【化学】中考必备化学《化学方程式》技巧全解及练习题(含答案)
【化学】中考必备化学《化学方程式》技巧全解及练习题(含答案)
一、选择题
1.煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO,反应前后,发生了变化的是
A.元素的种类B.分子的种类C.原子的数目D.物质的总质量
【答案】B
【解析】
试题分析:在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变,分子的种类发生了变化.
考点:化学变化的实质;
点评:参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和,理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.
2.在一个密闭容器中放入X,Y,Z,W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得相关数据如下表,下列关于此反应的认识,正确的是()
物质X Y Z W
反应前的质量/g10m87
反应后的质量/g233025
A.若W为水,则X或Y必定为酸或碱
B.若X为化合物,Y为单质,则该反应一定为置换反应
C.m的数值为32
D.参加反应的X与Y的质量比为1:4
【答案】D
【解析】
【分析】
由表中数据分析可知,反应前后,X的质量减少了10g﹣2g=8g,故X是反应物,参加反应的X的质量为8g;同理可以确定Z是生成物,生成的Z的质量为30g﹣8g=22g;W是生成物,生成的W的质量为25g﹣7g=18g;由质量守恒定律,Y应是反应物,且参加反应的Y 的质量为22g+18g﹣8g=32g,故m的数值为32g+3g=35g。该反应的反应物为X和Y,生成物是Z和W。
【详解】
A、若W为水,则X或Y不一定为酸或碱,如甲烷等有机物燃烧也能生成水,故选项说法错误。
B、若X为化合物,Y为单质,无法确定Z和W的类别,该反应不一定为置换反应,故选
项说法错误。
C、Y应是反应物,且参加反应的Y的质量为22g+18g﹣8g=32g,故m的数值为
32g+3g=35g,故选项说法错误。
D、参加反应的X与Y的质量比为8g:32g=1:4,故选项说法正确。故选D。
3.在一个密闭容器中加入四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
通过分析,判断下列说法不正确的是
A.甲是生成物B.测得反应后丁的质量为4g
C.乙可能是催化剂D.该反应是分解反应
【答案】B
【解析】
试题分析:本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况,确定是反应物还是生成物;然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物,进而可以确定反应类型,由表中数据分析可知,反应前后,甲的质量增加了8g,故甲是生成物,且生成甲的质量为
8g;乙的质量不变,乙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;同理可以确定丙是反应物,参加反应的丙的质量为12g;由质量守恒定律,丁应是生成物,且生成的丁的质量为12g﹣8g=4g,故反应后丁物质的质量为4g+5g=9g;A、由以上分析可知甲是生成物,故A说法正确;B、反应后丁物质的质量为4g+5g=9g,故B说法错误;C、乙的质量不变,乙可能作该反应的催化剂,故C说法正确;D、一种物质反应生成两种物质,所以属于分解反应,故D说法正确,大阿阿香B。
考点:考查质量守恒定律及其应用
4.某仓库工作人员违章操作,在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4),主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,反应的化学方程式为:2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X。下列有关说法错误的是
A.X 的化学式为 SO2
B.连二亚硫酸钠与水能剧烈反应,化学性质很活泼
C.Na2SO3 是一种盐,其中硫元素的化合价为+3 价
D.Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X,Na原子个数前后相等,由S、O 原子个数守恒,则X的化学式为SO2,说法正确,不符合题意;
B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,说法正确,不符合题意;
C、Na2SO3中Na元素为+1价,O元素为-2价,则由化合物中正负化合价的代数和为0可知,S元素的化合价为+4价,说法错误,符合题意;
D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧可知,该物质应在干燥阴凉处密闭贮存,说法正确,不符合题意。
故选C。
5.对于化学反应: C+CO2高温
2CO下列说法正确的是()
①参加反应的物质是碳和二氧化碳②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。
A.①②⑥B.②③④⑤C.①②③④⑤D.①③④⑤
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
由化学方程式C+CO2高温
2CO可知,参加反应的物质是碳和二氧化碳,反应条件是高
温,反应前后元素的种类不变,反应前后原子的种类和数目不变,反应前后物质的总质量不变。
故选D。
6.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A.物质只能由分子构成 B.分子在不断运动,原子静止不动
C.相同原子可能构成不同的分子 D.化学变化中分子数目一定发生变化
【答案】C
【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成,故错误;
B、分子和原子都在不断的做无规则的运动,故错误;
C、相同原子可能构成不同的分子,比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳,故正确;
D、化学变化的过程中,分子的数目可能改变,可能不变,但分子的种类一定改变,故错误。故选C。
7.如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是
A.反应前后氢元素的化合价没有改变B.n=3
C.反应过程中原子种类发生了变化D.该反应生成了两种单质
【答案】B
【解析】
【分析】
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知,该反应的方程式为:
CH4+H2O CO+3H2;
【详解】
A、由化学方程式可知,反应前后氢元素的化合价发生了变化,故错误;
B、由化学方程式可知,n=3,故正确;
C、化学反应过程中,原子的种类、数目及其质量均不改变,故错误;
D、生成物一氧化碳属于化合物,故错误。
故选B。
8.当空气受SO2严重污染时,可通过飞机喷洒X粉末,使空气中的SO2含量明显降低,该过程发生的反应是:2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。则X的化学式是
A.CaO B.CaCO3C.Ca(OH)2D.Na2CO3
【答案】B
【解析】
【分析】
此题根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变,分别统计出反应前后原子种类及个数,比较分析就可以求出所得物质的化学式.
【详解】
根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变,由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca,2;S,2;C,2;O,12;已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S,2;O,6;比较分析可知X中含有Ca,C和O元素,其原子个数分别为1,1和3,故X 的化学式为CaCO3,故选B。
9.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不正确
...的是
A.该反应中共有3种分子
B.该反应中分子数减少
C.甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等
D.该反应属于化合反应
【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知,甲、乙、丙的分子个数比为1:3:2
+ 3 2
【详解】
A、根据微观示意图,该反应中共有甲、乙、丙3种分子,故A正确,不符合题意;
B、甲、乙、丙的分子个数比为1:3:2,所以该反应中分子数减少,故B正确,不符合题意;
C、根据质量守恒定律,甲和乙的总质量等于生成丙的总质量,结合分子个数关系可知,甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量不相等,故C错误,符合题意;
D、该反应中反应物两种,生成物一种,属于化合反应,故D正确,不符合题意。
故选B。
10.以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子,下列对图示反应的理解中,正确的是 ( )
A.反应物和生成物中共含有三种元素B.该反应属于化合反应
C.反应物和生成物中只有一种单质D.参加反应的物质分子个数之比为1:1【答案】B
【解析】
A、由图可知,反应物和生成物中共有两种元素,错误;
B、由图可知,该反应是由两种物质反应生成一种物质,是化合反应,正确;
C、反应物中有两种单质,错误;
D、如图所示的微观示意图,根据质量守恒定律,配平后,参加反应的物质分子个数之比不是1:1,错误。故选B。
11.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量
分数。下列数据正确的是
A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%
【答案】A
【解析】
对比图1、图2和图3得,反应后甲和乙质量减少了,丙质量增加了,丁反应前后质量没有变化,则甲+乙r丁丙。A、甲由70→42,减少了28,图2应减少14,a=70%-14%=56%;B、乙由14%→11%,减少了3%,图3应减少6%,b=14%-6%=8%;C、丙由6%→40%,增加了34,图2应增加17,c=6%+17%=23%;D、对比图1和图3得,丁反应前后质量分数没有改变,d=10%。故选A。
12.在一个密闭容器中,放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测的有关数据如下表,则关于此反应的认识不正确的是()
物质X Y Z W
反应前的质量
211616
(g)
反应后质量(g)17m611
A.物质Y可能是该反应的催化剂
B.该反应为分解反应
C.反应后Z和Y的质量比为6:1
D.反应的Z和W的质量比为2:1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量【详解】
根据质量守恒定律,反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量
=17+m+6+11,故m=1g。
Y 物质反应前后质量未发生改变,则可能为该反应的催化剂,选项正确。
反应前后,X 物质质量增多,Y 质量不变,Z 质量减少,W 质量减少,两种反应物参加反应生成一种物质,则该反应为化合反应,选项错误。
反应后Z 质量为6g ,Y 质量为1g ,故反应后Z 和Y 的质量比为6:1,选项正确。 反应后剩余6gZ ,则消耗的质量为16-6=10g 。反应后剩余的W 为11g ,消耗的W 为16-11=5g ,故反应的Z 和W 的质量比为2:1,选项正确。 故答案选B 。 【点睛】
本题主要考查质量守恒定律,对于反应前后质量未发生改变的物质,可能作反应的催化剂,也可能完全与反应无关,所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。
13.已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3,3
23222NaHCO Na CO +CO +H O Δ
↑。把12克
NaHCO3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应,剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是( )
A .反应生成的CO 2质量为4.4克
B .样品中Na 2CO 3的质量分数为30%
C .样品中NaHCO 3的质量为8.6克
D .样品中钠元素的质量分数为43.3%
【答案】B 【解析】 【分析】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳,反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。
设碳酸氢钠质量为x 、反应生成的碳酸钠y 、二氧化碳的质量为z
3
23222NaHCO Na CO +CO +H O 1681064462x
y 2.2g 3.1g
↑?
固体质量差
1681064462
===x y z 3.1g
x=8.4g y=5.3g z=2.2g
【详解】
A 、反应生成的CO 2质量为2.2克,故A 不正确;
B 、样品中Na 2CO 3的质量分数为
12g-8.4g
100%=30%12g
?,故B 正确; C 、样品中NaHCO 3的质量为8.4克,故C 不正确; D 、样品中钠元素的质量为23468.4g 100%+(12g 8.4g)100% 3.9g 84106
?
?-??=,样品中
钠元素的质量分数为3.9g
100%=32.2%12g
?,故D 不正确。故选B 。 【点睛】
=
100%?碳酸钠的质量
样品中碳酸钠的质量分数样品的质量
。
14.某化学反应过程的微观示意图如图,下列说法错误的是( )
A .原子是化学变化中的最小粒子
B .元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C .在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子
D .上述反应的化学方程式表示为:2A+B=A 2B 【答案】D 【解析】
A 、由微观图示可知反应前后分子的种类发生了变化,而原子种类未变,从而可知化学变化中原子是最小的微粒;
B 、结合图示可知该反应在发生时原子的种类和数量均未发生变化,所以元素的种类一定未变;
C 、由图示可知反应前后分子的种类发生了变化,而原子种类未变,从而可知在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子;
D 、由反应图示中关于分子结构及分子的变化情况可知,该反应的化学方程式是:2A 2+B 2=2A 2B ; 故选D .
15.某固体混合物由硫化钠(Na 2S)和亚硫酸钠(Na 2SO 3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为 A .23% B .46% C .50% D .78% 【答案】B
【解析】混合物由硫化钠(Na 2S)和亚硫酸钠(Na 2SO 3) 两种物质组成,氧元素的质量分数为22%,则Na 2S 质量分数是1-22%=78%,Na 2S 中钠元素和硫元素质量比是46∶32=23∶16,固体混合物中钠元素的质量分数为78%× ×100%=46%。故选
B 。
16.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,下列结论正确的是
A.丙的相对分子质量为32g B.丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4 C.生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D.该反应为置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A、相对分子质量不能带g ,故错误;
B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12:4:16=3:1:4,故正确;
C、该反应的化学方程式为CO2 +3 H2一定条件
CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比
为1:1,故错误;
D、该反应的生成物中没有单质,故不可能是置换反应,故错误。故选B。
17.如图为某反应的微观示意图,其中“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是()
A.反应前后原子数目发生改变
B.反应前后分子种类没有改变
C.该反应属于化合反应
D.参加反应的两种分子个数比为1∶2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由反应的微观示意图可知,反应前后原子种类、数目没有发生改变,选项A错误;
B、图中可知,反应前后分子种类发生了改变,选项B错误;
C、该反应由两种物质生成了一种物质,符合化合反应的特征,属于化合反应,选项C正确;
D、图中可知,参加反应的两种分子个数比为1∶1,选项D错误。故选C。
18.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A.此反应有单质生成
B.原子在化学变化中是不可分的
C.图中生成物全部是化合物
D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子,因此此反应有单质生成;故A正确;
B、反应前共有三种原子,而反应后仍然是这三种原子,说明反应中原子不变,可推断得出化学变化中原子不可分;故B正确;
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子,生成物一种为化合物一种为单质;故C不正确;
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应,因此参加反应的两种分子的个数比为
1:1,故D正确。故选C。
19.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是
A.参加反应的甲和乙质量比为 12:19
B.丙可能是该反应的催化剂
C.x 的值是 7
D.丁可能是化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
根据图中信息,甲物质质量减少了14g-2g=12g,丙物质质量不变,丁物质质量增加了36g-
5g=31g,根据质量守恒,乙物质反应后的质量,x=(14+26+5+3)g-(2+3+36)g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。
【详解】
A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19,说法正确;故不符合题意;
B、丙物质质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能是杂质,说法正确;故不符合题意;
C、由分析可知,x的值为7,说法正确;故不符合题意;
D、该反应是化合反应,甲+乙→丁,丁是生成物,一定是化合物,说法错误。故符合题意;
故选D
20.科学家采用“组分转化”技术,将 CO2和H2按一定比例混合,在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2= X + 4H2O中,X的化学式是
A.CH4 B.C2H4 C.H2CO3 D.H2C2O4
【答案】B
【解析】化学反应前后各种原子个数相等,反应前有2C、4O、12H,反应后(X除外)有
4O、8H,所以x中有有2C、4H,X的化学式为C2H4,故选B。
点睛:要顺利解答此题,必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用,化学反应前后各种原子个数相等,根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.无
2.无
3.无
4.无
5.无
6.无
7.无
8.无
9.无10.无11.无12.无13.无14.无15.无16.无17.无18.无19.无20.无