摩尔质量练习题
摩尔质量练习题
知识回顾
摩尔质量
(1)定义: ,符号。
(2)单位: 。
(3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。
随堂练习
一、判断
1.氧气的摩尔质量是32 g ( )
2.氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量 ( )
3.1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量 ( )
4．1 mol H2的质量是1 g ( )
5．1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( )
6．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( )
7．硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( )
8、18g NH4+所含质子数为10NA ( )
9. 10g氖气所含原子数约为6.02×1023 ( )
10．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ( )
二、选择题
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A、氯气的摩尔质量是71克
B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为1克
D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、下列说法正确的是：（）
①1molO2的质量是32g·mol-1；②H2的摩尔质量是2g；
③1molH+的质量是1g；④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
A、①②③
B、③④
C、③
D、②④
3、下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
4、0.1 mol Na2CO3中含有（）
A．0.1 mol Na+B．0.05 mol CO32-C．6.02×1023个O D．0.1 mol C 5．某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A. 64
B. 32
C.96 D．32
6.甲烷(CH4)与氧气(O2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该混合气体下列叙述正确的是( )
A. 分子数之比为1:1
B. 原子数之比为5:4
C. 质量之比为1:1
D. 摩尔质量之比为1:4
7．下列说法中不正确的是（）
A．1 mol O的质量是16g B．Na+的摩尔质量是23 g·mol－1
C．NH3的摩尔质量是17 g·mol－1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1
8、下列摩尔质量的说法正确的是（）
A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量
B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18
C．各种物质的摩尔质量不可能相同
D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性
9、已知1.5mol某气体的质量是48g，这种气体可能是（）
A．CO2 B．SO2C．O2D．NO
三、填空
1、硫酸的摩尔质量是________，24.5 g硫酸的物质的量是________，氧原子的物质的量是________。
2、氢氧化钠的摩尔质量是________，1.5 mol氢氧化钠的质量是________。
3、0.4molNaCl的质量为____ _g，64g氧气的物质的量为____ mol，2.5molCu2＋
的质量为____ _g。
4. 31gNO3－的物质的量为____ _mol。2molCO2中含氧元素的质量为____ g。
____ gNa2SO4中含有0.5molSO42－。某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是____ ，该溶液中Ｎa2SO4的质量为____ g。
5. 1.5molSO2与____ gSO3含有相同质量的氧元素。0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为____ ，其相对分子质量为____ 。
6. 11.5gNO2中含有____ 个NO2分子，____ molN，____ 个质子，____ g氧元素。
7.已知26.5 g某化合物的物质的量为0.25 mol，则该化合物的摩尔质量是________，相对分子质量是________。
8.12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________．
9.23.75g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有 3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为________，MCl2的相对分子质量为________，M的相对原子质量为________。
10、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所
含分子数______________，所含原子数____________。
11、某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为____________。
12、在一定条件下，有下列物质：①8gCH4，②6.02×1023个HCl分子，③2molO2．按由小到
大的顺序填写下列空白（填写序号）：
（1）摩尔质量____ __；（2）物质的量____ __；（3）分子数目____ __；（4）原子数目____ __；（5）质量____ __.
摩尔质量练习题图文稿
摩尔质量练习题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
摩尔质量练习题 知识回顾 摩尔质量 (1)定义: ,符号。 (2)单位: 。 (3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。 随堂练习 一、判断 1.氧气的摩尔质量是32 g ( ) 2.氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量 ( ) 3.1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量 ( ) 的质量是1 g ( ) 4．1 mol H 2 5．1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( ) 的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( ) 6．Cl 2 7．硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( ) +所含质子数为10NA?( ) 8、18g?NH 4 9.10g氖气所含原子数约为6.02×1023 ( ) 10．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ( ) 二、选择题 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是?( )
A 、氯气的摩尔质量是71克? B 、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL C 、1摩氢气的质量为1克 D 、O2的摩尔质量为16g/moL 。 2、下列说法正确的是：（ ） ①1molO 2的质量是32g ·mol -1； ②H 2的摩尔质量是2g ； ③1molH +的质量是1g ； ④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量? A 、①②③ B 、③④ C 、③ D 、②④ 3、下列叙述中错误的是（） A ．H 2SO 4的摩尔质量是98 B ．2molNO 和2molNO 2含原子数相同 C ．等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同? D ．等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等 4、0.1molNa 2CO 3中含有（） A ．0.1molNa + B ．0.05molCO 32- C ．6.02×1023个O D ．0.1molC 5．某气体物质质量为6.4?g ，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对 分子质量为（） A.64 B. 32C.96D ．32 6.甲烷(CH 4)与氧气(O 2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该 混合气体下列叙述正确的是()
高一化学气体摩尔体积学案
高一化学学案 气体摩尔体积 课时：1课时编写人：卢镇芳审核人：编号：05 【学习目标】 1、通过对比、归纳学习法，掌握气体摩尔体积概念的内涵和外延，并能熟练应用与实际问 题的解决。 2、通过对气体摩尔体积的研究过程，学会分析问题要抓住其主导影响因素的思路。 在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。所以，一般都是计量体积，而不是称量质量。那么，气体体积与物质的量、物质的质量之间有什么关系呢？ 【问题导引】 1、探究相同条件下，1mol不同状态的物质的体积的规律。 完成教材P14“科学探究”。 思考一：根据计算结果，得出1mol气体、固体、液体在相同条件下的体积有什么规律？ 思考二：阅读教材P14页的1-5自然段，请总结出决定气体、液体、固体体积的因素是什么？总结出决定1mol气体体积的因素是什么？ 2、理解气体摩尔体积概念及其影响因素。 思考：什么是气体摩尔体积？定义式是什么？单位是什么？气体摩尔体积受什么因素的影响？ 3、气体摩尔体积使用时的注意事项及阿伏加德罗定律。 4、判断下列说法是否正确，并解释原因。 ①1mol O2 的体积约为22.4 L。 ②标准状况下，气体摩尔体积是22.4 L。 ③只有在标准状况下，气体摩尔体积才能是22.4 L/mol。 ④标准状况下，1mol 空气的体积约为22.4 L。 ⑤同温同压下，相同体积的N2和SO2的分子数是一定相同的。 ⑥同温同压下，相同体积的物质的物质的量一定是相同的。 通过以上活动请总结： (1)使用气体摩尔条件时的注意事项。 (2)同温同压下气体的体积V、物质的量n、粒子数N之间有什么关系？ 5、气体摩尔体积在计算中的应用 （1）标准状况下，0.5 mol H2的体积约为_____________ （2）标准状况下，44.8 L H2的质量约为_____________ （3）标准状况下，3.01×1023个O2分子所占体积为____________ （4）标准状况下，44.8 L CO2中所含氧原子数约为______________ （5）标准状况下，SO2的密度为_____________ 【实战演练】1-8为必做题。9-11为选做题。 1．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（） A．分子个数 B．温度C．压强 D．分子直径2．等质量的下列气体在相同条件下的体积最大的是（） A．氢气B．氮气C．二氧化碳 D．氧气
常见元素的摩尔质量表
37 铷 Rb 85.467 8（3 38 锶 Sr 87.62（1 39 钇 Y 88.905 85（2 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2 42 钼 Mo 95.94（2 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2 45 铑 Rh 102.905 50（2 46 钯 Pd 106.42（1 47 银 Ag 107.868 2（2 48 镉 Cd 112.411（8 49 铟 In 114.818（3 50 锡 Sn 118.710（7 51 锑 Sb 121.760（1 52 碲 Te 127.60（3 53 碘 I 126.904 47（3 54 氙 Xe 131.293（6 55 铯 Cs 132.905 451 9（2 56 钡 Ba 137.327（7 57 镧 La 138.905 47（7 58 铈 Ce 140.116（1 59 镨 Pr 140.907 65（2 60 钕 Nd 144.242（3 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2 63 铕 Eu 151.964（1 64 钆 Gd 157.25（3 65 铽 Tb 158.925 35（2 66 镝 Dy 162.500（1 67 钬 Ho 164.930 32（2 68 铒 Er 167.259（3 69 铥 Tm 168.934 21（2 70 镱 Yb 173.04（3 71 镥 Lu 174.967（1 72 铪 Hf 178.49（2 73 钽 Ta 180.947 88（2
75 铼 Re 186.207（1 76 锇 Os 190.23（3 77 铱 Ir 192.217（3 78 铂 Pt 195.084（9 79 金 Au 196.966 569（4 80 汞 Hg 200.59（2 81 铊 Tl 204.383 3（2 82 铅 Pb 207.2（1
物质的量和摩尔质量知识点练习
武汉龙文教育学科辅导讲义 1.2.2 物质的量 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、0.5 molNa2S04有mol Na+mol SO42- ，mol O. 2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子 a mol NH4+有mol电子mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4 2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO3为 mol。 二、阿伏加德罗常数（N A）： ①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1，单位是mol-1，用符号 N A表示。常用N A≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B） / N A 说明：根据这个公式 n（B）＝N（B） / NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+ 个；个CO32— 三、摩尔质量（M）：
人教版高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程
化学计量在实验中的应用-气体摩尔体积学案
化学计量在实验中的应用 二、气体摩尔体积： 1、影响体积微观因素：微粒、微粒、微粒 影响固、液体积微观因素：微粒、微粒 影响气体体积微观因素：分子、分子 2、气体摩尔体积：定义：符号： 单位： V= ； n= ； 注意：⑴Vm在标准状况（℃、 kPa）约为 ⑵Vm只适用于态物质 3、阿伏加德罗定律及其推论 ⑴阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 ⑵阿伏加德罗定律推论 ①标准状况气体密度ρ = ②同温、同压，V1/V2 = = ③同温、同压，ρ1/ρ2 = = ④同温、同体积，P1/P2 = = 4、平均摩尔质量： M平＝＝ 十字交叉法： M1 M2—M平 n1 M平＝ M2平—M1 n2 平均摩尔质量与成分物质摩尔质量的大小关系： M1 M平 M2 5、方程式：系数比＝＝＝ 《气体摩尔体积》课上练习
1、判断对错 ①1molN2所占有的体积约为22.4L ②气体摩尔体积约为22.4L·mol-1 ③ 22.4 LO2约含有6.02×1023个O2分子 ④标况下，将0.5molN2和0.5 molO2混合所得混合气的体积约为22.4 L ⑤标况下， 22.4LH2O和1molO2所含分子数相同。 ⑥标况下，任何气体的体积都约为22.4L ⑦由1.204×1024个氦原子组成的氦气的体积在标况下约为22.4L 2、标况下： （1）1molCO2约含有_________个分子，体积约为_________ L ⑵ 0.5molN2和0.5molO2的混合气体约含有_________个分子，体积约为____ L ⑶ 44.8LHCl的物质的量是___ mol，约含有___________个分子 3、标况下，22g CO2的体积是多少？ 4、标况下，某气体672mL，其质量为 1.92g，求该气体的相对分子质量 5、容积相同的甲、乙两容器在相同条件下，甲装入H2，乙装入O2，求两容器内的气体质 量比。 6、在一定温度和压强下，氧气的密度为1.34g/L。求空气的密度
常见元素的摩尔质量表
常见元素的摩尔质量表 112-118号元素数据未被IUPAC确定。 1 氢 H 1.007 94（7 2 氦 He 4.002 602（2 3 锂 Li 6.941（2 4 铍 Be 9.012 182（3 5 硼 B 10.811（7 6 碳 C 12.017（8 7 氮 N 14.006 7（2 8 氧 O 15.999 4（3 9 氟 F 18.998 403 2（5 10 氖 Ne 20.179 7（6 11 钠 Na 22.989 769 28（2 12 镁 Mg 24.305 0（6 13 铝 Al 26.981 538 6（8 14 硅 Si 28.085 5（3 15 磷 P 30.973 762（2 16 硫 S 32.065（5 17 氯 Cl 35.453（2 18 氩 Ar 39.948（1 19 钾 K 39.098 3（1 20 钙 Ca 40.078（4 21 钪 Sc 44.955 912（6 22 钛 Ti 47.867（1 23 钒 V 50.941 5（1 24 铬 Cr 51.996 1（6 25 锰 Mn 54.938 045（5 26 铁 Fe 55.845（2 27 钴 Co 58.933 195（5 28 镍 Ni 58.693 4（2 29 铜 Cu 63.546（3 30 锌 Zn 65.409（4 31 镓 Ga 69.723（1
33 砷 As 74.921 60（2 34 硒 Se 78.96（3 35 溴 Br 79.904（1 36 氪 Kr 83.798（2 37 铷 Rb 85.467 8（3 38 锶 Sr 87.62（1 39 钇 Y 88.905 85（2 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2 42 钼 Mo 95.94（2 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2 45 铑 Rh 102.905 50（2 46 钯 Pd 106.42（1 47 银 Ag 107.868 2（2 48 镉 Cd 112.411（8 49 铟 In 114.818（3 50 锡 Sn 118.710（7 51 锑 Sb 121.760（1 52 碲 Te 127.60（3 53 碘 I 126.904 47（3 54 氙 Xe 131.293（6 55 铯 Cs 132.905 451 9（2 56 钡 Ba 137.327（7 57 镧 La 138.905 47（7 58 铈 Ce 140.116（1 59 镨 Pr 140.907 65（2 60 钕 Nd 144.242（3 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2 63 铕 Eu 151.964（1 64 钆 Gd 157.25（3 65 铽 Tb 158.925 35（2 66 镝 Dy 162.500（1 67 钬 Ho 164.930 32（2 68 铒 Er 167.259（3 69 铥 Tm 168.934 21（2
高一化学必修一摩尔质量练习题
高一化学必修一摩尔质量练习题： 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩 【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对;D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。 【答案】B 2.下列说法正确的是( ) A.摩尔是七个基本物理量之一 B.1mol氢 C.摩尔是表示物质的数量单位 D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。 【答案】D 3.下列叙述错误的是( ) A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故A 错误。 【答案】A 4.0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( ) A.3.01×1023 C.0.5 ++B.6.02×1023 D.1 - 【解析】N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。 【答案】B 5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1 C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2 【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2 【答案】D 6.在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( ) A.8 C.64 B.16 D.160 【解析】该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，则该 物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相对分子质量为16。 【答案】B 7.1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
气体摩尔体积学案及习题
第二课时气体摩尔体积导学案 【学习目标】 1.知识与技能:理解气体摩尔体积的概念。 2.过程与方法:掌握有关气体摩尔体积的计算。 3.情感、态度与价值观：建立提出问题、分析问题、通过推理、实验解决问题的科学思想。 【学习重点】气体摩尔体积的概念； 【学习难点】对气体摩尔体积的理解 【学习方法】联系生活实际,多运用新知识解决遇到问题 【联系生活】 1.气体被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离（填“大”或“小”）。 2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？ 3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？【知识基础】1. n = m/M 2. n1/n2 = N1 /N2 【教学提纲】 第一部分：气体摩尔体积的特殊性及研究必要 科学探究：1.观察电解水实验： O2和H2体积之比约为： 计算电解1.8g水时，O2和H2的物质的量之比为： 结论1： 2.计算1mol不同气体、液体、固体物质进行比较 结论2：相同条件下，1mol不同气体的体积 1mol不同液体、固体的体积 合理解释结论： 1.影响物质体积的因素：、、 2.解释上述结论2：对于1mol物质而言，确定，若为固态或液态物质，体积取决于，若为气态物质，体积取决于原因：气态物质远大于粒子，1mol气体的体积主要取决于 结论3：同温同压下，气体相同，因此，粒子数相同的任何气体相同。 反过来说，同温同压下，体积相同的任何气体所含相同。也即V1/V2 = N1/N2 联系前面所学可得：同温同压下，n1/n2 = N1/N2 = V1/V2 第二部分：气体摩尔体积及应用 1.定义：的气体所占有的体积。 2.符号及单位：符号：V m单位：L/mol（L·mol-1） 3.公式：n = V/V m 4.注意： （1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和，与气体的无关；温度和压强确定，则V m为定值。 （2）标况下（0℃，101kpa），V m约等于22.4L/mol 【跟踪练习】1.判断下列说法是否正确。 ①气体摩尔体积单位是L。 ②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol ③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。 ④1molCO2的体积是22.4L。 ⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。 ⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。 ⑦标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。 ⑧22.4气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 2. 关于气体摩尔体积的计算。 ①标准状况下，0.112 L H2的物质的量是多少？ ②在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？ ③在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL计算此气体的相对分子质量。④标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？ 基础练习 1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）
常见元素的摩尔质量表
常见元素的摩尔质量表注：期前方序列号不为原子序数、 1、氢 H 1 2、氦 He 4 3、锂 Li 7 4、铍 Be 9 5、硼 B 11 6、碳 C 12 7、氮 N 14 8、氧 O 16 9、氟 F 19 10、氖 Ne 20 11、钠 Na 23 12、镁 Mg 24 13、铝 Al 27 14、硅 Si 28 15、磷 P 31 16、硫 S 32 17、氯 Cl 35.5 18、氩 Ar 40 19、钾 K 39 21、钙 Ca 40 22、铬 Cr 52 23、锰 Mn 55 24、铁 Fe 56 25、镍 Ni 58.69 26、铜 Cu 64
27、锌 Zn 65 28、镓 Ga 69.723（1 29、砷 As 75 30、硒 Se 79 31、溴 Br 80 32、银 Ag 108 33、镉 Cd 112.411（8 34、铟 In 114.818（3 35、锡 Sn 118.710（7 36、锑 Sb 121.760（1 37、碘 I 127 38、铯 Cs 133 39、钡 Ba 137.327（7 40、铂 Pt 195.084（9 41、金 Au 196.966 569（4 42、汞 Hg 200.59（2 43、镭 Re 226 _ 平均摩尔质量 М(平~量)=m总/n总 M=PVm (P代表气体密度) 例如:CO2 H2 CO 的混合气体 , 同温同压求平均摩尔质量. _ M=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%+~~~~~ 这是阿伏伽德罗定律的变形 平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）
《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计 一、设计思想及理论依据 本章概念比较多，理论性比较强，而且都很抽象。学生接受起来难度比较大。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 根据现代知识观分类，气体摩尔体积属于陈述性知识，依据陈述性知识的特点，教学设计应：第一、确定教学目标应以学生回忆知识的能力为中心，要求学生口头或书面叙述学到的有关知识，以此检查它们是否具备了这种能力；第二、设计教学内容要注重确立新旧知识之间的联系，找准联系点；第三、确保用于同化新知识的原有知识的巩固；第四、应着重考虑如何帮助学生把新旧知识联系起来，找到新知识的生长点，为帮助学生理解新知识，可以考虑教材呈现方式与讲解，利用电教手段揭示事物发展的过程，通过关键点的提问引起学生的关注与思考，运用及时地反馈进行针对性的补救等。 二、教材分析 1、教学内容分析 《气体摩尔体积》是高中化学第一册第三章第二节内容，它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容，是在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。在这一节的学习中，要建立两方面的知识：一是气体摩尔体积概念的建立和相关的计算；二是初步了解阿伏加德罗定律。 2、教学重点、难点 气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。因此我确定对气体的摩尔体积概念的理解及应用既是教学的重点，又是教学的难点。 三、学情分析 高一的学生前两章分别学习了《氧化还原反应与能量变化》《碱金属》。氧化还原反应的教学改变了学生初中原有的认识，学生已经能够从电子得失的角度来看问题了，也就是已经开始有了从实质上认识一个反应的意识；第二章元素化合物的介绍也和学生初中时简单记方程式方法有很大不同，而是按照结构决定性质的思路来进行学习。学生经过这两章的学习已经渐渐有了从实质去看问题的意识，但不强烈。对于本章本节课来说学生对固体、液体、气体只有感性上的认识，却很少关注物质的三态在微观上有哪些异同。对影响他们体积大小的因素也许会有比较朦胧的意识，但需要去挖掘。 四、教学目标 依据教学大纲、考试说明教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下： （1）知识目标 A、使学生在了解决定体积因素的基础上，理解气体摩尔体积的概念及计算。 B、使学生了解阿伏加德罗定律。 （2）能力目标 通过对众多数据的对比、分析和推理，使学生的分析、推理、归结、总结能力得到提高。 （3）情感目标
气体摩尔体积学案：阿伏加德罗常数(第2课时)
气体摩尔体积——阿伏加德罗定律（第2课时） 姓名 班别 座号 . 【学习目标】 1. 使学生在理解气体摩尔体积的基础上，学会气体体积与物质的量、质量、粒子数之间的换算。 2. 使学生理解阿伏加德罗定律及其推论。 【学习重点】气体体积与物质的量、质量、粒子数之间的换算 【学习难点】阿伏加德罗定律及其推论 【基础知识】 一、复习旧知识： （1）新学过的几个概念：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等。 （2）物质的量、、质量气体体积、粒子数之间的换算关系，其中物质的量起中间桥梁的作用。 【过关训练】 1．下列叙述正确的是（ ） A.1mol 任何气体的体积都为22.4L B.1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都 为22.4L C.标准状况下,1mol 水所占的体积都为22.4L D.标准状况下, 22.4L 的任何气体的物质的量 都是1mol 2．标准状况下,5.6L 某气体的质量为8g,则该气 体的相对分子质量是 ( ) A.64 B.48 C.32 D.16 3．448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g ， 该气体的摩尔质量约为 （ ） A.64g B.64 C.64g·mol -1 D.32g·mol -1 4．在标准状况下，100mL 某气体的质量为 0.125g ，则该气体可能是下列物质中的（ ） A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳 5．下列判断中正确的是（ ） A. 标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L B. 标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L C. 常温常压下，1 mol 氢气的体积为22.4L D. 常温常压下，1 mol 氧气的质量为32克 6．NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol 的是（ ） Ａ．常温常压下22.4LCl 2 B ．18g H 2O C ． 标准状况下 22.4L 的H 2O D ．NA 个H 2 7．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．分子数相等 B ．原子数相等 C ．体积相等 D ．质量相等 【提高能力】 8．下列说法正确的是( ) A ．在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N A B ．1 mol SO 2的体积是22.4 L C ．标准状况下，22.4 L H 2和O 2的混合气体所含分子数为N A D ．标准状况下，18 g CCl 4的体积是22.4 L
气体摩尔体积教案-公开课
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时 气体摩尔体积教案 阳东二中 林海霞 教学目标： 1. 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。 2. 掌握气体摩尔体积的适用条件。 3. 理解阿伏加德罗定律及其推论。 4. 通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 教学重点：气体摩尔体积的概念 教学难点：阿伏加德罗定律及其推论 教学方法和手段: 问题探究、小组讨论、课件演示 板书设计： 第3课时 气体摩尔体积 一、影响物质体积大小的因素 1、物质所含微粒的多少 2、微粒的大小 3、微粒间的平均距离 气体体积：温度 压强 二、阿伏加德罗定律 内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论：同温同压下： V 1/V 2=N 1/N 2=n 1/n 2 三、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量气体所占的体积。 2、符号: Vm 3、公式：n V V m 4、单位:L/mol(L ·mol -1 )和m 3 /mol 特例：标准状况下，Vm ≈ 22.4L /mol （ 0o C 、101kPa ） 教学过程： 【知识回顾】提问：物质的量、摩尔质量、粒子数之间存在什么关系? n N × N A ÷ N A × M ÷ M m ÷ρ ×ρ
【引入】通过物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系，我们解决了如何取0.4mol KClO 3 固体的问题。但在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。那么，气体体积与物质的量、物质的质量之间有什么关系呢？（在知识回顾图中写出V 和m 之间的关系） 结论：1mol 固体和液体的体积各不相同。 【思考】为什么1mol 固态和液态物质的体积不同，而在相同条件下1mol 气态物质的体却相同？ 【探究】一、决定物质体积大小的因素有哪些？以校运动会开幕式方阵为例 结论：在相同条件下,决定物质体积的微观因素有: 粒子数目 粒子大小 粒子间的距离 【思考】当粒子的物质的量均为1摩尔,决定固、液、气态物质的体积大小因素分别有哪些? 【探究】（PPT 展示图片：固体和液体的分子排序图）由图可知： 结论：对于固体和液体而言，粒子的大小成为决定其体积的主要因素。 【探究】（PPT 展示图片：气体分子排序图）由图可知： 气体分子之间的平均距离比分子直径大得多 结论：对于气体而言，粒子之间的距离成为决定其体积的主要因素。 【思考】气体分子间的平均距离由什么决定？ 【探究】（PPT 展示图片）1、温度：当其他条件不变时，温度升高，气体体积增大。 2、压强：当其他条件不变时，压强增大，气体体积变小。 【强调】需在相同温度、压强下比较气体体积。标准状况：0o C 、101kPa 常温常压 （通常状况） ：室温、101kPa 物质的质量 n N × N A ÷ N A × M ÷ M m 粒子个数 物质的量 摩尔质量 阿伏加德罗常数
物质的量摩尔质量测试题精编版
物质的量摩尔质量测试 题精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
物质的量、摩尔质量周测 （共100分考试时间60分钟） 一、选择题（每题1分、共25分） 1．下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有约×1023个原子 B．含有约×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2．中所含的Na+离子数为（） A．×1023B．×1023 C．．1 3．下列叙述中错误的是（） A．H 2SO 4 的摩尔质量是98 B．2molNO和2molNO 2 含原子数相同 C．等质量的O 2和O 3 中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO 2 中所含碳原子数相等 4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N A C．8gHe所含的分子数为N A D．16gO 2 与16gO 3 所含的原子数均是N A 5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1gH 2 所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16gO 2 所含的分子个数 6.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A 个N 2 分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和 C．在任何条件下1molH 2所含的原子数为N A D．1molH 2SO 4 中所含的粒子数目一定是N A 和2amol氦气具有相同的 A．分子数B．原子数C．质子数D．质量 8.下列说法错误的是 A．1mol任何物质都含有约×1023个原子 B．约含有×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH 2 的质量是1g 9.下列说法中，不正确的是 氧元素 中含氧原子，则X的相对原子质量为 28 C 11．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1molH 2B． 3 C．×1023个的CH 4 分子D．
物质的量摩尔质量练习题周练
物质的量摩尔质量练习 题周练 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-
物质的量计算 H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题 判断正误 1 、1mol任何微粒均含有×1023个微粒。 2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。 3 、N A个O原子的物质的量为1mol。 4 、×1023个任何微粒的量均为1mol。 5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。 6 、1mol氢含有×1023个氢。 课堂练习 1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O； 1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－； ×1023个12C的物质的量为 mol； ×1023个CO的物质的量为 mol； ×1023个OH－的物质的量为 mol。 思考： 在中含有_____氧分子 在中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol 练习 ⑴ Na2SO4含有 molNa+， molSO42-，含个O。 ⑵×1023个氢分子含 mol H、含有个质子、 mol e－。 ⑶mol NH3，含有×1024个 N 摩尔质量练习题 1.的质量为 g。 2.64g氧气的物质的量为 mol。 3.＋的质量为 g。 4.31g NO3－的物质的量为 mol。 5.2molCO2中含氧元素的质量为 g。 6. g Na2SO4中含有 SO42－。 7. mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。 8. mol某物质的质量为，则该物质的摩尔质量，其相对分子 质量为。 1. 11.5g NO2中含有个NO2分子， mol N，质子， g氧元素。 2.下列物质中含原子总数最多的是（） A. 0.5mol NH3 B. ×1023个HCl分子 C. D. 一、单项选择题 1．“物质的量”是指 A．物质的质量与微观粒子数 B．物质的微观粒子数C．物质的质量
气体摩尔体积教学设计公开课
《气体摩尔体积》教学设计 汉台中学聂艳艳 ［教学目标］ 知识与技能 1. 正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念； 2. 掌握标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol 。 过程与方法 1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识； 2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程； 3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。 情感态度与价值观 1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识； 2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。 ［教学重点］ 1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程； 2．气体摩尔体积的概念； 3．学生探究意识的初步培养。 ［教学难点］ 1．学生探究意识的初步培养 2．固体或液体体积的决定因素 ［教学设计思路］ 引入：已知物质的量与物质的质量的公式关系和物质的物质的量与微粒数的公式关系，对于气体来讲，称其质量不如测其体积方便，那么气体体积与物质的量有什么关系呢？ [板书]第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积 一、决定物质体积大小的因素 探究一：在相同条件下，1mol不同气体体积相同吗?1mol固体和液体的体积相同吗？完成课本P13的“科学探究”。（PPT展示）
相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，但1mol气体的体积基本相同。探究二：决定物质体积的因素有哪些？结合ppt，回答问题。 决定物质体积大小的影响因素 ①粒子的数目；②粒子的大小；③粒子间的平均距离 为什么1mol固体或液体的体积不同；相同条件下，1mol气体的体积基本相同？阅读课本P14相关内容回答。 探究三：影响气体粒子间距离的因素有哪些？结合ppt，回答问题。 气体的粒子间的距离的影响因素： ①温度对气体粒子间的距离的影响；②压强对气体粒子间的距离的影响 过渡：1mol O 2、H 2 在标况下的的体积大约为22.4L，1mol气体所占有的体积 叫做气体摩尔体积。 二、气体摩尔体积 1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。 2、符号为:Vm 3、单位：L/mol 4、表达式：Vm = V/n 5、0℃、1.01×105 Pa（标准状况）时，气体摩尔体积约为22.4L/mol 注意：（1）条件为标准状况：0℃，1.01×105Pa； （2）研究对象在标准状况下为气体（单一气体或混合气体）； （3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强；（4）22.4是一个近似值； （5）22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔体积，当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。 习题： 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是2 2.4L。（错） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错） 5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错） 【例1 】标况下，112mLCO2 的物质的量是多少？
常见物质的摩尔质量表
摩尔质量 化合物 M 化合物 M (g ? moI -1) 化合物 M / (g ? moI -1 ) / (g - moI-1) AgAsQ FeSO? 7H2O (NHL) 2QQ AgBr Fe(NH)2(SO)2 ? 6H2O (NH)2G Q ?H2O AgCl H B A S O NHSCN AgCN HAO NHHCO AgSCN HBO (NHO2M0O AICI3 HBr NHNO Ag2CrO4 HCN (NHO2HPO AgI HCOOH (NH L)2S AgNO CHCOOH (NHO2SO AICI3 ? 6HO H2CO NHVO AI(NO3)3 H2GQ NaAsQ AI(NO3)3 ? 9H2O H2C2C4 ? 2H2O N Q BO AI2O HCHQ （丁二酸） N Q BQ? 10H2O AI(OH)3 "GHQ （酒石酸） NaBiQ Al2(SQ)3 fGHsQ ? H O (柠檬酸) NaCN Al2(SO)3 ? 18H2O "GHQ （DL-苹果酸） NaSCN As?O HGHNO Na；CO
（DL-a-丙氨酸） As2Q HCl NaCO? 1OHO AS2S3 BaCO HF HI NaCQ CHCOONa BaGQ BaCl2 HIQ HNO CHCOONa3H2O NaCHQ (柠檬酸钠) BaCl2 ? 2H2O HNO NaCHNO ?H2O (L-谷氨酸钠) BaCrO H2O NaCl BaO H2Q NaClO Ba(OH) BaSO HPQ H2S NaHCO NaHPO? 12HO BiCl a H2SO NQHC o HkQN b (EDTA二钠盐) BiOCl H2SO Nc fe H2C io Hi2^N>. 2H2O CO Hg(CN：2 NaNO CaO HgCb NaNO CaCO HgC" NaO CaCC4 Hgl2 NaO2 CaCb Hg(NQ) 2 NaOH CaCb ? 6H2O Hg(NQ)2 ? 2HO NaPQ Ca(NO)2 ? 4HO Hg(NO)2 N Q S
最新气体摩尔体积练习题及答案
一、气体摩尔体积 〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？ 〔思考〕 1. 物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（N A）之间有什么关系？ 2. 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间有什么关系？ （学生回答） 〔展示〕质量 -------------- ?物质的量 ----------- ?粒子数宏观微观 ？ 体积------------------- ：------------------ ?粒子数〔讨论+计算〕在0C、1.01 x 105Pa时1mol下列物质的体积为多少？ 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论？ 结论： 1. 在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多 2. 在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而1mol气体的体积却几乎完全相 同 〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定 （一）决定物质的体积（V）的微观因素：
1.粒子数目 2. 粒子大小 3. 粒子间距离 〔思考〕1.固体、液体体积的主要决定因素有哪些? 〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 〔讨论〕为什么在标准状况下 1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下, 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：V m 单位：L/mol 或m 3/mol 等 “ V m 上 公式： n 对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况：温度：0C 、压强1.01 x io 5pa 标准状况：Vm 约22.4L/mol { 固、液体体积 取决于 > = 粒子数目 粒子大小 气体体积取决于? 「粒子数目 粒子间平均距离） 1mol ［实验启示］气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。