初三化学-第二章知识点讲解和习题练习

第二章知识点回顾

2.1

(一)空气是由什么组成的

1．测定空气中氧气的含量

空气中氧气含量的测定

探究步骤：

(1)将图2－3所示集气瓶内加少量水，容积划分为五等份，并加以标记。

(2)在带橡胶塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶皮管上的弹簧夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡胶塞，观察现象。

实验现象：红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟。

反应的文字表达式：红磷＋氧气――→点燃五氧化二磷。

(3)待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开弹簧夹，观察现象。

实验现象：水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 实验讨论：(1)红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？(氧气)

(2)红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？(集气瓶内的氧气已消耗完)

(3)集气瓶中剩余的气体主要是什么？有什么性质？(氮气；不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水)

(4)打开弹簧夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？(氧气约占空气总体积的1/5，集气瓶中剩余气体不与红磷反应，不溶于水也不与水反应)

实验结论：由该实验现象，可以得出以下结论：氧气约占空气总体积的1/5。

拓展思考：(1)点燃的红磷(用燃烧匙)为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？(避免集气瓶中部分气体受热逸出；测定结果偏大)

(2)为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开弹簧夹？(如果燃烧刚结束就打开弹簧夹，集气瓶内气体还处于受热膨胀状态，压强变化不明显；测定结果偏小)

(3)如果实验中，红磷在集气瓶里已经消耗完，对实验结果有无影响？为什么？(红磷量不足，测定结果偏小)

(4)如果将该实验中的红磷改成木炭，对实验结果有何影响？(木炭燃烧生成的是二氧化碳，生成的气体的体积会弥补反应消耗的氧气的体积，集气瓶内气压几乎不变，无法测量氧气含量)

(5)拉瓦锡的实验得出结论：氧气约占空气总体积的1/5，而我们实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？有没有可能大于1/5?

(①红磷量少，未能将容器内氧气完全消耗；②塞子未塞紧，装置漏气；③容器未冷却至室温就打开弹簧夹。气体减少的体积不可能大于1/5。)

2．空气的成分

随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。实验表明：空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气的成分按体积计算约是：氮气(N 2)78%、氧气(O 2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO 2)0.03%、其他气体和杂质0.03%。

强调：特别注意各成分的含量是体积分数，而不是质量分数，可以理解为每100体积的空气中含氮气78体积，氧气21体积。另外空气中各成分的含量相对稳定，不是绝对的一成不变。

3．纯净物和混合物

空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物。而空气中的氮气或氧气都只有一种物质组成，我们把它们叫做纯净物。

纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气O 2、氮气N 2、五氧化二磷P 2O 5。(注：元素符号

和化学式不必做过多的解释，只说明这是一种表示物质的符号就可以了。)

根据你的理解，你能举出一些纯净物和混合物的例子吗？

小结：纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)。

混合物：由两种或两种以上的物质混合而成(没有专门的化学符号表示)。

补充：纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质。如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。

(二)空气是一种宝贵的资源

空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。

1．氧气

过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。

设问：你知道氧气有哪些用途吗？

学生根据自己的经验并结合课本内容回答，教师引导学生看课本图2－5。

小结：综观氧气的各种应用领域，可知氧气的用途主要表现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。2．氮气

提问：知道为什么要在装入零食的食品袋中充入氮气吗？

(为了防止食品被挤碎或压碎；为了掩盖袋里食品量比较少的真相；为了防止食品变质。) 分析：氮气之所以能用于食品防腐，是因为氮气性质非常稳定。灯泡中充氮气以延长使用寿命，焊接金属用氮气作保护气，都是利用了氮气性质稳定这一性质。除此之外，氮气还可作为重要的化工原料、保护气、提供低温环境。

用途：(1)重要的化工原料；(2)保护气；(3)提供低温环境。

从氮气可作保护气这一事实可知，物质的性质决定物质的用途。你能从下面的讨论中获得氮气的性质吗？在测定空气中氧气的含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。

(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？

(2)集气瓶内水面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？

(3)空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质？

结论：(1)能说明氮气不能支持燃烧。

(2)集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，这一现象可以说明氮气不易溶于水。

(3)空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代表氮气的性质(如磷能在空气中燃烧，却不能在氮气中燃烧)。

提问：通过上面的讨论，并结合物理性质的概念，你能描述出氮气的物理性质并完成下表吗？

3.稀有气体

空气中除了氧气和氮气外，还有一类很重要的气体就是稀有气体。接下来，我们就来学习稀有气体的有关知识。

稀有气体曾被叫做“惰性气体”。这是由于稀有气体化学性质很不活泼，人们在发现它们的时候普遍认为这些气体不能跟其他物质发生化学反应。但随着科学技术的发展，人们发现有些惰性气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质，于是又把它们改叫为稀有气体。在空气的成分中，稀有气体所占比率虽然不大，但却很重要。

总结稀有气体的用途：

(1)可用作保护气；(2)可制成多种用途的电光源；(3)可用于激光技术；(4)氦可用于制造低

温环境。

拓展：除了课本上讲到的稀有气体的用途外，谁还知道稀有气体的其他用途呢？

(1)广场、体育场、飞机场等场所所用的灯里充了氙气，通电时能发出比荧光灯强几万倍的强光，因此叫做“人造小太阳”。

(2)航空、航海的指示灯里充入了氖气，通电时发出红光，这种光能穿透浓雾。

(三)保护空气

洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。一个成年人每天吸入的空气约为12 m3～16 m3。但是，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。故保护我们的空气已成了全世界人民都关注的问题。

少量有害物质进入空气中，依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净。如果进入空气的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，就会造成空气的污染。

讨论下述问题：

(1)在你身边发生过哪些污染空气的现象？

(2)大气污染会造成哪些危害？

(3)为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？

交流讨论结果：

(1)汽车尾气、工厂废气、沙尘暴、酸雨、使用含氟冰箱造成臭氧空洞、温室效应等。

(2)使人发生呼吸道疾病、农作物不能正常生长、水中生物濒临死亡、温室效应使沿海城市下陷、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的伤害而易得皮肤病和影响视力等等。

(3)积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。

2.2

1．氧气的物理性质

在标准状况下，氧气的密度是1.429 g/L，比空气的密度略大。它不易溶于水，在室温下，1升水中只能溶解约30毫升氧气。在压强为101千帕时，氧气在－183 ℃时变为淡蓝色的液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体。

通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。

2．氧气的化学性质

前面学习了氧气的物理性质，接着就来学习氧气的化学性质。

设问：氧气能不能支持燃烧？

演示实验2－2：让学生把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中；把带火星的木条在空气中放置一会，观察现象，并与它在氧气中现象进行比较。

(带火星的木条在盛有氧气的集气瓶中燃烧；带火星的木条在空气中熄灭。)

学生交流，代表发言陈述实验结果及理由：

(1)把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。

(2)带火星的木条在空气中没什么变化，且火星很快会熄灭。

提问：从刚才的实验中我们可以看到同样是带火星的木条在盛有氧气的集气瓶中和在空气中的现象截然不同，这是什么原因？(提示：可从氧气的含量多少考虑)

(因为集气瓶中是纯氧，含氧量高，所以带火星的木条会复燃；而空气中氧气只占21%，含氧量低，所以只能看到火星，且会熄灭。)

提问：通过本实验，你能得出什么结论？

(1)物质燃烧时出现的不同现象与氧气的含量高低有关；

(2)物质在空气中的燃烧，主要是物质与空气中的氧气发生反应；

(3)氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈；

(4)氧气能支持可燃物燃烧。

氧气能使带火星的木条复燃的实验事实，说明氧气能支持燃烧，且物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气发生反应，反应的剧烈程度取决于氧气含量的高低，氧气含量越高，物质燃烧就越剧烈。

如果要检验一瓶无色无味的气体是不是氧气，可用带火星的木条来检验，若木条复燃，则证明该气体是氧气。

思考：为什么煤炉火用扇子扇，越扇越旺？

(用扇子扇炉火时，在单位时间内增大了空气流动量，即增大了氧气量，可燃物就燃烧得越充分，所以炉火越扇越旺。)

介绍：硫粉俗称硫磺，黄色固体，古代炼丹的必需物。

设问：硫在空气或氧气中能不能燃烧呢？如果能，燃烧的现象是否一样呢？下面我们通过实验来探究一下。

演示实验2－3：取少量硫粉放在燃烧匙中，用酒精灯加热直到燃烧观察硫在空气中燃烧的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气和氧气里燃烧有什么不同。(注：此实验在通风橱中进行，实验时先在集气瓶中注入少量的水，为什么？)

硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色气体，放热，有刺激性气味；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、带有刺激性气味的气体二氧化硫(SO 2)。

此反应的文字表达式为：硫＋氧气――→点燃二氧化硫。硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

实验：木炭分别在空气和氧气中燃烧

现象：在空气中：(1)发出红光，燃烧不剧烈，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；

在氧气中：(1)发出白光、剧烈燃烧，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。这个反应可用文字表达式表示：

碳＋氧气――→点燃二氧化碳。

讨论：为什么木条、硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同？它说明了什么？

结论：说明燃烧的剧烈程度跟氧气的含量有关，氧气含量越高，燃烧越剧烈。纯氧中氧气的含量比空气中高，所以木炭和硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。

演示实验2－4：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，观察现象；另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中(集气瓶中底部先注入少量的水)，观察现象。认真记录，写出此反应的文字表达式。

在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧。但在上述实验中，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体四氧化三铁(Fe 3O 4)。此反应的文字表

达式为：铁＋氧气――→点燃四氧化三铁。

讨论：(1)实验前为什么先加入少量的水？

(2)火柴梗起什么作用？

(3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

回答：(1)防止生成的高温熔化物溅落下来使集气瓶底炸裂；(2)引燃铁丝；(3)以免火柴梗燃烧消耗氧气。

提问：通过带火星的木条、硫、木炭、细铁丝在氧气中进行的实验，我们可以总结出氧气有哪些化学性质？

归纳总结：(1)氧气可以支持燃烧。

(2)可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。

(3)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。

(4)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

3．化合反应

引导讨论分析实验2－1、2－3和2－4，完成课本P35表格。思考：上述三个化学反应有什么共同的特征？(提示：从反应物、生成物种类的角度分析。)

(1)反应条件都是点燃。

(2)反应物中都有氧气。

(3)都有新物质生成，所以都是化学反应。

(4)反应物都是两种物质，生成物都是另一种物质。

通过实验和讨论，我们发现氧气与磷、硫、铁的反应的共同点是：它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质。

板书：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

强调：化合反应不是几种物质简单地掺和混合在一起，关键是发现化学变化，且反应物是多种，生成物只能是一种，凸出体现“多变一”的特征。

4．氧化反应

通过实验和讨论，我们发现氧气与磷、硫、铁的反应的共同点是：它们都是物质与氧气的反应。像这种有氧参加的反应，叫做氧化反应。

强调：氧化反应是物质跟氧发生的反应，这里的“氧”包括“氧气”，不等同于“氧气”。

结论：在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化，由此可见氧气具有氧化性。

分析：木炭、硫、铁在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈、显而易见。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫做缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。

小结：缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。

提问：上述三个概念之间有什么联系？又有什么区别？

小组讨论、交流，并归纳：

(1)有些化合反应是氧化反应，有些化合反应则不是氧化反应，两者没有完全的包含或被包含的关系。

(2)氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，缓慢氧化也可能引起自发燃烧(剧烈氧化)。

提问：结合以上所学的化学知识谈谈你对化学反应的认识。

小组讨论、交流回答：化学反应无处不在，与我们的生产、生活密切相关。有许多化学反应对我们是有利的，而有些化学反应则对我们是有害的。我们可以利用化学反应提炼和制造出物质，以满足人们的需要，抑制或避免有害和不利的化学反应的发生。

2.3

在实验室里，常采用什么方法制取氧气？

实验室制取氧气：(1)加热高锰酸钾；(2)分解过氧化氢溶液；(3)加热氯酸钾。

1．加热高锰酸钾制取氧气

实验原理：高锰酸钾分解制取氧气

高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

观察课本P37图2－14，回答下列问题：

(1)在图中，使用了哪些仪器？

(2)此装置适合于用哪种状态的物质来制取氧气？

(3)哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？

讨论交流：

(1)加入药品之前，首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。如何检验装置气密性？

(用手握试管，如果导管口有气泡冒出，则气密性良好)

(2)用高锰酸钾制氧气，为什么在试管口要塞一团棉花？

(为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管)

(3)试管口为什么要略向下倾斜？

(为了防止冷凝水倒流至试管底，炸裂试管)

(4)先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热，否则会产生什么后果。

(试管炸裂)

(5)说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？

(排水法收集：气体不易溶于水；向上排空气法：密度比空气大)

(6)导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？

(那是导管里的空气，收集的气体不纯；当气泡连续并比较均匀地放出时开始收集)

(7)用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满？

(排气法，用带火星的木条伸到瓶口验满)

(8)实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？

(水槽内的水倒流，从而使试管炸裂)

归纳小结：

实验步骤：①连接装置并检查装置气密性；

②把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管，将导管伸入水槽；

③根据酒精灯高度固定好试管，试管口略向下；

④点燃酒精灯；

⑤待导管口的气泡连续均匀放出时，开始收集。当集气瓶口出现大气泡时，证明气体已集满，在水面下盖好玻璃片，将集气瓶取出，正立于桌面上；

⑥将导管撤离水槽；

⑦熄灭酒精灯，停止加热。

概括为：查、装、定、点、收、离、熄

注意事项：①用酒精灯外焰加热；

②药品平铺试管底部；

③铁夹夹持试管三分之一处固定；

④试管口略向下倾斜；

⑤试管口放棉花团；

⑥待导管口的气泡连续均匀放出时，开始收集；

⑦先撤导管，后熄灭酒精灯。

2．用过氧化氢溶液制取氧气

实验原理：过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气

演示：在小试管中加入二氧化锰，滴入几滴过氧化氢溶液，要得到并收集氧气需增加什么仪器？可以用哪些容器替代试管作反应的容器？

(需增加带导管的单孔橡皮塞，可以用锥形瓶、广口瓶、烧瓶替代试管。)

讨论：若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速率应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？

(若要持续添加过氧化氢溶液，应增加长颈漏斗或者分液漏斗；若要控制反应的速率应该用分液漏斗。)

设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，用上面的装置可以吗？若不行你将进行怎样的改动？

实验：(1)分别用酒精灯同时加热过氧化氢溶液和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。

(过氧化氢溶液是无色透明液体，二氧化锰是黑色粉末。过氧化氢溶液加热后产生少量气体，

使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。)

(2)将试管内的二氧化锰倒入过氧化氢溶液中，把带火星木条伸到管口内观察现象。 (过氧化氢溶液中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。)

(3)待试管内不再产生气体时再加入过氧化氢溶液，把带火星木条伸入管口内观察。 (试管内迅速产生大量气体，带火星木条复燃。)

讨论：二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。

(二氧化锰可以加快过氧化氢溶液的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化。)

这个在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)。二氧化锰即为催化剂，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

3．用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气

除了不用在试管口放棉花团之外，其他均与用高锰酸钾制氧气的步骤一样。

实验原理：氯酸钾――→二氧化锰加热

氯化钾＋氧气 讨论：上述制取氧气的三个反应中，有什么特点？

都是由一种物质，分解成了两种或者两种以上的物质。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

学习课本P40资料卡片“工业上如何大量制取氧气”，是利用空气中液态氮的沸点比液态氧的沸点低，将空气中氧气和氮气分离，是物理变化。

第2单元我们周围的空气

一、选择题(本大题包括10小题,每小题3分,共30分)

1.在通常情况下空气中各种成分的含量保持相对稳定,其中体积分数约为21%的气体是( )

A.N2

B.O2

C.CO2

D.H2O

2.(2012·宿迁中考)下列物质能在空气中燃烧,且产生大量白烟的是( )

A.木炭

B.硫粉

C.红磷

D.铁丝

3.(2012·广州中考)空气是一种宝贵的自然资源,下列气体不可直接从空气分离获得的是( )

A.用作医疗急救的氧气

B.用作焊接保护气的稀有气体

C.用作食品防腐剂的氮气

D.用作清洁燃料的氢气

4.(2012·河北中考)《环境空气质量标准》新增PM2.5指标,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。为实现空气质量达标,合理的做法是( )

A.煤炭直接燃烧

B.秸秆焚烧还田

C.开发清洁能源

D.提倡多开汽车

5.在下列变化中,既属于化合反应,又属于氧化反应的是( )

A.用过氧化氢和二氧化锰制氧气

B.石蜡在空气中燃烧

C.高锰酸钾受热分解

D.铁丝在氧气中燃烧

6.下列四组物质中,前者属于混合物,后者属于纯净物的是( )

A.清澈的井水清新的空气

B.生理盐水五氧化二磷

C.冰水共存物液氧

D.高锰酸钾硫粉

7.用如图所示的实验测定空气中氧气的含量,下列操作会使测定结果偏大的是

( )

A.装置漏气

B.药匙中放入的红磷量不足

C.点燃红磷伸入瓶中时,没有立即塞紧瓶塞

D.红磷燃烧结束后,没等装置冷却就打开弹簧夹

8.下列有关实验室制取氧气的叙述中错误的是( )

A.在制氧气的装置中,发生装置内的导气管不宜过长,以利气体导出

B.排水法收集氧气时,导管必须接近瓶底,否则水不易排出

C.排水法收集气体时,如果集气瓶内导管太长,无法操作,也不利于排水

D.给试管里固体加热时,试管口略向下倾斜是防止水倒流炸裂试管

9.下列关于催化剂的认识中正确的是( )

A.催化剂在反应后质量减小

B.催化剂用一次就不能再用了

C.催化剂能增加生成物的质量

D.催化剂能改变化学反应的速率

10.下列实验的容器中,其解释没有体现水的主要作用的是( )

A B C D

实验

装置

解释集气瓶中的水:

吸收放出的热量

量筒中的水:通

过水体积的变化

得出O2体积

集气瓶中的水:

冷却溅落熔融

物,防止集气瓶

炸裂

集气瓶中的水:水先将集气瓶

内的空气排净,便于观察氢气

何时收集满

二、填空与简答题(本大题包括4小题,共39分)

11.(8分)从氮气、氧气、氖气、二氧化碳中,选择符合下列题意的气体填空:

(1)太空飞行人员需要携带的气体是________。

(2)白炽灯泡内含有的气体是________。

(3)电工“测电笔”内充有的气体是________。

(4)植物光合作用需要的气体是________。

12.(11分)阅读下面的短文,回答问题:

①纯净的氮气是一种没有颜色、没有气味的气体,

②密度与空气相差不大,

③氮气能与氢气在高温、高压并有催化剂的条件下生成氨气,

④氮气难溶于水,

⑤氮气还能与氧气在放电的条件下生成无色的一氧化氮气体,

⑥一氧化氮不溶于水,

⑦一氧化氮在常温下与氧气反应生成二氧化氮,

⑧氮气约占空气体积的4/5,

⑨氮气和氩气的混合物用来填充灯泡,使灯泡经久耐用。

(1)以上描述的是氮气的物理性质的是_______,是氮气的化学性质的是_______,是氮气的用途的是________。(填序号)

(2)实验室要收集氮气时,应采取________,是因为______________________。

(3)用文字表达式表示下列化学反应:

①氮气与氢气的反应________________________________________________;

②由一氧化氮生成二氧化氮的反应__________________________________。

(4)将氮气和氩气的混合物充入灯泡,是利用了它们的________性。

13.(12分)写出符合下列要求的化学反应的文字表达式:

(1)生成物能使澄清的石灰水变浑浊的化合反应: _______________________。

(2)生成物中有能使带火星的木条复燃的气体的分解反应(无催化剂):_______

___________________________________。

(3)生成黑色固体的化合反应: _______________________________________。

(4)既不是化合反应,也不是分解反应的氧化反应: ______________________。

14.(8分)比较、推理是化学学习常用的方法,请根据以下反应事实推导出该事实中影响化学反应的因素:

序号化学反应事实影响化学反应的因素

(1) 铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧

(2) 碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应

(3) 双氧水在常温下较难分解,而在加入二氧化锰后迅速分解

(4) 铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧

三、实验与探究题(本大题包括3小题,共31分)

15.(10分)(2013·泰州检测)空气中氧气的含量的测定有多种方法。甲生设计了如图1所示的实验方案:在燃烧匙内盛过量红磷,点燃后立即插入集气瓶内,塞紧橡皮塞,待红磷火焰熄灭,集气瓶冷却至室温,打开铁夹,水进入集气瓶。回答下列问题:

(1)实验中盛放过量红磷的原因是________________________,反应结束后,打开铁夹,水自动进入集气瓶的直接原因是_____________________________。

(2)查阅资料得知,二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收。乙生设计了一个图2所示的方案,装置和操作同甲类似,硫粉燃烧熄灭后,将滴管中的氢氧化钠浓溶液滴入集气瓶中,也可得出

正确的结果。如不增加滴管,实验就不能成功,说明实验不能成功的原因是

________________________________________________。

(3)查阅资料得知,镁条不仅能与空气中的氧气反应,还能与氮气反应,能否用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量(填“能”或“不能”)________,这会使测量的结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

16.(10分)(2012·怀化中考改编)根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题。

(1)请写出图中标号仪器的名称:①________;②________。

(2)实验室用过氧化氢溶液制取少量氧气时,发生装置最好选用______,收集较干燥氧气的装置选用________________________________________________;

如需随时控制生产气体的量并节约药品,发生装置最好选用________。(填编号)

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用________(填编号)。

(4)如用E装置收集O2,检验O2是否收集满的方法是______________________。

17.(11分)(2012·安徽中考)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的文字表达式:_______________________________________。

小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:

【提出猜想】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。

【完成实验】按下表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。

实验编号实验药品分解温度(℃)

①KClO3580

②KClO3、MnO2(质量比1∶1) 350

③KClO3、CuO(质量比1∶1) 370

④KClO3、Fe2O3(质量比1∶1) 390

(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是______________________。

【反思】(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的质量和________不变。

(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证_____

__________________________________________。

(3)同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果,请你再探究(探究一种因素即可)。____________________________________________________________。