实验表格
测定面前的摆在15秒内摆动的次数。
研究摆的快慢和摆绳长度有关记录用表
第（）小组组长：时间：2012年3月30日星期五
研究摆的快慢和摆锤的质量有关记录用表
第（
2015年高考表格型化学实验选择题
2015届高考化学复习卷-专练表格型化学实验选择题1、下列实验操作不能达到其对应目的的是( ) 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似看作1 g·cm－3) 配置4% NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差，使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加 热 证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 2、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( ) 操作和现象结论 A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体 通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸＞碳 酸＞苯酚 B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶 液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO2－ 4 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸 酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖 溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一 层银白色金属 葡萄糖是还原性糖 3、根据下列实验内容得出的结论正确的是( ) 选项实验内容结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气 B 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子 C 测定同浓度Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者 碳元素非金属性弱于硫 D 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe(OH)3胶体 4、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是( ) 现象、操作或反应解释 A.铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用 B.向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解 C.向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快 D.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析 5 程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) A．原溶液中一定含有SO2－ 4B．原溶液中一定含有NH＋4 C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋ 6、下述实验不能达到预期实验目的的是( ) 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0. 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2 S
物理实验要求及数据表格实验05示波器
实验示波器观测信号波形 专业___________________学号___________________姓名___________________ 一、预习要点 1.实验中需要用到数字信号源与示波器，两台仪器为全英文面板，预习时必须认真阅读仪器简易 说明，熟悉其常用功能； 2.掌握以下知识：（1）示波器显示波形原理；（2）整流、滤波电路的作用、基本原理及各部分的 输出波形；（3）李萨如图形的定义与信号频率间的关系；在写预习报告的原理部分时，请体现以上内容，注意抓住重点； 3.记录实验数据时需要画图，请备好铅笔、直尺和橡皮； 4.在课前写好预习报告，上课时务必将预习报告和原始数据表格一并带来，否则扣分。 二、实验注意事项 1.使用示波器与信号源时，不得胡乱调节，否则后果自负； 2.使用电路板时应小心，避免扎到探针，不得损坏电路板及元器件，否则照价赔偿； 3.实验开始前到指导教师处领取电路板，结束后交回；关闭仪器电源，断开各种信号线与仪器的 连接并将信号线捆好，将仪器恢复成实验前的初始状态。 三、思考题 1.使用信号源的____________功能可以使同频率或频率呈倍数关系的两个信号相位对齐。 2.按下示波器上垂直控制中的 可以将波形的垂直位移____________；按下垂直 控制中的 ____________或____________。 3.通道耦合方式有____________、____________和____________三种。 4.时基模式中的Y-T模式：Y轴表示____________，X轴表示____________；X-Y模式：Y轴表 示____________，X轴表示____________。用于观察李萨如图形的是____________模式。 5.示波器用户界面中，左上角的时基参数变大时，屏幕上波形的周期个数将变________（填“多” 或“少”）；左下角的电压档位参数变小时，屏幕上波形的幅度将变________（填“大”或“小”）。 6.要使用示波器的光标测量功能，应按下____________按键。 7.使用示波器的____________旋钮，可以使“走动”的波形稳定下来。 8.若输入信号的频率为50Hz，则半波整流后输出信号的频率为____________Hz，桥式整流后输出 信号的频率为____________Hz，滤波后输出信号的频率为____________Hz。 9.用公式表示李萨如图形在水平方向和垂直方向的切点数与信号频率间的关系 _______________。 10.由两列正弦波合成的李萨如图形如右图所示，则频率比:x y f f ____________。 11.合成李萨如图形的两列正弦波相位差变化时，图形的切点数____________，切点位置 ____________（以上两空填“不变”或“变化”）。 12.列出用光标功能测量正弦波周期的步骤（分点描述，如：第一、第二、第三……）。 13.列出用光标功能测量恒定直流电（波形为直线）电压值的步骤（分点描述，同上）。 四、实验总结 y
高中化学实验选择题表格型 经典
征服高考化学选择题之化学与生活（二）、实验表格型，叙述型，混合物计算型（1）. 一、化学教材中化学与生活(二)【希望同学们认真读教材，牢记教材上的细节知识】 26、利用合成气（H＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：2下列表述正确的是（） ①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化2反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或水 A ①②④ B ②③④ C ②④⑤ D ③④⑤ 27、下列叙述正确的是（） A 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强 B 医疗上的血液透析利用胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 C 银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗 D C是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好6028、引起下列环境污染的原因不正确的是（） A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染 B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C SO、NO或CO都会导致酸雨的形成 D CO和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧222229、下列叙述正确的是（） A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 胶体粒子很小，可以透过半透膜 30、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 31、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（） A 0.9％氯化钠溶液 B 0.9％氯化铵溶液 C 1.25％碳酸氢钠溶液 D 5％葡萄糖溶液 32、下列有关纯铁的描述正确的是（） A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化 33、以下说法正确的是（） A “” B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品纳米的新物质制成的材料纳米材料是指一种称为 C D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气34、导致下列现象的主要原因与排放SO有关的是（）2A．酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 35、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（） A．浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银
物理实验要求及数据表格实验10 牛顿环
实验10 牛顿环 专业___________________ 学号___________________ 姓名___________________ 一、预习要点 1. 读数显微镜的结构和用法； 2. 等厚干涉实验的原理，平凸透镜曲率半径计算公式。 二、实验内容 1. 置牛顿环装置于显微镜工作台上，调测微鼓轮使镜筒位于标尺中部（约25mm 左右处），牛顿环 装置中心接触点（肉眼可见一暗斑）对准镜筒中央。 2. 钠光灯发出的光线射到镜筒下方与水平约45°角的半反镜上，经反射垂直入射到牛顿环装置上； 略微转动半反镜（可全方位转动即上、下、左、右）使光线入射牛顿环装置，这时从显微镜中观察到一片均匀明亮的钠黄光。 3. 调节目镜调焦，使视场中的十字叉丝清晰；调节目镜放大倍数。 4. 转动镜筒调焦手轮至见到最清晰的牛顿环干涉图像。 5. 移动牛顿环装置，使十字叉丝对准牛顿环中心暗斑的中心，旋转测微鼓轮，使镜筒向牛顿环某 方向（如向右）移动，用十字叉丝切准各暗环，并数出级数。数到中心暗斑的右端第34暗环，将测微鼓轮反转回到第30暗环开始测量，记录右端第30环读数，再用十字叉丝对准右第28、26······暗环，每隔2环记下读数到右端第12暗环[注意记录表格内填写的位置]，再使十字叉丝回到牛顿环中心暗斑，核对该中心是否0=k 。经过中心后继续向左运行，记录牛顿环左端12、14······30暗环位置读数。重复测一遍，但是从牛顿环的左30暗环测到右30暗环。 三、实验注意事项 1. 测量时测微鼓轮只能单方向转动，否则有空程差引入；不能数错环数，把k 级当作k+1级读数； 2. 钠光灯点燃后通常要过十几分钟才能正常发光，使用时一经点燃不要轻易灭，也不要在点燃时 移动、撞击，钠光灯关闭后，必须稍等片刻才能重新打开。 3. 当用镜筒对待测物聚焦时，为防止损坏显微镜物镜，正确的调节方法是使镜筒移离待测物（即 提升镜筒）。注意将显微镜底座中的反光镜转到背光一侧。 4. 测量过程中，不要碰动牛顿环和震动实验台，以免影响测量的准确性。 5. 爱护实验台上的所有仪器，特别小心光学仪器。 四、原始数据记录表格 组号________ 同组人姓名____________________ 成绩__________ 教师签字_______________ 表1 测牛顿环直径（从右测到左） 单位：mm
2017年高考表格型化学实验选择题(含答案)汇总
表格型化学实验选择题 1.下列有关NH 3的实验正确的是 2．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置分离出溴苯 B ．用图2 所示装置制取干燥的氨气 C ．用图3设计成铜锌原电池装置 D ．用图4证明氢化物稳定性SiH 4＞CH 4＞H 2S 3．利用下列装置分别完成相关实验，不能．． 达到实验目的的是 4、下列实验操作不能达到其对应目的的是( ) NH 3 水 水 Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体
6、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是() 7、根据下列实验内容得出的结论正确的是() 8、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是()
9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) A ．原溶液中一定含有SO 2－ 4 B ．原溶液中一定含有NH ＋ 4 C ．原溶液中一定含有Cl － D ．原溶液中一定含有Fe 3 ＋ 10、下述实验不能达到预期实验目的的是( ) 11、下列反应中，相关示意图错误的是( ) 12、由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )
13、下列实验对应的结论正确的是() 2 H＞0 14、下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是() 15、下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是() 16、下列实验设计能够成功的是()
实验室日常检查记录表
日常安全检查记录表 检查日期检查部位检查内容检查结果检查人 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、门窗、电源、
物理仪器室、办公室仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、门窗、电源、仪器摆放与整
办公室理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 物理实验室、物理仪器室、办公室 门窗、电源、仪器摆放与整理、卫生 春晖高级中学化学实验室 日常安全检查记录表 检查日期检查部位检查内容检查结 果 检查人 化学实验室、化学仪器室、办公室门窗、电源、药品摆放与仪器整理、卫生、保险柜、防盗设计、危险物品入柜 化学实验室、化学仪器室、门窗、电源、药品摆放与仪器
办公室整理、卫生、保 险柜、防盗设 计、危险物品入 柜 化学实验室、化学仪器室、办公室门窗、电源、药品摆放与仪器整理、卫生、保险柜、防盗设计、危险物品入柜 化学实验室、化学仪器室、办公室门窗、电源、药品摆放与仪器整理、卫生、保险柜、防盗设计、危险物品入柜 化学实验室、化学仪器室、办公室门窗、电源、药品摆放与仪器整理、卫生、保险柜、防盗设计、危险物品入柜
全国通用版2019高考化学总复习选择题热点特训十三表格实验分析型含答案
题型十三 表格实验分析型
1.(2018·安徽省皖江名校高三最后一卷)下列实验现象与对应结论均正确的是( )
选项
操作
现象
结论
向 Fe(NO3)2 溶液中滴入硫 A
酸酸化的 H2O2 溶液
溶液变为黄色
氧化性：H2O2>Fe3＋
B 向硅酸钠溶液中滴加盐酸
溶液变浑浊
氯的非金属性强于硅，故 而盐酸能制得硅酸
液体出现分层，上层有 溴在苯中的溶解度远大于
C
向溴水中滴加苯
颜色，下层接近无色 水中
将过量过氧化钠固体投入 D
紫色石蕊溶液中
溶液变成蓝色
过氧化钠与水反应生成氢 氧化钠，溶液呈碱性
答案 C
解析 A 项，Fe(NO3)2 溶液中滴入硫酸，会形成 HNO3，因此溶液变为黄色有可能是 HNO3 氧化 Fe2＋，错误；B 项， 盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，不能用来比较氯和硅的非金属性强弱，错误；D 项，过氧化钠固体投入
紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，最终会褪色，错误。
2.(2018·河南省名校高三压轴第二次考试)下列实验操作、现象以及原因完全对应的是( )
实验操作
实验现象
原因
室温下，向浓度均为 0.01
A mol·L－1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4溶液
出现白色沉淀
Ksp(BaSO4)
铁粉变为红色
铁可以与水在高温下发 生反应
向淀粉水解的产物中加入 C
新制的银氨溶液
没有出现银镜现象
催化剂与新制的银氨溶 液发生了反应
相同温度下，将相同大小钠
生成氢气的速率：醋 三种电解质电离出 H＋能
D 块分别加到水、醋酸、乙醇
酸>水>乙醇
力：醋酸>水>乙醇
中
答案 C 解析 A 项，BaCl2、CaCl2 溶液中加入 Na2SO4 溶液都能产生白色沉淀，所以出现白色沉淀，不能说明 SO24－先与 Ba2＋反应还是先与 Ca2＋反应，错误；B 项，铁与水蒸气高温下反应生成黑色的 Fe3O4 固体和 H2，反应的化学方 程式为 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2，错误；C 项，淀粉水解时加入 H2SO4 作催化剂，银氨溶液呈碱性，向淀粉 水解的产物中加入新制的银氨溶液，没有出现银镜，说明催化剂 H2SO4 与银氨溶液发生了反应，正确；D 项，
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高考化学实验专题选择题训练(答案详解)
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
中考化学计算题(表格型)
中考化学计算题（表格型） 1、（广安）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混 合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下 （1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g； （2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%） 2、（肇庆）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： （1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为， 石灰石中碳酸钙的质量分数为。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数 （计算过程和结果均保留一位小数）。 3、（10江西）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实 样品与足量稀盐酸反应最多生成 g （2）求样品中碳酸钙的质量分数； （3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
4、(10南昌) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实 的值为； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； （3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。 5、（2010湛江）我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了 检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分 试问答： (1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”)， 样品中碳酸钙的质量分数是__________。 (2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果 精确到小数点后两位) 6、（衢州）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。 (1)将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为： 步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积； 步骤2：根据计算结果，用分别量取所需的浓盐酸和水； 步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
(完整版)初中化学实验基本操作专项练习题
化学实验基本操作专项练习题 一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项填入题后括号中）1．下列实验操作中，正确的是（） 2．量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是（） 3．下列实验操作中，正确的是（） 4.下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是（） 5．化学实验必须规范，否则容易发生安全事故。你认为下列实验操作正确的是（）
6．下列图示实验操作错误的是（） 7．学习化学，我们对商品的标签和标志有了更深层次的认识，以下四枚标志使用不恰当的是（） 8.徐浩同学准备了下列仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 9．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作项目是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 10．下列实验操作正确的是（） 11．下列实验操作能达到预期目的的是（）A．用10mL的量筒量取9.0mL的水 B．用托盘天平称取10.58克的碳酸钠粉末 C．用向下排空气法收集纯净的氢气 D．用150mL酒精和50mL水精确配制200m L医用消毒酒精 12．做溶解、过滤、蒸发实验均要用到的一种仪器是（）A．试管B．烧杯C．酒精灯Ｄ．玻璃棒 13．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出14．“神舟7号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）
初中物理实验记录标准表格.docx
初中物理实验记录表格
一、要求得出实验规律的探究实验表格设计 1、“探究光是如何传播的” 象 激光在不现 同介质中 烟雾中 在透明牛 奶中 在玻璃中 在不均匀 的糖水中 2、探究“光的反射规律” 的反射角与入射角的关系 实验123 次数 入射 角 / 反射 角 / 3、探究：平面镜成像特点
实验蜡烛到平像到平面像与物能否用次数面镜的距镜的距离大小比光屏承离/cm/cm较接1 2 3 4、凸透镜成像的规律：f=cm 物体到凸透镜像到凸透镜像的大小（放大像的正倒像的虚实的距离 u的距离 v或缩小） 总结分析表格： 成像的条件成像性质应用 物体到凸透像的正倒像的大小像的虚实像到凸透镜 镜的距离（u）的距离（v） u>2f U=2f F 数I A /A I B/A I C/A 1 2 3 6、探究：串联、并联电路中电压关系 实验次AB间电压BC间电压AC间电压数U AB /V U BC /V U AC /V 1 2 3 7、探究：阻力对物体运动的影响 表面粗糙阻力大小车运动的程度小距离s/m 毛巾表面 木板表面 玻璃表面小车运动时间 t/s 绝对光滑 表面 8、探究：滑动摩擦力的大小与什么因素有关？ 次压力 F接触面弹簧测力计示摩擦数压 /N材料数 F 拉 /N力 f/N 1F1木块和 木板 2F2木块和 木板 3F3木块和 木板 4F1木块和 毛巾 5F1木块和 棉布 或 次数压力 F接触面弹簧测力计摩擦力 压/N材料示数 F 拉 /N f/N 1F1木块和 木板2F2木块和 木板 工厂化学实验报告表格 篇一：综合实验预习报告 实验目的 通过陶瓷工艺设计性综合实验，达到以下目的： （1）了解常用陶瓷原料在陶瓷坯料中的作用；（2）掌握坯料配方设计和实验研究方法；（3）掌握实验技能，提高动手能力；（4）提高分析问题和解决问题的能力； （5）为毕业论文实验、进一步深造或从事专业技术工作奠定良好的基础。 2、实验安排 查找相关资料，进行长石质日用陶瓷坯料的配方设计，完成实验预习报告。实验过程性能测试 泥浆的流动性性能测试瓷坯的抗弯强度测试 完成实验总结报告 3.实验方案设计 长石质日用瓷使用的各种原料 各原料的化学组成（1）实验室原材料的化学组成 表1实验原料的化学组成（wt%） 原料石英长石生砂石碱矸滑石粉洪江土苏州土SiO2 Al2O3Fe2O3TiO2 --－－ CaO- MgO- K2O--－ Na2O--－ 烧失量 3,各原料的作用及适宜范围（1）粘土 软质：硬度低，可塑性、结合性好，杂质较多，成泥后干燥收缩率大，烧后白度低。苏州土、洪江土、碱矸（实验室提供）等。 硬质：硬度较高，可塑性、结合性较差，杂质少，干燥收缩率小，烧后白度高。实验室提供大同土（生砂石）。粘土在陶瓷坯料中的作用： a、赋予坯料以可塑性或结合性。保证成型性能及泥浆稳定性。强可塑性粘土一般小于15% b、赋予以一定的干燥强度。保证后续工序顺利进行 c、构成坯体的主体，总量一般50％左右。 d、烧成过程中转化为莫来石等铝硅化合物，构成坯体和材料的骨架。长石 钾、钠长石，K2O（Na2O）?Al2O3?6SiO2硬度莫氏 5~6级；无可塑性，瘠性原料。钾长石：肉红色透明感岩石；熔融温度1200～1220℃，高温黏度较大，对黏土和石 英的溶解能力较低。 钠长石：淡肉红色略白色透明感岩石；熔融温度1180～1200℃，高温黏度较小，对黏土和石英的溶解能力 较高。长石在坯料中的作用： a、约1000℃长石开始熔融，液相填充于固相颗粒之间，提高坯体的致密度，冷却后转化为玻璃相与固相颗粒牢固 结合，提高产品的强度、透明度等性能。 b、溶解黏土和长石，在液相中析出晶须状莫来石晶体，提高产品的强度、热稳定性等。 C、降低干燥收缩，提高干燥速度。 d、降低烧成温度，实验室提供山西闻喜长石引入量20%~40%。（3）石英 理论组成：SiO2；熔点：1713℃；硬度：莫氏7级；白色块状或砂状，瘠性原料。晶型转变：β-石英?α-石英（573℃）ΔV＝％，实验室提供河南石英砂引入量 20%~40%。 石英在陶瓷坯料中的作用： a、高温下部分溶解于液相，提高液相的高温黏度，未 熔石英颗粒与黏土转化物一起构成坯体骨架，防止产品变形。 实验室安全管理登记表 20 年月 附：安全管理项目内容： 1 是否明确安全责任人，签订安全责任书；是否有具体可操作性的管理规章制度上墙明示（安全管理规章制度、岗位安全责任制度、实验室操作规范流程）；是否结合实际制（修）订专用教室（含实验室）的应急预案（每学期检查） 2 各种危险化学品尤其是剧毒化学品是否单独存放在专用仓库，是否严格按“五双”（双门、双锁、双人收发、双人使用、双人记账）进行管理（每月检查） 3 储存剧毒化学品的数量、地点以及管理人员的情况，是否报当地公安部门和负责危险化学品安全监督管理综合工作的部门备案；存放各种实验室化学品（试剂）的仓库是否设在远离教室、宿舍、食堂以及水源的地方（每学期检查） 4 实验室化学品（试剂）是否经过行业部门检验检疫；化学品是否过期；实验室化学品（试剂）的领用、消耗，安全责任人是否随时登记，建立档案备查（每学期检查） 5 是否严格按照相关规定，做好专用教室（含实验室）废弃物的分类、收集、处置工作；是否按废弃物类别配备相应的收集容器，容器不能有破损、盖子损坏或其他可能导致废弃物泄漏的隐患（每天检查） 6 废弃物收集容器是否粘贴危险废弃物标签，明显标示其中的废弃物名称、主要成分与性质，并保持清晰可见（每月检查） 7 是否将危险废弃物收集容器存放在符合安全与环保要求的室内特定区域，且做好相应的记录（每天检查） 8 .是否对学生、专职教师定期进行安全教育、法制教育和岗位技术培训；专职教师是否接受定期教育和培训，是否依法取得相应资格（每学期检查） 9 .课余、节假日期间需实习实训教学的，是否经专用教室（含实验室）安全责任人批准，学生是否有老师带队，实习实训教学时是否有专用教室（含实验室）的专职人员在场（每月检查并随时抽查） 10.实习实训教学时是否对学生的着装穿戴提出统一要求，不按要求着装或穿戴不符合安全的，不准进入专用教室（含实验室）等场所（随时抽查） 11. 各类设施、设备是否完好，门窗能否关闭、上锁（每月检查） 2017年高考表格型化学实验选择题(含答案)汇总 表格型化学实验选择题1.下列有关NH3 的实验正确的是 A B C D 实验室制 NH3 证明NH3 极易溶于 水 收集 NH3 吸收多余 NH3 2．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图 1 图 2 图3 图4 A．用图1所示装置分离出溴苯B．用图2 所示装置制取干燥的氨气 C．用图3设计成铜锌原电池装置D．用图4证明氢化物稳定性SiH4＞CH4＞H2S 3．利用下列装置分别完成相关实验，不能 ．．达到实验目的的是 NH3 水 水 Ca(OH)2和 NH4Cl固体 A 将稀硝酸加入过量 铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶 液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe3＋ B 向饱和Na2CO3溶 液中通CO2 有晶体析出 溶解度： NaHCO3< Na2CO3 C 用坩埚钳夹住一小 块用砂纸仔细打磨 过的铝箔在酒精灯 上加热 熔化后的液态铝 滴落下来 金属铝的熔 点较低 D 将10mL 0.1mol·L－ 1NaOH溶液滴入1 mL 0.1mol·L－ 1MgSO4溶液中，再 滴加0.1mol·L－ 1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生 成后变为浅蓝色 沉淀 Cu(OH)2的 溶度积比 Mg(OH)2的 小 4、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是() 操作和现象结论 A 向纯碱中滴加足量浓盐酸， 将产生的气体通入苯酚钠 溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸＞碳酸 ＞苯酚 B 取某溶液少量，加入盐酸酸 化的氯化钡溶液，出现白色 该溶液中一定含 有大量的SO2－4 沉淀 C 取少量Fe(NO3)2试样加水 溶解，加稀硫酸酸化，滴加 KSCN溶液，溶液变为血红 色 该Fe(NO3)2试样 已经变质 D 在新制的银氨溶液试管中 加入适量葡萄糖溶液，振 荡、水浴加热，试管内壁附 着一层银白色金属 葡萄糖是还原性 糖 5、根据下列实验内容得出的结论正确的是() 选 项 实验内容结论 A 某物质的水溶液能使红 色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨 气 B 某物质的水溶液中加入 盐酸产生无色无味气体 该溶液一定含有 大量碳酸根离子 C 测定同浓度Na2CO3和 Na2SO4溶液的pH，前 者大于后者 碳元素非金属性 弱于硫 D 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅 拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe(OH)3胶 体 6、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是() 现象、操作或反应解释 表格型化学实验选择题 1.下列有关NH 3 的实验正确的是 A B C D 实验室制NH3证明NH3极易溶于水收集NH3吸收多余NH3 2．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置分离出溴苯B．用图2 所示装置制取干燥的氨气 C．用图3设计成铜锌原电池装置D．用图4证明氢化物稳定性SiH4＞CH4＞H2S 3．利用下列装置分别完成相关实验，不能 ．．达到实验目的的是 A．制备并收集氨气B．验证铁的吸氧腐蚀 C．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠D．证明温度对平衡移动的影响 4、下列实验操作不能达到其对应目的的是() 实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中配置4% NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差，使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) NH3 水 水Ca(OH)2和 NH4Cl固体 6、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是() 7、根据下列实验内容得出的结论正确的是() 8、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是() 9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4 C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋ 10、下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号 实验内容 实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再 向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 11、下列反应中，相关示意图错误的是() A B C D 将二氧化硫通入到一 定量新制氯水中 将氨水滴入到一定量 氯化铝溶液中 将铜粉加入到一定量 浓硝酸中 将铁粉加入到一定量 氯化铁溶液中 12、由下列实验事实所列出的相应结论正确的是() 实验事实结论 A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸 C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H＋的能力：CO2－3 一．伏安法测电阻 1、定义：用电压表和电流表分别测出电路中某一导体两端的电压和通过的电流就可以根据欧姆定律算出这个导体的电阻，这种用电压表电流表测电阻的方法叫伏安法。 2、原理：I=U/R 3、电路图： （右图） 4、步骤：①根据电路图连接实物。 连接实物时，必须注意 开关应断开 ② 检查电路无误后，闭合开关S ，三次改变滑动变阻器的阻值，分别读出电流表、电压表的示数，填入表格。 ③算出三次Rx 的值，求出平均值。 ④整理器材。 5、讨论：⑴本实验中，滑动变阻器的作用：改变被测电阻两端的电压（分压），同时又保护电路（限流）。 ⑶如图是两电阻的伏安曲线，则R 1＞R 2 (4)若UI 线是曲线：说明组织随温度的变化而变化 二．伏安法测灯泡的额定功率： ①原理：P=UI 2电路图 ③选择和连接实物时须注意： 电源：其电压高于灯泡的额定电压 滑动变阻器：接入电路时要变阻，且调到最大值。根据能否调到灯泡的额定电压选择滑动变阻器。 电压表：并联在灯泡的两端“+”接线柱流入，“－”接线柱流出。 根据额定电压选择电压表量程。 电流表：串联在电路里““+”接线柱流入，“－”接线柱流出。 根据I 额=P 额/U 额 或I 额=U 额/R 选择量程。 滑动变阻器 变阻（“一上一下”） 阻值最大（“滑片远离接线柱”） 串联在电路中 电流表 “+”接线柱流入，“-”接线柱流出 量程选择：算最大电流 I=U/Rx 并联在电路中 电压表 “+”接线柱流入，“-”接线柱流出 量程选择：看电源电压 R 1 R 2 I U V A Rx R ′ 三.电热 1、实验：目的：研究电流通过导体产生的热量跟那些因素有关？ 原理：根据煤油在玻璃管里上升的高度来判断电流通过电阻丝通电产生电热的多少。 实验采用煤油的目的：煤油比热容小，在相同条 件下吸热温度升高的快：是绝缘体 2、焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比。 3、计算公式：Q=I2Rt (适用于所有电路)对于纯电阻电路可推导出：Q =UIt= U2t/R=W=Pt ①串联电路中常用公式：Q= I2Rt 。Q1:Q2:Q3:…Qn=R1:R2:R3:…:Rn 并联电路中常用公式：Q= U2t/R Q1:Q2= R2:R1 ②无论用电器串联或并联。计算在一定时间所产生的总热量常用公式Q= Q1+Q2+…Qn ③分析电灯、电炉等电热器问题时往往使用：Q= U2t/R=Pt 四.影响电阻大小因素： 1、实验原理：在电压不变的情况下，通过电流的变化来研究导体电阻的变化。（也可以用串联在电路中小灯泡亮度的变化来研究导体电阻的变化） 2、实验方法：控制变量法。所以定论“电阻的大小与哪一个因素的关系”时必须指明“相同条件” 3、结论：导体的电阻是导体本身的一种性质，它的大小决定于导体的材料、长度和横截面积，还与温度有关。 4、结论理解： ⑴导体电阻的大小由导体本身的材料、长度、横截面积决定。与是否接入电路、与外加电压及通过电流大小等外界因素均无关，所以导体的电阻是导体本身的一种性质。 ⑵结论可总结成公式R=ρL/S，其中ρ叫电阻率，与导体的材料有关。 记住：ρ银<ρ铜<ρ铝，ρ锰铜<ρ镍隔。假如架设一条输电线路，一般选铝导线，因为在相同条件下，铝的电阻小，减小了输电线的电能损失；而且铝导线相对来说价格便宜。 化学实验型计算专题 1．为了对氯化钾样品（含少量硝酸钾）进行组分分析，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，数据如下： (1) 所用的AgNO 与KCl恰好完全反应的是（） 3 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 (2 ) 求X的值。 2．现有某铜粉和镁粉的混合物样品。为了测定样品中铜的百分含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表： 分析实验数据，回答下列问题： （1）混合物中铜的质量百分含量是多少？ （2）丙同学反应后溶液的质量是多少？ （3）若将丙同学生成的溶液在t摄氏度时，配成饱和溶液，还需蒸发掉多少克水？（t摄氏度MgSO 的溶解度：S=20克/100克水） 4 3．学校研究性学习小组测定某铜锌合金中锌的质量分数，取一定量该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：（实验中的误差忽略不计） 根据以上数据分析: （1）该合金中锌的质量分数。 （2）该稀硫酸的质量百分比浓度。 （3）第三次实验中烧杯内剩余固体质量m=______克。 4．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见表 （1）第三次实验盐酸是否过量？为什么？ （2）石灰石样品的纯度是多少？ （3）20g稀盐酸的质量分数是多少？（精确到0.1%） （4）100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg? 5.某学校对实验室中的大理石样品进行纯度测定，他们分成4个小组分别进行实验（假设杂质不参加反应）数据记录如下： 4 B C 3 3 3 3 3 专题 25 化学实验选择题 1．下列化学实验操作正确的是( ) A ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补 加 B ．向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，出现白色沉淀，原溶液中一定含有 SO 2－ C ．将 8 g NaOH 固体溶于 100 mL 水配成 2 mol·L －1 的 NaOH 溶液 D ．测定新制氯水的 pH ，用玻璃棒蘸取液体点在 pH 试纸上，与标准比色卡对照 【答案】A 2．下列关于实验基本操作的说法错误的是( ) A ．玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下 B ．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大 C ．将玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来 D ．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗 【答案】B 【解析】玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下，A 项正确；环形玻璃搅拌棒材料若用 铜代替，则会有热量损失，测量出的中和热数值偏小， 项错误；玻璃导管蘸水后，有利于插入橡皮导管中， 项正 确；稀硝酸能溶解银，可以用稀硝酸清洗银镜反应实验后试管内壁附着的银，D 项正确。 3．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作 将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸 中 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 现象 石灰水变浑浊 铁片不溶解 溶液颜色不变 溶液变浑浊 结论 该溶液中一定含有 CO 2－ 常温下，铁与浓硫酸一定没有发 生化学反应 该食盐中一定没有添加 KIO 3 相同条件下，乙酸的酸性一定比 苯酚强 【答案】D 【解析】A ．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO 2 或 SO 2，该溶液中可能含有 CO 2－、HCO －或 SO 2－、HSO －，错误； B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，错误； C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇 KIO 3 不发生变化，该食盐中 可能含有 KIO 3，错误； D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸的酸性比苯酚强，正确。 4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是( ) 选项 A 操作和现象 将少量溴水加入 KI 溶液中，充分反应后再加入 CCl 4，振荡，静置，下层液体呈紫色 结论 氧化性：Br 2＞I 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