化学平衡状态和平衡移动

课时分层训练(二十二)

化学平衡状态和平衡移动

(建议用时：45分钟)

(第297页)

A级基础达标

(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开

1．可逆反应N

始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到() A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1

C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1

B[2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3的浓度为0.2 mol·L－1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH3的浓度达不到0.2 mol·L－1。]

(g)＋O2(g)2SO3(g)，一定条件下达到平衡时，下列关于平

2．对于反应2SO

衡状态的说法不正确的是()

A．v正(SO2)＝2v逆(O2)

B．n(SO2)∶n(O2)＝2∶1

C．c(SO2)的浓度不再变化

D．恒温恒容下的体系压强不变

B[平衡时，各组分的量保持恒定，但不一定为某一比值。]

3．对于反应：N

O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭

容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()

D[从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A 错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图象不符，B错；N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变，C错；转化率一定时达到平衡，D对。]

4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()

①混合气体的密度不再变化时

②容器内气体的压强不再变化时

③混合气体的总物质的量不再变化时

④B的物质的量浓度不再变化时

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑥当v

正(B)＝2v

逆

(C)

A．①④⑤⑥B．②③⑥

C．②④⑤⑥D．只有④

A[A为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，①正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变时不一定平衡，②错误；该反应前后气体物质的量相等，所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡，③错误；B的浓度不变，说明反应达到平衡，④正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑤正确；v正(B)＝2v逆(C)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑥正确。]

5．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋S(s)ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡

D[该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的总物质的量逐渐减小，则容器内压强逐渐减小，A 项错误；硫是固体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，B项错误；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，抑制了SO2的转化，所以SO2的转化率降低，C项错误；该反应反应前后气体质量不同，反应过程中密度变化，密度不变时，说明已达到平衡，D项正确。]

6．已知可逆反应：A(g)＋2B(s)C(s)＋D(g)ΔH>0。如图所示为该可逆反应

的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系示意图。如果在t1时刻改变以下条件：

①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是()

【导学号：91720242】

A．②③B．①②

C．③④D．④⑤

A[t1时刻，①加入A，正反应速率增大，逆反应速率不变，与图象不符；

②加入催化剂，正、逆反应速率均增大，且增大程度相同，与图象相符；③

该反应为气体分子数不变的反应，加压，正、逆反应速率均增大，且增大程度相同，与图象相符；④该反应的正反应为吸热反应，升温，正、逆反应速率均增大，但增大程度不相同，与图象不符；⑤C为固体，减少C，对正、

逆反应速率无影响，与图象不符。]

7．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D．阴暗处密封有利于氯水的储存

B[合成氨反应为N

2

(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0，正反应为气体分子

数减小的放热反应，降低温度和增大压强平衡均向正反应方向移动，有利于氨的合成，A项可用勒夏特列原理解释。H

2

(g)＋I2(g) 2HI(g)，该反应在

反应前后气体分子数不变，增大压强，I2的浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，B项不能用勒夏特列原理解释。Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN Fe(SCN)

3

(红色)，加入固体KSCN后，SCN－的浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色变深，C项可用勒夏特列原理解释。氯水中存在平衡：Cl2＋H 2O HClO＋H＋＋Cl－，光照下HClO会发生分解，从而使溶液中HClO 浓度降低，平衡向生成HClO的方向移动，所以阴暗处密封有利于氯水的储存，D项可用勒夏特列原理解释。]

8．(2018·衡水模拟)某温度下，反应2A(g)B(g)ΔH>0，在密闭容器中达到

平衡，平衡后c(A)

c(B)

＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，

此时c(A)

c(B)

＝b，下列叙述正确的是()

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a

C．若其他条件不变，升高温度，则a

D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b

B[A项，充入B气体后平衡时压强变大，正向反应程度变大，c(A)

c(B)

变小，

即a >b ；B 项，充入B 气体，新平衡状态与原平衡等效，c (A )c (B )

不变，即a ＝b ；C 项，升温，平衡右移，

c (A )c (B )变小，即a >b ；D 项，相当于减压，平衡左移，c (A )c (B )

变大，即a

2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 1，研究发现，反应过程

中会发生副反应：CO

2(g)＋H 2(g)

CO(g)＋H 2O(g) ΔH 2，温度对CH 3OH 、CO 的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是( )

【导学号：91720243】

A ．ΔH 1<0，ΔH 2>0

B ．增大压强有利于加快合成反应的速率

C ．生产过程中，温度越高越有利于提高CH 3OH 的产率

D ．合成CH 3OH 反应的平衡常数表达式是K ＝c (CH 3OH )·c (H 2O )c (CO 2)·c 3(H 2)

C [由题图可知，随着温度的升高，CH 3OH 的产率逐渐减小，CO 2(g)＋3H

2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)平衡逆向移动，则ΔH 1<0；CO 的产率随温度

的升高而逐渐增大，CO

2(g)＋H 2(g)

CO(g)＋H 2O(g)平衡正向移动，则ΔH 2>0，A 项正确，C 项错误；对于有气体参与的反应，压强越大反应速率越快，所以增大压强有利于加快合成反应的速率，B 项正确；合成CH 3OH 反应的平衡常数表达式是K ＝c (CH 3OH )·c (H 2O )c (CO 2)·c 3(H 2)

，D 项正确。] 10．(2018·沧州模拟)向某密闭容器中加入0.15 mol·L －1 A 、0.05 mol·L －1 C 和一定

量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c(B)未画出，t1时c(B)增大到0.05 mol·L－1]。

乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________ mol·L－1。

(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol 时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：_______ ________________________________________________________________。

(3)t3时改变的某一反应条件可能是________(填字母)。

a．使用催化剂b．增大压强c．增大反应物浓度

(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。【解析】(1)根据题意：A、C的化学计量数之比为0.09∶0.06＝3∶2，再根据改变压强，平衡不移动可知反应为等体反应，所以方程式为3A(g) 2C(g)＋B(g)。故c(B)＝(0.05－0.03) mol·L－1＝0.02 mol·L－1。

(2)升温，v(正)>v(逆)，反应为吸热反应，故热化学方程式为3A(g)B(g)

＋2C(g)ΔH＝＋100a kJ·mol－1。

(3)t3时，改变条件，v(正)＝v(逆)、增大，又因反应为等体反应，故条件为增大压强和使用催化剂。

(4)恒温恒压下通入惰性气体，相当于减压，等体反应平衡不移动，v(正)＝v(逆)。

【答案】(1)0.02

(2)3A(g)2C(g)＋B(g)ΔH＝＋100a kJ·mol－1

(3)ab(4)＝

11．合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。

(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的

压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为z MH

x

(s)＋H2(g)z MH y(s)ΔH1(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v＝________mL·g－1·min－1。反应(Ⅰ)的焓变ΔH1(Ⅰ)________0(填“>”“＝”

或“<”)。

(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比

例，则温度为T1、T2时，η(T1)________η(T2)(填“>”“＝”或“<”)。当反应(Ⅰ)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的________点(填“b”“c”或“d”)，该贮氢合金可通过________或________的方式释放氢气。

【解析】(1)在反应(Ⅰ)中，z MH

x

(s)＋H2(g)z MH y(s)，由方程式两边氢

原子个数守恒得zx＋2＝zy，z＝

2

y－x

；温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收

氢气240 mL，吸氢速率v＝240 mL

2 g×4 min

＝30 mL·g－1·min－1。因为T1

(2)结合图象分析知，随着温度升高，反应(Ⅰ)向左移动，H2压强增大，故η

随着温度升高而降低，所以η(T1)>η(T2)；当反应处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量H2，H2压强增大，H/M逐渐增大，由图象可知，气体压强在B点以前是不改变的，故反应(Ⅰ)可能处于图中的c点；该贮氢合金要释放氢气，应该使反应(Ⅰ)左移，根据平衡移动原理，可以通过升高温度或减小压强的方式使反应向左移动。

【答案】(1)

2

y－x

30<(2)>c加热减压

B级专项突破

(2018·成都模拟)工业上采取下列方法消除NO2污染：CH4(g)＋2NO2(g) N 2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867 kJ/mol，下列说法正确的是

() A．冷却使水液化可提高NO2的平衡转化率

B．提高反应温度，平衡常数增大

C．缩小容器的体积，逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度小D．加入合适的催化剂可提高NO2的平衡转化率

A[选项A，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，NO2的平衡转化率增大，正确；选项B，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；

选项C，缩小容器体积相当于加压，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大的程度更大，错误；选项D，使用催化剂对平衡的移动无影响，错误。] 12．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：

Ni(粗，s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH＜0

反应二：

Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)＋4CO(g)ΔH＞0

下列说法错误的是()

A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

B ．提纯过程中，CO 气体可循环使用

C ．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大

D ．对于反应二，在180～200 ℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

C [反应一的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，有利于Ni(CO)4的生成，A 正确；反应一以CO 为原料，反应二产生CO ，故其可以循环使用，B 正确；升高温度，反应一和反应二的反应速率都增大，C 不正确；反应二的正反应是吸热反应，在180～200 ℃，温度越高，反应进行程度越大，Ni(CO)4(g)的转化率越高，

D 正确。]

13．当温度高于500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。 【导学号：91720244】

(1)该反应的化学方程式为________________________________________。

(2)在一定压强下，测得由CO 2制取CH 3CH 2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与CO 2的转化率的关系如图。

根据图中数据分析：

①降低温度，平衡向________方向移动。

②在700 K 、起始投料比

n (H 2)n (CO 2)＝1.5时，H 2的转化率为________。 ③在500 K 、起始投料比n (H 2)n (CO 2)

＝2时，达到平衡后H 2的浓度为a mol·L －1，则达到平衡时CH 3CH 2OH 的浓度为________。

【解析】 (2)①由图中信息可知，其他条件不变时，升高温度，CO 2的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即降低温度，平衡将向正反应方向移动。②700 K 时，当氢气与二氧化碳的起始投料比

n(H2)

＝1.5时，由图象可知二氧化碳的转化率为20%，由化学方程式：2CO2 n(CO2)

＋6H2C2H5OH＋3H2O，可计算出氢气的转化率为40%。③设起始时

c(CO2)＝x mol·L－1，则起始时c(H2)＝2x mol·L－1，有

2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)

起始/

(mol·L－1): x2x0 0

转化/

(mol·L－1): 0.6x 1.8x0.3x0.9x

平衡/

(mol·L－1): 0.4x0.2x0.3x0.9x

0．2x＝a mol·L－1，则0.3x＝1.5a mol·L－1。

【答案】(1)2CO2＋6H2C2H5OH＋3H2O

(2)①正反应(或右)②40%③1.5a mol·L－1

14．(2018·绵阳二模)合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO 之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭

(g)2CO(g)ΔH，测得压强、温度对CO的平衡

容器中反应：C(s)＋CO

组成的影响如图所示：【导学号：91720245】

回答下列问题：

(1)p1、p2、p3的大小关系是________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为________________。图中a、b、c三点对应的平衡常

数大小关系是________。

(2)900 ℃、1.013 MPa 时，1 mol CO 2与足量碳反应达到平衡后容器的体积为V ，CO 2的转化率为________，该反应的平衡常数K ＝________。

(3)将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.101 3 MPa ，重新达到平衡后CO 2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？________，二者之间有何关系？ ________。

【解析】 (1)该反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，CO 的体积分数减小，故p 1

CO 2为(1－x ) mol ，CO 为2x mol ，2x

1－x ＋2x

×100%＝80%，解得x ＝23，故CO 2的转化率为23 mol÷1 mol ×100%≈66.7%。该反应的平衡常数K ＝c 2(CO )c (CO 2)

＝? ????43V 213V

＝16

3V

????

??或K p ＝(0.8p )20.2p ＝3.2×1.013 MPa ＝3.241 6 MPa 。(3)降低温度并降低压强，则正、逆反应速率均减小，重新达到平衡时，相比(2)中平衡体系，CO 2的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，则v (正)＜v (逆)。

【答案】 (1)p 1＜p 2＜p 3 升高温度、降低压强 K a ＝K b ＜K c

(2)66.7% 163V (或3.241 6 MPa)

(3)正反应和逆反应速率均减小 v (正)＜v (逆)

15．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH＞0(Ⅰ)

TaS

如图1所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

图1

(g)CH3OH(g)。CO在

(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H

不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是__________________________________________________________ ______________________________________________________________。

图2

【解析】(1)由题意可知，未提纯的TaS2粉末变成纯净TaS2晶体，要经过两步转化：①TaS2＋2I2===TaI4＋S2，②TaI4＋S2===TaS2＋2I2，即反应(Ⅰ)先在温度T2端正向进行，后在温度T1端逆向进行，反应(Ⅰ)的ΔH大于0，因此温度T1小于T2，该过程中循环使用的物质是I2。(2)从图2来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故ΔH＜0，综合温度、压强对CO转化率的影

响来看，在题给压强下，CO的转化率已经很大，不必再增大压强。

【答案】(1)

(2)＜在1.3×104 kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失

(1)制氢气原理如下：

(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

①CH

ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1 O(g)CO2(g)＋H2(g)

②CO(g)＋H

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。

a．升高温度B．增大水蒸气浓度

c．加入催化剂D．降低压强

(2)利用(1)中产生的H2进行合成氨的反应。图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________。

(3)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

图1图2

【解析】(1)反应①为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变H2百分含量，c错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大且使平衡右移，但平衡体系中H2的百分含量却减小了，b错；升高温度可使反应速率增大，且平衡右移，H2

百分含量增大，a对。

(2)由图1可以看出，当N2与H2物质的量之比为1∶3时，NH3的平衡体积分数最大，为42%。设平衡时转化的N2的物质的量为x mol，由三段式：N

2

(g)＋3H2(g)2NH3(g)

n(起始)/(mol): 1 3 0

n(转化)/(mol): x3x2x

n(平衡)/(mol): 1－x3－3x 2x

2x

(1－x)＋(3－3x)＋2x

×100%＝42%，解得x≈0.59，则平衡时N2的体积分数

为

1－x

(1－x)＋(3－3x)＋2x

×100%≈14.5%。(3)作图时要注意开始时NH3物质的

量不断增多，是因为反应正向进行(反应未达平衡)，当反应达到平衡后，此时再升高温度，平衡逆向移动，NH3的物质的量减小。

【答案】(1)a(2)14.5%

(3)如图

C级能力提升

16．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的

是()

A．0～60 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1 2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

A[2X(g)＋Y(g)Z(g)

起始/(mol) 1 1 0 转化/(mol) 0.6 0.3 0.3 平衡/(mol) 0.4 0.7 0.3

v(X)＝

0.6 mol

10 L×60 s

＝0.001 mol·L－1·s－1，A项正确；将容器体积变为20 L，化

学平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的1

2，B项不正确；若增大压强，则

化学平衡正向移动，物质Y的转化率增大，C项不正确；若升高温度，X的体积分数增大，说明化学平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<0，D项不正确。]

17．(1)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原

理，在一定温度下，容积为2 L的恒容密闭容器中测得如表所示数据。

【导学号：91720246】

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？________(填“是”

或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)＝________。

②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。

③7～10 min，CO的物质的量减少的原因可能是______(填字母)。

A．减少CH4的物质的量

B．降低温度

C．升高温度

D．充入H2

(2)氨的催化氧化：4NH

3

(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 L密闭容器中充入4 mol NH3(g)和5 mol O2(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)；T0温度下，NH3的转化率为________。

【解析】(1)①根据反应CH

4

(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，结合表中数据5 min时H2为0.60 mol，可知CO为0.20 mol，即c＝0.20，则a＝0.20,7 min 时各物质的物质的量与5 min时相同，所以5 min时反应已达到平衡状态；

v(CH4)＝(0.40－0.20) mol

2 L×5 min

＝0.02 mol·L－1·min－1。②该温度下平衡时，c(CH4)

＝0.10 mol·L－1，c(H2O)＝0.40 mol·L－1，c(CO)＝0.10 mol·L－1，c(H2)＝0.30

mol·L－1，则K＝

c(CO)·c3(H2)

c(CH4)·c(H2O)

＝0.067 5。③10 min时，只有CO的物质的量

减少，其他物质的物质的量都增加，所以原因只能是充入氢气，使平衡逆向移动，选D。(2)由题给图象可知，NO的浓度达到最大后，随温度升高，NO 的浓度又逐渐减小，所以该反应的ΔH＜0，T0时，c(NO)＝3.0 mol·L－1，则

反应消耗的n(NH3)＝3.0 mol，NH3的转化率为3.0 mol

4 mol×100%＝75%。

【答案】(1)①是0.02 mol·L－1·min－1②0.067 5③D(2)＜75%

1．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。

[已知反应2NO 2(红棕色)N2O4(无色)]

下列叙述正确的是()

N2O4是放热反应

A．2NO

B．NH4Cl溶于水时放出热量

C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大

D．烧瓶(3)中气体的压强增大

A[加CaO放热，加NH 4Cl吸热，温度高颜色深，说明2NO2N2O4的ΔH<0。]

2．(2018·绵阳模拟)在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是()

A．该反应的化学方程式为3X＋2Y2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

C[根据图象知，Z是反应物，X、Y是生成物，达到平衡后，生成1.8 mol X，生成1.2 mol Y，消耗1.8 mol Z，则化学方程式为3Z3X＋2Y，A错误；

反应的化学方程式为3Z3X＋2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)

衡所需时间大于t0，B错误；若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以X为固体或液体，C正确；容器Ⅱ是恒压容器，若达平衡后，升高温度其体积增大，不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，D错误。]

3．将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生

(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.8 mol，如果

下述反应：PCl

此时移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()

A．0.8 mol B．0.4 mol

C．小于0.4 mol D．大于0.4 mol，小于0.8 mol

C[已知：

]