饱和水蒸汽比热容对照表
饱和水蒸汽表（按温度排列）
饱和水蒸汽的物性参数(精)
饱和温度T/℃蒸汽压/Mpa密度 111.350.15949.920.8626467.132693.1 1.4337 111.550.151949.760.86798467.972693.4 1.4359 111.750.152949.610.87336468.812693.7 1.4381 111.940.153949.460.87873469.652694 1.4402 112.140.154949.310.8841470.482694.3 1.4424 112.340.155949.160.88947471.312694.6 1.4445 112.530.1569490.89484472.132694.9 1.4467 112.720.157948.860.9002472.952695.2 1.4488 112.920.158948.710.90557473.762695.5 1.4509 113.110.159948.560.91093474.572695.8 1.453 113.30.16948.410.91629475.382696 1.4551 113.490.161948.260.92164476.182696.3 1.4571 113.670.162948.120.927476.982696.6 1.4592 113.860.163947.970.93235477.772696.9 1.4612 114.050.164947.830.9377478.562697.2 1.4633 114.230.165947.680.94305479.352697.4 1.4653 114.420.166947.540.9484480.132697.7 1.4673 114.60.167947.390.95374480.912698 1.4693 114.790.168947.250.95909481.682698.3 1.4713 114.970.169947.110.96443482.452698.5 1.4733 115.150.17946.970.96976483.222698.8 1.4753 115.330.171946.820.9751483.982699.1 1.4772 115.510.172946.680.98044484.742699.3 1.4792 115.690.173946.540.98577485.52699.6 1.4811 115.860.174946.40.9911486.252699.9 1.4831 116.040.175946.260.996434872700.1 1.485 116.220.176946.13 1.0018487.752700.4 1.4869 116.390.177945.99 1.0071488.492700.6 1.4888 116.570.178945.85 1.0124489.232700.9 1.4907 116.740.179945.71 1.0177489.972701.2 1.4926 116.910.18945.57 1.023490.72701.4 1.4945 117.080.181945.44 1.0284491.432701.7 1.4963 117.250.182945.3 1.0337492.152701.9 1.4982 117.420.183945.17 1.03949 2.882702.2 1.5 117.590.184945.03 1.044349 3.62702.4 1.5019 117.760.18594 4.9 1.0496494.312702.7 1.5037 117.930.186944.76 1.054949 5.032702.9 1.5055 118.10.187944.63 1.0602495.742703.2 1.5074 118.270.188944.5 1.0655496.442703.4 1.5092 118.430.189944.37 1.0708497.152703.6 1.511 118.60.19944.23
苯的物性参数
化学品中文名称苯 化学品英文名称benzene ；phene 分子式C6H6 相对分子质量吸入、食入、经皮吸收 熔点(℃) 5.5 沸点(℃)80.1 相对密度(水=1) 2.77 相对蒸气密度(空气=1) 0.88 外观与性状无色透明液体，有强烈芳香味饱和蒸气压(kPa) 9.95(20℃) 燃烧热(kJ/mol) -3264.4 临界温度(℃)289.5 临界压力(MPa) 4.92 辛醇/水分配系数的对数值 2.15 闪点(℃)-11 爆炸上限%(V/V) 8 爆炸下限%(V/V) 1.2 引燃温度(℃)560 溶解性不溶于水，溶于乙醇、乙醚、丙酮等多数有机溶剂危险性类别第3.2类中闪点液体 稳定性稳定 禁配物强氧化剂、酸类、卤素等 聚合危害不聚合 侵入途径吸入、食入、经皮吸收 健康危害高浓度苯对中枢神经系统有麻醉作用，引起急性中毒；长期接触苯对造血系统有损害，引起慢性中毒。急性中毒：轻者有头痛、头晕、恶心、呕吐、轻度兴奋、步态蹒跚等酒醉状态，可伴有粘膜刺激；严重者发生烦躁不安、昏迷、抽搐、血压下降，以致呼吸和循环衰竭。可发生心室颤动。呼气苯、血苯、尿酚测定值增高。慢性中毒：主要表现有神经衰弱综合征；造血系统改变：白细胞、血小板减少，重者出现再生障碍性贫血；少数病例在慢性中毒后可发生白血病( 以急性粒细胞性为多见 )。皮肤损害有脱
脂、干燥、皲裂、皮炎。可致月经量增多与经期延长。环境危害对水体、土壤和大气可造成污染 燃爆危险易燃，其蒸气与空气混合，能形成爆炸性混合物 皮肤接触脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。如有不适感， 就医。 眼睛接触提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。如有不适感，就医。 吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行心肺复苏术。就医。 食入饮水，禁止催吐。如有不适感，就医 危险特性易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。易产生和聚集静电，有燃烧爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方， 遇火源会着火回燃。 有害燃烧产物一氧化碳、二氧化碳灭火方法用泡沫、干粉、二氧化碳、砂土灭火 灭火注意事项及措施消防人员必须佩戴空气呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。喷水保持火场容器冷却，可能的话将容器从火场移至空旷处。容器突然发出异常声音或出现异常现象，应立即撤离。用水灭火 无效。 应急行动消除所有点火源。根据液体流动和蒸汽扩散的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区。建议应急处理人员戴自给正压自给式呼吸器，穿防毒、防静电服，戴橡胶耐油手套。作业时使用的所有设备应接地。禁止接触或跨越泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或限制性空间。小量泄漏：用砂土或其它不燃材料吸收。是用洁净的无火花工具收集吸收材料。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用砂土、惰性物质或蛭石吸收大量液体。用泡沫覆盖，减少蒸发。喷水雾能减少蒸发，但不能降低泄漏物在限制性空间内的易燃性。用防 爆泵转移至槽车或专用收集器内。 操作注意事项密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶耐油手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂接触。灌装时应控制流速，且有接地装置，防止静电积聚。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与氧化剂、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
水的物性参数表
温度t ℃ 密度ρ kg/m3 比热容cp kJ/(kg﹒K) 热导率λ W/(m﹒K) 运动黏度ν m2/s 动力黏度η Pa﹒s 普朗特数Pr 0 999.9 4.212 0.551 1.789E-06 1.788E-03 13.67 1 999.9 4.210 0.553 1.741E-06 1.740E-03 13.26 2 999.9 4.208 0.556 1.692E-06 1.692E-0 3 12.84 3 999.9 4.206 0.558 1.644E-06 1.643E-03 12.43 4 999.8 4.204 0.560 1.596E-06 1.595E-03 12.01 5 999.8 4.202 0.563 1.548E-0 6 1.547E-03 11.60 6 999.8 4.199 0.565 1.499E-06 1.499E-03 11.18 7 999.8 4.197 0.567 1.451E-06 1.451E-03 10.77 8 999.7 4.195 0.569 1.403E-06 1.402E-03 10.35 9 999.7 4.193 0.572 1.354E-06 1.354E-03 9.94 10 999.7 4.191 0.574 1.306E-06 1.306E-03 9.52 11 999.6 4.190 0.577 1.276E-06 1.276E-03 9.27 12 999.4 4.189 0.579 1.246E-06 1.246E-03 9.02 13 999.3 4.189 0.582 1.216E-06 1.215E-03 8.77 14 999.1 4.188 0.584 1.186E-06 1.185E-03 8.52 15 999.0 4.187 0.587 1.156E-06 1.155E-03 8.27 16 998.8 4.186 0.589 1.126E-06 1.125E-03 8.02 17 998.7 4.185 0.592 1.096E-06 1.095E-03 7.77 18 998.5 4.185 0.594 1.066E-06 1.064E-03 7.52 19 998.4 4.184 0.597 1.036E-06 1.034E-03 7.27 20 998.2 4.183 0.599 1.006E-06 1.004E-03 7.02 21 998.0 4.182 0.601 9.859E-07 9.838E-04 6.86 22 997.7 4.181 0.603 9.658E-07 9.635E-04 6.70 23 997.5 4.180 0.605 9.457E-07 9.433E-04 6.54 24 997.2 4.179 0.607 9.256E-07 9.230E-04 6.38 25 997.0 4.179 0.609 9.055E-07 9.028E-04 6.22 26 996.7 4.178 0.610 8.854E-07 8.825E-04 6.06 27 996.5 4.177 0.612 8.653E-07 8.623E-04 5.90 28 996.2 4.176 0.614 8.452E-07 8.420E-04 5.74 29 996.0 4.175 0.616 8.251E-07 8.218E-04 5.58 30 995.7 4.174 0.618 8.050E-07 8.015E-04 5.42 31 995.4 4.174 0.620 7.904E-07 7.867E-04 5.31 32 995.0 4.174 0.621 7.758E-07 7.719E-04 5.20 33 994.7 4.174 0.623 7.612E-07 7.570E-04 5.09 34 994.3 4.174 0.625 7.466E-07 7.422E-04 4.98 35 994.0 4.174 0.627 7.320E-07 7.274E-04 4.87 36 993.6 4.174 0.628 7.174E-07 7.126E-04 4.75 37 993.3 4.174 0.630 7.028E-07 6.978E-04 4.64 38 992.9 4.174 0.632 6.882E-07 6.829E-04 4.53 39 992.6 4.174 0.633 6.736E-07 6.681E-04 4.42 40 992.2 4.174 0.635 6.590E-07 6.533E-04 4.31 41 991.8 4.174 0.636 6.487E-07 6.429E-04 4.23
空气物性参数表
空气物性参数表 湿空气热物性计算示例A ●分子量 Maw=Ma-(Ma-Mw)pw/paw 式中，Maw为湿空气分子量，g/mol；Ma为干空气的分子量，28.97g/mol；Mw为水蒸气的分子量，18.02g/mol；pw为湿空气中水蒸气的分压力，Pa；paw为湿空气的总压力，Pa。 计算示例：设湿空气总压力为101325Pa，其中水蒸气的分压力为3000Pa，则此时湿空气的分子量为： Maw=28.97-(28.97-18.02)*3000/101325 =28.65 g/mol ●湿空气中水蒸气分压力
pw=φps 式中，pw为湿空气中水蒸气的分压力，Pa；φ为湿空气的相对湿度，无因次；ps为湿空气温度下纯水的饱和蒸气压力（也为湿空气温度下饱和湿空气中水蒸气的分压力），Pa。 纯水的饱和蒸气压力的估算式为（0～100℃）： ln(ps)=25.4281-5173.55/(Ts+273) 式中，ps为水的饱和蒸气压，Pa；Ts为水的温度，℃。 计算示例：设湿空气温度为36℃，相对湿度为70%，则湿空气中水蒸气分压力的计算过程为： 该温度下纯水的饱和蒸气压为： ln(ps)=25.4281-5173.55/(36+273)=8.6852 ps =e8.6852=5915 Pa
湿空气中的水蒸气分压力为： pw=φps=0.7*5915=4140.5Pa ●湿空气的露点温度 湿空气中水蒸气开始凝结的温度为其露点温度，等于其湿空气中水蒸气分压力下纯水的饱和温度，其估算式为（0～80℃）： Td=5266.77/(25.7248-ln(pw))-273 式中，Td为湿空气的露点温度，℃；pw为湿空气中水蒸气的分压力，Pa。 计算示例：接上例，温度为36℃，相对湿度为70%的湿空气，其露点温度计算过程为： 湿空气中水蒸气分压力为4140.5Pa，则其对应的露点温度为：
实验一 气体定压比热容测定实验
工程热力学实验 指导书 哈尔滨理工大学 热能与动力工程实验室
实验一 气体定压比热容测定实验 一．实验目的 1． 了解气体比热测定装置的基本原理和构思。 2． 熟悉本实验中测温、测压、测热、测流量的方法。 3． 掌握由基本数据计算出比热值和比热公式的方法。 4． 分析本实验产生误差的原因及减小误差的可能途径。 二．实验原理 引用热力学第一定律解析式，对可逆过程有： pdv du q +=δ 和 vdp dh q -=δ 定压时0=dp p p T h dT vdp dh dT q c ??? ????=??? ??-=??? ??=δ 此式直接由p c 的定义导出，故适用于一切工质。 在没有对外界作功的气体的等压流动过程中： p Q m dh δ1= 则气体的定压比热容可以表示为： ()122 1t t m Q c p t t pm -= kJ/kg ?℃ 式中：m ——气体的质量流量，kg/s ； p Q ——气体在等压流动过程中的吸热量，kJ/s 。 由于气体的实际定压比热是随温度的升高而增大，它是温度的复杂函数。实验表明，理想气体的比热与温度之间的函数关系甚为复杂，但总可表达为： +++=2et bt a c p 式中a 、b 、e 等是与气体性质有关的常数。在离开室温不很远的温度范围内，空气的定压比热容与温度的关系可近似认为是线形的，假定在0-300℃之间，空气真实定压比热与温度之间进似地有线性关系： bt a c p += 则温度由1t 至2t 的过程中所需要的热量可表示为：
()dt bt a q t t ?+=2 1 由1t 加热到2t 的平均定压比热容则可表示为： ()2211 22121t t b a t t dt bt a c t t t t pm ++=-+=? 若以（t 1+t 2）/2为横坐标，21t t pm c 为纵坐标（如下图所示），则可根据不同温度范 围的平均比热确定截距a 和斜率b,从而得出比热随温度变化的计算式bt a +。 大气是含有水蒸气的湿空气。当湿空气气流由温度1t 加热到2t 时，其中水蒸气的吸热量可用式下式计算： ()dt t m Q t t w w ?+=2 10001172.0844.1 式中：w m ——气流中水蒸气质量，kg/s 。 则干空气的平均定压比热容由下式确定： ()()1212)(')(21t t m m Q Q t t m m Q c w w p w p t t pm ---=--= 式中：'p Q ——为湿空气气流的吸热量。 三.实验设备
化学化工物性数据手册
化学化工物性数据手册 《化学化工物性数据手册》分为无机卷和有机卷。本书为无机卷，共分16章。内容包括水和水蒸气，无机气体，无机酸，金属、非金属及其氧化物，氢化物和氢氧化物，氰化物和氰酸盐、硼化物和硼酸盐，碳化物和碳酸盐，硅化物和硅酸盐，氮化物和硝酸盐等及其他无机物料的物性数据。书末附有附录，介绍无机物料的缩写和别名。《手册》采用法定单位制，以物性为主线，用数据表达了12000余种物料的物性。资料全面、准确，实用性强。可供化学化工企业和设计研究院所科技人员、大专院校有关专业师生，以及各行各业的化验人员使用:对轻纺、医药、机械、冶金、地质、环保等领域的相关技术人员亦有很大的实用价值。 第1章水和水蒸气 1.1 物性总览 表1.1.1 水的物性总表 1.2 密度和比容 表1.2.1 饱和水的密度和比容(Ⅰ) 表1.2.2 饱和水的密度和比容(Ⅱ) 表1.2.3 饱和水蒸气的密度和比容(Ⅰ) 表1.2.4 饱和水蒸气的密度和比容(Ⅱ) 表1.2.5 饱和水和水蒸气的饱和温度和比容 表1.2.6 未饱和水与过热水蒸气的比容 表1.2.7 与水相接触的饱和空气中水蒸气的比容
表1.2.8 与冰相接触的饱和空气中水蒸气的比容表1.2.9 饱和重水的密度和比容 表1.2.10 饱和重水蒸气的密度和比容 表1.2.11 重水和过热重水蒸气的比容 1.3 粘度 表1.3.1 水的粘度(常压，t≤100℃) 表1.3.2 水的粘度(常压，t>100℃) 表1.3.3 水的粘度(中、高压) 表1.3.4 重水在常压时的粘度 表1.3.5 过冷水与热水蒸气的动力粘度 表1.3.6 过冷水与过热水蒸气的运动粘度 表1.3.7 过热水蒸气的运动粘度 表1.3.8 饱和水蒸气的粘度 表1.3.9 干饱和水蒸气的粘度 1.4 表面张力 表1.4.1 水的表面张力(空气中) 表1.4.2 水和一些液体的界面张力(20℃) 1.5 沸点 1.6 膨胀系数 1.7 介电常数和电导率 1.8 蒸气压 1.9 普朗特数
饱和水蒸气温度-压力对应表
饱和水蒸气压力表 温度t/℃绝对压强p/kPa 水蒸汽的密度 ρ/kg·m-3 焓H/kJ·kg-1 汽化热 r/kJ·kg-1 液体水蒸汽 00.610.000.002491.102491.10 50.870.0120.942500.802479.86 10 1.230.0141.872510.402468.53 15 1.710.0162.802520.502457.70 20 2.330.0283.742530.102446.30 25 3.170.02104.672539.702435.00 30 4.250.03125.602549.302423.70 35 5.620.04146.542559.002412.10 407.380.05167.472568.602401.10 459.580.07188.412577.802389.40 5012.340.08209.342587.402378.10 5515.740.10230.272596.702366.40 6019.920.13251.212606.302355.10 6525.010.16272.142615.502343.10 7031.160.20293.082624.302331.20 7538.550.24314.012633.502319.50 8047.380.29334.942642.302307.80 8557.880.35355.882651.102295.20 9070.140.42376.812659.902283.10 9584.560.50397.752668.702270.50 100101.330.60418.682677.002258.40 105120.850.70440.032685.002245.40 110143.310.83460.972693.402232.00 115169.110.96482.322701.302219.00 120198.64 1.12503.672708.902205.20 125232.19 1.30525.022716.402191.80 130270.25 1.49546.382723.902177.60 135313.11 1.72567.732731.002163.30 140361.47 1.96589.082737.702148.70 145415.72 2.24610.852744.402134.00 150476.24 2.54632.212750.702118.50 160618.28 3.25675.752762.902037.10
2.气体定压比热容的测定
实验二 气体定压比热容的测定 一、实验目的 1． 掌握气体比热容测定装置的基本原理，了解辐射屏蔽绝热方法的基本思路； 2． 进一步熟悉温度、压力和流量的测量方法； 3． 测定空气的定压比热容，并与文献中提供的数据进行比较。 二、实验原理 按定压比热容的定义， T q c p p d δ= T c q p p d ?=δ ? ?=2 1 d T T p p T c m Q 气体定压比热容的积分平均值： T m Q T T m Q c p p pm ?= -= ) (12 (1) 式中，Q p 是气体在定压流动过程中由温度T 1被加热到T 2时所吸收的热量（W ），m 是气体的质量流量（kg/s ）,△T 是气体定压流动受热的温升（K ）。这样，如果我们能准确的测出气体的定压温升△T ，质量流量m 和加热量Q ，就可以求得气体的定压比热容c pm 。 在温度变化范围不太大的条件下，气体的定压比热容可以表示为温度的线性函数，即 c p =a +bT 不难证明，温度T 1至T 2之间的平均比热容，在数值上等于平均温度T m =( T 1+T 2)/2下气体的真实比热容，即 c pm =c p [(T 1+T 2)/2]=a+b T m (2) 据此，改变T 1或T 2，就可以测出不同平均温度下的比热容，从而求得比热容与温度的关系。 三、实验设备 实验所用的设备和仪器主要有风机、流量计、比热仪主体、调压变压器、温度计等。实验时，被测气体由风机经流量计送入比热仪主体，经加热、均流、旋流、混流后流出。在此过程中，分别测定：在流量计出口处的干、湿球温度T 0和T w ，气体流经比热仪主体的进出口温度T 1和T 2；气体的体积流量V ；电加热功率P 以及实验时的大气压p b 和流量计出口处的表压p e 。 气体的流量由节流阀控制，气体出口温度由输入电加热器的功率来调节。本比热仪可测300℃以下气体的定压比热容。 前已指出，提高测量精度的关键是提高Q p 、ΔT 和m 的测量精度，设电加热器的功率为P ，则， P=Q g +Q ζ (3) 其中，Q g 是气体所吸收的热量，Q ζ是损失到环境中的热量。由于杜瓦瓶实际上是一个高度真空的多层瓶，且每一层的内壁上都镀有高反射率的水银。这样，按着传热学理论，通过杜瓦瓶的散热损失将很小，因此在（3）式中的Q ζ 实际上很小，完全可以忽略不计。这样，P=Q g 。如果通入比热仪本体的是纯气体，则Q p =Q g =P 。
饱和水蒸汽压表
饱和水蒸汽表 饱和水蒸汽表 1. 按温度排列 温度t/℃绝对压强 p/kPa 水蒸汽的密度 ρ/kg·m-3 焓H/kJ·kg-1汽化热 r/kJ·kg-1 液体水蒸汽 0 0.6082 0.00484 0 2491.1 2491.1 5 0.8730 0.00680 20.94 2500.8 2479.86 10 1.2262 0.00940 41.87 2510.4 2468.53 15 1.7068 0.01283 62.80 2520.5 2457.7 20 2.3346 0.01719 83.74 2530.1 2446.3 25 3.1684 0.02304 104.67 2539.7 2435.0 30 4.2474 0.03036 125.60 2549.3 2423.7 35 5.6207 0.03960 146.54 2559.0 2412.1 40 7.3766 0.05114 167.47 2568.6 2401.1 45 9.5837 0.06543 188.41 2577.8 2389.4 50 12.340 0.0830 209.34 2587.4 2378.1 55 15.743 0.1043 230.27 2596.7 2366.4 60 19.923 0.1301 251.21 2606.3 2355.1 65 25.014 0.1611 272.14 2615.5 2343.1 70 31.164 0.1979 293.08 2624.3 2331.2 75 38.551 0.2416 314.01 2633.5 2319.5 80 47.379 0.2929 334.94 2642.3 2307.8 85 57.875 0.3531 355.88 2651.1 2295.2 90 70.136 0.4229 376.81 2659.9 2283.1 95 84.556 0.5039 397.75 2668.7 2270.5 100 101.33 0.5970 418.68 2677.0 2258.4 105 120.85 0.7036 440.03 2685.0 2245.4
未饱和水与过热水蒸气热力性质表
未饱和水与过热水蒸气热力性质表 红字以上的为未饱和水，红字一下的为过热蒸汽 / ℃ 0 0.001002 -0.05 -0.0002 0.0010002 -0.05 -0.0002 10 130.598 2519.0 8.9938 0.0010003 42.01 0.1510 20 135.226 2537.7 9.0588 0.0010018 83.87 0.2963 40 144.475 2575.2 9.1823 28.854 2574.0 8.43466 60 153.717 2612.7 9.2984 30.712 2611.8 8.5537 80 162.956 2650.3 9.4080 32.566 2649.7 8.6639 100 172.192 2688.0 9.5120 34.418 2687.5 8.7682 120 181.426 2725.9 9.6109 36.269 2725.5 8.8674 140 190.660 2764.0 9.7054 38.118 2763.7 8.9620 160 199.893 2802.3 9.7959 39.967 2802.0 9.0526 180 209.126 2840.7 9.8827 41.815 2840.5 9.1396
200 218.358 2879.4 9.9662 43.662 2879.2 9.2232 220 227.590 2918.3 10.0468 .45.510 2918.2 9.3038 240 236.821 2957.5 10.1246 47.357 2957.3 9.3816 260 246.053 2996.8 10.1998 49.204 2996.7 9.4569 280 255.284 3036.4 10.2727 51.051 3036.3 9.5298 300 264.515 3076.2 10.3434 52.898 3076.1 9.6005 350 287.592 3176.8 10.5117 57.514 3176.7 9.7688 400 310.669 3278.9 10.6692 62.131 3278.8 9.9264 450 333.746 3382.4 10.8176 66.747 3382.4 10.0747 500 356.823 3487.5 10.9581 71.362 3487.5 10.2153 550 379.900 3594.4 11.0921 75.978 3594.4 10.3493 600 402.976 3703.4 11.2206 80.594 3703.4 10.4778 / ℃ 0 0.0010002 -0.04 -0.0002 0.00100020.05 -0.0002
热量计算及蒸汽与热水的换算方法
热量换算及各种做功状态的换算 Q=C*M*⊿T （ Q--为热量，单位：焦耳kJ C--为水的比热容，单位：kJ/（Kg*℃）水取4.2 M —水量，单位：Kg ⊿T —温度差 ） 1Kg 饱和蒸汽（100℃） 变成 1Kg 开水可以放出 2737.6kJ 的热量。 1、 已知蒸汽量M Z 怎么求产开水量M K ：（⊿T 即为100-冷水温度） M K =M Z +T ⊿*6.2737*M Z C =M Z +T ⊿*2.46.2737*M Z = M Z +T ⊿81.651*M Z 例： 若蒸汽量为60kg 冷水温度为20℃，则： 由M Z +T ⊿81.651*M Z 代入数据得 = 60+2010081 .651*06- = 549kg 2、 已知开水量M K 怎么求热水量M R ： M R =M K +S J K T ⊿ T ⊿*M （ T ⊿J --开水降到热水的温差 S T ⊿--冷水升温至热水的温差 例如： 500kg 开水，热水温度为60℃，冷水温度为10℃，则： 由M R =M K +S J K T ⊿ T ⊿*M 代入数据得： M R =500+ 10 60 )60100(*005--=900kg
蒸饭时间计算： 1Kg大米蒸熟需要1675KJ（400大卡）的热量， 一台每小时产60kg饱和蒸汽的蒸汽机蒸100kg的米蒸熟需要多少时间（设饭蒸熟时的温度为100℃）： 则：100kg米蒸熟所需热量为167500kJ，那么需要多少蒸汽量：M=167500/2737.6=61.1kg 那么需要的时间为61.1/60*1=1.018小时 则为61分钟饭就熟了。 （蒸汽机蒸汽温度远大于饱和蒸汽温度100℃，故此计算只是保守计算） 锅炉蒸发量与锅炉热效率： 1T/h=60*104千卡（大卡）/h=0.7MW 热量=蒸汽质量*（蒸汽焓-水焓） 查表，150℃水蒸气的焓为2745.4kj/kg 100℃水焓为：419.06kj/kg 120KG/H，150℃的水蒸气变成100摄氏度的水所释放的热量：120*（2745.4-419.06）kj=279161KJ 换算成功率77.5KW 用锅炉蒸发量来进行计算所需功率：700*120/1000=84KW 附件里面给你一张表，可以查蒸汽的焓
液氯的物理性质密度和饱和蒸汽压
图1 液氯密度随温度变化图 图2 液氯温度与饱和蒸汽压图1atm=1.0133*10^5Pa 表1-1 全国各地区重力加速度表 序号地区重力加 速度 序 号 地区重力 加速 度 序 号 地区重力加速度 1 包头9.7986 1 2 海口9.786 3 23 沈阳9.8035 2 北京9.8015 1 3 合肥9.794 7 24 石家 庄 9.7997 3 长春9.8048 1 4 吉林9.804 8 25 太原9.7970 4 长沙9.791 5 15 济南9.798 8 26 天津9.8011 5 成都9.7913 1 6 昆明9.783 0 27 乌鲁 木齐 9.8015
6 重庆9.7914 1 7 拉萨9.779 9 28 西安9.7944 7 大连9.8011 18 南昌9.792 29 西宁9.7911 8 广州9.7833 19 南京9.794 9 30 张家 口 9.8000 9 贵阳9.7968 20 南宁9.787 7 31 郑州9.7966 10 哈尔 滨9.8066 21 青岛9.798 5 11 杭州9.7936 22 上海9.796 4 地球各点重力加速度近似计算公式: g=g (1-0.00265cos&)/1+(2h/R) g :地球标准重力加速度9.80665(m/平方秒) &:测量点的地球纬度 h:测量点的海拔高度 R:地球的平均半径(R=6370km) 30m3的液氯储罐的设计
目录 1 引言 (3) 2设计任务书 (4) 3设计参数及材料的选择 (4) 3.1 设备的选型与轮廓尺寸 (4) 3.2 设计压力 (4) 3.2 筒体及封头材料的选择 (6) 3.3 许用应力 (7) 4结构设计 (7) 4.1筒体壁厚计算 (7) 4.2 封头设计 (8) 4.2.1 半球形封头 (8) 4.2.2 标准椭圆形封头 (9) 4.2.3 标准蝶形封头 (9) 4.2.4 圆形平板封头 (10) 4.2.5 不同形状封头比较 (11) 4.3 压力试验 (11) 4.4鞍座 (12) ............................................... 错误!未定义书签。 4.4.2 鞍座的位置 (13) 5 结果 (15) 参考文献 (16)
液氯的物理性质-密度和饱和蒸汽压.
液氯的物理性质-密度和饱和蒸汽压.
50 1307 图1 液氯密度随温度变化图
1atm=1.0133*10^5Pa
表1-1 全国各地区重力加速度表 序号地 区 重力 加速 度 序 号 地 区 重 力 加 速 度 序 号 地 区 重力加速 度 1 包 头9.79 86 1 2 海 口 9.7 863 2 3 沈 阳 9.8035 2 北 京9.80 15 1 3 合 肥 9.7 947 2 4 石 家 庄 9.7997 3 长 春9.80 48 1 4 吉 林 9.8 048 2 5 太 原 9.7970
4 长 沙9.79 15 1 5 济 南 9.7 988 2 6 天 津 9.8011 5 成 都9.79 13 1 6 昆 明 9.7 830 2 7 乌 鲁 木 齐 9.8015 6 重 庆9.79 14 1 7 拉 萨 9.7 799 2 8 西 安 9.7944 7 大 连9.80 11 1 8 南 昌 9.7 920 2 9 西 宁 9.7911 8 广 州9.78 33 1 9 南 京 9.7 949 3 张 家 口 9.8000 9 贵 阳9.79 68 2 南 宁 9.7 877 3 1 郑 州 9.7966 1 0 哈 尔 9.80 66 2 1 青 岛 9.7 985
滨 1 1 杭 州 9.79 36 2 2 上 海 9.7 964 地球各点重力加速度近似计算公式: g=g (1-0.00265cos&)/1+(2h/R) g :地球标准重力加速度9.80665(m/平方秒) &:测量点的地球纬度 h:测量点的海拔高度 R:地球的平均半径(R=6370km) 30m3的液氯储罐的设计 2011133152 目录 1 引言 (6) 2设计任务书 (7) 3设计参数及材料的选择 (7) 3.1 设备的选型与轮廓尺寸 (7) 3.2 设计压力 (7) 3.2 筒体及封头材料的选择 (11) 3.3 许用应力 (11) 4结构设计 (11)
名词释义 绝压,饱和蒸汽,过热蒸汽,定压比热容,定容比热容,临界压力,临界温度,冲击功,腐蚀
绝压的定义 就是绝对压力（工程学称谓，物理学称谓是绝对压强)绝压，指绝对压力：介质(液体、气体或蒸汽)所处空间的所有压力。绝对压力是相对零压力而言的压力。相对应的，表压力(相对压力)：如果绝对压力和大气压的差值是一个正值，那么这个正值就是表压力，即表压力=绝对压力-大气压>0,如果是负值，就叫真空度。绝压PaA，表压PaG。 饱和蒸汽的定义 当液体在有限的密闭空间中蒸发时，液体分子通过液面进入上面空间，成为蒸汽分子。由于蒸汽分子处于紊乱的热运动之中，它们相互碰撞，并和容器壁以及液面发生碰撞，在和液面碰撞时，有的分子则被液体分子所吸引，而重新返回液体中成为液体分子。开始蒸发时，进入空间的分子数目多于返回液体中分子的数目，随着蒸发的继续进行，空间蒸汽分子的密度不断增大，因而返回液体中的分子数目也增多。当单位时间内进入空间的分子数目与返回液体中的分子数目相等时，则蒸发与凝结处于动平衡状态，这时虽然蒸发和凝结仍在进行，但空间中蒸汽分子的密度不再增大，此时的状态称为饱和状态。在饱和状态下的液体称为饱和液体，其对应的蒸汽是饱和蒸汽，但最初只是湿饱和蒸汽，待蒸汽中的水分完全蒸发后才是干饱和蒸汽。蒸汽从不饱和到湿饱和再到干饱和的过程温度是不增加的，干饱和之后继续加热则温度会上升，成为过热蒸汽。 过热蒸汽的定义 当湿蒸汽中的水全部汽化即成为饱和蒸汽，此时蒸汽温度仍为沸点温度。如果对于饱和蒸汽继续加热，使蒸汽温度升高并超过沸点温度，此时得到的蒸汽称为过热蒸汽。 定压比热容的定义 在压强不变的情况下，单位质量的某种物质温度升高1K所需吸收的热量，叫做该种物质的“定压比热容”，用符号Cp表示，国际制单位是：J/(kg·K)。因为气体在压强不变的条件下，当温度升高时，气体一定要膨胀而对外作功，除升温所需热量外，还需要一部分热量来补偿气体对外所作的功，因此，气体的定压比热容比定容比热容要大些。由于固体和液体在没有物态变化的情况下，外界供给的热量是用来改变温度的，其本身体积变化不大，所以固体与液体的定压比热容和定容比热容的差别也不太大。因此也就不需要区别了。 定容比热容的定义 在物体体积不变的情况下，单位质量的某种物质温度升高1K （开尔文）所需吸收的热量，叫做该种物质的“定容比热容”以符号Cv表示，国际单位是：J/(kg·K)。 临界压力的定义 物质处于临界状态时的压力（压强）。就是在临界温度时使气体液化所需要的最小压力。也就是液体在临界温度时的饱和蒸气压。
水的物性参数详细
水的物性参数
目录 1.1物性总览 (5) 表1.1.1 水的物性总览 (5) 1.2密度和比热 (6) 表1.2.1饱和水的密度和比容（Ⅰ） (6) 表1.2.2饱和水的密度及比容（Ⅱ） (7) 表1.2.3饱和水蒸汽的密度和比容（Ⅰ） (7) 表1.2.4饱和水蒸汽的密度和比容（Ⅱ） (8) 表1.2.5饱和水和水蒸汽的饱和温度和比容 (8) 表1.2.6未饱和水与过热水蒸汽的比容①dm3水/kg, m3水蒸汽/kg, (9) 表1.2.7与水相接触的饱和空气中水蒸汽的比容① (11) 表1.2.8与冰相接触的饱和空气中水蒸汽的比容 (11) 表1.2.9饱和重水的密度和比容 (11) 表1.2.10饱和重水蒸汽的密度和比容 (12) 表1.2.11重水和过热重水蒸汽的比容m3/kg (12) 1.3粘度 (14) 表1.3.1水的粘度（常压，t≤100℃） (14) 表1.3.2水的粘度（常压，t＞100℃） (14) 表1.3.3水的粘度（中、高压）μPa.S (14) 表1.3.4重水在常压时的粘度 (15) 表1.3.5过冷水与过热水蒸汽的动力粘度μPa.S (15) 表1.3.6过冷水与过热水蒸汽的运动粘度103St (15) 表1.3.7过热水蒸汽的运动粘度10-2St (15) 表1.3.8饱和水蒸汽的粘度 (16) 表1.3.9干饱和水蒸汽的粘度 (16) 1.4表面张力 (17) 表1.4.1水的表面张力（空气中） (17) 表1.4.2水和一些液体的界面张力（20℃） (17) 1.5沸点 (18) 表1.5.1水在不同压强下的沸点（℃） (18) 1.6膨胀系数 (19) 表1.6.1饱和水和饱和水蒸汽的膨胀系数103/K (19) 表1.6.2冰的线胀系数106/℃ (19) 1.7介电常数和电导率 (20) 表1.7.1水的介电常数 (20) 表1.7.2水与有机溶剂混合物的介电常数FQ（20℃） (20) 表1.7.3纯水的电导率108/Ω.cm (20) 1.8蒸汽压 (21) 表1.8.1饱和水和饱和重水的蒸汽压（温度为参数）Pa (21) 表1.8.2饱和水和饱和重水的蒸汽压（温度为参数）Pa (21) 表1.8.3饱和水和饱和水蒸汽的蒸汽压（压强为参数） (21) 表1.8.4重水的蒸汽压（压强为参数） (22) 表1.8.5冰的饱和蒸汽压 (22)
饱和蒸汽压与温度的关系
饱和蒸汽压与蒸汽温度关系 1.用Antoine公式 ln(P)=9.3876-3826.36/(T-45.47)【T在290～500K之间】 P：MPa T：K P＝0.11MPa时，T＝375.47K＝375.47-273.15＝102.32C P＝0.15MPa时，T＝384.54K＝384.54K-273.15＝111.39C 2.饱和蒸汽压与蒸汽温度之间有一经验公式曰克拉佩龙方程(Clapeylon): lnPs=-(DH/(RTh))+B DH:水的摩尔蒸发热 R:气体通用常数 ln:自然对数 B:克拉佩龙方程经验公式的截距 另一常用形式为： ln(P2/P1)=(DH/R)((1/T1)-(1/T2)) DH:水的摩尔蒸发热 R:气体通用常数 ln:自然对数 P2:绝对温度T2时的饱和蒸汽压 P1:绝对温度T1时的饱和蒸汽压 P1=0.098MPa时，T1＝373.2K，DH=40.63kJ/mol，R=8.318J/mol P2=0.11MPa时，(1/T2)=(1/T1)-R(ln(P2/P1))/DH=0.00266 T2=376.5，t2=T2-273.2=103.3 蒸汽压 纯物质的饱和蒸气压与温度间的函数关系式。在一定温度下，液态和固态的纯物质都有相应的饱和蒸气压。当温度升高时，饱和蒸气压大体呈指数关系上升。采用仅含少量参数的蒸气压方程关联饱和蒸气压与温度数据，可以概括大量实验信息。这样便于数据的收集、
贮存和取用。饱和蒸气压是重要的化工基础数据，常用于标准态逸度、蒸发热、升华热（见热化学数据）及相平衡关联等方面的计算。 早期的蒸气压方程有1794年提出的普罗尼方程： 1841年提出的雷德方程： 两者都是经验方程。以上两式中p°为饱和蒸气压；t为摄氏温度；A、B、C、α、β和γ均为方程参数。1834年，法国化学家B.-P.-┵.克拉珀龙分析了包含汽液平衡的卡诺循环后，提出饱和蒸气压的理论方程。1850年德国化学家R.克劳修斯为此方程作了严格的热力学推导，并把它推广到其他相平衡系统。此方程后来称为克劳修斯－克拉珀龙方程，其表达式为： 式中p为相平衡时的压力，ΔH为相变热,ΔV为相变时的体积变化，T为绝对温度。 在用于汽液或汽固相变化时，对ΔH/ΔV作不同的简化，可以得到不同的蒸气压方程，常用的有： ①克拉珀龙方程由克拉珀龙提出： ln p°＝A－B/T 式中A和B为特征参数。这是最简单的蒸气压方程,适用于温度远低于临界温度的场合；但在用于正常沸点(101.325kPa下的沸点)以下时，计算值通常偏高，且一般不适用于缔合液体 (如醇类)。将此方程用临界温度T c(此时饱和蒸气压为临界压力p c) 和正常沸点T b(此时饱和蒸气压为101.325kPa)消去A和B,可得到普遍化蒸气压方程： 式中p标＝p°/p c；T r＝T/T c；p＝101.325/p c；T＝T b/T c(见对应态原理)。为了提高计算准确度,可引入第三参数偏心因子ω，得： ln p标=f【0】(T r)+ωf【1】(T r) 式中f【0】和f【1】为T r的普适函数。在T b到T c范围内,该式误差通常在1％～2％之内；在温度低于T b时，计算值可能偏低百分之几。 ②安托因方程由C.安托因提出： 式中A、B和C均为特征参数,又称安托因常数。许多物质的安托因常数列于物性手册中，适用的温度范围相当于饱和蒸气压范围为1.5～200kPa，一般不宜外推。 蒸气压方程中，蒸气压仅是温度的单变量函数，因而只适用于不存在表面张力、流体静压力、重力和电磁场等的影响时。一般在化工计算中，上述影响可不考虑。但当液体表面曲率不容忽略时(如蒸气冷凝形成液滴时)，就要考虑表面张力的影响。当流体静压力较大时（如液面有高压惰性气体作用时），也要考虑压力的影响