原子核的组成 同位素
课时一原子核的构成和同位素『导学案』【新授课】
【学习目标】
1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算
2．了解元素、核素、同位素的概念
【课前检测】
1．以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。
①道尔顿a、提出原子由原子核和电子构成
②汤姆生b、发现原子中存在电子
③卢瑟福c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动
④玻尔d、提出原子学说
【新课引入】
原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？
相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”，C-12原子指的是什么？【概念形成】
一、原子的构成
1．原子的构成
⑴质量关系:
⑵电量关系：中性原子：核电荷数质子数核外电子数
2．质量数
用符号表示。
则得出以下关系：质量数(A) = +
这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。
一种氯原子质量数为35，则其中子数为
一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为
表示方法：【概念运用】
典型习题：
1．下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是
（）
①②③
A．①②③B．③①②C．③②①D．②①③
2．据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的原子序数为（）
A．111 B．161 C．272 D．433
3．化学变化中,可能发生改变的是（）
A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核
4、以下互为同位素的是（）
A、石墨与金刚石
B、D2和T2
C、CO和CO2
D、35
17
Cl和37
17
Cl
5、根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（）
A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔
6、有六种微粒，它们分别是X
40
19
，Y
40
20
，Z
40
18
，+]
[40
19
Q，+2
40
20
]
[K，M
40
20
，它们隶属元素的种类（b）
A. 2种
B.3种
C.4 种
D.5 种
7、第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（）
A、2个
B、8个
C、18个
D、32个
8、
13
C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关
13
C、15N叙述正确的是（）
A、
13
C
与
15
N有相同的中子数
B、
13
C 与C60互为同素异形体
C、
15
N 与
14
N互为同位素
D、
15
N的核外电子数与中子数相同
9、下面所列的电子层中能量最低的是（）
A、K层
B、L 层
C、M层
D、N层13、X原子的核电荷数为a，它的阴离子X
m－
与Y原子的阳离子Y
n＋
的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（）
A、a＋m＋n
B、a－m－n
C、m＋n－a
D、m－n－a
10．下列说法正确的是（）
A．原子的质量主要集中在原子核中B．稀有气体原子最外层均为8电子稳定结构
C ．离核越近的电子所具有的能量越高
D ．原子核外各层上所排的电子数必符合2n 2
11、自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为（ ） A 由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 B 由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 C 由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成 D 由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
12．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上取精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ） A.38 B.50 C.88 D.126
13．某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它的相对原子质量是( ) A 、13 B 、14 C 、27 D 、40
14．已知R 2O 3的相对分子质量为160，则R 的相对原子质量为 ( )
A ．32
B ．56
C ．27
D ．120 15、14C 是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，它和12C 以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。14
C 随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里，12
C 通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C 具有放射性，仍不断衰变减少。与其有关的说法中不正确的是 (b)
A ．14C 与12C 互为同位素
B ．0.012kg 的14
C 中含有N A 个碳原子数（N A 表示阿伏加德罗常数的值） C ．等物质的量的14C 与12C 所含的中子数不同
D ．可根据14C 在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代 16．（07年宁夏理综·9）下列叙述错误的．．．
是 （ ） A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C ．14C 和14
N 的质量数相等，它们的中子数不等 D ．6
Li 和7
Li 的电子数相等，中子数也相等
17．（07年广东化学·1）铋（Bi ）在医药方面有重要应用。下列关于
20983
Bi 和
21083
Bi 的说法正确的是
A ．209
83Bi 和21083Bi 都含有83个中子 B ．20983Bi 和21083Bi 互为同位素 C ．
20983
Bi 和
21083
Bi 的核外电子数不同
D ．
20983
Bi 和
21083
Bi 分别含有126和127个质子
18．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
表示中子。则下列有关①②③的叙述中，正确的是( )
A ．①②③互为同位素
B ．①②③为同素异形体
C ．①②③是三种化学性质不同的粒子
D ．①②③具有相同的质量数
19（11海南化学，T4）13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153
I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I 的叙述中错误的是
A. 13153I 的化学性质与12753I 相同
B. 13153
I 的原子序数为53 C. 13153I 的原子核外电子数为78 D. 13153I 的原子核内中子数多于质子数
20．某铁的氧化物化学式为Fe x O 3，该氧化物的相对分子质量为160，则x 的值是 。
21.A 3+核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素的原子核电荷数为______，相对原子质量是，离子符号是________。
22. X 3+核电荷数是a,核外电子数为________，X 2-核电荷数是B ，核外电子数是______ 23.M 元素的离子为M 3+,其核外电子数为a,核内中子数为b 则M 的相对原子质量为________________
24.元素X 的核电荷数是a,它的阳离子为X m+,与元素Y 的阴离子Y n-的电子层结构示意图相同，则元素Y 的核电荷数是________________。
25．1molH 2O 中含水分子 ，H 原子 mol ，电子 mol ，质子 mol ； 26．17gNH 3分子中所含的电子数与 gH 2O 分子中所含的质子数相等；标准状况下，27．4LNH 3分子中所含的原子数与 molH 2O 分子中所含的原子数相等。
课时二 原子核的构成和同位素『导学案』【新授课】
【学习目标】
1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算 2．了解元素、核素、同位素的概念 【问题探究】
从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，那么，同中元素的所有原子中子数情况如何？ 【概念形成】
2．元素、核素、同位素 1、元素:
具有相同________________________的___________的______。 2.核素：具有______________和_____________的_________。（符号： _______）
A
Z X
n+的含义：X________ A_______
Z__________ n_____________ 3、同位素
__________的__________之间互称同位素（即__________相同而__________不同的同一元素的不同原子）。 元素、核素、同位素三者之间的关系： [问题解决]
1.某离子A m-原子核内有n 个中子，核外有X 个电子，则其质量数为 （ ）
A.X - m + n
B.X + m + n
C.m + n - X
D.X - n + m 2． 下列各组物质中，互为同位素的是 A.O 2、、O 3 、O 4 B.H 2、D 2、T 2 C.H 2O 、D 2O 、 T 2O D.4020Ca 和4220 Ca
3．下列说法正确的是
A.同种元素的质子数必定相同
B.不同元素原子的质量数必定不同
C.原子核都是由质子和中子构成的
D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
4.许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数，如氧元素存在有168O 、178O 、188O 三种核素，氢元素有11H 、21H 、31H 三种核素。 ⑴请你估算，自然界中最多可以存在多少种水分子？
⑵现有10.0g 由21H 和168O 组成的水分子，其中含质子数为 ，中子数为 ，电子数为 。
【课外练习】 1.据最近报道，某放射性元素的原子钬166
67Ho ，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子
数之差为 （ ）
A ．32
B ．67
C ．99
D ．166
2.某粒子用符号A Z M n+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是 （ ） A ．所含质子数为（A - N ） B ．所含中子数为（A - Z ） C ．所含电子数为（Z + n ） D ．中子数 – 电子数 = A – 2Z + n
3.我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt 。下列说法正确的是 （ ） A ．20278Pt 原子质量为202 B ．20278Pt 的质子数是202
C ．20278Pt 原子的质量是12C 原子质量的202倍
D ．20278Pt 核内的中子数是124
4.（2010四川宜宾）2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号位Cn ，它的中文名称
为鎶。已知Cn 的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种原子的核外电子数为 ( )
A.112
B.165
C.277
D.389 5．（07年广东理基·21）32S 与33S 互为同位素，下列说法正确的是
A ．32S 与33S 原子的最外层电子数均为2
B ．32S 与33S 具有相同的中子数
C ．32S 与33S 具有不同的电子数
D ．32S 与33S 具有相同的质子数
6.（10株洲） 右图是元素周期表中的一格，根据图中的信息判断，下列叙述错误的是 （ ） A ．氖的原子序数为10
B ．氖属于稀有气体元素
C ．氖的一个原子核外有10个电子
D ．氖的相对分子质量为40．36 7．铋（Bi ）在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi 和210
83Bi 的说法正确的是( a)
A ． 两者互为同位素
B ． 两者都含有83个中子
C ． 两者的核外电子数不同
D ． 两者分别含有126和127个质子
8.关于H 、D 、T 、H +四种微粒，下列说法正确的是 （ ） A.是同一种原子 B.是化学性质不同的氢原子 C.是氢元素的四种不同微粒 D.是氢元素的四种核素
9.以下有关原子结构的说法中，正确的是 （ ） A ．原子核都是由质子和中子构成的 B ．原子次外层电子数不一定都是8 C ．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8 D ．原子最外层电子数一般不超过4
10.（2011.重庆市）日本福岛第一核电站发生核泄漏释放出放射性碘131。碘131原子和碘127原子都属于碘元素。下列说法不正确的是 （ ）
A.它们具有相同的质子数
B.它们具有相同的核外电子数
C. 它们的核电荷数不同
D.碘131不能加入食盐中
11.下列叙述正确的是 （ ）
A.质子数相同的微粒之间一定互为同位素
B.已发现的元素有112种，因此有112种原子
C.属于同位素的原子一定为同种元素
D.水（H 2O ）和重水（D 2O ）互称为同位素
12.核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是 （ ） A ．最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子 B ．最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子
C.原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子
D ．最外层电子数最多的原子最容易获得电子
13．2010年国庆期间我国成功发射了“嫦娥二号”绕月卫星，为中国人登月打下了坚实的基础。据预测，
在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它是核聚变的重要原料。氦的这种核素应表示为 ( )
A ．4
3He B ．3
2He C ．4
2He D ．3
3He
14.已知A 2-、B -、C +
、D 2+
、E 3+
五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序 （ ）
A ．A >
B >
C >
D >
E B ．B > A > C > D > E
C ．C >
D >
E > A > B D ．E > D > C > B > A
15.已知碳有三种常见的同位素：12C 、13C 、14C ，氧也有三种同位素：16O 、17O 、18O ，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其分子种类有 （ ）
A.18种
B.6种
C.7种
D.12种
16.X 、Y 、Z 三种元素，已知X 和Y 原子核外电子层数相同，Y 和Z 最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为 ( ） A ．N 、P 、O B ．N 、C 、Si C ．B 、Mg 、Al D ．C 、N 、P 17.已知
A 2-离子中含有x 个中子，A 元素的质量数为m ，则n 克A 2-离子共含有电子的物质的量为（单位为
摩尔） （ ） A ．n （m – x + 2）/m B ．n （m - x ）/m
C ．（m – x + 2）/（m ·x ）
D ．n （m – x - 2）/m
18.在离子RO 3n-中共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含中子的数目为（ ） A.A ＋n ＋48＋x B.A －n －24－x C.A －n ＋24－x D.A ＋n ＋24－x 19、A 原子在核外第三层上有3个电子，B 原子在核外第二层上有6个电子，它们组成稳定化合物的化学
式是
A ．A 2
B B ．AB
C ．A 3B 2
D ．A 2B 3
20、下列关于原子的说法中，正确的是( b)
A .原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 B.同种原子内的质子数相同 C.含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子 D.原子是最小的粒子
21．中国首个空间实验室“天宫一号”于2011年9月29日21时16分成功升空，为我国对月球的探索又奠
定了基础。月球的土壤中吸附着数百万吨的 He ，每百吨 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消
耗的能量。下列说法正确的是 ( ) A ．32He 和31H 互为同位素 B ．3
2He 原子核内中子数为2
C ．32He 原子核外电子数为2
D ．32He 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
22.质量相同的CH 4和NH 3比较，下列结论错误的是 ( )
A.分子个数比为17∶16
B.原子个数比为17∶16
C.电子个数比为17∶12
D.质子个数比为17∶16、
23．（5分）（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关 ①②③ 的叙述正确的是 A ．①②③ 互为同素异形体 B ．①②③ 互为同位素 C ．①②③ 是三种化学性质不同的粒子 D ．①②③ 具有相同的质量数
(2)科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是
A ．原子数
B ．分子数
C ．体积
D ．电子数 （3）微粒A X n-核外有X 个电子，则它的核内中子数为 。 20．（1）B （2）AD （3）A-X+n 25.用符号填空：a 质子数；b 中子数；c 核外电子数；d 最外层电子数。 ⑴元素种类由 决定； ⑵原子种类由 决定； ⑶核电荷数由 决定； ⑷相对原子质量由 决定；
⑸元素的化合价主要由 决定； ⑹元素的化学性质主要由 决定。 16.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有 个质子， 个中子。 26.A 元素的原子核外K 层和L 层电子总数等于M 层和L 层的电子总数，B 元素和A 元素可形成AB 2型化合物，且B 离子比A 离子多1个电子层。则：
（1）A 元素的符号是 ，A 离子结构示意图是 ；B 元素名称是 ，原子结构示意图是 （2）A 单质在B 单质中燃烧的化学方程式是 。
27.称取某金属M 单质4.8g 与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L ，并生成MCl 2。已知一个此金属原子中含有12个中子。通过计算说明M 是何种元素，并画出其原子结构示意图。
九年级化学原子的构成练习题11
第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 5 分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。 思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。 答案：化学变化化学反应质子中子电子 思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质 & 答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电 (2)1/1 83611 3.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质 通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出： （1）________________________________________________。 … （2）________________________________________________。 （3）________________________________________________。 （4）________________________________________________。 思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：
03 第三章(氢氧同位素)
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 03 第三章(氢氧同位素) Theory, Technique and Application of Environmental Isotopes第三章氢氧稳定同位素Theory, Technique and Application of Environmental Isotopes 1/ 49
轻元素稳定同位素的基本特点1.原子量低，一般小于36。 2.同位素相对质量差大。 3.形成共价键，键性与同位素分馏有很大关系。 4.化学价可变，在化合价变化过程中会发生大的同位素分馏 5.小丰度同位素的相对丰度为千分之几到百分之几，便于精确测定。 研究稳定同位素的组成特征、变化机理、分馏原理并应用它们作为地球化学示踪剂研究各种地质过程Theory, Technique and Application of Environmental Isotopes
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ Outline1.氢氧同位素概述 2.天然水的氢氧同位素组成及分布特征3.氢氧稳定同位素的应用Theory, Technique and Application of Environmental Isotopes 3/ 49
原子结构、核素
原子结构、核素 1.原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(A Z X)????? 原子核? ??? ? 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个]在质子数确定后 决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质 (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 (4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C 质量的1 12的比值。一种元素 有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：A r (Cl)＝A r (35Cl)×a %＋A r (37Cl)×b %。 2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异
较大； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 1 H：名称为氕，不含中子； 1 2 H：用字母D表示，名称为氘或重氢； 1 3 H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 1 (4)几种重要核素的用途 3.核外电子排布 (1)核外电子排布规律 (2)原子结构示意图 (3)核外电子排布与元素性质的关系 ①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。 ②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。 ③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√) (2)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×) (3)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√) (4)一种核素只有一种质量数(√) (5)硫离子的结构示意图：(×)
同位素(名词解释填空)
1.同位素地球化学：研究地壳和地球中核素的形成丰度及其在地质作用中分馏和衰变规律，并利用这些规律解决有关地质地球化学问题的学科。 2.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 3.同量异位数：质子数不同而质量数相同的一组核素。 4.稳定同位素：目前技术条件下无可测放射性的元素。 5.放射性同位素：能自发的放出粒子并衰变为另一种核素的同位素。 6.重稳定同位素：质子数大于20的稳定同位素。 7.亲稳定同位素：质子数小于20的稳定同位素。 8.同位素效应：由同位素质量引起的物理和化学性质的差异。 9.同位素分馏：在同一系统中某些元素的同位素以不同的比值分配到两种物质或相态中的现象。 10.同位素热力学分馏：系统稳定时，导致轻重同位素在各化合物或物相中的分配差异。 11.同位素动力学分馏：不同的元素组成的分子具有不同的质量，由此而引起扩散速度、化学反应速度上的差异，由这种差异所产生的分馏效应称为同位素动力学分馏。 12.纬度效应：温度效应，随纬度升高，大气降水中的δD，δ18O降低。 13.大陆效应：海岸线效应，从海岸线到大陆内部，大气降水的δD，δ18O降低。14.高度效应：岁地形增高，大气降水δD，δ18O降低。 15.季节效应：夏季，大气降水δD，δ18O比冬季高。 16.岩浆水：与高温岩浆处于热力学平衡的水，其中来自地幔，与铁、镁超基性平衡的水称为原生水。 17.半衰期：母核衰变为其原子核数一半，所经历的时间。 18.原生铅：指地球物质形成之前，在宇宙原子核合成过程中，与其他元素同时形成的铅。 19.原始铅：地球形成最初时期的铅。 20.初始铅：（普通铅、正常铅）U/Pb、Th/Pb比值低的矿物和岩石中任何形式的铅。 21.异常铅：一种放射性成因铅含量升高的铅。 22.矿石铅：一般是指硫化物矿中所含的铅。 23.岩石铅：火成岩和其他岩石中所含的铅。 24.BABI：目前公认玄武质无球粒陨石的（87Sr/86Sr）。代表地球形成时的初始比值，其值为0.69897+-0.00003
同位素__专题练习
同位素 专题练习 1、有六种微粒分别是4019X ，4020Y ，4018Z ，4019Q ＋，4020K 2＋，4020M ，它们隶属元素的种类 （ ） A ．2种 B ．3种 C ．4 种 D ．5种 2、4018Ar 、4019K 、4020Ca 三种原子, 它们具有相同的 （ ） A ．电子数 B ．中子数 C ．电子层数 D ．质量数 3、下列各组物质中，互为同位素的是 （ ） A ．O 2、、O 3 、O 4 B ．H 2、D 2、T 2 C ．H 2O 、 D 2O 、 T 2O D ．6329Cu 和6529Cu 4、下列关于原子的几种描述中，不正确的是 （ ） A ．18O 与19F 具有相同的中子数 B ．16O 与17O 具有相同的电子数 C ．12C 与13C 具有相同的质量数 D ．15N 与14N 具有相同的质子数 5、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg ，该同位素的原子核 内的中子数是 （ ） A ．12 B ．14 C ．16 D ．18 6、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可作为今后核聚 变的重要原料之一。氦的这种同位素应表示为 （ ） A ．He 43 B ．He 32 C ．He 42 D ．He 3 3 7、2004上海据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 （ ） A ．是4He 的同素异形体 B ．比4He 多一个中子 C ．是4He 的同位素 D ．比4He 少一个质子 8、(1994上海)某微粒用R A Z n +表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 （ ） A ．所含质子数＝A －n B ．所含中子数＝A －Z C ．所含电子数＝Z ＋n D ．质子数＝Z ＋A 9、(1998上海)钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、 Ti 5022中， 中子数不可能为 （ ） A ．30 B ．28 C ．26 D ．24
锶同位素在自然科学中的应用综述
锶同位素在自然科学技术中的应用综述 姚娟娟近年来，随着自然科学技术在考古学中的广泛应用，同位素分析方法作为其中之一，越来越得到考古学家的重视，并在考古遗址的分析研究中得以运用，取得较为显著的成果。此外锶同位素在考古学、地层学、沉积学、古气候、石油地质学和矿床学等领域中都有着广阔的应用前景。 本文就锶同位素分析法在考古学、地层学、古季风研究方面的应用进行一些简单介绍。 一、锶同位素在考古学中的应用。 在考古学的新领域里，考古学家们广泛地运用同位素分析方法，获取了大量史前人类的信息。例如通过对骨骼中13C 和15N同位素的研究可以了解人们食物中C3、C4植物及海洋和陆生食物所占的比例；通过对骨骼中=5 L 30 比值的研究可以了解人们在食物链中所处的营养等级，并据此来探究古人类的食谱。Ericsion1985年首先提出了利用锶同位素来了解人们的迁移情况，近年来随着考古学家的尝试和分析技术的提高，已经成为一种比较成熟的考古学方法。在一些研究中已经取得了一些非常好的结果，比较成功地解决了一些考古学难题。 锶同位素示踪技术在考古学中的运用已经越来越受到人们的关注。首先是对考古遗址中骨骼内锶同位素的测量已经成为研究史前人类迁移状况的一个有效方法。研究的材料主要是人骨和牙齿。 在理想的情况下，迁移人口的牙釉质的锶同位素值应当与当地人的骨骼和牙釉质中的值完全不同，然而这种区别并不总是明显的。在这些研究中经常发现骨骼和牙釉质的同位素比值是一个范围。所测定的骨骼组织的值中那些特别高或者低的值很明显的是外来的个体，但是没有一个客观的标准来区别那些与当地值的范围接近的个体。进行研究的工作者建议用来区分当地和外来人口的置信界限应当用生物利用锶同位素比值的平均值（由动物样品确定）±2倍的标准偏差。虽然有时标准的选择是有些主观的，但按照习惯用这个来辨别史前人口迁移情况已经成为一个相对客观的标准。 在欧洲史前史中，线纹陶文化的年代大约为公元前5700 年－公元前5000年，传统上被认为是中欧新石器的最初阶段，其源头是匈牙利平原的斯达克沃—克洛斯文化，后来扩展到其他地区，因此长期以来被当作史前时期人类迁移的经典例子。T.D.Price等人选取了莱茵河上游地区属于线纹陶文化的两处墓地进行锶同位素的研究，一处叫做福勒姆波恩一处叫做斯沃辛根。经研究确认，福勒波恩的11个个体中有7个是迁移来的，占总数的64%；斯沃辛根的21个个体中有7个是迁移来的，占总数的33%。研究结果表明两处墓地中的个体存在较高的迁移率，说明线纹陶文化中的农民有着高的迁移率并且与周围其他区域的农民有着交流。从中我们可以看出，一般情况下，用锶同位素来确定人类的迁移问题是一个直接而又有说服力的方法。牙釉质中的锶同位素反映人的出生地，骨骼中的反映出人的死亡地。同一个体的两者间存在差异，表明这个人在一生中曾经迁移过，并且由此还可能解决人类的
第三节 原子的构成
第三节原子的构成 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.原子是___________中的最小微粒，在___________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由___________、___________和___________三种微粒构成的。 思路解析：本题考查原子的概念和基本组成。 答案：化学变化化学反应质子中子电子 思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种微粒的带电性质 答案：(1)负电，一个单位负电荷正电，一个单位正电荷不带电 (2)1/1 836 1 1 3.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质 通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出： （1）________________________________________________。 （2）________________________________________________。 （3）________________________________________________。 （4）________________________________________________。 思路解析：总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案： （1）相对原子质量=质子数+中子数 （2）原子核内不一定都有中子 （3）原子核内质子数不一定等于中子数 （4）质子数决定原子种类 （5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可） 4.1 200多年前，_________提出了“没有人能够将_________再分”的论断。1897年_________发现了_________。1911年，著名物理学家_________提出了一个原子模型：原子是由_________和_________组成的。 答案：道尔顿原子汤姆生电子卢瑟福原子核核外电子 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为
苏州中学园区高一化学苏教版原子结构、同位素学案
高一年级化学学科学案 原子结构、同位素 班级_______姓名_________学号______ 【学习目标】 1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算2．了解元素、核素、同位素的概念【课前检测】 1．以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。 ①道尔顿a、提出原子由原子核和电子构成 ②汤姆生b、发现原子中存在电子 ③卢瑟福c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动 ④玻尔d、提出原子学说 【新课引入】 原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？ 相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”，C-12原子指的是什么？【概念形成】 一、原子的构成 1．原子的构成：⑴质量关系: ⑵电量关系：中性原子：核电荷数质子数核外电子数 阴离子：核电荷数质子数核外电子数 阳离子：核电荷数质子数核外电子数 结合P31表1-7 将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较，你能的出什么结论？ 2．质量数 用符号表示。
则得出以下关系：质量数(A) = + 这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。 一种氯原子质量数为35，则其中子数为 一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为 表示方法： 【概念运用】 1．填表 中含水分子，原子mol电子mol质子mol 2 3．17gNH3分子中所含的电子数与gH2O分子中所含的质子数相等；标准状况下，22.4LNH3分子中所含的原子数与molH2O分子中所含的原子数相等。 【问题探究】 从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，那么，同中元素的所有原子中子数情况如何？【概念形成】 2．元素、核素、同位素 元素、核素、同位素三者之间的关系：
第二节 原子的构成
第二节原子的构成（初三化学） 【学习目标】 1、加深对分子、原子、离子的认识 2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。 3、认识查阅元素周期表 4、学会计算原子的相对原子质量。 【学习重难点】 重点：相对原子质量的概念 难点：相对原子质量的意义 【学法指导】以学生亲身尝试为主，小组合作交流，教师做好点拨。 【学习过程】 一、知识链接 1、原子是由_______和_______构成。在中性原子中______==_____==______ ___。 2、原子为什么不显电性？ 3、在多电子的原子中，核外电子_____不同。能量高的离核______，能量低 的离核_____。 通常把电子在离核远近不同的区域运动称为_________________________ ___。 4、用_________________可以方便简明地表示原子核外电子的排布。在原 子结构示意图中，小圈和圈内的数字表示_________________________，弧线表示_________，弧线上的数字表示______________________。 5、电子对原子的性质有很大影响。在化学反应中，金属原子容易_______； 许多非金属原子_________；稀有气体原子_____________________________ ____ Array ___ _。
6、在化学反应中，________是不变的，发生改变的只是_________________ ___________。原子失去电子后变成带正电的_______，得到电子后变成带负电的________。所以决定元素化学性质的是_________________________。 1、构成物质的粒子有______、_______和________。例如：水是由_______ 构成的；金是由________构成的；氯化钠是由___________构成的。 2、相对原子质量是指______________________________________________ ___________________。 3、由于原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量都约等于氢原 子的质量，所以相对原子质量≈_________+_____________。 二、探究新知 1、原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电？ 2、完成第48页《交流共享》比较分子、原子和离子的关系。 填写下表，对分子和原子、离子进行比较。
锶同位素方法在油气储层成岩作用研究中的应用
第24卷 第2期2009年6月 地 质 找 矿 论 丛 Vol .24 No .2Ju n .2009 收稿日期: 2007-12-17; 改回日期: 2009-03-24 基金项目: 国家自然科学基金(40672072)和教育部博士点基金(20050616005)联合资助。 作者简介: 胡作维(1981-),男,广东佛山人,博士研究生,主要从事油气储层地质学研究。通信地址:四川省成都市成都理工大学沉积地质研究院;邮政编码:610059;E -mail :hzw cdu t @https://www.360docs.net/doc/4d12983394.html, 锶同位素方法在油气储层成岩作用研究中的应用 胡作维,黄思静,王春梅,邹明亮,孙 伟 (成都理工大学油气藏地质及开发工程国家重点实验室,沉积地质研究院,成都610059)摘 要: 锶同位素地球化学方法在储层成岩作用研究中已得到了一定关注,文章介绍了国内外有关锶同位素地球化学在碳酸盐岩储层和碎屑岩储层成岩作用的应用研究现状,并对不同来源(海源、陆源和幔源)成岩流体的锶同位素特征进行了简述。关键词: 锶同位素;储层;成岩作用;地球化学;油气地质学doi : 10.3969/j .issn .1001-1412.2009.02.014 中图分类号: P597;P 618.130 文献标识码: A 文章编号: 1001-1412(2009)02-0160-06 0 引言 近年,锶同位素研究方法已经成为一种新兴的沉积同位素地球化学研究工具。尽管锶同位素地球化学早在上世纪50年代已奠定了基础,其后得到了快速发展,被广泛用于测定复杂物质的年龄、探索火成岩和变质岩的成因及其对应的矿床成因、地壳及上地幔演化等问题的科学研究中[1],并取得了重要的成果,因而得到了国内外众多专家学者的密切注意,但是锶同位素地球化学在沉积地质学和油气地质学中一直未能得到广泛应用。虽然早在1948年著名的瑞典地球化学家Wickm an 已经认识到锶同位素在沉积地质学研究中有着重要价值[1] ,但直到34年后,Burke 等[2]文章的发表才使人们开始对用于锶同位素地球化学研究的沉积岩样品范围及其成岩蚀变对锶同位素分析的影响有了进一步的理解[3] ,并促使其在沉积地质学研究中进入了实用阶段,得到了深入研究和广泛应用。近20多年来,国内外出版了大量学术论文和著作[3-8],这方面的研究已经形成了一门新的学科分支———锶同位素地层学(S tro ntium Iso to pe Stratig raphy ,简称SIS )。 近10年,为了满足日益增长的油气消费需求,各国均加强油气资源的勘探开发工作。锶同位素地球化学方法作为一种新的有效的地球科学研究手 段,以及其在沉积地质学和地层学中的成功运用(锶 同位素地层学),使得国内外众多专家学者迅速将其 运用到油气勘探研究工作中,特别是在油气储层研究中。锶同位素地球化学的引入,使得储层成岩作用研究开创了新局面,并迅速有效地解决了一些长期争论的问题。同时在综合油气地质学、沉积地质学、水文地质学和地球化学等多学科的基础上,形成了锶同位素储层地球化学(S tro ntium Iso topic Res -ervoir Geochemistry ,简称SIRG )这一新的学科分支。目前,锶同位素地球化学已广泛用于储层地质学的各个领域中,包括成岩演化、沉积环境、地层划分和定年等诸多方面。 1 锶和锶同位素 锶是化学元素周期表第二族(ⅡA )的主族元素之一,与镁、钙等同属碱土金属元素。地壳中锶的丰度为480×10-6,远远低于同族的镁(28000×10-6 )、钙(52000×10-6 );河水中锶的丰度为0.07×10-6,海水中锶的丰度平均为8.01×10-6[9]。由于化学性质活泼,锶属于典型的分散元素,只有少数的锶能形成自己的独立矿物(如天青石和菱锶矿等)。锶常常以下列方式进入矿物体系中:①作为杂质进入矿物;②占据晶格缺穴;③吸附在晶体表面;④与矿物的主要元素发生固相类质同象替换[10]。
鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成
鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空题 1．原子的结构 （1）卢瑟福推测原子是由______和______构成的，电子在______外“很大”的空间内运动。原子核是由带正电荷的______和不带电的______构成的。质子和中子的质量______，都比电子的质量______，因此原子的质量几乎全部集中在______上。 （2）用原子结构示意图可方便简明地表示______。在如图所示的原子结构示意图中，①圆圈表示______，②圈内的数字表示______，③弧线表示______，④弧线上面的数字表示______。 （3）在原子中，______＝______＝______。 2．相对原子质量 以一个______原子的实际质量的______作为基准，计算出其他原子的______，就是这种原子的相对原子质量。其计算公式为：相对原子质量＝______，其单位是1，一般省略不写。相对原子质量还近似的等于______之和。 3．离子 在化学反应中，有的原子容易失去电子，变成带______电荷的______，如多数______ 原子；有的原子容易得到电子，变成带______电荷的______，如许多______原子，在这个过程中原子核是______的。有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如______ 的原子。 4．构成物质的微粒 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，分子是由______构成的；原子通过得失电子形成______。 m，则实际质量为g n的原子的相对原子质量为5．已知一个碳12原子的实际质量为g ______。若一原子的相对原子质量为M，核内中子数为N，其核外电子数是______。6．已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示．
化学原子的构成
原子的构成提升训练 1. 下列关于原子的叙述正确的是( ) A.原子是不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的 C.一切原子的原子核由质子和中子构成 D.原子核内质子数必等于核外电子数 答案：D 2.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 答案：B 3.最近科学家制造出原子序数为112的新元素，其相对原子质量为285。下列有关112号元素原子的说法正确的是（） A.该元素原子的中子数为112 B.该元素原子的质子数为173 C.该元素原子的核外电子数为112
D.该元素原子的核电荷数为285 答案：C 4. 为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是( ) 答案：C 6.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是( ) A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 答案： B 7. 英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有： ①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原
高考热点常考点选择题——同位素、原子结构
高考热点常考点选择题——同位素、原子结构 今年关于原子结构的题数减少一半。该题型包括粒子数目关系，同位素的计算，书写原 子结构示意图，判断同位素概念、组成。要熟悉原子内微粒间的数量关系和核外电子排布规 律，弄清“五方符号”，能正确书写原子或离子结构示意图和原子组成符号，才能正确解答 有关问题。 ************************************************************************* 1、(1992上海)硼有两种天然同位素105B 和115B ，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元 素中105B 的质量分数的判断正确的是 （ ） A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80% 2、(1993上海)核内中子数为N 的R 2＋ 的离子，质量数为A ，则n 克它的氧化物中所含质子的物质的量为 （ ） A . 16+A n (A -N +8) B . 16+A n (A -N +10) C . (A-N+2) D . A n (A -N +6) 3、(1994上海)某微粒用R A Z n +表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 （ ） A . 所含质子数＝A －n B . 所含中子数＝A －Z C . 所含电子数＝Z ＋n D . 质子数＝Z ＋A 4、(1995上海)11H 、21H 、31H 、H +、H 2是 （ ） Ａ. 氢的五种同位素 Ｂ. 五种氢元素 Ｃ. 氢的五种同素异形体 Ｄ. 氢元素的五种不同微粒 5、（96）科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最 重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是 ( ) A 其原子核内中子数和质子数都是112 B 其原子核内中子数为277,核外电子数为112 C 其原子质量是12C 原子质量的277倍 D 其原子质量与12C 原子质量之比为277:12 6、 (1999年全国高考题)已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的 平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 （ ） A.39︰61 B.61︰39 C.1︰1 D.39︰11 7、(1998上海)钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、 Ti 5022中，中子数不可能为 （ ） A . 30 B . 28 C . 26 D . 24 8、(1999上海)据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I 治疗肿瘤。该同位素原 于核内的中子数与核外电子数之差是 （ ） A . 72 B . 19 C . 53 D . 125 9.（2000）136C -NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。136C 表示的碳原子 ( ) A 核外有13个电子，其中4个能参与成键 B 核内有6个质子，核外有7个电子 C 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 10、(2000上海)据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn ，从而对人体产生伤害。 该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ） A . 136 B . 50 C . 86 D . 222 11、（04年京浙理综）本题中用大写字母代表原子核。E 经α衰变成为F ，再经β衰变成为
第二节元素周期律和元素周期表
第二节元素周期律和元素周期表 一．教材分析 （一）知识脉络 本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。 （二）过程与方法目标 1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。 2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。 3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。 （三）情感态度与价值观目标 1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。 2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 元素周期律和元素周期表的结构。（二）方法上重点、难点 学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。
高三化学一轮复习——原子结构与核素、同位素
高三化学一轮复习——原子结构与核素、同位素 知识梳理 1.原子结构 （1）原子的构成 （2）原子内的等量关系 ①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）； ②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数； 图示： ③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数； ④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。 （3）原子符号 2.元素、核素、同位素
（1）“三素”概念的辨析： （2）几种重要的核素及其应用 U21H31H18 8O 核素235 92 用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子 [名师点拨] ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 3．特征电子数粒子 (1)2e－微粒H2←H－←→Li＋→Be2＋ (2)10e－微粒 (3)18e－微粒 [考在课外] 教材延伸 判断正误 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种
原子。(√) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。(√) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。(×) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。(×) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。(×) (6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同。(√) (7)21H＋核外电子数为2。(×) (8)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。(×) (9)13C与C60互为同素异形体。(×) (10)所有的原子中都含有质子和中子。(×) 拓展应用 (1)①11H、21H、31H分别是氢元素的三种________，它们互称为________。 ②5626Fe2＋的质子数为________，中子数为________，核外电子数为________。答案①核素(原子)同位素 ②263024 (2)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成 H m X分子，在a g H m X中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为________，所含电子数为________。 答案 a A＋m (m＋1)N A a A＋m N N A a A＋m×(m＋A－N)N A a A＋m (m＋A－N)N A 思维探究 两种质子数相同的微粒一定是同位素吗？答案不一定。其中关系有： ①如Na、Na＋同种元素的原子和离子 ②如23Na、25Na同位素 ③Na NH＋4不同物质的原子和离子 [基础点巩固]
第三章第二节构成物质的基本微粒教学案--2)沪教版九上化学
第三章第二节构成物质的基本微粒 (二) (教学案) 备课时间月日上课时间月日总第课时 一、[学习目标] 认知目标： 1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子； 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子的质量和相对原子质量； 能力目标： 1．初步学会根据实验现象，来推导原子的组成 2．能够根据相对原子质量求算相对分子质量 情感目标： 逐步建立物质无限可分的观点 二、[教学过程]： （三）、原子 图3—11 原子体积大小的比较 学生活动…… 原子不但可以结合成分子，还能直接构成物质。我们常见的金属（如：）和稀有气体（如：）都是由原子直接构成的。因此，原子是构成物质的又一种基本微粒。 思考：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。 [原子的构成]： 展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核） 现象：1、绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转； 2、少部分α粒子的运动方向有所改变； 3、甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。 解释：1、因为原子核外有很大的空间( 原子核在原子中所占的体积__________)，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；
2、因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带___________，同种电荷相互排斥，由于 斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转； 3、原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的____________，所以只有很 少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。 。 提问：原子带电吗？为什么？ 原子本身________电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量_______，电性_______，所以原子呈电中性。 原子的构成情况： 小结： 1．电量关系： 核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电） 2．电性关系 带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子 不带电的微粒：中子、原子（分子） （三）、板书设计 构成物质的基本微粒（2） 一、探究实验（一） 二、卢瑟福实验 多媒体演示 三、原子的构成情况 四、小结： （四）、随堂练习 1．[实验探究]图3-14用α粒子轰击金箔，讨论后回答： (1)解释实验现象____________________________________________________________ (2)你能从中得出哪些结论？ ①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ 2．在化学变化中______可分，而______却不可分。是由反应的______化分成______，然后 由____________进行了重新组合，形成了________。所以，在化学反应前后________种类没变，________数目没有增减，________的质量也没有改变，只是________的最外层原子 核外电子 原子核 质子 中子 （居于原子中央）
高考原子结构知识点归纳
高考原子结构知识点归纳 一、区分元素、核素、同位素的相互关系 1、元素 具有相同质子数的同一类原子的总称，元素是宏观概念，只表示种类，没有数量含义。如：氕（11H）、氘(21H或D)、氚（31H或T）三种原子的总称为氢元素。 2、核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。如：氕（11H）、氘(21H 或D)、氚（31H或T）是氢元素的三种核素。 3、同位素 定义：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素。 性质： a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。 b. 同位素的不同原子构成的单质（或化合物）是化学性质几乎相同而物理性质不同的不同种单质（或化合物）。 c. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。 d. 使用同一元素符号。 e. 在周期表中处于同一位置。 f. 各元素的稳定同位素在自然界中的原子百分组成保持不变。 如：氢有三种同位素：氕（11H）、氘(21H或D)、氚（31H或T）。H、D、T三者互称同位素，H2O，D2O，T2O均是氢元素和氧元素组成的，它们的化学性质相同，但物理性质不同。因此，水和重水、超重水是不同的物质，大量混和时为混和物。 注意： （1）同位素是同一元素的不同原子之间的互称，因此，同位素又称为同位素原子； （2）同位素原子间质子数相同，中子数、质量数不同。 （3）元素的一种原子叫做核素，如：H、D、T是氢元素的三种核素。 （4) 同位素是同种元素的不同种原子；同素异形体是同种元素构成的不同种单质。 元素、核素、同位素三者之间有相近之处，容易混淆，可以通过图示区别： 二、注意几个“量”的区别 原子的质量：是指原子的实际质量。 原子质量数：原子核内所有质子、中子的相对质量取近似整数加和。 原子（同位素）的相对原子质量：一个原子的质量与碳—12质量的的十二分之一的比值。 元素的相对原子质量：各种同位素的相对原子质量与同位素所占原子个数百分比的乘积之和，是一个平均值。 元素近似相对原子质量：用质量数代替同位素相对原子质量，计算后的结果。 注意： （1）元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量，它是组成该元素的各核素的相对原子质量的加权平均值。
第三节+原子的构成+教案(第二课时)
第三节认识原子（第二课时） ●教学目标 1．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。 2．学会计算原子的相对原子质量。 ●重点、难点 重点：相对原子质量的概念 难点：相对原子质量的意义 ●教学方法 自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法 ●教学媒体选择 多媒体系统 ●教学内容分析 “认识原子“这一节的主要内容是原子的结构和相对原子质量，第二课时为相对原子质量。学生在上一节课对原子已经有了一定的感性的认识，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和质量和相对原子质量。 在讲授过程中，要让学生明白原子质量与相对原子质量的区别，这也是本节课的一个难点，可通过相对原子质量的简单计算让学生加深理解。 在小结时，重点应放在分子、原子的比较上。 ●教学对象分析 学生对本节课的内容一般不会感到很难，关键是让学生学会相对和绝对之间如何转化，掌握这样一种科学方法：相对原子质量法（原子的质量非常小，用通常的质量单位来度量不方便，建立一个更小的单位——碳单位来度量，使得原子质量的数值更接近平常数值的大小），这样可以培养学生用化学方法认识微观物质世界的能力。 ●教学流程设计 创设情景，提出问题———————————如何表示原子的质量？ 教师讲解———————————相对原子质量的表示方法 学生练习———————————巩固相对原子只哦量的意义和计算对全节进行总结巩固———————————掌握分子、原子的联系与区别 ●教学过程
[教师]1.什么是原子？原子的结构是怎样的？ 2.原子有哪些性质 [学生]思考教师提出的问题，回答。 【设问】我们已经知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？ 【讲述】不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。 [学生]体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。 [教师]这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷、小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接应用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。 【板书】三、相对原子质量 【投影】以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 [学生]计算铁原子的相对原子质量，加深对原子的真实质量，加深对相对原子质量的理解。 [教师]相对原子是原子质量的真实质量吗？ 【讲解并投影】注意：①相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量； ②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。 [学生]领悟相对原子质量，加深对相对质量的理解. [教师]相对原子质量是原子的真实质量吗？ [讲解并投影]注意：（1）相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。 （2）相对原子质量是一个比值，它的SI 单位是一，符号是1（单位一般不写出）。 [学生]领悟相对原子质量与原子的真实质量的区别。 [教师]精确的相对原子质量有效数字可达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。相对原子质量可从书后附录Ⅲ中查到。 [学生]阅读书后附录Ⅲ：相对原子质量表，知道如何查相对原子质量表。 [教师]我国著名化学家、中国科学院院长张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟、锑、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，1995年精确测定了和的相对原子质量，被国际原子量委员会