第六章 分离过程的节能
第六章 分离过程的节能
Chapter6 Energy saving of separation process
能源是发展工业的必要物质条件,据报导化学工业是耗能较多的一个部门,我国化工能耗约占全国能源消耗总量的12.7%,折合标准煤为7848吨。若以每万元产值能耗平均值计,为全国万元产值能耗平均的2.3倍。而在化学工业中分离系统能耗更大,特别是精馏单元操作,且余热量也大。据英、美等国统计,精馏单元操作能耗约占全国能耗量的3%。因此,要发展化学工业,开创化学工业的新局面,节能问题极为重要。确定具体混合物分离的最小能耗,了解影响能耗的因素,寻求接近此极限能耗的实际分离过程是很有意义的。
§6-1 分离的最小功和热力学效率
据热力学基本原理可知,各种物质的混合过程是一个自发的不可逆过程,若将一个均相混合物,在恒温、恒压下分离成各个不同组成的产物时,必须借助于某种消耗功或能量装置。
一、等温分离的最小功
1、定义
分离最小功是分离过程必须消耗能量的下限,只有当分离过程完全可逆时,分离消耗的功才是分离最小功。
完全可逆指:①体系内所有的变化过程必须是可逆的。
②体系只与温度为0T (绝对温度)的环境进行可逆的热交换。
理想功是体系的状态变化以完全的可逆过程实现时,理论上可能产生的最大功或必须消耗的最小功,也就是分离的最小功。
min 0W H S T W id =?-?=
因为等温 0T T = 即系统的起始温度和最终温度与环境温度一致。
∑∑∑∑---=?-?=-进出进
出)(0min j j k k j j k k S n S n T H n H n S T H W
也可由热力学第一定律W Q H -=?推导,对可逆过程 S T Q ?=,结果同上。 由TS H G -=,∑∑==i i i i Z G Z G μ
而)?ln ?(ln 00i i i i f f RT -+=μμ const T =
可得 ??
????-=?=-∑∑∑∑出进)?ln ()?ln (,,,,min j i j i j k i k i k f Z n f Z n RT G n W 可见:最小分离功的大小标志着物质分离的难易程度,它取决于待分离混合物的组成(i i y x ,)温度、压力以及分离所得产物的组成、温度和压力。
2、分离理想气体的混合物
对理想气体混合物,i i y z =,p y f i i =?
??
????-=-∴∑∑∑∑出进)ln ()ln (,,,,min,j i j i j k i k i k T y y n y y n RT W
上式可见,最小功与压力以及被分离组分的相对挥发度无关。
由混合物分离成纯组分,由于出口处∑=1,k i y ,则0ln ,=k i y
∑-=-Fi Fi F T y y RT n W ln min,
因为组成总是小于1的,故min W 必为正值。即等压等温地将混合物分离为纯组分必须花费功。
将上两式描绘成曲线,将等分子混合物等压等温
地分离成两个纯组分时所需的功(0.6931)比分离其
它浓度的混合物时要来得大。同一图中的虚线则表示
产品为95.01=A x ,及20.02=A x 的两个非纯组分时的情
况。显然,由同一个FA x ,分离成两个纯组分时与分
离成两个非纯组分时所需的功是不同的,前者比后者 0 0.20 FA
x 0.95 1.0 来得大。
P185例6-1, P186例6-2。
3、分离低压的液体混合物
低压下:i i i i x p f γ0?=,i i x z =
???
?????-=-∴∑∑∑∑出进)ln ()ln (,,,,,,min j i j i j i j k i k i k i k x x n x x n W γγ 在等温条件下,完成1摩尔的多组分液体混合物原料,将其分离成纯组分时所需最小功。
∑∑-=-Fi Fi Fi F T x x n RT W γln min,
除温度外,最小功仅决定于进料组成和性质,由于物系不同,1>Fi γ为正偏差,所需功小,1 当原溶液为二元,且1=AF AF x γ和1=BF BF x γ,则0min =W ,说明进料中两组分不互溶,已经达到了完全分离。 二、非等温分离和有效能 若分离过程的产品温度与原料温度不同时,分离过程所需的最小功,可按物系在分离过程中的有效能的增量变化来表示。 对稳定流动体系有效能增量 )()(000S S T H H W E R ---==,)()(12012S S T H H E ---=? S T H W E T ?-?=-=?0min,0分离 上式的0T 则是指环境温度,即前式计算时,过程的热量交换是与温度为T 的热库进行的,而按后式计算是指热量与温度为0T 的热库进行交换。按热力学第二定律可知,在不同温度的热库之间交换热量应该是可以作功(或需消耗功)的。二式之差就代表这部分功。 计算分离过程最小功时,可先计算S H ??,,对理想气体混合物分离成纯物质。则 ∑?= ?i F T T pi iF dT c y H ∑?-=?i F T T F iF i pi iF p y p R dT T c y S )ln ( 三、净功和热力学效率 1、净功 通常,进行分离过程所需的能量多半是以热能的 形式,而不是以功的形式提供的。在这种情况下, 最好是以过程所消耗的净功来计算消耗的能量。 “净功”的意思是:若将进入系统的热量送入一个 可逆热机时,可能做的功为入W ;若将离开系统的热 量送入可逆热机时,所可能做的功为出W ,那末入W 与 出W 之差即为系统所消耗的净功。当然,上述可逆热 机的低温热库温度都是0T ,以净功来计算消耗的能量,不仅把消耗能量的多少,而且把消耗能量的品位也考虑在内。 出入净W W W -=- 如图,若分离过程只是依靠有热量H Q (温度为H T )进入系统,和有L Q (温度为L T )离开系统而进行的,例如,一般的精馏过程就是依靠从再沸器送入热量H Q ,和从冷凝器移走热量L Q 而进行的。那么,将H Q 这些热量送入低温热库为0T 的可逆热机时,按第二定律,应该能做的功为)(0H H H T T T Q -,同样,由L Q 应该可做的功为)(0L L L T T T Q -。则 该分离过程所消耗的净功为 )(0H H H T T T Q W -=-净)(0L L L T T T Q -- 显然,对任何分离过程,净W 总是大于E ?分离,只有在可逆过程时,两者才会相等。 若分离过程中除有热量交换外,无机械功的交换,而且产物的焓与原料的焓相差极小,可以忽略,那么必定是0Q Q Q L H ==。此时,净功就是: )11(0H L T T QT W -=-净 这必定是个正值,因为H T 必定大于L T ,一般的精馏过程就是这种情况。 若以饱和液体进料的精馏过程,且分离组分之间的汽化潜热相接近时,H T 常用塔釜液的泡点R T ,L T 常用塔顶馏出物组成沸点C T 。 则)11(0R C T T QT W -=-净 ∵C R T T > ∴净W 值一定是正值。 2.热力学效率 分离过程的热力学效率可以定义为:完全可逆过程消耗的最小功min W 与实际过程所消耗的净功净W 之比: 热力学效率净 分离净W E W W -?=--=min η 若分离过程是可逆的,则其热力学效率为1.0。由于实际过程是不可逆过程,故η必定是一个小于1.0的值,实际过程有许多极其复杂的因素会影响热力学效率,故不同物 系不同类型的分离过程,其热力学效率是各不相同的。对外加只有热量输入的过程:如精馏,结晶,沉降等热力学效率较高,对有能量分离剂和质量分离剂的过程,如吸收,特殊精馏,吸附等低些,特别对速率控制的分离过程,如膜分离及渗透等,其热力学效率更差。由于过程的影响因素很多,情况较复杂,必须结合实际过程进行分析计算。 P189EX6-3。 §6-2分离过程的节能技术 对于已确定的分离任务有效能的变化增值分离是由原料和产品的组成,温度和压力所决定的一个定值,若要提交该过程的热力学效率,只能采取如何降低分离过程的定耗功的措施来解决,也就是如何通过减少分离过程的不可逆性来提高其热力学效率。 一、精馏过程的不可逆性。 1、流体流动 在流体流动时有压力降,当塔板数较多时,压力降也要加大,同时塔顶釜的温差也会加大,亦即净W 增大,原则上要降低压力降可增大塔径,降低板面液层厚度。但增大 塔径降加大设备投资,减低板面液层厚度则使板效率变小。须根据实际情况综合考虑,此外改变板式塔为高效低压降填料塔也是提高生产能力降低压力降的主要途径。 2、传热 ① 一定温度梯度的热量传递 塔再沸器和冷凝器中介质存在温差,因温差传热过程而引起的有效能损失为 )(0L H L H T T T T QT D -= 有限温差下不可逆传热过程必引起有效能的损失,传热温差越大,有效能损失越多,因此在满足传热推动力的前提下应尽量减少传热温差。也可以认为净W 式中的H T ↑, L T ↓。则净W ↑,η↓。 若使传热温差减小,则传热面积需增大,因此可换用高效换热器或改进操作方式,如热虹吸式再沸器或特制循环式塔换热器。 ② 不同温度物流的直接混合。 塔内上升蒸汽与下流液体直接接触产生热交换时的温差。是使精馏过程热力学下降的重要因素,要降低净功消耗就必须减小各板传热的推动力,即尽量使操作线与平衡线相接近。 3.传质 通过一定浓度梯度的质量传递或不同化学位物流的直接混合。即上升蒸汽与下流液体进行传质过程时,两相浓度与平衡浓度的差别。 化学位是传质的推动力,正是由于两相间的化学位有差异,导致传质过程发生有效能的损失。要使上述三个过程有较大的速率,就得有一定的推动力,而推动力越大,则不可逆性就越大。反之,要提高热力学效率就必须减少压差,降低温差和缩小化学位的差别。 二、精馏过程主要操作条件对能耗的影响 1、回流比R 对能耗的影响 在进料组成、状态、塔压与分离要求一定的情况下,精馏塔的主要能耗有操作费(即加热蒸汽费和冷却水费用)和固定设备费。操作费是随回流比的增大而增大的,而固定设备费中的塔设备费用是与板数成正比的,当14.1min ==R R 时,板数为无穷多,即塔费用为∞;当min R R >时,板数突然下降,设备费也徒然下降,总能耗最小出现在min )25.11.1(R R opt -=。 2、进料热状态的影响 在进料组成、产品组成及回流比一定的条件下,进料热状态q 对操作费用有影响。 ①高温精馏(塔顶釜温度高于环境温度)时,轻关键组分浓度高(如8.0=F D ),应采用较低的q 值,即应以气相或气—液混合进料;反之,以液相或气—液混合进料。 ②低温精馏(塔顶釜温度低于环境温度)时,无论F D 值为多少,应采用较高的q 值,即以饱和液体或过冷液体进料。 ③在中等温度范围的操作情况,应进行经济比较,确定最佳q 值。 3、操作压力的影响 在塔板数一定的情况下,操作压力增加,相对挥发度减少,要维持规定产品纯度,需增加回流比,再沸器热负荷增加;反之操作压力减少,回流比降低,不可逆损失减少。 但一般精馏塔不在负压下操作,因真空操作需要额外设备产生真空并维持真空度。一般操作压力应略高于大气压力。 三、节省精馏过程能耗的一些措施 精馏是工业上应用最广的分离操作,消耗大量的能量,提高精馏的热力学效率,将带来显著的经济效益。 1、有效能的充分回收及利用 采用加强装备的保温以及回收利用物流的部分显热或潜热等措施,其热量回收量较小。如将某加压塔的高温塔釜液,甲醇塔塔釜5大气压1540C 的釜液,经减压取得175mmHg 的低压蒸汽,通入喷射泵升压到435mmHg 的蒸汽作为乙醇塔的加热蒸汽时,可节约加热蒸汽消耗量的20%,也有将塔顶冷凝器用作为另一塔的塔釜加热器来回收其蒸汽物料的潜热。 2、减少过程的净耗功。 采用改变分离过程操作条件的方法来减少过程的净耗功,如严格控制设计富裕度,选定最佳回流比促使设备投资费与操作费降为最少是很有意义的。经过70个不同烃类精馏塔的计算,min )0.22.1(R R opt -=。在60年代min 4.1R R opt =。70年代,由于能源价格上涨,为降低成本减少操作费用,min )24.111.1(R R opt -=m 如炼油厂的铂重整车间,在维持质量不 变的情况下,采用调整6个精馏塔的回流比的操作,使过程取得了较明显的节能效果(节能25-75%)。另外降低操作压力,使被分离的物系各组分间的相对挥发度增加,在要求产品合格纯度前提下可降低回流比的操作,从而节约能量。如脱甲烷塔,若将操作压力由35大气压降至7大气压操作时,可节约大约2000千瓦/小时。 3、减少质量传递中的浓度梯度(y ?) 从二元系的y x -图中可看出,若将操作线向平衡线靠近,即能减少传质推动力y ?,从而减少了精馏过程的不可逆程度,降低净功耗,为此采用中间冷凝及中间再沸手段,将精馏塔上、下各分成几段。所用的中间冷凝及中间再沸可采用不同级别的介质进行传热,又能充分回收过程的余热(显热和潜热),见P190图6-6。但必须指出,由于增设中间冷凝器及中间再沸器后,分离过程的总设备投资费用有所增加,对具体实例需要作必要的经济比较作最后选择。如大型乙烯精馏塔,设计中若采用一个中间再沸器后,所增加的设备投资费用一年之内即可回收,并且由于利用了低温热源作介质,节能显著, 典型例题-计算题 1. 已知第一脱甲烷塔的进料组成及操作条件下各组分的相平衡常数如下表所示,要求甲烷的蒸出率为98%,乙烯的回收率为96%,试分别按清晰分割和不清晰分割方法计算馏出液和釜液的组成, 解: 取100Kmol 进料为基准,选取甲烷为轻关键组分,乙烯为重关键组分。 按清晰分割的概念,组分1为轻组分,全部从塔顶馏出液在采出,组分4、5、6、7为重组分,全部从塔釜液中采出。 由于甲烷的蒸出率为98% Kmol D 684.598.08.52=?=; Kmol B 116.0684.58.52=-= 乙烯的回收率为96% Kmol B 872.3196.02.333=?=;Kmol D 328.1872.312.333=-= 或Kmol B B i i 188.5970.030.050.07.25872.31116.07 2 =+++++==∑= 828.0812.408.3311===D D x D ;139.0812.40684 .522===D D x D 002.0188.59116.022===B B x B ;538.0188.59872.3133===B B x B 434.0188.5970.2544===B B x B ;008.0 188.5950.055===B B x B 005.0188.5930.066=== B B x B ;012.0188.5970.077===B B x B 将计算结果列表如下: 不清晰分割物料衡算 由H i iH K K = α 由于氢气的相对挥发度很大,该组分全部从塔顶馏出液中采出。 由 3 3 3 B D B D m N i i i α=和i i i B D F +=分别计算组分4、5、6、7的分布。 对组分4: 0074.0872 .31328.1643.092.333 444===B D B D m N α;而447.25B D += 由此计算得189.04=D ;511.254=B 对组分5: 00001.0872 .31 328.1118.092.333555===B D B D m N i α;而555.0B D += 由此计算得0.05≈D ;50.05=B 将计算结果列表如下: 2. 要求在常压下分离环己烷a.(沸点80.8℃)和苯b.(沸点80.2℃),它们的恒沸组成为苯(摩尔分数),共沸点77.4℃,现以丙酮为恒沸剂进行恒沸精馏,丙酮与环己烷形成恒沸物,共沸组成为(环己烷摩尔分数),若希望得到几乎纯净的苯,试计算: ①所需恒沸剂量。 ②塔顶、塔釜馏出物量各为多少。(以100kmol/h 进料计) 解:以100kmol/h 进料为基准,设丙酮恒沸剂的用量为Skg ,恰好与料液中的环己烷组成恒沸物,进料量和塔顶恒沸物的量和组成分别为Di Fi x x D F ,,,。 对环己烷作物料平衡 11F D Fx Dx =; kmol x Fx D D F 8360 .0498 .010011=?== 恒沸剂S 的用量为kmol Dx S D 2.3340.0833=?== 由于塔釜希望得到几乎纯净的苯,kmol Fx W W F 2.50502.010022=?=== 3. 甲醇丙酮b.在55.7℃时形成恒沸物,其恒沸组成为198.01=x ,水和苯均可作为萃取剂进行萃取精馏以分离甲醇和丙酮,试通过计算确定水c.与苯d.的选择度,并据理说明哪种萃取剂更佳及塔顶馏出液各为何种物质 研究生《分离工程》考试试卷(2009-12) 年级 专业 导师 姓名 成绩 一、填空题(20分) 1. 按所依据的物理化学原理不同,传质分离过程可分为两类,即 平衡分离过程 和 速率控制分离过程 。 分离过程常借助分离剂将均相混合物变成两相系统,分离剂有 能量媒介(ESA ) 和 物质媒介(MSA ) 两种类型. 2. 影响板式精馏塔分离效率的因素包括: 传质速率 , 流型和混 合 效应 , 雾沫夹带 和 物性的影响 。 4. 精馏操作中, 以板效率定义理论板和实际板的差异, 以汽相浓度表示的板效率定义为: (数学式,在第i 块板上) i i i+1 MV *i+1y -y E = y -y 。 5. 萃取精馏中溶剂的作用可以概括为两点: 对原溶液各组分产生不同程度的作用 和 稀释原溶液,减小各组分相互作用 。 6. 全回流精馏状态下得到的理论板数是,,,,,lg lg D lk B hk D hk B lk m lk hk x x x x N α??? ? ?? ? = 为最少理论塔板数 , 而最小回流比为 1iB Di m i iB x R ααθ=--∑ 理论塔板数无穷多时的回流比 。 7. 液液萃取的分配比定义为: 达到萃取平衡时,被萃物在萃取相中的浓度与被萃物在被萃相中的浓度之比 . 8. 固膜分离技术包括: 微过滤 超过滤 和 反渗透 等。 9. 分离的过程耦合是将不同性质的分离过程自身或与反应过程耦合起来,例如:萃取结晶、吸附蒸馏、化学吸收和化学蒸馏等. 10. 结晶图中,饱和S-S和过饱和曲线T-T将整个区域分为3个区,其中S-S和T-T之间的区称为亚稳定区,它又分为刺激结晶区和养晶区两个区。 11 相平衡常数的计算方法有状态方程法和活度系数法两种方法 12. 相平衡关系可用相图,相平衡常数和分离因子等来表达。 13. 通常所说多组分精馏的FUG简捷计算法中,F代表芬斯克方程,用于计算全回流操作时,达到分离要求所需要的最少理论塔板数,U代表恩德吾特公式,用于计算最小回流比,G代表吉利兰关联,用于确定实际回流比下所需理论塔板数。 14. 如果想用离子交换法去除溶液中的Na+,应用阳离子型的离子交换树脂,并用稀酸洗脱。 二、简答题(20) 1. 什么是物料的露点?它与物料的哪些参数有关? 答:物料的露点分为露点温度和露点压力两类。当压力一定时,物料蒸汽凝结出第一个液滴时的温度为露点温度;当温度一定,恒温增压到结出第一滴露珠时的压力为露点压力。它与物料的粘度,沸点等参数有关,也与气体压力以及待结露物质在气体中含量有关。。 2. 反胶束萃取的萃取效率与什么效率有关? 答:影响反胶束萃取蛋白质的主要因素,如下: 1)与反胶束相有关因素包括:表面活性剂的种类、表面活性剂的浓度、有机溶剂的种类、助表面活性剂及其浓度; 第一章 1. 列出5种使用ESA 和5种使用MSA 的分离操作。 答:属于ESA 分离操作的有精馏、萃取精馏、吸收蒸出、再沸蒸出、共沸精馏。 属于MSA 分离操作的有萃取精馏、液-液萃取、液-液萃取(双溶剂)、吸收、吸附。 5.海水的渗透压由下式近似计算:π=RTC/M ,式中C 为溶解盐的浓度,g/cm 3;M 为离子状态的各种溶剂的平均分子量。若从含盐0.035 g/cm 3的海水中制取纯水,M=31.5,操作温度为298K 。问反渗透膜两侧的最小压差应为多少kPa? 答:渗透压π=RTC/M =8.314×298×0.035/31.5=2.753kPa 。 所以反渗透膜两侧的最小压差应为2.753kPa 。 9.假定有一绝热平衡闪蒸过程,所有变量表示在所附简图中。求: (1) 总变更量数Nv; (2) 有关变更量的独立方程数Nc ; (3) 设计变量数Ni; (4) 固定和可调设计变量数Nx , Na ; (5) 对典型的绝热闪蒸过程,你 将推 荐规定哪些变量? 思路1: 3股物流均视为单相物流, 总变量数Nv=3(C+2)=3c+6 独立方程数Nc 物料衡算式 C 个 热量衡算式1个 相平衡组成关系式C 个 1个平衡温度等式 1个平衡压力等式 共2C+3个 故设计变量Ni =Nv-Ni=3C+6-(2C+3)=C+3 固定设计变量Nx =C+2,加上节流后的压力,共C+3个 可调设计变量Na =0 解: (1) Nv = 3 ( c+2 ) (2) Nc 物 c 能 1 相 c 内在(P ,T) 2 Nc = 2c+3 (3) Ni = Nv – Nc = c+3 V -2 F z i T F P F V , y i ,T v , P v L , x i , T L , P L 习题5附图 分离工程习题 一、填空: 1、分离过程分为(机械分离方法)和(传质分离)两大类。 2、传质分离过程分为(平衡分离过程)和(速率分离过程)两大类。 3、分离剂可以是(能量)和(物质)。 4、机械分离过程是(过滤、离心分离)、旋风分离、静电除尘 5、速率分离过程是超滤、渗析(膜分离、渗透)。 6、平衡分离过程是(吸收、萃取)、精馏、蒸发。 7、气液平相衡常数定义为(气相组成与液相组成的比值)。 8、理想气体的平衡常数与(组成)无关。 9、活度是(修正的)浓度。 10、低压下二元非理想溶液的相对挥发度α12等于(02 201 1p p γγ)。 11、气液两相处于平衡时,(化学位)相等。 12、Lewis 提出了等价于化学位的物理量(逸度)。 13、逸度是(修正的)压力。 14、在多组分精馏中塔顶温度是由(露点方程)方程求定的。 15、露点方程的表达式为(∑=1K /y i i ) 16、泡点方程的表达式为(∑=1x K i i )。 17、泡点温度计算时若1x K i i >∑,温度应调(小)。 18、泡点压力计算时若1x K i i >∑,压力应调(大)。 19、在多组分精馏中塔底温度是由(泡点)方程求定的。 20、绝热闪蒸过程,节流后的温度(降低)。 21、若组成为Z i 的物系,1K /Z 1Z K i i i i >∑>∑且时,其相态为(气液两相)。 22、若组成为Z i 的物系,1Z K i i <∑时,其相态为(过冷液相)。 23、若组成为Z i 的物系,1K /Z i i <∑时,其相态为(过热气相)。 24、绝热闪蒸过程,饱和液相经节流后会有(气相)产生。 25、设计变量与独立变量之间的关系可用下式来表示(Ni =Nv -Nc )。 26、设计变量分为(固定设计变量)与(可调设计变量)。 27、回流比是(可调)(固定、可调)设计变量。 28、关键组分的相挥发度越大,精馏过程所需的最少理论板数(越少)。 29、分离要求越大,精馏过程所需的最少理论板数(越多)。 30、进料中易挥发含量越大,精馏过程所需的最少理论板数(不变)。 31、在萃取精馏中所选的萃取剂希望与塔顶馏出组份形成具有(正)偏差的非理想溶液。 32、在萃取精馏中所选的萃取剂使A P 1'值越(大)越 好。 33、在萃取精馏中所选的萃取剂希望与塔底组分形成具有(负)偏差的非理想溶液。 34、在萃取精馏中所选的萃取剂使A P 1'值越大,溶剂的选择性(增大)。 35、萃取精馏塔中,萃取剂是从塔(底)出来。 36、恒沸剂与组分形成最低温度的恒沸物时,恒沸剂从塔(顶)出来。 37、均相恒沸物在低压下其活度系数之比γγ12/应等于(02P )与(o 1P )之比。 38、在板式塔的吸收中,原料中的平衡常数小的组分主要在塔内(底)板被吸收。 39、吸收中平衡常数大的组分主要在塔内(顶)板被吸收。 40、吸收中平衡常数大的组分是(难)吸收组分。 41、吸收中平衡常数小的组分是(易)吸收组分。 42、吸收因子越大对吸收越(有利)。 43、温度越高对吸收越(不利)。 44、压力越高对吸收越(有利)。 45、吸收因子A (反比)于平衡常数。 46、吸收因子A (正比)于吸收剂用量L 。 47、吸收因子A (反比)于液气比。 48、完成一个给定的分离要求所需功最小的过程是(可逆)。 高等分离技术复习题(2016) 1.判断萃取剂萃取能力强弱顺序并分析原因: (1)(C4H9O)3 P O;(C4H9O)2(C4H9)PO;(C4H9O)(C4H9)2 PO;(C4H9)3 PO; (2)(C4H9O)2P(O)OH;(C4H9O)(C4H9)P(O)OH;(C4H9)2P(O)OH; (3)(C8H17)3N;(C8H17)2NH;(C8H17)NH2; 1、判断萃取剂萃取能力强弱顺序并分析原因: (1)中性含磷萃取剂:以上萃取剂其萃取作用的关键是磷酰基(≡P=O),磷酰基(≡P=O)中O原子上的 电荷密度越大,其萃取能力越强。因为C4H9O-的电负性大于C4H9-,故C4H9O-的吸引电子能力大于C4H9-,C4H9-一般看做给电子基团。故萃取能力为: (C4H9O)3 P O<(C4H9O)2(C4H9)PO<(C4H9O)(C4H9)2 PO<(C4H9)3 PO; (2)酸性含磷萃取剂:对于含有=PO(OH)磷(膦)酸萃取剂来说,酸性含磷萃取剂的pKa(离解常数Ka 的负对数)是一个重要的参数,pKa越小,萃取剂的酸性越强,萃取剂的萃取能力就越大。由于酸性(C4H9O)2P(O)OH>(C4H9O)(C4H9)P(O)OH>(C4H9)2P(O)OH,故其萃取能力为(C4H9O)P(O)OH>(C4H9O)(C4H9)P(O)OH>(C4H9)2P(O)OH。 2 (3)胺类萃取剂:在胺类萃取剂的分子结构中,起萃取作用的活性基团是能够给出电子、具有相当“碱性” 的氮原子。胺类萃取剂的结构对萃取能力的影响,不仅要考虑分子中烷基的诱导效应,也要考虑由于取代烷基造成的空间效应。靠近氮原子的烷基出现支链,由于空间效应会降低胺类萃取能力。伯胺和仲胺的分子结构中,既有亲电子的氢原子,又有亲核的氮原子。机胺的碱性强度可用pKb(碱的离解常数Kb的负对数)表示,其值愈小,碱性愈强,则萃取能力愈大。其碱性大小为(C8H17)3N<(C8H17)2NH<(C8H17)NH2; 2.为下列分离过程选择分离技术(可以不止一项),并说明理由: (1)玫瑰花中提取玫瑰精油; (2)从含铜工业废水中回收铜; (3)稀土元素的分离; (1)玫瑰花中提取玫瑰精油 分子蒸馏法:该技术是运用不同物质的分子运动自由程度之差别而实现分离的,可以在远离沸点下操作,具备蒸馏压强低、受热时间短、分离程度高等特点,能大大降低高沸点物料的分离成本,极好地保护热敏性物质。故分子蒸馏技术特别适合于高沸点、热敏性的物料,尤其是挥发油类、有效成分对温度极为敏感的天然产物的分离,如玫瑰油、藿香油等。 (2)从含铜工业废水中回收铜 电解-电渗析串联分离技术:电解法是一种化学方法,其在处理含高浓度金属离子废水的过程中可有效回收90%的金属,但电解废液不能直接排放到环境中;而电渗析是一种物理方法,可以高效处理低浓度金属离子的废水,并且渗析后的出水可达到直接排放水平。将这两种方法结合,建立了一种新型的化学-物理串联技术,先利用电解法处理高浓度金属离子废水,然后利用电渗析法处理电解产生的低浓度金属离子的电解液,进一步回收金属并将电解液处理为可直接排放的废水。 3稀土元素的分离 离子交换法:首先将阳离子交换树脂填充于柱子内,再将待分离的混合稀土吸附在柱子入口处的那一端,然后让淋洗液从上到下流经柱子。形成了络合物的稀土就脱离离子交换树脂而随淋洗液一起向下流动。流动的过程中稀土络合物分解,再吸附于树脂上。就这样,稀土离子一边吸附、脱离树脂,一边随着淋洗液向柱子的出口端流动。由于稀土离子与络合剂形成的络合物的稳定性不同,因此各种稀土离子向下移动的 节能新技术在化工分离 工程中的应用 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】 论文题目节能新技术在化工分离工程中的应用 摘要 近年来,随着市场经济的快速发展,化工行业也迅速崛起。但是,由于化工行业巨大的污染性,而使其成为我国环境污染的源头之一,在当前追求低碳经济和绿色经济的大环境下,化工行业的发展受到了一定的限制。 关键词 化工分离节能新技术研究进展 引言 当前,随着社会的发展和进步,越来越多的人认识到节约资源、保护环境的重要性。国家的“十二五”规划纲要指出:“十二五”期间要大力开发和积极推广低碳技术,节能减排工作不断深入,“十二五”末高耗能产品单耗达到国际先进水平,能耗在“十一五”末的基础上再下降10%,主要产品实现清洁生产,主要污染物排放总量在“十一五”末的基础上再下降10%。进一步提高高耗能、高排放和产能过剩行业准入门槛。这就意味着当前高污染、高耗能的化工行业的节能减排进程必须加快。 正文 我国化工行业主要是从事化学工业生产和开发的能源工业以及基础原材料工业。化工行业是我国国民经济体系中的一个重要部门,它对经济发展、国防事业以及人们的社会生活都发挥着极其重要的作用。改革开放以来,我国的石油化工产业取得了巨大的成就。但是由于化学工业本身的缺点和局限,导致在生产过程中排放的污染物种类多、数量大、 毒性高,严重影响生态环境和人类的身体健康。当前,由于在节能减排技术开发上的滞后,导致我国化工行业节能减排和环保技术水平落后,也使得化工行业生产过程中的高耗能、高污染现状持续得不到缓解。从而导致我国化工行业的能耗量始终排在全国工业领域的前列。而化工行业的废水排放量甚至长期高居全国工业领域的第1位。 化工分离过程是将混合物分离成各组分组成各不相同的两种(或几种)产品的操作。一套标准的化工生产装置,应包括一个反应器和具有提纯原料、中间产物与产品以及后处理的多个分离设备构成。首先,分离过程必须能够去除原料杂质,为化学反应提供纯度达到工业生产要求的原料,减少杂质带来的影响(副反应增加,催化剂中毒等);再者,分离过程能够对反应产物进行处理,获得所需产品的同时分离出未完全反应的反应物,循环利用;此外,分离过程还需要在工业废水处理与环境保护方面发挥作用,减少工业三废的排放。因此,我们看到化工分离过程在化学工业生产中占据着非常重要的地位。 膜分离技术是利用特定膜的渗透作用,在外界能量或化学位差的推动下。对气相或液相混合物进行分离、分级、提纯和富集,膜分离过程大多尤相变,常温操作,高效、节能、工艺简便、污染小。20世纪80年代以来我国膜技术跨入应用阶段,同时也是新膜过程的开发阶段。在这一时期,膜技术在食品加工、海水淡化、纯水、超纯水制备、医药、生物、环保等领域得到了较大规模的开发和应用。 离子膜烧碱不但能生产出高纯度烧碱和氢气,而且节能效果显着,比隔膜法节约能耗约30%。因此,离子膜法将逐步取代隔膜法生产烧 分离工程习题集 目录 第一部分填空题 (1) 第二部分选择题 (6) 第三部分名词解释及参考答案 (12) 第四部分问答题及参考答案 (14) 第五部分计算题及参考答案 (18) 第一、第二部分参考答案 (49) 第一部分填空题 1.分离作用是由于加入()而引起的,因为分离过程是()的逆过程。 2.衡量分离的程度用()表示,处于相平衡状态的分离程度是()。 3.分离过程是()的逆过程,因此需加入()来达到分离目的。 4.工业上常用()表示特定物系的分离程度,汽液相物系的最大分离程度又 称为()。 5.固有分离因子是根据()来计算的。它与实际分离因子的差别用()来 表示。 6.汽液相平衡是处理()过程的基础。相平衡的条件是()。 7.当混合物在一定的温度、压力下,满足()条件即处于两相区,可通过() 计算求出其平衡汽液相组成。 8.萃取精馏塔在萃取剂加入口以上需设()。 9.最低恒沸物,压力降低是恒沸组成中汽化潜热()的组分增加。 10.吸收因子为(),其值可反应吸收过程的()。 11.对一个具有四块板的吸收塔,总吸收量的80%是在()合成的。 12.吸收剂的再生常采用的是(),(),()。 13.精馏塔计算中每块板由于()改变而引起的温度变化,可用()确定。 14.用于吸收过程的相平衡关系可表示为()。 15.多组分精馏根据指定设计变量不同可分为()型计算和()型计算。 16.在塔顶和塔釜同时出现的组分为()。 17.吸收过程在塔釜的限度为(),它决定了吸收液的()。 18.吸收过程在塔顶的限度为(),它决定了吸收剂中()。 19.吸收的相平衡表达式为(),在()操作下有利于吸收,吸收操作的限度 是()。 20.若为最高沸点恒沸物,则组分的无限稀释活度系数与饱和蒸汽压的关系式为 ()。 21.解吸收因子定义为(),由于吸收过程的相平衡关系为()。 22.吸收过程主要在()完成的。 23.吸收有()关键组分,这是因为()的缘故。 24.图解梯级法计算多组分吸收过程的理论板数,假定条件为(),因此可得出 ()的结论。 25.在塔顶和塔釜同时出现的组分为()。 26.恒沸剂的沸点应显著比原溶液沸点()以上。 27.吸收过程只有在()的条件下,才能视为恒摩尔流。 化工分离过程试题库(复习重点) 第一部分填空题 1、分离作用是由于加入(分离剂)而引起的,因为分离过程是(混合过程)的逆过程。 2、分离因子是根据(气液相平衡)来计算的。它与实际分离因子的差别用(板效率)来表示。 3、汽液相平衡是处理(汽液传质分离)过程的基础。相平衡的条件是(所有相中温度压力相等,每一组分的化学位相等)。 4、精馏塔计算中每块板由于(组成)改变而引起的温度变化,可用(泡露点方程)确定。 5、多组分精馏根据指定设计变量不同可分为(设计)型计算和(操作)型计算。 6、在塔顶和塔釜同时出现的组分为(分配组分)。 7、吸收有(轻)关键组分,这是因为(单向传质)的缘故。 8、对多组分吸收,当吸收气体中关键组分为重组分时,可采用(吸收蒸出塔)的流程。 9、对宽沸程的精馏过程,其各板的温度变化由(进料热焓)决定,故可由(热量衡算)计算各板的温度。 10、对窄沸程的精馏过程,其各板的温度变化由(组成的改变)决定,故可由(相平衡方程)计算各板的温度。 11、为表示塔传质效率的大小,可用(级效率)表示。 12、对多组分物系的分离,应将(分离要求高)或(最困难)的组分最后分离。 13、泡沫分离技术是根据(表面吸附)原理来实现的,而膜分离是根据(膜的选择渗透作用)原理来实现的。 14、新型的节能分离过程有(膜分离)、(吸附分离)。 15、传质分离过程分为(平衡分离过程)和(速率分离过程)两大类。 16、分离剂可以是(能量)和(物质)。 17、Lewis 提出了等价于化学位的物理量(逸度)。 18、设计变量与独立量之间的关系可用下式来表示( Ni=Nv-Nc即设计变量数=独立变量数-约束关系 ) 19、设计变量分为(固定设计变量)与(可调设计变量)。 20、温度越高对吸收越(不利) 21、萃取精馏塔在萃取剂加入口以上需设(萃取剂回收段)。 22、用于吸收过程的相平衡关系可表示为(V = SL)。 23、精馏有(两个)个关键组分,这是由于(双向传质)的缘故。 24、精馏过程的不可逆性表现在三个方面,即(通过一定压力梯度的动量传递),(通过一定温度梯度的热量传递或不同温度物流的直接混合)和(通过一定浓度梯度的质量传递或者不同化学位物流的直接混合)。 25、通过精馏多级平衡过程的计算,可以决定完成一定分离任务所需的(理论板数),为表示塔实际传质效率的大小,则用(级效率)加以考虑。 27、常用吸附剂有(硅胶),(活性氧化铝),(活性炭)。 28、恒沸剂与组分形成最低温度的恒沸物时,恒沸剂从塔(顶)出来。 二 4.一液体混合物的组成为:苯0.50;甲苯0.25;对二甲苯0.25(摩尔分率)。分别用平衡常数法和相对挥发度法计算该物系在100kPa 时的平衡温度和汽相组成。假设为完全理想系。 苯:1n =20.7936-2788.51/(T -52.36); 甲苯:1n =20.9065-3096.52/(T -53.67); 对 -二甲苯:1n =20.989 1-3346.65/(T -57.84); 解1:(1)平衡常数法。 假设为完全理想系。设t=95℃ 苯: 96.11)36.5215.27395/(5.27887936.20ln 1=-+-=s P ; ∴ Pa P s 5110569.1?= 甲苯: 06.11)67.5315.27395/(52.30969065.20ln 2=-+-=s P ; ∴Pa P s 4210358.6?= 对二甲苯:204.10)84.5715.27395/(65.33469891.20ln 3=-+-=s P ; ∴Pa P s 4310702.2?= 569.11010 569.15 5 11=?== P P K s ;6358.022== P P K s 2702 .033== P P K s ∴1011.125.06358.025.02702.05.0596.1>=?+?+?=∑i i x K 选苯为参考组分:552.1011.1569.11==' K ;, 由P P K s 11=Pa P s 5110552.1?= 解得t 2=94.61℃ ∴05.11ln 2=s P ; Pa P s 4210281.6?= 19.10ln 3=s P ; Pa P s 43106654.2?= ∴2K =0.6281 3K =0.2665 ∴19997.025.02665.025.06281.05.0552.1≈=?+?+?=∑i i x K 故泡点温度为94.61℃,且776.05.0552.11=?=y ; 157 .025.06281.02=?=y ; 067.025.02665.03=?=y (2)相对挥发度法 设t=94.61℃,同上求得1K =1.552,2K =0.6281,3K =0.2665 精馏过程节能技术-标准化文件发布号:(9456-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII 精馏过程节能技术简述 【摘要】如今环境问题逐渐显露,环境与能源的保护越来越得到社会的重视。尤其是化工行业的资源节约更是在国际中都得到重视。也因此节能的技术、工艺等节能措施等都得到了新的发展。本文便针对其中的化工精馏节能问题进行讨论。 【关键词】化工节能;精馏技术 1 前言 在工业生产中,石油化学工业的能耗所占比例最大,而石油化学工业中能耗最大者为分离操作,其中又以精馏的能耗居首位。精馏过程是一个复杂的传质传热过程,表现为过程变量多、被控变量多、可操纵的变量多、过程动态和机理复杂。 随着石油化工的迅速发展,精馏操作的应用越来越广,分离物料的组分不断增多,分离的产品纯度要求亦不断提高,但我们同时又不希望消耗过多的能量,这就对精馏过程的控制提出了要求。作为化工生产中应用最广的分离过程,精馏也是耗能较大的一种化工单元操作。在实际生产中,为了保证产品合格,精馏装置操作往往偏于保守,操作方法以及操作参数设置往往欠合理。另外,由于精馏过程消耗的能量绝大部分并非用于组分分离,而是被冷却水或分离组分带走。因此,精馏过程的节能潜力很大,合理利用精馏过程本身的热能,就能降低整个过程对能量的需求,减少能量的浪费,使节能收效也极为明显。因此,在当今能源紧缺的情况下,对精馏过程的节能研究就显得十分重要。 近年来,由于能源的短缺,精馏过程节能的技术开发和应用研究非常活跃。一方面随着计算机技术与软件的发展,大型化工软件商业化越来越多,静态模拟软件如Aspen,proII等已成为化学工程师的基本设计与优化工具,动态模拟软件如gPORMS以及研究物体流动性能的CFD等软件也开始在一定范围内风行,这都在一定程度上促进了人们对精馏操作的规律性认识和本质认识,有利于对精馏过程的节能研究。另一方面,各类特殊精馏工艺的技术日趋成熟,开始在工业过程中获得实际应用,如热泵精馏在处理丙烯-丙烷系统,乙苯-对二甲苯过程中获得广泛应用,在丁二烯系统中的热偶精馏的运用等,都取得了良好的节能效果。 本文从以下几方面讨论了精馏过程的节能技术:(1)过程技术节能;(2)特殊精馏工 分离工程课后习题答案 概要 Company number:【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】 第一章 1.列出5种使用ESA和5种使用MSA的分离操作。 答:属于ESA分离操作的有精馏、萃取精馏、吸收蒸出、再沸蒸出、共沸精馏。 属于MSA分离操作的有萃取精馏、液-液萃取、液-液萃取(双溶剂)、吸收、吸附。 5.海水的渗透压由下式近似计算:π=RTC/M,式中C为溶解盐的浓度,g/cm3;M为离子状态的各种溶剂的平均分子量。若从含盐 g/cm3的海水中制取纯水,M=,操作温度为298K。问反渗透膜两侧的最小压差应为多少kPa 答:渗透压π=RTC/M=×298×=。 所以反渗透膜两侧的最小压差应为。 9.假定有一绝热平衡闪蒸过程,所有变量表示在所附简图中。求: (1)总变更量数Nv; (2)有关变更量的独立方程数Nc; (3)设计变量数Ni; (4)固定和可调设计变量数Nx , Na; (5)对典型的绝热闪蒸过程,你 将推荐规定哪些变量 思路1: 3股物流均视为单相物流, 总变量数Nv=3(C+2)=3c+6 独立方程数Nc F z i T F P F V , y i ,T v , P v L , x i , T L , P L 习题5附图 物料衡算式 C个 热量衡算式1个 相平衡组成关系式C个 1个平衡温度等式 1个平衡压力等式共2C+3个 故设计变量Ni =Nv-Ni=3C+6-(2C+3)=C+3 固定设计变量Nx=C+2,加上节流后的压力,共C+3个 可调设计变量Na=0 解: (1)Nv = 3 ( c+2 ) (2)Nc 物 c 能 1 相 c 内在(P,T) 2 Nc = 2c+3 (3)Ni = Nv – Nc = c+3 (4)Nxu = ( c+2 )+1 = c+3 (5)Nau = c+3 – ( c+3 ) = 0 思路2: 输出的两股物流看成是相平衡物流,所以总变量数Nv=2(C+2) 独立方程数Nc:物料衡算式 C个,热量衡算式1个 ,共 C+1个 设计变量数 Ni=Nv-Ni=2C+4-(C+1)=C+3 固定设计变量Nx:有 C+2个加上节流后的压力共C+3个 可调设计变量Na:有0 第六章 分离过程的节能 Chapter6 Energy saving of separation process 能源是发展工业的必要物质条件,据报导化学工业是耗能较多的一个部门,我国化工能耗约占全国能源消耗总量的12.7%,折合标准煤为7848吨。若以每万元产值能耗平均值计,为全国万元产值能耗平均的2.3倍。而在化学工业中分离系统能耗更大,特别是精馏单元操作,且余热量也大。据英、美等国统计,精馏单元操作能耗约占全国能耗量的3%。因此,要发展化学工业,开创化学工业的新局面,节能问题极为重要。确定具体混合物分离的最小能耗,了解影响能耗的因素,寻求接近此极限能耗的实际分离过程是很有意义的。 §6-1 分离的最小功和热力学效率 据热力学基本原理可知,各种物质的混合过程是一个自发的不可逆过程,若将一个均相混合物,在恒温、恒压下分离成各个不同组成的产物时,必须借助于某种消耗功或能量装置。 一、等温分离的最小功 1、定义 分离最小功是分离过程必须消耗能量的下限,只有当分离过程完全可逆时,分离消耗的功才是分离最小功。 完全可逆指:①体系内所有的变化过程必须是可逆的。 ②体系只与温度为0T (绝对温度)的环境进行可逆的热交换。 理想功是体系的状态变化以完全的可逆过程实现时,理论上可能产生的最大功或必须消耗的最小功,也就是分离的最小功。 min 0W H S T W id =?-?= 因为等温 0T T = 即系统的起始温度和最终温度与环境温度一致。 ∑∑∑∑---=?-?=-进出进 出)(0min j j k k j j k k S n S n T H n H n S T H W 也可由热力学第一定律W Q H -=?推导,对可逆过程 S T Q ?=,结果同上。 由TS H G -=,∑∑==i i i i Z G Z G μ 而)?ln ?(ln 00i i i i f f RT -+=μμ const T = 填空题: 1.分离过程分为机械分离过程和传质分离过程两类。 2.传质分离过程用于各种均相混合物的分离,分为平衡分离过程和速率分离过程。 3.平衡分离过程——借助分离媒介(如热能、溶剂或吸附剂)使均相混合物系统变成两相系统,再以混合物中各组分在处于平衡两相中的不等同的分配为依据而实现分离。 4.分离媒介分为能量媒介(ESA )和物质媒介(MSA )。 5.速率分离过程——借助某种推动力(如浓度差、压力差、温度差、电位差等)的作用,某些情况下在选择性透过膜的配合下,利用各组分扩散速度的差异而实现混合物的分离操作。 6.相平衡:混合物或溶液形成若干相,这些相保持着物理平衡而共存的状态。从热力学上看,整个物系的自由焓处于最小状态,从动力学看,相间无物质的传递。 7.精馏塔中,温度分布主要反映物流的组成;而总的级间流量分布则主要反映热量衡算的限制。 8.精馏过程是气液相双向传质,利用组分的挥发度的不同实现分离,物理吸收过程是气相分子向液相的单方向分子扩散和传质过程,利用组分在吸收剂中溶解度的不同实现分离。 9.精馏指定两个关键组分的分离要求,而吸收只能指定一个关键组分。 10.精馏引入能量媒介,吸收引入物质媒介。 11.精馏塔一般是一股进料两股出料,吸收塔有两股进料和两股出料。 12.由于吸收液从塔顶注入,富气(原料气)由塔底加入,吸收过程放出溶解热,因此吸收塔内从塔顶到塔釜,关键组分气、液相浓度都是上升的,一般情况下,温度也是逐步上升的。精馏塔内可视作恒摩尔流计算,并可按清晰分割和非清晰分割对物料进行预分配。 13.三对角线距阵法是最常用的多组分多级分离过程的严格计算方法,它以方程解离法为基础,将MESH 方程按类型分为三组,既修正—M 方程、S —方程和H —方程,然后分别求解。 14.在泡点法计算中,利用修正M-方程计算液相组成;利用S-方程在内层循环中计算各级温度;利用H-方程在外层循环中计算气相流率。 15.物料衡算式(M ) j j j j j j j F V L G V L U ++=++++-11 ()()j i j j j j j j i j j j i j j Z F y V x L y G V x U L ,,,++=+++++--111,1 16.露点方程 ∑∑===c i j i j i c i j i K y x 1,,1,∑==c 1 i r ,i j ,i r ,i j ,i j ,i y y x αα 17泡点方程 ∑∑===c i j i j i c i j i x K y 1,,1,∑==c i j i r i j i r i j i x x y 1,,,,,αα 18物料衡算方程(操作线方程) 二4.一液体混合物的组成为:苯 0.50;甲苯0.25;对二甲苯0.25(摩 尔分率)。分别用平衡常数法和相对挥发度法计算该物系在 100kPa 时的平衡温度和汽相组成。假设为完全理想系。 苯:1n 宀=20.7936-2788.51/( T-52.36); 甲苯:1n - =20.9065-3096.52/( T-53.67); 对-二甲苯:1n 二=20.989 1-3346.65/(T-57.84); 解1: (1)平衡常数法。 假设为完全理想系。设t=95C 苯: ln P 1s 20.7936 2788.5/(95 273.15 52.36) 11.96 ; s 5 P 1 1.569 10 Pa 甲苯: ln P 2s 20.9065 3096.52 /(95 273.15 53.67) 11.06 ; s 4 P 2 6.358 10 Pa 对二甲苯: ln P 3s 20.9891 3346.65/(95 273.15 57.84) 10.204 ; s 4 P 3 2.702 10 Pa K 1 P % 1. 569 10 5 10 5 1.569 ; K 2 0.6358 K 3 Bp 0.2702 K 必 1.596 0.5 0.2702 0.25 0.6358 0.25 1.011 1 选苯为参考组分:K 1 1 .56 91.011「552 ;由 K 1 P J^ ,R s 1.552 105 Pa 解得 t 2=94.61C s 4 P 2 6.281 10 Pa P 3s 2.6654 104 Pa K 3 =0.2665 K i x i 1.552 0.5 0.6281 0.25 0.2665 0.25 0.9997 1 y 2 0.6281 0.25 0.157 y 3 0.2665 0.25 0.067 (2)相对挥发度法 s ln P 2 11.05 ; K 2=0.6281 故泡点温度为94.61 C,且y 1 1.552 0.5 0.776 ; 第一部分填空题 1.分离作用是由于加入()而引起的,因为分离过程是()的逆过程。 2.衡量分离的程度用()表示,处于相平衡状态的分离程度是()。 3.分离过程是()的逆过程,因此需加入()来达到分离目的。 4.工业上常用()表示特定物系的分离程度,汽液相物系的最大分离程度又称为()。 5.固有分离因子是根据()来计算的。它与实际分离因子的差别用()来表示。 6.汽液相平衡是处理()过程的基础。相平衡的条件是()。 7.当混合物在一定的温度、压力下,满足()条件即处于两相区,可通过()计算求 出其平衡汽液相组成。 8.萃取精馏塔在萃取剂加入口以上需设()。 9.最低恒沸物,压力降低是恒沸组成中汽化潜热()的组分增加。 10.吸收因子为(),其值可反应吸收过程的()。 11.对一个具有四块板的吸收塔,总吸收量的80%是在()合成的。 12.吸收剂的再生常采用的是(),(),()。 13.精馏塔计算中每块板由于()改变而引起的温度变化,可用()确定。 14.用于吸收过程的相平衡关系可表示为()。 15.多组分精馏根据指定设计变量不同可分为()型计算和()型计算。 16.在塔顶和塔釜同时出现的组分为()。 17.吸收过程在塔釜的限度为(),它决定了吸收液的()。 18.吸收过程在塔顶的限度为(),它决定了吸收剂中()。 19.吸收的相平衡表达式为(),在()操作下有利于吸收,吸收操作的限度是()。 20.若为最高沸点恒沸物,则组分的无限稀释活度系数与饱和蒸汽压的关系式为()。 21.解吸收因子定义为(),由于吸收过程的相平衡关系为()。 22.吸收过程主要在()完成的。 23.吸收有()关键组分,这是因为()的缘故。 24.图解梯级法计算多组分吸收过程的理论板数,假定条件为(),因此可得出()的 结论。 25.在塔顶和塔釜同时出现的组分为()。 26.恒沸剂的沸点应显着比原溶液沸点()以上。 27.吸收过程只有在()的条件下,才能视为恒摩尔流。 28.吸收过程计算各板的温度采用()来计算,而其流率分布则用()来计算。 29.在一定温度和组成下,A,B混合液形成最低沸点恒沸物的条件为()。 30.对多组分吸收,当吸收气体中关键组分为重组分时,可采用()的流程。 31.非清晰分割法假设各组分在塔内的分布与在()时分布一致。 第十四章色谱法分离原理 一.教学内容 1.色谱分离的基本原理和基本概念 2.色谱分离的理论基础 3.色谱定性和定量分析的方法 二.重点与难点 1.塔板理论,包括流出曲线方程、理论塔板数(n)及有效理论塔板数 (n e f f)和塔板高度(H)及有效塔板高度(H e f f)的计算 2.速率理论方程 3.分离度和基本分离方程 三.教学要求 1.熟练掌握色谱分离方法的原理 2.掌握色谱流出曲线(色谱峰)所代表的各种技术参数的准确含义 3.能够利用塔板理论和速率理论方程判断影响色谱分离各种实验因素 4.学会各种定性和定量的分析方法 四.学时安排4学时 第一节概述 色谱法早在1903年由俄国植物学家茨维特分离植物色素时采用。他在研究植物叶的色素成分时,将植物叶子的萃取物倒入填有 碳酸钙的直立玻璃管内,然后加入石油醚使其自由流下,结果色素中各组分互相分离形成各种不同颜色的谱带。这种方法因此得名为色谱法。以后此法逐渐应用于无色物质的分离,“色谱”二字虽已失去原来的含义.但仍被人们沿用至今。 在色谱法中,将填入玻璃管或不锈钢管内静止不动的一相(固体或液体)称为固定相;自上而下运动的一相(一般是气体或液体)称为流动相;装有固定相的管子(玻璃管或不锈钢管)称为色谱柱。当流动相中样品混合物经过固定相时,就会与固定相发生作用,由于各组分在性质和结构上的差异,与固定相相互作用的类型、强弱也有差异,因此在同一推动力的作用下,不同组分在固定相滞留时间长短不同,从而按先后不同的次序从固定相中流出。 从不同角度,可将色谱法分类如下: 1.按两相状态分类 气体为流动相的色谱称为气相色谱(G C) 根据固定相是固体吸附剂还是固定液(附着在惰性载体上的 一薄层有机化合物液体),又可分为气固色谱(G S C)和气液色谱(GL C)。液体为流动相的色谱称液相色谱(LC) 同理液相色谱亦可分为液固色谱(L SC)和液液色谱(L LC)。超临界流体为流动相的色谱为超临界流体色谱(SF C)。随着色谱工作的发展,通过化学反应将固定液键合到载体表面,这种化学键合固定相的色谱又称化学键合相色谱(CB PC). 2.按分离机理分类 利用组分在吸附剂(固定相)上的吸附能力强弱不同而得以分离的方法,称为吸附色谱法。 利用组分在固定液(固定相)中溶解度不同而达到分离的方法称为分配色谱法。 利用组分在离子交换剂(固定相)上的亲和力大小不同而达到分离的方法,称为离子交换色谱法。 化工分离过程期中考试试题答案2013分)分,共20一、填空题(每 空1 传质分离过程分为(平衡分离过程)和(速率分离过程)两大类。1. 分离作用是由于加入(分离剂)而引起的,因为分离过程是(混合过程)的 2. 逆过程。汽液相平衡是处理(传质分离)过程的基础,相平衡的条件是(各相温度压3. 。力相等,各组分在每一相中的化学位相等)满足Kz和相平衡常数4.当 混合物在一定的温度、压力下,进料组成ii??()条件即处于两相区,可通过(物料平衡和相平1?1,KzKz?iiii衡)计算求出其平衡汽液相组成。 5.精馏塔计算中每块板由于(组成)改变而引起的温度变化,可用(泡露点方程)确定。 6.多组分精馏根据指定设计变量不同可分为(设计)型计算和(操作)型计算。 7.最低恒沸物,压力降低使恒沸组成中汽化潜热(小)的组分增加。 8.萃取精馏中塔顶产品不合格时,经常采取(增加萃取剂用量)或(减小进料量)的措施使产品达到分离要求。 9.吸收有(1个)关键组分,这是因为(单向传质)的缘故。 10.吸收剂的再生常采用的是(用蒸汽或惰性气体的蒸出塔)、(用再沸器的蒸出塔)和(用蒸馏塔)。 二、单项选择题(每小题1分,共10分) 1. 吸收属于(A) A.平衡分离;B.速率分离;C.机械分离;D.膜分离。 C)计算溶液泡点时,若,则说明(C2.?0KX?1?ii1?i A. 温度偏低; B. 正好泡点; C. 温度偏高。 3. 如果体系的汽相为理想气体,液相为非理想溶液;则相平衡常数可以简化表LssL???PP iiiii?K?K A. B. D. C. D 示为()?K?K iiiiVV?PP?ii A )K值越大,说明该组分越(4. 汽液相平衡蒸汽压小。 D.难挥发; C.沸点高;A.易挥发; B. )如果塔顶采用全凝器,计算塔顶第一级的温度可以利用方程( B 5. 闪蒸方程;D.相平衡方程。A.泡点方程;B.露点方程;C. 计算在一定温度下与已知液相组成成平衡的汽相组成和压力的问题是计算6. 露点压力。D.C.泡点压力;等温闪蒸;B. (B )A.泡点温度; )表示(C精馏中用7. HNK D. 轻非关键组分。重非关键组分; B. 重关键组分;C. 轻关键组分;A. 以下描述中,不属于萃取精馏中溶剂的作用的是(8. D )1 / 5 B.对组分相互作用不同;稀释作用; A. D.与某组分形成共沸物。 C.与某组分形成正偏差溶液; SS,,且,B混合液的总蒸汽压力为P,若9. 在一定温度和组成下,A PP?P?P BA)则该溶液( A C.不形成恒沸物。B.形成最高恒沸物; A.形成最低恒沸物; )10. 对吸收有利的操作条件为( C D.低压高温。C.高压低温;A.低温低压;B.高温高压;分)三、简答题(每小题5分,共15 简述分离过程的特征?什么是分离因子,叙述分离因子的特征分离过程典型例题
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