江苏省苏州高新区第二中学2024届九年级化学第一学期期中质量检测试题含答案解析

江苏省苏州高新区第二中学2024届九年级化学第一学期期中质

量检测试题

注意事项:

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1．已知AgNO3在受热条件下可发生如下反应：2AgNO3aAg+bX↑+cO2↑。取AgNO3固体170g，充分加热，使之完全分解，测得产生的银和氧气的质量分别为108g、16g。则下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应

B．X的化学式是CO

C．化学方程式中a：c=2：1

D．生成X的质量为56g

2．如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）

A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1

C．水分解过程中，分子的种类不变

D．水分解过程中，原子的数目不变

3．下列化学用语表示正确的是（）

A．两个氮分子:2N B．氧化铁:FeO C．钙离子:Ca+2D．钾元素:K 4．下列粒子中，带正电的是

A．原子B．质子C．中子D．电子

5．下表是有关气体的密度和溶解度．密度单位（ｇ／Ｌ）（0℃、101ｋPa），溶解度单位（Ｌ/1L水）（20℃、101ｋPa）

气体名称甲乙空气丙丁

密度0.09 0.77 1.29 1.43 2.84

溶解度0.018 680 / 0.031 40

表中气体既可以用向上排空气法收集又可以用排水集气法收集的是( ) A．甲B．乙C．丙D．丁6．下列符号代表的意义正确的是（）

A．2H2：2个氢分子B．2N2：4个氮原子

C．Al+3：铝离子D．2CO32﹣：2个硫酸根离子

7．下列做法符合实验室药品取用规则的是

A．用手直接取用药品B．若未说明用量，按最少量取用C．将未用完的药品丢弃或带出实验室D．实验后将剩余药品放回原瓶中8．下列实验操作正确的是（）

A．测溶液的酸碱性

B．稀释浓硫酸

C．用pH试纸测酸碱度

D．粗盐提纯

9．硒具有防癌､抗癌作用,这里的“硒”是指

A．元素B．原子C．单质D．离子

10．某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是（）

A．9 B．10 C．12 D．17

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11．用序号填空：A食盐水、B红磷、C氯酸钾、D四氧化三铁、E氦气、F银、G雨水。属于混合物的有________________；属于单质的有________________；属于氧化物的有________________；属于化合物的________________；

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①_____②_____。

（2）A装置用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是_____色固体，发生反应的化学方程式为_____。装置图中有一处明显的错误是_____，目的是_____。

（3）若用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为_____。若用装满水的装置G收集氧气，则气体应从_____（填“a”或“b”）通入。

（4）装置C与D组合，可制取气体CO2。反应的化学方程式为_____；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是_____。

（5）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的制取装置是_____。（从A―F中选择）

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13．小明同学去油车水库进行社会实践活动，用瓶装了一些水库里的水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。实验流程如下：

请回答：

（1）操作①的名称是_________，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是__________（填写字母）。

a漏斗内液面高于滤纸的边缘b漏斗内的滤纸有破损

c漏斗尖端未靠在烧杯内壁d用玻璃棒引流

（2）利用如图所示装置进行操作②，除去一些异味和色素，待净化的水应该从_________端通入（选填字母“a”或“b”）。

（3）在制得蒸馏水前常一般加入消毒剂。常用的消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。求：

①高铁酸钠中铁元素的化合价为______________；

②83g高铁酸钠中含钠元素的质量为_________g。

14．（1）如图A是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，化学方程式是____________________。

要探究锥形瓶中溶液是否含有NaOH实验的步骤如下：

①向溶液中加入足量的________________；

②再向溶液中加入________________，若溶液变成红色，说明含有NaOH。

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。

①下列说法正确的是________。

a m点所示溶液为碱性

b n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色

c p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH

d 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

②m点的溶液蒸干后，得到的物质有________。

③判断氢氧化钠和盐酸发生复分解反应，满足的条件是有________生成。

（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？

____________________________________。

（4）将73g质量分数为10%的盐酸与100g氢氧化钠恰好完全中和，试计算氢氧化钠溶质中溶质的质量分数________________________。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15．某硫酸铵(化学式为(NH4)2SO4)化肥中含氮20%，该肥料中所含硫酸铵的质量分数为多少？

16．莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为________；

（2）莽草酸中氢、氧元素的质量比为___________；

（3）C7H10O5的相对分子质量为____________；

（4）莽草酸（C7H10O5）中碳元素的质量分数为____________；

（5）174g莽草酸中氢元素的质量为__________g。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、C

【解题分析】

A、根据化学方程式可知，该反应的反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，故A错误；

B、反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能含有碳元素，故B错误；

C、

108a108g

=

a：c=2：1，故C正确；D、根据质量守恒定律，生成X的质量为170g 32c16g

﹣108g﹣16g=46g，故D错误。故选C。

2、C

【解题分析】

A、由图中可以看出一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，正确；

B、由图中可以看出水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，正确；

C、由图中可以看出反应前只有水分子，反应后有氧分子和氢分子，故水分解过程中，分子的种类改变，错误；

D、由图中可以看出反应前有6个原子，反应后也有6个原子，故水分解过程中，原子的数目不变，正确。

故选C。

3、D

【解题分析】

化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子。【题目详解】

A、两个氮分子表示为2N2，故A不正确；

B、氧化铁化学式为Fe2O3，故B不正确；

C、钙离子的离子符号为Ca2+，故C不正确；

D、钾元素元素符号为K，故D正确。故选D。

【题目点拨】

元素正上方的数字表示元素的化合价。

4、B

【解题分析】

A. 原子整体对外不显电性，不带电性，选项错误；

B. 质子带正电荷，选项正确；

C. 中子不带电，选项错误；

D. 电子带有负电荷，选项错误，故选B。

5、C

【解题分析】

A、甲的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，选项错误；

B、乙的溶解度很大，易溶于水，不能用排水法收集，选项错误；

C、丙的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；丙的溶解度很小，不易溶于水，也可以用排水法收集，选项正确；

D、丁的溶

解度较大，能溶于水，不能用排水法收集，选项错误，故选C。

6、A

【解题分析】

A、在化学式前面加数字，表示的是分子个数，2H2表示2个氢分子，选项正确；

B、在化学式前面加数字，表示的是分子个数，2N2表示2个氮分子，选项错误；

C、铝离子所带的电荷数应在数字的前面，应为Al3+，选项错误；

D、离子前面加上数字，仅表示离子个数，故2CO32﹣表示2个碳酸根离子，选项错误。故选A。

7、B

【解题分析】

A、取用药品时不能用手直接拿取药品，错误；

B、取用药品要遵循以少为准的原则，正确；

C、对于未用完的药品不能随意丢弃或带出实验室，错误；

D、实验后将剩余药品不能放回原瓶中，应该放入指定的容器中，错误。故选B。

8、D

【解题分析】

A、测溶液的酸碱性，应取少量溶液于试管中，再滴入指示剂，故A错误；

B、稀释浓硫酸，应“注酸入水”，故B错误；

C、用pH试纸测酸碱度，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡比较，不能将试纸直接深入待测液中，故C错误；

D、粗盐提纯时，运用蒸发的方法得到氯化钠晶体，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀造成液体飞溅，故D正确。选D。

9、A

【解题分析】

由所学知识可知，硒具有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指元素。故选A。

10、C

【解题分析】

试题分析：因为这是阳离子的结构示意图，而阳离子中质子数大于核外电子数，只有C 的最外层容易失去2个电子；A、D都只能形成阴离子，选B则是氖原子，故应该选C 考点：原子、离子结构示意图的应用

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、AG BEF D CD

【解题分析】

（1）食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，雨水通常溶解了空气中的二氧化碳、二

氧化硫等气体，属于混合物，故填AG ；

（2）红磷的化学式为P ，氦气的化学式为He ，银的化学式为Ag ，都是单质，故填BEF ；

（3）四氧化三铁的化学式为34Fe O ，由氧元素和另一种元素组成的氧化物，故填D ； （4）化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氯酸钾由钾元素、氧元素、氯元素组成，四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，故填CD 。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、酒精灯 集气瓶 紫黑 424222KMnO K MnO +MnO Δ +O ↑ 未塞一团蓬松的棉花 防止高锰酸钾粉末冲入导管，造成堵塞

232 MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑ b CaCO 3+2HCI=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 可以控制反应速率 AF

【解题分析】

（1）写出有标号仪器的名称：①酒精灯②集气瓶；

（2）固体加热装置A 用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是紫黑色（或暗紫色）固体，高锰酸钾制氧气反应的化学方程式为：2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；装置图中有一处明显的错误是：试管口未塞一团蓬松的棉花，目的是：防止高锰酸钾粉末冲入导管，造成堵塞；

（3）若用氯酸钾制备氧气，氯酸钾与二氧化锰混合制氧气反应的化学方程式为：2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑；若用装满水的万能瓶G 装置收集氧气，则气体应“短管进、长管出”，从b 通入；

（4）装置C 与D 组合，可制取气体CO 2。实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；装置B 和C 对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是：可以控制反应速率；

（5）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的制取固体加热装置A ，用向下排空气法收集氨气，收集装置为F 。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、过滤 ab b +6 23

【解题分析】

(1)操作①是将固体和液体分离的操作，故填写：过滤；

若经过过滤后，所得液体C 中仍有浑浊，其原因可能是：漏斗内液面高于滤纸的边缘和漏斗内的滤纸有破损，故填写：ab ；

(2)除去一些异味和色素，待净化的水最好从下端进入，这样净化的效果会更好，故填写：b ；

(3)高铁酸钠中钠的化合价为+1，氧的化合价为-2，根据化合物中，正负化合价为零的原则，若假设高铁酸钠中铁的化合价为x ，则(-2)ⅹ4+(+1)ⅹ2+x=0，x=+6，故填写：+6； 83g 高铁酸钠中含钠元素的质量为：83g ⅹ232232+56+164

⨯⨯⨯=23g ，故填写：23。 14、22322NaOH+CO Na CO H O += ()22CaCl BaCl 酚酞 c NaCl 水 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性 8%

【解题分析】

（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O ；

①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钠溶液均显碱性，检验氢氧化钠是否仍存在，需要除去碳酸钠，除去碳酸钠可向溶液中加入足量的氯化钙或氯化钡溶液，故填CaCl 2或BaCl 2；

②反应后的溶液中不再有碳酸钠，可向溶液中加入酚酞试液，如果溶液变红，说明含有NaOH ，故填酚酞。

（2）①a 由图可知，m 点所示溶液的pH <7，溶液呈酸碱性，选项错误； b 由图可知，n 点所示溶液的pH =7，溶液显中性，加入紫色石蕊试液后溶液显紫色，选项错误；

c p 点所示溶液的pH >7，所以溶液中中溶质为反应生成的NaCl 和剩余的NaOH ，选项正确；

d 该图所对应操作中溶液的碱性逐渐增强，且最终溶液呈碱性，所以是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项错误，故填c ；

②由图可知，m 点所示溶液的pH<7，则溶液中的溶质是剩余的盐酸与反应生成的氯化钠，溶液蒸干后，水与氯化氢蒸发掉，得到的物质是氯化钠，故填NaCl 。

③氢氧化钠与盐酸交换离子后反应生成氯化钠和水，所以该反应为复分解反应的条件是有水生成，故填水。

（3）浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分使溶液中的溶剂增加，从而使溶液变稀，浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，使溶质的质量减少，进而使溶液变稀，故填浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。

（4）解：参加反应的HCl 的质量为73g ×10%=7.3g

设参加反应的氢氧化钠的质量为x

2H Na O

OH +HCl =NaCl +4036.5x 7.3g

40：36.5=x ：7.3g

x=8g 氧化钠溶液中溶质的质量分数为8g 100g

×100%=8% 答：氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15、纯硫酸铵中氮元素的质量分数为：14221.2%142+16+32+4

100%16=⨯⨯⨯⨯⨯； 化肥中硫酸铵的纯度为：

%10202%.=0%94.3412%

⨯。 【解题分析】 由硫酸铵中氮元素的质量分数为100%⨯⨯氮的相对原子质量个数硫酸铵的相对分子质量

，可得纯硫酸铵中氮元素的质量分数为：142100%=21.2%142+18+32+164

⨯⨯⨯⨯⨯； 由纯度＝不纯物质中某元素质量分数纯化合物中该元素质量分数

得化肥中硫酸铵的纯度为：%10202%.=0%94.3412%

⨯。 16、7:10:5 1:8 174 48.3% 10

【解题分析】

（1）根据莽草酸化学式可知，莽草酸分子中C 、H 、O 原子个数比为7:10:5； （2）莽草酸中氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×5）=1:8；

（3）C 7H 10O 5的相对分子质量=（12×7）+（1×10）（16×5）=174；

（4）莽草酸（C7H10O5）中碳元素的质量分数=127

100%48.3% 174

⨯

⨯≈；

（5）174g莽草酸中氢元素的质量=174g×110

100%10g 174

⨯

⨯=。