锁定三大守恒 盐类的水解6

锁定三大守恒，深入盐类的水解

1.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是（ ）

A.Na 2CO 3溶液

B.NH 4HCO 3溶液

C.NaHCO 3溶液

D.NaHSO 4溶液

2.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）

A.再通入少量氯气，)

ClO ()H (－c c +减小 B.通入少量SO 2，溶液漂白性增强

C.加入少量固体NaOH ，一定有c (Na +)=c (Cl －)+c (ClO －)

D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

3.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

A ．溶液中导电粒子的数目减少

B ．溶液中)()()(33--?OH c COOOH CH c COO CH c 不变

C ．醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大

D ．再加入10 mL pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7

4.已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10mL ，浓度为0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B. 432()()

c NH c NH H O +?先增大再减小 C. c(CH 3COOH)与c(CH 3COO -

)之和始终保持不变

D. 当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)= c(CH 3COO -)

5.以酚酞为指示剂，用0.1000 mol ·L ?1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。[比如A 2?的分布系数：2-2-

-2-2c(A )δ(A )=c(H A)+c(HA )+c(A )]

下列叙述正确的是

A. 曲线①代表2δ(H A)，曲线②代表-

δ(HA ) B. H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol ·L ?1

C. HA ?的电离常数K a =1.0×10?2

D. 滴定终点时，溶液中+2--(Na )<2(A )+(HA )c c c

6.(不定项)室温下，反应3HCO -+H 2O H 2CO 3+OH ?的平衡常数K =2.2×10?8

。将NH 4HCO 3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO 。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A. 0.2mol ·L ?1氨水：c (NH 3·H 2O)>c (4NH +

)>c (OH ?)>c (H +) B. 0.2mol ·L ?1NH 4HCO 3溶液(pH>7)：c (4NH +)>c (3HCO -

)>c (H 2CO 3)>c (NH 3·H 2O) C. 0.2mol ·L ?1氨水和0.2mol ·L ?1NH 4HCO 3溶液等体积混合：

c (4NH +)+c (NH 3·H 2O)=c (H 2CO 3)+c (3HCO -)+c (23CO -)

D. 0.6mol ·L ?1氨水和0.2mol ·L ?1NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (NH 3·H 2O)+c (23CO -)+c (OH

?)=0.3mol ·L ?1+c (H 2CO 3)+c (H +

) 7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A. 相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)

B. 相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中

()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OH

C. FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)

D. 在-121mol L Na S 溶液中，()()()2--

-12c S +c HS +c H S =1mol L

8.(不定项)室温下，将两种浓度均为10.1mol L -?的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A. 323NaHCO Na CO -混合溶液(pH=10.30)：

()()()()

233Na HCO CO OH c c c c +--->>> B. 氨水-NH 4Cl 混合溶液(pH=9.25)：()()()()

432NH H NH H O OH c c c c ++

-+=?+ C. 33CH COOH CH COONa -混合溶液(pH=4.76):

()()()()33Na CH COOH CH COO H c c c c +-+>>>

D. 22424H C O NaHC O -混合溶液(pH=1.68，H 2C 2O 4为二元弱酸):

()()()()()

222424H H C O Na C O OH c c c c c ++--+=++ 9.实验测得0.5 mol ·L ?1CH 3COONa 溶液、0.5 mol ·L ?1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH ?)

B. 随温度升高，CH 3COONa 溶液的c(OH ?)减小

C. 随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 随温度升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO ?、Cu 2+水解平衡移动方向不同

10.25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=?，1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。K a 为CH 3COOH 的电离常数，下列说法正确的是

A. O 点时，()()33CH COOH CH COO c c -=

B. N 点时，a pH=-lgK

C. 该体系中，()()()+-13+a 0.1c H c CH COOH =mol L K +c H ?

D. pH 由7到14的变化过程中， CH 3COO -的水解程度始终增大

11.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H 8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C 3H 6）。 ⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知：C 3H 8(g)=CH 4(g)＋HC ≡CH(g)＋H 2(g) △H 1＝

+156.6kJ ·mol -1

CH 3CH ＝CH 2(g)=CH 4(g)＋HC ≡CH(g) △H 2＝+32.4kJ ·mol -1

则相同条件下，反应C 3H 8(g)=CH 3CH ＝CH 2 (g)＋H 2(g)的△H ＝ kJ ·mol -1。 ⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO 32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。

⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H 2CO 3)=1.5×10-5 mol ·L -1。若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3HCO 3-＋H +的平衡常数K 1= 。（已知：10

-5.60=2.5×10-6） ⑷常温下，0.1 mol ·L -1NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中c(H 2CO 3) c(CO 32-)(填“＞”、

“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。

12.运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的ΔH （填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）O 2 (g)= O +2(g)+e

- ?H 1= +1175.7 kJ ·mol -1 PtF 6(g)+ e -1

PtF 6-(g) ?H 2= - 771.1 kJ ·mol -1 O 2+PtF 6-(s)=O 2+(g)+PtF 6-

?H 3=+482.2 kJ ·mol -1 则反应O 2（g ）+ PtF 6 (g) = O 2+PtF 6- (s)的?H=_____________ kJ ·mol -1。 （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol ·L -1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生

成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11,K sP [Cu(OH)2]=2.2×10-20

。

（4）在25℃下，将a mol ·L -1的氨水与0.01 mol ·L -1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH 4+)=c(Cl -)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b =__________。

13.偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:

(CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I)

(1)反应(I)中氧化剂是 。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g) (Ⅱ)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。

若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数

(填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)= mol ·L －1·s －1。

（4）NO 2可用氨水吸收生成NH 4NO 3 。25℃时，将amol NH 4NO 3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol ·L -1

。 （NH 3·H 2O 的电离平衡常数取K b =2X10-5 mol ·L -1）

14.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体，发生如下反应

TaS 2（s ）+2I 2（g ） TaI 4（g ）+S 2（g ）△H ﹥0 （I ） 反应（I ）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I 2（g ）和足量TaS 2（s ），I 2（g ）的平衡转化率为

（2）如图所示，反应（I ）在石英真空管中进行，先在温度为T 2的一端放入未提纯的TaS 2粉末和少量I 2（g ），一段时间后，在温度为T 1的一端得到了纯净的TaS 2晶体，则温度T 1 T 2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质

是 。

（3）利用I 2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的

硫转化为H 2SO 3，然后用一定浓度的I 2溶液进行滴定，所用指示剂

为 ，滴定反应的离子方程式为

（4）25℃时，H 2SO 3 HSO 3-+H +的电离常数K a =1×10-2mol/L ，则该温度下NaHSO 3的水解平

衡常数K h = mol/L ，若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中C(H 2SO 3)/C(HSO 3-)将

（填“增大”“减小”或“不变”）。

15.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO 2（g ）+NaCl （s ）

NaNO 3（s ）+ClNO （g ） K 1 ?H < 0 （I ） 2NO （g ）+Cl 2（g ）

2ClNO （g ） K 2 ?H < 0 （II ） （1）4NO 2（g ）+2NaCl （s ）

2NaNO 3（s ）+2NO （g ）+Cl 2（g ）的平衡常数K= （用

K 1、K 2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II ）的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2mol 0

t a 气体密度 0 t b △H /K J ?m o l 0 t d N 2O 4转化率 0 t c v (正)

NO 2 N 2O 4

NO 和0.1mol Cl 2，10min 时反应（II ）达到平衡。测得10min 内v （ClNO ）=7.5×10-3mol ?L

-1?min -1，则平衡后n （Cl 2）= mol ，NO 的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II ）在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K 2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K 2减小，可采用的措施是 。

（3）实验室可用NaOH 溶液吸收NO 2，反应为2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O 。含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO 2恰好完全反应得1L 溶液A ，溶液B 为0.1mol ?L ￣1

的CH 3COONa 溶液，则两溶液中c （NO 3-）、c （NO 2-）和c （CH 3COO -）由大到小的顺序为 。（已知HNO 2的电离常数K a =7.1×10-4mol ?L -1，CH 3COOH 的电离常数K a =1.7×10-5mol ?L -1，可使溶液A 和溶液B 的pH 相等的方法是 。

a ．向溶液A 中加适量水 b.向溶液A 中加适量NaOH

c ．向溶液B 中加适量水 d..向溶液B 中加适量NaOH

16.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=-c X c HClO +c ClO （）（）（），X 为HClO 或ClO ?

]与pH 的关系如图(b)所示。HClO 的电离常数K a 值为______。

(3)Cl 2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO 和Cl 2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl 2O 的化学方程式为______。

(4)ClO 2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO 2、NaHSO 4、NaHCO 3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO 2溶液。上述过程中，生成ClO 2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO 2消耗NaClO 2的量为_____mol ；产生“气泡”的化学方程式为____________。

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO ，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH 溶液中来制备NaClO 溶液，若NaClO 溶液中NaOH

的质量分数为1%，则生产1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。

锁定三大守恒，深入盐类的水解答案

1.C

2.D

3. B

4.D

5.C

6.BD

7.A

8.AD

9.C

10.BC

11.⑴+124.2；⑵C 3H 8＋5O 2＝3CO 2＋4H 2O ；负；⑶4.2×10-7 mol ·L -1；⑷＞ HCO 3-CO 32-＋H + HCO 3-＋H 2O

H 2CO 3＋OH -、HCO 3-的水解程度大于电离程度 12. (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2 ↓+2NH 4+ (4) 中 K b =10-9/( (a-0.01)mol ·L -1.

13.(1)N 2O 4 (2)吸热 (3) a ，d ；不变；0.1

(5) (4) NH 4＋+H 2O

NH 3?H 2O+H ＋；逆向 a 200b 14.（1）c (TaI 4) c (S 2) c 2(I 2)或[S 2][TaI 4][I 2]2，66.7% （2）＜，I 2 （3）淀粉溶液，H 2SO 3＋I 2+H 2O ＝4H +＋SO 42-＋2I -

（4）1.0×10-12

，增大 15.（1）212

K K （2）2.5x10-2； 75%；＞；不变；升高温度 （3）c(NO 3-)＞c(NO 2-)＞c(CH 3COO -)；b 、c

16. (1)Na + (2)a (3)10-7.5 (4)2Cl 2+HgO=HgCl 2+Cl 2O (5) 1.25 (6) NaHCO 3+NaHSO 4=CO 2↑+Na 2SO 4+H 2O (7)ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+ H 2O (8) 203