盖斯定律及其计算
1．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A ．每生成2分子A
B 吸收b kJ 热量
B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1
C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量B
2．肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：
N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g) ΔH ＝＋ kJ/mol ，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－ kJ/mol ，
下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( )
A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g) ＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol
B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol
C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol
D ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===32
N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol 3．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－ kJ/mol ；
②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH 2＝－ kJ/mol 。
(1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_________________________________________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝_____ ___ kJ/mol(用E 1、E 2表示)。
4．下列说法正确的是( )
A ．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同
B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同
C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1，
②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1，则a >b
D ．已知：①C(s，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1，
②C(s，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1，
则C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋ kJ·mol
－ 1D 5．将1 000 mL mol·L －1 BaCl 2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ 热量；将1 000 mL mol·L －1 HCl
溶液与足量CH 3COONa 溶液充分反应放出b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L －1
H 2SO 4溶液与足量(CH 3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )
A ．(5a －2b ) kJ
B ．(2b －5a ) kJ
C ．(5a ＋2b ) kJ
D ．(10a ＋4b ) kJ 6．(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学
方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1；则356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为__ __
(2) mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________；
(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式____________________________。
(4)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g) ΔH＝－kJ·mol－1
2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－kJ·mol－1
CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为___________________________________。
7、若反应物A变为生成物E，可以有三个途径：①由A直接变为生成物E，反应热为ΔH②由A经过B变成E，反应热分别为ΔH1、ΔH2。③由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5如图所示：
则有ΔH＝＝
8、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1
(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1
(3)Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1
则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为( )
A． FeO＋CO===Fe＋CO2ΔH＝－11 kJ·mol－1
B． FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－22 kJ·mol－1
C . FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1
D． FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝＋11 kJ·mol－1
9、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3下列说法正确的( )
A ．ΔH 3＝＋ kJ·mol －1
B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3<0，正交硫比单斜硫稳定
D ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3>0，单斜硫比正交硫稳定
10、已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是－ kJ·mol －1、－1 kJ·mol －1和－1 kJ·mol －1
，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的ΔH 为( )
A ．－ kJ·mol －1
B ．＋ kJ·mol －1 C.－330 kJ·mol －1 D ．＋330 kJ·mol －1
11、 已知：N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋ kJ·mol －1①
N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－543 kJ·mol －1② 12H 2(g)＋12
F 2(g)===HF(g) ΔH ＝－269 kJ·mol －1③ H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ·mol －1④ (1)写出肼(N 2H 4)和NO 2反应的热化学方程式 (2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为
12．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn (s ，白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1 ②Sn (s ，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2 ③ ΔH 3＝＋ kJ·mol －1
下列说法正确的是( ) A ．ΔH 1>ΔH 2 B ．锡在常温下以灰锡状态存在
C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D ．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
13．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋ O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l)＋2 878 kJ
(CH 3)2CHCH 3(g)＋ O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l)＋2 869 kJ 下列说法正确的是( )
A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
14、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H 2S （g ）+
32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1 2H 2S(g)+SO 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g) △H 2 H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3 2S(g) =S 2(g) △H 4
则△H 4的正确表达式为
A.△H 4=
32（△H 1+△H 2-3△H 3） B.△H 4=32
（3△H 3-△H 1-△H 2） C.△H 4=32（△H 1+△H 2+3△H 3） D.△H 4= 32（△H 1-△H 2-3△H 3）
15、二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：①CO(g）+ 2H2(g) = CH3OH(g)
△H1= kJ·mol-1
②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) △H2= kJ·mol-1
水煤气变换反应：③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) △H3= kJ·mol-1
二甲醚合成反应：④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4= kJ·mol-1
由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为
。
16、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) △H2=－kJ·m ol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H3
则△H3=kJ·mol－1。
17、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图0所示。
已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500，N—N
为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391 C．516 D．658