2021年高三第三次周考化学试题 含答案

2021年高三第三次周考化学试题 含答案

一、单选题（3×20=60分）

1、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl -、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中c(H +)>0.1 mol/L ；③向丙容器中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )

A.甲溶液含有Ba 2+

B.乙溶液含有

C.丙溶液含有Cl -

D.丁溶液含有Mg 2+

2、某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na + 、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 32-、SO 42-。现取两份200 mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体1.36 g;②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。根据上述实验事实，以下推测中正确的是( )

A.一定不存在Ba 2+

，可能存在NH 4+

B.不可能存在Ba 2+

、Cl -

C.Na +

一定存在，且c(Na +

)≥0.2 mol/L D.Na +

、Cl -可能存在

4

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是( )

①MgSO 4 ②NaOH ③(NH 4)2SO 4 ④Mg(NO 3)2 ⑤NH 4NO 3

A.①②

B.③④

C.③⑤

D.①⑤

6、欲将混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl- ②③OH-④CO2 ⑤的正确顺序是( )

A.①②③④

B.③⑤①②

C.②①③⑤

D.①⑤③②

7、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是( )

A.Na+、K+、、Cl-

B.Cu2+、K+、、

C.H+、K+、、Cl-

D.Mg2+、Na+、Cl-、

8、下列离子方程式书写正确的是( )

A．将Na投入CH3COOH中：2Na+2H+====2Na++H2↑

B．将过量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3++4OH-====+2H2O

C．向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液：Ag++Br-====AgBr↓

D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++ + OH-==== CaCO3↓+H2O

9、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在稀土混合溶液中加入H2O2，调节pH＝3，Ce3＋转变为Ce(OH)4沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为Ce2 (SO4)3＋H2O2＋H2O―→Ce(OH)4↓＋X(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是( )

A．X为H2SO4

B．H2O2为氧化剂

C．该反应属于非氧化还原反应

D．该反应中每生成52 g Ce(OH)4，转移电子的物质的量为0.25 mol

10、向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol

C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=2∶1∶3

11、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 mol

D ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：a mol≤n e ≤a mol

12、在水中加入等物质的量的Ag ＋

、Ba 2＋

、Na ＋

、SO 42—

、NO 3—

、Cl －

。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为( ) A ．35.5∶108 B ．16∶137 C ．8∶1 D ．108∶35.5

13、把物质的量均为0.1 mol 的AlCl 3、CuCl 2和H 2SO 4溶于水制成100 mL 的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )

A ．电路中共转移0.9 mol 电子

B ．阳极得到的气体中有O 2且其物质的量为0.35 mol

C ．阴极质量增加3.2 g

D ．铝元素以Al(OH)3的形式存在

14、用惰性电极电解100mL4mol ·L -1的CuSO 4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L 气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe 2+

浓度为（设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况）（ ）

A 、2．7 mol· L -1

B 、3 mol· L -1

C 、4 mol· L -1

D 、1 mol· L

15、分子式与苯丙氨酸（）相同，且同时符合下列两个条件：①苯环上带有两个取代基，②有一个硝基直接连在苯环上，则符合此条件的同分异构体数目是（ ）

A.3

B.5

C.6

D.10

16、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO 2和H 20的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（ ）

A ．6：7和2

B ．6：7和3

C ．7：8和3

D ．7：8和4

17、A 、B 、C 三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A 、C 分别与B 形成化合物X 和Y ，A 与B 的质子数之和等于C 的质子数，则以下说法判断正确的是( ) A.B 与C 均不存在同素异形体 B.X 一定是酸性氧化物

C.B 的氢化物比A 、C 的氢化物稳定

D.A 与B 形成的化合物X 有3种 18、右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数

（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A 点表示 的元素是（ ） A.Si B.Al C. S D. F

19、右图是元素周期表中短周期的一部分，X 、Y 、Z 、W 四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y 、Z 元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（ ） A ．X 元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 B ．Z 与Y 元素形成的化合物熔点很高

C ．W 单质分子间作用力较大，加压时易液化

D ．Z 的最高价氧化物能溶于X 的最高价氧化物的水化物中

20、1.92 g Cu 投入到一定量的浓硝酸中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O 2，恰好使气体完全溶于水，则通入O 2的体积为( )

A ．504 mL

B ．336 mL

C ．224 mL

D ．168 mL 二、填空题

21、卡托普利（E ）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：

X Y Z W

（1）B中官能团的名称是，B→C的反应类型是。

（2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式。

（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式、。

a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基

b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子 c．能与FeCl3溶液发生显色反应

（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式。

22、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4===H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。

请回答下列有关问题：

(1)Na2SO4溶液呈______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________。

(用离子方程式表示)。

(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_______________________________________。

(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4) B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-) D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-) (4)若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029 mol·L－1，则0.10 mol·L －1的H

c(SO42-)________0.029 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是2SO4溶液中

_________________________。

(5)或25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO42-)＝________ mol·L－1。

23、A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X 和Y(相对分子质量X＜Y )；D形成的分子为双原子分子。回答问题:

(1)D元素的名称为， F形成的离子的结构示意图为。

(2)写出液态化合物Y的一种用途。

(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 ________ ，使用这种气球存在的隐患是。(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：。

(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式

为。

高三化学周练

班级姓名学号

一、单选题（3×20分）

21（2×6分）

（1）

（2）

（3）

（4）

22、（2×7分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

23、（2×7分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

24．（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品

是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L 容器中通入6 mol CO 2、6 mol CH 4，发生如下反应：CO 2 (g)＋物质 CH 4 CO 2 CO H 2 体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4

①此温度下该反应的平衡常数K =__________

②已知：CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) △H =890.3 kJ·mol －

1

CO(g)＋H 2O (g)＝CO 2(g)＋H 2 (g) △H =+2.8 kJ·mol －

1

2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H =566.0 kJ·mol －

1

反应CO 2(g)＋CH 4(g)2CO(g)＋2H 2(g) 的△H =________________ （2）以二氧化钛表面覆盖Cu 2Al 2O 4为催化剂，可以将CO 2和CH 4

直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____________________________________________

②为了提高该反应中CH 4的转化率，可以采取的措施是______________________________________________ ③将

Cu 2Al 2O 4溶解在稀硝酸中的离子方程式为

_______________________________________________

（3）Li 2O 、Na 2O 、MgO 均能吸收CO 2。①如果寻找吸收CO 2的其他物质，下列建议合理的是______

a.可在碱性氧化物中寻找

b.可在ⅠA 、ⅡA 族元素形成的氧化物中寻找

c.可在具有强氧化性的物质中寻找 ②Li 2O 吸收CO 2后，产物用于合成Li 4SiO 4，Li 4SiO 4用于吸收、释放CO 2。原理是：在500℃，CO 2与Li 4SiO 4接触后生成Li 2CO 3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO 2，Li 4SiO 4再

生

，

说

明

该

原

理

的

化

学

方

程

式

是

______________________________________________________ （4）利用反应A 可将释放的CO 2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A ：

高温电解技术能高效实现（3）中反应A ，工作原理示意图如下：

CO 2在电极a 放电的反应式是______________________

周练

一、单项选择

反应温度/℃

催

化剂的催化效率20200

10040

乙酸的生成速率

1、D

2、C

3、B

4、C

5、B

6、A

7、D

8、D

9、C 10、B 11、C 12、C 13、A 14、C 15、C 16、D 17、C 18、D 19、D 20、B

二、填空题

21、（1）；羧基、氯原子取代反应

（2）C5H9NO2

（3）

（4）

22、(1)弱碱性 SO42-＋H2O==HSO4-＋OH－

(2)Ba2＋＋HSO4-===BaSO4↓＋H＋ (3)BCD

(4 ) < H2SO4=== HSO4-＋H＋，电离出的H＋抑制HSO－4的电离 (5)0.01 23、(1)氟，

(2)一定浓度的H2O2溶液作消毒剂

(3)2Al＋2OH-＋2H2O====2AlO2-＋3H2↑易燃、易爆

(4)H＋＋HSO3－====SO2↑＋H2O

(5)NH3＋HCl====NH4Cl

24．⑴①64②+247.3kJ·mol－1

⑵①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低

②增大反应压强或增大CO2的浓度

③3Cu2Al2O4+32H++2NO3－=6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16H2O

3）①ab（1分）②CO2+ Li4SiO4Li2CO3+ Li2SiO3

（4）CO2 + 2e- == CO+O2-

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