2019-2020年高一化学物质的量浓度基础知识回顾教案 鲁科版 必修一

2019-2020年高一化学物质的量浓度基础知识回顾教案鲁科版必修一

教学目标：

1、掌握物质的量浓度的概念

2、一定物质的量浓度的配制

教学难点：物质的量浓度的配制

教学重点：物质的量浓度的概念

教学过程：

一、定义

1、物质的量浓度：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，单位是mol/L

练习1：

判断以下说法是否正确：

（1）摩尔是七个国际基本物理量之一。

（2）0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023。

（3）1molH2和1molO2体积相同。

（4）标准状况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L。

（5）4克金属钙变为钙离子时失去的电子数为0.1N A。

（6）1molCH4的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等。

（7）同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同。

（8）在相同体积、相同物质的量浓度的盐溶液中，溶质的质量一定相等。

二、相互关系

1．1摩尔物质含有阿伏加德罗常数个相应的微粒，其质量在数值等于其摩尔质量，若为气体，则在标准状况下体积是22.4升。

2．

气体体积V

微粒数N 物质的量n（摩尔）质量m

溶液的体积V

3．阿伏加德罗定律推论：

（1）同温同压下，气体体积之比=分子数之比=物质的量之比

（2）同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比

4．求相对分子质量（摩尔质量）

（1）从标准状况下密度求：M=ρ× V m

（2）从相对密度（D）求：M=D×M1

（3）求混合气体平均摩尔质量：=m总/n总

5．溶液的计算

（1）物质的量浓度=n B/V

（2）溶液稀释定律:c1V1=c2V2

练习2：

1．空瓶重48.000克，装满气体A后的重量为48.270克，装满同温同压下H2时，重量为48.018克（空瓶原为真空），此气体A的相对分子质量为________________。

2．已知CO和CO2的混合气体质量为14.4克，在标况下体积为8.96L该混合气体的平均摩尔质量。

3．150o C时碳酸氨完全分解产生气态混合物，气态混合物的平均摩尔质量。

（NH4）2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O↑

4．（选做）由N2、O2、CH4组成的混合气体中，三种气体的质量之比为35:16:4，则这三种气体组成的混合气体的平均相对分子质量为_______________________。

5．某温度下22% NaNO3溶液150mL，加100克水稀释后浓度变为14%，则原溶液的物质的量浓度为_____________________。

三、物质的量浓度溶液配制

1．所需仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平

2．配制步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶

3．误差判断

练习：在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作使得溶液浓度不变？还是偏高或偏低？

（1）加水时超过了容量瓶的刻度线，立即将超出的部分吸出，溶液浓度将__________。

（2）烧杯中溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出，溶液浓度将_____________。

（3）溶解后，烧杯未用蒸馏水洗涤，溶液浓度将_______________。

（4）定容时若俯视，溶液浓度将________________。

（5）容量瓶在溶液转入前用蒸馏水洗涤后未烘干，溶液浓度将_____________。

教学反思：