高二化学配合物是如何形成的

高中化学必修二有机化合物知识点总结

高中化学必修二有机化合物知识点总结
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数 化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
有机物
烷烃： 甲烷
烯烃： 乙烯
主要化学性质
①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
①氧化反应 （ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。

②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，
如鉴别甲烷和乙烯。
①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
苯
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反应
＋3H2――→
苯不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念
同系物
同分异构体
同素异形体
同位素
定义
结构相似，在分子组成上 分子式相同而结
相差一个或若干个 CH2 原 构式不同的化合
子团的物质
物的互称
质子数相同而中子数不 由同种元素组成的不
同的同一元素的不同原 同单质的互称
子的互称
分子式
不同
相同
元素符号表示相同，分 子式可不同
——
结构
相似
不同
不同
——
研究对象
化合物
化合物
单质
原子
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10 用甲，乙，
丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，
“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3
CH3－CH－CH－CH3

共价键的特征与类型

第一节共价键 第1课时共价键的特征与类型 [目标定位] 1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。 2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。 一、共价键的形成与特征 1．共价键的形成 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。 (4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于 1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。 2．共价键的特征 (1)饱和性 ①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的 电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 ②用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下： ③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF。

同理，O原子与2个H原子形成2个共用电子对，2个N原子间形成3个共用电子对。 (2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原 子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将 尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。 共价键的形成与特征 (1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对， 两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。 (2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。共价键的方向性决定了 分子的立体构型。 (3)并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。 1．下列不属于共价键成键因素的是() A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D 解析两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子 电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然 联系。 2．下列说法正确的是() A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间 答案 A 解析S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O 能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s 轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H—H键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大，D项错。 二、共价键的类型

高二化学必考知识点梳理五篇最新

高二化学必考知识点梳理五篇最新 高二化学知识点总结1 1——原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半 径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增 到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价， 除外); (2)同一主族的元素的正价、负价均相同 (3)所有单质都显零价 3——单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔 点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非 金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性(及其判断) (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加， 原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱

金属性(还原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号，K;总体Cs最 非金属性(氧化性)1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号，F;最体一样) 5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱; 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： (1)元素周期数等于核外电子层数; (2)主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期(1—3);长周期(4—6，6周期中存在镧系);不完全周期(7)。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体) 所以,总的说来 (1)阳离子半径<原子半径 (2)阴离子半径>原子半径

化学键的三种基本类型

化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 — 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C 键。 （2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 · 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。

高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总

高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总 高考正在复习中，小编整理了高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总，供同学们参考学习。 醇、酚 一、烃的含氧衍生物 烃的衍生物，从组成上看，除了碳(C)，氢(H)元素之外，还含有氧(O)。从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被氧原子的原子团取代而衍生而来的。 烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛，羧酸，酯等(目前高中化学所学)烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。 二醇类 (1)概念：分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。 (2)饱和醇通式：CnH2n+1OH，简写为R-OH。碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醛互为同分异构体 (3)分类 ①按羟基个数分：一元醇、二元醇、多元醇。一般将分子中含有两个或者以上醇羟基的醇称为多元醇。②按烃基类别分：甲醇、乙醇、丙醇。 (4)醇类物理性质 沸点变化也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高;沸点、密度不是很规律。

一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇(如甘油)是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。 低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。饱和醇不能使溴水褪色。醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。另外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。 (5)几种重要的醇 ①甲醇 甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。 ②乙二醇 乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。 ③丙三醇 丙三醇俗称甘油，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂;制硝化甘油——炸药。 乙醇 一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质

高中化学 第14讲 烃的衍生物奥赛辅导讲义

奥赛辅导讲义 【竞赛要求】 卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的基本性质及相互转化。异构现象。 【知识梳理】 一、卤代烃 （一）卤代烃的化学反应 卤代烃是烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。 卤代烃分子结构中含有C—X键，由于卤素的电负性比碳大，碳卤键中电子云偏向卤素，使碳原子带部分正电荷，卤素易以X－的形式被取代，这种取代称为亲核取代反应（简写为SN）。活泼金属也可以与卤代烃反应，生成金属有机化合物。由于碳卤键的极性，使β碳原子上的氢原子与卤素原子一起脱去，发生消除反应而形成碳碳重键。另外卤代烃还可被多种试剂还原生成烃。卤代烃的化学反应如下： 1、亲核取代反应 （1）水解反应 RX + H2O ROH + HX 卤代烷水解是可逆反应，而且反应速度很慢。为了提高产率和增加反应速度，常常将卤代烷与氢氧化钠或氢氧化钾的水溶液共热，使水解能顺利进行。 RX + H2O ROH + NaX （2）氰解反应 RX + NaCN RCN + NaX 氰基经水解可以生成为羧基（–COOH），可以制备羧酸及其衍生物。也是增长碳链的一种方法。如由乙烯来制备丙酸： CH2═CH2 CH3CH2Cl CH3CH2CN CH3CH2COOH （3）氨解反应 RX + NH3 RNH2 （4）醇解反应 RX + NaOEt ROEt + NaX （5）与硝酸银的醇溶液反应

RX + AgNO3 RONO2 + AgX↓ 此反应常用于各类卤代烃的鉴别。 不同卤代烃与硝酸银的醇溶液的反应活性不同，叔卤代烷 > 仲卤代烷 > 伯卤代烷。另外烯丙基卤和苄基卤也很活泼，同叔卤代烷一样，与硝酸银的反应速度很快，加入试剂可立即反应，仲卤代烷次之，伯卤代烷加热才能反应。 2、消除反应 卤代烷与氢氧化钾的醇溶液共热，分子中脱去一分子卤化氢生成烯烃，这种反应称为消除反应，以E表示。 RCH2CH2Br + NaOH RCH═CH2 + NaBr + H2O 不同结构的卤代烷的消除反应速度不同，3oR-X > 2oR-X > 1oR-X 。 不对称卤代烷在发生消除反应时，可得到两种产物。如： RCH═CHCH3 （主要产物） RCH2CHXCH3 + NaOH RCH2CH═CH2 （次要产物） 札依采夫规则：被消除的β– H主要来自含氢较少的碳原子上。 （二）亲核取代反应机理 两类典型的亲核取代反应，一类是反应速度只与卤代烃的浓度有关，而与进攻试剂的浓度无关。 RX + OH－ ROH + X－ υ = k 这类反应称为一级反应，也叫单分子反应，全称是单分子亲核取代反应，以SN1表示。 另一类是反应速度不仅与卤代烃的浓度有关，也与进攻试剂的浓度有关。 RX + OH－ ROH + X－ υ = k 这类反应称为二级反应，也叫双分子反应，全称为双分子亲核取代反应，以SN2表示。 1、单分子亲核取代反应（SN1） 叔丁基溴在碱性溶液中的水解反应速度，只与叔丁基溴的浓度有关，而与进攻试剂无关，它属于单分子亲核取代反应。 (CH3)3CBr + OH－ (CH3)3COH + Br－ υ = k

高中化学《共价键》教案

第一节共价键 第一课时 一、教学目标： 1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 二、教学重点： 理解σ键和π键的特征和性质 三、教学难点： σ键和π键的特征 四、教学方法 启发，讲解，观察，练习 五、教师具备 课件 六、教学过程 【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？ 【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.不是，像稀有气体之间没有化学键。 [学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别

表示方法 电子式：(以 NaCl为例) 离子化合物的结构： NaCl的形成过程： 以HCl为例： 结构式：H—C1 电子式：： HCl的形成过程： 【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？ 【提出问题】回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。 1.两个H在形成H2时，电子云如何重叠？ 2.在HCl、Cl2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的） 【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p轨道的模型。根据制作的模型，以H2、HCl、Cl2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。通过学生的动手制作，感悟H2、HCl、Cl2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。 【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。 1.σ键 图像分析：①H2分子里的“s—sσ键” 氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl分子的s—pσ键的形成

共价键的形成

专题三第三单元共价键原子晶体 第一课时共价键的形成 【学习目标】 1.复习化学键的概念，用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2.知道共价键的形成和特征。 【阅读要求及检测】 一．共价键： （1）概念：原子间通过形成的相互作用。 （2）用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程 H2 HCl Cl2 （3）形成共价键的条件 ①两原子都有②两原子电负性_____或________③成键原子的原子轨道在空间上发生 _____ （4）成键原因：原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。 （5）存在范围：①非金属单质②共价化合物③离子化合物中的原子团（6）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。 包括：。 （7）强弱比较：共价键的强弱：相似的共价键，成键原子的半径越，键长越，键越强，越不容易断裂。 [例1].关于共价键的说法正确的是( ) A. 金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键 B. 离子化合物中不可能含有共价键 C. 共价键也存在电子得失； D. 由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 [例2].下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（） A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 【要点精讲及典型例题】 二．共价键的形成过程与表示方法 1.共价键的形成过程：成键原子相互接近，原子轨道重叠，自旋方向相反电子形成共用电子对，核间电子密度增加，体系能量降低，引力与斥力达到平衡状态，形成稳定的共价键。 2.表示方法： （1）能量变化图 （2）原子轨道重叠图

三：共价键的饱和性与方向性（共价键的特征） 1. 共价键的饱和性：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相的电子 配对成键，这就是共价键的饱和性。 2. 共价键的方向性：共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能着， 而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越_______，形成的共价键越。 共价键的_______性决定了共价化合物的分子组成，共价键的_______性决定了分子空间构型。 3. 由于原子轨道在空间有一定取向，除了s轨道呈球对称外，p、d、f轨道在空间都有 一定的伸展方向。只有沿着一定的方向才能最大程度的重叠，故共价键是有方向性的。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 [例3] 关于化学键的下列叙述中，正确的是（） A、离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B、共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C、构成单质分子的微粒一定含有共价键 D、在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核 与原子核之间的静电排斥作用。 [例4] H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是() A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键的键角D．共价键的键长 【自我检测】 1.能证明AlCl3为共价化合物的是（） A.AlCl3溶液容易导电 B.AlCl3溶液呈酸性 C.熔融AlCl3不能导电 D.AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl- 2.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钢和硫熔化 C．碘和干冰升华D．二氧化碳和氧化钠熔化 3.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将() A.先变大后变小B．先变小后变大 C.逐渐变小D．逐渐增大 4.下列不属于共价键成键因素的是() A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对 C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子核体积大小要适中 12.下列说法正确的是：（） A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B. H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C. 所有共价键都有方向性 D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动

高二化学选修5归纳与整理 有机化学基础

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝

2020最新高中化学 第二章第1节 共价键 第1课时 共价键的特征和类型课时作业 新人教版必备3

第二章第一节第1课时共价键的特征和类型 基础巩固 一、选择题 1．下列关于化学键的说法不正确的是( D ) A．化学键是一种作用力 B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间 解析：化学键是分子内原子之间强烈的相互作用，不是分子间作用力。 2．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是( D ) A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B项正确、D项错误。 3．关于乙醇分子的说法正确的是( C ) A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键 C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键 解析：乙醇的结构简式为CH3CH2OH，共有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。 4．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为 2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是( B ) A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 解析：一般来说，电负性小于1.8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。

2021新人教版高中化学选修三2.1《共价键》word教案

第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时 教学目标: 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2．知道共价键的主要类型δ键和π键。 3．说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点: 价层电子对互斥模型 教学过程: [复习引入] NaCl、HCl的形成过程 [设问] 前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例:H2的形成 [讲解、小结] [板书]

1．δ键:(以“头碰头”重叠形式) a．特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变， 轴对称图形。 b．种类:S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键 [过渡] P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键 [板书] 2．π键 [讲解] a.特征:每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 3．δ键和π键比较 ①重叠方式 δ键:头碰头 π键:肩并肩 ②δ键比π键的强度较大 ②成键电子:δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键 π键成双键、叁键

４．共价键的特征 饱和性、方向性 [科学探究] 讲解 [小结] 生归纳本节重点，老师小结 [补充练习] 1．下列关于化学键的说法不正确的是( ) A．化学键是一种作用力 B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间 2．对δ键的认识不正确的是( ) A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3．下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是( ) A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．写出下列物质的电子式。 H2、N2、HCl、H2O ６．用电子式表示下列化合物的形成过程 HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ３．Ｃ４．ＡＣ５．略６．略 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二课时 ［教学目标］:

(完整版)离子键学案

第三节化学键（第一课时） 【学习目标】 1．掌握离子键的概念； 2．通过氯化钠的形成理解离子键的形成过程和形成条件； 3．学会书写原子、离子和离子化合物的电子式，并用电子式表示离子化合物的形成过程。【学习重点】 1．离子键和离子化合物的概念。 2．离子化合物的电子式。 3. 用电子式表示离子化合物的形成过程 【学习难点】 离子化合物的电子式。 ．定义：。2．成键的微粒：。3．相互作用：。4．成键的元素：。 二、离子化合物 1．定义：的叫做离子化合物。 三、电子式 周围用或来表示的式子叫做电子式。 ，并将反应方程式填入表格中 【思考与交流】 1、画出Na原子和Cl原子的原子结构示意图 2、通过他们的原子结构示意图分析Na原子和Cl原子达到稳定结构了吗?为什么？ 3、他们通过什么方式可以达到稳定结构呢？ 4、达到稳定结构之后，两种粒子之间存在着怎样的作用力呢？

二、阅读课本P20——“资料卡片”探究电子式的写法。 电子式的书写 （1）原子的电子式形式(试着写出下列原子的电子式） Na Mg Al C N O F （2）离子的电子式形式(试着写出下列离子的电子式） 阳离子：钠离子镁离子铝离子 阴离子：氯离子硫离子氧离子 （3）离子化合物的电子式形式(试着写出下列离子化合物的电子式） AB型：NaCl A2B型：Na2S AB2型：MgCl2 ★自我总结：电子式书写方法 （1）阳离子的电子式直接用表示； （2）阴离子的电子式不但要画出最外层电子，而且还要用中括起来，并在括号外右上角标出 三、用电子式表示离子化合物的形成过程 1、用电子式表示氯化钠的形成过程 2、用电子式表示溴化钙的形成过程 注意：①A的电子式+ B的电子式→的电子式 ②标注电子转移方向，要用符号表示 ③左右相同的微粒 A．Na 和F Ｂ．H 和Cl Ｃ．C 和O Ｄ．Ba 和O 2、下列电子式中，书写正确的是（） A．钠离子Ｂ．氮原子Ｃ．锂原子Ｄ．硫离子 3、书写氟化镁的电子式 4、写出下列微粒的电子式。 Ca；S2-；Ba2+；O；F-；K+。 5、写出下列离子化合物的电子式。 MgBr2；Na2S；KBr；NaF; KCl；K2O；CaO；CaCl2 6、⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程

高二化学《烃的衍生物》单元测试题

1 高二化学《烃的衍生物》单元测试题 1． 第I 卷48分，第II 卷52分，共100分，考试时间为100分钟。 2． 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 第I 卷(选择题共48分) 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分) 1、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是( ) A ．甲烷 B ．氨气 C ．甲醛 D ．二氧化硫 2、下列分子式只能表示一种物质的是( ) A ．C 3H 7Cl B ．CH 2Cl 2 C ．C 2H 6O D ．C 2H 4O 2 3、结构简式为 的物质不能发生的反应是( ) A ．加成反应 B ．水解反应 C ．消去反应 D ．氧化反应 4、有机物A 和B 只由C 、H 、O 中二种或三种元素组成，相等物质的量的A 和B 完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A 和B 的相对分子质量的差值不可能为(其中n 为正整数)( ) A ．0 B ．14n C ．18n D ．44n 5、下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( ) ①乙酸乙酯和水、乙醇和水、苯酚和水 ②二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 ③甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 ④油酸和水、甲苯和水、已烷和水 A ．④ B ．② C ．①③ D ．②④ 6、 有机物A 的结构简式如右, 下列有关A 的性质叙述中，不正确的是 ( ) A. A 与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3 B. A 与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3 C. A 能与碳酸钠溶液反应 D. A 既能与羧酸反应，又能与醇反应 7、下列各组有机物，只需．． 加入一种试剂就可以鉴别(必要时可加热)的是( ) A ．甲苯、丙醇、四氯甲烷 B ．辛烷、环己烷、氯乙烷 C ．丙醛、乙酸、甲酸乙酯 D ．乙烯、丙烯、1，3─丁二烯 8、已知化合物A(C 4Si 4H 8)与立方烷(C 8H 8)的分子结构相似，如右图：则C 4Si 4H 8 的二氯代物的同分异构体数目为( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 9、为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇(etylestrenol)的结构如右图所示。下列叙述中正确的是 A ．该物质可以视为酚类 B ．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种同分异构体 C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D ．该物质分子中的所有碳原子均共面

高中化学共价键知识点总结word

知识点一：共价键 1、共价键的实质 共用电子对与原子核之间的静电作用使原子结合起来 说明：原子之间通过核间高概率出现的共用电子对所产生的强烈相互作用 2、共价键形成过程的表示方法 说明：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如： 说明：注意书写分子的电子式和分子形成过程的电子式的区别。 3、共价键的特征 ⑴饱和性：是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，因为共价键是有原子轨道重叠和共用电子形成的，而每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的。 例如：当两个H原子结合成H2分子后，不可能再结合第三个H原子形成“H3分子”。同样，甲烷的化学式是CH4，说明碳原子最多能与四个氢原子结合。这些事实说明，形

成共价键时，每个原子有一个最大的成键数，每个原子能结合其他原子的数目不是任意的。 ⑵方向性：是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向，角度。这是由于原子轨道（S轨道除外）有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠要满足最大重叠原理。 最大重叠原理：在形成共价键时，原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键。成键电子的原子轨道重叠程度越高，电子在两核间出现的概率密度也越大，形成的共价键也越稳固。 说明：共价键的方向性使共价分子都具有一定的空间构型。例如，在硫原子和氢原子结合生成H2S分子时，因为硫原子的最外层两个不成对的3p电子的电子云互成直角，氢原子的1s电子云要沿着直角的方向跟3p电子云重叠，这样H2S分子中两个共价键的夹角应接近90度。 4、共价键的类型 (1)σ键：（以“头碰头”重叠形式） a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。 b、种类：s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 (2)π键：（以“肩并肩”重叠形式）

化学键的三种基本类型

化学键的三种基本类型 This manuscript was revised on November 28, 2020

化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO42-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。 （2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+¨．．S：=Zn→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。 上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力。但它没有包括所有其他可能的作用力。比如，氯气，氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶体）。说明在分子之间还有一种作用力存在着，这种作用力叫做分子间力（范德华力），有的叫分子键。分子间力的分子的极性有关。分子有极性分子和非极性分子，其根据是分子中的正负电荷中心是否重合，重合者为非极性分子，不重合者为极性分子。分子间力包括三种作用力，即色散力、诱导力和取向力。（1）当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，在某一瞬间总会有一个偶极存在，这种偶极叫做瞬时偶极。由于同极相斥，异极相吸，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力。任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时，都存在色散力。（2）当极性分子和非极性分子靠近时，除了存在色散力作用外，由于非极性分子受极性分子电场的影响产生诱导偶极，这种诱导偶极和极性.

高二有机化学基础烃的衍生物课堂练习题[1]

高二有机化学基础烃的衍生物课堂练习题[1] https://www.360docs.net/doc/4712528169.html,work Information Technology Company.2020YEAR

高二有机化学基础课堂练习题 一.选择题 1．当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是（） A、冶炼厂的白色烟尘 B、石灰窑的白色粉尘 C、聚乙烯等塑料垃圾 D、白色建筑废料 2．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（） A 甲烷B氨气 C 甲醛 D二氧化硫 3．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是 A 2－甲基－2－丁炔 B 2－乙基丙烷 C 3－甲基－2－丁烯 D 2－甲基－2－丁烯 4．下列分子式只能表示一种物质的是 A C3H7Cl B CH2Cl2 C C2H6O D C2H4O2 5．正丙醇蒸气与空气混合通过热铜网，生成一种化合物，与该化合物互为同分异构体的是（） COOCH3 3 6．丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，对其性质的描述不正确的是（）A 能与金属钠反应放出氢气 B 不能与新制氢氧化铜反应 C 能发生加聚反应生成高分子化合物 D 能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 7．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有（） A 1种 B 2种 C 3种 D 4种

8．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（） A 27% B 28% C 54% D无法计算 9．从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的实验中，操作步骤合理的是（） ①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量钠⑤通入足量CO2⑥加入足量NaOH 溶液⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液加热 A ④⑤③ B ⑦① C ③⑤①② D ⑥①⑤③ 10．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应， 则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（） A 2 mol Br2 2 mol NaOH B 2 mol Br2 3 mol NaOH C 3 mol Br2 4 mol NaOH D 4 mol Br2 4 mol NaOH 11.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（） A．乙基（—CH 2CH 3 ） B．碳正离子[(CH 3 ) 3 C⊕] C．碳化钙 (CaC 2 ) D．碳 烯 (:CH2) 12．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、 多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构 如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是（） A、分子中所有的原子共面 B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应 C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应 D、遇FeCl 3 溶液发生显色反应 13.某种药物主要成分X的分子结构如下： 关于有机物X的说法中，错误的是（） O O H O H O O —OH OH OH OH

2020高二化学知识点梳理精选五篇总结

2020高二化学知识点梳理精选五篇总结 高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、 巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。下面就是我给大家带来的高二化学知识点，希望对大家有所帮助！ 高二化学知识点1 1.化学能与热能 (1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 (3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(B) A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2 (4)常见的放热反应： A.所有燃烧反应; B.中和反应; C.大多数化合反应; D.活泼金属跟水或酸反应; E.物质的缓慢氧化 (5)常见的吸热反应： A.大多数分解反应; 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 (6)中和热：(重点) A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。 高二化学知识点2 一、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性： 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性： 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性