离子半径数据
离子半径数据
（除注明外均为六配位，非六配位时以上标标注，如+34。ls=低自旋，hs=高自旋。[2]）
原子序数元素名称元素符号离子半径
pm
3 锂Li +1 76
4 铍Be +2 45
5 硼 B +3 27
6 碳 C +4 16
?34 146 7 氮N
+3 16
+5 13 8 氧O ?2 140
9 氟 F ?1 133 +7 8
11 钠Na +1 102
12 镁Mg +2 72
13 铝Al +3 53.5
14 硅Si +4 40
离子半径数据
（除注明外均为六配位，非六配位时以上标标注，如+34。ls=低自旋，hs=高自旋。[2]）
原子序数元素名称元素符号离子半径
pm
15 磷P +3 44
+5 38 ?2 184
16 硫S
+4 37
+6 29
?1 181 17 氯Cl
+5 12
+7 27
19 钾K +1 138
20 钙Ca +2 100
21 钪Sc +3 74.5
+2 86
22 钛Ti
+3 67
+4 60.5
+2 64
23 钒V
+4 58
+5 54
+2 73 ls
+2 80 hs 24 铬Cr
+3 61.5
+4 55
+5 49
离子半径数据
（除注明外均为六配位，非六配位时以上标标注，
如+34。ls =低自旋，hs =高自旋。[2]）
原子序数 元素名称 元素符号
离子半径 pm
+6 44
+2 67
+3 58 ls
+3 64.5 hs
25 锰 Mn +4 53
+54
33 +64
25.5 +7 46
+2 61 ls
+2 78 hs
26 铁 Fe
+3 55 ls
+3 64.5 hs
+4 58.5
+64 25 +2 65 ls
+2 74.5 hs
27 钴 Co +3 54.5 ls
+3 61 hs
+4 53
+2 6 9 +3 56 ls 28 镍 Ni
+3 60 hs
+4 48 ls
29 铜 Cu
+1 7 7
+27
离子半径数据
（除注明外均为六配位，非六配位时以上标标注，如+34。ls=低自旋，hs=高自旋。[2]）
原子序数元素名称元素符号离子半径
pm
3
+3 54 ls
30 锌Zn +2 74
31 镓Ga +3 62
32 锗Ge +2 73 +4 53
33 砷As +3 58
+5 46 ?2 198
34 硒Se
+4 50
+6 42
?1 196
35 溴Br +34sq 59 +54 31
+7 39
37 铷Rb +1 152
38 锶Sr +2 118
39 钇Y +3 90
离子半径数据
（除注明外均为六配位，非六配位时以上标标注，如+34。ls=低自旋，hs=高自旋。[2]）
原子序数元素名称元素符号离子半径
pm
40 锆Zr +4 72
+3 72 41 铌Nb
+4 68
+5 64
+3 69
42 钼Mo +4 65 +5 61 +6 59
+4 64.5
43 锝Tc
+5 60
+7 56
+3 68
+4 62 44 钌Ru
+5 56.5
+74 38
+84 36
+3 66.5 45 铑Rh
+4 60
+5 55
+12 59
46 钯Pd +2 86 +3 76 +4 61.5
离子半径数据
（除注明外均为六配位，非六配位时以上标标注，如+34。ls=低自旋，hs=高自旋。[2]）
原子序数元素名称元素符号离子半径
pm
+1 115
47 银Ag
+2 94
+3 75
48 镉Cd +2 95
49 铟In +3 80
50 锡Sn +2 112 +4 69
51 锑Sb +3 76
+5 60 ?2 221
52 碲Te
+4 97
+6 56
?1 220 53 碘I
+5 95
+7 53
54 氙Xe +8 48
55 铯Cs +1 167
56 钡Ba +2 135
离子半径数据
（除注明外均为六配位，非六配位时以上标标注，如+34。ls=低自旋，hs=高自旋。[2]）
原子序数元素名称元素符号离子半径
pm
57 镧La +3 103.2
58 铈Ce +3 102 +4 87
59 镨Pr +3 99 +4 85
60 钕Nd +28 129 +3 98.3
61 钷Pm +3 97
62 钐Sm +24 122 +3 95.8
63 铕Eu +2 117 +3 94.7
64 钆Gd +3 93.8
65 铽Tb +3 92.3 +4 76
66 镝Dy +2 107 +3 91.2
67 钬Ho +3 90.1
离子半径数据
（除注明外均为六配位，非六配位时以上标标注，如+34。ls=低自旋，hs=高自旋。[2]）
原子序数元素名称元素符号离子半径
pm
68 铒Er +3 89
69 铥Tm +2 103 +3 88
70 镱Yb +2 102 +3 86.8
71 镥Lu +3 86.1
72 铪Hf +4 71
+3 72 73 钽Ta
+4 68
+5 64
+4 66 74 钨W
+5 62
+6 60
+4 63
75 铼Re +5 58
+6 55
+7 53
+4 63 +5 57.5
76 锇Os
+6 54.5
+7 52.5
+84 39
离子半径数据
（除注明外均为六配位，非六配位时以上标标注，如+34。ls=低自旋，hs=高自旋。[2]）
原子序数元素名称元素符号离子半径
pm
+3 68
77 铱Ir
+4 62.5
+5 57
+2 86 78 铂Pt
+4 62.5
+5 57
+1 137 79 金Au
+3 85
+5 57
80 汞Hg +1 119 +2 102
81 铊Tl +1 150 +3 88.5
82 铅Pb +2 119 +4 77.5
83 铋Bi +3 103 +5 76
84 钋Po +4 94 +6 67
85 砹At +7 62 87 钫Fr +1 180
离子半径数据
（除注明外均为六配位，非六配位时以上标标注，如+34。ls=低自旋，hs=高自旋。[2]）
原子序数元素名称元素符号离子半径
pm
88 镭Ra +28 148
89 锕Ac +3 112
90 钍Th +4 94
+3 104 91 镤Pa
+4 90
+5 78
+3 102.5
92 铀U +4 89 +5 78 +6 73
+2 110 +3 101
93 镎Np +4 87 +5 75 +6 72 +7 71
+3 100
94 钚Pu +4 86 +5 74 +6 71
95 镅Am +28 126 +3 97.5
离子半径数据
（除注明外均为六配位，非六配位时以上标标注，如+34。ls=低自旋，hs=高自旋。[2]）
原子序数元素名称元素符号离子半径
pm
+4 85
96 锔Cm +3 97 +4 85
97 锫Bk +3 96 +4 83
98 锎Cf +3 95 +4 82.1
离子半径大小的比较规律
离子半径大小的比较规律 Prepared on 22 November 2020
粒子半径大小的比较规律 1.同种元素粒子半径大小比较： 同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na+)
离子半径大小的比较规律
粒子半径大小的比较规律 1.同种元素粒子半径大小比较： 同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na+)
化学离子半径比较专题讲解及习题(含答案)
离子半径比较专题 一、规律方法总结 1、微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律： （1）.对原子来说：①同周期元素的原子(稀有气体除外)，从左到右原子半径逐渐▁▁ ； ②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐▁▁▁▁。 ③稀有气体元素的原子半径▁▁▁同周期元素原子半径。 （2）.对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常使用的比较原则是： ①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径▁▁，阴离子比相应原子半 径▁▁； ②电子层结构相同的粒子（如O F Na Mg Al 223--+++、、、、），随着核电荷数的▁▁ ▁▁，离子半径▁▁▁▁。 2、微粒半径大小判断简易规律： （1）、同元素微粒：r 阳离子 ? r 原子 ? r 阴离子 （2）、同主族微粒：电子层数越多，半径越大 （3）、电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小 3、判断三部曲 第一步．．． 先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。电子层数越多，其半径越大。 第二步．．． 在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。而核电荷数越多，其半径越小。 第三步．．． 在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。核外电子数越多，其半径越大。 值得注意的是此三步不可颠倒。 4、填空 1)、同周期原子半径随原子序数的递增而 r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl) 2)、同主族原子半径随原子序数的递增而 r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I) 3)、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 。 r(Na +) r(Mg 2+) r(Al 3+) r(P 3－) r(S 2－) r(Cl －) 4)、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 r(Li +) r(Na +) r(K +) r(F －) r(Cl －) r(Br －) r(I －) 5)、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就 r(Fe 3+) r(Fe 2+) r(Fe) r(Cl －) r(Cl) 6)、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径 r(O 2－) r(F －) r(Na +) r(Mg 2+) r(Al 3+) 二、例题部分 例1：下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ）
(完整版)粒子半径大小的比较规律
粒子半径大小的比较规律 原子和简单离子半径大小的比较是高考的一个重要考点，掌握比较的方法和规律，才能正确判断粒子半径的大小。中学化学里常见粒子半径大小比较，规律如下： 1.同种元素粒子半径大小比较： 同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na+)
离子半径
一、原子或离子半径大小比较 电子层数相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 2、同同周期元素的离子半径 3同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。 具体规律4、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大 5、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。 6、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小 比较下列微粒的半径大小 ①比较Na原子与Mg原子的原子半径大小②比较Na原子与Li原子的原子半径大小③比较Na与Na+的半径大小④比较Cl-与Cl的半径大小 ⑤比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小⑥比较Na+与Mg2+半径大小 ⑦比较O2-与F-半径大小⑧写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F-、O2-、Na+、Mg2+⑨在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为____ ____ ⑩下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（）A．NaF B．LiI C．CsF D．LiF 二、有关的微粒电子层结构 1．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（）A．S2-、Cl-、K+B．Cl-、Br-、I-C．Na+、 Mg2+、F-D．O2-、Mg2+、Cl- 2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、NH2-C．H3O+、NH4+、NH2-D．HCl、F2、H2S 3．A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是A．原子半径：A＞B B．原子序数：A＞B C．离子半径：A2+＞B3+D．质量数：A＞B 4．A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A．原子半径：AB C．原子最外层上电子数：B>A D．A的正价与B的负价的绝对值相等 5．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n 6．a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是（）A．a＞b＞c B．b ＞a＞c C．c＞b＞a D．a＞c＞b 7．A．B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是 A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10 三、元素性质递变规律 1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、
离子半径大小的比较规律
离子半径大小的比较规 律 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
粒子半径大小的比较规律 1.同种元素粒子半径大小比较： 同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na+)
高中化学粒子半径大小的比较专题辅导
粒子半径大小的比较 粒子半径大小的比较是考试中常见题型， 也是同学们容易出错的试题。出错的原因主要是未能掌握粒子半径大小的比较规律。 本文从影响粒子半径大小的原因着手分析，总结出比较规律，以便于运用。 一、不同元素 1、同周期元素的原子和离子。 从左到右，随着核电荷数的递增， 元素的原子半径依次减小，阳离子半径依次减小，阴离子半径也依次减小。如Cl S ,Al Mg Na ,Si Al Mg Na 232。 2、同主族元素的原子和离子。 从上到下，随着核电荷数的递增，元素的原子半径依次增大，离子半径依次增大。如 I Br Cl F ,Cs Rb K Na Li ,Cs Rb K Na Li 。3、电子层结构相同的离子。随着核电荷数的递增，离子半径依次减小。如：Na F ,Ca K Cl S 2222Mg 3Al 。 4、无法直接比较的粒子。 可借助参照物进行比较，如2S 与3Al 的离子半径大小的比较，可借助于2O ，由于,S O Al 223所以23S Al 。 二、同种元素 1、阳离子＜中性原子＜阴离子。 2、元素价态越高的粒子，半径越小，如H H H ,Fe Fe Fe 23。 综上所述，可以得到以下规律：要判断粒子半径的大小，首先应看电子层数。一般情况 下，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；若电子层数相同，核电荷数也相同，则看核外电子数，核外电子数越多，半径越大。 三、示例分析 ［题目］下列有关粒子半径的大小关系正确的是（ ）A. 钠离子半径大于氧离子半径 B. 硫原子半径大于锂原子半径 C. 氢原子半径大于H 的半径 D. 氯原子半径大于氯离子半径 ［解析］A 项中，钠离子与氧离子的电子层结构相同，钠的核电荷数较大，所以其离子 半径较小；B 项中，虽然硫原子比锂原子多一个电子层，但由于一种为金属元素，另一种为 非金属元素，所以二者的关系不能仅仅从电子层的多少进行判断，实际上原子半径：S Li ；C 项中，氢原子比H 多一个电子层，所以氢原子半径较大；D 项中，氯原子与氯离子的电子层数相同，但由于氯离子的核外电子数较多，电子间的排斥作用强，所以氯离子半径较大。故答案为C 。 ［点评］对于同周期或同主族的元素，要利用同周期、同主族元素性质的递变规律进行分析；对于不同周期、不同主族的元素，要借助其他相关元素进行分析；对于同一种元素， 要利用电子层数或核外电子数的大小关系进行分析。
元素周期律——原子、离子半径比较
元素周期律——原子、离子半径比较 原子半径比较 同周期从左到右依次减小,同主族从上到下依次增大（稀有气体除外） 1、为什么原子半径同周期从左到右依次减小？ 同周期元素的原子,电子层数一样,随核电荷数的增大,原子核对核外电子的吸引增强,原子半径逐渐减小。（核外电子数增加了，吸得越紧了） 2、为什么原子半径同主族从上到下依次增大？ 同一主族元素，从上到下，原子核的质子逐渐增多，核外电子数也逐渐增多，核外排布的电子层也逐渐增多，电子层的多少影响原子的半径大小，电子层的增多，意味着原子直径的增大，所以同一主族元素，原子半径从上到下逐渐增大。 离子半径比较 （1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。 如：钠原子>钠离子，氯原子<氯离子 （2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。 如：氧离子>锂离子(电子层影响) （3）同类离子与原子半径比较相同。 如：钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子 （4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。 如：氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子；硫离子>氯离子>钾离子>钙离子 （5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。（越负越勇）如：铜离子<亚铜离子<铜原子负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫 比较微粒（原子、离子）半径大小的依据——“三看规则” 一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大； 二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小； 三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大.（同种元素，非金属）1．根据表1信息，判断以下叙述正确的是___C__. 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 A．R6+比R2-半径大 B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．M3+比T2-的半径小 2、已知短周期元素的离子aAm+、bBn +、cCm-、dDn-（m＜n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ D ）
区别金属原子半径、离子半径、共价半径和范德华半径和碳材料的分类及应用
区别金属原子半径、离子半径、共价半径和范德华半径根据量子力学，核外电子运动没有固定轨道，没有明确的界限，只有几率密度的分布。通常把核到最外层电子的平均距离定义为原子半径。现代的科学技术 还无法精确测定一个单独原子的半径，只能用实验方法，如X射线衍射法，测定出晶体中相同原子核间距离，或用同核双原子分子键长，被2相除得出。不同元素原子有不同的存在形式，就是同一元素的原子也可能形成不同化学键的分子和晶体。因而不同元素的原子半径可能表现形式不同，就是同一元素的原子半径也可能有不同形式。根据测定方法的不同，通常有3种原子半径： ①金属半径：金属晶体中相邻两金属原子核间距离的一半，称做该元素原子的金属半径，如铜的金属半径r 金 ＝127.8pm。 ②共价半径：同种元素的两原子以共价键结合时，其共价键键长的一半称做该元素原子的共价半径，符号表示为pm 或?，其数值与几重键结合有关，如碳原子的共价半径r共，单键时为77pm，双键时为67pm，三键时为60pm。金属元素原子在一定条件下也可形成共价的双原子分子，金属元素原子也有共价 半径，如铜的共价半径r 共 为117pm。由于形成共价键时，总会发生原子轨道重叠，通常同一金属元素的金属半径比其单键共价半径要大10%～15%。同周期元素的单键共价半径的变化规律为从左至右逐渐缩小，可认为是原子核对电子引力增大的缘故 ③范氏半径：(范德华氏 半径的简称) 非金属元素和 有些金属元素所形成的分子 间或稀有气体单原子分子间 靠分子间力(范德华力) 相 互吸引，其不同分子中两个相 同原子核间距离的一半，称做 该元素原子的范氏半径，如氯 原子的范氏半径r 范 为 181pm。如左图所示，表示了氯原子的共价半径和范氏半径。 原子半径数据只有相对的、近似的意义，而且同一元素的不同半径，数值不 同(r 范>r 金 >r 共 )，而且相差较大。使用时不要同时用不同半径的数据。在一般的 资料里，金属元素有金属半径和共价半径的数据，非金属元素则有共价半径和范氏半径的数据，稀有气体只有范氏半径的数据。 而离子半径是表示离子大小的一个物理量。在离子型晶体中，组成晶格的质点是大小不等的圆球状的正负离子，因为具有稀有气体电子层结构的离子，都有球面对称性，而且离子间极化影响不大，可把晶体中离子看做圆球。在晶体中，两个带异号电荷的圆球互相接触，到一定平衡距离时就不再接近了。现代测试手段还不能直接量取正负离子球体的半径。一般所说的离子半径是：离子晶体中正负离子的核间距离是正负离子的半径之和。正负离子的核间距为d，则d=r++r-。数值d可通过晶体的X射线衍射分析实验测得。并以氟离子F-半径=133pm，或氧离子O2-半径=132pm作为标准，然后再推算出其他离子半径。如实验测得的氟化钠的d=230pm，则Na+的半径是230-133=97pm。离子半径的大小还要受离子化合物构型的影响。一般以氯化钠构型的半径作为标准，即以配位数为6作标准(在每一个钠离子周围直接连有6个氯离子，反之亦然。将与钠离子或氯离子直接相连的带异电荷的离子数称为配位数)。如离子实际配位数