高考化学模拟演练7+4限时训练

化学7+4 限时训练四

时间：50 分钟崔凯杰2020.06

7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 厨余垃圾可用于制备沼气

B. 广泛使用乙醇汽油，能够减少原油的用量，但不能降低尾气中CO 的排放量和改善大气环境

C. 放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关

D. 火力发电的能量转化过程有化学能→热能→机械能→电能，且电能属于一次能源

8. 氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误．．的是

A. 工业上制氮气一般用分离液态空气法

B. 步骤②、②、②、②均有利于提高反应物的平衡转化率

C. 步骤②中“净化”N2、H 2 混合气体可以防止催化剂中毒

D. 步骤②中温度选择500 ②，主要是考虑催化剂的活性

9. 工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两

种有机化合物的说法正确的是

A ．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．苯环上的二氯代物都有 6 种 D ．分子内共平面的碳原子数均为8

10. 已知M 是短周期金属元素，X 和Y 是短周期非金属元素，且X 、M、Y 的原子序数依次增大。三者组成的物质M 3XY（可视为M 2X.MY）是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY:

2M + 2MXA +2MY==2M 3XY +A 2。其中常温常压下A2 是无色无味气体，已知上述反应中消耗

0.92 g M 的单质可得到标准状况下448 mL 的A2。下列有关说法正确的是

A. 简单离子半径：Y>M>X

B. 简单氢化物的沸点：X 小于Y

C. MXA 是共价化合物

D. M 3XY 溶于水后溶液呈碱性

11. “化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知:Cu2+ +4NH 3.H 2O= 4H2O+[Cu（NH 3）4]2+（该反应产物可作为H2O2 分解的催化剂）。下列有关分析错误的是

②装置 a 的名称是 ____________ ；冷凝管冷凝水从（填 “A ”或者 “ B ）”口

进水。

②已知 NaN 3

的水溶液呈碱性。该反应过程中添加烧碱的量要适当过量，主要目的是

A. 该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B. A 和 B 之间导管 a 的作用是平衡 A 和 B 内气压

C. B 中反应速率大于 D 中反应速率

D. H 中出现浅黄色浑浊

12. 工业上可利用电解原理间接氧化法降解处理含有

机污染物的废水，其原理如图所示，下列说法错误．

的是

A. 介质离子在电极 A 上发生氧化反应，电极 A 为

阳极

介质离子

被氧化得到的强氧化剂可能为

Cl 2、 O 2

C. 有机污染物在石墨电极上被还原为无污染物质

D. 若介质离子为 OH ，电极 B 上发生的反应为 2H 2O+2e －=H 2↑+ 2OH －

13. 常温下，向等体积（V 0mL ）等浓度（0.1 mol .L -1）的盐 MCl 、NaR 、 MR 溶液中分别加

入蒸馏水，使其稀释 VmL ，稀释过程中，溶液的 pH 与lgV/V 0的关系如图所示。下列有关确的是

A. 曲线 X 对应的盐为 NaR ， MCl 为强酸强碱盐

B. 对于曲线 Y ， a 点水的电离程度比 b 点小

C. 常温下， MOH 的电离平衡常数 K b 的数量级为 10－

3 D. 曲线 Z 上任何一点对应溶

液中均存在 c （H +） =c （OH －

） +c （ MOH ）

26. （14 分）叠氮化钠（NaN 3）是制备医药、炸药的一种重要原料，实验室可采用 “亚硝酸甲酯

-水合肼法 ”制备叠氮化钠。回答下列问题：（ 1）制备亚硝酸甲酯（ CH 3ONO ）取一定量的 NaNO 2 溶液与甲醇混合，再逐滴加入浓硝酸发生反应，写出生成 CH 3ONO

的化学方程式 ______________________________________________ 。

（ 2）制备叠氮化钠（NaN 3）按如图所示组装仪器（加热装置略）进行反应，反应的化学方程式为： CH 3ONO ＋ NaOH ＋N 2H 4 · H 2O===NaN 3＋ 3H 2O ＋CH 3OH 。

②反应后的溶液在0②下冷却至有大量晶体析出后过滤，再用无水乙醇洗涤。使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_____________________________________________ 。

（3）实验室中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式。

（4）产率计算

②称取 2.0g叠氮化钠试样，配成100mL 溶液，并量取10.00mL 溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol ·－L1六硝酸铈铵［（NH 4）2Ce（NO3）6］溶液40.00mL（假设杂质均不参与反应）。

②充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入 2 滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol ·－L1硫酸亚铁铵［（NH 4）2Fe（SO4）2］为标准液，滴定过量的Ce4＋，达滴定终点时消耗标准溶液

20.00mL （滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce 3＋＋Fe3＋）。

已知六硝酸铈铵［（NH 4）2Ce（NO 3）6］与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce（NO3）3，试计算叠氮化钠的质量分数为__ （保留 2 位有效数字）。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小的是（填标号）。

A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B．滴加六硝酸铈铵溶液时，开始时读数正确，结束时俯视读数

C．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

27. （14 分）

镉（Cd）可用于制作某些光电子组件。一种以镉废渣（含CdO 及少量ZnO、CuO、MnO 、FeO 杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：

回答下列问题：

1）溶解时，将镉废渣粉碎的目的是_______________________________________ 。

2）“滤渣1”的主要成分是和（填化学式）。

3）“除铁锰”时KMnO 4 的还原产物是MnO 2，该步骤中除锰的离子方程式为

的关系如图所示，其中Zn 的理论用量以溶液（4）“置换”中镉置换率与中Cd2+的量为依据。

6）从含镉原料制得纯净镉的电解液，经电解沉积生产金属镉的过程，为镉生产方法之

相对于锌粉置换出海绵镉并加以精炼制取镉的过程，电解法的缺点

28. （15 分）工业烟气、汽车尾气中的氮氧化物（ NO x ）可由多种方法进行脱除。

（1）采用 NH 3作为还原剂，可将 NO x 还原成 N 2和 H 2O 。在某催化剂的表面， NH 3和 NO 的反应历程势能变化图如下（吸附在催化剂表面的物种用 * 标注）。

0（填 “>”、“＝”或“<”）。整个反应历程中的控

速步

骤为第步（选填 a 、b 、c 或 d ），其能垒（活化能）为 Kcal ·mo -1l 。

（2）利用 NaClO 氧化吸收液可在脱除烟气中 NO x 的同时脱除 SO 2。研究发现在不同的初始 pH 条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近 100% ，而 NO 的脱除率如下图所示。

实际生产中

比值最佳为

5）“熔炼 ”时，将海绵镉（含镉和锌）与 NaOH 混合反应，反应的化学方程式是

该反应历程包括四步基元反应：

→ b.NH 3NO* → NH 2NO*+ H* c. NH 2NO*+ H* → HNNOH*+ H* d.HNNOH*+ H* → H 2O*+N 2*+H*

由图可知该反应历程的总 △H

②吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是（任写一条）

②根据上图，下列有关说法正确的是___________ （填标号）。

A ．增大压强，NO 的转化率增大

B．从化学平衡的角度，采用Ca（ClO）2 脱硫效果优于NaClO

C．起始pH=2 ，脱硝效率随时间降低可能是因为ClO －+Cl－

+2H+===Cl2↑+H2O

D ．为提高脱硫脱硝效果，应当增大NaClO 浓度、提高烟气的流速

（3）利用放热反应C（s）+2NO（g）CO2（g）+N 2（g）可在脱除汽车尾

气中NO 的同时消除积碳。现将等量的NO 通入两个相同体积的刚性容器内（碳粉足量），分别在500②和600②条件下发生上述反应，图中a、b、c、d 分别表示NO 的分压p NO 或CO2 的分压p CO 2随时间的变化关系。

②图中表示500 ②条件下p NO的是（选填a、b、c或d，下同），

表示600②条件下p CO2 的是。

②根据图示，列出600 ②时反应平衡常数K p 的计算式。

35.［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。

（1）明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石（炭为原料高温制取锌。请写出Zn2+的核外电子排布式___________ 原子的杂化形式为____________ ，Zn 、 C 、O 的电负性由小到大的顺序是

（2）“此物（“锌火”）无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点（907②）较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn 与Cu 的能量变化如图所示：

②铜和锌的第一电离能大小比较为

因_____________________ 。

②金属锌采取如图 1 所示堆积方式：ZnCO 3）和木，ZnCO3 中 C

I（Cu） ______ I （Zn），试解释步骤②吸收能量大于步骤②的原

图1

该堆积方式类型为__________________ 堆积，与金属铜的堆积方式 ___________ （填“相同”或“不相同”）。

（3）我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd 与Zn 位于同一副族，且在Zn 的下一周期。已知ZnS 熔点为2830②；CdS 熔点为1750②，ZnS 熔点更高的原因为。

（4）图 2 为ZnS 晶胞，图 3 为晶胞沿z 轴的1②1投影平面图：

图 2 图3

②晶胞中最近的两个S 原子之间的距离为_____ pm。

②已知S2-半径为 b pm，若晶胞中S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为________________ p m （写计算表达式）。

36. ［化学一选修5：有机化学基础］（15 分）以烃 A （C7H8）为原料可合成一种高效降血脂

药物（E），其流程如下：

ph3P CH2

已

RCHO RCH=CH2

知：

回答下列问题：

1）反应②所需的试剂和条件是___________________ 。

HO CHO

2）的名称为 ______________ ，有机物 B 中含有的官能团名称是（3）反应②的化学方程式为___________________ ，反应②的反应类型为____________ （4）与有机物 C 互为同分异构体，且能与NaHCO 3 溶液反应生成气体的有机物共有

______ 种。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出 E 的结构简式，用星号（*）标出 E 中的手性碳_____________________ 。

（6）设计由环己烷制备的合成路线 _____________________ 。（其他试剂任选）

ABCDCCD

26. （14 分）

【答案】（1）（2 分）

（2）②恒压分液漏斗（恒压滴液漏斗）（1分）A（1 分）

②防止NaN 3水解（2分）

②降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失，乙醇易挥发，易干燥，带走晶体表面的水分（ 2 分）

（3）（2 分）

（4）65% （2 分）B（2 分）

【解析】

（1）制备亚硝酸甲酯的反应物有亚硝酸和甲醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为：

（2）②装置 a 的名称即为恒压滴（分）液漏斗，冷凝水从下口进上口出

②叠氮酸为弱酸，加入过量的碱性溶液，防止NaN 3水解

②叠氮酸易溶于水，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当用无水乙醇洗涤；（3）根据信息可知，反应方程式为

（4）通过题干提示的反应产物分析，反应的方程式为：2（NH 4）2Ce（NO3）6＋

2NaN3===4NH 4NO3＋2Ce（NO3）3＋2NaNO3＋3N2↑；2.0g 叠氮化钠样品中所含的与六硝酸铈铵溶液反应的叠氮化钠的物质的量为：n（NaN3）=10 ×（0.004-0.002）=0.02mol ，所以叠氮化

m（NaN 3）0.02mol 65g/mol

钠样品的质量分数为：w 3100%= =6150%0% 65%；

2.0g 2.0

A ．润洗锥形瓶，会使步骤②消耗的六硝酸铈铵的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大， A 项不正确；

B．量取40mL 六硝酸铈铵溶液时若结束时俯视读数，则会量取比40ml 更多的六硝酸铈铵

溶液，那么步骤②会需要加入更多的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce4+，通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏低， B 项正确；

C．将挂在锥形瓶壁上的Fe2+溶液冲入锥形瓶，这样做会使结果更准确， C 项不符合；答案选 B 。

27. （14 分）

【答案】（1）增大固体与液体的接触面积，加快化学反应速率（2分）

（2）Cu（OH）2（1分）CaSO4（1 分）

3 （2 分）

（4）1.3 （2分）锌粉量过多增大成本，海绵镉的纯度降低，熔炼中NaOH 用量过多增加成本。（2 分，答对两点给满分，合理也给分）

（5）（2 分）

（6）电解法耗能大（ 2 分）

【解析】

（1）溶解时，将镉废渣粉碎，可以减小固体的颗粒直径，增大固体与液体的接触面积，加快化学反应速率。

（2）除铜步骤中加入石灰乳会生成Cu（OH）2，同时石灰乳会与硫酸反应有CaSO4 生成。（3）根据题目信息，可得Mn2+被KMnO 4氧化成MnO 2，形成沉淀从而除去。

（4）根据工业生产实际，选择最佳的的比值为 1.3，超过 1.3，Zn 的实际用量增多，会导致置换出的镉中混有较多的杂质锌，使产品的纯度降低，同时也会使后面步骤中除锌所用的NaOH 用量增多。

（5）依据流程可得方程式为。

（6）相对于置换法而言，电解法生产镉的电能消耗大。

28. （15 分）【答案】（1）<（1分） d （2分）35.69（2 分）

（2）②脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快，二氧化硫水溶性好（任答一条即可）（2 分）

②ABC（2 分）

（3）②d （2 分）c（2 分）②（2 分）

【解析】

（1）由图比较反应历程的起点和终点，可知该反应②H<0，整个反应过程中的控速步骤由

活化能最大的步骤决定，分析图像可知该反应由 d 步控速，其能垒（活化能）为35.69

Kcal · m-o1。l

（2）②脱硫效果好可能是因为其反应速率高，可能的原因有脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快，二氧化硫水溶性好等。

②加压，有利于反应正向进行，NO 转化率增大， A 正确；采用Ca（ClO）2脱硫可生成微溶物CaSO4，有利于反应正向进行，脱硫效果好， B 正确；起始pH 较低时，ClO －可能会与其还

原产物Cl －反应，脱硝效果降低， C 正确；提高烟气流速，反应不充分，脱除效果差， D 错误。

（3）反应起始时通入的是NO, 所以分压减少的就是NO,分压增大的就是CO2,即a、d 表示NO,b、c表示CO2 。相同条件下，温度越高，反应速率越快，达平衡时间越短，可判断

500② 条件下p NO 为d，600 ②条件下p NO 为a，500 ②条件下p CO2为b，600 ②条件下

p CO2为c。600②条件下K p 可列式计算：

C(s)+2NO(g)CO2(g)+ N2(g)

起始P

100

平衡P

30.5(P1-P3)0.5(P1-P3)

由此可以得出。

35.（15 分）

【答案】（1）②1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d 10）（1分）sp2（1 分）Zn

能量更多（ 2 分）

②六方最密（答hcp，镁型也可给分）（2分）不相同（ 1 分）（3）由于离子半径Cd2+大于Zn2+，故晶格能ZnS>CdS，则熔点ZnS>CdS （2 分）

（4）②2a（2分）②（6 a－b）pm （2 分）

【解析】

（1）Zn 的原子序数为30，其核外电子排布式为[Ar]3d 104s2，Zn2+是锌原子失去 2 个电子所形成的，Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d 10。根据价层电子对互斥理论判断，C的杂化形式为sp2。根据非金属越强，电负性越大，进行判断。

（2）②Cu+的3d 轨道为全满结构，能量低，更稳定，再失去一个电子时需要的能量更多；（2）锌的堆积方式为“?ABAB?”形式，为镁型堆积（hcp），也称为六方最密堆积，Cu 为铜型（ccp），面心立方最密堆积。

（3）ZnS、CdS 都属于离子晶体，由于离子半径Cd2+大于Zn2+，故晶格能ZnS>CdS，则熔

点ZnS >CdS；

（4）②最近的两个S原子之间的距离是面对角线的一半，根据图2可知面对角线长为4a pm。最近的两个S原子之间的距离是2a pm。

②晶胞的边长为2 4a＝2 2a ，晶胞的体对角线为3 2 2a＝2 6a 。由于晶体中Zn2

＋和S2－原子之间的最短距离为体对角线的1/4 ，所以该晶体中Zn2＋和S2－之间的最短距离

为

1 2 6a＝6 a。若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为

a－b ）pm 。

36.（15 分）

【答案】（1）Br2、铁粉（或FeBr 3）（ 1 分）

（2）对羟基苯甲醛（或 4-羟基苯甲醛）（1 分）羟基、碳碳双键（ 2 分）分）

【解析】

（1）有机物 A 为甲苯，加入 H 3C

Br 2、铁粉（或 FeBr 3），可生成

。

（2）根据题目提供的信息：

ph3P CH2 HO CHO RCHO RCH=CH 2 ，反应可转化

3）反应 ②发生的是酯化反应。反应 ②发生的是取代反应。

含有的官能团为羟基、碳碳双键。

、

H 2O

（ 2 分）

ph 3P CH 2

成 B 的结构简式

为

4）满足条件的有机物的结构简式

为

、

共12 种。

5）有机物 E 的结构简式中三元环上和苯环相连的那个碳原子是手性碳原子：

6）详见答案。