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醇温习知识点
一、醇的界说：
羟基与烃基或许苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
二、醇的分类：
（1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1 个C 原子上连有2 个羟基的醇，因为这样的醇不安稳。）
（2）按羟基衔接类别分为：脂肪醇、芳香醇。
（3）按衔接链烃基类别分为：
饱满醇、不饱满醇（不饱满醇中羟基连在不饱满碳上不安稳，易转化为羰基）。
（4）饱和一元醇的通式：C n H2n+1 OH 或C n H2n+2 O、R—OH
三、醇的物理性质
（1）状况： C1-C4 是初级一元醇，是无色活动液体，比水轻。
C5-C11 为油状液体， C12 以上高档一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开端到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。
甲醇有毒，饮用 10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人逝世的风险，故需留意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。且跟着碳原子数的增多而升高。
（3）溶解度：初级的醇能溶于水，分子量添加溶解度就下降。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
因为醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着彼此招引效果，这种招引效果叫氢键。
醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的彼此招引力。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以恣意份额混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水构成了如下所示的结构：
（4）几种常见的醇：
1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水恣意比互溶，有毒，饮用 10 毫升就能使眼睛失明，
再多用就有使人逝世的风险，故需留意。工业酒精里为了避免偷盗通常加入了甲醇。
2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，首要用来出产聚酯纤维。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作轿车发动机的抗冻剂。
3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤效果，是重要的化工质料。
四、乙醇的物理性质：
1.乙醇的结构
分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH
2.乙醇的物理性质：
无色、通明、有特别香味的液体；沸点78℃；易蒸发；密度比水小；能跟水以恣意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
五、乙醇的化学性质
1.置换反响
乙醇可以和金属钠产生反响：
2CH3CH2OH+2Na →2CH3CH2ONa+H2 ↑
①乙醇和金属钠反响阐明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。②使用此反响可以查验羟基的存在，并可以核算分子中羟基的数目，因为2mol 羟基与足量钠反响放出 1mol 氢气。
③金属钠可以替代羟基中的 H，而不能和烃基中的 H 反响。
2. 氧化反响
①焚烧：乙醇在空气里可以焚烧，宣布淡蓝色的火焰，一起放出许多的热。乙醇可用作内燃机的燃料，试验室里也常用它作为燃料。
②催化氧化
乙醇在加热和有催化剂（ Cu 或 Ag ）存在的条件下，可以被空气氧化，生成乙醛。工业上依据这个原理，可以由乙醇制作乙醛。
I、反响现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中火热，然后当即刺进乙
醇中，调查到的现象是铜由赤色变为黑色，再由黑色变为亮赤色，并
产生刺激性气味，Cu 的质量不变。
II、反应机理：2Cu+O2 →2CuO
CuO+C2H5OH →CH3CHO+Cu+H2O
2C2H5OH+O2 →2CH3CHO+2H2O
Ⅲ、化学键的断键部位：在氧化过程中，乙醇分子O—H 键和C—H 键断
裂。
留意：在酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾等化学氧化剂效果下， -CH2OH 首要
被氧化成醛、
然后再氧化成酸；而
被氧化成酮，叔醇因其无-H 原子，一般不被氧化。
3.消去反响
乙醇和浓硫酸加热到170 ℃左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。试验室里可以用这个办法制取乙烯。
［反应原理］C2H5OH →CH2= CH2 ↑+H2O
化学键的开裂：脱去— OH 和与— OH 相邻的碳原子上的 1 个 H。关于醇类而言只要与羟基相连的碳原子其相邻碳原子上的 H 原子才干和— OH产生分子
内脱水反响。其试验设备图如下所示：
①放入几片碎瓷片效果是什么？②浓硫酸的效果是什么？
③因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了确保有满足的脱水性，硫酸要用 98% 的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。④混合液颜
色怎么改变？为什么？
烧瓶中的液体逐步变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的条件下，无水酒精
和浓硫酸混合物的反响除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化
生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。⑤有何杂质
气体？怎么除掉？
因为无水酒精和浓硫酸产生的氧化复原反响，反响制得的乙烯中往往混有 H2O 、CO2、SO2 等气体。可将气体经过。
⑥为何可用排水集气法搜集？因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。⑦为
何要将温度敏捷升高到170 ℃？温度计水银球应处于什么方位？
因为需求丈量的是反响物的温度，温度计感温泡置于反响物的中心方位。因为
无水酒精和浓硫酸混合物在170 ℃的温度下首要生成乙烯和水，而在140 ℃时乙醇将以另一种办法脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
4.替代反响
分子间脱水构成醚
乙醇能脱水首要是因为乙醇分子里含有羟基。假如反响条件（例如温度）不同，乙醇脱水的办法也不同，致使生成物也不同。例如乙醇和浓硫酸共热到140 ℃
左右，那么每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。
4.2 与氢卤酸反响
乙醇可与氢卤酸产生效果，反响时乙醇分子里的羟基键开裂，卤素原子替代了
羟基的方位而生成卤代烃，一起生成水。
CH3CH2OH ＋HX →CH3CH2X ＋H2O
乙醇
一、乙醇的结构
化学式：C2H6O
结构式：
H H
H—C—C—O— H
H H
结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团：—OH（羟基）电子式：(羟基与氢氧根离子不同)
·O: H
羟基与氢氧根的比较
羟基（- 氢氧根（OH-）
OH）
电子式
电荷数不显电性带一个单位负电荷
存在形不能独立存能独立存在于溶液和离子化合
式在物中
安稳性不安稳安稳
相同点组成元素相同
二、物理性质
俗称酒精，无色通明、具有特别香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易蒸发，可以以恣意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。
①日子中酒类的浓度
酒啤葡萄黄酒白酒医用酒工业酒无水酒
类酒酒精精精
浓度3-
5%
6-
20%
8-
15%
50-
70%
75% 95% 99.5%
②由工业酒精制无水酒精的办法：先在工业酒精中参加生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
③通常用无水 CuSO4（白色）查验是否含有水。
三、化学的性质
（1）与金属的反响
反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
试验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠外表有无色气泡产生，终究钠粒消失，溶液为无色通明。搜集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。
反响原理：该反响中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），阐明 -OH 上的氢原子比较生动。
留意事项：
a.钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。
b.钠与乙醇反响不如钠与水反响剧烈，阐明乙醇羟基中的 H 不如水中的 H
生动，乙醇比水更难电离，所以醇无酸性，对错电解质。
c.产品 C2H5ONa 遇水会激烈水解，生成强碱 NaOH。
d.该反响为置换反响。
e.乙醇与生动金属（ K、Mg 等）也能产生相似反响，置换出 H2，如：
2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2↑。
f.试验室中，常用乙醇毁掉散落的钠的小颗粒，不用水。
钠别离与水、乙醇反响的比较
钠与水的反响钠与乙醇的反响
钠的现钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢
象面，并敏捷消失慢消失
声的现有嘶嘶的声响无任何声响
象
气的现有无色无味气体生成有无色无味气体生成
象
试验结钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓
论水剧烈反响，单位时间内放出的热量
慢反应生成氢气。2C2H5OH+2Na →
大，反响生成氢气。
2C2H5ONa+H 2↑，乙醇羟基中的氢原子
2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，水分子中氢
相对不生动
原子相对较生动
反响实置换反响，水分子中的氢原子被置换置换反响，乙醇中羟基上的氢原子被置
质换
（2）氧化反响
①燃烧: C 2H6O+3O2 2CO2＋3H2O
乙醇在空气里可以焚烧，宣布淡蓝色的火焰，产生许多的热。
②与强氧化剂反响：可使 KMnO4 溶液褪色，使 K2CrO7 变色
a. 乙醇能使酸性KMnO4 溶液褪色：
5CH3CH2OH+4KMnO 4+6H 2SO4→
2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H 2O
b. 交通警察查看司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾
（K2Cr2O7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反响可以断定司机是否
是酒后驾车。其间产生的化学反响方程式为：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH +8H 2SO4→2Cr2(SO4)3+3CH 3COOH+2K2SO4+11H 2O
(橙色) ( 绿色)
③催化氧化:
试验现象：灼烧至红热的铜丝脱离火焰时变为黑色，刺进无水乙醇中后又变为赤色。几回试验重复之后，试管内的液体有刺激性气味。
△
反应原理：2Cu+O 2 2CuO
以上两个方程式合并得：2C2H5OH+ O 2 2CH3CHO+2H2O
关键诠释：该反响进行时羟基上去一个氢，与羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢与 CuO 中的氧原子结合生成水，即反响开裂的是 O-H 键和C-H 键。
（3）脱水反响
①分子内脱水（消去反响）
浓H2SO4
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
170℃
②分子间脱水（替代反响）
浓H2SO4
C2H5—OH+H—O—C2H5 C2H5—O—C2H5+H2O
140℃
小结：乙醇的分子结构与化学性质的联系
分子结构化学性质化学键开裂位
置
氢被生动金属替代①
催化氧化①③
消去（脱去H2O分
②④
子）
分子间脱水①②
（4）酯化反响（替代反响）
界说：酸跟醇效果生成酯和水的反响叫酯化反响。
试验过程：在试管里先参加 3mL 无水乙醇，然后一边摇摆一边慢慢地加
入 2mL 浓硫酸和 2mL 无水乙酸。然后用酒精灯当心．均．匀．地．．加热试管 3~5min 。一起将导管通到装有饱满碳酸钠溶液的试管中，调查现象，留意产品的气味。
试验现象：有不溶于水，具有果香味的无色通明油状液体生成
反应式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +
H2O
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1. 不加热反响可以产生么？加热的意图是什么？
进步反响速率；使生成的乙酸乙酯蒸发，有利于搜集乙酸乙酯。
2.浓硫酸的效果是什么？催化剂和脱水剂、吸水剂
3、为何用饱满碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？（a.吸收挥宣布来的乙酸和乙醇；
b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）
4.长导管有何效果？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱满碳酸钠溶液中？
（避免倒吸）
5.在酯化反响中乙酸和乙醇有几种或许的断键办法？怎么确认实践产生的是哪
种断键办法？
（5）跟氢卤酸的反响（替代反响）
CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
四、乙醇的用处和安全问题
乙醇的用处：作燃料、有机溶剂、消毒剂（医用 75% 的酒精）、酿酒、化工
质料等。
酒也给咱们带来了不少损害，许多不法分子使用酒精的溶解性制作假酒；由于喝酒形成的交通事故层出不穷。化学带给咱们的不仅仅是利或弊，关键是正确看待，科学合理使用。
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2019年八年级数学下册第三章图形的平移与旋转知识点归纳(新版)北师大版
第三章图形的平移与旋转 一、平移定义和规律 1平移的定义：在平面内，将一个图形沿某个方向移动一定的距离，这样的图形运动称为平移。 关键：a. 平移不改变图形的形状和大小（也不会改变图形的方向，但改变图形的位置）。 b. 图形平移三要素：原位置、平移方向、平移距离。 2平移的规律(性质)：经过平移，对应点所连的线段平行且相等，对应线段平行且相等、对应角相等。 注意：平移后，原图形与平移后的图形全等。 3简单的平移作图： 平移作图要注意：①方向；②距离。整个平移作图，就是把整个图案的每一个特征点按一定方向和一定的距离平行移动。 二、旋转的定义和规律 1旋转的定义：在平面内，将一个图形饶一个定点沿某个方向转动一个角度，这样的图形运动称为旋转。这个定点称为旋转中心；转动的角称为旋转角。 关键：a. 旋转不改变图形的形状和大小（但会改变图形的方向，也改变图形的位置）。b. 图形旋转四要素：原位置、旋转中心、旋转方向、旋转角。 2旋转的规律(性质)： 经过旋转，图形上的每一个点都绕旋转中心沿相同方向转动了相同的角度，任意一对对应点与旋转中心的连线所成的角都是旋转角，对应点到旋转中心的距离相等。 (旋转前后两个图形的对应线段相等、对应角相等。) 注意：旋转后，原图形与旋转后的图形全等。 3简单的旋转作图： 旋转作图要注意：①旋转方向；②旋转角度。 整个旋转作图，就是把整个图案的每一个特征点绕旋转中心按一定的旋转方向和一定的旋转角度旋转移动。 三、中心对称 1．中心对称的有关概念：中心对称、对称中心、对称点 把一个图形绕着某一点旋转180°，如果它能够与另一个图形重合，那么称这两个图形关于这点对称，也称这两个图形成中心对称，这个点叫做对称中心，两个图形中的对应点叫做对称点。 2．中心对称的基本性质： （1）．成中心对称的两个图形具有图形旋转的一切性质。 （2）．成中心对称的两个图形，对称点连线都经过对称中心，并且被对称中心平分。3．中心对称图形的有关概念：中心对称图形、对称中心 把一个平面图形绕某一点旋转180°，如果旋转后的图形能够和原来的图形互相重合，那么这个图形叫做中心对称图形。这个点就是它的对称中心。 4、中心对称与中心对称图形的区别与联系 如果将成中心对称的两个图形看成一个图形，那么这个整体就是中心对称图形；反过来，如果把一个中心对称图形沿着过对称中心的任一条直线分成两个图形，那么这两个图形成中心对称。 3．图形的平移、轴对称（折叠）、中心对称（旋转）的对比 5、图案的分析与设计①首先找到基本图案，然后分析其他图案与它的关系，即由它作何种运动变换而形成。②图案设计的基本手段主要有：轴对称、平移、旋转三种方法。
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药物化学知识点(1)
第一章绪论 （单选） 1、下列哪一项不属于药物的功能 (A)预防脑血栓(B)避孕 (C)缓解胃痛(D)去除脸上皱纹 (E)碱化尿液，避免乙酰磺胺在尿中结晶 4、下列哪一项不是药物化学的任务 (A)为合理利用已知的化学药物提供理论基础、知识技术。 (B)研究药物的理化性质。 (C)确定药物的剂量和使用方法。 (D)为生产化学药物提供先进的工艺和方法。 (E)探索新药的途径和方法。 6、药物化学的研究对象是（）。 A．中药和西药 B．各种剂型的西药 C．不同制剂的药进入人体内的过程 D．化学原料药 （多项选择题） 1、下列属于“药物化学”研究范畴的是： (A)发现与发明新药(B)合成化学药物 (C)阐明药物的化学性质 (D)研究药物分子与机体细胞(生物大分子)之间的相互作用 (E)剂型对生物利用度的影响 2、已发现的药物的作用靶点包括： (A)受体(B)细胞核(C)酶 (D)离子通道(E)核酸 5、下列属于药物化学的主要任务的是（）。 A．寻找和发现先导化合物，并创制新药 B．改造现有药物以获得更有效药物 C．研究化学药物的合成原理和路线 D．研究化学药物的理化性质、变化规律、杂质来源和体内代谢等 E．研究药物的作用机理 第二章（教材第十三章）新药设计与开发
新化学实体（NCE）。 NCE是指在以前的文献中没有报道过，并能以安全、有效的方式治疗疾病的新化合物。 第一节药物的化学结构与生物活性的关系 药物构效关系（SAR）是指药物的化学结构与活性之间的关系。 影响药物到达作用部位的因素：药物分子因素（药物的化学结构及由结构所决定的理化性质）：溶解度、分配系数、电离度、电子等排、官能团间距和立体化学等 脂水分配系数P：药物的亲脂性和亲水性的相对大小 P=C O/C W 易于穿过血脑屏障的适宜的分配系数log P在2左右。 由Handerson公式得出的经验规律 1)胃中pH为1~1.5，故多数弱酸性药物（pKa3 ~ 7.5）在胃中以分子态存在，易于吸收。 如阿司匹林（pKa 3.5）为弱酸，在胃中99%以分子态存在，故在胃中吸收； 2)肠道pH为7~8，故多数弱碱性药物（pKa7.5 ~ 10）在肠道吸收。如可待因（pKa 8.0）， 胃中多以离子态存在而不吸收，只在肠道吸收； 大多数药物通过与受体或酶的相互作用而发挥药理作用，药物结构上细微的改变将会影响药效，这种药物称为结构特异性药物。 （二）.影响药物与受体作用的因素 ?立体因素 i.光学异构 ii.几何异构 iii.构象异构 ?药物结构中的各官能团因素 ?药物分子的电荷分布因素 药效构象不一定是药物的优势构象，药物与受体间作用力可以补偿由优势构象转为药效构象时分子内能的增加所需的能量，即维持药效构象所需的能量。 药物分子中引入烃基，可改变溶解度、解离度、分配系数，还可增加空间位阻，从而增加稳定性。 卤素是一强吸电子基团，可影响分子间的电荷分布、脂溶性(如：苯环上每引入一个-X，P 增加4-20倍)及药物作用时间。 引入羟基可增加与受体的结合力；或可形成氢键，增加水溶性，改变生物活性。
高考化学重要知识点详细全总结
高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2
和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：
旋转知识点总结33641教学提纲
知识点一旋转的概念 1.旋转的定义：把一个图形绕着某一O转动一个角度的图形变换叫做旋转 点O叫做旋转中心，转动的角叫做旋转角 .如果图形上的点A经过旋转变为点A′，那么，这两个点叫做这个旋转的对应点 .重点突出旋转的三个要素：旋转中心、旋转方向和旋转角度 .2.旋转的性质： (1)对应点到旋转中心的距离相等； (2)对应点与旋转中心所连线段的夹角等于旋转角； (3)旋转前后的图形全等 3.作图： 在画旋转图形时，要把握旋转中心与旋转角这两个元素 .确定旋转中心的关键是看图形 在旋转过程中某一点是“动”还是“不动”，不动的点则是旋转中心；确定旋转角度的方法是根据已知条件确定一组对应边，看其始边与终边的夹角即为旋转角 作图的步骤： 1)连接图形中的每一个关键点与旋转中心； (2)把连线按要求绕旋转中心旋转一定的角度（旋转角）； (3)在角的一边上截取关键点到旋转中心的距离，得到各点的对应点； (4)连接所得到的各对应点. 知识点二、中心对称与中心对称图形 1.中心对称：把一个图形绕着某一个点旋转180°，如果它能够与另一个图形重合，那么就说这两个图形关于这个点对称或中心对称，这个点叫做对称中心．这两个图形中的对应点叫做关于中心的对称点．
2.中心对称的两条基本性质： (1)关于中心对称的两个图形，对称点所连线段都经过对称中心，而且被对称中心所平 分． (2)关于中心对称的两个图形是全等图形． 3.中心对称图形 把一个图形绕着某一个点旋转180°，如果旋转后的图形能够与原来的图形重合，那么 这个图形叫做中心对称图形，这个点就是它的对称中心． 4.中心对称和中心对称图形的区别与联系 中心对称中心对称图形 区别①指两个全等图形之间的相互位置关系①指一个图形本身成中心对称 ②对称中心不定②对称中心是图形自身或内部的点 联系：如果将中心对称的两个图形看成一个整体（一个图形），那么这个图形就是中心对称图形． 如果把中心对称图形对称的部分看成是两个图形，那么它们又关于中心对称． 5. 关于原点对称的点的坐标特征：关于原点对称的两个点的横、纵坐标均互为相反数.即P(x,y)关于原点的对称点Q(-x,-y)的坐标为，反之也成立 知识点三、平移、轴对称、旋转 1.平移、旋转、轴对称之间的对比
小学语文1至6年级知识点总结
一年级：要求掌握拼音的运用，难点是把字母表背熟。重点是字母的运用 二年级：要求认识简单的字，学习阅读文章。重点是多音字的运用，还有字的认识，难 点是区别多音字 三年级：要求认识更多字，学习作文。难点是联系上下文解决课后问题，重点是回答问 题 四年级：要求学习作文，写作文。难点是理解课文，重点是作文和阅读。 五年级：要求掌握许多多音字、字词，会写好作文。难点是作文，重点阅读与作文。 六年级：要求认识很多字，区别很多读音，掌握更多词汇，写好作文。难点是阅读，重点是作文与阅读，通常占整张试卷的60 分。 第一部分小学语文1-6 年级基本知识点 一、汉语拼音 1. 掌握23 个声母：b p m f d t n l g k h j q x z c s zh ch sh r y w? 2. 掌握24 个韵母：? 1）单韵母：a o e i u i? 2）复韵母8 个：ai ei ui ao ou iu ie ie? 3）鼻韵母分为前鼻音和后鼻音。前鼻音为：an en in un i n 后鼻音为：ang eng ing ong? 3. 特殊韵母：er 它不能和声母相拼，只单独作为字音。? 4. 整体认读音节16 个：zi ci si zhi chi shi ri yi yu wu ye yue yin yun yuan ying? 5. 标调：a o e i u u,标调时按顺序，iu并列标在后，i上标调去掉点；i 与j q x y相拼时去两点，如ju qu xu yu 。? 6. 字母表：? A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z?
药物化学重点总结
药物化学重点 重点 第一章绪论 1药物的概念 药物是用来预防、治疗、诊断疾病，或为了调节人体功能、提高生活质量、保持身体健康的特殊化学品。 2药物化学是一门发现与发明新药、合成化学药物、阐明药物化学性质、研究药物分子与机体细胞之间相互作用规律的综合性学科。 3药物化学的研究内容及任务 既要研究化学药物的化学结构特征，与此相联系的理化性质，稳定性状况，同时又要了解药物进入体内后的生物效应、毒副作用及药物进入体内的生物转化等化学内容。为了设计、发现和发明新药，必须研究和了解药物的构效关系，药物分子在生物体中作用的靶点以及药物与靶点结合的方式。 (3) 药物合成也是药物化学的重要内容。 第二章中枢神经系统药物 一、巴比妥类 1 异戊巴比妥 H N N H O O O 中等实效巴比妥类镇静催眠药， 【体内代谢】巴比妥类药物多在肝脏代谢，代谢反应主要是5位取代基上氧化和丙二酰脲环的水解，然后形成葡萄糖醛酸或硫酸酯结合物排出体外。 异戊巴比妥的5位侧链上有支链，具有叔碳原子，叔碳上的氢更易被氧化成羟基，然后与葡萄糖醛酸结合后易溶于水，从肾脏消除，故为中等时效的药物。 【临床应用】本品作用于网状兴奋系统的突触传递过程，阻断脑干的网状结构上行激活系统，使大脑皮质细胞的兴奋性下降，产生镇静、催眠和抗惊厥作用。久用可致依赖性，对严重肝、肾功能不全者禁用。 二、苯二氮卓类 1. 地西泮(Diazepam, 安定，苯甲二氮卓) 【结构】
N N O Cl 结构特征为具有苯环和七元亚胺内酰胺环并合的苯二氮卓类母核 【体内代谢】本品主要在肝脏代谢，代谢途径为N -1去甲基、C -3的羟基化，代谢产物仍有活性(如奥沙西泮和替马西泮被开发成药物)。形成的3-羟基化代谢产物再与葡萄糖醛酸结合排出体外。 第三节 抗精神病药 1. 盐酸氯丙嗪(Chlorpromazine Hydrochloride) 【结构】 . HCl N S Cl N 【体内代谢】主要在肝脏经微粒体药物代谢酶氧化代谢，体内代谢复杂,尿中存在20多种代谢物，代谢过程主要有N -氧化、硫原子氧化、苯环羟基化、侧链去N -甲基和侧链的氧化等，氧化产物和葡萄糖醛酸结合通过肾脏排出。 【临床应用】本品具有多方面的药理作用，其作用机制主要是阻断神经递质多巴胺与受体的结合从而发挥作用,临床上常用于治疗精神分裂症和躁狂症，大剂量时可用于镇吐、强化麻醉和人工冬眠。主要副作用有口干、上腹部不适、乏力、嗜睡、便秘等。对产生光化毒反应的病人，在服药期间要避免阳光的过度照射。 第五节 镇痛药 盐酸美沙酮(Methadone Hydrochloride) 【结构】 N O . HCl 开链类氨基酮 【临床应用】本品为阿片μ受体激动剂，镇痛效果强于吗啡、杜冷丁，其左旋体的作用=右旋体的20倍。适用于各种剧痛疼痛，并有显著镇咳作用。但毒性较大，有效剂量与中毒剂量接近，安全性小，成瘾性也小，临床上主要
高考化学知识点总结
- 高中化学总复习
高考化学第一轮复习 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。 变化 反应物→ 概念及转化关系 配平 氧 化还原反应 →产物
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等 还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。 概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。 离子互换反应 离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应 类型： 酸性氧化物与碱的反应 离子型氧化还原反应 置换反应 一般离子氧化还原反应 化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 表示方法 写：写出反应的化学方程式； 离子反应： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； 离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去； 查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否 相等。 意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。 本质：反应物的某些离子浓度的减小。 金属、非金属、氧化物（Al 2O 3、SiO 2） 中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu 2++OH -=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 生成微溶物的离子反应：2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4↓ 发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO 32-=CaCO 3↓+2OH - 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等 发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。 强弱比较 氧 化剂、还原剂
旋转知识点归纳
旋转知识点归纳 知识点1:旋转的定义及其有关概念 在平面内，将一个图形绕一个定点O 沿某个方向转动一个 角度，这样的图形运动称为旋转，定点O 称为旋转中心，转动的角称为旋转角;如果图形上的点P 经过旋转到点P ',那么这两个点叫做这个旋转的对应点. 如图1,线段AB 绕点O 顺时 针转动0 90得到B A '',这就是旋转,点O 就是旋转中 心,A AO B BO '∠'∠,都是旋转角. 说明: 旋转的范围是在平面内旋转，否则有可能旋转为立体图形，因此“在平面内”这一条件不可忽略.决定旋转的因素有三个:一是旋转中心;二是旋转角;三是旋转方向. 知识点2:旋转的性质 由旋转的定义可知，旋转不改变图形的大小和形状，这说明旋转前后的两个图形是全等的.由此得到如下性质： ⑴经过旋转，图形上的每一点都绕旋转中心沿相同方向转动了相同的角度，对应点的排列次序相同. ⑵任意一对对应点与旋转中心的连线所成的角都是旋转角. ⑶对应点到旋转中心的距离相等. ⑷对应线段相等，对应角相等. 例1 、如图2，D 是等腰Rt △ABC 内一点，BC 是斜边，如果将△ADB 绕点A 逆时针方向旋转到△C D A '的位置，则 ADD '∠的度数是（ ）Ｄ Ａ．25 Ｂ．30 Ｃ．35 Ｄ．45 分析:抓住旋转前后两个三角形的对应边相等、对应角相等等性质，本题就很容易解决. 由△C D A '是由△ADB 旋转所得,可知 △ADB ≌△C D A ',∴AD =D A ',∠DAB =∠AC D ',∵∠DAB +∠DAC =090, ∴∠AC D '+∠DAC =090,∴∠045='D AD ,故选Ｄ． ' 图1 D 图2
药物化学重点简答题
第二章 2-1、巴比妥类药物的一般合成方法中，用卤烃取代丙二酸二乙酯的a氢时，当两个取代基大小不同时，应先引入大基团，还是小基团？为什么？并用化学反应式写出异戊巴比妥的合成路线。 答：当引入的两个烃基不同时，一般先引入较大的烃基到次甲基上。经分馏纯化后，再引入小基团。这是因为，当引入一个大基团后，因空间位阻较大，不易再接连上第二个基团，成为反应副产物。同时当引入一个大基团后，原料、一取代产物和二取代副产物的理化性质差异较大，也便于分离纯化。 2-2、巴比妥药物具有哪些共同的化学性质？ 答：1，呈弱酸性，巴比妥类药物因能形成酰亚氨醇一酰胺互变异构，故呈弱酸性。2，水解性，巴比妥类药物因含环酰脲结构，其钠盐水溶液，不够稳定，甚至在吸湿情况下，也能水解。3，与银盐的反应，这类药物的碳酸钠的碱性溶液中与硝酸银溶液作用，先生成可溶性的一银盐，继而则生成不溶性的二银盐白色沉淀。4，与铜吡啶试液的反应，这类药物分子中含有-CONHCONHCO-的结构，能与重金属形成不溶性的络合物，可供鉴别。 2-3、为什么巴比妥C5次甲基上的两个氢原子必须全被取代才有疗效？ 答：未解离的巴比妥类药物分子较其离子易于透过细胞膜而发挥作用。巴比妥酸和一取代巴比妥酸的PKa值较小，酸性较强，在生理pH时，几乎全部解离，均无疗效。如5位上引入两个基团，生成的5，5位双取代物，则酸性大大降低，在生理pH时，未解离的药物分子比例较大，这些分子能透过血脑屏障，进入中枢神经系统而发挥作用。 （一般来说,未解离的巴比妥类药物分子较其离子易于透过细胞膜而发挥作用。如果巴比妥酸5位上引入一个烃基或芳基时,对它的酸性影响不大,如5位上引入两个基团,生成的5.5位双取代物,则酸性大大降低,不易解离,药物分子能透过血屏障,进入中枢神经系统而发挥作用。巴比妥酸和一取代巴比妥酸几乎全部解离,均无疗效。故只有当巴比妥酸5位上两个活泼氢都被取代时,才有作用,单一取代无疗效） 2-5、巴比妥药物化学结构与其催眠作用持续时间有何关系? 答：巴比妥药物作用时间长短与5,5双取代基在体的代过程有关。取代基为支链烷烃或不饱和烃基时，如为烯烃、环烯烃,可能在体易被氧化破坏,从而构成作用时间短的催眠药;如取代基为较难氧化的饱和直链烷烃或芳烃,一般为作用时间长的催眠药。 2-6、试分析酒石酸唑吡坦上市后使用人群迅速增大的原因。 答：镇静催眠药在上个世纪60年代前，主要使用巴比妥类药物，因其有成瘾性、耐受性和蓄积中毒，在60年代苯并氮卓类药物问世后，使用开始减少。苯并氮卓类药物比巴比妥类药物的选择性高、安全围大，对呼吸抑制小，在60年代后逐渐占主导。唑吡坦的作用类似苯并搂
高考化学重要知识点介绍
高考化学重要知识点介绍 高考化学重要知识点介绍(一) 1有毒的气体：H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO 2有刺激性气味的气体：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3在空气中产生白雾的气体：HCl 5不能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似) 6溶于水显酸性的气体：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的 蓝色石蕊试纸变红)Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色) 7溶于水显碱性的气体：NH3 8不能用浓硫酸干燥的气体：NH3(HI、HBr) 9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体：NH3酸性气 体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2) 高考化学重要知识点介绍(二) 1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3 2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO 3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4红褐色的沉淀Fe(OH)3 5红棕色的固体Fe2O3 6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 高考化学重要知识点介绍(三)
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转 化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使 混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入 过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采 用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁 胶体中的氯离子。
旋转知识点归纳解析
旋转知识点归纳 知识点1:旋转的定义及其有关概念 在平面内，将一个图形绕一个定点O 沿某个方向转动一个 角度，这样的图形运动称为旋转，定点O 称为旋转中心，转动的角称为旋转角;如果图形上的点P 经过旋转到点P ',那么这两个点叫做这个旋转的对应点. 如图1,线段AB 绕点O 顺时 针转动0 90得到B A '',这就是旋转,点O 就是旋转中 心,A AO B BO '∠'∠,都是旋转角. 说明: 旋转的范围是在平面内旋转，否则有可能旋转为立体图形，因此“在平面内”这一条件不可忽略.决定旋转的因素有三个:一是旋转中心;二是旋转角;三是旋转方向. 知识点2:旋转的性质 由旋转的定义可知，旋转不改变图形的大小和形状，这说明旋转前后的两个图形是全等的.由此得到如下性质： ⑴经过旋转，图形上的每一点都绕旋转中心沿相同方向转动了相同的角度，对应点的排列次序相同. ⑵任意一对对应点与旋转中心的连线所成的角都是旋转角. ⑶对应点到旋转中心的距离相等. ⑷对应线段相等，对应角相等. 例1 、如图2，D 是等腰Rt △ABC 内一点，BC 是斜边，如果将△ADB 绕点A 逆时针方向旋转到△C D A '的位置，则 ADD '∠的度数是（ ）Ｄ Ａ．25 Ｂ．30 Ｃ．35 Ｄ．45 分析:抓住旋转前后两个三角形的对应边相等、对应角相等等性质，本题就很容易解决. 由△C D A '是由△ADB 旋转所得,可知 △ADB ≌△C D A ',∴AD =D A ',∠DAB =∠AC D ',∵∠DAB +∠DAC =090, ∴∠AC D '+∠DAC =090,∴∠045='D AD ,故选Ｄ． ' 图1 图2
小学语文必背知识点
尺有所短寸有所长取长补短相得益彰管中窥豹坐井观天一叶障目不见泰山拔苗助长 徒劳无功瓜熟地落水到渠成一本正经二话不说三心二意四面八方五颜六色六神无主 七嘴八舌八仙过海九牛一毛十全十美 人多计谋广，柴多火焰高。 一根筷子容易折，一把筷子难折断。 树多成林不怕风，线多搓绳挑千斤。 一花独放不是春，百花齐放春满园。 【新编三字经】我神州，称华夏，山川美，可入画。黄河奔，长江涌，长城长，珠峰耸。台湾岛，隔海峡，与大陆，是一家。各民族，齐奋发，争朝夕，兴中华。人心齐，泰山移。 二年级下册 语文园地一 杨柳绿千里，春风暖万家。春风放胆来梳柳，夜雨瞒人去润花。 黄莺鸣翠柳，紫燕剪春风。春风一拂千山绿，南燕双归万户春。 语文园地二 花要叶扶，人要人帮。帮助别人的人，能得到别人的帮助。 赠人玫瑰，手有余香。诚心能叫石头落泪，实意能叫枯木发芽。 语文园地三 敕勒歌北朝民歌 敕勒川，阴山下。天似穹庐，笼盖四野。天苍苍，野茫茫。风吹草低见牛羊。 语文园地五 节气歌春雨惊春清谷天，夏满芒夏暑相连，秋处露秋寒霜降，冬雪雪冬小大寒。 立春雨水惊蛰春分清明谷雨立夏小满芒种夏至小暑大暑 立秋处暑白露秋分寒露霜降立冬小雪大雪冬至小寒大寒 语文园地六【一个石头小姑娘】 我想，你一定也知道疼痛，当夜深人静的时候，一定有人听到过你的哭声。你虽然是一个石头小姑娘，但你也有一个美丽的生命。你那样天真，有一双白白的、胖胖的小脚丫，为什么小脚丫被人砸坏了？我老是想不通。你虽然是一个石头小姑娘，但你也是我们城市的公民。每当我看到你伤残的脚，我就失去了笑容。在你面前，我再也跳不起来，我的小脚丫也感到了疼痛。你虽然是一个石头小姑娘，但你的心早已和我们相通。 语文园地七 同心协力众志成城万众一心战无不胜人外有人天外有天博采众长多多益善贪小失大舍本逐末轻重倒置小题大做勤学好问好学不倦读书百遍其义自见语文园地八 知识是我们飞向天空的翅膀。 思考可以构成一座桥，让我们通向新知识。 天才是百分之一的灵感加上百分之九十九的汗水。 科学的未来，只能属于勤奋而又谦虚的年轻一代。
天然药物化学考试重点讲解
第一章总论 一、绪论 1.天然药物化学定义：天然药物化学是运用现代科学理论与方法研究天然药物中化学成分的一门学科。 2. 天然药物化学研究内容：其研究内容包括各类天然药物的化学成分的结构特点、物理化学性质、提取分离方法以及主要类型化学成分的结构鉴定等。此外，还将涉及主要类型化学成分的生物合成途径等途径。 3.明代李挺的《医学入门》（1575）中记载了用发酵法从五倍子中得到没食子酸的过程。 二、生物合成 1.一次代谢定义：对维持植物生命活动不可缺少的且几乎存在于所有的绿色植物中的过程 产物：糖、蛋白质、脂质、核酸、乙酰辅酶A、丙二酸单酰辅酶A、莽草酸、一些氨基酸等对植物机体生命来说不可缺少的物质 二次代谢定义：以一次代谢产物作为原料或前体，又进一步经历不同的代谢过程，并非在所有植物中都能发生，对维持植物生命活动又不起重要作用。称之为二次代谢过程。 产物：生物碱、萜类等 2.主要生物合成途径 (一) 醋酸-丙二酸途径（AA-MA） 主要产物：脂肪酸类、酚类、蒽酮类 起始物质：乙酰辅酶A 起碳链延伸作用的是：丙二酸单酰辅酶A 碳链的延伸由缩合及还原两个步骤交替而成，得到的饱和脂肪酸均为偶数。碳链为奇数的脂肪酸起始物质不是乙酰辅酶A，而是丙酰辅酶A。 酚类与脂肪酸不同之处是在由乙酰辅酶A出发延伸碳链过程中只有缩合过程。 （二）甲戊二羟酸途径（MVA） 主要产物：萜类、甾体类化合物起始物质：乙酰辅酶A 焦磷酸烯丙酯（IPP）起碳链延伸作用 焦磷酸二甲烯丙酯（DMAPP） 单萜-----------得到焦磷酸香叶酯（10个碳）倍半萜类-------得到焦磷酸金合欢酯（15个碳） 三萜-----------得到焦磷酸香叶基香叶酯（20个碳） （三）桂皮酸途径 主要产物：苯丙素类、香豆素类、木质素类、木脂体类、黄酮类 页19 共页1 第 （四）氨基酸途径 主要产物：生物碱类 并非所有的氨基酸都能转变为生物碱，在脂肪族氨基酸中主要有鸟氨酸、赖氨酸，芳香族中则有苯丙氨酸、酪氨酸及色氨酸 三、提取分离方法 （一）根据物质在两相溶剂中的分配比不同进行分离 1.常见方法有液-液萃取法、逆流分溶法(CCD)、液滴逆流色谱法(DCCC)、高速逆流色谱（HSCCC）、气液分配色谱（GC或GLC）及液-液分配色谱（LC或LLC）