天津市2021年高一下学期第一次月考化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共20题；共40分)

1. （2分）(2019·静安模拟) 不能用元素周期律解释的是（）

A . 酸性

B . 原子半径

C . 最高正价

D . 酸性

2. （2分） (2015高二下·常德期中) 某建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡 Rn，该原子核内的中子数是（）

A . 50

B . 86

C . 136

D . 222

3. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列氯元素的含氧酸酸性最弱的是（）

A . HClO

B . HClO2

C . HClO3

D . HClO4

4. （2分） (2018高三下·双流月考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。下列说法正确的是（）

A . 热稳定性：X2Y

B . 酸性:XWY4>X2RY4

C . 原子半径由大到小的顺序为:.R、W、Z、Y

D . 化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同

5. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 无法确定X,Y,Z是何种元素

B . Z元素没有负价

C . 均是非金属元素

D . 均能形成双原子分子

6. （2分） (2017高一下·夏津期中) 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述不正确的是（）

A . R的气态氢化物为H2R

B . R的最高价氧化物的水化物为H2RO4

C . R一定是第IVA族元素

D . R的最高价氧化物为RO3

7. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 元素性质呈周期性变化根本原因是（）

A . 元素的相对原子质量逐渐增大

B . 核外电子排布呈周期性变化

C . 核电荷数逐渐增大

D . 元素化合价呈周期性变化

8. （2分）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）

A . 氮气的化学性质没有氯气活泼

B . HF比HCl稳定

C . 金刚石的熔点比晶体硅高

D . 常温下溴呈液态，碘呈固态

9. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列化学用语的使用正确的是（）

A . 氯化氢的电子式为：

B . 重氢负离子（ H﹣）的结构示意图为

C . 次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O

D . 氯化钠的分子式：NaCl

10. （2分） (2016高一下·微山月考) ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）

A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键

B . 核内有6个质子，核外有7个电子

C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

11. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了

，下列关于的说法正确的是（）

A . 质子数为87

B . 核外电子数为37

C . 中子数为37

D . 质量数为50

12. （2分） (2020高一下·忻州月考) 五种短周期元素的某些信息如下表所示,下列有关说法正确的是（）。

A . W与Y、X与R形成的化合物都能与水反应,且都有气体生成

B . Z、X、W的简单离子半径依次增大

C . R与Y、Z分别形成的化合物水溶液均呈酸性

D . 常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与W的单质持续反应

13. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（）

A . KClO3+I2=KIO3+Cl2

B . Cl2+2I-=2Cl-+I2

C . 酸性：HClO4﹥HIO4

D . 氧化性：Cl2﹥I2

14. （2分）下列微粒中，与OH﹣具有相同的质子数和相同的电子数的是（）

A . NH2﹣

B . Cl

C . NH3

D . Na+

15. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）

A . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+

B . 原子半径：Ca＞S＞Cl

C . 热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se

D . 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4

16. （2分）某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构．下列关于该化合物的说法不正确的是（）

A . 化学式是Al2Cl6

B . 不存在离子键和非极性共价键

C . 在固态时所形成的晶体是分子晶体

D . 是离子化合物，在熔融状态下能导电

17. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 下列关于化学键的说法不正确的是（）

A . 化学键是一种作用力

B . 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D . 非极性键不是化学键

18. （2分）下列表示物质或微粒的图（或式）正确的是（）

A . H2S的结构式H﹣S﹣H

B . Mg2+的结构示意图

C . 氮气的电子式：

D . 二氧化碳电子式：

19. （2分） (2017高二上·成都期末) 仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）

A B C D

图示

结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgI＜AgCl正反应△H＞0

A . A

B . B

C . C

D . D

20. （2分） (2016高一下·福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ?mol﹣1

B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ?mol﹣1

C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ?mol﹣1

D . CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ?mol﹣1

二、填空题 (共4题；共26分)

21. （7分） (2016高二下·正定期末) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两

对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：

（1） A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为________．

（2）氢化物A2H4分子中A原子采取________杂化．

（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在________区，基态F原子的电子排布式为________．

（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为________．

（5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为________．设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示）________ g/cm3．

22. （8分）(2018·北京) 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度:Ca5(PO4)3(OH)

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有________。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

①该反应体现出酸性关系： H3PO4________ H2SO4(填“>”或“<”)。

②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同,________。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：________。

（4） H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。800C后脱除率变化的原因：________。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO24-残留，原因是：________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是________。

（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98g·mol-1）

23. （4分） (2015高三上·衡阳期中) 按要求填空。

（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列问题：

①上述反应体系中化学反应方程式为________；

②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为________．

（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为________．

（3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如

CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ?mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2

若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=________．

24. （7分） (2018高三上·大连月考)

（1）Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

元素代号X Y Z M R

原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143

主要化合价＋1＋6－2＋5－3－2＋3

M在元素周期表中的位置为________。

（2） X与Y按原子个数比2∶1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。

（3） X＋、Y2－、M2－离子半径大小顺序为________。

（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：________。

（5）Ⅱ.如下图转化关系：

若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为________。

（6）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、填空题 (共4题；共26分) 21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

21-5、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、

22-6、

23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、