教材第三章习题解答

第三章分子结构习题解答

1．用列表的方式分别写出下列离子的电子分布式。指出它们的外层电子分别属于哪种构型(8、9～17、18或18+2)？未成对电子数是多少？

Al3+、V2+、V3+、Mn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、I－

【解答】

离子离子的电子分布式外层电

子构型

未成对

电子数

Al3+1s22s22p68 0

V2+1s22s22p63s23p63d39～17 3

V3+1s22s22p63s23p63d29～17 2 Mn2+1s22s22p63s23p63d59～17 5 Fe2+1s22s22p63s23p63d69～17 4 Sn4+1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s218+2 0 Pb2+1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s218+2 0

I－1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p68 0

2．下列离子的能级最高的电子亚层中，属于电子半充满结构的是_________。

A．Ca2+；B．Fe3+；C．Mn2+；D．Fe2+；E．S2-

【解答】B，C。

离子离子的电子分布式属于电子半充满的

结构Ca2+1s22s22p63s23p6 ×

Fe3+1s22s22p63s23p63d5∨

Mn2+1s22s22p63s23p63d5∨

Fe2+1s22s22p63s23p63d4×

S2-1s22s22p63s23p2 ×

3．指出氢在下列几种物质中的成键类型：

HCl中_______；NaOH中_______；

NaH中_______；H

中__________。

【解答】极性共价键；极性共价键；

离子键；非极性共价键。

4．对共价键方向性的最佳解释是_________。

A．键角是一定的； B．电子要配对；

C．原子轨道的最大重叠； D．泡利原理。

【解答】C。分析：原子间相互成键时，必须符合原子轨道最大重叠原则和对称性匹配原则，因而原子间形成共价键时，总是按确定的方向成键，这决定了共价键的方向性。

5．关于极性共价键的下列叙述中，正确的是__________。

A．可以存在于相同元素的原子之间；

B．可能存在于金属与非金属元素的原子之间；

C．可以存在于非极性分子中的原子之间；

D．极性共价键必导致分子带有极性。

【解答】A—错误，相同元素原子之间是非极性共价键；B—正

确，如AlCl

3；C—正确，如CO

分子是一个非极性分子，但C-O键是

一个极性共价键；D—错误，如CO

分子中C-O键是一个极性共价键，

分子是一个非极性分子。

但CO

6．sp3杂化轨道是由_____。

A．一条ns轨道与三条np轨道杂化而成；

B．一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成；

C．一条ls轨道与三条3p轨道杂化而成；

D．一个s电子与三个p电子杂化而成。

【解答】A。sp3杂化轨道是由一条ns轨道与三条np轨道杂化而成。分析：只有同一原子中能量相近、不同类型的原子轨道才能杂化。

7．关于原子轨道杂化的不正确说法是_____。

A．同一原子中不同特征的轨道重新组合；

B．不同原子中的轨道重新组合；

C．杂化发生在成键原子之间；

D．杂化发生在分子形成过程中，孤立原子不杂化。

【解答】B,C。杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干能量相近、类型不同的原子轨道混合起来，重新组成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程就叫杂化，所形成的新轨道叫杂化轨道。杂化是发生在分子形成过程中，孤立原子不杂化。

8．关于共价键的正确叙述是________。

A．σ键一般较π键强；

B．用杂化轨道重叠成键将有利于提高键能；

C．金属与非金属元素原子间不会形成共价键；