高一下学期期末考化学试卷《必修二》
高一化学下学期期末试题
姓名学校班级成绩
（考试时间120分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确的选项）
1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能
．．直接体现这一主旨的是（）
2．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（）
A.有盐类物质生成B．有酯类物质生成 C.有醇类物质生成D．有酸类物质生成
3．下列说法中，错误的是（）
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭； D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
4.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）
A．氯气与氢气的反应 B．氯气与甲烷的反应 C．氧气与甲烷的反应D．次氯酸的分解
5．下列反应中，属于取代反应的是（）
A．苯在一定条件下与溴反应生成溴苯 B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液
C．镍催化下苯与氢气反应D．铜催化下乙醇与氧气反应
6.下列各组中互为同位素的是（）
A．40
19K与40
20
Ca B．正丁烷与异丁烷C．40
19
K与39
19
K D．金刚石与石墨
7.下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中，不正确的是（）
A．原子半径逐渐减小 B．原子的电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．非金属性逐渐增强8．一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（）
A．SO2、O2、SO3共存 B．SO2、O2、SO3的总质量保持不变
C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化 D．以SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零
9．苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（）
A．都容易发生取代反应B．都能被酸性KMnO4氧化C．苯不能发生加成反应 D．都能在空气中燃烧
10．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池的总反应：2H2+O2===2H2O
11．人造地球卫星用一种高能电池-银锌电池，该电池的电极反应式为：
Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此判断Ag2O是（）
A．负极，发生氧化反应B．正极，发生氧化反应
C．负极，发生还原反应D．正极，发生还原反应
12．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）
A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液
13．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是（）
A．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物
B．医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
C．糖类、油脂、蛋白质只含C、H、O三种元素 D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
14．丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有：（）
①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
15．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（）
A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯 C．一定有甲烷D．可能有乙烷
二、填空题
16．（17分）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。
（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是。
写出c分子的空间构型为，d分子的结构简式。
（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：
①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有____________个。
②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是（命名）。
③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式C n H2n+2，当n＝时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式。
（3）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为，Na在F单质中燃烧的产物是。
（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是，其与Q的单质反应的离子方程式是。
17.（8分）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。试回答：
（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称
．．．）；
（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为_______________________________________________________________；
（3）乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________________________；
（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式；18．（14分）地球上的资源是有限的,要合理的开发和利用。海水化学资源的利用具有非常广泛的前景。
（1）下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（）
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
B.用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C.从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在于先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是。
（3）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应，加入试剂①后能分离得到Mg(OH)2的方法是。试剂②可以选用，无水氯化镁在熔融状态下通电后会产生镁和氯气该反应的化学反应方程式为。
三．实验题（10分）
19．（1）合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识。某同学位探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
（2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是。
②试管b中盛放的试剂是溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是。试管b中发生反应的化学方程式是。
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
四、计算题（6分）
20．标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中的水的质量。
（2）若原气体是一种烃，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是由等物质的量两种烃组成的混合气体（且碳原子数均为4个以内），则可能组成为：。
参考答案
1-5：ABDCA 6-10CBCBD 11-15：DBCDC
16：⑴acd 正四面体 或
⑵①7 ②1，2一二溴乙烷 ③4 3223CH CH CH CH 33|
CH CH CH 3CH
⑶[::]Na
Cl +
-gg
gg
22Na O
⑷KOH 22222223Al OH H O AlO H --++=+↑ 17：⑴羟基 羧基
⑵3|OH CH CH -2COOH Na +→3|
OH CH CH -COONa +2H ↑ ⑶3|
OH
CH CH -COOCH NaOH +→3|OH CH CH COONa +2H o ⑷3|OH
CH CH -COO -3|CH CH COOH -或 18：⑴BC ⑵2222Br Cl Br Cl --+=+ ⑶2()Ca OH 或石灰乳 足量 过滤 盐酸
22()MgCl Mg Cl =+↑电解
熔
19：⑴NaOHi 溶液 砖红色沉淀生成
⑵①2
4
3322325SO CH COOH CH CH OH H O CH COOC H ?
++垐垐垎噲垐垐浓H ②饱和23Na CO 防倒吸
32332222CH COOH Na CO CH COONa H O CO +=++↑ ③ ②④⑤ 四、计算题
⑴2.7g ⑵24C H ⑶26C H 与22C H 4CH 与34C H
O
O
O O CH 3
CH C 3CH CH
-C
||
安徽省高一化学下学期期末考试试题
安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
高一化学第二学期期末测试试卷
高一化学第二学期期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Cu:64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要用到石灰石的是（）.（A）制硅酸（B）制水泥（C）制玻璃（D）制生石灰 2．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO 4 变蓝又能使品红溶液褪色的是（）. （A）Cl 2 （B）CO（C）SO 2 （D）H 2 S 3．下列情况可能引起水污染的是（）. ①农业生产中农药，化肥使用不当；②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当；④生活污水的任意排放； ⑤石油运输过程中因泄露流入江河；⑥原子核反应的残留物随意排放。（A）①③⑤⑥（B）①③④⑤（C）①②③④（D）全部都是 4．某些保健品中含有锗（Ge）元素。下列有关锗的叙述中错误的是（）. （A）Ge可形成Na 2GeO 3 的盐（B）单质锗是半导体材料 （C）锗的原子序数为32 （D）锗的化合价以+2价稳定 5．有一Na 2S，Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 混合物，经测得含硫25.6 %（质量分数），则此混合物含氧 量为（）. （A）37.6% （B）36.8% （C）51.2% （D）无法计算 6．CO 2 气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）. （A）Ca(ClO) 2溶液（B）饱和Na 2 CO 3 溶液（C）CaCl 2 溶液（D）Na 2 SiO 3 溶液 7．选用一种试剂，将浓度相同的Na 2SO 3 、Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、Na 2 S、BaCl 2 溶液加以鉴别，这种 试剂是（）. （A）CaCl 2溶液（B）AgNO 3 溶液（C）NaOH溶液（D）稀H 2 SO 4 8．有一瓶无色气体，可能含有H 2S、CO 2 、HCl、HBr、SO 2 中的一种或几种。将其通入氯水中， 得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl 2 溶液，出现了白色 沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO 3 溶液，也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中，正确的是（）. （A）肯定含有HCl、SO 2 （B）可能含有HBr、CO 2
2017-2018学年高一下学期期末考试物理试卷 (1)
高中2017届第二学期期末教学质量检测 物理试题卷2018.07 本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上； 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上； 3．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；考试结束后，将答题卡交回。 第I卷（选择题共46分） 一、单项选择题：本大题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1．下列与曲线运动相关的叙述，准确的是 A．物体做曲线运动时，速度方向一定时刻改变 B．物体运动速度改变，它一定做曲线运动 C．物体做曲线运动时，加速度一定变化 D．物体做曲线运动时，有可能处于平衡状态 2．下列说法准确的是 A．牛顿提出万有引力定律，并利用扭秤实验巧妙地测出了万有引力常量 B．太阳系中，所有行星轨道半长轴的三次方跟公转周期的二次方的比值都相等 C．开普勒借助导师牛顿的丰富观测数据计算并提出了开普勒三大定律 D．相同时间内，地球与太阳的连线扫过的面积等于火星与太阳的连线扫过的面积3．如图所示，A、B是转动跷跷板上的两点，B点离转轴的距离是A点离转轴距离的4倍，设A、B线速度大小分别为v A和v B，角速度大小分别为ωA和ωB，则 CXXA．v A：v B=4：1，ωA：ωB=1：1 B．v A：v B=1：4，ωA：ωB=4：1 C．v A：v B=1：1，ωA：ωB=1：4 D．v A：v B=1：4，ωA：ωB=1：1 4．一质量为2kg的木块静止在光滑水平面上。从t＝0时刻开始，将一个大小为5N的水平恒力
武汉市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
武汉市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共28题；共56分) 1. （2分）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（） A . 近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质 B . 金刚石是自然界最硬的物质 C . 可用“84”消毒液对环境进行消毒 D . NO可用于某些疾病的治疗 2. （2分） (2019高一上·黄陵期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（） A . 氧化物 B . 金属或合金 C . 盐 D . 碱 3. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列方程式正确的是（） A . 小苏打与盐酸反应的离子方程式： B . 乙烯与氯化氢加成的化学方程式： C . 碳酸钾在水中的电离方程式： D . 醋酸钠水解的离子方程式： 4. （2分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（） A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 D . Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应 5. （2分） (2018高一上·静宁期中) 下列实验操作或装置错误的是（） A . 蒸馏 B . 过滤 C . 萃取 D . 转移溶液 6. （2分） 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是 A B C D 物质的 H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl 化学式
高一化学下学期期末考试题及答案
渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 L v的叙述错误的是（） A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中，只破坏共价键的是（） A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（） A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G ＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（） A.CO（g）═C（s）+O2（g） B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g） 6.下列说法正确的是： A.氨水能导电，所以NH3为电解质 B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（） ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3． A.①＞②＞③＞④ B.①＞④＞③＞② C.②＞①＞③＞④ D.②＞③＞④＞① 8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
高一第二学期化学单元试试卷
霍邱二中高一化学单元测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1～2个正确答案） 1、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A ．Li 、 B 、Be 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高 C ．N 、O 、F 原子半径依次增大 D ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 2、NMR C 13 6-（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的碳原 子（ ） A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子 C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 3、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则以下有可能是乙的原子序数是（ ） A ．17-x B ．8-x C ．6-x 18+x 4、已知a 为ⅡA 族元素，b 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且a 、b 为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A ．1+=m n B ．11+=m n C ．25+=m n D ．10+=m n 5、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ） A ．原子半径比钾的原子半径大 B ．氯化物难溶于水 C ．原子半径比镁的原子半径大 D ．碳酸盐难溶于水 6、元素周期表中ⅠA 元素R ，有R '和R ''两种同位素，R '和R ''的相对原子质量分别为a 和b ，R 元素中R '和R ''原子的百分比分别为x 和y ，则R 元素的碳酸盐的式质量是（ ） A ．60)(2++by ax B ．60++by ax C ．602 ++by ax D ．60++bx ay 7、下列叙述中正确的是（ ） A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C ．含非极性键的纯净物一定是单质
2019-2020年高一下学期期末考试物理试题-含答案
2019-2020年高一下学期期末考试物理试题含答案 物理试题2016.06 （时间：90分钟满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1～6题只有一项符合题目要求，第7～12题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 1.下列说法正确的是( ) A.曲线运动一定是变速运动 B.物体在一恒力作用下不可能做曲线运动 C.匀速圆周运动是加速度不变的曲线运动 D.做曲线运动的物体，动能一定改变 2.做曲线运动物体的速度方向，合力方向和运动轨迹如图所示，其中正确的是( ) 3.下列关于功和能的说法正确的是( ) A.功就是能，能就是功 B.滑动摩擦力只能做负功 C.由于自然界遵循能量守恒定律，从长远来看，能源危机是不存在的 D.能量转化的多少可以用功来量度 4.如图所示，一个内壁光滑的圆锥筒的轴线垂直于水平面，圆锥筒固定不动，有两个完全相同的小球A和B紧贴着内壁分别在图中所示的水平面内做匀速圆周运动。则下列说法正确的是( ) A.球A的线速度必定大于球B的线速度 B.球A的角速度必定等于球B的角速度 C.球A的运动周期必定小于球B的运动周期
D.球A 对筒壁的压力必定大于球B 对筒壁的压力 5.质量为2000kg 的汽车，以30kw 的恒定功率在平直的公路上行驶，能达到的最大速度为15m/s ，行驶过程中汽车所受阻力恒定不变，则汽车速度为5m/s 时的加速度为( ) A.0.5m/s 2 B.1m/s 2 C.1.5m/s 2 D.2m/s 2 6.a b c d 、、、是在地球上空的四颗卫星，如图所示，a c d 、、的运行轨道为圆形，c d 、在同一轨道，b 的运行轨道为椭圆形。关 于这四颗卫星，下列说法正确的是( ) A.c 和d 的向心加速度大小相等，且大于a 的向心加速度 B.对a 卫星，无法在其内部用天平测量某物体质量 C.若c d 、均顺时针方向飞行，c 只要加速就可以追上d D.b 的运行周期和d 的运行周期相等 7.如图所示，某人由A 点划船渡河，船头指向始终与河岸 垂直，则( ) A.船头垂直河岸渡河所用时间最短 B.小船到达对岸的位置为正对岸的B 点 C.保持其它条件不变，小船行至河中心后,若水流速度突然增大，则渡河时间变长 D.保持其它条件不变，小船行至河中心后,若水流速度突然增大，则渡河位移变大 8.如图所示，自足够高的同一水平直线上A B 、两点相向水平抛出两个小球，两球的初速度分别为12,v v ，运动轨迹如图所示，AO BO >，不计空气 阻力。则下列说法正确的是( ) A.初速度12v v > B.若两球同时抛出，则两球一定相遇 C.若A 先抛出，B 后抛出，则两球可能相遇 D.若两球能相遇，则从抛出到相遇的过程中两球的速度变化相同 9.如图所示，某拖拉机后轮半径是前轮半径的2倍，A 、B 分别是前后轮轮缘上的点，C 是后轮某半径的中点。拖拉机 正常行驶时，A B C 、、三点的线速度大小分别为A v 、 B v 、 C v ，角速
(高一下化学期末20份合集)江苏省高一下学期化学期末试卷合集
高一下学期期末化学试卷 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分。） 1．下列关于的叙述中，错误 ．．的是 A．质子数为17 B．电子数为17 C．中子数为17 D．质量数为37 2．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能 ．．使氢气生成速率加快的是 A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．加热反应物D．不用铁片，改用铁粉 4．下列原子或原子团中，不属于官能团的是 A．氯原子 B．甲基 C．硝基 D．羧基 5．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 6．下列化学用语中正确的是 A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6O C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 7．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝的性质具有 A．两性 B．导电性 C．熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热 8．除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的 A．蒸馏水B．浓硫酸C．溴水D．酸性KMnO4溶液 9．下列化学式只表示一种纯净物的是 A．C2H6B．C2H4Cl2C．C5H12 D．C 10．下列有机物中，不可能是乙烯加成产物的是 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。） 11．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是A．20kJ B．30kJ C．50kJ D．80kJ
高一化学下学期期末考试试题新人教版新版
2019高一年级下学期期末考试 化学试卷 时间：90分钟总分：100分 一、选择题(，每题3分，共54分)。 1．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是 A．OH- B．Mg2+C．OD- D．D3O+ 2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A．氯仿B．苯C．酒精D．KI 溶液3．下列变化全部属于化学变化的是 A．石油裂解，煤的气化B．煤的干馏，石油分馏 C．金属导电，熔融氯化钠导电D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水4．下列有关化学用语使用正确的是 ①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：； ③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥5．试推测第82 号元素X 的单质及其化合物不可能具有的性质 A．X 的氧化物的水化物可能有两种B．.单质是能导电的固体 C．单质不能与氢气直接化合D．X 是非金属元素
6．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是 A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 D．Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 7．下列分子中所有原子处于同一平面的是 A．环己烷B．苯乙烯（C6H5CH=CH2） C．丙烯（CH3CH=CH2）D．乙烷 8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知H﹣H 键、N≡N、H﹣N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ?mol﹣1．下列关系式中正确的是 A．3Q1+3Q2＜2Q3B．Q1+Q2＜Q3C．3Q1+Q2＜6Q3 D．3Q1+Q2＜2Q3 9．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO 2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是 A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗46g 金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案
高一化学第二学期期末考试 一、单项选择题。每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共16小题，32分。 1、131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53 I的含量变化来检测核电站是 否发生放射性物质泄漏．下列有关131 53 I的叙述中错误的是（） A．131 53I的化学性质与127 53 I相同B．131 53 I的质子数为53 C．131 53I的原子核外电子数为78 D．131 53 I的原子核内中子数多于质子数 2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（） A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材K3C60 3、干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（） A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力 C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力 4、下列各物质中化学键类型完全相同的是（） A．Na2O和H2O B．NaOH和NaCl C．Na2O2和H2O2D．CCl4和HCl 5、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是（） A．原子序数:X
高一下学期物理期末考试试卷含答案(共3套)
高一下学期期末考试物理试卷含答案 一、选述题 1．下列物理量中属于矢量的是（） A．时间B．重力势能C．功D．加速度 2．摩天轮是游乐项目之一，乘客可随座舱在竖直面内做匀速圆周运动，下列叙述正确的是（） A．在最高点，乘客处于超重状态 B．在最低点，乘客所受到的支持力大于他的重力 C．摩天轮转动过程中，乘客的机械能保持不变 D．从最高点向最低点转动的过程中，座椅对乘客的作用力不做功 3．2017年9月29日我国成功用长征二号丙运载火箭将3颗新型卫星送入轨道，如图是火箭点火升空瞬间时的照片，在这一瞬间关于火箭的判断，下列说法正确的是（） A．火箭对燃气的作用于力大于燃气对火箭的推进力 B．燃气对火箭的推进力等于火箭的重力 C．火箭的速度很小，但加速度可能较大 D．火箭的速度很大，所以加速度也很大 4．如图，某同学用两根一样长的绳子栓住一只钩码，拉住绳子两头使钩码悬停在空中，保持两手处于同一高度，起始时两绳间的夹角为150?，现将两绳间夹角慢慢减小到30?，则（）
A．两绳拉力逐渐减小 B．两绳拉力逐渐增大 C．两绳拉力的合力逐渐减少 D．两绳拉力的合力逐渐增大 5．a，b，c三个物体在同一条直线上运动，三个物体的x-t图象如图所示，图象c是一条抛物线，坐标原点是抛物线的顶点，下列说法中正确的是（） A．a、b两物体都做匀速直线运动，两个物体的速度大小相等等 B．a、b两物体都做匀变速直线运动，运动方向相反 C．在0～5s内，当5 =时，a、b两个物体相距最近 t s D．物体c做加速度逐渐变大的直线运动 6．《如图是民用航空客机机舱紧急出口的气囊斜面，机舱出口离底端的竖直高度30 =．， AC m AB m =．，斜面长50 斜面与水平地面CD段间有一段小圆弧平滑连接。旅客从气囊上由静止开始滑下，其与气囊、地面间的动摩擦因数均为0.55 μ＝、不计空气阻力，2 =，则（） g m s 10 / A．体重越大的旅客在水平面上滑行距离越短 B．体重越轻的旅客在水平面上滑行距离越短 C．旅客到达C点速度大小为4/ m s
高一下学期化学期末测试(附答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷（共50分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分。）1．下列元素中，金属性最强的是 A．K B．Al C．He D．S 2．考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是Ａ．6 Ｂ．8 Ｃ．14 Ｄ．20 3．下列原子或原子团中，不属于官能团的是 A．氯原子B．羟基C．硝基D．苯环 4. 下列物质中，不属于合成材料的是 A．塑料Ｂ．合成橡胶Ｃ．合成纤维Ｄ．蛋白质 5．下列关系中，正确的是 A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH 6．下列物质中，不属于烃类的是 Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 Ａ.Na Ｂ.Al Ｃ.Fe Ｄ.Ag 8．除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的 A．蒸馏水B．溴的四氯化碳溶液 C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液
9．下列有关化学用语中，正确的是 Ａ. 乙烯的结构简式：C2H4 Ｂ. 乙烷的结构式：CH3CH3 Ｃ. 羟基：OH—Ｄ. 乙酸的分子式：C2H4O2 10．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6 D．7 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。）11．下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族 12．下列化学式只表示一种纯净物的是 A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C5H12 D．C 13．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是A．同分异构体B．同一种物质C．同系物D．多糖类物质14．下列说法中，正确的是 A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 B．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯 C．煤的干馏发生了化学变化 D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯15．不可能是乙烯的加成产物的是
高一化学下学期期末试卷(含答案)
相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是 A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. 与互为同位索 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是 混合物所用试剂分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气 B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液
C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气 D 乙醇(水) 金属钠蒸馏 6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是 A.M处通人氢气，a极是电池的正极 B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是 A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.2H2+O2 2H2O B. NH3 +HCl=NH4Cl
高一化学下学期期末试卷(有答案)
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石 油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种 化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还 原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t －BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ?mol－1，Ea＝90.4 kJ?mol－1。下列图象合理的是（） 4．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能， 下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件
高一物理下学期期末考试试题新人教版新版
2019高一年级下学期期末考试 物理试卷 时间：90分钟总分：100分 一、选择题(本题12小题，每小题4分，共48分，其中10、11、12题为多选题，全部选对的4分，选不全的得2分，有选错的或不答的得0分)。 1．下列物理量中，属于矢量的是 A．向心加速度B．功C．功率D．动能2．汽车在平直公路上以速度v0匀速行驶，发动机功率为P.快进入闹市区时，司机减小了油门，使汽车的功率立即减小一半并保持该功率继续行驶．下列四个图象中，哪个正确表示了从司机减小油门开始，汽车的速度与时间的关系 3．在同一点O抛出的三个物体，做平抛运动的轨迹如图所示，则三个物体做平抛运动的初速度v A、v B、v C的关系和三个物体做平抛运动的时间t A、t B、t C的关系分别是A．v A＞v B＞v C t A＞t B＞t C B．v A＝v B＝v C t A＝t B＝t C C．v A＞v B＞v C t A＜t B＜t C
D ．v A ＜v B ＜v C t A ＞t B ＞t C 4．2011年中俄将联合实施探测火星活动计划，由中国负责研制的“萤火一号”火星探测器将与俄罗斯研制的“福布斯—土壤”火星探测器一起，由俄罗斯“天顶”运载火箭发射前往火星，在火星上绕圆轨道运行.已知地球质量约为火星的质量的9倍，火星的半径约为地球半径的 2 1 ，地球表面重力加速度为g.下列说法正确的是 A ．火星表面的重力加速度约为 g 9 2 B ．探测器环绕火星运行的最小周期约为地球同步卫星运行周期的 2 23倍 C ．探测器环绕火星运行的最大速度约为地球第一宇宙速度的3 2倍 D ．探测器环绕火星运行时，其内部的仪器处于受力平衡状态 5．已知地球赤道上的物体重力加速度为g ，物体在赤道上随地球自转的向心加速度为a 。若地球的自转角速度变大，使赤道上物体刚好能“飘”起来（不考虑空气的影响），则地球的自转角速度应为原来的 A ． a g B ． a a g + C ． a a g - D ． a g 6．如图所示，a 、b 、c 是环绕地球圆形轨道上运行的3颗人造卫星，它 们的质量关系是m a ＝m b ＜m c ，则 A ．b 、c 的线速度大小相等，且大于a 的线速度 B ．b 、c 的周期相等，且小于a 的周期 C ．b 、c 的向心加速度大小相等，且大于a 的向心加速度 D ．b 所需向心力最小
(高一下化学期末20份合集)广东省广州市高一下学期化学期末试卷合集
高一下学期期末化学试卷 一、选择题（1～15小题每小题2分，16～20题每小题3分，共45分） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（） A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金 B．半导体材料C．催化剂 D．农药 3．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A．酒精和碘 B．苯和水C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳 4．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解 C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应 5．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯 6．下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是 7．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。可用铝热法制备的有 A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 8．下列商品不能称为“绿色商品”的是 A．无铅汽油 B．无磷洗衣粉 C．无氟冰箱 D．无碘食盐 9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 10．下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和碘B．溴和水 C．硝基苯和水D．苯和硝基苯 11. 在右图所示的原电池中，下列说法错误的是
A.溶液的pH 逐渐变小 B.负极附近SO 42- 离子浓度逐渐增大 C.正极有H 2逸出 D.正极质量无变化 12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A ．H + Fe 2+ Cl － NO 3 － B ．Cl － Ag + NO 3－ K + C ．K + Ba 2+ NO 3－ SO 4 2－ D ．K + Cl － Na + SO 4 2－ 13．可逆反应A （g ）+ 4B （g ） C （g ）+ D （g ），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快 的是（ ） A. v A ==0.15mol/(L ·min) B. v B ==0.6 mol/(L ·min) C. v C ==0.4 mol/(L ·min) D.v D ==0.01 mol/(L ·s) 14 ．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A ．2NaCl （熔融）=== 2Na +Cl 2↑ B ． MgO+H 2=== Mg+ H 2O C ．Fe 3O 4+4CO === 3 Fe +4 CO 2 D ．2 HgO=== 2 Hg+ O 2↑ 15．下列叙述正确的是 A ．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C ． 凡 是能电 离 出 离 子 的化合 物 一 定 是 离子化 合 物 D ．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 16． 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下： （注：含－CHO 的物质为醛类化合物） 下列醇不能被氧化为醛类化合物的是 A ．CH 3OH B ． C ． D ．CH 3CH 2CH 2OH 17．莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A ．1 mol 莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O 2 B ．1 mol 莽草酸最多与4 mol Na 发生反应 C ．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 C H H H C H H O H C H H C O CH 3CHCH 3 OH CH 3CHCH 2OH CH 3 高温 加热 加热 通电
高一化学下学期期末考试试题(1)
泉港一中2017-2018学年下学期期末考试 高一年级化学科试题 （考试时间：90分钟 总分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Al-27 第Ⅰ卷 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分） 1．下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A ．煤的干馏、石油的裂化 B ．石油的分馏、硫酸铜晶体遇浓硫酸失去结晶水 C ．煤的液化、碘的升华 D ．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2．下列说法错误的是（ ） A ．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B ．含有共价键的化合物必是共价化合物 C ．含有离子键的化合物必是离子化合物 D ．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 3．下列物质中， 属于电解质的是（ ） A. 浓硫酸 B. Al C. 蔗糖 D.HCl 4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A ．羟基的电子式为： B ．HClO 的结构式：H —Cl —O C ．丙烷分子的比例模型： D ． S 2－ 的结构示意图： 5．下列大小比较全都正确的是（ ） A ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl — ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B ．稳定性：HF>H 2O>NH 3>CH 4 ； 还原性： HF < H 2O < NH 3< CH 4 C ．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na D ．酸性：HClO>H 2SO 4>H 2CO 3；非金属性Cl>S>C 6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一种一氯代烃的是（ ） 7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ） A ．植物通过光合作用将CO 2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B ．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C ．淀粉与纤维素互称为同分异构体 D ．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 8、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（ ） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同 ③苯的邻位二氯取代物只有一种 ④苯的对位二氯取代物只有一种 ⑤ 在一定条件下苯与H 2发生加成反应生成环己烷 :O :H ¨ ¨
高一第二学期化学试卷带答案
高一化学综合练习一 第Ⅰ卷 一、选择题 、今年世界环境日中国主题为?践行绿色生活?， 该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时 时崇尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。下列不符合 ．．．这一主题的是（ ） ?．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。 ．将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。 ．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。 ．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做?光盘?一族。 、有关化学用语正确的（ ） ?．乙烯的结构简式： ? ? ．四氯化碳的电子式： ．甲烷分子的比例模型： ．??●?的结构式：???●?? 、下列不正确 ．．．的是（ ）
?．非金属性：?＞ ＞ ?．金属性： ?＞ ＞?? ．稳定性： ? ＞? ＞??● ．碱性：????＞ ????? ＞?●???? 、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） ?．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 ．乙醇燃烧 ．铝热反应 、下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（ ） ?．溴苯中混有溴，加????溶液洗涤、静置、分液 ．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏 ．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和?? ? 溶液，充分反应后静置分液 ．乙烯中混有 ? ，将其通过盛有酸性 ??? 溶液的洗气瓶，再干燥 、设??为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） ?． ? ?由 ? 和 ? 组成的混合物中含有氢原子的数目为 ?? ． ??●甲基含有的电子数为 ? ?? ． ???冰醋酸与 ???乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为 ?? ?? ．标准状况下， ???????● 中分子数为 ?? ??