南京工业大学无机分析化学

写给即将考无机分化的孩子:无机分化是有题库的,并且是试卷上的原题,把下面的题目做完弄懂,80+妥妥的,如果你智商实在智商捉急,那就把你不会的题目抄一页开卷纸上（特别是简答题），那个是能带进考场的，u know?

--2013年11月

据说试卷稍微难了一点点,大家一定要把下面的题目弄懂,而不是记答案.

--2014年11月

第一章自测

一、选择题

. 用NaOH标准溶液标定盐酸溶液的浓度，移取20.00 mL 0.214 mol?L-1 NaOH，滴定消耗31.02 mL盐酸，请问盐酸浓度有效数字位数下列哪一种结果是正确的？

（A）二（B）三（C）四（D）五

2. 下列情况中属于偶然误差的是：

（A）几次读取滴定管读数不一致（B）读错砝码值

（C）砝码腐蚀（D）读取滴定管读数时总是略偏低

3. [1.980×10-3×6.8×10-9/(7.840×10-5)]1/2，计算结果正确的是：

(A) 0.041×10-2 (B) 10-3.39 (C) 4.1×10-4 (D) 0.41×10-3

二、填充题

1. 置信度一定时，增加测定次数，置信区间t·s/n1/2将变______；测定次数一定时，提高置信度，置信区间将变________。

三、计算题

1. 用三种方法分析,已知钙含量为35.93%的标准试样，这三种方法所得平均结果(%)和标准偏差(%)如下：（A）=35.38，s=

2.33 （B）=35.86%，s=0.39 （C）=34.74%，s=0.37。三种方法中结果准确度和精密度最好的方法是哪种？哪种方法存在系统误差？

第一章自测的正确答案

一、选择题

1. B

2. A

3. C

二、填充题

1. 置信区间将变窄；变宽。

三、计算题

1. 三种方法中结果准确度和精密度最好的方法是(B),它的结果与标准值的相对误差很小,

只有(35.86%－35.93%)/35.93% = －0.2%。准确度高,符合分析的要求。标准偏差只有0.39%,也很小,精密度也很高。(C)法标准偏差只有0.37%,很小,精密度很高。但结果与标准值的相对误差为(34.74%－35.93%)/35.93% = －3.3%,误差超过了分析的要求,该法应存在系统误差。

(A)法的标准偏差为2.33%,太大。表明该法精密度不好,虽然准确度较好,但没有保障。所以也不是好的实验结果。

第二章自测

一、选择题

1. 下列电子排布式中不正确的是：

(A) 1s2 (B) 1s22s22p3 (C) 1s22s22p63s23p63d3 4s2 (D) 1s22s22p63s23p63d4 4s2

2. 下列各组量子(依次为n、l、m、ms)数组合中,合理的是：

(A) 3、3、－1、+1/2 (B) 3、2、4、+1/2 (C) 3、2、－2、－1/2 (D) 3、2、2、+1

3. 下列说法正确的是：

(A) 玻尔半径指的是电子离氢原子核的距离。(B) 玻尔半径指氢原子半径。

(D) 玻尔半径是指电子出现几率最大处离核的距离。

4. 已知某元素在氪之前，当该元素的原子失去一个电子后，其角量子数为2的轨道内恰好达到半满，试判断该元素的名称，为哪一族？

(A) Se、ⅥA (B) Cr、ⅥB (C) Fe、ⅧB (D) Ti、ⅣB

二、填充题

1. 某副族元素的A最后一个电子进入3d轨道，最高氧化数为+4；元素B的最后一个电子进入4p轨道，最高氧化数为+5。则A为元素_________；B为元素____________。

三、简答题

1. 第29号Cu的外层价电子构型是什么？为什么？哪个实验现象证实了上述结论？

第二章自测的正确答案

一、选择题

1. D

2. C

3. D

4. B

二、填充题

1. Ti；As。

三、简答题

1. [Ar]3d104s1,因为3d和4s轨道能量相近,而d层电子充满和半充满时原子能量更低、更稳定,所以采取充满式排布。Cu+无色,表明10个d电子全部成对。

第三章自测

一、选择题

1. 下列关于化学键的说法，正确的是：

(A) 原子之间的相互作用都是化学键(B) 只有在相邻的两个原子间才能形成化学键(C) 化学键就是原子间的吸引作用(D) 化学键包括原子间相互吸引和排斥两方面的强烈作用

2. 下列分子中,键角最大的分子是：

(A) C2H2 (B) SO2 (C) C2H5OC2H5 (D) BF3

3. O2、H2S、NH3、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：

(A) O2> H2S> NH3> NaCl (B) H2S> NH3 > NaCl> O2

4. 空间构型是三角锥形的分子是：

(A) PCl3 (B) HgCl2 (C) BCl3 (D) H2S

5. 下列关于σ键和π键的说法不正确的是：

(A) π键比σ键容易断裂(B) s轨道和p轨道之间只能形成σ键

6. BF3中的B与F形成的共价键属于何种原子轨道重叠类型？

(A) sp2－px (B) sp－py (C) sp3－pz (D) px－px

7. 下列分子可形成分子内氢键的是：

(A) NH3 (B) CH3OCH3 (C) (D)

二、填充题

1. H2O、H2S、H2Se、H2Te沸点从高到低的顺序为__________________________。

2. 分子中的电子在分子轨道中的排布应遵______、________、______三原则。

三、简答题

1. 解释现象：CO的熔点及沸点比N2高。

第三章自测的正确答案

一、选择题

1. D

2. A

3. D

4. A

5. D

6. A

7. C

二、填充题

1. H2O> H2Te > H2Se > H2S

2. 能量最低；洪德规则；泡利不相容。

三、简答题

1. CO是极性分子,熔化和气化时要克服CO分子间的定向力、诱导力和色散力。而N2熔化和气化时只需克服分子间的色散力。所需能量低得多。所以N2的熔点及沸点低。

第四章自测

一、选择题

1. 下列物质中熔点最高的是：

(A) NaCl (B) N2 (C) Na (D) Si

2. 下列离子中变形性最小的是：

(A) NO3- (B) NO2- (C) ClO4- (D) OH-

二、填充题

1. NH3在水中的溶解度比H2S在水中的溶解度________；这是因为_____________________________。

2. 复杂阴离子的中心原子氧化数越高，该阴离子的变形性________；阳离子电荷越大，半径越小，其极化作用_________。

三、简答题

1. H2O2与H2O哪个沸点高？用离子极化的学说解释。

第四章自测的正确答案

一、选择题1. D 2. C

二、填充题

1. 大；氨分子和水分子间可形成氢键。

2. 越小；越强。

三、简答题

1. H2O2的沸点比H2O的沸点高,因为1个H2O2分子可与其它H2O2分子形成6根氢键,而1个H2O分子可与其它H2O分子只能形成4根氢键。

第五章自测

一、选择题

1. 已知反应N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) 的平衡常数为K1，在相同条件下，反应

NH3 (g) = 1/2N2 (g) + 3/2H2 (g)的平衡常数为K2，则K1和K2的关系正确的是：

(A) K1= K2 (B) K1=1/ K2 (C) K1=( K2)2 (D) K1=(1/ K2)2

2. 三硫化二砷As2S3的溶解度s和Ksp的关系是：

(A) s3 = Ksp (B) 108s5 = Ksp (C) 27s5 = Ksp (D) 108s3 = Ksp

3. 增加反应压力,对下列哪一个反应能增大其平衡转化率：

(A) NH3 (g) = 1/2N2 (g) + 3/2H2 (g) (B)1/2N2 (g) + 3/2H2 (g) = NH3 (g)

(D) C2H5OH (l) + CH3COOH (l) = CH3COOC2H5 (l) + H2O (l)

4. 关于催化剂的作用，下列叙述中不正确的是：

(A) 能够加快反应的进行(B) 在几个反应中，能选择性地加快其中一、二个反应(C) 能改变某一反应的正、逆向速率的比值(D) 能缩短反应到达平衡的时间，但不能改变其转化率

5. 下列叙述中正确的是：

(A) 非基元反应是由若干基元反应组成的

(B) 速率方程中各物质浓度的指数等于方程式中化学计量数时，此反应为一步反应。

(D) 反应速率与反应物浓度的乘积成正比

二、填充题

1. CaCO3 = CaO + CO2↑的平衡常数Kp的表达式为__________。

2. 已知Ksp(AgI) = 8.3×10-17, Ksp(AgBr) = 5.0×10-13。AgBr(s) + I- (aq) = AgI(s)+ Br -(aq)的平衡常数K为_____________。

3. 可逆反应H2O + CO = H2 + CO2 在密闭容器中建立平衡，在某温度下该反应的平衡常数Kc = 28。H2O的平衡转化率为50%。反应前加入的n水/n一氧化碳等于_________。

4. 已知H2和Cl2生成HCl的反应速率与c(H2)成正比,又与c1/2(Cl2)成正比,反应速率

方程为_________________。反应总的反应级数为______级。

三、计算题

1. 对于下列化学平衡2 HI(g) = H2 (g) + I2(g), 在698K时Kc = 1.82×10-2，如果将HI (g)放入反应瓶中，当HI的平衡浓度为0.0100mol·L-1时，问：在平衡时HI的转化率是多少？

2. CO(COOH)2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳，分解反应的速率常数283K时为1.08×10-4mol·L-1·s-1，333K时为5.48×10-2mol·L-1·s-1，试计算在303K时，分解反应的速率常数。

第五章自测的正确答案

一、选择题1. D 2. B 3. B 4. C 5. A

二、填充题

1. Kp =p(CO2)。

2. 6.2×103。

3. 1.93。

4. v = k CH2C1/2Cl2；1.5级。

三、计算题

1. 设：HI的转化率为x, 原始浓度为c：平衡时：[HI] = (1－x)c,

[HI] = [H2] = 0.5x·c, Kc = (0.5x·c)2 / ((1－x)c)2 = 1.82×10-2, x = 21.2%

2. ln 1.08×10-4 = －Ea/(8.314×283) + ln A

ln 5.48×10-2 = －Ea/(8.314×333) + ln A

两式相减：ln5.48×10-2 －ln1.08×10-4 = －Ea[1/(8.314×333)－1/(8.314×283)] Ea = 97.6 kJ/ mol lnA = 32.35 k303 = 1.67×10-3。

第六章自测

一、选择题

1. 下面哪些不是共轭酸碱对：

(A) NH4+、NH3 (B)HF 、H2F+ (C) NH3、NH2－(D) H3+O、OH－

2. 在纯水中加入一些碱，则溶液中：

(A) [H+][OH-]的乘积增大(B) [H+][OH-]的乘积减小(C) pH变大(D) [H+]增大

3. 0.20mol·L-1的HAc(Ka＝1.8×l0-5)溶液的电离度为：

(A) 9.4% (B) 0.94% (C) 0.094% (D) 94%

4. 欲配制pH= 7.5的缓冲溶液,最好使用选择那种体系：

(A) KH2PO4+K2HPO4 (Ka1= 7.6×10-3、Ka2= 6.2×10-8、Ka2= 2.2×10-13)

(B) NH3＋NH4Cl (Kb=1.8×10-5) (C) NaAc+HAc (Ka=1.8×10-5)

(D) KHSO3＋H2SO3 (Ka2= 1.3×10-2、Ka1=6.3×10-8)

5. 下列物质，可作基准物质的是：

(A) Na2CO3 (B) HCl (C) NaOH (D) H2SO4

6. HCl滴定某碱,突跃范围为pH=4.3~3.6,化学计量点的pH=3.95,且知溴甲酚绿的变

色范围pH=4.0~5.6 (黄~蓝,中间色为绿色),酚酞的变色范围为pH=8.0~10.0 (无色~红色),下列指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的是：

(A) 溴甲酚绿,绿色(B) 溴甲酚绿,黄色(C) 酚酞,无色(D) 酚酞,红色

二、填充题

1. H3PO4的Ka1= 7.6×10-3、Ka2= 6.23×10-8、Ka3=

2.2×10-13。H2PO4-的共轭碱为____________，共轭碱的Kb为_________。

2. Na2CO3水溶液质子条件式(以水和CO32-为0水平物) _________ 。

3. 0.016mol·L-1的NH4Cl(NH3的Kb= 1.8×10-5)溶液的pH值等于_____________。

4. 称取纯的四草酸氢钾（KHC2O4·H2C2O4·2H2O；M = 254.19）0.5087g来标定NaOH 溶液，滴至终点，用去NaOH溶液28.49mL，NaOH的溶液浓度为___________ mol·L—1。

三、简答题

1. KHC2O4(H2C2O4的Ka1= 5.4×10-2、Ka2= 5.4×10-5)溶液的pH为何小于7？而K2HPO4(H3PO4的Ka1= 7.6×10-3、Ka2= 6.23×10-8、Ka3=

2.2×10-13)溶液的pH却大于7？

四、计算题

1. 称取0.1750g基准纯的CaCO3(M = 100.0)溶于过量的40.00mL的HCl溶液中，反应完全后,用NaOH溶液滴定剩余的HCl,消耗3.05mLNaOH溶液。取20.00mL该NaOH标准溶液相用HCl标准溶液滴定，终点时,消耗HCl溶液2

2.14mL。计算此HCl和NaOH溶液的浓度。

第六章自测的正确答案

一、选择题

1. D

2. C

3. C

4. A

5. A

6. B

二、填充题

1. HPO42-；1.6×10-7。

2. [H+] = [OH-]－[HCO3-]－2[H2CO3]

3. 5.52。

4. 0.2107。

三、简答题

1. KHC2O4作为酸Ka2= 5.4×10-5,作为碱Kb2= 10-14/ Ka1= 1.8×10-13> Ka2。其得到H+能力小于失去H+能力,所以水溶液呈酸性,pH<7。K2HPO4作为酸Ka3=

2.2×10-13,作为碱

Kb2= 10-14/ Ka2= 1.6×10-7> Ka3。其得到H+能力大于失去H+能力,所以水溶液呈碱性,pH>7。

四、计算题

1. 0.1750/(100.0/2)＋C(NaOH)×3.05×10-3= 40.00×10-3×C(HCl)

20.00 C(NaOH) = 22.14 C(HCl)

解联立方程C(HCl) = 0.09557mol·L-1 C(NaOH) = 0.1058 mol·L-1

第一学期模拟试卷

一、选择题

1. 四个人同时分析矿物中的硫含量,每次取样4.75g。哪一分析结果报告合理？

(A) 0.05%,0.05% (B) 0.047%,0.048% (C) 0.0469%,0.0470% (D) 0.04693%,0.04689%

2. 第39号元素钇的电子排布应是：

(A) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s1 (B) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1

3. 下列哪一组量子数(依次为n、l、m)表示的是一个3d轨道？

(A) 4、0、0 (B) 3、1、1 (C) 3、2、2 (D) 3、3、0

4. 下列元素中,原子半径最大的是：

(A) Na (B) N (C) Al (D) K

5. 气态离子26Fe3+在基态时有几个不成对电子？

(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6

6. 下列物质中，没有离子键，只有共价键的是：

(A) SiO2 (B) (NH4)2SO4 (C) NaCl (D) BaO

7. 下列各组分子中，键角不相同的是：

(A) PCl3、NH3 (B) H2S、H2O (C) CCl4、SiF4 (D) BeCl2、BF3

8. 下列说法正确的是：

(A) 极性分子中一定有极性键(B) 有极性键的分子一定是极性分子

9. 空间构型是四面体的分子是：

(A) C2H4 (B) SiF4 (C) C2H5OC2H5 (D) SeO2

10. H2O、NH2Cl、CH3Cl中的键角的顺序为：

(A) H2O>NH2Cl>CH3Cl (B) CH3Cl>H2O>NH2Cl

11. 下列分（离）子的中心原子不存在孤对电子的是：

(A) H2S (B) NH4+ (C) CO (D) H2O

12. 下列哪些分子之间能够形成氢键：

(A) H2O与H2S (B) CH4与NH3 (C) C2H5OC2H5和H2O (D) C2H5Br和HCl

13. 下列离子中变形性最小的是：

(A) NO3- (B) NO2- (C) ClO4- (D) OH-

14. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) K1 、S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 则反应：H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数K等于：

(A) K1 + K2 (B) K1－K2 (C) K1/K2 (D) K1·K2

15. 已知Ksp(AgCl) = 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.1×10-12，在含有等浓度的CrO42-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3时，所发生的现象是

(A) 先产生AgCl沉淀(B) 先产生Ag2CrO4沉淀

16. 欲使O2在水中的溶解度增大，应选择的条件是

(A) 高温高压(B) 低温高压(C) 低温低压(D) 高温低压

17. 在纯水中加入一些碱，则溶液中：

(A) [H+][OH-]的乘积增大(B) [H+][OH-]的乘积减小(C) pH变大(D) [H+]增大

18. 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O(Kb = 1.8×10-5)三种溶液，所用相同物质的量的浓度的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为：

(A) V3>V2=V1 (B) V3=V2 >V1 (C) V3> V2 >V1 (D) V1=V2 >V3

19. 0.1mol·L—1乳酸和0.1mol·L-1的乳酸钠（Kb=2.6×10-4）等体积混合的pH为：

(A) 2.29 (B) 4.38 (C) 10.41 (D) 11.71

20. 用直接滴定法标定HCl,可作基准物质的是：

(A) NaOH (B) 无水Na2CO3 (C) CaCO3 (D) 无水NaAc

二、填充题

1. 有一试样,经测定,结果为

2.478%、2.492%、2.489%、2.491%、2.490%、2.490%,分析结果的标准偏差为____________，变异系数为______________。(无须舍去数据)

2. 第四周期的A、B、C三种元素，已知其价电子数依次为1、7、7，其原子序数按A、

B、C顺序增大。A与B的次外层电子数为8，而C的次外层电子数为18。根据结构判断A、

B、C的最低价离子分别为_____、_____、______。

3. 水和乙醇能够无限混溶，因为它们都是分子，而且它们之间还能够形成。

4. O2-的分子轨道式为_____________ ，键级是________ ，具有_____ 磁性。

5. 已知Ag+和Na+的离子半径相近，AgCl在水中的溶解度比NaCl小,这是因为________________________。还可推测NaBr的熔点比AgBr_____。

6. 化学反应3A＋B = 2C为基元反应,该反应的速率方程的表达式为____________。反应总的反应级数为______级。

7. NaHCO3水溶液质子条件式(以水和HCO3-为0水平物) ________ 。

8. 0.25 mol·L—1的CH2=CHCOOH（Ka=5.6×10-5）溶液的pH等于_________。

三、简答题

1. 解释现象：CO的熔点及沸点比N2高。

2. KH2PO4(H3PO4的Ka1= 7.6×10-3、Ka2= 6.23×10-8、Ka3= 2.2×10-13)能得到质子H+形成H3PO4,但它的水溶液却是酸性的，为什么？

四、计算题

1. 用三种方法分析,已知钙含量为47.31%的标准试样，这三种方法所得平均结果(%)和标准偏差(%)如下：（A）=48.59，s=

2.33 （B）=47.26%，s=0.39 （C）=49.27%，s=0.37。三种方法中结果准确度和精密度最好的方法是哪种？哪种方法存在系统误差？

2. A反应的活化能是B反应活化能的2倍,已知EaB = 15 kJ/mol,反应温度T = 450K；B反应速率常数是A反应速率常数的多少倍？(假设lnA相等)

3. 工业硼砂Na2B4O7 (M = 201.2)0.5672g，用0.1847mol·L-1的盐酸标准溶液测定,终点时,用去26.31mL,试计算试样中Na2B4O7和B(M = 201.2)的含量。

五、难题

1. 五氧化二氮N2O5分解反应是一级反应,经过5.7h, N2O5减少了50%,求：该反应的速率常数k。经过15h后, N2O5的浓度为起始浓度的百分之几？

第一学期模拟试卷的正确答案

一、选择题

1. C

2. D

3. C

4. D

5. C

6. A

7. D

8. A

9. B 10. C 11. B 12. C 13. C 14. C 15. A 16. B 17. C 18. A

19. C 20. B

二、填充题

1. 0.0052%(或0.005%)；0.0021。

2. K+；Mn2+；Br-。

3. 极性；氢键。

4. (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)2(π2pz*)1；1.5；顺。

5. Ag+极化作用比Na+强；高。

6. v = k C3ACB；4级。

7. [H+] = [OH-] + [CO32-]－[H2CO3]

8. 2.43。

三、简答题

2. KH2PO4作为酸Ka2= 6.23×10-8,作为碱Kb3= 10-14/ Ka1= 1.3×10-11< Ka2。其得到H+能力小于失去H+能力,所以水溶液呈酸性。

四、计算题

1. 三种方法中结果准确度和精密度最好的方法是(B),它的结果与标准值的相对误差很小,只有(47.26%－47.37%)/47.37% = －0.2%。准确度高,符合分析的要求。标准偏差只有0.39%,也很小,精密度也很高。(C)法标准偏差只有0.37%,很小,精密度很高。但结果与标准值的相对误差为(49.27%－47.37%)/47.37% = 4.0%,误差超过了分析的要求,该法应存在系统误差。(A)法的标准偏差为

2.33%,太大。表明该法精密度不好,存在过失误差。结果与标准值的相对误差为(48.59%－47.37%)/47.37% = 2.6%。准确度也差,所以不是好方法。

2. ln kA = －2×15×103/(8.314×450) + ln A

ln kB = －15×103/(8.314×450) + ln A

ln kB / kA = 15×103/[8.314×450] = 4.01 kB / kA = 55 (倍)

3. Na2B4O7的含量= 0.1847×26.31×10-3×201.2/2÷0.5672= 86.19%；

B的含量= 0.1847×26.31×10-3×2×10.81÷0.5672= 18.52%。

五、难题

1. 因为是一级反应, v = k[N2O5] 即dCA / dt = k C N2O5

d CN2O5 / C N2O5 = k dt积分, 左边区间为1、0.5,右边为0、5.7h。

ln 0.5 －ln 1 = 5.7 k k = －0.122

对上式积分, 左边区间为1、x,右边为0、15h。

ln x －ln 1 = －0.122 ×15 x = 16.0%

南京工业大学无机与分析化学样卷（上）卷（一页开卷）学年第一学期使用班级化工、材料、生工、环境各专业

学院专业学号姓名

一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）

1. 元素N的核外电子正确排布是：

(A) 1s22s22p

x 12p

12p

1(B) 1s22s12p

22p

12p

1 (C) 1s22s22p

22p

1 (D) 1s22s22p

12p

2. 下列那种物质可作为基准物质标定NaOH？

(A) 1mol/L的HCl(B) 无水Na

2CO

(D) 邻苯二甲酸氢钾

3. 已知HAc的浓度为0.12 mol/L,其pH值表达正确的是：

(A) 2.8 (B) 2.83 (C) 2.833 (D) 2.8328

4. 实验数据的精密度不好,最可能的引起原因是：

(A) 系统误差所致 (B) 实验操作不熟练 (C) 偶然误差太大 (D) 实验次数太少

5. 下列完全正确的4个量子(依次为n,l,m,m

)数组合是：

(A) 3、3、－2、+1/2 (B) 3、2、5、+1/2 (C) 3、2、－1、－1/2 (D) 3、1、－1、+1

6. 下列化学键中具有“键角”参数的物质是：

(A) 金属Zn (B) KCl (C) HCl (D) H

7. CO

中碳原子C中的2s和2p轨道采取：

(A) sp杂化 (B) sp2杂化 (C) 等性sp3杂化 (D) 不等性sp3杂化

8. O

2、H

S、H

O、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：

(A) O

2> H

S> H

O > NaCl (B) H

S> H

O > NaCl> O

2O > NaCl> O

> H

S (D) NaCl> H

O > H

S> O

9. BaS、BaO、NaCl、NaF晶体的熔点从高到低的顺序为：

(A) BaS>BaO>NaCl>NaF (B) BaO>NaF>BaS>NaCl

10. 下列那组物质是共轭酸碱

(A) H

2O和OH- (B)H

和HPO

2- (C)NaOH和HCl (D)H

和H

11. 第29号元素为Cu,其亚铜离子溶液为无色,其核外电子排布式应为：

(A) [Ar]3d104s1 (B) [Ar]3d94s2 (C) [Ar]3d105s1 (D)[Ar]3d54p6

12. 欲配制pH=9~10的缓冲溶液,最好使用选择那种体系：

(A) KH

2PO

HPO

= 6.30×10-3) （B）NH

＋NH

Cl (K

=1.8×10-5)

a =1.8×10-5) (D) KHSO

＋H

=1.3×10-2)

13. HCl滴定某碱,突跃范围为pH=4.3~3.6,化学计量点的pH=3.95,且知溴甲酚绿的变色范pH=4.0~5.6 (黄~蓝,中间色为绿色),酚酞的变色范围为pH=8.0~10.0 (无色~红色),下列指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的是：

(A) 溴甲酚绿,黄色 (B) 溴甲酚绿,绿色 (C) 酚酞,无色 (D) 酚酞,红色

14. 在下列物质中,能用强碱NaOH溶液直接滴定的溶液是：

(A) NH

4Cl (NH

的K

=1.8×10－5) (B) NH

OH (NH

O-的K

=9.1×10－9)

a =1.1×10－10) (D) HCN (CN-的K

= 1.5×10－5)

15. 下列分子中,键角最小的是：

(A) BCl

3 (B) PH

(D) MgBr

16. 在化学反应中,催化剂的作用是：

(A) 增大平衡常数K (B) 增大活化能 (C) 降低活化能 (D) 增加分子能量

17. 根据离子极化和离子变形学说,下列物质在水中溶解度从大到小的顺序为：

(A) CuI>CuCl>CuF>CuBr (B) CuI>CuBr>CuCl>CuF

18. 已知下列反应的平衡常数：H

2(g) + S(s) = H

S(s) K

、S(s) + O

(g) = SO

(g)

K 2

则反应： H

2(g) + SO

(g) = O

(g) + H

S(g) 的平衡常数K等于：

(A) K

1 + K

(B) K

－K

·K

(D) K

19. 放热反应2NO(g) + O

2(g) = 2NO

(g) 达平衡后，若分别采取：①增加反应

的总压力；②用吸附剂吸附NO

2,减少NO

的量；③减少O

的量；④升高温度；⑤

加入催化剂。

能使平衡向右移动的是：

(A) ①② (B) ①③⑤ (C) ①③④ (D) ③④⑤

20. 化学反应达到平衡的特征是： (A) 各反应物和生成物的浓度相等 (B) 正、逆反应的速率常数相等 (C) 各反应物和生成物的浓度保持不变 (D) 各反应物和生成物的浓度等于常数

二、填空和简单计算（每题3分,请将答案填入下表中）

1. 已知HAc的K

=1.8×10－5,计算：0.25 mol/L的HAc溶液与等体积0.20 mol/L 的NaOH混和后的溶液的pH值。

2. 写出NaHS的质子条件式（以H

O和HS－为零水平物）。

3. 写出N

的分子轨道式。

4. 准确称取0.2562g基准物质碳酸钠Na

2CO

,溶解后,用甲基橙为指示剂,标定

HCl溶液,终点时,消耗HCl溶液28.66mL,求HCl溶液准确浓度。(Na

2CO

的摩尔

质量M=106.0g/mol)

5. 已知NH

3的K

= 1.8×10-5,求0.12mol/L的氨水的pH值。

6. 写出下列反应平衡常数Kc的表达式：Cr

2-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3++ 7H

7. 用Na

2CO

将溶液中的Ca2+沉淀为CaCO

后,溶液中的CO

2-的浓度为0.020mol/L,

求溶液中Ca2+浓度为多少mol/L？已知K

sp （CaCO

）=2.8×10－9。

8. 已知化学反应2A＋3B →C为基元反应,写出该反应的速率方程的表达式。

三. 简答题（每题4分）

1. 虽然HC

-可以得到质子H+形成酒石酸H

,是共轭碱。但它的水溶液却

是酸性的(pH<7)？为什么？已知H

的K

和K

分别为1.12×10-2和1.0×

10-4。

2. 有两种溶液,分别为NaOH和Na

2CO

的混合溶液,Na

和NaHCO

的混合溶液。

利用HCl溶液和酚酞、甲基橙将其区分开。

四. 纯Na

2CO

和纯K

的混合物0.4368g,用0.2040mol/L的HCl标准溶液滴定,

溴甲酚绿(变色范围为4.0~5.6)为指示剂。终点时,用去HCl标准溶液36.17mL,

求试样中Na

2CO

和纯K

的百分含量。(Na

的摩尔质量为106.0g/mol,K

的摩尔质量为138.2g/mol) (8分)

五. 295K时，反应2NO + Cl

→2NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

〔NO〕/mol·L-1〔Cl

2〕/mol·L-1

v / mol·L-1·s-1

0.200 0.200 6.4×10-2

0.600 0.200 5.76×10-1

0.400 0.500 6.4×10-1求反应的速率常数和反应的速率方程式。(8分)

六. 测定石灰石中的CaO含量,数据分别为52.00%、51.89%、52.18%、51.94%、

52.01%。51.95%。利用Q检验法,检验52.18%是否应保留(Q

0.90,6

= 0.56)。并计算平均值,标准偏差和置信区间。

90%,6 = 0.727, t

90%,5

= 0.741)。(可用计算器直接计算平均值和标准偏差s) ( 8

分)

七. 反应2SO

2(g)+ O

(g) = 2SO

(g)的标准平衡常数为6.52。现有1.20 mol的

2和0.80 mol的O

反应，求平衡时 SO

、O

、SO

各为多少mol？设反应体系的

总压恒定在505 kPa (本题4分)。

南京工业大学无机与分析化学样卷（上）卷（答案）学年第一学期使用班级化工、材料、生工、环境各专业

一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）

二、填空和简单计算（每题3分,请将答案填入下表中）

三. 简答题（每题4分）

1. HC

-是两性物质,作为酸,K

= 1.0×10-4(1分)。作为共轭碱,K

= 10-14/K

8.9×10-11(1分)。K

a2 >K

,供质子能力>得质子能力,所以水溶液是酸性。(2分)

2. 各取一份溶液,以酚酞为指示剂,用HCl滴至无色,记下V

(1分)。再加入甲基

橙为指示剂,继续用HCl滴至终点,记下总体积V

2(1分)。V

>2 V

的溶液是Na

和NaHCO

3的混合溶液(1分)。V

<2 V

的溶液是Na

和NaOH的混合溶液(1分)。

四. 解：设：Na

2CO

的含量为x, K

的含量为(1－x) (2分)

0.4368×103×(x/(106.0/2) + (1－x)/(138.2/2)) = 0.2040×36.17 (4分)

解得：Na

2CO

的含量x = 0.5504 = 55.04 % (1分)

K 2CO

的含量为(1－x) = 1－0.5504 = 0.4496 = 44.96 % (1分)

五. 解：[Cl

] 不变, [NO]增至3倍,v增至5.76×10-1/6.4×10-2 = 9倍,所以v 与[NO]的平方成正比,是2级反应。(2分)

[NO] 增至2倍,v应增至4倍(1分)。同时[Cl

]增至2.5倍,v增至6.4×10-1/6.4

×10-2 =10倍。所以v与[Cl

]成正比,是1级反应(2分)。所以速率方程v = k

[Cl

][NO]2(1分)将任一组数据代入速率方程：

6.4×10-2 =k×0.200×0.2002 (1分)

速率常数k = 8.00 速率方程为：v = 8.00 [Cl

][NO]2 (1分)

六. 解： x

6－x

= 52.18 －51.89 = 0.29 (1分)

q = (52.18－52.01)/0.29 = 0.14/0.25 = 0.59 > Q

0.90,6

。52.18%应舍去。(2分5个数据送入计算器,得平均值x = 51.96% (1分) s = 0.049% (2分)

置信区间为51.96%±s·t

90%,5

/51/2 (1分)= 51.96%±0.049%×0.741/51/2= 51.96%±0.02%(1分)。

七. 解：设：平衡时SO

3为xmol；则SO

为(1.20－x)mol；O

为(0.80－0.5x)mol

(1分)

SO3

= 505kPa·x/(x+1.20－x+0.80－0.5x) = 505kPa·x /(2.00－0.5x)

SO2

= 505kPa·(1.20－x)/(x+1.20－x+0.80－0.5x) = 505kPa·(1.20－x)/(2.00－0.5x)

= 505kPa·(0.82－0.5x)/(x+1.20－x+0.80－0.5x)=505kPa·(0.80－

0.5x)/(2.00－0.5x)。

p o

SO3

= [505kPa·x /(2.00－0.5x)]/ 101kPa = 5 x /(2.00－0.5x)

p o

SO2

= [505kPa·(1.20－x) /(2.00－0.5x)]/ 101kPa = 5 (1.20－x) /(2.00－0.5x)

p o

SO2

= [505kPa·(0.80－0.5x) /(2.00－0.5x)]/ 101kPa = 5 (0.80－0.5x) /(2.00－0.5x) (1分)

K = [5 x /(2.00－0.5x)]2 / {[5 (1.20－x) /(2.00－0.5x)]2×5 (0.80－0.5x) /(2.00－0.5x)} (1分)

整理方程：x3 = 4x2－5.429x + 2.365 迭代解方程：x = 0.88mol

3为0.88mol；SO

为(1.20－x) = 0.32mol；O

为(0.80－0.5x) = 0.36mol (1

分)