2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习卷(答案解析)

一、选择题

1．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应

4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是

A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1

B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1

C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g

D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol

2．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸

C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液

3．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是

A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变

C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变4．根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是

NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H2

NH (g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H4

4

A．△H4＜△H1

B．△H3＜0

C．△H1＜△H2

D．相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br的△H2比NH4I的大

5．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是

A．电极a是正极

B．O2-由电极a移向电极b

C．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

D．当通入11.2 L O2，转移电子数2N A

6．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。装置工作时，下列说法错误的是

A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用

B ．盐桥中K +向Y 极移动

C ．电子由Y 极沿导线流向X 极

D ．Y 极发生的反应为：--+

3222NO +10e +12H =N +6H O ↑

7．根据反应()44244242423KMnO FeSO H SO MnSO Fe SO K SO H O ++→+++设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为11mol L -⋅，溶液的体积均为200mL ，盐桥中装有饱和24K SO 溶液。下列说法不正确的是

A ．石墨b 是原电池的负极，发生氧化反应

B ．甲烧杯中的电极反应式：242MnO 5e 8H Mn O =4H --++

+++

C ．电池工作时，盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

D ．忽略溶液体积变化，()243Fe SO 浓度变为1.5mol /L ，则反应中转移的电子为0.1mol 8．可逆反应2NO 2(g)⇌2NO(g)+O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①体系中，二氧化氮的物质的量百分含量不再发生变化 ②单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体中，NO 的浓度不再改变的状态 A ．①④⑥⑦

B ．②③⑤⑦

C ．①③④⑤

D ．全部

9．探究MnO 2对H 2O 2分解反应速率影响的流程图如下。则下列说法正确的是

A ．H 2O 2从图II 漏斗处加入，实验进行更顺利

B ．I 、III 处均可观察到产生大量气泡，余烬木条复燃

C ．实验中先加入H 2O 2，后加MnO 2有利于增大固液接触面

D ．上述流程中，先加MnO 2再插入带余烬的木条，实验效果更佳 10．下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①水蒸气变成液态水

②22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应 ③Al 与四氧化三铁高温下反应 ④固体NaOH 溶于水 ⑤2H 在2Cl 中燃烧 ⑥食物腐败 A ．①⑤⑥

B ．②③④

C ．③④⑤

D ．③⑤⑥

二、填空题

11．某温度时，在2L 恒容容器中X 、Y 、Z 三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

（2）反应开始至2min 、5min 时，Z 的平均反应速率分别为___、___。 （3）5min 后Z 的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min 末Z 的生成速率。 12．经过长时间的研发和多次展示后,科技工作者开发出了甲烷燃料电池,该电池反应为CH 4+2O 2+2KOH =K 2CO 3+3H 2O 。请回答下列问题: (1)该燃料电池的电解质溶液中的电解质是_____。

(2)由电池反应可知,放电时该电池的负极反应物为___,该物质发生__反应,负极的电极反应式为____，正极的电极反应式为________。

(3)电池使用过程中,当有0.5 mol 电子转移时,消耗甲烷的质量是____ g 。 (4)放电一段时间后,通入O 2的电极附近溶液的pH ____(填“升高”“不变”或“降低”)。

13．断开1 mol AB (g )分子中的化学键使其分别生成气态A 原子和气态B 原子，所吸收的能量称为A —B 键的键能。下表列出了一些化学键的键能E ： 化学键 H —H Cl —Cl O =O C —Cl C —H O —H H —Cl E /(kJ ·mol -1) 436

247

x

330

413

463

431

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH ＝_____(用含有a 、b 的关系式表示)。

(2)若图示表示反应H2(g)+1

2

O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-242kJ·mol-1，x＝____。

(3)曾用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_______。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为______。

14．(1)现有反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

①写出该反应的热化学方程式___；

②图中数字“419”表示的是___；

③图中曲线II表示(填反应条件)的能量变化___。

(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-437.3kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1

则2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=___。

(3)下列反应中，属于放热反应的是___(填编号，下同)，属于吸热反应的是___。

①物质燃烧②酸碱中和反应③CaCO3受热分解④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

15．（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：

①2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为__。

②化学方程式中n的值是__。

（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为___。

（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为___。

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

D．c(A)：c(C)=1：3且不再发生变化

16．Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率υ＝_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a．υ(NO2)＝2υ(O2) b．容器内压强保持不变

c．υ逆(NO)＝2υ正(O2) d．容器内密度保持不变

（3）下列措施能使该反应的速率增大是_______。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

17．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成

LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。

（2）电池正极反应式为___________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是

________________________________________________________________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为

_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

18．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)012345

n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反应______________(“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示表示NO2变化的曲线是___________________，用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)=__________________。

(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内气体压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内气体的密度保持不变

19．蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

化学键C—H H—H H—O

键能kJ/mol b c d

(1)写出甲烷的结构式___________

(2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。

测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速

率为υ(H2O)=_____________

时间/min010********

n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10

(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4

c．混合气体的密度保持不变d．1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂

(5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式______

20．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌

粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310

(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各时间段中：反应速率最大的时间段是

_______________；在 0~5min 内，反应速率变化的原因是

_______________________________________________________________________________

_______

(2)在 2~3 min 时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______________

(3)为了减缓反应速率但不减少产生气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体：

A．蒸馏水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3

你认为可行的是(填编号)_______________。

(4)为了加快锌和盐酸的反应，采用了如图的装置。

此装置中负极为_______________，写出正极的电极反应式______________；

若收集到标况下 2.24L 气体，转移了电子_______________________mol，溶解了

Zn______________g．

三、解答题

21．S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。

已知：Ⅰ．S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；

Ⅱ．S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；

Ⅲ．相关化学键的键能如下表所示：

化学键S－S S－Cl Cl－Cl

键能/kJ·mol－1a b c

Ⅳ．结构式S2Cl2(Cl－S－S－Cl)SCl2(Cl－S－Cl)

请回答下列问题：

(1)反应ⅡΔH2＝__________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

(2)若反应Ⅱ正反应的活化能E1＝dkJ·mol－1，则逆反应的活化能E2＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。

(3)一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2(g)，发生反应Ⅱ。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有________(填字母)。

②该反应正反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0。

(4)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由为

____________。

22．氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

（1）肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为__。

（2）在773K时，分别将2.00molN2和6.00molH2充入一个固定容积为1L的密团容器中发生反应生成NH3气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是__选填字母。 a.v 正(N 2)=v 逆(H 2) b.体系压强不变

c.气体平均相对分子质量不变

d.气体密度不变

②在此温度下，若起始充入4.0molN 2和12.0molH 2，则反应刚达到平衡时，表示c(H 2)~t 的曲线上相应的点为__(选填字母)。

（3）在373K 时，向体积为2L 的恒容真空容器中充入0.40molNO 2发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)△H=-56.9kJ/mol 。测得的NO 2体积分数[φ(NO 2)]与反应时间(t)的关系如

表： t/min 0 20 40 60 80 φ(NO 2)

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

24②已知该反应v 正(NO 2)=k 1·c 2(NO 2)，v 逆(N 2O 4)=k 2·c(N 2O 4)，其中k 1、k 2为速率常数，则373K 时，

1

2

k k =___；改变温度至T 时，k 1=k 2，则T 1__373K(填“＞”、“＜”或“=”)。 23．由H 、C 、N 、O 、S 等元素形成的多种化合物在生产生活中有着重要应用。 Ⅰ.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO 和H 2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：

(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应： ①CH 4(g)+

1

2

O 2(g)===CO(g)+2H 2(g) ΔH 1＝-36 kJ·mol -1 ②CH 4(g)+H 2O(g)===CO(g)+3H 2(g) ΔH 2＝+216 kJ·

mol -1 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO 、H 2，为维持热平衡，产生1 mol CO ，转移电子的数目为__________。

(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式_______。

②反应热大小比较：过程Ⅰ______(填“大于”“小于”或“等于”)过程Ⅱ。

Ⅱ.(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x的排放，这使得NO x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，则得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_______，在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，为更好地除去NO x物质，应控制的最佳温度在_______K左右。

Ⅲ．研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1＝-49.0 kJ·mol-1；

反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＝+41.2 kJ·mol-1，

(4)T1时，将1.00 mol CO2和3.00 mol H2充入体积为1.00 L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，容器起始压强为p0。

①充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为

_______(用含a的代数式表示)。

②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体的物质的量为3.00 mol，则该过程中H2的平均反应速率为___________；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数。则上述反应的平衡常数K p＝______(用含p0的代数式表示)。

24．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图。该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会_______________（填“吸收”或“放出”）___________kJ能量。

（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。

②外电路中，电子流动方向是从_________电极流向_______电极（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt电极上的电极反应式为_______________________________。

（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号t（℃）NO初始浓度CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣382

Ⅱ280 1.2×10﹣3b124

Ⅲ350a 5.80×10﹣382

①请表中数据补充完整：a___________；b____________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________（填实验序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________（填“甲”或“乙”）。

25．铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用。请回答下列问题：

(1)某同学根据氧化还原反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu设计如图所示的原电池。

①电极Y的材料为____(填化学式，下同)。

②盐桥中的阳离子向____溶液中移动。

(2)新型电池中的铝电池类型较多。

①Al —Ag 2O 电池可用作水下动力电源，该电池反应原理为：

2Al+3Ag 2O+2NaOH=2NaAlO 2+6Ag+H 2O 。放电时，Al 电极附近溶液的pH ____(填“增大”、“减小”或“不变”)，当电极上析出1.08gAg 时，电路中转移的电子为___mol 。

②Li —Al/FeS 是一种二次电池，可用于车载电源。已知FeS 难溶于水，电池总反应为：2Li+FeS

放电

充电Li 2S+Fe 。充电时，阳极的电极反应式为___。

26．I 、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有 1.00 mol•L -1、2.00 mol•L -1 两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为 25.00 mL ，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为 6.50 g 。实验温度为 298 K 、308 K 。 (1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 编号 T/K 锌规格 盐酸浓度

/mol·L -1 实验目的

① 298 粗颗粒 2.00

(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率

的影响；

(Ⅱ)实验①和____探究温度对该反应速率的影

响；

(Ⅲ)实验①和____探究锌规格(粗、细)对该反

应速率的影响。 ② 298 粗颗粒 1.00 ③ 308 粗颗粒 2.00

④ 298 细颗粒 2.00

(2)根据实验①过程绘制的标准状况下的气体体积 V 与时间 t 的图像如图所示。在OA 、AB 、BC 三段中反应速率最快的是______，该时间段反应速率最大的主要原因是 _________。

(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率， 在不影响产生 H 2 气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_______(填相应字母)；

A ．氨水

B ．CuCl 2 溶液

C ．NaCl 溶液

D ．KNO 3 溶液

II 、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y ，发生如下反应并达到平衡

(X、Y 状态未知)：2X(？)+Y(？)⇌a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时X、Y 、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。

(1)a = _______；

(2)X 的状态为________，Y 的状态为_______(填“气态”或“非气态”)；

27．利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：

5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)；△H1

(1)已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H2

2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)；△H3

则△H1=___(用含△H2和△H3的代数式表示).

(2)不同温度下，向装有足量I2O5固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO2的浓度c(CO2)随时间t变化曲线如图。请回答：

①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=__，b点时化学平衡常数K b=__。

②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，平衡将__移动(填“正移”，“逆移”，“不移动”)。

③下列说法正确的是__。(填字母序号)

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率

D．b点和d点的化学平衡常数：K b

(3)用CO2催化加氢可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H<0

向1L容密闭容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转

化率a(CO2)与反应温度、投料比X[

()

()2

2

n H

n CO

]的关系如图所示。

①X1___X2(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数K a__K b__K c。

②下列措施能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的是___。

a.升高温度

b.加入催化剂

c.增大投料比X

d.增加压强

e.将产物从反应体系中分离出来

28．纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有机物等杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁(MgSO4·H2O)的工艺流程如图：

(1)酸浸时温度控制在90℃~100℃之间，并且要连续搅拌2小时。

①连续搅拌2小时的目的是___。

②酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高

(>5mol/L)造成浆料黏度过大，出现“包团现象”，根据酸浸反应原理分析，造成浆料黏度过大的物质是___(填名称)。

(2)已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从滤液中充分回收MgSO4·H2O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加压升温的原因是___。