人教版九年级化学第一至十二单元知识点大全(化学笔记)

化学笔记

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么叫化学

化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。二、化学的作用

能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量

三、化学发展的历史

1、古代:火

2、近代：原子论和分子学说（英-道尔顿、意-阿伏加德罗）

元素周期律和元素周期表（俄-门捷列夫）

3、现代：纳米技术

4、当代：绿色化学。

附：一些常见元素的名称和符号

第一单元走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、定义

物理变化：没有生成新物质的变化。例如：水蒸发、木材制成桌椅。

化学变化：生成了新物质的变化。（化学变化又叫化学反应。）例如：纸张燃烧、铁生锈。

2、物理变化与化学变化的区别与联系

区别：是否有新物质生成

联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定同时发生化学变化。

3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化

颜色改变、放出气体、生成沉淀；

能量变化：吸热、放热、发光等

二、物质的性质

1、定义

化学性质：在化学变化中表现出来的性质。例如：木材能燃烧、铁易生锈。

物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：

一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，而描述物质变化的语言中没有。如“酒精燃烧”是化学变化，而“酒精能燃烧”则是化学性质。

3、

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

科学探究的一般步骤

提出问题猜想与假设设计实验进行实验

收集证据得出结论反思与交流表达与应用性质用途

决定

反映

一、对蜡烛及其燃烧的探究

步骤和方法现象结论点

燃前

1.观察并触摸蜡烛

2.闻蜡烛的气味

3.从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中

1、白色圆柱状的固体,

较软

2、没有气味

3、不溶解且浮在水面

蜡烛的硬度较小，不溶

于水，密度比水小

燃着时

1.观察蜡烛的燃烧及火焰

2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中约1秒

3.用一个干、冷小烧杯罩在火焰上，观察

烧杯内壁

4. 将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡

1、火焰明亮呈黄色, 分

三层，有黑烟，顶部受

热熔化

2、被外焰烧的部分变焦

最严重,被焰心烧的部

分变焦最不明显

3、烧杯内壁出现一层水

雾

4、澄清石灰水变浑浊

1、蜡烛的熔点较低

2、火焰温度:外焰>内

焰>焰心

3、蜡烛燃烧有水生成

4、蜡烛燃烧有二氧化碳

生成

熄

灭后

1.吹灭蜡烛

2.用燃着的木条点燃白烟

1、产生一缕白烟

2、白烟能燃烧,并把蜡

烛重新引燃

白烟形成的原因：

石蜡蒸气冷凝成的固态

石蜡悬浮于空气中所致

“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中所致；

“雾”是小液滴悬浮于空气中所致。

化学学习的特点（三关注）（详见课本P14）

（1）关注物质的性质。

（1）关注物质的变化

（1）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

与吸入的空气相比，呼出的气体中二氧化碳和水蒸气含量较多，氧气含量较少。

课题3 走进化学实验室

初中化学实验室常用仪器：见课本P151

一、化学药品的取用

1、取用规则

①、三不原则: 不触不闻不尝

②、节约原则：按照实验要求取用药品，如未说明用量，液取最少量(1～2ml)、固盖底。

③、用剩原则: 不能放回原瓶，要放入指定容器

（具体内容见课本P18右上方）

2、固体药品的取用

常保存在广口瓶中。取用工具：药匙或镊子

(1) 装密度较大的块状药品或金属颗粒的方法：一横二放三慢立

（2）装粉末状药品的方法：一斜二送三直立

（具体方法见课本P18下方）

3、液体药品的取用

常保存在细口瓶中。取用液体量较多时可直接倾倒，较少时用胶头滴管，定量时用量筒。

（1）倾倒方法的操作要领：“倒、手、挨且慢、刮、盖且回”；（掌握课本P19讨论。）

（2）胶头滴管滴加的操作要领：“垂直悬空”（注意事项见课本P20。）

（3）量筒量取的操作要领：“平放、视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，离刻度

还有1ml～2ml时，改用胶头滴管”

注意：俯视:读数比实际体积偏大；仰视:读数比实际体积偏小。谐音记忆：羊（仰）小虎（俯）大

4、托盘天平的使用

（1）、性能：能称准确到0.1g；

（2）、正确的放置方法：左物右码。物体质量＝砝码质量＋游码质量。

若放反：物体质量＝砝码质量 - 游码质量

（3）、注意事项：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一

张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；

②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里

称量。（见课本P93）

二、物质的加热

1、酒精灯

（1）构造：灯帽、灯芯、灯座

（2）酒精的量：占灯内容积的1/4～2/3

（3）酒精灯的火焰：分为外焰、内焰、焰心三层。焰心温度最低，外焰温度最高，所以给物

俯视

平视

仰视

质加热时应用外焰加热。

（4）使用注意事项：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火

②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯

③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹

④碰倒酒精灯，要用湿抹布扑灭火焰，切莫惊慌

2、给物质加热

a、给液体物质加热：（除第（6）、（7）条外，其余跟课本一样）

（1）试管外壁要干燥，液体不超过试管容积的 1/3 。

（2）用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下

（3）应先预热，再用外焰对准药品部位固定加热。

（4）试管口朝着无人的地方。

（5）加热完毕后不能立即接触冷水或用冷水冲洗

（6）试管外壁不能有水珠，不能用手直接拿着加热

（7）试管口向上倾斜，与桌面成45°角。

b、给固体物质加热（除划线部分外，其余跟上面一样）

（1）试管外壁要干燥，固体要平铺于试管底部。

（2）用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下

（3）应先预热，再用外焰对准药品部位固定加热。

（4）试管口朝着无人的地方。

（5）加热完毕后不能立即接触冷水或用冷水冲洗

（6）试管外壁不能有水珠，不能用手直接拿着加热

（7）试管口应略向下倾斜。

思考：某同学用酒精灯加热盛有少量液体的试管，造成试管炸裂，请你帮他分析可能的原因。（1）、没有预热（2）、加热至沸腾后立即用冷水冲洗（3）、试管外壁有水（4）、试管底部接触灯芯

三、连接仪器装置

1、连接的操作要领：“润湿、旋转”（具体方法见课本P22）

2、检查装置的气密性：连接好仪器装置，先将导管末端伸入水中，然后

两手紧握试管壁，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。否则，装置漏气。

四、洗涤玻璃仪器

1、洗涤方法：

⑴冲洗法；⑵刷洗法；⑶药剂洗涤法（具体方法见课本P23）

2.洗净标准：

玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气

课题1 空气

一、空气是由什么组成的

1、拉瓦锡研究空气成分的实验

（1）化学反应的文字表达式

（2）拉瓦锡得出的结论：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。

2、测定空气里氧气含量的实验

（1）

（2）化学反应的文字表达式

（3）讨论

①、拉瓦锡通过实验得出氧气占空气总体积的1/5，为什么实验中总

少于1/5？

可能有以下几方面的原因：1、红磷量不足。2、气密性不好。

3、没有完全冷却。

②、若实验中测得氧气的体积分数大于空气体积的1/5，这是为什么？

可能有两个方面的原因：1、弹簧夹未夹紧；2、燃烧匙伸入过慢。

③、红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？

有。当氧气含量低时，红磷就不能继续燃烧。

④、能否用木炭、硫、代替红磷做实验？

不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体。

现象红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟，放出热量，冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。

分析红磷燃烧生成五氧化二磷固体，极易溶于水不占有体积，但燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，集气瓶内气压降低，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内

消耗的氧气的体积。

结论氧气约占空气总体积的1/5

红磷+氧气五氧化二磷

P O2 P2O5

点燃

汞 + 氧气氧化汞

Hg O2HgO

加热

氧化汞汞 + 氧气

HgO Hg O2

加热

3、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%

4、混合物和纯净物

混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。(不能用具体的化学符号表示) 如：空气、糖水等

纯净物：由一种物质组成的物质。(不能用具体的化学符号表示) 如：O2、CO2等。

二、空气是一种宝贵的资源

1、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

2、氮气

（1）用途：常用作保护气（因为氮气的化学性质不活泼）。如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防腐。

（2）讨论：见课本P29

（3）物理性质：无色无味的气体，不易溶于水。

（4）化学性质：不支持燃烧，不如氧气活泼。

3、稀有气体的用途：（1）可用作保护气（因为稀有气体化学性质很不活泼）

（2）可制成多种用途的电光源（因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光）

三、保护空气

1、空气污染的原因：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体（主要是二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳）和烟尘对空气造成了污染。

2、空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡，造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层空洞，酸雨）。

3、空气污染的防治：加强大气监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。

课题2 氧气

一、氧气的性质

1、物理性质

无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，其液态和固态均为淡蓝色。

2、化学性质

（1）氧气能与硫反应

①现象：a、在空气中发出淡蓝色火焰；b、在氧气中发出蓝紫色火焰；c、放出热量；d、生成

有刺激性气味的气体。

②化学反应的文字表达式：

③注意事项：集气瓶底要放少量水，吸收二氧化硫，防止其逸出污染空气。

（2）氧气能与木炭反应

①现象：a、在空气中发出红光；b、在氧气中发出白光；c、放出热量；d、生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊（CO2）。

②化学反应的文字表达式：

③注意事项：盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中，以使氧气能充分反应。

（3）氧气能与铁丝反应

①现象：a、剧烈燃烧；b、火星四射；c、放出热量；d、生成黑色固体。

②化学反应的文字表达式：

③注意事项：集气瓶底要预先装少量水或铺一薄层细沙，防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底。

说明：氧气还能与铝、铜等金属反应，化学反应的文字表达式如下：

【小结】a、物质在氧气中燃烧比在空气中剧烈，甚至某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气里燃烧。

b、氧气的化学性质比较活泼。

c、物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应。

3、检验氧气的方法:课本P33

把带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。

二、化合反应、氧化反应和缓慢氧化

1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。（特点：多变一）

2、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。

氧气在氧化反应中提供氧，所以氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

3、缓慢氧化：进行得很慢的氧化反应。

硫+氧气二氧化硫

S O2SO2

点燃

碳 + 氧气二氧化碳

C O2CO2

点燃

铁 + 氧气四氧化三铁

Fe O2 Fe3O4

点燃

铝 + 氧气氧化铝

Al O2 Al2O3

点燃

铜 + 氧气氧化铜

Cu O2 CuO

加热

小结：

课题3 制取氧气

一、氧气的实验室制法

1、加热高锰酸钾制取氧气

（暗紫色的粉末） （说明：二氧化锰为黑色粉末） 2、分解过氧化氢制取氧气

3、加热氯酸钾制取氧气

（白色粉末）

4、催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 特 点：“一 变”：化学反应速率变 “两不变”：质量不变、化学性质不变

5、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 特点：“一变多”

二、氧气的工业制法

分离液态空气法 （见课本P40）

实验活动1 氧气的实验室制取和性质

实验步骤：

1、连接装置，检查．装置气密性（方法）

2、装．

药品（平铺，纸槽） 3、固定．装置（倾、短、1/3、棉花） 4、点．燃酒精灯加热（预热、外焰） 5、收．集气体（连续均匀） 6、先把导管撤离．

水面 7、熄．

灭酒精灯（第6、7步注意先后） “查、装、定、点、收、离、熄”（谐音：“茶庄定点收利息”） 注：（1）、为什么试管口要略向下倾斜？

防止冷凝水倒流，使试管炸裂。 （2）、导气管为什么要伸入试管内短一点？ 便于气体排出。 （3）、试管口为什么要放一团棉花？

防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。 （4）、实验结束后，为什么要先撤离导气管，后熄灭酒精灯？ 防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂。 （5）、检验氧气是否收集满的方法：

①排水法：当有气泡从集气瓶口往外冒出时， 证明氧气已收集满；

②向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满 （6）、收集气体的方法

氧 化 反 应 缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒

和醋的酿造、钢铁生锈、农家肥料的腐熟等。

剧烈氧化：燃烧

高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 加热 过氧化氢 水+氧气 H 2O 2 H 2O O 2 二氧化锰

氯酸钾 氯化钾+氧气

KClO 3 KCl O 2

二氧化锰

加热 空气 液态空气 氮气

液氧 氧气

升温到

升温

-196℃

降温到 -200℃以下

补充：多功能瓶收集气体的方法

说明：图1、图2为排空气法收集气体，图3、图4为排水法收集气体（能用图3、图4收集的气体必定都是难溶于水的气体）

图1：若收集的气体密度比空气大，则收集的气体从长管进，空气从短管出；若收集的气体密度比空气小，则收集的气体从短管进，空气从长管出。

图2：若收集的气体密度比空气大，则收集的气体从短管进，空气从长管出；若收集的气体密度比空气小，则收集的气体从长管进，空气从短管出。

图3：气体从短管进，水从长管出。（因为只有长管能将集气瓶中的水排尽）

图4：气体从长管进，水从短管出。

注意：多功能瓶可用于检验、除杂、干燥、连接供氧瓶等多种用途等。

第三单元物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

一、物质由微观粒子构成

１、物质是由分子、原子等微观粒子构成的；

由分子直接构成的物质：氧气、氮气、水、过氧化氢、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、氯化氢、酒精、蔗糖等。

2、分子的性质

（1）、分子的质量和体积都很小；

（2）、分子总是在不断地运动，温度越高，分子能量越大，运动速率越快；

（3）、分子间是有间隔的；

（4）、分子是由原子构成的，不同的分子，其原子构成不同；（课本P50中）

（5）、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

二、分子可以分为原子

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。（前提是：由分子构成的物质）

2、化学反应的实质：反应物的分子先分裂成原子，原子重新结合成新的分子，再由新的分子构成新的物质。（前提是：反应物和生成物均是由分子构成的物质）

3、原子是化学变化中的最小粒子。（或原子是化学变化中不可再分的粒子）

4、从分子（或原子）的角度区分混合物和纯净物：

混合物是由不同种分子（或原子）构成的，纯净物是由同种分子（或原子）构成的。

课题2 原子的结构

一、原子的构成

收集气体的方法

排水法

（难溶于水的气体优点：纯净）

排空气法

（优点：干燥）

向上排空气法

（密度比空气大的气体）

向下排空气法

（密度比空气小的气体）

图1 图2 图3 图4 由原子直接

构成的物质

金属如：铁、铜、铝等

固态非金属如：碳、硫、磷等（碘除外）

稀有气体如：氦气、氖气、氩气等

原子

原子核

质子每个质子带一个单位的正电荷

核外电子每个电子带一个单位的负电荷

中子不带电

说明：（1）一个原子只有一个原子核，原子核比原子要小得多；

（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；

（3）原子中不一定含有中子(例如，氢原子)

（4）原子核内质子所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，所以整个原子不显电性。（或原子不带电）；分子是由原子构成的，原子不带电，所以分子也不带电。

二、原子核外电子的排布

1、电子可以看作是在能量不同的电子层上进行分层运动。原子核外电子的分层运动又叫原子核外电子的分层排布。（详见课本P54）

2、原子结构示意图

3、核外电子的排布规律：

（1）、第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。（只有1层的最多排2个电子）

（2）、电子总是先排满能量较低的电子层，然后再排能量较高的电子层。

4、三种元素的原子的最外层电子数的特点

元素最外层电子数

原子结构

（稳定情况）

得失电子

化学性质

（活泼与否）

稀有气体元素8个（He为2个）稳定既不易得电子，也

不易失电子

不活泼

金属元素一般小于4个不稳定易失电子活泼非金属元素一般4-7个不稳定易得电子活泼结论：元素的化学性质取决于元素原子的最外层电子数。

5、离子

（1）离子：带电的原子或原子团

阳离子：带正电的原子或原子团如：Na+、

阴离子：带负电的原子或原子团如：Cl-、

原子阳离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不带电带正电带负电

表示符号元素符号如R R n+R n-

联系

3、化合物的形成过程（如：NaCl）

结论：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质；

（2）构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子。

小窃门：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如果其中含金属元素，则该纯净物是由离子构成的，否则是由分子构成的。

由离子构成的物质：氯化钠、高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、四氧化三铁、氢氧化钠、硫酸铜等；

由分子直接构成的物质：水、过氧化氢、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、氯化氢等。

4

三、相对原子质量

1、定义：以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量。

说明:

（1）公式：

（2）、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。

（3）、单位：为1（一般不写）

2、原子的质量主要集中在原子核上。即，原子质量≈原子核质量 = 质子质量 + 中子质量

相对原子质量（近似值）= 质子数 + 中子数

NH4

+

SO4 2-

阳离子

失电子

原子

得电子

阴离子

钠+ 氯气氯化钠

Na Cl2NaCl

单

质

化

合

物

原

子

离

子

水、氢气等

同种元

素组成

具有相同核电荷

数的一类原子

聚集

元

素

分

子

铁、铝等

氯化钠等

结合

破裂

得失电子

不同种元

素组成

结合

结合

得失电子

相对原子质量=

原子的实际质量(kg)

碳原子的实际质量(kg) ×1/12

原子的实际质量(kg)

1.67 ×10-27（kg）

=

电子层上的电子数

电子层

钠原子的结构示意图

课题3 元素

一、元素

1、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 说明：

（1）决定元素种类的是质子数（核电荷数）

（2）一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同（或核电荷数不同）

2

3、在化学反应前后，分子种类发生了变化，原子、元素的种类都没有变化。

4、地壳中各种元素的质量分数排前四位的元素是：氧>硅>铝>铁（“养闺女,我铁了心了”）

5、生物细胞中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙

6、物质、元素、分子、原子、离子之间的关系图

二、元素符号

元素符号表示的意义： （1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。

如：“O ”（1）表示氧元素；（2）表示一个氧原子。 有些元素符号可以表示三个意义：如：“Fe ”(1)表示铁元素；(2) 表示一个铁原子；(3)表示铁这种物质。

说明：①可以表示三个意义的元素符号有：

金属元素符号：如Fe 、Cu 固态非金属元素符号：如C 、P 稀有气体元素符号：如He 、Ne

②“2O ” 表示两个氧原子。注意：元素符号前面有系数，就只表示微粒个数。

三、元素周期表简介

1、横行——叫周期 7个横行就是7个周期。

纵行——叫族 18个纵行16个族

元素周期表每一周期的起止：金属元素 非金属元素 稀有气体元素（详见课后元素周期表） 2、元素周期表中各符号含义

为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。

形成 构成 总称 构成 构成

构成 物质 元素 分子 微观

概念

宏观 概念 离子 原子 组成

第四单元自然界的水

课题1 爱护水资源

水的用途：生命的孕育和维系、日常生活、工农业生产、水力发电、交通运输。

一、人类拥有的水资源

1、水资源的现状：水资源总量丰富，可供利用的淡水资源不足（不到总水量的1﹪）。

2、缺水的原因：①可供利用的淡水不足；②人类生活、生产的用水量不断增加；③受到严重的污染；

④分布不均。

二、爱护水资源

1、爱护水资源的方法：①节约用水；②防治水体污染。

2、节水办法：①工业上：提高水的重复利用率；②农业上：改漫灌为喷灌或滴灌；③生活中：使用节水龙头、一水多用、改变生活用水方式。

3、水体污染的来源：①工业污染：工业三废(废水、废渣、废气)的任意排放；②农业污染：农药、化肥的不合理使用；③生活污染：生活污水的任意排放

4、水污染的危害: ①影响工农业、渔业生产；②破坏水生生态系统；③危害人体健康。

5、防止水体污染的措施：①工业上：工业废水需经处理后才能排放；②农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；③生活上：生活污水集中处理和排放

课题2 水的净化

一、生活用水的净化

1、水中的杂质分不溶性杂质和可溶性杂质。

2、自来水的净化

（1）自来水厂净水流程：取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水

（2）自来水厂净水过程中各步骤的作用：

①沉淀分为静置沉淀和吸附沉淀；

明矾（一种絮凝剂）净水的原理：溶于水后生成胶状物，吸附悬浮于水中的杂质而沉降。

②过滤池：除去不溶性杂质；

③活性炭吸附池：除去一部分可溶性杂质，色素、异味；

④投药消毒：杀死残存的细菌。

（3）过滤、活性炭吸附是物理变化，消毒是化学变化，反应沉淀既有物理变化又有化学变化。

二、过滤

1、定义：过滤是一种将不溶于液体的固体与液体分离的方法；

2、过滤操作需要的仪器和用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸等。（见课本P75图）

3、过滤的操作要领：

一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁；

二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸的边缘；

三靠：烧杯口要紧靠引流的玻璃棒、玻棒下端要靠三层滤纸的一边、漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。

4、玻璃棒的作用：引流

5、过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？应怎么办？

①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③仪器不干净等。

应该查找原因，更换仪器或再过滤一次，直到滤液澄清为止。

三、硬水及其软化

1、定义：

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2、硬水的危害：

①长期饮用硬水有害人体健康；②衣服洗不干净且易变硬；③引起锅炉爆炸。

3、硬水和软水的检验：肥皂水法（见课本图）

硬水：泡沫少，有大量浮渣；

软水：有大量泡沫，无浮渣。

4、硬水软化的方法：

（1）煮沸；（2）蒸馏

四、蒸馏

1、定义：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。

2、作用：可使硬水中的钙、镁的化合物留在容器内，降低水的硬度；同时可去除不可溶物质和

微生物。

课题3 水的组成

一、氢气

1、物理性质：无色无味的气体、难溶于水、密度比空气小。

2、化学性质：可燃性。燃烧时产生淡蓝色火焰，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。

3、检验氢气纯度的方法（验纯）：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐爆鸣声，表明气体不纯，需要再收集，重新检验；如果声音很小，则表示气体较纯。

二、通电分解水的实验

1、通电时

两电极正极端的

玻璃管负极端的玻璃管

现象

均产生气泡，且正极产生的

气泡慢，负极产生的气泡快

收集到一定

量的气体

收集到一定

量的气体比较两玻璃管中

现象差异

负极收集到的气体

大约是正极的2倍

正极端玻璃管负极端玻璃管

现象产生的气体能使带

火星的木条复燃

产生的气体能燃烧，

且产生淡蓝色的火焰

解释说明收集到的是氧气说明收集到的是氢气

“正氧负氢”（谐音“父亲”）

结论：氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。

3、电解水反应的文字表达式

4、课本讨论（P80）

（2）分析水的生成和分解实验，说明其中的哪些现象和事实能够说明水不是一种元素，是由氢、氧两种元素组成的。

把带火星的木条伸到正极端的玻璃管口，带火星的木条复燃，说明水分解生成氧气，把燃着的木条伸到负极端的玻璃管口，管口有淡蓝色火焰产生，说明水分解生成氢气。

把水电解生成的气体混合点燃，又会看到有水生成，这些现象和事实都能够说明水是由氢元素和元素组成的。

三、物质的分类

1、定义：

化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：O2、CO2、KClO3

单质：由同种元素组成的纯净物。如：O2、N2、Fe、C

氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。如：CO2、SO2、P2O5

含氧化合物：含有氧元素的化合物。如：CO2、P2O5、KClO3

2、物质的简单分类

课题4 化学式与化合价

【常见物质的化学式（共35个）】

一、化学式

1、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

2、化学式表示的意义

④表示一个二氧化碳分子由1个碳原子和2

个氧原子构成

①表示二氧化碳这种物质

③表示一个二氧化碳分子

②表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成

宏观

意义

微观

意义

CO2

水水H2O

过氧化氢H2O2

二氧化硫SO2

高锰酸钾KMnO4

二氧化锰MnO2

锰酸钾K2MnO4

氧气O2

氮气N2

氢气H2

氯气Cl2

氟气F2

碘I2

臭氧O3

氦气He

氖气Ne

氩气Ar

红磷P

硫S

碳C

铁Fe

汞Hg

铝Al

铜Cu

二氧化碳CO2

五氧化二磷P2O5

四氧化三铁Fe3O4

氧化铝Al2O3

氧化铁Fe2O3

氧化镁MgO

氧化亚铁FeO

氧化汞HgO

氯酸钾KClO3

氯化钾KCl

氯化氢HCl

氯化钠NaCl

氢气 + 氧气水

点燃

H2 O2 H2O 物质

混合物

纯净物

单质

化合物(化合物包含含氧化合物，

含氧化合物包含氧化物)

+2 +4 -1 -2

表示1个水分子中含有2个氢原子 2个水分子 说明： （1）、每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个，与物质的状态无关。 （2）、因为混合物的组成不是固定的，所以混合物没有化学式。 （3

3、课本讨论P83

符号H 、2H 、H 2、2H 2各具有什么意义？ ① H 表示氢元素,表示一个氢原子。 ② 2H 表示2个氢原子。 ③ H 2 表示氢气这种物质；

表示氢气是由氢元素组成； 表示一个氢分子；

表示一个氢分子由2个氢原子构成。 ④ 2H 2 表示两个氢分子

注意：当化学用语（元素符号、化学式）前面加上数字时，只能表示有几个粒子（原子、分子、离子）

4、化学式的写法与读法 （1）、单质化学式的写法

①直接用元素符号表示（对于由原子直接构成的单质） 金属单质：铁Fe 、铜Cu 固态非金属单质（碘除外I 2）：硫S 、磷P 稀有气体单质：氦气He 、氖气Ne

②在元素符号右下角标明该分子中所含原子数目（对于由分子构成的单质） 非金属气体单质：氧气O 2、氮气N 2、氢气H 2、氯气Cl 2、氟气F 2、臭氧O 3 （2）、化合物化学式的写法 ①氧化物的化学式：

如：CO 2 SO 2 P 2O 5 Fe 3O 4 MnO 2

写法：氧元素写在右方，另一种元素写在左方，还要写出相应的原子个数。

②由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物的化学式：金属元素写在左方，非金属元素写在右方。如：NaCl 、MgCl 2

注意：当组成元素原子个数为1时，1省略不写 （3）、化学式的读法

【单质】

①如果是气体单质，在元素名称后加一个“气”字， O 2氧气、N 2氮气、Ar 氩气； ②如果是非气体单质，则直接读出元素名称。如：Fe 铁、Cu 铜、S 硫 【化合物】

一般从右往左读作“某化某”。如：NaCl 读作“氯化钠”，MgO 读作“氧化镁”。 有时还要读出原子个数，“几某化几某”。如: SO 2二氧化硫, Fe 3O 4四氧化三铁。

①氧化物：同一种元素的氧化物有多种的，往往要读出原子个数。如：N 2O 一氧化二氮、NO 一氧化氮、NO 2二氧化氮、N 2O 3三氧化二氮、N 2O 5五氧化氮 还有如C 、N 、Si 、P 、S 、Cl 等的氧化物；

同一种元素的氧化物只有两种的，高价的读作“氧化某”、低价的读作“氧化亚某”，如Cu 2O 氧化亚铜、CuO 氧化铜、Fe 2O 3氧化铁、FeO 氧化亚铁；

同一种元素的氧化物只有一种的，一般不读出原子个数。如：Na 2O 氧化钠、K 2O 氧化钾 ②氯化物：如： AlCl 3氯化铝、 FeCl 3氯化铁、 FeCl 2氯化亚铁 读法：氯化某 ③带有原子团的化合物：

如：NaOH 氢氧化钠、Ca(OH)2 氢氧化钙、Cu(OH)2氢氧化铜、KOH 氢氧化钾

读法：氢氧化某

如：CaCO 3碳酸钙、CuSO 4硫酸铜、NaNO 3硝酸钠、Ca 3(PO 4)2磷酸钙

读法：某酸某

如：H 2CO 3碳酸、H 2SO 4硫酸、H 3PO 4磷酸

读法：某酸

特殊：Fe 2O 3、Al 2O 3均有两种读法，即读不读原子个数均可以；

二、化合价

1、化合价的一般规律 （1）、化合价有正价和负价，在化合物里，金属通常显正价； （2）、在化合物里，元素正负化合价的代数和为 0；在单质里，元素的化合价为0； （3）、一些元素在不同物质中可显示不同的化合价，如CO ，CO 2； （4）、原子团（又叫做根）也有化合价。如：OH 、CO 3

2、主要元素化合价口诀

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价； 铝正三来硅正四 ，氟溴负一氧负二； 一二铜，二三铁，二四碳；（都为正价） 二四六硫都齐全；（-2，+4，+6）