物质的量练习试题及答案解析

3 物质的量

1 ．下列叙述中，正确的是（）

A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数

B ．阿伏加德罗常数没有单位

C ．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

2 ．下列说法正确的是（）

A.1 molH 2 的质量是 1 g

B.1 mol HCl 的质量是36.5 g ·mol －1

C.Cl 2 的摩尔质量等于它的相对分子质量

D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g ·mol －1

3.．下列说法错误的是（）

A.1 mol 氢

B.1 mol O

C.1 mol 二氧化碳

D.1 mol 水

4.．下列各组物质中，含原子数最多的是（）

A ．0.4 mol NH 3B．4℃时 5.4 mL 水C．10 g 氖气D．6.02 ×1023 个硫酸分子

5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的

一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5 ×1019 个 B ．2.5 ×1022 个C．5×10 19 个D． 5 ×10 22 个

6.．下列说法错误的是（）

A.6.02 ×10 23 是阿伏加德罗常数的近似值

B.1 mol 12 C 的质量是12 g

C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol

D.1 mol O 2含有 6.02 ×1023个氧原子

7.．下列物质里含氢原子数最多的是（）

A ．1 mol H 2

B ．0.5molNH 3

C ．6.02 ×10 23个的CH 4分子D．0.3molH 3PO 4

8.．0.1 mol NaHCO 3 中含有（）

A ．0.2 mol Na +

B ．0.05 mol CO 2

C ．6.02 ×1023 个O D．0.1 mol H

9.．1g O 2 和1g O 3 相比，下列表述正确的是（）

A．所含分子数相同B．所含原子数相同 C ．所含原子数不同D．1g O 3中所含分子数较多

10. 2.16 g X 2O5中含有0.1 molO ，则X 的相对原子质量为（）

A.21.6

B.28

C.14

D.31

11 ．某气体物质质量为 6.4 g ，含有 6.02 ×1022 个分子，则该气体的相对分子质量为（）

A. 64

B. 32

C.96 D ．32

12 ．如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

A．1/n mol －1 B ．9n mol －1 C．2n mol －1 D ．n mol －1

13 ．①1molH 2 O 约含个H2O；②1molO 约含个e- ；③2molH + 约含个H+；

④ 3 ×6.02 ×1023 个电子的物质的量是mol e -；⑤1.204 ×10 24 个水分子的物质的量为mol 。

14 ．5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。

16 ．多少molH 2SO 4分子与 1.806 ×1024 个水分子含有相同的氧原子数？

17 ．4.5g 水与g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

答案

18. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5molNH 3 ②1molHe ③0.5molH 2 O ④0.2molH 3PO 4

A ．①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③

19.0.012kg 14 C 含有的碳原子数

A. 等于N A

B. 小于N A

C. 大于N A

D. 无法判断

20. 含有相同氧原子数的CO 2和CO 的物质的量之比为

A.1:1

B.1:2

C.2:3

D.2:1

21. m g O2 中含n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为

A.2n

B.16n/m

C.32n/m

D.n

22. 1.6g 某元素含有 6.02 ×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为

A ．1 B. 12 C.16 D.23

23 ．质量相等的SO 2 和SO3 ，所含氧原子数之比为

A ．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6

4 4 L 1

24. 下列叙述正确的是

A ．同质量的 H 2 和 Cl 2 相比， H 2 的分子数多

B ． Na 2O 2 的摩尔质量为 78g

C ．0.1molH 2 SO 4 含有氢原子数的精确值为

1.204 ×10 23

D ． 1molKClO 3 含有阿伏加德罗常数个

KClO 3 分子

25 ．在 100g 浓度为 18mol ·L-1 ，密度为ρg ·cm-3 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成

9mol ·L-1 的硫酸，则加入的水的体积

为

A ．小于 100mL

B ．等于 100mL

C ．大于 100mL

D ．等于 100/ ρm L

26. 将 4g NaOH 溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度是多少？取出

10mL 此溶液，其中含 NaOH

多少克？

27.V mL 硫酸铝溶液中含有 a g

，取 mL 4

溶液稀释到 4V mL ，则稀释后溶液中

SO 2

的物质的量浓度是（

）

125a A. mol L

9V C. 125a mol L 1

36V

125a B. mol L

18V

125a mol L 1

54V

28.

在 NaCl 、 MgCl 2 和MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若

Na 的浓度为 0.1mol L 1 、 Mg 2 的浓度为 0.25mol 1 、

Cl 的浓度为

0.2mol L 1 ，则 SO 2

的物质的量浓度为（

）

A. 0.5 mol L

B. 0.45 mol L

C. 0.2 mol L

D. 0.25 mol L

29. 某溶液中溶质的摩尔质量为

M g mol 1

，密度为 g mL 1

，溶质的质量分数为

% ，物质的量浓度为 c mol L 。取

a mL 此溶液，其中含有 m g 溶质。

（ 1 ）用含 a 、 m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为

。

（ 2 ）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为

。

（ 3 ）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为

。

30. 在标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g mol ）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为

d g mL 1

，则此溶液中溶

1 1

质的物质的量浓度为。

物质的分类

一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每小题 3 分，共18 分。）

1 ．Na

2 CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）

A．Na 2CO 3 是碱B．Na 2CO 3 是盐C．Na 2 CO 3 是钠盐 D ．Na 2CO 3 是碳酸盐

2 ．下列分散系最稳定的是（）

A．悬浊液B．乳浊液 C ．胶体D．溶液

3 ．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）

A．豆浆 B ．牛奶 C ．蔗糖溶液D．烟、云、雾

4 ．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷

C．胶粒作布朗运动 D ．胶粒不能通过半透膜

）

5.．胶体区别于其它分散系的特征是（

A．胶体粒子直径在1－100nm 之间B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜 D ．胶体粒子能够发生布朗运动

6 ．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）

A．电泳B．电解C．凝聚 D ．渗析

7.．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（）

A. 将等体积、等物质的量浓度的BaCl 2 溶液和硫酸相混和并振荡

B. 把1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL 温水中,边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL 沸水中,并加以搅拌

D．把1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL 到沸水中,边加边振荡

8 ．（12 分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的

分离或提纯应采用什么方法？

（1 ）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO 3 微粒。可用的方法除去Ca(OH) 2溶液中悬浮的CaCO 3 微粒。

（2 ）实验室中制取的Fe(OH) 3 胶体中常常含有杂质Cl －离子。可用的方法除去Fe(OH) 3胶体中混有的杂质Cl -离子。

（3 ）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。

（4 ）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。

（5 ）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。

9 ．（8 分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl 3溶液止血，其原理

是。

⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其

鉴别。（写出 2 种方法给 6 分，再多写出正确方法的奖励 2 分）

①。

②。

③。

10. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）

A.NH 3

B.CH 4

C.NaHCO 3

D.HClO 3

11. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（）

A. 与活泼金属反应生成盐和氢气

B. 与碱反应生成盐和水

C. 使紫色石蕊试液变蓝色

D. 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀

〔能力拓展〕

12. 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）

A. 氢氧化钠

B. 氧化钠

C. 碳酸钠

D. 碳酸氢钠

4 4 4

1 ．D

2 ． D 3． A 4． D 5． C 6 ．D 7 ． C 8．B 9． C 10 ． C 11 ．A 12． B

13．① 6.02 ×1023

② 8 ×6.02 ×10 23

③ 2× 6.02 ×10 23； ④ 3mole -； ⑤2

14． 5 ︰8

； 5 ︰8

55︰128

16． 0.75mol

17 ． 24.5

1 ︰4

1︰

25 ．A 26 解析：溶质的物

质的量 n( N aOH )

40g 4g mol 1

0.1mol ，溶液的体积为 V 250mL

10 3

mL 1

0.25L ，由 c

得， c

0.1mol 0.25L

0.4mol L 。

取出的 10mL 溶液其浓度未变，其中含

NaOH 的物质的量为 10mL 10 3

L mL 1

0.4mol L 1

0.004mol ，含

NaOH 的质量为 0.004mol 40g mol 1 0.16g 。

27 解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。

Al 3

的物质的量为

mol 27

，由硫酸铝的电离方程式可知

SO 2

的物质的量

a 为 2 27

mol a mol 18 ，其物质的量浓度为 1000a 18V

mol 1 V L ， mL 4 溶液的物质的量浓度为 V mL 溶液物质的量浓度相同，

V mL 4 和 4V mL 溶液所含的 SO 2 的物质的量相同，则有 1000a 18V mol L 1 V mL 4 c 4V mL ，解得 c 125 36V

mol L 。故选

C 项。

解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即

n(Na ) 2n( Mg 2 ) n(Cl ) 2n(SO 2

) 。设溶液的体积为 1L ， SO 2 的物质的量为 x mol ，代入上式：

0.1 0.25 2 0.2

2x ，解得 x=0.2 ，即 SO

的物质的量浓度为 0.2

mol L 1

。故选 C 项。

29 解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量

分数、溶解度之间的换算（常用的公式为

1000 ，

S ）

S 100

（ 1）依据物质的量浓度的公式

1000 n

c ，可得： c

cM M a 1000 1000m 。

cm （ 2 ）由 c

，推出

M 1000 1000

，因为题目中质量分数用 % 表示，代入上式可得

。

cm （ 3 ）由 c

可得，

1000

，当用百分数的形式表示时须乘以 100% ，则 % 。

若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式 S

，可见掌握此公式可熟练求解。

S 100

30. 题中给出了溶液的密度，可直接利用公式

1000 c

求出溶质的质量为

VM 22.4

g ，溶

液的质

量为 VM

(

22.4

0.1 1000)g ，

则

溶质的质量分数为

22.4

，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：

1000Vd

mol 1 。

22.4

100

2240

在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。

物质的分类

10.D 11. D

12. C

一、选择题 1． A 2． D 3 ．C 4 ． B 5 ． A 6． D

二、选择题 7． B 8． CD 9 ． C

10 ． C 11 ． B 12 ． AC 13． AC 14 ． C 15 ． B 16 ． D 三、填空题

17．（每空 2 分） ⑴过滤 ⑵ 渗析 ⑶蒸馏 ⑷ 过滤、蒸发 ⑸ 加热分解

18． ②

19. 陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷

的氧化铁则向负极移动。

20.

⑴ 自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。

⑵ 因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。

⑶ 长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。

21.

⑴ 血液可以认为是胶体， FeCl 3 溶液能够加快血液的凝固

⑵① 在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。

② 在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液

1－ 2 滴）中分别取 1mL 未知溶液，然后分别滴入

1 －

2 滴硝酸银溶液，

能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。

③ 用两支试管中分别取 1mL 未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。

其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。

根保管员应经常了解设备情况，凡符合下列条件之一的备件，应及时处理，办理注销手续：因设备报废、设备技术改造或设备外调而导致不再需要的备件，要及时销售和处理做到尽可能回收资金，不随意浪费。因保管不善而造成的备件废品，且经管理员组织有关技术人员鉴定无修复价值的，要查明原因，提出防范措施和处理意见，批准后报废。

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物质的量的测试题含答案详解(供参考)

课时强化作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A ．2 mol·L －1 B ．2.5 mol·L －1 C ．5 mol·L －1 D ．7.5 mol·L － 1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。答案：B 2．下列说法中错误的是( ) A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/L B ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023 D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。 3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( ) A ．22.4b 250a g·cm －3 B ．(22 400＋17a )b 17 000a g·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3 D ．(22 400＋17a )b 1 000a g·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3， n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ，由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a 。答案：D 4．将50 mL 0.1 mol·L －1 NaCl 和50 mL 0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl －)为( ) A ．1 mol·L －1 B ．0.55 mol·L －1 C ．0.67 mol·L －1 D ．2 mol·L －1 解析：混合后c (Cl －)＝ 0.05 L ×0.1 mol·L －1＋0.05 L ×0.5 mol·L －1×2 0.05 L ＋0.05 L ＝0.55 mol·L －1。答案：B 5．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42－，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后

物质的量知识点+测试题带答案)

必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（一）物质的量基础知识物质的量及单位（摩尔） 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为________，单位是________.当使用该单位时，应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数________所含的________称为阿伏伽德罗常数，符号为________，其值约为________，单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（N）之间的数学表达式为。 4. 摩尔质量________的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为________，单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时，其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案： 1、0．012kg12C 碳原子n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 2、1mol 任何粒子集体粒子数N A 6.02×1023mol-1 3、n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量n=m/M 一、选择题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O2 【答案】B 2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度B．摩尔C．质量D．时间【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，

物质的量专项练习及答案

物质的量 1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（） A ．M g B ．M 1g C ．g D ． g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（） A ．m ×50×18××1023 B ． ××1023 C ．××1023 D ． 3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．V n 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（） A ．12m m ×29 B ．1 3m m ×29 C ．1213 m m m m --×29 D ．1 312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（） A ．氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时水 D ．10g 氖 7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）

A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等 10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A ． 4.22a mo1·L －1 B ．22400 ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（） A ．L 4.22A N a bc ? B ．L 4.22A N c ab ? C ． L 4.22A N b bc ? D ．L 4.22A N ac b ? 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称时误用了“左码右物”方法 13．在4℃时向100mL 水中溶解了气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（） A ．该溶液物质的量浓度为10mol·L －1 B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

物质的量练习题及答案

物质的量练习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） ×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案

【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．填写下列表格【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1 【解析】【分析】摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n= A N N 、n=m M 、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。【详解】（1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)= 1 1428.g g mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)= 0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ?22.4L ·mol -1=11.2L ；（2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210 ??=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ；（3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ；（4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4L L mol -g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ?71 g ·mol -1=7.1g ；【点睛】考生熟练掌握n=A N N 、n=m M 、n=m V V ，这几个公式之间的换算；

物质的量练习题及答案

物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） C．6.02×1023个O D．0.1 mol H A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2 3 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。 14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。 16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

物质的量知识点测试题带答案

物质的量知识点测试题带答案集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

一、选择题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O 2 【答案】B 2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B。 3．下列说法正确的是（） A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C．1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数） D．摩尔表示物质的量的数量单位【答案】C 【解析】A．物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子集合体的物理量，故A错误；B．物质的

物质的量测试题基础

物质的量测试题姓名本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）1．“物质的量”是指 ( ) A．物质的质量与微观粒子数 B．物质的微观粒子数C．物质的质量 D．能把物质的宏观量（如质量、体积等）同微观粒子联系起来的一个基本物理量 2．下列说法中不正确地是 ( ) A．1摩尔氧分子B．3 molH 2SO 4 C．1 molH D．2 mol面粉 3．在1 molH 2 O中错误的是( ) A．含2molH B．含1molO C．约含6.02×1023个水分子D．约含3.01×1023个氧原子4．下列说法不正确的是( ) A．液态水的摩尔质量为18 g/mol B．水蒸气的摩尔质量为

18g/mol C．Mg的摩尔质量为24g/mol D．Na的摩尔质量为23mol 5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A．2.4gMg变成镁离子时失去的电子数为0.1N A B．0.5molAl与足量的盐酸反应时转移电子数为1.5N A C．17gNH 3 含有N A电子D．2g氢气所含原子数目为N A 6．下列说法中不正确的是( ) A．1 mol O的质量是16g B．Na+的摩尔质量是23 g·mol－1 C．NH 3 的摩尔质量是17 g·mol－1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1 7．下列关于摩尔的说法中，正确的是( ) A．摩尔是物理量，含6.02×1023个粒子B．摩尔是物质质量的单位 C．它仅运用于分子、原子D．摩尔是物质的量的单位，符号mol 8．相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是( ) A．CH 4 B．N 2 C．CO D．O 2 9．下列摩尔质量的说法正确的是( ) A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量 B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18

(完整版)物质的量练习题

物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

物质的量单元测试卷(优选.)

高一化学测评试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:233 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分） 1、a mol N2和a mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（） A．体积相等B．密度相等 C．分子数相等D．质量相等 2、下列叙述中错误的是（） A．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol B．2mol NO和2mol NO2所含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 3、0.1mol Na2CO3·10H2O溶于180g水中，溶液中Na+ 和H2O个数之比是（） A．1∶25 B．1∶55 C．1∶5 D．1∶100 4、在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（） ①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2 A．③②④⑤①B．③②④③① C．①④⑤②③D．②③⑤④① 5、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，而SO42-的浓度是0.7mol·L-1，则溶液中K+ 的浓度是（） A．0.215mol·L-1B．0.2mol·L-1 C．0.15mol·L-1D．0.1mol·L-1 6、标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等，则该气体的密度为（） A .11.6 g/L B . 1.16 g/L C .12.5 g/L D .1.125 g/L 7、在同温同压下，若A、B两种气体的密度相同，则A和B一定相等的是（） A．摩尔质量B．体积C．分子数D．质量 8、下列说法正确的是（） A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N A B．100mL 1 mol·L-1的CH3COOH 溶液中含H+ 数为0.1N A C．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N A D．标准状况下，22.4L酒精（C2H6O）完全燃烧所生成气态产物的分子数目为2N A 9、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是（） A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

高中化学专题练习_物质的量_试题及详解

单元测试三物质的量一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.相同质量的CO 2和N 2O 相比较，不一定相同的是( ) A.分子数 B.原子数 C.体积 D.电子数答案：C 解析：由于CO 2和N 2O 摩尔质量相同，因此相同质量的CO 2和N 2O 物质的量相同，则其分子数、原子数和电子数一定相同。 2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022个答案：A 解析：按照物质的质量与物质所含粒子数目之间的换算关系有：一个铅笔字所含有的碳原子数=0.5×1×10-3×6.02×1023×12 1=2.5×1019个。 3.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器的气体一定具有相同的( ) A.原子总数 B.质子总数 C.电子总数 D.质量答案：A 解析：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积气体必含有相同的分子数，而NO 、N 2、O 2均为双原子分子，即原子总数亦相等。 4.设氯原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g ，用N a 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说确的是( ) ①氯元素的相对原子质量为b a 12 ②m g 该氯原子的物质的量为A aN m mol ③该氯原子的摩尔质量是aN a g ④n g 该氯原子所含的电子数是a n 17 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 答案：D 解析：①中，b a 12为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。②中，m g 氯原子中含a m 个氯原子，物质的量应为A aN m mol 。③中氯原子的摩尔质量单位为g ·mol -1。④中n g 氯原子所含氯原子个数为a n ，电子数为a n ×17。 5.现有m 1 g KCl 饱和溶液，其溶质的质量分数为c 1%，对其采取某种措施后析出m g KCl 晶体，母液质量为m g ，其溶质的质量分数为c 2%，则下列关系中正确的是( ) A.c 1一定大于c 2 B.原条件下KCl 的溶解度小于c 1 g C.m 1-m 2≤m D.m 1c 1-10m=m 2c 2 答案：D 解析：本题考查学生对溶解度等概念的理解能力。晶体KCl 析出的条件为降低温度、蒸发水

物质的量基础练习题

物质的量A 12C指原子核内含有6个质子、(6个中子的碳原子) 一、物质的量、摩尔、摩尔质量１．下列对“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012Kg碳－14原子所含的碳原子数为1mol ２．下列说法中正确的是 A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．物质的量是国际单位制中七个基本单位之一 12C中含有的碳原子数目C．阿伏加德罗常数是12 kg D．1 mol HO中含有2 mol H和1 mol O 23．下列说法正确的是 A．物质的量是一个基本单位 B．1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子 C．1molHO的质量等于N个HO质量的总和2A2D．摩尔就是物质的量 4．下列叙述错误的是．．23个原子任何物质都含有约6.02×10A．1mol1223个碳原子含有约6.02×B．0.012kg10C C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 +离子数为中所含的K5．0.5mol KSO422323 C．0.5 B．6.02×10 D．10A．3.01×1 6．下列物质中氧原子数目与11.7g NaO中氧原子数一定相等的是．．22A．6.72L CO B．6.6g CO C．8 g SO D．9.6g HSO 4 3 227．下列叙述中错误的是．．A．HSO的摩尔质量是98 B．1mol NO和1mol N含原子数相同224C．等质量的O和O中所含氧原子个数相同32D．等物质的量的CO和CO中所含碳原子数相等28．相同质量的SO和SO 它们之间的关系是32． A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧原子的质量比为5:6 D．硫原子的质量比为4:5 9．下列叙述正确的是 A．1 mol HO的质量为18g/mol B．CH的摩尔质量为16 g/mol 4223个SO分子的质量为32 D．标准状况下1 mol任何物质体积约为22.4L C．3.01×10223个X 气体分子的质量为8g10，则X气体的摩尔质量是10．已知3.01×A．16g B．8g C．8g /mol D．16g /mol 11．下列所含原子数最多的是．．．A．0.4 mol O B．16g CH 4223个HSO D．标准状况下44.8L CO C．3.01×102 24 二、阿伏伽德罗常数 12．设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A A．常温常压下，48gO含有的氧原子数为3N A3+ 离子中含有的电子数为0.1N的NH B．1.8g A4C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A ca b g某气体中含有的分子数为

高一化学物质的量基础练习题及答案

物质的量热身题一、［判断正误］ 1、摩尔是七个物理量之一（） 2、摩尔是物质的质量单位（） 3、摩尔是物质的数量单位（） 4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（） 5、3mol氢（） 6、4.5molNH3( ) 7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( ) 8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol( ) 9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( ) 10．1mol氧含6.02×1023个O2( ) 二、计算 1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？ 2、2.5molO2多少个O原子？ 3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。 4、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为. 三、填空 1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________. 硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________. 2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？ 3、0.5molH2O中有________mol原子.

物质的量练习题一一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（） A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（） A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（） A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（） A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（） A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（） A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（） A．分子数B．原子数C．质子数D．质量 11、下列说法错误的是（） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g

物质的量基础测试题含答案

物质的量基础测试题（含答案）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述正确的是 A．1 mol H 2 O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3 和H 2 相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O 2 B．CH 4 C．CO 2 D．SO 2 5．设N A 表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH 2O含有的分子数为 N A

B．常温常压下,1.06g Na 2CO 3 含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A 个CO 2 分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl 2溶液中，含有Cl－个数为N A 6．欲配制100mL 1.0 mol/L Na 2SO 4 溶液，正确的方法是 ①将14.2 g Na 2SO 4 溶于100mL水中 ②将32.2g Na 2SO 4 ·10H 2 O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4 溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 7．0.5L 1mol/L FeCl 3 溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为A．5 ：2 B． 3 ：1 C．15 ：2 D． 1 ：3 8．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（） A.CH 4 B.N 2 C.CO D.O 2 9．2.16g X 2O 5 中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为 ( ) A、21.6 B、28 C、14 D、31 10．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成浓度偏高的原因通常可能是（）A. 在天平托盘上垫纸,将氢氧化钠固体放在纸上称量

物质的量基础练习及答案

优秀是一种习惯！物质的量热身题一、［判断正误］ 1、摩尔是七个物理量之一（） 2、摩尔是物质的质量单位（） 3、摩尔是物质的数量单位（） 4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（） 5、3mol 氢（） 6、4.5molNH 3 ( ) 7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( ) 8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( ) 9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( ) 10．1mol 氧含6.02×1023个O 2 ( ) 二、计算 1、某物质中含有6.02×1022个Na +,则Na +物质的量为多少？ 2、 2.5molO 2多少个O 原子？ 3、已知1mol Al 所含Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al 原子的个数为， 2mol Al 所含Al 原子的个数为。 4、 9.03×1023个H2O 的物质的量为 .所含H 的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 . 三、填空 1、1.5molH 2SO 4的物质的量为_____，所含H +的物质的量为____________. 硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________. 2、1mol CO 和______mol CO 2所含氧原子数相等？ 3、0.5molH 2O 中有________mol 原子. 物质的量练习题一一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（） A 、氯气的摩尔质量是71克 B 、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C 、1摩氢气的质量为2克 D 、O 2的摩尔质量为16g/moL 。

物质的量练习题

物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的 A．分子数B．原子数C．质子数D．质量

物质的量的测试题(含答案_详解)

课时强化作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A ．2 mol·L －1 B ．2.5 mol·L －1 C ．5 mol·L －1 D ．7.5 mol·L －1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。答案：B 2．下列说法中错误的是( ) A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/L B ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023 D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L×10 mol/L＝5 mol ,5 mol×22.4 L/mol＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L×2 mol/L＋0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。 3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( ) A ．22.4b 250a g·cm －3 B ．22 400＋17a b 17 000a g·cm －3 C ．22 400＋17a b a g·cm －3 D ．22 400＋17a b 1 000a g·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3， n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ，由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝ 22 400＋17a b 1 000a 。答案：D 4．将50 mL 0.1 mol·L －1 NaCl 和50 mL 0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl －)为( ) A ．1 mol·L －1 B ．0.55 mol·L －1 C ．0.67 mol·L －1 D ．2 mol·L －1 解析：混合后c (Cl －)＝ 0.05 L×0.1 mol·L －1＋0.05 L×0.5 mol·L －1×20.05 L ＋0.05 L ＝0.55 mol·L －1。答案：B 5．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42－，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为( )