方程式为。
（4）用地下水作为锅炉用水时容易产生水垢。水垢造成能源浪费，还会造成安全隐患，因此要定期清除。水垢处理过程如下图：
（已知：Ksp(CaSO4)=7.5×10-5 K sp(CaCO3)=3.0×10-9）
①用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢时，发生的反应为CaSO4(S)+CO32-(aq)CaCO3(S)+SO42-(aq)，
该反应的平衡常数K= 。（填数值）
②请从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因
（用离子方程式和必要的文字说明）。
21．（9分）化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组，将不同版本教材中“铜与浓硝酸反应”的演示实验，进行了归纳和比较。试回答下列问题：
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式。
（2）与装置Ⅰ相比，装置Ⅱ的优点是。
装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点，还有的优点是。
（3）在装置Ⅲ中，若使NO2气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是。
A．颜色 B．质量 C．气体的平均摩尔质量 D．密度 E．压强（4）①为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是
。
②烧瓶中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度（标准状况下）。
2020届同心圆梦专题卷化学专题十一答案与解析
1．【命题立意】本题考查不同性质药品存放方法以及安全标识。
【思路点拨】常见化学药品的存放时，要结合药品的性质，如：稳定性、酸碱性、状态等；
不同性质的药品的安全标识是什么（如何安全使用）？
【答案】A【解析】砒霜是剧毒物质、白磷易自燃且有毒，分别粘贴剧毒品和易燃品，A正确、D错误；由于硅酸钠溶液显碱性，存放到试剂瓶应使用橡胶塞，但是液体存放应使用细口瓶，B错误；FeCl3胶体是红棕色液体，C错误。
2．【命题立意】本题考查化学知识在日常生活中的应用。
【思路点拨】常见物质的性质以及物质之间的反应实质及实验现象、化学知识的应用。
【答案】C【解析】纯碱是Na2CO3、小苏打是NaHCO3，与醋酸反应时产生气体的快慢不同，A 正确；鸡蛋壳中含有碳酸钙，能够与醋酸反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊，B正确；加碘食盐中加入的是KIO3，而不是碘单质，不能用淀粉检验，C错误；蛋白质能够在饱和无机轻金属盐溶液中溶解度降低而析出（盐析原理），加入水后又能重新溶解，D正确。
3．【命题立意】本题考查常见物质分离的基本原理及方法。
【思路点拨】物质分离常见方法有：过滤、蒸馏（分馏）、萃取分液等。
【答案】C【解析】食品添加剂成为社会热点。面粉中的硅酸镁不易溶于水，主要成分淀粉与水形成糊状物，不能用过滤的方法除去，A错误；过滤中，不能使用玻璃棒搅拌沉淀，容易弄破滤纸，造成洗涤失败，B错误；工业制肥皂主要利用了盐析原理，C正确；检验溶液离子时，应取少量试剂于试管中，然后进行检验，若将待测液全部加入试剂瓶中，造成药品的浪费，D错误。
4．【命题立意】本题考查实验装置应用及化学反应原理的选择。
【思路点拨】物质的制备分离方法，与物质的性质有关，定量实验要力求误差最小。
【答案】A【解析】B选项实验装置中没有搅拌棒；C选项气体从长颈漏斗逸出；D选项乙醇和乙酸互溶应该选用蒸馏操作。
5．【命题立意】本题综合考查常见实验的操作原理及方法。
【思路点拨】常见实验的操作原理及方法，一定物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定、常见离子检验方法、常见试剂的保存方法。
【答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，最后操作定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线是由于溶液沾在刻度线以上容量瓶内壁，不需要再加水，A错误；焰色反应一般是用干净的铂丝蘸取固体或溶液，然后放在酒精灯上，观察现象，B项中由于玻璃中含有硅酸钠（焰色反应检验的是元素的性质），B错误；在中和滴定实验，锥形瓶不需要干燥，C 错误。
6．【命题立意】本题综合考查学生对常见实验中意外突发事故的处理、药品的存放方式、溶液的配制等。
【思路点拨】强腐蚀性药品使用方法以及突发时的处理方法、药品的存放时要注意的问题等。
【答案】C【解析】由于氢氧化钠溶液是强碱性溶液，具有腐蚀性，A错误；液体应存放在细口瓶中，B错误；由于浓硫酸稀释过程中释放大量的热，应将其稀释后冷却至室温，然后在配置，D错误。
7．【命题立意】本题考查物质、离子的鉴别方法及原理。
【思路点拨】核磁共振氢谱的应用原理是什么？有机物的结构与性质碱的关系。
【答案】C【解析】由于氨水显碱性，电离出的OH-能够与Al3+、Mg2+和Ag+结合成沉淀，其中Ag+能够生成银氨溶液，但是Al3+、Mg2+无法鉴别，A错误；由于BaSO4和BaCO3均为沉淀，无法鉴别，B错误；由于CH3CH=CHOH和CH3CH2CHO分子中都含有不饱和键，能被KMnO4氧化，不能够鉴别出来，D错误。
8．【命题立意】本题综合考查离子、物质的检验、除杂、溶液的pH测定等知识点。
【思路点拨】Fe2+检验方法是通过间接检验的方法；萃取的原理是什么？
【答案】D【解析】A项的溶液中若含有Ag+，也会有产生沉淀又有部分溶解的实验现象，错误；由于氯水中的Cl2和次氯酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+和Br-，B错误；用蒸馏水润湿过的pH试纸，再测定溶液的pH，相当于稀释了溶液，增大了测定误差，C错误。
9．【命题立意】本题考查溶液的配制、胶体的制备、物质性质的比较。
【思路点拨】氢氧化铁胶体的制备原理是什么？用原电池原理比较金属性的强弱。
【答案】D【解析】因为20gFeSO4·7H2O晶体中含有的FeSO4的质量小于20g，所以不能配制出20%的FeSO4溶液，A错误；氢氧化铁胶体的制备原理是将饱和的FeCl3溶液加到沸水中，继续加热得到红棕色液体，B错误；当铝条与镁条连接后，放到氢氧化钠溶液中，Al与氢氧化钠反应失电子，不能用来判断两金属的金属性强弱，C错误。
10．【命题立意】本题考查了化学实验安全。
【思路点拨】常见实验应注意的安全事宜。
【答案】B【解析】制备乙酸乙酯实验时，应将浓硫酸加入到密度较小的乙醇和乙酸混合液中（类似浓硫酸的稀释），以免放出大量热产生危险，A错误；B项虽然会产生较大的实验误差，但没有安全问题，B正确；由于CO不纯时，点燃、加热时会发生爆炸，所以可燃性
气体在点燃前一定要检验气体的纯度，C错误；由于白磷容易自燃、Na能与水剧烈反应会产生危险，D错误。
11．【命题立意】本题考查了实验现象的正误判断。
【思路点拨】有些实验中的明显实验现象会遮掩不明显的现象。
【答案】B【解析】A项中由于钠的密度比水小，把钠放到水中附在上面，反应生成氢气，但不能够产生气泡（气泡应在液体液面以下才能产生），A错误；由于氯水中的Cl2能够将I-氧化成I2，形成碘水呈橙黄色，C错误；由于成蓝色调氢氧化铜沉淀能够遮挡白色的氢氧化镁，不能观察到白色沉淀，D错误；
12．【命题立意】本题考查物质发生反应的实质以及离子的检验。
【思路点拨】钝化的原理发生氧化反应生成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，沉淀转化的原理是什么？
【答案】D【解析】A项中钝化原理发生氧化反应生成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，并不是没发生反应，错误；由于氨水能够电离出NH4+和OH-，能够导电，但不是由于NH3电离出离子才导电的，所以NH3不是电解质，B错误；沉淀转化的原理是溶解度小的向溶解度更小的物质转化，C错误。
13．【命题立意】本题综合考查常见物质的分离、溶液的配制、气体的收集方法等。
【思路点拨】原电池原理中的析氢腐蚀的原理是什么？盐类的水解在溶液配制中的应用。
【答案】D【解析】从碘酒中提取碘单质应采用萃取原理，不能用升华法，A错误；由于溶液中Al3+能够水解，B错误；C项中由于SO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥（成分是氢氧化钠和氧化钙，能够吸收SO2），C错误。
14．【命题立意】本题考查常见物质、离子对检验方法及实验操作。
【思路点拨】SO42-、Fe3+等离子的检验方法。
【答案】C【解析】气体燃烧后能够与Ba（OH）2产生沉淀的可能是含碳、硫的可燃性气体（如H2S、烃类物质等），A错误；B项中若溶液中含有Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，也不溶于稀硫酸，B错误；D项中可能为浓硝酸（浓硝酸、浓盐酸都易挥发），挥发后能与浓氨水生成硝酸铵小颗粒，D错误。
15．【命题立意】本题综合考查了物质的称量、溶液的配制、药品的安全使用等知识。
【思路点拨】瓷坩埚的成分为硅酸盐，能够与氢氧化钠反应；弱电解质与强电解质的区别在于能否完全电离。
【答案】（1）BDFG（2分）（2）冷凝管锥形瓶（2分）
【解析】（1）实验后剩余的药品，有的不用投放到大废液缸中，如锌粒、铁片等，金属钠、白磷溶液引发失火等，A错误；C项中若出现没放碎瓷片的情况，应撤去酒精灯冷却后，在重新加入，C错误；硅酸钠溶液显碱性不能用酸式滴定管量取，E错误；氢氧化钠在空气中容易潮解，且具有腐蚀性，不能直接放在托盘中称量，应放在小烧杯中称量，H错误。16．【命题立意】本题考查了常见气体的制备、除杂以及收集的方法。
【思路点拨】①NO不能用排空气法收集的原因是因为其密度与空气相近和能够与空气中的氧气反应。②干燥剂的选用原则是什么？
【答案】（1）Cl2（1分）
（2）①C2H2由于C2H2分子中含有不饱和键，能够与溴水发生加成反应
②NO 其密度与空气密度相近且能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集
③NH3由于氨气易溶于水，不能用水来除杂（每小题2分）
【解析】根据实验室常见物质的制备药品、反应条件以及气体的性质，选取不同的收集方法、除杂试剂以及干燥试剂，参看答案。
17．【命题立意】本题考查元素化合物的性质及定量实验相关计算。
【思路点拨】根据二氧化硫是酸性氧化物这一性质，结合碱石灰增重的质量，求出亚硫酸钠的质量分数，为了实验的准确性要防止空气中的二氧化碳引起误差、要将整个装置中的二氧化硫全部被碱石灰吸收，防止空气中的水蒸气被碱石灰吸收引起误差。
【答案】（1）Na2S2O3+H2SO4 === Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O（1分）
（2）品红（1分）品红褪色（1分）
（3）①检验装置的气密性（1分）
②氢氧化钠溶液（1分）浓硫酸（1分）
③将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收（1分）
④
()
126
158
1
64
1
1
4
5a
m
a
m
m
m
+
-
=
-（2分）
【解析】因硫代硫酸钠、亚硫酸钠均能与稀硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫常用品红鉴定，二氧化硫通入到品红试液中将观察到品红褪色。气体发生装置在开始实验时首先要检验装置的气密性，A装置是为了除去空气中的二氧化碳，因此要盛放氢氧化钠，C装置对生成的混合气体进行干燥，因此要盛放浓硫酸，D装置用来吸收生成的二氧化硫，E装置防止空气中的水蒸气二氧化碳进入装置D影响实验的准确性，D装置反应前后质量差即为硫代硫酸钠、亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫的质量，由硫原子守恒容易求出计算关系式。实验操作过程中为了实验的准确性，要用除去二氧化碳的空气赶走残留在B、C装置中的二氧化硫气体。
18．【命题立意】本题考查常见物质的实验室制法及醇的结构式的确定。
【思路点拨】常见气体的制备装置可分为：制氧装置、制氢装置、制氯装置等，都有各自的实验特点以及共性，醇的结构简式常用与钠反应生成氢气的量来确定羟基的数目。
【答案】（1）①F 实验室制取乙烯使用浓硫酸与乙醇加热制取，不能使用该装置制取（2分）
②使分液漏斗中的压强和锥形瓶中的压强相等，从而使分液漏斗中的溶液顺利滴下（2分）
③（4分）
（2）①保持装置C和装置B液面相平（1分）②CH2OHCH2OH（1分）
【解析】“一器多用”、“一框多填”题目能够很好的考查学生对化学知识的全面掌握情况，因此是高考命题中的“新宠”，同学们在平时的做题中要善于总结。A是气体发生装置，该装置制备气体时，属于固液反应不需要加热型，C2H4在加热条件下才能制取装置A不用于加热制气体。由“0.02mol的CO2和0.03mol的H2O”确定该饱和一元醇的化学式为C2H6O X，0.62g 该醇的物质的量为0.01mol，由“读数40.0mL，读数264.0mL”知，产生的氢气为0.01mol，即该醇为二元醇，得出为乙二醇。
19．【命题立意】本题以实际生产为背景，考查常见物质的制备、实验仪器的连接顺序等问题。
【思路点拨】检验混合气体中某一气体时，要将干扰气体进行除杂，然后选取合适的装置进行性质检验（依据明显的实验现象）。
【答案】（1）c（1分） e（1分）
（2）过滤（1分）（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）
（3）①b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）（2分）
②吸收Cl2（1分）③BD（1分）湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）（1分）
【解析】（1）分析工业流程，在浓硫酸浸煮过程中会产生SO2尾气，通常用NaOH溶液吸收处理。
（2）实验操作I为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
（3）①因为要检验混合气体中的H2O和HCl，应该检验H2O（利用无水硫酸铜），然后通过装置D除去Cl2（可用有机溶剂如CCl4吸收），最后用AgNO3溶液检验HCl的存在。所以顺序为b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）。（要注意D装置应该长进短出）
②装置D主要是用来吸收氯气，避免对HCl检验的干扰。
③在BD之间添加装置E，用湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）验证Cl2已被除尽，
不干扰HCl的检验。
20．【命题立意】本题以社会热点，考查了物质的制备、除杂、反应原理以及难溶物质的溶解平衡等知识。
【思路点拨】难溶物质的溶解平衡是化学平衡的一种，其平衡常数的计算为必考内容，计算方法与化学平衡常数计算方法一样。
【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
（2）①a、d、e （1分）②取少量溶液于洁净的试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，然后滴加氯水也无明显现象，证明溶液中铁元素已经除净（1分）③调节增大溶液的pH，促使其水解而结晶析出（1分）
（3）Fe+8OH--6e- === FeO42-+4H2O（1分）
（4）①2.5×104 （1分） ②在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg 2+(aq)+2OH -(aq)；醋酸溶液中的H +中和OH -，使c (OH -)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；同理H +也能碳酸钙溶解平衡中的CO 32-反应，使CO 32-浓度减小，促进溶解平衡右移（3分）
【解析】（1）漂白粉的工业制法是用Cl 2和石灰乳反应制得的，其反应方程式为： 2Cl 2+2Ca(OH)2 === CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。
（2）分析制备流程，①是粗略配制溶液，可选用量筒、烧杯和玻璃棒。②该过程中铁元素的存在形式为Fe 2+，检验除净的方法：取少量溶液于洁净的试管中，滴加KSCN 溶液无明显现象，然后滴加氯水也无明显现象，证明溶液中铁元素已经除净。③加入碳酸钙主要目的是调节增大溶液的pH ，促使其水解而结晶析出。
（3）根据电解池原理，在阳极上失电子发生氧化反应，所以该电极反应式为：Fe+8OH --6e -=== FeO 42-+4H 2O 。
（4）①根据难溶物质的溶解平衡，其平衡常数K=c (SO 42-)/c (CO 32-)=Ksp(CaSO 4)/Ksp(CaCO 3)=2.5×104。②运用醋酸除水垢的原理及解释参看答案。
21．【命题立意】本题主要考查了化学实验的评价。
【思路点拨】对化学实验设计、评价等主要思路是装置设计的合理性、“绿色化学”理念的运用以及实验现象明显性、可操作性等。
【答案】（1）Cu+4H ++2NO 3-=== Cu 2++2NO 2↑+2H 2O （2分）
（2）无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染（1分） 可控制反应随时进行，随时停止（1分）
（3）c （1分） a 、b （1分） b 、d （1分）
（4）①打开b ，继续对烧瓶沸水浴，待气体不再放出时关闭b ，停止热水浴，打开c （或其它合理答案）（1分） ②m ol/L 4221.（1分）
【解析】结合题意分析、比较实验装置。（1）铜与浓硝酸反应的离子方程式为： Cu+4H ++2NO 3-=== Cu 2+
+2NO 2↑+2H 2O 。
（2）比较三种装置的结构，结合本实验原理，装置Ⅱ比装置Ⅰ优越的地方有：无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染；装置Ⅲ的优点还有：可控制反应随时进行，随时停止。
（3）①若要让NO 2充满烧瓶，需要关闭开关c 、打开a 和b ；由于在烧瓶中存在2NO 2(g)=N 2O 4(g)；ΔH<0，在沸水中，平衡左移，颜色加深、气体平均摩尔质量减小，压强增大，但是混合气体的质量和密度不变。
（4）若要让NO 2进入烧瓶，可采取打开b ，对烧瓶热水浴，待气体不再放出时关闭b ，停止热水浴，打开c 。进入烧瓶中的水与NO 2发生反应：3NO 2+2H 2O === 2HNO 3+NO ，经计算得：c (HNO 3)=2/3V/(2/3V×22.4mol/L)= m ol/L 4221.。
(word完整版)高中化学实验题专项训练
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习
铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③4FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 ①②③ 将铜丝放入氯化将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中铁溶液中酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸 ) ( 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只做还原剂＋2 Fe既显氧化性又显还原性B．实验②中C．实验③中发生的是置换反应＋2＋23＋ >Cu．上述实验证明氧化性：Fe>FeD后有白色沉淀生成，过滤后，BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO．在含有3FeCl和232) ( 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是． BaSOA．白色沉淀是BaSO和34 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4FeClFeCl全部被还原为D．23＋＋＋23＋32四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶AlFe、Mg、和Fe4．某溶液中有) 液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( Mg BFeA．32＋＋ Al ．CFe D． ＋＋32． 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeO固体放入稀硝酸溶液中： ＋2＋O ＋HFeO＋2H===Fe2．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：B＋3－＋O NOFe＋4H＋===Fe＋↑＋2HNO23．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C＋2＋O ＋===Fe＋2HFe(OH)2H221 D．向Fe(OH)中加入氢碘酸：3＋－2＋O ＋2I===2Fe＋I6H2Fe(OH)＋6H＋223的组成成分。由此分析，下列结论中正确6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A) 的是 ( FeB．A中一定有Fe CA． FeBr溶液D．A一定为AgIC．B为沉淀27．高3＋3＋中一定有 铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方42－－2－－。干法制备
(完整word)上海市高中化学实验专题
化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备
2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→
4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：
高中化学实验专题
无机实验专题 1．为测定石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。 （1）B 中发生反应的离子方程式为 ； （2）装置C 中所装的试剂是 ，F 的作用是 ； （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： ，A 中所装的试剂是 ； 方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完 全分解的方法是 ； “冷却”应如何操作 ，理由是 ； （5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑， 会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由 。 2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃． 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ； （2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为 ； （3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：
化学实验基本操作专项练习题
化学实验基本操作专项练习题 一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项填入题后括号中） 1．下列实验操作中，正确的是（） 2．量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是（） 3．下列实验操作中，正确的是（） 4.下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是（） 5．化学实验必须规范，否则容易发生安全事故。你认为下列实验操作正确的是（） 6．下列图示实验操作错误的是（） 7．学习化学，我们对商品的标签和标志有了更深层次的认识，以下四枚标志使用不恰当的是 （）
8.徐浩同学准备了下列仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 9．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作项目是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 10．下列实验操作正确的是（） 11．下列实验操作能达到预期目的的是（） A．用10mL的量筒量取9.0mL的水 B．用托盘天平称取10.58克的碳酸钠粉末 C．用向下排空气法收集纯净的氢气 D．用150mL酒精和50mL水精确配制200m L医用消毒酒精 12．做溶解、过滤、蒸发实验均要用到的一种仪器是（）A．试管B．烧杯C．酒精灯Ｄ．玻璃棒 13．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（） A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 14．“神舟7号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）A．结晶B．蒸发C．溶解D．过滤 15．某学生用量筒量取液体，视线与液体凹液面的最低处保持相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（） A．大于10m L B．小于10m L D．等于10m L D．无法确定 16．郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A．建立假设B．收集证据C．设计实验D．作出结论 17．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（） 二、填空与简答题 18．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②试管夹、③10mL量筒、④100mL量筒⑤烧杯、⑥漏斗、⑦蒸发皿、⑧玻璃棒、⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸，请按要求选择相应实验用品填空（填序号） （1）加热试管里的药品应使用； （2）量取5mL液体应使用； （3）过滤操作中应使用； （4）蒸发、结晶操作中应使用。
高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构： 元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期 叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 １．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数 ２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。 短周期（第1、2、3 周期） 周期：7 个（共七个横行）长周期（第4、5、6 周期） 周期表不完全周期（第7 周期） 主族7 个：ⅠA-ⅦA 族：16 个（共18 个纵行）副族7 个：IB- ⅦB 第Ⅷ族 1 个（3 个纵行） 零族（1 个）稀有气体元素 口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ 二．元素的性质和原子结构： （一）碱金属元素： 相似性：最外层电子数相同，都为１个 1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性： 点燃 点燃 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑2K + 2H 2O ＝2KOH + H2↑ 通式：2R + 2 H 2 O ＝2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li 到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对 最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
高一化学实验专题整理必修一
考点1 化学实验基本方法 1.化学实验常用仪器 (1)可加热的仪器 ①可直接加热的仪器-------------试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 ②可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等)但不能直接加热的仪器： 烧杯、烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶。 (2)测量液体体积的仪器 ①测量物质质量的仪器-------------托盘天平(有砝码镊子与之配套)。 ②测量液体体积的仪器 A.粗测量筒、量杯。 B.精测容量瓶(限用于配制一定体积、浓度准确的溶液)。 ③测量物体温度的仪器-------------温度计。 (3)用于物质分离的主要玻璃仪器 ①分液----------分液漏斗、烧杯。 ②过滤----------漏斗、玻璃棒、烧杯。 ③液体分离---------蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯。 (4)物质储存仪器①储存气体---------集气瓶、储气瓶。 ②储存固体------广口试剂瓶③储存液体------细口试剂瓶 2.常用试剂的存放 见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放（氯水、硝酸银溶液）； 钠、钾等活泼金属放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存； 酸碱不能混放且要密封置于凉暗处；易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放； 空气中易变质物质不能长期露置于空气中；碱性物质不用玻璃瓶塞塞盖； 氢氟酸不用玻璃试剂瓶存放。 3．物质的分离、和提纯-----过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液等方法。（1）、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发 A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法） 如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 B、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） C、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液 （如果要得到不溶性杂质，则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） 在进行过滤和蒸发时应注意 “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁； “二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”：指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 ②当出现大部分晶体时就停止加热（液体接近蒸干时） ③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上
初中化学实验探究题专题训练(整理).
初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。
高中化学选修五有机推断专题训练
2.(22分)已知下列数据: 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度)cm (g 3 -? 乙 醇 -117、0 78、0 0、79 乙 酸 16、6 117、9 1、05 乙酸乙酯 -83、6 77、5 0、90 浓硫酸(98％) —— 338、0 1、84 学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下: ①在30 mL 的大试管A 中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇与乙酸的混合溶液. ②按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min. ③待试管B 收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B 并用力振荡,然后静置待分层. ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥. 图11 请根据题目要求回答下列问题: (1)配制该混合溶液的主要操作步骤为:____________________________________ _____________________________________________________________________________;写出制取乙酸乙酯的化学方程式:______________________________________________.
______________________________________________________________________________. (4)指出步骤③所观察到的现象:___________________________________________ __________________________________________;分离出乙酸乙酯层后,一般用饱与食盐水与饱与氯化钙溶液洗涤,可通过洗涤除去(填名称)_____________________________杂质;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母):________. A.52O P B.无水42SO Na C.碱石灰 D.NaOH 固体 (5)某化学课外小组设计了如图12所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与图11装置相比,图12装置的主要优点有:________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 图12 4、 (共18分) I 、 已知:卤代烃在碱性条件下可发生水解反应:R X NaOH ROH NaX -+? →?+? 又知:有机物A 的结构为,有机物B 的结构为 请回答以下问题:
(完整word)高中化学必修一实验专题习题
专题一基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是( ) A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯 2.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥ 3下列实验操作中，正确的是( ) A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 4.下列实验操作中。不正确的是( ) A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子 C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 5.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( ) A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 6.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1，)是( ) A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3D．NaA102和盐酸 9．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 10．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，
高中化学专题训练电化学
电化学 1．一种太阳能电池的工作原理如图Z7-1所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是( ) 图Z7- 1 A．K＋移向催化剂b B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－ C．[Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被氧化 D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变 2．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图Z7-2所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法中正确的是( ) 图Z7- 2 A．a极与电源的负极相连 B．产物丙为硫酸溶液 C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．b电极反应式：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 3．如图Z7-3，下列说法不正确的是( ) 图Z7- 3 A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变 B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼 C．燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．电子经导线流入b电极
4．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图Z7-4所示。下列有关说法错误的是( ) 图Z7- 4 A．阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．通电后阴极区附近溶液pH会增大 C．K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区 D．纯净的KOH溶液从b出口排出 5．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环 利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图Z7-5)，实现了“太阳能-电能-化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。下列关于该装置的说法正确的 是( ) 图Z7- 5 A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B．图中离子交换膜为阳离子交换膜 C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－ 6．用如图Z7-6装置研究电化学原理，下列分析中错误的是( ) 图Z7- 6 7.(1)利用如图Z7-7实验装置可以合成氨，钯电极B 的电极反应式为
高一化学-元素推断题专项训练 最新
第八讲推断题专项训练 1. 某元素的原子，电子层数为m，最外层电子数为n，且2m=n，该元素气态氢化物中含氢25％，该元素的名称是，m= ， n = 。 2. 现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E．已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同． （1）试写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______； （2）写出B的氢化物的电子式为_______________． （3）写出A与D反应的化学方程式_____________________． 3. 有A 、B 、C 、D 、E五种元素，它们的核电荷数按C 、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A 按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的两倍。 （1）写出这五种元素的名称：A ；B ；C ；D ；E 。（2）画出E的原子结构简图。 （3）写出D的单质与硫酸铜溶液反应的离子方程式。 4. 今有A 、B 、C 、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种深红棕色液体，有刺鼻的臭味。B 、C 、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最外层电子数则是B原子核外电子数的6倍。请回答： （1）四种元素分别是：A ；B ；C ；D 。 （2）画出A元素原子的原子结构示意图。 （3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为。 5.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为______________ 、_____________ 、_____________ 、______________、______________. 6.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。 (1)四种元素符号为A______________，B___________，C___________，D______________； (2)离子的电子层结构相同的二种元素是___________，离子的结构示意图分别为____________、_________； (3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是___________，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有____________，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为_____________________； (4)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为______ 、______、___________、______________. 7.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B 的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为，B为，C为，D为 . 8.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是，Y 是，Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是 .
高中化学专项训练(STSE化学与生活)(附答案)
2020年01月22日xx 学校高中化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( ) 2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）( ) NaCl 溶于水 电解CuCl 2溶液 CH 3COOH 在水中电离 H 2与Cl 2反应能量变化 NaCl Na ++Cl ? CuCl 2 Cu 2++2Cl ? CH H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g) ΔH =?183kJ·mol ?1 3.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( ) A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 4.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( ) A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 5.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒 6.下列表示不正确 ．．．的是( ) A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型 C C．乙烯的结构简式CH2=CH2D．原子核内有8个中子的碳原子14 6 7.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( ) A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水 8.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．N2的结构式：N=N C．Na 的结构示意图：D．2H O的电子式： 9.生活离不开化学。某种金属制成的器皿,放置于空气中,其表面会逐渐交黑,如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡,一段时间后,黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是( ) A.衣紫腰银 B.点石成金 C.铜驼荆棘 D.铁杵成针 10.化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．SO2可用作食品防腐剂 B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 D．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水 11.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（） A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 12.下列说法正确的是( ) A．糖类、油脂、蛋白质均可水解
2020届高中化学 专题11化学实验
2020届专题十一化学 考试范围：化学实验 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Ca：40 Fe：64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。） 1．下列有关化学药品说明正确的是（） A．砒霜（As2O3）—B．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存 C．FeCl3胶体—透明无色液体D．白磷—爆炸品 2．下列家庭化学小实验不能到预期目的的是（） A．用食醋区别纯碱和小苏打 B．用食醋、石灰水验证鸡蛋壳中含有碳酸盐 C．用淀粉检验加碘食盐中的碘元素 D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 3．下列叙述中正确的是（） A．可用过滤的方法除去面粉中的增白剂—滑石粉（MgSiO3） B．可用玻璃棒搅拌沉淀，可加快过滤速度 C．工业制肥皂是利用了盐析原理 D．溶液离子检验时，可将检测试剂加入到盛待测液的试剂瓶中，观察现象 4．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（） A．制取Fe(OH)2 B．测定中和热 C．测定反应速率D．分离乙醇和乙酸的混合液 5．下列实验操作方法正确的是（） A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线 B．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子 C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 D．配制的氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 6．下列与实验相关的叙述正确的是（） A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗 B．配制的碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有橡胶塞的广口瓶中 C．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速率
高中化学专项训练《镁、铝》(附答案)
高中化学专项训练《镁、铝》 一、单选题 1.下列关于镁及其化合物的叙述正确的是( ) A.H + 与Mg 反应产生气体,OH - 与Mg 反应产生沉淀 B.Mg 质地柔软,所以不适合制作高强度的合金材料 C.Mg 能在Cl 2、CO 2中燃烧,说明不是只有O 2才有助燃性 D.Mg 是金属,是电的良导体,所以Mg 常被用来制造导线 2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.3NaHCO 受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.2SiO 熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.23Al O 是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂 3.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( ) A.向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O C.Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 2=2Na 2O+O 2↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸,悬浊液变澄清:Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 4.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A ．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na + 、K + 、24SO -、Cl -、3HCO - B ．含有大量硝酸根离子的溶液中：H + 、Fe 2+ 、24SO -、Cl - C ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+ 、Mg 2+ 、3NO -、Cl - D ．常温下pH=1的溶液中：4MnO -、3NO -、24SO - 、Na + 、Fe 3+ 5.碱式碳酸铝镁［()()32Mg Al OH CO H O a b c d x ?］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.工业上用CO 还原23Al O 的方法制取金属Al B.气体Q 可能为3NH C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质 D 操作1为过滤，操作2为加热蒸发
高中化学实验专题训练
化学实验训练题 一、性质型探究实验 【例1】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4?2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物， 装置C中可观察到的现象是；由此可知草酸 晶体分解的产物中有．装置B的主要作用 是； （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验． ①乙组同学的实验装置中，依次连 接的合理顺序为A、B、． 装置H反应管中盛有的物质 是；②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是； （3）①设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强；②草酸为二元酸； ⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。 ⑵①F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊； ⑶①向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍或将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。 练习：1. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子 反应方程式为； 装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶， 监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象； （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入； （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是，该现象 (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。 （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式；烧杯中的溶液不能选用下列中的。a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液c．饱和Na2SO3溶液d．饱和Na2CO3溶液（1）MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+ 2H2O；除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）d； （3）黄；氯气的氧化性强于溴 E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色； （4）2OH—+Cl2＝Cl—+ClO—+H2O 不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2 b 2. 易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O用于摄影和印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：请回答下列问题：
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化学实验专题 一、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作 1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液 -1 容量瓶中，加水 C ．用量筒取 5.00mL 1.00mol ·L 盐酸于 50mL 稀释至刻度，可配制 0.100 mol -1 ·L 盐酸 D ．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 2 下列有关实验操作的说法正确的是 ( ) A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液 B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸 C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3 ，液体也不能蒸干 D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 3、 ( 下列装置或操作能达到实验目的的是 ( ) 4、下列实验装置图正确的是 ( )
5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（） A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（） 选项操作及现象溶液 A通入 CO 2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。C6 H5ONa溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。继续通CO 2至过量，浑浊消失。Na2SiO 3溶液 Ca(ClO) 2溶 2 C通入 CO ，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。液 通入 CO 2，溶液变浑浊。继续通 CO 2至过量，浑浊消失。再加 2 D入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。Ca(OH) 溶液 7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯 中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（） ① CO 2、 O2② Cl2、CH4③ NO2、O2④ N2、H2 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 2 D ．检验某溶液是否含有SO 时，应取少量该溶液，依次加入BaCL 2溶液和稀盐酸 4 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
高一化学实验题专题
化学实验专题复习 【知识要点】 一.化学实验基本操作 a 药品的存放固体广口瓶，液体细口瓶。酸玻璃或软木塞，碱橡胶塞。见光易分解者棕色瓶。 b正确取用化学药品 1．安全原则：禁止用手直接接触化学药品，也不能用鼻子直接闻其气味，更不能尝其味。 2．节约原则：液体（1-2ml），固体盖过试管底部。 3．定点原则：未用完的药品要放到指定地点。 c.加热问题 1.酒精灯操作的注意事项：1/4<酒精V<2/3。 燃烧不喝酒，未燃不帮忙，着火湿布擦，熄灯帽子戴。 2.能直接用酒精灯加热的仪器：试管，燃烧匙，蒸发皿，坩埚 需要垫石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶。 不能用酒精灯加热的仪器：集气瓶，量筒，试剂瓶 热过敏者直接管吃，网上挂锥形烧杯瓶，试剂瓶集体爱乘凉。 d.举例说明实验安全原则：防爆炸，防爆沸，防中毒，防倒吸。 e.常见事故的处理 二．混合物的分离:过滤，蒸发，蒸馏，萃取分液 1.过滤。溶液中分离不溶解物质。（一贴，二低，三靠） 2.蒸发。获得溶液中的溶质。（蒸发皿中的液体小于容积的三分之二，蒸发时用玻棒搅拌，快蒸干时利用 余热加热，未冷却的蒸发皿放在石棉网上） 3.蒸馏。分离沸点不同而又相溶的液体混合物，也可分离固液混合物。（液体体积不超过烧瓶的二分之一， 放入沸石防止爆沸，温度计的水银球处于支管口处，先通冷凝水再加热，冷凝水从下端进，上端出，刚开始收集到的馏分要弃去，注意控制温度，不可蒸干。） 4.萃取：利用混合物中的一种溶质在与它不互溶的另一种溶剂中溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一溶剂的混合液中提取出来的方法。 分液：用分液漏斗将两种不互溶的液体分开的操作。 注意：1）检查分液漏斗是否漏水2）上层液体由上层倒出，下层液体由下端流出 萃取剂的选择：与原溶液中的溶剂不相溶，溶质与萃取剂不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶液中的溶剂。 三．离子的检验。 1.CO3-的检验。先加入稀盐酸溶液，产生无色无味气体，将此气体通入澄清石灰水，变浑浊。 2.Cl-的检验。先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 3.SO42-的检验。先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。 四．常见的干燥剂: 物理吸附的干燥剂有活性炭、木炭、硅胶干燥剂。 化学吸附的干燥剂