上海市2020-2021版高二上学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列对能源的说法中错误的是（）

A . 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能

B . 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求

C . 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系

D . 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料

2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是（）

A . 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高

B . 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池

C . 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小

D . 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面

3. （2分）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化（）

CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）

化学键C﹣H O﹣O O=O C﹣O C=O H﹣O

能量（kJ）415138498343798465

A . 放出热量800 kJ

B . 放出热量1520 kJ

C . 吸收热量110 kJ

D . 放出热量610 kJ

4. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

B . CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/mol

C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热

5. （2分）在下列有关说法中正确的是（）

①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2

②对于任意比混合的乙烯、丙烯混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不变

③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变

④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃．

A . ①②③

B . ②③④

C . ①②④

D . 以上组合均不正确

6. （2分） (2016高一下·临渭期末) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2?2NH3其中代表同一反应速率的是（）

①υ（N2）=0.015mol?L﹣1?min﹣1

②υ（NH3）=0.09mol?L﹣1?min﹣1

③υ（H2）=0.045mol?L﹣1?min﹣1

④υ（H2）=0.125mol?L﹣1?min﹣1 ．

A . ①②

B . ①③

C . ③④

D . ②④

7. （2分）反应3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是（）

A . P3＞P2 T3＞T2

B . P2＞P4 T4＞T2

C . P1＞P3 T1＞T3

D . P1＞P4 T2＜T3

8. （2分） (2016高二上·天津期中) 一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z．下列说法正确的是（）

A . 若将容器压缩时，正逆反应速率均不变

B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（L?min）

C . 向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡向逆反应方向移动

D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

9. （2分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是（）

A . 若达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，平衡将正向移动

B . 若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度，则该反应△H > 0

C . 当体系中CO2和CO的浓度相等时，该反应达到平衡状态

D . 可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率

10. （2分） (2018高二上·武汉期末) 已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（）

A . T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＞r，正反应吸热

B . T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＜r，正反应吸热

C . T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＜r，正反应放热

D . T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＞r，正反应放热

11. （2分）某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c（K+）=c（Cl﹣），c（Na+）=2c（SO42﹣）．则溶质可能是（）

A . KCl、Na2SO4

B . KCl、Na2SO4、NaCl

C . NaCl、Na2SO4、K2SO4

D . KCl、K2SO4、Na2SO4

12. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列关于电解质溶液的说法正确的是（）

A . 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸

B . 常温下，通过测定0.1mol?L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3?H2O是弱电解质

C . 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

D . pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH －)

13. （2分） (2019高二上·吴起期中) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（）

A . a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

B . b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D . b、d点表示的溶液中均等于K

14. （2分） (2019高二上·长治期中) 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法错误的是（）

A . c（NH+4）：③＞①

B . 水电离出的c（H+）：②＞①

C . ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH )+c(NH3·H2O)

D . ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H+)

15. （2分） (2015高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）

A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者

C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol?L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸

D . 常温下，1 mol?L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

16. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列各物质中，不能满足“ ”转化关系的一组是（）

X Y Z

A Si SiO2Na2SiO3

B HNO3NO NO2

C Al2O3NaAlO2Al（OH）3

D Cu CuO CuSO4

A . A

B . B

C . C

D . D

二、解答题 (共4题；共32分)

17. （8分） (2018高三下·黑龙江开学考) 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2 ，酸性条件下为Mn2+）

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3 g和6．9 g。

实验流程：

①往装置A中加入2．7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8．5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。

请回答：

（1）装置A的名称________。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为________。

（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为________。

（3）操作②中趁热过滤的目的是________，操作I的名称________。

（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，________，50mL酸式、碱式滴定管。

（5）样品中苯甲酸纯度为________。

（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

18. （7分） (2016高三上·威海期末) 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1是制备硫酸的重要反应．

（1）

在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是________，判断的依据________．

（2）

二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ?mol﹣1．

在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：

实验编号温度起始时物质的量/mol

平衡时物质的量

/mol

N（SO2）N（NO2）N（NO）

甲T10.800.200.18

乙T20.200.800.16

丙T30.200.30a

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=________，该温度下的平衡常数________．

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________．

③由表中数据可推知，Tl________T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是________．

19. （15分） (2016高二上·清远期中) 常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH

①22.000.0013

②22.0018.0012

③22.0022.007

（1） Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？

（2） x的值是多少？

（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）

20. （2分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－， Ksp＝c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

二、解答题 (共4题；共32分)

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

17-5、

17-6、

18-1、

18-2、

19-1、

19-2、

19-3、

20-1、20-2、