2021学年高中化学第二章第三节第3课时物质的量浓度课后训练含解析人教版必修一.docx

第3课时物质的量浓度

合格考过关检验

1.从100 mL 4 mol·L-1的KOH溶液中取出5 mL,这5 mL溶液中K+的浓度为( )。

A.2 mol·L-1

B.0.2 mol·L-1

C.4 mol·L-1

D.0.4 mol·L-1

答案C

解析这5mL溶液中K+的浓度与KOH的浓度相等,均为4mol·L-1,故选C。

2.下列溶液中,c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )。

A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液

C.150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液

D.75 mL 1 mol·L-1的BaCl2溶液

答案C

3.下列说法中正确的是( )。

A.40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L-1

B.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1 mol·L-1

C.从1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,则NaCl的浓度变为0.01 mol·L-1

D.1 L 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中,Na+的物质的量为0.2 mol

答案A

解析40gNaOH的物质的量为1mol,溶液体积为1L,由公式得c=n

n =1mol

1L

=1mol·L-1,A项正

确;Na2CO3溶液的浓度为1mol·L-1,则Na+浓度为2mol·L-1,B项错误;原溶液浓度为0.1mol·L-1,则取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度都为0.1mol·L-1,C项错

误;n(Na2SO4)=cV=0.2mol·L-1×1L=0.2mol,则n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2mol=0.4mol,D项错误。

4.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度②浓度③容量

④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的( )。

A.②④⑥

B.③⑤⑥

C.①②④

D.①③⑤

答案D

5.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是( )。

①将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中

②称取胆矾25 g溶于1 L水中

③将25 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L

④将16 g CuSO4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L

A.①②

B.③④

C.①③

D.②④

答案B

解析1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为0.1mol·L-1×1L=0.1mol,需要无水硫酸铜的质量为160g·mol-1×0.1mol=16g,需要胆矾的质量为250g·mol-1×0.1mol=25g。

①16g无水硫酸铜的物质的量为0.1mol,0.1mol硫酸铜溶于1L水中所得溶液体积不是1L,则浓度不是0.1mo l·L-1,故①错误;②25g胆矾为0.1mol,但溶解在1L水中,所得溶液体积不是

1L,则浓度不是0.1mol·L-1,故②错误;③配制1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,需要胆矾的质量为25g,故将25g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L,即得1L0.1mol·L-1硫酸铜溶液,故③正确;④16g硫酸铜的物质的量为0.1mol,将0.1mol硫酸铜溶解后再将此溶液稀释至1L,所得溶液浓度为0.1mol·L-1,故④正确;正确的有③④,故选B。

6.0.5 L 1 mol·L-1的FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L-1的KCl溶液中,Cl-浓度之比为( )。

A.15∶2

B.1∶1

C.3∶1

D.1∶3

答案C

解析0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为

1mol·L-1×3=3mol·L-1,0.2L1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1,前后两者的Cl-的物质的量浓度之比为3∶1。

7.将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中N O3-的物质的量浓度为( )。

A.5n

n mol·L-1 B.10n

n

mol·L-1

C.n

5n mol·L-1 D.n

n

mol·L-1

答案B

解析根据Mg(NO3)2的化学式可知N O3-的浓度为Mg(NO3)2浓度的2倍,所以N O3-的浓度为

10mol·L-1。令稀释后N O3-的浓度为c,根据稀释定律可知,稀释前后N O3-的物质的量不变,则

10mol·L-1×a mL=c×b mL,解得c=10n

n

mol·L-1。

8.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )。

①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时,俯视容量

瓶的刻度线⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A.①②⑤

B.①③⑤

C.③④

D.②③⑤

答案A

解析①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,物质的质量=砝码的质量-游码的质量,质量偏小,所配溶液的浓度偏低;②溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质质量偏小,所配溶液的浓度偏低;③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对所配溶液的浓度没有影响;④定容时,俯视容量瓶的刻度线,溶液体积偏小,所配溶液的浓度偏高;

⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的浓

度偏低。

9.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·mL-1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为。

(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为,NaOH的质量分数为,溶液的密度为,含NaOH的质量为,含NaOH的物质的量

为。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。答案(1)6.1 mol·L-1

(2)20%

(3)6.1 mol·L-120% 1.219 g·mL-1 2.44 g

0.061 mol

(4)0.61 mol·L-1

解析(1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol,

c(NaOH)=0.61mol

=6.1mol·L-1。

0.1L

(2)100mLNaOH溶液的质量为

×100%≈20%。

100mL×1.219g·mL-1=121.9g;NaOH的质量分数为24.4g

121.9g